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泉州市2015届普通中学高中毕业班质量检查
理科综合能力　生物侧试

一、选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1.下列有关机体内化合物的叙述正确的是
A.肠淀粉酶催化淀粉水解后失活　　　B.促甲状腺激素作用于甲状腺后灭活
C. tRNA将氨基酸运人核糖体后降解　D.载体蛋白将葡萄糖运人细胞后降解
2.研究人员调查1928一1977年某欧洲灰鹭种群数量变化，结果如下图。下列叙述正确的是
A调查灰鹭种群数量应采用样方法
B.灰鹭种群1964年后呈“J”型增长
C非寒冷年份灰鹭种群数量也会出现波动
D.连续暖冬持续提升灰鹭的出生率，降低死亡率
3.博来霉素（BLM）是一种由轮枝链霉菌（一种原核生物）合成分泌的多肤类抗生素，能与肿瘤
细胞DNA结合导致其脱氧核苷酸链断裂，从而抑制肿瘤细胞增殖。下列叙述正确的是
A, BLM分泌前须经内质网、高尔基体加工
B.采取诱变育种方法能获得高产BLM菌株
C.长期使用BLM导致肿瘤细胞产生抗药性变异
D. BLM属于免疫活性物质能增强人体免疫功能
4.研究人员选取体长、体重一致的斑马鱼随机均分成对照组和训练组，其中训练组每天进行
运动训练（持续不断驱赶斑马鱼游动），对照组不进行。训练一段时间后，分别测量两组斑马鱼在静止时及相同强度运动后的肌肉乳酸含量，结果如下图。
下列叙述正确的是
A.乳酸是由丙酮酸在线粒体基质中转化形成的
B.静止时斑马鱼所需ATP主要在细胞质基质生成
C运动训练可降低无氧呼吸在运动中的供能比例
D.运动训练可降低斑马鱼静止时的无氧呼吸强度
5、H2O2能将鸟嘌呤 (G)氧化损伤为8一氧－7一氢脱
氧鸟嘌呤与A互补配对。若DNA片段有两个G
发生上述氧化损伤，则该片段复制两次形成的子代DNA中不可能出现的是
　A一半分子碱基序列保持不变　　　B一半分子否有
C全部分子G一C碱基对数减少　D.全部分子A一T碱基对数增多
26.（14分）白及是一种珍稀的野生药用植物。研究人员分别在晴天和阴天条件下测量白及
的净光合速率、气孔导度〔即气孔开放程度），结果如下图。请回答：
（1)据图分析，8：00-14：00时，白及净光合速率逐渐下降，主要原因是　　　　，进而
影响了（C3/C5）化合物的合成。
(2)在阴天条件下,14：00-16：00时，白及净光合速率的变化是　　　　，其主要影响
因素　　　　（是／不是）C02浓度。
（3)依据实验结果推测，白及更适应生活在　　　　（强光／弱光）条件。
(4）研究人员在培养液中分别添加不同浓度PEG(一种大分子化合物，常用于模拟建立干
早条件）以探究干早条件对白及光合作用的影响，一段时间后测量白及叶片的叶绿素
含量，结果如下表。
①培养液中添加PEG的目的是影响白及根细胞　　　　。
②据表分析，干早导致白及　　　　反应减弱，从而影响光合作用正常进行。
27.（14分）人类I型神经纤维瘤病是一种由于抑癌基因NF1突变导致神经系统结缔组织异
常增生而引起的单基因遗传病。下图是一个I型神经纤维瘤病家系图。请回答：
（1)抑癌基因NF1位于 （常/X)染色体。
(2）研究者认为，NF1基因突变最可能为显性突变。理由是从家系图看出，该遗传病呈现
遗传特点。若进一步选择多个患病家系进行调查，发现有双亲
而子代出现 ，则该观点成立。
(3）抑癌基因NF1控制合成一种神经纤维蛋白，研究者测定III,体内该异常神经纤维蛋白
的氨基酸顺序，并与正常蛋白比较，结果如下表。研究得知，基因NF1中一对碱基对替
换导致突变，结合表中结果推侧，即该基因模板链的 碱基替换为
碱基。该NFI突变直接导致合成的异常神经纤维蛋白出现截短，从而无法
阻止细胞 ，最终引起I型神经纤维瘤病。
（注;1.异常神经纤维蛋白的氨基酸序列到天冬酞胺结束，其余未显示出的氨基酸序
列两者相同。2.谷氨酞胺的密码子为：CAA,CAG；终止密码为：UAA,UGA,UAG。）
28.（12分）研究人员设计如下实验方案探究单侧光下水稻根生长特性。
第一步：取黑暗条件下培养的水稻种子（如图A）随机分成甲、乙两组，甲组放在水稻培养
液中，乙组放在添加50mo1·L－1CaCl2的水稻培养液中，同时用适宜强度的单侧
光照射两组水稻根尖，培养24h后，依图B所示分别侧量甲、乙两组种子根弯曲角
度。
第二步：分别剪取甲、乙两组种子根尖4mm，用刀片将根尖均匀纵切成向光侧和背光侧两
