资源简介

学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第一课时 常见的酸）
【学习目标】
1.能记住盐酸、硫酸的主要物理性质和用途；
2.能说出浓硫酸的特性和稀释方法；
【学习重难点】
重点：盐酸、硫酸的物理性质
难点：浓硫酸的特性
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（10分钟）
(一）自学内容及要求
1.阅读第2页内容：初步知道什么是酸；
2.观察第2页活动天地图片：初步记住闻气体的方法；
3.阅读第3页内容：初步认识浓盐酸和浓硫酸。
（二）自学检测：
右图中这些物质都有 味， 这些物质都含有一类组成
和性质相似的化合物，是 ，酸溶于水后都能电
离出相同的阳离子是 ；
2.酸具有强烈的 性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤和衣物上；
3.常见的酸有_________、_________、_________、_________、_________等。
我的疑惑：_____________________________________________________________。
二、【展示互导】 请同学们发表自己观点
1.怎样闻气体的气味？ 2.HNO3 、H2SO4 、H3PO4 、Na2CO3都属于酸吗？
三、【质疑互究】（26分钟）
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质
展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶：（1）阅读标签，（2）打开瓶塞观察，（3）比较、归纳
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 敞口久置空中质量 敞口久置空中质量分数
浓盐酸
浓硫酸
讨论交流： 1.打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？
___________________________________________________________________
2.浓硫酸敞口久置空中质量质量会____________，说明它具有____________性，
根据此性质浓硫酸的用途是____________________________________________。
3.应如何保存浓盐酸、浓硫酸？_______________________。
（二）、浓硫酸的特性
实验 现象
①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
小结：浓硫酸的特性：
⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤 ( http: / / www.21cnjy.com )里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它 们脱水生成黑色的炭，发生炭化。 ⑵ 性 ； ⑶强烈的 。
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。（三）、浓硫酸的稀释
观察实验，分析归纳：
稀释浓硫酸时，应将 其沿杯 ( http: / / www.21cnjy.com )壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
四、【检测互评】（6分钟）
1.浓盐酸在空气中会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的 跟空气里的水蒸气接触，形成 缘故。
2.浓硫酸敞口放置在空气中 ( http: / / www.21cnjy.com )，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。
3.下列叙述错误的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都具有较强的腐蚀性
4. 下列实验操作中，正确的是（ 　 　）
( http: / / www.21cnjy.com )
下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）
A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
6.如图装置，向其中装入足量浓硫酸，将 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第二课时 盐酸的化学性质）
【学习目标】
1、能记住盐酸的化学性质，能写有关化学反应方程式
2、能说出盐、复分解反应的概念，能区分哪些物质属盐、哪些反应属复分解反应。
【学习重难点】
重点：盐酸的化学性质及有关的化学方程式；
难点：化学方程式的书写。
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（15分钟）
（一）知识回顾
1. 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
2.写出下列物质的化学式：
盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 氧化铁 氯化钙
硝酸银 碳酸钠 碳酸钙 氯化铁 氯化亚铁
3.下列图示实验操作中，正确的是（　 　）
（二）、自学内容及要求
通过阅读第3和第4页内容，初步认识：
1.盐酸有哪些化学性质？
2.什么是复分解反应？ 什么是盐？
（三）自学检测：
1.两种________互相交换成分，生成另外___________，这样的反应就叫做复分解反应；
2.由__________和___________构成的_______________叫盐；NH4+和酸根离子构成的化合物也是盐。如：__________________。
我的疑惑：__________________________________________________________。
【展示互导】 请同学们发表自己观点
1.复分解反应可表示为：______________________；
2.你已经学过哪些基本类型的反应？
三、【质疑互究】（21分钟）
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象填在书3页对应表中；
2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象填在P4对应表中。
分析比较、归纳小结：
⑴能使紫色石蕊试液变__________；使无色酚酞试液________________；
⑵能与镁等金属反应：_________________________，
⑶能与氧化铁等金属氧化物反应：__________________________________________ ，
⑷能与碳酸钙、碳酸钠、硝酸银溶液反应：
____________________、_______________________、________________________。
四、【检测互评】（6分钟）
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）
A、氢原子B、氢离子C、氢分子 D、氯离子
2、以下物质中属于盐的是（ ）
A、H2SO4 B、H2CO3 C、CO2 D、Na2CO
3、下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A、镁条B、生锈铁钉C、氯化铜溶液D、碳酸钙
4、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的药品可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水 ④浓硫酸和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
5、下列化学反应属于复分解反应的是（ 　）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
C.Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O D.　CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓＋ H2O
6、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ）
A、先变红后变紫 B、变红后颜色不再改变 C、先变无色后变红 D、先变蓝后变紫
7、热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙 ( http: / / www.21cnjy.com )），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
8、将一枚生锈的铁钉（主要 ( http: / / www.21cnjy.com )成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失， 溶液变 色，过了一会儿产生_________，化学方程式可表示为（1）____________ _____ ； （2）___ 。
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业： 练习册对应内容
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第七单元 第一节 酸及其性质（第三课时 硫酸的化学性质 酸的通性）
【学习目标】
1、能记住硫酸的化学性质，能写有关化学反应方程式；
2、能描述酸的通性，能说出盐酸、硫酸的用途
【学习重难点】
重点：硫酸的化学性质及有关的化学方程式；
难点：总结和运用酸的通性、化学方程式的书写。
一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（15分钟）
（一）知识回顾
写出下列反应的化学方程式
（1）镁与盐酸的反应 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；（2）盐酸除铁锈
（3）铁与盐酸的反应 ；（4）碳酸钠与盐酸的反应
（5）硝酸银与盐酸的反应
（二）自学内容及要求
1通过阅读教材第4、5页的内容初步知道稀硫酸具有哪些化学性质？
2.通过分析为什么初步知道酸为什么具有相似的化学性质？
3.通过阅读教材第5页的内容初步知道盐酸、硫酸的主要用途。
（三）自学检测：
盐酸、稀硫酸有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.稀盐酸和稀硫酸都可以用于实验室制二氧化碳。
我的疑惑：_________________________________________________________________。
【展示互导】 请同学们发表自己观点
盐酸、稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
三、【质疑互究】（21分钟）
（一）硫酸能与哪些物质发生化学反应？
1.在2支试管中分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象填在下面表中；
2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象填在下列表中。
物质 石蕊试液 无色酚酞 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉 氯化钡溶液
加入稀硫酸后现象
3、分析、比较归纳：
⑴能使紫色石蕊试液变__________；使无色酚酞试液________________；
⑵能与镁等金属反应：_________________________，
⑶能与氧化铁等金属氧化物反应：__________________________________________ ，
⑷能与碳酸钠、氯化钡溶液反应：_____________________、____________________。
（二）酸的通性
比较盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳小结出酸的通性：
1.酸与 作用 2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ）
3.酸 + 金属氧化物 →（ ） + （ ）4.酸 + 盐 →（ ） + （ ）
【知识拓展】
1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于 ( http: / / www.21cnjy.com )试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液 ( http: / / www.21cnjy.com )少许于试管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42- 。
四、【检测互评】（6分钟）
1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不 ( http: / / www.21cnjy.com )变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
2.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡
3.写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸钠和稀硫酸 ____________________________________；
（2）氧化铁和稀硫酸 ____________________________________；
（3）镁和稀硫酸 ____________________________________；
（4）稀硫酸和氯化钡溶液__________________________________；
4.除去HCl溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式______________，反应类型是_____反应；
5.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe ( http: / / www.21cnjy.com )2O3）放入试管中，滴入稀硫酸，发现________消失，溶液变 色，过了一会儿产生_________，化学方程式可表示为（1）______________ (2) ___________________________；
6.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ）
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业： P6-1.2.3 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 第一节 酸及其性质（第四课时 常见的酸极其性质考点分析）
【学习目标】
1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质、能运用酸的化学性质其反应原理
2、记住并能运用酸的通性，能说出盐酸、硫酸的用途
【学习重难点】
重点：稀盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式；
难点：运用酸的通性、化学方程式的书写。
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
【典型例题分析】
考点一：浓盐酸浓硫酸物理性质
1.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A、溶液的质量都增大 B、溶液的质量都减小
C、溶液中溶质的质量分数都增大 D、溶液中溶质的质量分数都减小
2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.酒精 C.食盐水 D.浓盐酸
3. 下列实验操作中，正确的是（ 　 　）
( http: / / www.21cnjy.com )
考点二：酸的通性
4.各种稀酸溶液都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）
A、氢分子 B、氢离子 C、水分子 D、氢原子
5.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+ ( http: / / www.21cnjy.com )，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
7. 将生锈的铁钉放入过量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸中，开始观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是___________________；过一段时间又可观察到的现象是____________，反 应的化学方程式是___________________。
8. 不能用酸和金属直接反应得到的是（ ）
A、FeCl2 B、FeCl3 C、MgSO4 D、MgCl2
考点三：酸、盐的概念
9.以下物质中属于盐的是（ ）
A、H2SO4 B、H2CO3 C、CO2 D、Na2CO3
考点四：复分解反应概念
10.下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B.Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
C.Mg（OH）2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O D.NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
考点五：物质的鉴别
11.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签.
