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第二章 化学物质及其变化
第1讲 物质的分类与转化、分散系
考试目标：
内容 学习目标 能力层次
物质的分类 1．根据物质的组成和性质对物质进行分类2．知道胶体是一种常见的分散系 BA
一、简单分类法及其应用
1．按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类
（1）交叉分类法： （2）树状分类法：
2．化学反应的分类
（1）化学反应可分为　　 　　、　　 　　、　　 　　和　 　　　四种基本类型。
（2）根据有无离子参加可以把化学反应分为　　　　和　　 　　　两种反应类型。
（3）根据有无电子转移可以把化学反应分为　　　　　和　 　　　　两种反应类型。
（4）根据化合物能否电离把化合物分为　　　 　　和　　　　　　两种化合物类型。
二、分散系
1. 分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
2. 胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质粒子的大小。
Fe(OH)3胶体制备实验
实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏 ( http: / / www.21cnjy.com )水。将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈 。化学方程式： 。
3. 胶体的性质
丁达尔现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关， ( http: / / www.21cnjy.com )只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。 应用：区别溶液与胶体。
4. 各分散系的比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质的直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm
分散质微粒 分子或离子 许多粒子集合体或高分子 巨大数目分子集合体
特征 外观 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明
稳定性 稳定 稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
随 堂 练 习
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
3．下列物质属于离子化合物的是
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
5．下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
6．下列说法中错误的是
A．原子、分子、离子都可以构成物质 B．中和反应一定是复分解反应
C．分解反应一定是氧化还原反应 D．置换反应中一定有单质生成
第2讲 电解质 离子反应
考试目标：
内容 学习目标 能力层次
离子反应 1. 知道酸、碱、盐在溶液中的电离2. 认识离子反应及其发生条件3. 判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存 ABC
要点解读
1．电解质、非电解质
电解质： 非电解质：
注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡等难溶于水。
【练习1】现有下列物质：① ( http: / / www.21cnjy.com )空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：
属于电解质的是 ；属于非电解质的是
【练习2】写出下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2 NaHCO3
H2SO4 Ag2CO3
CH3COOH NH3 H2O
2. 离子反应及其发生的条件
（1）离子反应：有 反应称作离子反应。
电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：
① 生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。
② 生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。
③ 生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。
④ 离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
⑤ 发生完全双水解的离子，如Al3+和HCO3 、CO32、S2 、HS 、AlO2
Fe3+和HCO3 、CO32、AlO2 等
（2）离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
3. 离子方程式的书写步骤：
① 写 ② 拆 ( http: / / www.21cnjy.com ) ③ 删 ④查
4. 离子方程式的意义
不仅表示某一个具体的化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用 来表示
【练习3】写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠加入盐酸中：
（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：
（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：
（4）碳酸钙和盐酸_____________________________
（5）铁与稀硫酸反应：_ ( http: / / www.21cnjy.com )___________
5. 离子共存：就是
(1) 离子之间结合生成沉淀；(2) ( http: / / www.21cnjy.com )离子之间结合生成气体；（3）离子之间结合生成难电离物质；（4）离子之间发生氧化还原反应。则离子间均不能在水溶液中大量共存。
（5）看题目要求
① 溶液无色透明时，则不能有有色离子 等。
② 强酸性溶液中隐含着 ，则不能有离子 等。
③ 强碱性溶液中隐含着 ，则不能有离子 等。
【练习4】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
6. 离子方程式正误判断
一看离子反应是否符合客观事实, 纯固体之间的反应不能写离子方程式
二看两守恒(原子守恒和电子守恒)
三看拆与不拆
四看是否漏掉离子反应
五看与量有关的反应表达式是否正确（过量、不足）。
【练习5】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
随 堂 练 习
1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融KOH
2. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
A. 盐酸与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B. 硫酸与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
3．下列离子方程式错误的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C. 碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A. K＋、Mg2＋、Cl、MnO4 B. Na＋、Cu2＋、CO32、NO3
C. K＋、Na＋、SO32、Cl D. Na＋、Mg2＋、Cl、SO42
5．下列在溶液中能大量共存的离子组是
A. K+、H+、SO42、CO32 B. Na+、Ca2+、NO3、CO32
C. Ba2+、Mg2+、Cl、SO42 D. Na+、Cu2+、Cl、SO42-
6. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