部分，随后测量这两部分的生长素含量。实验结果如下表。
请回答：
（1)比较图A,B可知，水稻根具有　　　弯曲生长特性。
(2）据表分析，该浓度CaCl2促进了生长素从根尖　　　侧向　　　侧运输，从
而　　　（增强／减弱／不影响）水稻 根的上述生长特性。
(3)为进一步探究不同浓度CaCl2对水稻根的上述生长特性的影响，研究人员增设实验
组进行实验，总的结果如右图。
①实验增设了Ca Cl2浓度为　　　mol/L的实验组。
②实验结果表明，Ca Cl2对水稻根的上述生长特性的影响具有　　　性。
33.（10分）研究人员利用生物工程技术，探究猪bmp15基因在不同组织细胞中的特异性表
达。该工程技术基本流程如下图（EGFP基因控制合成增强型绿色荧光蛋白；过程②表示
表达载体2成功导入各组织细胞）。请回答：
（1)过程①中，需利用　　　　限制酶处理表达载体1。
(2)过程②中，常采用　　　　技术将表达载体2成功导入受体细胞。
(3）培养受体细胞时，通常需在培养液中添加一定量的　　　　，以防污染。
(4）在实验结果的基础上，提取上述猪肌肉细胞的　　　　（mRNA/DNA），利用标记的
EGFP基因作探针，进行分子杂交，可进一步探究猪bmp基因特异性表达的原因。
（5)据实验结果推测，猪bmp15基因在　　　　田胞特异性表达。
福建省泉州市2015届高三3月教学质量检查
化学试卷
6．下列物质无法从海水中获得的是
A．硫酸　　　B．氯化镁　　　Ｃ．溴　　　Ｄ．氢氧化钠
7．下列关于有机物的判断错误的是
A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应
C．C2H6O只代表一种物质
D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是
Z
W
X
Y
A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族
B．原子半径：X > Z > W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
9．常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列
有关叙述正确的是
A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)
B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小
C．滴加几滴浓盐酸，的值减小
D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示。以下说法不正
确的是
A．中间室Cl—移向左室
B．X气体为CO2
C．处理后的含硝酸根废水pH降低
D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状
况下氮气的体积为2.24L
12．某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线
如图。下列说法不正确的是
A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小
C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大
D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大
23．（14分）
I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
时间
n(PCl5)/mol
n(PCl3)/mol
n(Cl2)/mol
0
0.5
0
0
t1
0.45
t2
0.1
t3
0.4
（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平
衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
24．（16分）
CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。　　
方法一 铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式
为 。
（2）①中，“加热”的目的是 ，当观察到 现象，即表明反应已经完全。