12.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡
考点六：除去杂质
13.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A. O2 水蒸气 通过浓硫酸
B. 稀盐酸 稀硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤
C. NaCl Na2CO3 先滴加适量的稀盐酸，再蒸发
D. CO气体 CO2气体 先通过足量的石灰水,再通过浓硫酸
14.怎样除去杂质？写出反应方程式
NaCl(Na2CO3) __________________________ HCl(H2SO4) _________________________
HNO3(HCl) __________________________ HNO3(H2SO4) _________________________
考点七：化学计算
将一定量的石灰石放入烧杯中， ( http: / / www.21cnjy.com )加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。 已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑求：（1）这种石灰石中含碳酸钙的质量分数（2）稀盐酸中溶质质量分数为多少？
【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 第二节 碱及其性质（第一课时 常见的碱的性质）
【学习目标】
通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢 氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性；
通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，记住它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力；
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、归纳等思维方法。
【学习重难点】
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；
难点：设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应、方程式的书写。
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一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（15分钟）
（一）自学内容及要求
1.通过阅读教材第7、8页的内容初步记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名；
2.通过阅读教材第7、8页的内容初步认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；
（二)自学检测：
1.可溶性碱在溶液中都能产生一种共同的离子是 ；
2.氢氧化钠的俗名有 、 、 ；
3氢氧化钙的俗名有 、 ；
我的疑惑：_________________________________________________________________。
【展示互导】 请同学们发表自己观点
1.你认为碱的组成由什么特点？你能从以下物质的化学式中指出哪些属于碱吗？
（1） H2SO4 （2）Al(OH)3 (3)Na2CO3 (4)H2CO3 (5)Fe(OH)2 (6)CuCl2
2.氧化钙为什么可以作干燥剂？
三、【质疑互究】（21分钟）
(一）认识氢氧化钠和氢氧化钙（活动天地7-3）
通过观实验，观察现象，填在P7对应位置
2.归纳小结：
（1）氢氧化钠 （化学式 ） 色 体， 溶于水，溶解时 热量。暴露在空气中具有很强的 性，所以常用作 剂，也具有强烈的 性使用时必须十分小心，如果不慎沾在皮肤上 。
（2）氢氧化钙 （化学式 ） 色 状物质， 溶于水，其水溶液称 ，有 性。
（二）、氢氧化钙的工业制法
1.高温煅烧石灰石得氧化钙 （属 反应）；
2.氧化钙和水反应得到氢氧化钙 （放热）（属 反应）。
（三）、实验探究7-2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.在老师的指导下完成P8-9三组实验，观察实验现象，把现象填在相应表中
2.归纳总结：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使石蕊试液变为 色，使无色的酚酞试液变
为 色。
（2）都能与二氧化碳反应，反应方程 ( http: / / www.21cnjy.com )式为 、
（3）都能与一些盐反应：CuCl2+2NaOH = 、
Ca(OH)2 + CuCl2= 。
（四）、氢氧化钠的保存方法
1.分组讨论
2.交流展示：氢氧化钠必须 保存，原因是（1）
（2） 。
四、【检测互评】（6分钟
1．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无 ( http: / / www.21cnjy.com )色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体， 滴入（　　）A. 碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊试液C. 氯化钡溶液D. 无色酚酞试液
2.下列说法中正确的是（ ）。
A.氢氧化钠可用嘴尝或用手接触 B.氢氧化钠有酸味和油腻感
C.氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分 D.氢氧化钠可以做一切气体的干燥剂
3.下列物质的名称，化学式对应关系正确的是（ ）
A、氢氧化钠，生石灰，Ca(OH)2 B、石灰水，熟石灰，Ca(OH)2
C、碳酸钙，火碱，Na2CO3 D、氢氧化钠，苛性钠，NaOH
4下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是（ ）
①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A、①③⑥ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③⑥
5.建筑工地上盛有石灰水的水池中，常会看 ( http: / / www.21cnjy.com )到一层白膜覆盖在石灰水的水面上，该白膜的主要成分是碳酸钙，形成白膜的反应方程式是 。
烧碱固体因为容易吸收空气中的 而发生潮解，还因为暴露空气中和 反应而变质，故应密封保存。反应方程式为 。
6.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A.固体：硝酸铵；液体：水 B.固体：生石灰；液体：水
C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D.固体：氯化钠；液体：水
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 第二节 碱及其性质（第二课时 碱的通性、用途）
【学习目标】
1.能运用氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，并会书写相应的化学方程式。
2.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性，能认识到碱的 性质实质就是氢氧根离子的性质。了解常见碱的用途.
