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(共27张PPT)
第3章 第1节 水溶液
第2课时 溶液的酸碱性与pH
学习目标
1、知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，掌握测量溶液酸碱性的方法；
2、掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。
溶液 [H+]和[OH-]的相对大小 [H+]的范围(25℃)
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
依据：
根据溶液中[H+] 和[OH-]的相对大小
溶液的酸碱性
[H+]=[OH-]
[H+]=1ⅹ10-7mol/L
[H+]>[OH-]
[H+]<[OH-]
[H+]>1ⅹ10-7mol/L
[H+]<1ⅹ10-7mol/L
自主学习课本P76：
溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系
溶液pH的计算方法
1、溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系
pH＝－lg[H＋]
25℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系
溶液的酸碱性
2、溶液pH
计算公式：
（pH越小，酸性越强）
（pH越大，碱性越强）
注意：
pH=0不是酸性最强的溶液， pH=14不是碱性最强的溶液。
pH为0~14，适用于[H+]和[OH-] 都较小的稀溶液。
课堂练习
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
例：100℃时，纯水中Kw=1ⅹ10-12mol2 L-2， [H+]？pH？
解析：
纯水中Kw=[H+]水[OH-]水=1ⅹ10-12
故[H+]=[H+]水= 1ⅹ10-6mol/L
所以pH=－lg[H＋]=6
注：应用pH=7来判断溶液的酸碱性，只有在常温下才适用。
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊
酚酞
甲基橙
8.2~10.0(粉)
红色(>10.0)
红色(<5.0)
红色(<3.1)
3.1~4.4(橙)
蓝色(>8.0)
5.0~8.0(紫)
黄色(>4.4)
1、溶液酸碱性的测量方法
(1)酸碱指示剂
无色(<8.2)
溶液酸碱性测定
常见指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙
(只能测试溶液pH的大致范围)
广泛pH试纸
精密pH试纸
(整数位)
(2)pH试纸法
溶液酸碱性测定
(小数点后1位,0或5)
(粗略测量溶液pH)
溶液酸碱性测定
注意事项：
pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿；
pH试纸不能直接插入待测液中；
若某溶液具漂白性或强氧化性，则不能用pH试纸测定；
使用方法：
将一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对比
pH计
笔式pH计
又叫酸度计，精确测量溶液的pH(小数点后2位)
溶液酸碱性测定
(3)pH计法
溶液酸碱性
课堂练习
1、下列溶液一定显酸性的是( )
A.溶液中[OH－]>[H＋]
B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L
D.常温时，溶液中由水电离的[H＋]＝10－9 mol/L
B
依据：
基本方法：
酸性溶液，先计算[H+]
碱性溶液，先计算[OH-]，再利用 Kw求出[H+]
酸碱混合溶液，先计算反应后剩余的离子浓度([H+]或[OH-])
溶液pH的计算
强酸、强碱及混合溶液pH的计算
pH=-lg[H+]
2、室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L，
① 此溶液pH为？
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为？
③再继续稀释104倍，pH为？
pH=2
pH=4
结论：强酸(pH=a)稀释10n倍后，pH稀=a+n
弱酸(pH=a)稀释10n倍后，pH稀pH≈7
结论：酸性溶液无限稀释后，pH接近7（小于7）
课堂练习
单一强酸溶液，先算[H+]
3、室温下，某0.01mol/LNaOH溶液，
① 此溶液pH为？
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为？
③再继续稀释104倍，pH为？
pH=12
pH=10
结论：强碱(pH=a)稀释10n倍后，pH稀=a-n
弱碱(pH=a)稀释10n倍后，pH稀>a-n
pH≈7
结论：碱性溶液无限稀释后，pH接近7(大于7)
课堂练习
单一强碱溶液，先算[OH-]，再利用 Kw求出[H+]
酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
酸碱稀释图谱
4、(2018·泰安高二质检)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 ( )
A.将1L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13
B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol/L
D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
课堂练习
D
室温下，pH=3的HCl与pH=5的H2SO4溶液等体积混合，pH？
pH=3.3
室温下，pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH？
pH=11.7
课堂练习
酸酸混合溶液，先计算混合后的[H+]
4、计算下列混合溶液的pH(忽略体积变化)
碱碱混合溶液，先计算混合后的[OH-]，再利用 Kw求出[H+]
结论：
若两强酸溶液的pH之差≥2，等体积混合后，pH=pH小+0.3
结论：
若两强碱溶液的pH之差≥2，等体积混合后，pH=pH大-0.3
4、计算下列混合溶液的pH(忽略体积变化)
室温下pH=12的NaOH与pH=4的HCl溶液等体积混合，pH？
pH=11.7
室温下，0.01mol/L的NaOH溶液与0.015mol/L的H2SO4溶液等体积混合，pH为？
pH=2
课堂练习
酸碱混合溶液，先计算反应后剩余的离子浓度([H+]或[OH-])
酸碱混合，酸过量，先计算反应后剩余的[H+]
酸碱混合，碱过量，先计算反应后剩余的[OH-]，再利用 Kw求出[H+]
单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合溶液碱过量时，均先求[OH－]，再求[H＋]，最后求pH。
知识小结
溶液pH的计算
单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合溶液酸过量时，
均直接求[H＋]，再求pH。
室温下，pH=12的NaOH与pH=2的HCl溶液等体积混合，pH？
结论：常温时，酸与碱的pH之和为14，等体积混合：
若为强酸与强碱，则pH混=7
若为强酸与弱碱，则pH混>7
若为弱酸与强碱，则pH混<7
课堂练习
5、计算下列混合溶液的pH(忽略体积变化)
结论：常温时，强酸(pH=a)与强碱(pH=b)等体积混合：
若a+b=14，则pH混=7
若a+b>14，则pH混>7
若a+b<14，则pH混<7
6、在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb LNaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝ 。
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝ 。
(3)若a＋b >14，则Va∶Vb＝ ，且Va Vb
(填“>”“<”或“＝”) 。
1∶1
1∶10
10a＋b－14
>
课堂练习
解析：n(H+)=n(OH-)，即[H+]V酸=[OH-]V碱
人体的活动：人体的各种体液都有一定的pH;
日常生活：洗发时使用的护发素，调节头发pH;
环保领域：酸性、碱性废水利用中和反应；
农业生产：土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收；
科学研究、工业生产
pH的应用
pH的应用
溶液酸碱性判断：[H＋]与[OH－]相对大小。
溶液的pH
溶液酸碱性与pH关系
溶液pH简单计算
课堂小结
1、纯水在25 ℃和80 ℃时，pH前后大小关系及酸碱性分别是 ( )
A.pH前＞pH后　弱酸性
B.pH前＞pH后　都显中性
C.pH前D.pH前达标检测
B
2、(2018·衡水联考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点
在试纸中央，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸
取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，
与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取
出后与标准比色卡对照
达标检测
A
3、在常温下，下列各组溶液中的pH一定等于7的是( )
A.pH＝2和pH＝12的两种溶液等体积混合
B.0.05 mol/LH2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合
C.将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D.pH＝1的H2SO4与0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合
达标检测
B
3、常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( )
A.8.3 B.9 C.9.7 D.无法确定
4、室温下，将0.1 mol/LHCl溶液和0.06 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A.1.7 B.12.3 C.12 D.1
达标检测
C
C
5、室温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
D

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