（3）②中，加入大量水的作用是 。
（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂
或采取的操作是 。 方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如右图）
（5）阳极的电极反应式为 。
（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。
（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）
25．（15分）
亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再
由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种
为 。
（5）B中反应的离子方程式为 。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，
下同）酸化，再加入 检验。
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），
至少需 g NaClO3（式量：106.5）。
31．（13分）
利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如右图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的
萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构
有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
离子
Sc3+
Ti3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
颜色
无色
紫红色
浅绿色
蓝色
无色
32．（13分）
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：
（1）华法林的分子式为 。
（2）B中显酸性的官能团是 。
（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。
（4）X的结构简式为 。
（5）A→B的化学方程式为 ，反应类型为 。
（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；
福建省泉州市2015届高三3月教学质量检查
理综　物理试卷
13.我们的世界因为有光而显得五彩斑斓，下列关于光现象的说法中正确的是
A.雨后出现的彩虹属于光的干涉现象
B光的干涉、衍射和偏振现象都说明光是横波
C一束白光从水中射到水面后若有蓝色光射出，则必有黄色光射出
D.若红光和绿光以相同的入射角从空气射入同一玻璃中．则绿光的折射角转大
14.如图为一列沿x轴负方向传播的简谐横波在t＝0时的波形图，当Q点的振动状态传至P
点时，则
A.Q点处于波峰位置
B. Q点的加速度沿Y轴正方向
C. Q点的振动速度比P点的大
　 D. lcm＜x＜3cm范围内的质点均沿Y轴负方向运动
15一细束带电粒子由右端射入质谱仪中的速度选择器后做直线运动， 从小吼0进入匀强磁场B2后打在核乳胶片上，运动轨迹如图所示， 不计粒子间的相互作用与重力，则
A.该束带电粒子一定带正电
B.速度选择器的Pl极板带正电
　 C.在磁场B2中运动轨迹半径越大的粒子，比荷越小
D.在磁场B2中运动轨迹半径越大的粒子，质量一定越大
16.某些卫星因能量耗尽而报废，成为太空垃圾，被称为“垃圾卫星”。
“轨道康复者”简称“CX”，是“垃圾卫星”的救星，它可在太空中给“垃圾卫星”补充能量，
延长卫星的寿命。假设"CX"正在地球赤道平面内的圆周轨道上运行，运行方向与地球自
转方向一致，轨道半径为地球同步卫星轨道半径的，则
A. “CX”的速度是地球同步卫星速度的倍
B. “CX”的加速度是地球同步卫星加速度的5倍
C.“CX”相对于地球赤道上的观测者向西运动
D. “CX”要实现对更低轨道上“垃圾卫星”的拯救必须直接加速
17.如图所示，内壁光滑的绝缘直细管AC与水平面成300角固定放置，在与细管同一竖直平面
内的P处固定点电荷+ Q,P,A连线水平,B是AC的中点,PB ⊥ AC,电荷量为一q的带电