【学习重难点】
重点：碱的通性及碱具有相似化学性质的原因，并会写出相关的化学方程式。
难点：化学方程式的书写
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（15分钟）
（一）知识回顾
1.氢氧化钠的化学式为 ，俗名有 、 、 ；
氢氧化钙的化学式为 俗名有 、 ；
2.写出下列反应方程式
CuCl2+2NaOH = 、 Ca(OH)2 + CuCl2 = ；
NaOH + CO2 = 、 Ca(OH)2 + CO2 = ；
3.烧碱固体因为容易吸收空气中的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 而发生潮解，还因为暴露空气中和 反应而变质，故应密封保存。反应方程式为 。
4.一百六十年前，鸦片曾使中国面临“亡 ( http: / / www.21cnjy.com )国灭种”的危险，英雄林则徐坚决领导了戒烟斗争……他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，顷刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰于水反应的化学方程式 ；“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会 大量的热。
（二）自学内容及要求
阅读教材第10页：
1.明确碱具有相似化学性质的原因；
2.烧碱、 熟石灰的用途主要有哪些？
我的疑惑：_________________________________________________________________。
【展示互导】 请同学们发表自己观点
可溶性碱为什么具有通性？
三、【质疑互究】（21分钟）
（一）氢氧化钠和氢氧化钙溶液性质比较
物质 滴入石蕊试液 滴入酚酞试液 与二氧化碳 与氯化铜溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
（二）、碱的通性
分析比较上面的表，归纳总结碱的通性：
1.碱溶液能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ；
2. 碱 + 非金属氧化物 → ；NaOH + CO2 =
3.碱 + 某些盐 → ；
CuSO4 + NaOH = FeCl3 + NaOH =
（三）、氢氧化钠的实验室制法
实验室要制取少量氢氧化钠反应原理为 ；
四、【检测互评】（6分钟）
1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　)
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气
2.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（　　　　）
A．无色　 B．蓝色 　C．紫色　 D．红色
3.下列物质中，能把稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是(　　)
A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.CO2 D.CuCl2溶液
4.下列物质按所属的类别,将其名称和化学式填入表内
　 烧碱、生石灰、磷酸、硫酸铵、碳酸氢钠、　氖气、氧化钾、氢氧化亚铁.
单质 氧化物 酸 碱 盐
5.在一定条件下不能一步实现的是（ ）
A. CO2→CaCO3 B. Ca(OH)2→NaOH C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3
6.如图所示，试管内盛水，U形管盛的是红墨水，
当加入下列物质（ ）时，U形管的b端的墨水会上升，
而a端会下降。①生石灰②浓硫酸③氢氧化钠④食盐
A、①③④ B、②③④ C、①④
7.某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为
请写出上述方案中所依据反应的化学方程式并指出反应所属基本类型
① （ ）② （ ）
③ （ ）
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业： P-10、11 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 第三节 溶液的酸碱性（第一课时 如何检验溶液的酸碱性）
【学习目标】
初步学会测定溶液酸碱性的方法；
加深对酸碱性实质的微观理解，学会用间接观察的方法收集证据；
增强对科学探究的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
【学习重难点】
重点：用酸碱指示剂识别酸和碱的方法
难点：从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（15分钟）
(一）知识回顾
1.常见的酸有 ，常见的碱有 ；
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀盐酸三种无 ( http: / / www.21cnjy.com )色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体， 滴入（　）A. 碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊试液C. 氯化钡溶液D. 无色酚酞试液
3.填表
物质 滴入石蕊试液现象 滴入酚酞试液现象
氢氧化钠溶液
稀盐酸
（二）自学内容及要求
阅读教材第12页，初步认识酸性溶液和碱性溶液；
阅读教材“实验探究7-3”，初步知道什么是酸碱指示剂，了解间接观察；
阅读教材第13页“多识一点”，了解酸碱指示剂的发现。
（三）自学检测：
1. 酸溶液中都含有大量的 表现出酸性； 碱溶液中都含有大量的 表现出碱性；
2.初中酸碱指示剂主要有 、 ；
3.间接观察法__________________________________________________________；
我的疑惑：_________________________________________________________________。
【展示互导】 请同学们发表自己观点
1.酸溶液与酸性溶液是同一概念吗？ 2.碱溶液与碱性溶液是同一概念吗？
三、【质疑互究】（21分钟）
（一）实验7-3酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
在老师的指导下完成实验7-3，观察实验现象，并将现象填写在P12对应标中；
比较分析、归纳小结：
（1）能使紫色石蕊试液变红的溶液呈 性；
（2）能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈 性；
（3）不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈 性；
（4）无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液 。
（5）可记忆为：酸红碱蓝石蕊液 酸无碱红是酚酞
3.讨论：某溶液中滴入无色酚酞，酚酞不变色，该溶液一定呈酸性吗 ；
（二）检验溶液酸碱性的方法
1.步骤：
（1)取样品溶液于_____中； (2)滴加指示剂(1-2滴)； (3)观察现象； (4)得出结论
2.例题：如何鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐水？
（1）将三种溶液各取少许分别放入一试管中
（2）再向三试管中各滴入1-2滴 ；
（3）溶液变为 的是稀盐酸，溶液变为 是石灰水，溶液仍为 的是食盐水。
（三）石蕊试纸
1.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
2.颜色变化：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变 ， 碱性溶液使红色石蕊试纸变 。
四、【检测互评】（6分钟）
1.日常生活里的下列溶液中 加入紫色石蕊无明显变化的是 （ ）
a．雪碧 b．氨水 c．纯净水 d．柠檬汁
2.能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）
a．稀盐酸和稀硫酸 b．石灰水和雨水c．纯碱溶液和氨水d．食盐水和蔗糖水
3．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色也可能为红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用 ( http: / / www.21cnjy.com )时，归纳成如右图 所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
5.小红通过查阅资料得知：红 ( http: / / www.21cnjy.com )色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫 花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是______________。
（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________指示剂性质相似。
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 第三节 溶液的酸碱性（第二课时 溶液的酸碱性的强弱）
【学习目标】
能记住并运用溶液的酸碱性与pH的关系；
学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
能说出酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
【学习重难点】
重点：溶液的酸碱性与pH的关系；
难点：用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（15分钟）
（一）知识回顾
1. 完成下表
指示剂 遇酸性溶液呈现颜色 遇碱性溶液呈现颜色 遇中性溶液呈现颜色
紫色石蕊
无色酚酞
2. 联欢晚会上，小明将一张滤 ( http: / / www.21cnjy.com )纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是________。(只填一种)
3. 在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是 ( )A．红色到无色 B．无色到红色 C．红色到蓝色 D．蓝色到红色
(二)自学内容及要求
1.观察教材第14页图，初步知道pH与溶液酸碱性强弱的关系；
2.阅读教材第14页实验探究7-4，初步知道测定溶液pH的方法；
3.阅读教材第15页，了解物质的酸碱性对生命活动的意义。
（三）自学检测：
1. 化学上用_______表示溶液酸碱性的强弱程度，其数值通常在_______之间；
2. 当pH＜7时，溶液显_______性；当 pH=7时，溶液显_______性；当pH＞7时，溶液显_______性。
