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第3章 第4节
离子反应发生的条件及
离子反应的应用
1、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
2、会书写离子方程式，认识离子反应的应用，常见离子的检验、除杂。
学习目标
复习回顾:离子反应
1、定义：
有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
离子之间发生反应使某些离子的浓度减小。
2、本质：
例：H2SO4与BaCl2溶液反应
例：HCl与NaOH溶液反应
H+ + OH- = H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3、条件：
生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应
离子反应发生的条件
1、生成沉淀
生成沉淀：
可溶性电解质之间发生反应生成沉淀。
例：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：
沉淀的转化
一种溶解能力小的沉淀转化为溶解能力更小的沉淀。
例：MgCO3与NaOH溶液：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
MgCO3 + 2OH- = Mg(OH)2 + CO32-
2、生成气体
例：浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热：
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
3、生成弱电解质
生成H2O：
生成弱酸
离子反应发生的条件
生成弱碱
水解反应
H+ + OH- = H2O
CH3COO- + H+ = CH3COOH
NH4+ + OH- = NH3 H2O
HCl与NaOH溶液反应：
H2SO4与CH3COONa溶液反应：
NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：
CH3COONa水解：
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
4、发生氧化还原反应
离子反应发生的条件
非电化学原理的氧化还原反应
向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
向CuSO4溶液中加入锌片：
Cu2＋＋Zn = Zn2＋＋Cu
5Fe2＋＋ 8H＋ + MnO4- = 5Fe3＋＋Mn2＋ + 4H2O
原电池反应
Zn-Cu原电池(电解质溶液为CuSO4)
负极反应式：
正极反应式：
电池反应：
Cu2＋＋Zn = Zn2＋＋Cu
Cu2＋＋2e- = Cu
Zn — 2e- = Zn2＋
4、发生氧化还原反应
离子反应发生的条件
电解池反应
氯碱工业中电解饱和食盐水
阳极反应式：
阴极反应式：
电解反应：
2Cl－－2e－ = Cl2↑
2H2O＋2e－ = H2↑＋2OH－
2H＋－2e－ = H2↑ 或
2Cl－＋2H2O == Cl2↑＋H2↑＋2OH－
通电
复分解反应
氧化还原反应
水解反应
络合反应
离子反应的四种类型
例：Fe3+与SCN-溶液形成Fe(SCN)3
例：Ag+与NH3 H2O溶液形成[Ag(NH3)2]+
( )
课堂练习
C
课堂练习
( )
B
“无色”溶液：
“pH＝1”/“pH试纸变红”/“石蕊溶液变红”的溶液：
pH＝13”/“pH试纸变蓝”/“酚酞溶液变红”的溶液：
“水电离出的[H＋]＝10－a(a＞7) mol/L”：
“与Al反应放出H2”：
“与HCO3- 反应”的溶液：
MnO4-、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子不能大量存在
显酸性
几种常见隐含条件的使用
显碱性
溶液显酸性或碱性
溶液显酸性或碱性
溶液显酸性或碱性
离子 操作步骤和现象(先取少量样品于洁净试管中)
NH4+
Fe3+
Fe2+
加NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
方法1：加NaOH溶液，有红褐色沉淀
方法2：滴加KSCN，溶液呈血红色
可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
1、离子检验
方法1：加NaOH溶液生成白色沉淀，放置空气中
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
方法2：滴加KSCN无现象，再加氯水，溶液呈血红色
离子 操作步骤和现象(先取少量样品于洁净试管中)
Cl-
SO42-
SO32-
CO32-
加入AgNO3溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀
加稀盐酸，产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊
可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
1、离子检验
加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并放出无色、有刺激性气味的气体
例：用Ba2＋将溶液中的SO42-转化为BaSO4沉淀，称量沉淀的
质量就可求得SO42-的物质的量及其浓度。
2、测定溶液中离子的浓度
沉淀法
酸碱中和滴定
氧化还原滴定法
用已知浓度的酸(碱)溶液滴定未知浓度的碱(酸)溶液
例：用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定未知浓度的MnO4-溶液
3、物质的制备与纯化
例：氯碱工业生产烧碱和氯气：
例：除去污水中的重金属离子：
用沉淀剂将其转化为沉淀而除去
2Cl－＋2H2O == Cl2↑＋H2↑＋2OH－
通电
4、治疗胃酸过多
服用胃舒平：
Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
服用小苏打片(胃溃疡者慎用)：
HCO3- ＋ H＋ = H2O + CO2↑
3、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
A.某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液
B.某无色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO42-
C.某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋
D.某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋
课堂练习
C
课堂总结
1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2NO3- ＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：
2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O
B
达标检测
2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
C
达标检测

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