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化学计算
强化训练
1、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是
A、蒸发掉25g水 B、增加5g硝酸钠
C、倒掉一半溶液 D、增加50g溶液
2.人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于　_________　（填“无机”或“有机”）化合物．
（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是　_________　．
（3）“Vc”中含量最高的是　_________　元素．
（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mL时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用　_________　片．
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3.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是　_________　合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为　_________　g．
②请计算该合金中铜的质量分数．
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4.某石灰石样品的成分是CaCO3和Si ( http: / / www.21cnjy.com )O2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次 数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量 /g 25 25 25 25
反应后烧杯中物质的总质量 /g m 58.4 82.6 107.6
求：（1）生成二氧化碳的总质量是　　g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是　　g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 　 　
5.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
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（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
6.在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
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（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 。
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
7.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
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（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为 g ；
（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
8.小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于98%。他从家里带了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实。现准确秤取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）。共用去盐酸36．5g，此时烧杯内溶液总质量为40．3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）生成CO2的质量是 。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
9.长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 15 25 30 33 33
计算：①4 min后，水垢中的CaCO3 （填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
10.某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰 ( http: / / www.21cnjy.com )石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸2009，平均分成4份，进行实验（石灰石中其它成分不与盐酸反应），结果如下：
实验 第1份 第2份 第3份 第4份
加入石灰石样品质量／g 5 10 15 20
生成C02的质量／g 1.76 3.52 4.4 4.4
试计算：
（1）当5g矿石样品与盐酸完全反应时，产生二氧化碳的质量为___________。
（2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？(6分)
11.制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； ( http: / / www. )(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。 ( http: / / www. )
12.某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）小苏打完全反应时生成CO2_______;
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数;
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 ( http: / / www. )
13.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
答案：
强化训练
1、A 2.（1）有机；（2）9：1：12；（3））氧；（4）2　
3.解：（1）Cu～Zn
（2）①0.2g．
②设：合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数=×100%=75%
4. (1)4.4 (2)35.2 (3)83.3%
5.(1)Na+ 、 H+ 、SO42- (2)0.8 (3)9.8%
6.（1）① （2）取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生气泡则说明含有碳酸钠（3）3048.0 g
7.（1）4.4 (2)7.3% (3)6.3%
8.（1）2．2g （2）88．3% 与标签不相符 （3）10%
【解析】
试题分析：（1）根据重量守恒定律可得：6g+36．5g-40．3g＝2．2g
（2）设6g样品中含有碳酸钠的质量为x，
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2．2g
＝
则：x＝5．3g
×100%＝88．3% ∵88．3%<98% ∴与标签不相符
（3）设所用盐酸的溶质质量分数为y，
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
36．5gXy 2．2g
＝
y＝10%
9.①是 ②随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低； ③75%
10.（1）17.6g （2）80%
11.(1)10 90 (2)50
12. 4.4g 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y ( http: / / www. )
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分）
84 58.5 44 ( http: / / www. )
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g ( http: / / www. )
== y ＝ 5.85 g ( http: / / www. )
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3% ( http: / / www. )
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5% ( http: / / www. )
13.（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10% （3）92.52%
煤
4.4
25.1
84
44
x
4.4 g
58.5
44
y
4.4 g
8.4 g
9.3 g
5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)
9.3 g+25.1 g-4.4 g

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