3. 当pH小于7时，pH越小酸性越 ；当pH大于7时， pH越大碱性越 。
我的疑惑：_________________________________________________________________。
【展示互导】 请同学们发表自己观点
要判断一溶液是酸性还是碱性，你有哪些方法？
三、【质疑互究】（21分钟）
（一）实验探究7-4测定溶液的pH
1. 观察与思考：
测溶液的pH时，用pH试纸，用pH试纸测溶液的酸碱度时，将
蘸取待测液沾在pH试纸上，把变色后的pH试纸与比色卡比较，读出读数。
2.[讨论]⑴用pH试纸测溶液的pH时，玻璃棒要不要事先湿润？
pH试纸要不要事先湿润？
⑵如把pH试纸湿润后测盐酸的pH时，对结果影响如何？
⑶ 如把pH试纸湿润后测氢氧化钠溶液的pH时，对结果影响如何？
⑷ 如把pH试纸湿润后测食盐溶液的pH时，对结果影响如何？
3.[小结] 如把pH试纸湿润后测溶液的pH时：如果测酸性溶液时，会使pH ，
如果测碱性溶液时，会使pH ，如果测中性溶液时，会对结果 。
（二）物质的酸碱性对生命活动的意义
1.如果人的体液的pH超出正常范围，就会________________________________，
2.胃液中的胃酸主要成分是________________________________。
四、【检测互评】（6分钟
1.如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
2. 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ( http: / / www.21cnjy.com )，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品________或______（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
3.下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液
4.溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性 常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
5.人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）
A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色 D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
6.剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H ( http: / / www.21cnjy.com )6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为______________________________________________________________。
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业： P17 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 第四节 酸碱中和反应（第一课时 中和反应）
【学习目标】
1、通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质；能书写常见中和反应的化学方程式；
2、通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质 是否发生化学反应。
3、通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。
【学习重难点】
重点：中和反应及其实质；常见中和反应化学方程式的书写。
难点：从微观角度理解中和反应的实质。
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（15分钟）
（一）知识回顾
1.下列化学反应属于复分解反应的是（ 　）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O D.　CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓＋ H2O
2.填表
物质 滴入酸性溶液现象 滴入碱性溶液现象 滴入中性溶液现象
石蕊试液
酚酞试液
（二）自学内容及要求
阅读教材第18、19页内容，初步认识中和反应及中和反应的实质。
（三）自学检测：
1.__________________________________________________________，叫中和反应；
2中和反应的实质是_____________________________________________________ 。
3.判断正误：
（1）中和反应一定是复分解反应。（ ）
（2）复分解反应一定是中和反应。（ ）
我的疑惑：__________________________ _______________________________________。
【展示互导】 请同学们发表自己观点
1.有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？
2.中和反应是一新的反应类型吗？
三、【质疑互究】（21分钟）
（一）实验探究：盐酸和氢氧化钠溶液能否发生化学反应？
在老师的指导下完成实验探究7-5，并将实验数据填写在P18对应标中；
比较分析、归纳小结：
氢氧化钠溶液中加入盐酸后溶液的pH发生变化了吗？ ，
说明氢氧化钠与盐酸 （发生、没发生）反应；
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：
（3）试着写出下列反应方程式：
盐酸与氢氧化钾
盐酸与氢氧化钡
硫酸与氢氧化钠
硫酸与氢氧化钡
（二）盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观实质？
1、盐酸中含有哪些微粒？氢氧化钠溶液中含有哪些微粒？
2、将二者混合，微观粒子会发生怎样的变化呢？
3、盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质是： 和 结合成 ，
（三）酸、碱的通性（回忆、分析、归纳出酸碱的通性）
酸的通性： 碱的通性：
1、
2、
3、
4、
四、【检测互评】（6分钟）
1.写出反应的化学方程式：
盐酸和氢氧化钙
硫酸和氢氧化钾
硝酸与氢氧化铜
盐酸与氢氧化铁
2.下列物质之间的反应属于中和反应的是 （ ）
A．CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O B．Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
C．3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O +NO↑ D．H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O
3.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）
A．向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，颜色由蓝色变成紫色，继而又变成红色
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 第四节 酸碱中和反应（第二课时 中和反应的应用）
【学习目标】
1、能描述中和反应中溶液pH的变化，认识中和反应在生产生活中的应用。
2、通过探究酸和碱之间发生中和反应时溶液pH的变化，学会利用数形结合的方法对实验现象进行分析；
3、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，增强学生应用所学知识解决实际问题的能力
【学习重难点】
重点：中和反应过程中溶液pH变化的分析；中和反应在实际生活中的应用。
难点：中和反应酸过量的探究过程
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
一、【自学互 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )助】（15分钟）
(一）知识回顾
1、Ba(OH)2+H2S04, HCl+Ca(OH)2这两个反应的共同点是 ( )
①都是中和反应 ②都是复分解反应 ③都有气体生成 ④都生成白色沉淀
A．①② B．①④ C．②④ D．①④
2、溶液酸碱性的强弱程度可以 ( http: / / www.21cnjy.com )用pH表示，pH的数值范围是_______，当pH＜7时， 溶液显_______性；当 pH=7时，溶液显_______性；当pH＞7时，溶液显_______性。
3、下列说法中，正确的是 （ ）
A.有盐和水生成的反应，一定是中和反应 B.中和反应一定会生成盐和水
C.向NaOH溶液中滴加一定量盐酸，反应后，溶液的pH一定等于7
D.使pH为2.5的溶液变为pH为8.2的溶液，可以加入适量的蒸馏水
　 （二）自学内容及要求
观察教材第20页的图，初步了解中和反应中溶液pH的变化；
阅读教材第21页内容，初步知道中和反应的应用。
（三）自学检测：
1.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ）
A．Fe和稀H2SO4 　　 B．Cu(OH)2和稀HCl　
C．稀H2SO4和NaOH溶液 　 　 D．稀H2SO4和氯化钡溶液
2、以下是一些食物的近似pH值 ( http: / / www.21cnjy.com )：①苹果 3.3～4.5 ②鸡蛋清 7.6～8.0 ③番茄4.0～4.4 ④玉米粥 6.8～8.0 ⑤柑橘汁3.4～4.2, 胃酸过多的人宜经常食用的是 ( )
①④ B．②④ C．④⑤ D．③⑤
三、【质疑互究】（21分钟）
（一）酸碱中和反应过程中pH的变化
1、 当向一定量的稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液时，
溶液的pH是怎样变化的呢？总的变化趋势：
（1）当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时， 有剩余，
溶液显 性，PH 7；
（2）当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，
溶液呈 性，PH 7；
（3）当滴入的氢氧化钠溶液的量过多时， 有剩余，
溶液显 性，PH 7。
2、当向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的呢？
总的变化趋势：
当滴入的盐酸的量较少时， 有剩余，
溶液显 性，PH 7；