B. 铁与盐酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D. 大理石溶于盐酸的反应： CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
7．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可 ( http: / / www.21cnjy.com )继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
第3讲 氧化还原反应
考试目标：
内容 学习目标 能力层次
氧化还原反应 1．了解氧化还原反应2．能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应 BC
一、基本概念
1、氧化还原反应
（1） 物质所含元素化合价______的反应是氧化反应；物质所含元素化合价______的反应是还原反应。
（2）氧化还原反应的特征是 ；氧化还原反应的本质是 。
2、氧化剂、还原剂
（1）氧化剂：
①元素的化合价降低的物质， 电子的种物质称为氧化剂。
②常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
（2）还原剂：
①元素的化合价升高的物质， 电子的种物质称为还原剂。
②常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；
注：① 氧化剂、还原剂是反应物中某物质整体而非某元素，也可能是同种物质。
如：Cl2+H2O==HCl+HClO 中氧化剂是__________还原剂是____________。
② 物质的氧化性和还原性：
物质的氧化性是指 电子的性质，氧化剂具有　　　　性；
物质的还原性是指 电子的性质，还原剂具有　　　　性。
判断方法：最高化合价的元素只有　　　　性；如：KMnO4、FeCl3
最低化合价的元素只有　　　　性；如：金属单质Al、Zn、Fe和HCl
中间化合价的元素既有　　　　性又有　　　　性。如：FeCl2
【练习1】下列微粒不具有还原性的是 ，只有还原性的是 。
A. Cl2 B. H+ C. Na D. SO2
3、氧化产物、还原产物
氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物。
【练习2】找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ② 2H2S+SO2==3S↓+2H2O
4、氧化还原反应中各概念间的关系：
反 所含元素化合价升高→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
应
物 所含元素化合价降低→ 电子 →被 发生 反应→ 作 剂→具有 性
氧化还原反应和四种基本类型反应的关系
反应类型 反应实例 是否属于氧化还原反应 相互关系（结论）
化合反应 C+O2CO2
CaO+CO2CaCO3
分解反应 2KClO32KCl+3O2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
置换反应
复分解反应
氧化性还原性强弱比较：
（1）根据化学反应方程式判断：
氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。
反应方向是由强到弱，即：氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂.
还原性：还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂.
如：在反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中，则有：
还原性： ＞ ；氧化性： ＞
（2）根据金属活动性顺序判断：
K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性 减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+
氧化性 增强
如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉， 首先被还原， 它耗尽后， 才会被还原。即强者优先。
【练习3】HNO2既可以做氧化剂又可作还原剂,当他在反应中作氧化剂时,可能生成的物质
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
【练习4】现榨的苹果汁（其中含有F ( http: / / www.21cnjy.com )e2）在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
【练习5】有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C
由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是
A. 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B. 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C. 还原性：A>B>C>D D. 还原性：D>C>B>A
5、氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加反应.在反应中,电子从 转移到
（1）单线桥法：例如,对于氧化还原反应,我们可以用单线桥法标出电子转移
CuO + H2 Cu + H2O
小结：单线桥法注意事项
①箭头方向： 中化合价升高的元素指向 中化合价降低的元素；
②电子转移数目=化合价升降数与相应原子数的 ；
③电子 注明得与失。（填要或不要）
【练习6】指出氧化剂和还原剂，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
（2）双线桥法注意事项：
①箭头方向： 中化合价变化的元素指向 中化合价变化的同种元素；
②电子转移数目=化合价升降数与相应原子数目的 ；
③电子 注明得与失（填要或不要），且得失电子总数 。
【练习7】用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂：
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）2KMnO 4K2MnO 4+MnO2+ O2↑
6、守恒规律：
（1）得失电子守恒：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数 。
（2）化合价升降守恒。
随 堂 练 习
1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
2．下列反应中铁元素发生氧化反应的是
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
3．下列反应：①3NO2+2H2O ===2HNO3+NO ②2F2+2H2O ===4HF+ O2
③2Na+2H2O===2NaOH+H2 ( http: / / www.21cnjy.com )↑ ④Cl2+ H2O===HCl+HClO 其中，H2O作氧化剂的是 ，H2O作还原剂的是 ，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
4．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：
①MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化剂： 还原剂：
②Zn + 2HCl＝＝＝ ZnCl2 + H2↑ 氧化剂： 还原剂：
③Cl2 + H2O＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：
④2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化剂： 还原剂：
2e-

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