小球从管中A处由静止释放，刚释放时加速度大小为a(a＜g)，重力加速度为g.则在十Q
产生的电场中
A、A点的电势高于B点的电势
B. B点的电场强度大小是A点的2倍
C.小球运动到C处时的加速度大小为g一a
D.小球从A运动到C的过程中电势能先增大后减小
18.在水平面内的直角坐标系xOy中，两条光滑金属导轨OQ、MNP按如图所示固定放置MNP
曲线满足方程 (k为常数），直导轨OQ长度为，两导轨在N点接触，整
个装置处于方向竖直向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场中。t＝0时刻有一长为L的金
属棒在外力作用下从图示位置开始沿x轴正方向以速度v做匀速直线运动，除N点存在阻
值为R的接触电阻外，其余电阻均不计。则金属棒从MO运动至PQ的过程中
A.通过金属棒的感应电流平均值为零
B.通过金属棒的感应电流有效值为
C.感应电动势的瞬时值
D、外力对金属棒做的功为
19.（1）（6分）某同学在探究“恒力做功与物体动能变化的关系”实验中，操作步骤如下：
①按如图所示安装实验装置；
②将质量为200g的小车置于打点计时器附近，并按住小车；
③从质量为5g,20g,50g的三种钩码中，挑选50g的钩码挂上；
④接通电源后，由静止释放小车，打出一条纸带。
在多次重复实验得到的纸带中取出比较理想的一条，经测量计算，得到第1个点到第N个
点的距离为50. 00 cm，打第N点时小车的动能为0.196J。该同学将钩码的重力大小当做
小车所受的拉力大小，算出从打下第1点到打下第N点的过程中拉力对小车做的功为
＿　　J（当地g＝9. 80m/s2，保留三位有效数字）；此次实验探究结果明显不满足动能
定理，请你根据该同学的实验装置和操作过程帮助他分析一下，其主要原因是：
（一）　　　　　　　　；（二）　　　　　　　　
(2)（12分）在“测定金属的电阻率”实验中，需要测金属丝的长度L,直径d和电阻Rx。
　 ①请写出测金属丝电阻率的表达式P＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用上述测量量字母表示）；
②测量金属丝长度时，刻度尺示数如图甲所示，则测量值L＝＿　　　cm;
③测量金属丝直径时，螺旋测微器如图乙所示，调节部件C，使测微螺杆接触金属丝，接
下来应调节部件＿＿，再拨动部件＿＿＿，最后读数。测量结果如图丙所示，则测
量值d＝　　＿mm。
④用伏安法测金属丝的电阻时，由于电压表、电流表内阻的影响，不论使用内接法还是外
接法，都会产生系统误差。按如图所示的电路进行测量，可以消除由于电表内阻造成的系
统误差。利用该电路进行实验的主要操作过程是：
第一步：先将滑动变阻器R的滑动头调到最左端，单刀双掷开关S2接“1”，闭合开关S,，调节R,使电压表和电流表的示数尽量大些，读出此时电压表和电流表的示数U1，I1；
第二步：将S2切换到“2”，读出此时电压表和电流表的示数U2，I2；
则金属丝电阻的计算式Rx＝＿　　　（用上述电表的示数表示）。
20.（15分）如图是检验某种平板承受冲击能力的装置，MN为半径R＝0. 8m，固定于竖直平
面内的光滑圆弧轨道，轨道上端切线水平，O为圆心，OP为待检验平板，M,0、P三点在
同一水平线上，M的下端与轨道相切处放置竖直向上的弹簧枪，可发射速度不同但质量均
为m＝0. Olkg的小钢珠，小钢珠每次都在M点离开弹簧枪。某次发射的小钢珠沿轨道经
过N点时恰好与轨道无作用力，水平飞出后落到P上的Q点，不计空气阻力，取g＝l0m/s2。
求：
（1)小钢珠经过N点时速度的大小VN；
（2）小钢珠离开弹簧枪时的动能Ek；
(3)小钢珠在平板上的落点Q与圆心0点的距离s。
21.（19分）如图所示，高度差h=1.25m的光滑绝缘曲面轨道固定在竖直平面内，底端平滑
衔接有绝缘、沿逆时针方向转动的水平传送带MN,M,N两端之间的距离L＝3.2m，传动
速度大小v＝4m/s，传送带的右轮上方有一固定绝缘挡板，在MN的竖直中线PP'的右侧
空间存在方向竖直向上、场强大小E＝2.5N/C的匀强电场和方向垂直纸面向外的匀强磁
场。一质量m＝0.2kg,电荷量q＝2.0 C的带正电小物块从曲面顶端A点由静止开始沿轨
道下滑，经过中线PP'后恰好做匀速直线运动，小物块撞击挡板后立即反弹，同时撤去
电场，小物块返回时在磁场中仍做匀速直线运动。小物块与传送带之间的动摩擦因数
＝0.5，取g＝l0m/s2。求：
（1)小物块滑到轨道底端M时速度大小v0；
（2）磁场的磁感应强度大小B;