当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时，
溶液呈 性，PH 7；
当滴入的盐酸的量过多时， 有剩余，
溶液显 性，PH 7。
（二）中和反应的应用
归纳小结中和反应的应用：
（1） ； （2） ；
（3） ； （4） ；
讨论：含有Mg(OH)2 、 Al(OH)3的药物都可以用于治疗胃酸过多症，你能写出相关反应方程式吗？
四、【检测互评】（6分钟）
1.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆， ( http: / / www.21cnjy.com )胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 ( )
A.纯碱溶液 B.食醋 C.食盐水 D.自来水
2.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液 A B C D
X 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠
Y 水 水 氢氧化钠 盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是
五、【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业：P22 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第七单元 《常见的酸和碱》复习
【学习目标】
1. 进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【学习重难点】
重点： 酸和碱的化学性质，中和反应的实质；
难点： 酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理
【学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )过程】
【基本知识梳理】
( http: / / www.21cnjy.com )【典型例题分析】
考点1：酸碱指示剂与PH
例：紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
PH ＜6.5 6.5～7.1 7.5～8.5 8.5～12.5 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是（ ）
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
考点2：常见酸的性质和用途
例：盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
考点3：常见碱的性质和用途
例：物质的性质决定其保存方 ( http: / / www.21cnjy.com )法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
考点4：中和反应及其应用
例、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7
（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
【检测互评】（6分钟）
1、下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯
2、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
3、要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是 ( )
①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A．①④ B．②③ c．③④ D．①③
4、为鉴别盐酸、NaCl、Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH、Ca(OH)2四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加紫色的石蕊试液，若溶液 色,则为 ；若溶液 色,则为 ；若溶液 色,则为 和 ；取这两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是 , 无现象的是 。有关反应的化学方程式 。
【总结提升】：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 还有什么疑问？（3分钟）
课后作业：P26-28 练习册对应内容
参考资料：第二教育网
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第八单元 《海水中的化学》 第一节 海洋化学资源 第一课时
【学习目标】
1.能说出海洋蕴藏哪些丰富资源。
2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程。
3.认识海洋资源的开发、保护对人类进步的重要作用，培养学生关注社会环境的责任感。
【学习重难点】
重点：从海水中提取镁的原理。
难点：通过海水提镁原理的理解，引导学生知道富集的方法在化学上的应用。
【自学 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )互助】
自学方法、内容及要求：
1.认真阅读教材P30第二自然段，观察“海水中的化学资源”图表， 找到海水中含量较多的物质？及含量最高的盐？
2.认真阅读教材P30第三自然段及31页有关方程式，初步理解从海水中提取金属镁的方法及步骤。
3.认真阅读教材P31-32“海底矿物”，在书中勾画出以下问题的答案：
.海洋资源包括 资源、 资源、 资源、 资源等。
.海底蕴藏着哪些矿物资源？“可燃冰”是如何形成的？可燃冰是纯净物还是混合物？
.为什么“可燃冰”被誉为“未来能源”、“21世纪能源”？
.什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？
.保护海洋资源的措施有哪些？
自学检测：
1.下列海洋资源，属于可再生资源的是( )
A.海底石油、天然气 B.潮汐能 C.海滨砂矿 D.锰结核
2.关于可燃冰说法中，正确的是（ ）
A、可燃冰是纯净物 B、可燃冰能燃烧，所以水也能燃烧
C、可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D、可燃冰就是天然气冷却后得到的固体
3.写出甲烷燃烧的化学反应方程式
我的疑惑：
【展示互导】
海水中含量最多的物质？2、海水中含量最多的盐？为什么？
从海水中提取镁的方法？（借助有关的化学方程式）
“可燃冰”是如何形成的？可燃冰是纯净物还是混合物？
“可燃冰”为什么被誉为“未来能源”、“21世纪能源”？
什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？
你的预习收获：
【质疑互究】
知识点一：海水制镁 镁被誉为“国防金属”，目前世界上镁的产量有60％来自海洋。
认真阅读教材P30第三自然段及31页有关方程式，试回答以下问题：
讨论㈠：1、怎样从海水中提取金属镁？ 2、步骤是怎样用图示表示的？
相关的化学方程式有哪些？ 4.从海水中提取M ( http: / / www.21cnjy.com )gCl2时，经历了“MgCl2——Mg(OH)2——MgCl2”的转化过程，这样做的目的是什么？
温馨提示：试从海水中镁元素的含量及操作可行性去分析。
小结：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁
以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有
⑴ （是 反应，填基本反应类型，下同）
⑵ （是 反应）
⑶ 。（是 反应）
★讨论㈡：：如何制取石灰乳Ca(OH)2？试写出相关反应的方程式。
【温馨提示：贝壳（主要成分为CaCO3）】
小结：
我们自己的问题：
【检测互评】温馨提示：闭卷5分钟内独立完成，相信你一定行！
1.见教材34页“挑战自我”第1、2题
★2.下图是从海水中提取镁的简单流程。
( http: / / www.21cnjy.com ) (1)试剂①可选用 ，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，加入试剂①的量应 。
(2)加入试剂①后，分离得到Mg(O ( http: / / www.21cnjy.com )H)2的方法是 。
(3)试剂②可选用 。
(4)写出加入试剂①、② ( http: / / www.21cnjy.com )发生的反应
(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同？
有何不同？
【总结提升】
本堂课的主要知识点：
①
海水制镁 ②
③
我的收获：
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第八单元 《海水中的化学》 第一节 海洋化学资源 第二课时
【学习目标】
1.能说出淡化海水的主要方法，了解膜法和多级闪急蒸馏法淡化海水的原理。
2.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水常用的方法。
3.对学生进行“节约用水”的情感教育
【学习重难点】
重点：海水淡化的基本原理。
难点：化学方程式的书写，如何证明蒸馏后的水是淡水。
【自学 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )互助】
㈠知识链接:
Cl_的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则证明该溶液中含有Cl_
㈡自学方法、内容及要求：
1.阅读教材P33页第一自然段，了解我国目前淡水情况，初步感受淡化海水对解决淡水危机的意义。
2.阅读教材P33“实验探究8—1”，了解实验探究的目的（内容）、实验用品、实验步骤★思考教材中提出的问题。
阅读教材P33“第二自然段，了解海水淡化的方法，能说出在世界范围内能做到规模化和产业化的海水淡化方法。
4.阅读教材P34页“多识一点”，初步了解膜法和多级闪急蒸馏法淡化海水的原理
自学检测：
1.海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有_____和_____。
2.下列操作不能用来淡化海水的是( )
A.过滤 B.蒸馏 C.低温多效蒸馏 D.多级闪急蒸馏
★3.地球上的大部分水是 ( http: / / www.21cnjy.com )以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ ）。
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能将海水蒸馏淡化
C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水
