资源简介

(共26张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
人教版九年级上册
第五单元 化学方程式
本课目录
新知导入
1
学习目标
2
新知讲解
3
要点梳理
4
课堂小结
5
板书设计
6
课堂练习
7
新知导入
视频：化学方程式的简单计算
学习目标
1
3
2
知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，
掌握解题步骤和格式。
认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，
进一步了解化学定量研究的实际应用。
反应物 反应物
微粒个数比
质量比
A 18Kg
B 64Kg
C 12Kg
新知讲解
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通电
H2O
H2
O2
2
2
1
36
4
32
2kg
16kg
72kg
8kg
108kg
96kg
复习回顾
新知讲解
由上表可知:在化学反应中:
(1)任何一个化学反应都遵守 。
(2)不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比
(填“相同”或“不同”)。
质量守恒定律
相同
新知讲解
36 ： 32
18g ：
16g
→实际质量比：
其中：理论质量比=系数×相对分子质量；
实际质量比不用×系数
（化学方程式计算的依据）
化学方程式的计算依据
3
一
→理论质量比
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通电
=
理论质量比
实际质量比
新知讲解
1. 该反应中碳与氧气的质量比________
2. 3g C与11g O2，反应得到CO2质量为_______
3:8
11g
【解析】化学计算必须符合质量比，不能任意进行。
练习：课本103页，第1（1）和（2）
C + O2 CO2
拓展延伸
新知讲解
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)
(1)设未知量
(2)写化学方程式
(3)标质量比
相关物质（已知量、未知量）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×(39+55+16×4)
解:可以得到氧气的质量为x 。
6.3g
2×16
x
(4)列出比例式，求解
(5)简明地写出答案
2×158
6.3g
=
x
32
x
=
32 × 6.3g
2 × 158
= 0.6g
答:可以得到氧气的质量为0.6g 。
1. 已知反应物的质量求生成物的质量
利用化学方程式的计算
3
二
新知讲解
100
56
答：需要碳酸钙的质量为10t。
解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO +CO2↑
高温
2.已知生成物的质量求反应物的质量
x
5.6t
例2.工业上，高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（CaCO3:100，CaO:56）
x=10t
利用化学方程式的计算
3
二
新知讲解
3.根据质量守恒定律进行计算
1.在实验室里加热25g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g．请计算：
(1)则生成氧气的质量为______g。
(2)求原混合物中氯酸钾的质量。
9.6
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
245
x
96
9.6g
=
x=24.5g
利用化学方程式的计算
3
二
新知讲解
利用化学方程式的计算
3
二
4.字母方程式的计算
【依据】理论质量比=实际质量比
已知A+2B=2C+2D中，1.6gA跟6.4gB恰好完全反应生成4.4gC，
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.16 B.32 C.20 D.23
A
【易错】理论质量比=系数×相对分子质量
实际质量（g）不乘系数
新知讲解
一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于反应错误的是 ( )
A.分子数目保持不变
B.体现了氢气的还原性
C.生成物中氮气和水
的分子个数比为1∶2
D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1∶15
利用化学方程式的计算
3
二
5.反应微观示意图
A
【解析】将微观示意图转化为化学方程式并配平。
新知讲解
例2 实验室以含过氧化氢68g的溶液为原料制取氧气，可以得到氧气的质量是多少？
解：设可以得到氧气的质量为 x 。
未知量 x 不带单位
2H2O2 2H2O+ O2↑
MnO2
2×34
68g
32
x
68
68g
=
x
32
x
=
32g
答：可以得到32g的氧气 。
上下对齐
配平化学方程式
已知量带单位
带着单位进行运算
计算结果要有单位
注意事项
新知讲解
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y 。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
2 2×35.5 2×36.5
x
y
100g
100g
x
=
2
71
100g
=
2
73
y
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢 3650 g。
x
=
71×100g
2
= 3550g
y
=
73×100g
2
= 3650g
【解法一】
课本P103练一练
练习
新知讲解
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
课本P103练一练
练习
解：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
【解法二】
2 2×35.5
x
100g
100g
x
=
71
2
x
=
71×100g
2
= 3550g
答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢 3650 g。
新知讲解
三个要领：
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.单位要统一。
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个关键：
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
注意问题
计算时相关物质的质量，必须是纯净物的质量
若给定气体的体积应换算成质量计算
要点梳理
1． 根据化学方程式计算的理论依据
(1)理论依据： 。
(2)基本依据:化学方程式中反应物、生成物各物质间的 。
2．利用化学方程式计算的解题步骤为：
（1）根据题意设 ；
（2）写出反应的 ，并进行 ；
（3）写出相关物质的化学计量数与 的乘积
以及 、 ；
（4）列出 ，求解； （5）简明地写出答案。
质量守恒定律
质量比
未知量
化学方程式
配平
相对分子质量
已知量
未知量
比例式
课堂小结
利用化学方程式的简单计算
设
写
标
列
答
设未知量为x(不带单位)
写出反应的方程式(注意配平)
写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量(带单位)、未知量
列比例式，求解(计算结果带单位)
简明地写出答案
板书设计
课题3　利用化学方程式的简单计算
一、计算依据：
理论依据：质量守恒定律
基本依据：反应物与生成物之间的质量关系
二、计算步骤：
1.设未知量
2.写出化学方程式
3.找相关量，写出并计算相关的量
4.列比例式，求未知量
5.简明地写出答案
三、注意问题
课堂练习
1．根据化学方程式进行计算的依据是（　　）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
D．化学方程式反映了质量守恒定律
C
课堂练习
2．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）
A．10g碳与12g氧气充分反应，可生成22g二氧化碳
B．32g碳与12g氧气充分反应，可生成44g二氧化碳
C．6g碳与16g氧气充分反应，可生成22g二氧化碳
D．8g碳与3g氧气充分反应，可生成11g二氧化碳
C
课堂练习
3．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（　　）
A．16g B．16 C．32g D．32
D
课堂练习
4.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t。设制得氧化钙的质量为x。
56 44
答：制得氧化钙的质量为2.8 t 。
56
2.2 t
=
x
44
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
x
2.2 t
x
=
56×2.2 t
= 2.8t
44
谢谢
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