(3)小物块从挡板弹回后到第一次离开传送带的过程中因摩擦产生的热量Q。
22. (20分）如图所示，两端开口、半径为r的绝缘刚性圆管竖直放置,01002为其中轴线，侧面
上有两个高度差为h的小孔P1和P2，两小孔与中轴线在同一竖直平面内，P1孔附近竖直
放置一对间距为d的平行金属极板M,N，两极板间加有恒定电压，N板中有个小孔P，且P、
P1、O三点恰好位于垂直N板的水平直线上,P、P1距离为2d,整个圆管内存在磁感应强度
大小为B,方向竖直向下的匀强磁场。质量为m,电荷量为q的带正电粒子从M板由静止释
放，经P、P1进人圆管后在管内与管壁发生两次弹性碰撞（碰撞前后速度大小不变，方向变
化遵循光的反射规律）后，最终恰好能回到M板，不计粒子重力。
（1)求粒子在圆管内运动的速率v
(2）求粒子从M板处释放到再次回到M板的时间T;
(3）若在整个圆管内再加上一个竖直向下的匀强电场，并适当调整MN极板间的电压，可使粒子在管内与管壁发生三次弹性碰撞后从P2孔飞出，求电场强度大小E的可能值。
29.[物理一选修3-3〕（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
（1)关于热现象，下列说法中正确的是＿＿（填选项前的字母）
A布朗运动就是液体分子的运动
B.具有各向异性的晶体是单晶体
C.物体的温度可以降低到绝对零度
D.当分子间对外表现的作用力为零时，分子间没有引力，也没有斥力
(2）某一定质量理想气体发生等压膨胀、等温压缩一＊等容降温三个状态变化后回到初始状态，整个过程的P一V图象如图所示，则下列也能反 映该过程的图象是 （填选项前的字母）
30.〔物理一选修3-5〕（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每刁题只有一个选项符合题意）
（1)关于原子和原子核，下列说法中正确的是＿＿＿＿（填选项前的字母）
A.结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固
B.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
C. 235U的半衰期约为7亿年，随着全球气候变暖，其半衰期将变短
D.氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，需要吸收能量
(2）如图所示为2014年索契冬奥会上中国女子冰壶队员投掷冰壶的镜头。在某次投掷中，冰壶运动一段时间后以0.4m/s的速度与对方的静止冰壶发生正碰，碰后对方的冰壶以0.3m/s的速度向前滑行。若两冰壶质量相等，规定向前运动方向为正方向，则碰后中国队冰壶获得的速度为＿＿（填选项前的字母）
A一0.1 m/s B.一0.7m/s C.0.1 m/s D.0.7m/s
2015届泉州市高中毕业班理科综合测试(一模)
物 理 参考答案
第I卷(选择题 共36分)
一、选择题(本题共6小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，有选错或不选的得0分)
13．C 14．B 15．C　 16．A 17．C 18．D
第II卷(非选择题 共84分)
必考部分(共72分)
19．(1) 0.245 (2分)；没有平衡摩擦力 (2分)；钩码的质量没有远小于小车的质量 (2分)
(2)① (2分) ② 46.58～46.62 (2分)
③ D (2分) B (2分) 0.905～0.908 (2分) ④ Rx = － (2分)
20．(15分)解析：
(1)在N点，由牛顿第二定律有mg=m (3分)
解得vN==2 m/s (2分)
(2)从M到N由功能关系有Ek=mgR+mvN2 (3分)
解得Ek=0.12 J (1分)
(3)小钢球从N到Q做平抛运动，设运动时间为t
水平方向s=vNt (2分)
竖直方向R= gt2 (2分)
解得s= m (2分)
21．(19分)解析：
(1)小物块下滑过程中机械能守恒，有
mgh= mv02 (2分)
解得v0==5 m/s (1分)
(2)设刚到达中线 PP′ 时的速度大小为v1，由动能定理得
－μmg = mv12－mv02 (2分)
解得v1=3 m/s＜v= 4 m/s (1分)
小物块在复合场中做匀速直线运动，有
qE= qv1B+mg (2分)
解得B=0.5 T (1分)
(3)设小物块与挡板反弹时的速度大小为v2，由于再次做匀速直线运动，有