D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离。
我的疑惑：
【展示互导】
1.我国目前淡水情况怎样？试举例说说
2.在世界范围内能做到规模化和产业化的海水淡化方法
3.★膜法和多级闪急蒸馏法淡化海水的原理？试简要解释
你的预习收获：
【质疑互究】
海水的淡化-----教材P33-34“海水淡化”
（A）讨论、交流：
①地球上的水资源很丰富，为什么淡水资源日益短缺？②人们采用什么方法解决淡水资源危机问题？③用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？
（B）【实验探究】蒸馏法淡化海水（可用食盐水代替海水）
教师完成演示实验，学生仔细观察并小结实验步骤及现象
小结：实验步骤: 实验现象:
实验有关化学反应方程式
讨论、交流：1、如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？
为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做哪些改进？
★3.膜法淡化海水与前面学过的过滤法有什么相同点和不同点？
知识拓展：海水淡化就是除去咸水中的盐，或将淡水透析出来。
大致有3类办法：
（1）蒸馏：让盐分留下，水蒸气凝结成水；（常用多级闪极蒸馏法）
（2）结晶法：让咸水结冰，盐和冰分离开来；
（3）膜法：让咸水的水在巨大的压力下通过特殊的膜，留下盐；
以上三种方法都是__________变化。
结晶法：在海水中加入易挥发的物质——丁烷，丁烷挥发带走热量使海水结冰，从而使水和盐分离。
我们自己的问题：
【检测互评】温馨提示：闭卷5分钟内独立完成，相信你一定行！
我们不怕失败，因为失败中孕育着成功；我们珍惜失败，不要让泪水淹没成功的机会
1、下图是采用膜分离技术的海水淡化装 ( http: / / www.21cnjy.com )置。对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是（ ）。
A、溶质质量分数 B、溶剂质量
C、溶液质量 D、溶质质量
现有两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，如何区别它们？
【总结提升】
本堂课的主要知识点：
蒸馏法
海水淡化 结晶法
膜法
我的收获：
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第八单元 《海水中的化学》 第二节 海水“晒盐” 第一课时
【学习目标】
1.能描述海水“晒盐”的过程，知道海水晒盐的原理，更进一步认识化学与社会的关系。
2.能说出结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。
【学习重难点】
重点：海水晒盐的过程、原理。
难点：结晶定义的理解及蒸发结晶实验探究。
【情景】：通过上节课的学习我们知道，用蒸馏法可以获得海水中含量最多的物质——水，那么海水中蕴藏丰富的食盐资源，人们又是如何提取的呢？
【自学 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )互助】
自学方法、内容及要求：
1.阅读九年级上册教材P62-63页， ( http: / / www.21cnjy.com )①加深对饱和溶液、不饱和溶液的概念的理解②能说出判断某种溶液是否饱和的方法③能写出饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
2.阅读教材P35第二自然段，找到----目前，从海水中提取食盐的主要方法及该方法对气温、阳光等自然条件的一些要求。
3.阅读教材P35第三自然段，并借助35页海水晒盐的流程图，初步了解海水晒盐的过程
4.阅读教材P36页的“活动天地”及第二自然段找到结晶的概念，★感知海水晒盐的原理---蒸发结晶，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。
5.阅读教材P36页第二自然段及P37页 ( http: / / www.21cnjy.com )“多识一点”，知道我国食盐年产量居世界第一，增强我们爱国主义情感及自强自立信心，能说出我国较大的盐场有哪些？
6.阅读教材P49页“3.蒸发”，了解蒸发操作的方法。
自学检测：相信自己最棒！
1.下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液一定能变成不饱和溶液的是（ ）
A.加入硝酸钾晶体 B.蒸发水分 C.降低温度 D.加入水
2.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度时的100g硝酸钾饱和溶液中，加入2g硝酸钾，搅拌后溶液质量为102g。
B.在一定温度下，将硝酸钾饱和溶液与氯化钠饱和溶液等体积混合，则溶液仍是饱和溶液。
C.在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾固体，如果溶液的质量不变，则证明溶液已达到饱和。
D.将硝酸钾的饱和溶液降温后有晶体析出，这时溶液就变成不饱和溶液。
3.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_______________）。
★4.可通过 法从海水中得到食盐；母液是氯化钠的 。
我的疑惑：
【展示互导】
1.传统海水晒盐通常采取什么生产方法？ ( http: / / www.21cnjy.com )2.传统海水晒盐的基本过程是怎样的？借助35页海水晒盐的流程图来说明。3.什么是结晶？你知道哪些晶体★物质结晶的途径有哪些？
你的预习收获：
【质疑互究】
知识点一：海水晒盐的过程、原理
(一）海水晒盐的过程
借助35页海水晒盐的流程图----讨论：1 ( http: / / www.21cnjy.com ).海水中的食盐从哪里来的？2.为什么海水不直接晒干得食盐？3.从流程上看为什么要将海水引入蒸发池，为什么引入结晶池后才会有食盐析出？4.母液中有什么物质？粗盐中有哪些成分？
小结：
海水晒盐的原理
仔细观察“活动天地8—1”实验现象，思考：1.你怎样判断氯化钠溶液是否达到饱和状态？
从获得饱和氯化钠溶液的方法看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？
你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
小结：
知识点二：结晶及物质结晶的途径
你知道哪些晶体，晶体是纯净物还是混合物？硫酸铜晶体CuSO4·5H2O化学式量怎样算？
为什么说蒸发结晶是结晶的途径之一？(根据学生基础适当说明即可）
小结：
知识拓展：
海水中的食盐来自于陆地，随地表径流进入海洋，水分蒸发，盐分留下富集而成。
五水合硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。俗称蓝矾、胆矾或铜矾。化学式为：CuSO4·5H2O
明矾：十二水合硫酸铝钾 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "http: / / zhidao. / _blank ) 化学式为：KAl(SO4)2·12H2O; 纯碱 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "http: / / zhidao. / _blank )即碳酸钠，
含有结晶水的碳酸钠晶体 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "http: / / zhidao. / _blank )有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
硝酸钾晶体就是硝酸钾不含有结晶水，化学式KNO3。
我们自己的问题：
【检测互评】温馨提示：闭卷5分钟内独立完成，相信你一定行！
我们不怕失败，因为失败中孕育着成功；我们珍惜失败，不要让泪水淹没成功的机会
1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是，（ ）
A.利用阳光照射使海水升温得到 ( http: / / www.21cnjy.com )食盐 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐晶体
2.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离的方法是（ ）
A、溶解法 B、过滤法 C、结晶法 D、蒸馏法
3.海水晒盐过程中，氯化钠的溶质质量分数是如何变化的？
【总结提升】
本堂课的主要知识点： 1.方法
一、海水晒盐： 2.过程：
3.原理
二、结晶 1.结晶的概念
2.结晶的途径
我的收获：
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第八单元 《海水中的化学》 第二节 海水“晒盐” (第二课时）
【学习目标】
1、知道影响物质溶解性的因素，理解溶解度的概念，能说出影响气体溶解度的因素。
2、通过实验探究、讨论交流，培养学生的观察能力和分析推理的能力，从现象到本质认识事物的科学方法。
【学习重难点】
重点：溶解度定义的理解 。
难点：用控制变量法来探究影响物质溶解性的因素；溶解度定义(四要素）的理解。
【情景】：溶解性是物质的重要物理性 ( http: / / www.21cnjy.com )质，不同的物质溶解性不同。如NaCl易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，而CaCO3难溶于水。那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？
【自学 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )互助】
自学方法、内容及要求：
1.阅读教材P37-38页“实验探究8-2”，①了解实验的名称、目的、实验的用品★②借助书中的提示，思考实验的方案及其步骤、现象、结论等。
2.阅读教材P38页第一自然段，找出：①溶解度的定义②什么是固体物质的溶解度。
3.阅读教材P38页“多识一点”，了解气体溶解度的定义，能说出影响气体溶解度的因素。
自学检测：试试就能行，争争就能赢。
影响物质的溶解性的因素有 、 、 。
溶解度是指在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。
3.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
4.生活中的下列现象，能说明 ( http: / / www.21cnjy.com )气体的溶解度随压强变化而变化的是 ( )
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
我的疑惑：
【展示互导】
1.什么是固体物质的溶解度？★2.理解固体物质的溶解度概念时应注意哪些问题？
3.气体的溶解度与压强、温度有怎样的关系？试结合生活实例来说明。
4.溶解性与溶解度的关系（用S表示物质的溶解度）
我的预习收获：
【质疑互究】
知识点一：影响物质溶解性的因素
