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（三）金属与金属矿物
知识回顾
一、常见的金属材料 ( http: / / www. )1、金属的物理性质
（1）大多数金属具有金属光泽，呈 色，但铜呈 色，金呈 色。 ( http: / / www. ) （2）常温下大多为固体，但 是液体。
（3）金属具有良好的 性、 性和 性，密度和硬度 。熔沸点 ，但这些物理性质差别较大。 ( http: / / www. )2、合金
（1）概念：在一种金属中加热熔合其他 或 而形成的具有 的物质。比纯金属具有更广泛的用途。
（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯 ( http: / / www.21cnjy.com )金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属 ，抗腐蚀性能 ，合金的熔点一般 它们所含纯金属的熔点
3、炼铁的原理 ( http: / / www. )（1）常见的铁矿石
矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿
主要成分
（2）还原反应：含氧 中的 被夺去的反应。
（3）铁的冶炼 ( http: / / www. )①CO还原氧化铁的实验
a．现象：棕红色的氧化铁粉末变为 ，澄清的石灰水 ，导管口有 产生。 ( http: / / www. )b．注意事项
操作步骤：实验开始先 ，后 ，实验完毕先 后 。 ( http: / / www. )尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用 或 处理。
②工业炼铁过程 ( http: / / www. )a．原料： 、 、石灰石、空气。
b．主要的反应 。 ( http: / / www. )二、金属的化学性质
1、金属的化学性质 ( http: / / www. )（1）金属 + 氧气 → 金属氧化物
如铁丝在氧气中燃烧： ；铜片在空气中加热： （用化学方程式表示） ( http: / / www. )（2）金属+酸 → 盐 + 氢气
该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中 的前面； 或 除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2，而生成水；铁钉放入稀盐酸中 （用化学方程式表示），其反应现象是 、 ，且反应后溶液质量 （填“增加”或“减少”）。 ( http: / / www. )（3）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
（1）必须是活泼金属置换不活泼金属 ( http: / / www. )反应发生的条件 （2）盐必须是
（3）K、Ca、Na除外 ( http: / / www. )
例如：“湿法炼铜”原理 （用化学方程式表示），其反应现象是 、 。
注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。 ( http: / / www. )2、金属活动性顺序
（1）金属活动性顺序： ( http: / / www. ) K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt
金属活动性由 逐渐 ( http: / / www. )（2）金属活动性顺序的重要应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。 ( http: / / www. )②在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出酸溶液里的氢。
③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ( http: / / www. )3、置换反应
一种 与一种 反应。生成另一种 与另一种 的反应。 ( http: / / www. ) 三、钢铁的锈蚀与防护
1、影响钢铁锈蚀的因素 ( http: / / www. )钢铁锈蚀是铁与 、 共同反应的结果，同时 、 和 也是影响钢铁锈蚀的因素。铁锈是混合物，主要成分是 。
2、减缓钢铁锈蚀的方法 ( http: / / www. )除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁表面 、镀上一层 以及改变其 。
3、生铁和钢都是铁合金，不同点时含碳量不同，生铁的含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%。 ( http: / / www. )4、废旧金属的回收利用的意义
保护金属资源，节约能源，防止环境污染。有巨大的经济效益及社会效益。 ( http: / / www. )强化训练
1.目前，修建高铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是
A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料
2.同学们探究金属A，B，C，D的活动性强 ( http: / / www.21cnjy.com )弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A
C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A
3.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子的质量：X＞Y
C．金属活动性：Y＞C D．消耗硫酸的质量：X＞Y
4.下列关于金属利用的说法错误的是
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆
5.下列有关金属的说法正确的是
A．铝有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金属
C．生铁是化合物 D．赤铁矿是金属材料
6.钠为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀 ( http: / / www.21cnjy.com )较容易地切开，熔点是97．81℃。Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，下列叙述不正确的是
A．金属钠的熔点比铁低 B．金属钠质地较软 C．金属钠常保存在水中
D．金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO2 C + 2Na2CO3
7.下列关于铁的说法正确的是
A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程右高
8.某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
9.下列有关金属的说法，正确的是
A．铜和硬铝都属于金属材料 B．生铁和钢都是铁的单质
C．铁、铝、铜都是银白色金属 D．不锈钢是永不生锈的钢铁
10.下列有关金属材料的叙述错误的是
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
11.等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是
12.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
（填“大”或“小”）。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。
13.结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的 ( http: / / www.21cnjy.com )火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是　 　；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是　 　。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是　 　；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是　 　。
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14.我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（1）【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式　 　。
②结合所学知识，　 　（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨）
实验步骤 实验现象 实现结论
( http: / / www.21cnjy.com )相同浓度的NiSO4 铁片表面有固体析出，铜片表面　 　． 三种金属活动性由强到弱的顺序为　 　．
（3）【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和　 　溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。
15.兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为 ，乙中的现象为 。
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，
① 若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则 ( http: / / www.21cnjy.com )烧杯乙中的物质是 ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ；
② 若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是 。
a． R＞Ag b． R＞Cu c．R＞Zn d．R＞H
16.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：
( http: / / www.21cnjy.com )
对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉 ( http: / / www.21cnjy.com )末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 。
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；
实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。
答案：
（三）金属与金属矿物
知识回顾
一、常见的金属
1、（1）银白 红 黄 （2）汞 （3）延展 导电 导热 大 高
2、（1）金属 非金属 金属特性 （2）大 强 低于
3、（1）Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2 （2）化合物 氧
（3）a、银白色 变浑浊 气泡 b、通一氧化碳 加热 停止加热 停止通一氧化碳 酒精灯燃烧 气球收集
铁矿石 焦炭 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二、金属的化学性质
1、（1）3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2△2CuO
（2）氢 浓硫酸 硝酸 Fe ( http: / / www.21cnjy.com )＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 铁钉逐渐减少，铁钉表面有气泡冒出 溶液由无色逐渐变成浅绿色 增加
（3）可溶 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 浸入硫酸铜溶液的铁表面覆盖着一层红色的物质 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
2、（1）Mg Al Zn Fe Cu Hg Au 强 减弱
（2）强 氢前面 前面 后面
3、单质 化合物 单质 化合物
三、钢铁的锈蚀与防护
1、空气中的氧气 水蒸气 钢铁的纯度 环境的温度 湿度和酸碱性
2、覆盖保护层 不易锈蚀的金属 组成和结构
强化训练
1.D2、C 3、B 4、C 5、A 6、C 7、D 8、D 9、A 10、C 11、A
12.（1）铝 （2）大 （3）B （4）Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O
13.(1)引燃铁丝；平地放少量水 （2）① 隔绝氧气 ②铁钉与水接触
14.（1）①Ni+2HCl= NiCl2+H2 ↑； ②不能 ； （2）没有明显现象； Fe 、Ni、Cu
（3）硫酸铜溶液
15.（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 锌表面出现红色固体 （2）① ZnSO4溶液
Zn、R、Cu 、Ag， ②c d
16.（1）外焰 （2）红色粉末变黑色 石灰水变浑浊 （3）先通入CO再开始加热 先停止加热再停止通入CO（4）除去反应剩余的CO

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