资源简介

(共35张PPT)
第3节 物质的量
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
你是否注意到？
24瓶矿泉水是一箱
化零为整
你是否注意到？
鸡蛋30个为一板
如何数出一克水中含有的水分子数
思考：
　　一滴水大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能科学又快速的知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
宏 观（质量）
微 观(微粒数)
物质的量
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。
物理量 单位名称 单位符号
长度(L) 米 m
质量(m) 千克 Kg
时间(t) 秒 s
电流(I) 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
资料
物质的量 (n) 摩尔 mol
衡量物体的长短
衡量物体的轻重
衡量微观粒子多少
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量及其单位--摩尔
物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一
含义: 含有一定数目粒子的集合体。
符号: n
单位: 摩尔,简称摩
单位符号: mol
粒子：指微观粒子即分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。
③ 小麦的物质的量是 1 mol
注意：使用物质的量及其单位时一定要指代明确，注明粒子的种类
如：1mol Fe、1mol Na+
注意：物质的量表示物质所含微粒的多少，
指的是微观粒子
① 摩尔是7个基本物理量之一。
注意：物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位。
分子、原子、离子、质子、电子、中子等
判断下列说法是否正确
②3 mol 氢
规定:1mol任何微粒所含的微粒数(N)与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。
0.012kg 12C所含的碳原子数约为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。
1mol任何粒子的粒子数都是阿伏加德罗常数，通常用 表示。
单位：mol-1 （/摩尔）
阿伏加德罗常数：
概念： 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
符号：NA
NA ≈ 6.02X1023 mol-1
说明：阿伏伽德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位。
物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（符号为N）之间的关系：
n =
N
NA
物质的量
阿伏加德罗常数
微粒数
两个变式
(1)N=n NA
(2)NA=N/n
在0.5molO2中含有的O2的分子数目
解：O2的分子数为
N = n × NA
= 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１
= 3.01 × 1023
思考：在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又是多少摩？
练习
5mol Cl 含有 个Cl；
1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；
0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；
3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；
2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；
3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
3.01×1024
9.03×1023
1.806×1023
0.5
4
0.6
1
0.5
1.204×1024
1
1
6×6.02×1023
⑴0.5molNa2SO4含有 molNa+，
molSO42-，含 个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 mol H、
含有 个质子、 mol e－。
⑶ 2 mol NH3，含有个 H。
练习
6.02×1023
1mol几种物质的质量
1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
发现规律：
1 mol物质的质量在数值上有什么特点？
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
符号: M
单位: g·mol－1 或 kg·mol－1
任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
【判断正误】
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，所以CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
√
√
√
√
√
×
×
物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：
n=
m
M
【课堂练习】
64g氧气的物质的量为 mol。
2.5molCu2＋的质量为 g。
31gNO3－的物质的量为 mol。
2molCO2中含氧元素的质量为 g。
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
1.5molSO2与　　　　gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 。
2
160
0.5
64
71
80
180g·mol－1
180
宏 观（质量）
微 观(微粒数)
物质的量
n=
N
NA
n=
m
M
标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质 状态 质量 密度 体积
O2 气体 1.429 g/L
H2 气体 0.0899 g/L
体积
密度
质量
状态
物质
1.83 g/cm3
98 g
液体
H2SO4
0.998 g /cm3
18 g
液体
H2O
2.70 g/cm3
27 g
固体
Al
7.86 g/cm3
56 g
固体
Fe
20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
7.1 cm3
10 cm3
18 cm3
53.6 cm3
32 g
2.016 g
22.4L
22.4 L
　　
①在相同的温度和压强下, 1mol固体或液体的体积不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。
② 1mol物质，固体液体体积远小于气体体积
分析影响物质体积的因素有哪些
举例：在做操时，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：
人数
距离
胖瘦
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小
2、微粒大小影响物质体积的大小
3、微粒间距影响物质体积的大小
结论：固体液体物质
小结：固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
小
大
分子直径
气体物质
分子间的平均距离
当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？
16个大粒子的体积
16个小粒子的体积
结论：粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。
气体物质
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol或m3/mol
对象：任何气体（纯净物、混合物）
n =
V
Vm
公式：
气体摩尔体积
1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
标准状况(STP)：
0℃、1.01×105 Pa
对象： 任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约为22.4L
2、是特定条件下的气体摩尔体积。
注意：
3、标况下不是气体的物质：SO3、CCl4、Br2、H2O、苯、酒精（乙醇）
下列说法正确的是（ ）
A 气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
B 1molH2的质量是2g,它所占的体积约为22.4L
C 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
(2)使用范围：适用于气体可以是单一气体也可以是混合气体，不适用于固体或液体．
(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)．
(4)应用：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L
P V = n R T
理想气体状态方程
压强
体积
物质的量
温度
常数
相同
条件 结论
公式 语言表达
T 、p相同
T 、V相同
T、p相同
阿伏伽德罗定律的推论
同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
同温、同体积的气体，
压强与物质的量成正比
n、P相同
同压、同物质的量的气体，体积与热力学温度成正比
同温同压下，气体的摩尔质量与密度成正比

展开更多......

收起↑