（1）根据实验目的及药品，讨论、交流实验方案 ( http: / / www.21cnjy.com )然后再按照实验设计展开探究。也可按照教材给出的思路进行探究。特别注意变量控制问题，将相关结论填到书上相应位置。
小结：
知识点二：固体物质的溶解度-----如不指明溶剂，一般指物质在水中的溶解度。
讨论、交流：1.什么是固体物质的溶解度？2 ( http: / / www.21cnjy.com ).固体物质的溶解度的定义对哪些因素进行了限定？3.为什么要对这些因素进行限定？（借助P39页溶解度曲线图，回顾饱和溶液与不饱和溶液间转化等知识思考）
“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的含 ( http: / / www.21cnjy.com )义是什么？此时溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？此时溶液中溶质、溶剂、溶液的质量各是多少？溶质的质量分数呢？
小结：
练一练：①请你说出20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义。
②下列关于溶解度说法正确的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多溶解20g食盐，则20℃时食盐在水中的溶解度为20g。
B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g。
C.20℃时，蔗糖的溶解度是20g。
D.36g NaCl溶于100g水中刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度为36。
我们自己的问题：
【检测互评】温馨提示：闭卷6分钟内独立完成，（只要我努力，我一定能成功！）
1.已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和，此时溶质的质量分数是多少？加入120克呢？（请写出有关计算过程）
2.在20℃时，A物质1g溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里。分别得到A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）
A、A>B>C B、B>A>C C、C>A>B D、B>C>A
【总结提升】
本堂课的主要知识点：一、影响物质的溶解性的因素
1. 内部因素:
2.外部因素：
二、固体物质的溶解度（四要素）
1.条件： 2.标准： 3.状态： 4.单位：
我的收获：
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第八单元 《海水中的化学》 第二节 海水“晒盐” (第三课时）
【学习目标】
1、能说出溶解度曲线的意义并会应用；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
2、学会用数形结合的方法来处理实验数据，（会绘制并使用溶解度曲线图）。
3、通过识图、绘图 、讨论、交流等活动，培养学生观察能力和分析推理能力，合作意识，养成严谨的科学态度。
【学习重难点】
重点：溶解度曲线的意义及应用。
难点： 溶解度定义的理解，溶解度曲线的意义；结晶法分离混合物的原理的理解。
【情景】：固体物质的溶解度概念对“温度”进行 ( http: / / www.21cnjy.com )了限定，因为同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，然而这种变化关系又可以用物质的溶解度曲线来表示。那么，什么是物质的溶解度解曲线呢？溶解度解曲线又有哪些知识等待我们去探究呢？
【自学 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )互助】
知识链接：绘制函数图象的方法：列表、描点、连线
自学方法、内容及要求：
1.阅读教材P39页“活动 ( http: / / www.21cnjy.com )天地8-2”初步了解溶解度曲线的意义（用途），能查出氯化钠在20℃时的溶解度，了解教材P39页提出的问题，★★基础好的可在书中完成。
2.阅读教材P39页方框内的蓝色小字，★思考溶解度与溶解性的关系。
3.阅读教材P40页“多识一点”，借助教材40页的“在线测试”能说出什么是降温结晶。
★并思考为什么硝酸钾可采用降温结晶法使其从溶液中析出？结晶的途径共有哪些。
自学检测：试一试，你能行！
1.判断：在20℃，硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数为31.6%（ ）。
2.已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）
A.易溶 B.难溶 C.微溶 D.可溶
3.从硝酸钾溶液中析出硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钾可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”，下同），从海水中得到盐可采用 法。
我的疑惑：
【展示互导】
1.氯化钠在20℃时的溶解度
2.溶解性与溶解度的关系（用S表示物质的溶解度）
加油站：（1）溶解性是指物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种属性。（物理性质）
（2）溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶 ( http: / / www.21cnjy.com )解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
溶解度的概念中既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量。
溶解性 可溶 难溶
S（200C） >10g 0.01g~1g
3.降温结晶的原因？为什么硝酸钾可采用降温结晶法使其从溶液中析出来？结晶的途径共有哪些？你还知道哪些分离混合物的方法？
我的预习收获：
【质疑互究】
知识点一：溶解度曲线
借助P39页溶解度曲线图，讨论：1.什么是溶解度曲线？2.怎样绘制溶解度曲线？
溶解度曲线上的点及交点分别表示什么意义？ ( http: / / www.21cnjy.com )举例说明。4.溶解度曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大还是越小？5.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是什么？从溶解度曲线图中，你还能发现哪些规律？★★6.溶解度曲线的应用有哪些？试举例说明。
小结：
知识拓展： 曲线下方的区域表示某物质的不饱和溶液；上方的区域表示某物质的过饱和溶液（往往有固体存在）
知识点二：降温结晶
借助P39页溶解度曲线图，讨论：1 ( http: / / www.21cnjy.com )具有什么性质的物质采用降温结晶法使其从溶液中析出？为什么？2.氯化钠的溶解度受温度的影响是大还是小？由此说明为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？
小结：
知识拓展：影响固体溶解度的因素---内部因素：溶质、溶剂的性质；外部因素：温度
其中温度是主要因素。
我们自己的问题：
【检测互评】闭卷6分钟内独立完成，（只要我有心，我一定能成功！）
见教材42页“挑战自我”第1,2,题
★★见教材42页“挑战自我”第4小题
3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、 ( http: / / www.21cnjy.com )乙两种物质的溶解度相等； （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
【总结提升】
本堂课的主要知识点：一、溶解度曲线
1.定义：
2.固体溶解度曲线及意义
3.溶解度曲线的应用
①
二、 结晶的方法
（应用） ②
我的收获：
课后作业： 练习册对应内容
溶解度曲线中考试题解析
一、溶解度的意义
例1将a、b两种物质的饱和溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）
二、判断或比较溶解度的大小
例2、如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。 据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___（填物质序号）。
三、判断晶体的析出
例3、根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
例4、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是( )
物质W能溶解在水和乙醇中
B.t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化
例5、如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B.t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
五、溶解度和溶质质量分数的相关计算
例6如图6是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度人干乙的溶解度
B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，
所需甲的质量大于乙的质量
例7、如图7是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C.t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
培优辅导：
★★★（2013 遂宁）遂宁市大 ( http: / / www.21cnjy.com )英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般 ( http: / / www.21cnjy.com )在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤” ( http: / / www.21cnjy.com )的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 ．
（3）第⑤步“煎盐”和实验室 结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ．甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同．
Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 ．
Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 ．