qv2B=mg (2分)
解得v2=2 m/s (1分)
设小物块离开磁场后经过时间t速度与传送带的速度相同，则有
v=v2+μgt (2分)
解得t=0.4 s (1分)
小物块在时间t内的位移s1= t=1.2 m＜ (1分)
说明小物块还没返回到M时已经和传送带共速
传送带在时间t内移动的距离s2=vt=1.6 m (1分)
故热量Q=μmg(s2－s1)=0.4 J (2分)
22．(20分)解析：
(1)粒子在管内运动轨迹的俯视图如图甲所示，其中
θ = (1分)
轨迹半径R = rcotθ =r (2分)
据洛伦兹力提供向心力有qυB = m (1分)
解得υ = (1分)
(2)粒子在M、N板间的加速时间t1 = = (2分)
粒子从P到P1的运动时间t2 = = (2分)
粒子在管内的运动时间t3 = · = (2分)
粒子运动的时间T = 2t1 + 2t2 + t3 = + (1分)
(3)设粒子在管内运动的时间为t，粒子在竖直方向做匀加速直线运动
a = (1分)
h = at2 (1分)
水平方向粒子做匀速圆周运动，并与管壁发生三次弹性碰撞，其运动轨迹有图乙和图丙两种情况，对应的运动时间分别为
t = · = (2分)
或t = · = (1分)
解得E = (2分)
或E = (1分)
29．(1) B (2) B
30．(1) D (2) C
2015年泉州市高中毕业班3月份质检
化学科参考答案
6～12 A C D A C C D
23．（15分）
（1） 2分
（2）2Fe3++ Fe = 3Fe3+ 3分
（3）Al(OH)3、NaHCO3等合理答案 2分
（4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -10akJ/mol 3分
（5）= 2分
（6）增大 2分
24．（15分）
（1）2Cu+O2+4H+2Cu2++ 2H2O 3分
（2）加快反应的速率 2分
溶液由蓝色变为无色 2分
（3）稀释促进平衡CuCl(白色)+ 2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)逆向移动，生成CuCl；
2分
（4）浓盐酸、95%乙醇、真空干燥 2分
（5）Cu - e－+ Cl－= CuCl（写Cu - e－+ 3Cl－= [CuCl3]2－也给分 ） 3分
（6）阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度 2分
25．（15分）
（1）量筒、天平 2分
（2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体 2分
（3）控制硫酸的滴入速度 2分
（4）ClO3— 2分
（5）H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O 3分
（6）② 1分
⑤⑥ 1分
（7）26.6 2分
31．（13分）
（1）分子晶体 1 分
（2）O>N>C>H 2分
sp2杂化 2分
（3）be 2分
（4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小 2分
（5）3d9 2分
3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） 2分
32．（13分）
（1）C19H16O4 2分
（2）羟基 1分
（3）新制氢氧化铜或银氨溶液 2分
（4） 2分
（5） 3分
取代反应（或酯化反应） 1分
（6） 2分
2015泉州市高中毕业班质量检查理综测试生物试题参考答案
1.B 2. C 3. B 4. C 5.D
26.（本小题14分，每空2分）
（1）气孔导度下降 （或CO2吸收减少） C3
（2）基本不变（或略有上升） 不是
（3）弱光
（4）①吸水
②光
27.（本小题14分，每空2分）
（1）常
（2）代代相传 患病 正常
（3）G（或鸟嘌呤） A（或腺嘌呤） 异常增殖
28. （本小题12分，每空2分）
（1）背光
（2）向光 背光 增强
（3）①20、100、200、500
②两重（其他合理答案也给分）
33. （本小题10分，每空2分）
（1）XhoⅠ和Hind Ⅲ
（2）显微注射
（3）抗生素
（4）mRNA
（5）猪卵巢

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