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（四）生活中常见的化合物（酸、碱）
知识回顾
一、生活中的酸、碱
1、如何识别酸和碱 ( http: / / www. )电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。
2、溶液酸碱性的强弱程度
（1）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。 ( http: / / www. )（2）pH的测定方法是_________________________________________。
3、酸和碱对生命活动的意义 ( http: / / www. )了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。
二、中和反应及其应用
1、酸和碱之间发生什么反应 ( http: / / www. )在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是_____ ___，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。
2、中和反应的应用 ( http: / / www. )中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。
三、酸、碱的性质 ( http: / / www. )1、酸的性质
（1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。 在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的 _____性。 ( http: / / www. )（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：
①与金属铁发生反应_____________________________________ ； ( http: / / www. )②与金属氧化物Fe2O3反应_________________________________；
③与碱Cu(OH)2反应______________________________________； ( http: / / www. )④与盐CaCO3反应___________________________________。
2、碱的性质 ( http: / / www. )（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2 是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。
（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式： ( http: / / www. )①与CO2反应_____________________________________；
②与盐CuCl2反应_________________________ ____； ( http: / / www. ) 与盐CuSO4反应___________________________ ___；
③与硫酸反应____________________________________。 ( http: / / www. )强化训练
1.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色 ( http: / / www.21cnjy.com )液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是
A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液
3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
5.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
6.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐
7.生活中常见的物质最接近中性的是
A．苹果汁：2.9～3.3 B．葡萄汁：3.5～4.5
C．鸡蛋清：7.0～7.9 D．肥皂水：9.8～10.2
8.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔10分钟测一次pH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：
测定时间 16：00 16：10 16：20 16：30
pH 4.95 4.93 4.86 4.84
A．16：00 B．16：10 C．16：20 D．16：30
9.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
10.下列关于中和反应的说法，正确的是
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
11.如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是
( http: / / www.21cnjy.com )
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
12.下列关于浓硫酸的描述错误的是
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
13.下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
14.构建知识网络是一种重要的学习方法．如 ( http: / / www.21cnjy.com )图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
15.关于酸和碱的描述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
16.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
B KNO3溶液 AgNO3溶液 先加入过量KCl溶液，再过滤
C KCl固体 KClO3固体 加入少量MnO2加热
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 先加过量Fe粉，再过滤
17.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
18.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
19.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤
D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
20.下列有关实验操作正确的是（　　）
　 A． 稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
　 B． 排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
　 C． 实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
　 D． 氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
21.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
　 A． ( http: / / www.21cnjy.com )用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
　 B． ( http: / / www.21cnjy.com )一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
　 C． ( http: / / www.21cnjy.com )向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
　 D． ( http: / / www.21cnjy.com )向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
22.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能 ( http: / / www.21cnjy.com )与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）
　 A．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
　 B． 在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
　 C． 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D.氢氧化铝属于氧化物
23.为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。
( http: / / www.21cnjy.com )
①步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度 次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
②对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 。
③步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： 。
④步骤三：蒸发皿中加入试剂A是 ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程 。
24.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5 ( http: / / www.21cnjy.com )mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
25.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
醋酸晶体试管内 ，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。
两试管中均产生 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （填元素符号）。
E试管中产生 ，F试管中无明显现象。 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ. 废液缸中产生气体的化学方程式为 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （填化学式）。
26.在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是　 　；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为　 　（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加 ( http: / / www.21cnjy.com )入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是　 　（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数 ( http: / / www.21cnjy.com )值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含 ( http: / / www.21cnjy.com )义是　恰好　 ；b点溶液中含有的阳离子有　 　（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是　 　．
（3）丙组同学在滴加稀盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因　　 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：　 　．
答案：
（四）生活中常见的化合物
知识回顾
一、1、2、略3、6-7；中性；污染（二氧化硫）；健康。
强化训练
1、A2、D 3、B 4、B 5、C 6、A 7、C 8、D 9、A 10、C 11、B 12、D 13、B
14.B 15、A 16、D 17、A 18、C 19、A 20、D 21、D A 22、D 23.（1）放热 ，2 （2）过滤 （3）不能，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙（4）HCl ，CaCO3或碳酸钙 ，CaO+ H2O==Ca（OH）2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
24.(1)等于 （2）氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大
（3）NaCl HCl 红25.（1）无明显现象 （2）浓 （3）溶质质量分数 （4）气泡 （8）Ba CO3
（5）H或H+（6）白色沉淀（7）2HCl+ Na2CO3 （8） Ba CO3
26.（1）①判断反应是否恰好完成；② ( http: / / www.21cnjy.com )使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤
镁带
醋酸溶液
醋酸晶体
浓硫酸
稀硫酸
玻璃棒
C D
稀硫酸
Na2CO3溶液
稀盐酸
E F
稀硫酸
BaCl2溶液
稀盐酸

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