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第八单元 《海水中的化学》 第二节 海水“晒盐” 第四课时
【学习目标】
学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。
学会用化学方法除杂质(能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42—”等可溶性杂质离子的方案)。
能说出食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
4、通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯。
【学习重难点】
重点：粗盐提纯的步骤及具体操作方法，注意事项。
难点：除去可溶性离子的方法。
【自学 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )互助】
知识链接：1.溶解（一般先固后液）2.过滤操作及要领----（一贴、二低、三靠）
3.除杂质的要求：不能引入新杂质；不能损失主要成分； 易于分离主要成分和杂质。
自学方法、内容及要求：
阅读教材P39页“粗盐的提纯”第一自然段，思考为什么必须对粗盐进行分离和提纯。
阅读教材P40页第一自然段，了解粗盐提纯的过程。
3.阅读教材P40页“多识一点”，能说出除去难溶性杂质后的食盐水中还含有的杂质离子，★并思考如何除去这些杂质离子。
4.阅读教材P40页第二自然段，了解食盐的用途。
自学检测：骏马是跑出来的，强兵是打出来的。
1.粗盐提纯的主要步骤有：① ② ③ 。
2.填写玻璃棒的作用：
溶解： ；过滤： ；蒸发：搅拌、防止液体飞溅。
3.★除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）
物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法
A H 2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na 2CO3溶液，再过滤
C CaCl2溶液 NaCl溶液 先加入适量的Na 2CO3溶液，再过滤
D CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
我的疑惑：
【展示互导】
1.为什么必须对粗盐进行分离和提纯 ( http: / / www.21cnjy.com )？★2.使用什么方法可将粗盐中的不溶（难溶）性杂质（如泥沙等）除去？3.使用什么方法可将粗盐中的可溶性杂质（如 等）除去？
4.食盐有哪些用途？试联系生活实例说说。(可看看教材P43页）
我的预习收获：
【质疑互究】
知识点一：除去粗盐中难溶性杂质
讨论、交流：下图是除去粗盐中难溶性杂质实验装置图，试回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）根据粗盐提纯的主要步骤可以次进行的实验是 （填“装置图”的序号）
（2）各步骤中，需要的仪器有哪些？主要仪器的用途是什么？如何进行各种实验操作？ 有哪些注意事项？
小结：
知识点二：除去食盐中可溶性杂质
工业上精制食盐和实验室里提纯粗盐并不 ( http: / / www.21cnjy.com )完全相同，其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质；那么，如何才能除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子呢？
讨论、交流：1.食盐中可溶性杂质主要有哪些？需要分别加入哪些化学试剂才能除去
★★反应原理分别是什么？
★2.要除去SO42-、Ca2+、Mg2+这三种离子，所加试剂中，先加哪一种呢？
先加NaOH，Na2CO3 还是BaCl2 呢？为什么？
3.如何检验是否已除掉这些离子？
4.为了将杂质（离子）完全除掉，所加入的试剂量应怎么控制？过量？过量很多？稍过量？
5. 过量的试剂是不是新杂质？怎么除去？（最后加入稀盐酸目的）
6.每加入一种试剂就会有沉淀产生，需不需要每次都过滤？什么时候过滤？
小结：
我们自己的问题：
【检测互评】温馨提示：闭卷6分钟内独立完成，（只要我尽力，我一定最棒！）
见教材42页“挑战自我”第3小题
2．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ）
A、酒精和水 B、氯化钾和二氧化锰 C、氯化钠和硝酸钾 D、铁粉和铜粉
3.工业上食盐的精制是为了除去粗盐 ( http: / / www.21cnjy.com )中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的HCl；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A.①④②⑤③ B.④⑤②①③ C.②⑤④①③ D.⑤④①②③
【总结提升】 （1）除去不溶性杂质：（步骤）
本堂课的主要知识点：1、粗盐提纯
（2）除去可溶性杂质（试剂，原理）
2、食盐的应用-------（1）作为调味品和食品添加剂；（2）作为工业原料。
我的收获：
课后作业： 练习册对应内容
学校--- 班级---- 小组--- 姓名-- 小组评价- 教师评价-
第八单元 《海水中的化学》 第三节 海水“制碱” 第一课时
【学习目标】
1、知道工业制纯碱的化学反应原理。
2、能说出纯碱在日常生活和工农业生产中的应用;知道碳酸氢钠的用途。
3、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，进一步树立元素守恒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【学习重难点】
重点：1.掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤 2.了解候氏制碱法的优点。
难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。
【情景】：纯碱又称“面碱”，它在生活（如：在家庭里经常用它当发酵粉做馒头）和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？
【自学 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )互助】
自学方法、内容及要求：-----课前请收集有关侯德榜的事迹
1.阅读教材P43页第一自然段，能说出工业制取纯碱的原料、方法。
2.阅读教材P43页“第二自然段，了解教材中提出的问题，★★并思考如何解决。
3.阅读教材P43页第三 ( http: / / www.21cnjy.com )自然段及“交流共享”，并借助43页氨碱法制纯碱的流程图找到氨碱法制纯碱的步骤和反应原理（可尝试书写反应原理），了解需要交流共享的问题。
4.阅读教材P44页的“多识一点”，找出氨碱法制取纯碱的优、缺点及侯氏制碱法的优点。
5.阅读教材P44页第三、四自然段，找出碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质、用途。
自学检测：试一试，我能行！
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ）
A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl .ZnCl2
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ）
A、二氧化碳 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、水
3、联合制碱法又叫（ ），是我国著名化学家（ ）创立的。
★4、.小明发现家里的洗洁精用完了，他该如何洗掉盘子上的油污呢？
我的疑惑：
【展示互导】
1.“纯碱”是碱吗？为什么？请说出工业制取纯碱的原料、方法。
2.绘出：氨碱法制纯碱的流程图。并借助流程图说说氨碱法制纯碱的步骤（★写反应原理）
3.(有条件：★氨碱法制取纯碱的优、缺点及侯氏制碱法的优点。★★有关侯德榜的事迹)
4.碳酸钠和碳酸氢钠的俗名、颜色、状态、溶解性、用途等？
你的预习收获：
【质疑互究】
知识点一：氨碱法制纯碱的原料、产物，原理及工艺流程
讨论：1. 由 NaCl转 ( http: / / www.21cnjy.com )变为Na2CO3 ，物质的元素组成发生了什么变化？2.用NaCl制Na2CO3，你认为还需要含什么元素的原料？为什么
（温馨提示：第二个问题-----借助质量守恒定律来分析）
3.仔细观察氨碱法制纯碱的流程图及化学反应原理，并交流制取碳酸钠所需要的（原料）反应物有哪些？为什么要使用氨气？它的作用是什么？
4.请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
5.在用氨碱法生产纯碱的过程中，能否先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再向其中通入氨气？为什么？
6.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
（温馨提示：请借助教材P39页“物质的溶解度曲线图”重点分析碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线-----在相同温度下二者溶解度的大小，来思考）
7.同桌互助----正确写出氨碱法制纯碱的反应原理
小结：
知识拓展：氨气极易溶于水，在20℃时，1体积水可溶解700体积氨，溶液显碱性。
在20℃时，1体积水可溶解约1体积二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。
氨碱法制纯碱的温度要控制在28～35℃。
知识点二：氨碱法与侯氏制碱法的比较（此内容根据前面展示情况进行取舍)
1.师（补充）介绍侯德榜的事迹
2.交流 ： 氨碱法－索尔维 方法： 优点： 缺点：
侯氏制碱法 方法： 优点：
知识点三：碳酸钠和碳酸氢钠
讨论：1.碳酸钠和碳酸氢钠有哪些 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的物理性质？2.Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，如何除去呢 (你能写出相关反应方程式吗？）3.为什么碳酸氢钠可以治疗胃酸过多？胃溃疡病人能食用小苏打吗？为什么？
小结：
我们自己的问题：
【检测互评】温馨提示：闭卷5分钟内独立完成，相信你一定行！
见教材47页“挑战自我”第1、3题 2.教材50页第4题
工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ）
使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
【总结提升】 1.原料：
本堂课的主要知识点：一、氨碱法制取纯碱： 2.原理：
3.流程：
二、氨

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