资源简介

第三章 金属及其化合物
考试目标：
内容 学习目标 能力层次
1. 金属的化学性质 1．了解钠的主要性质2．了解铝的主要性质 BB
2. 几种重要的金属化合物 1．了解钠的重要化合物的主要性质2．了解铝的重要化合物的主要性质3．应用钠、铝及其化合物的性质分析简单的实验现象和实际问题4．了解铁及其重要化合物的主要性质5．能举例说明Fe、Fe2+和Fe3+间的转化 BBDBC
3. 用途广泛的金属材料 能列举常见合金材料的重要应用 A
一、金属的性质
1．金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。
2．金属共同的化学性质
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活泼性依次减弱
（1）绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO
镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。
（2）通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）较活泼的金属和水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2
（4）和某些盐溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
第1讲 钠及其化合物
一、金属钠的原子结构与物理性质
1．Na原子结构示意图 。
2．钠的物理性质：色 ，态 ，熔点 ，硬度 。
二、金属钠的化学性质与用途
1．钠与水反应： ；（改为离子方程式）
【练习1】钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
2．钠露置在空气（方程式）： ；（所以钠要保存在 ）
【练习2】将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是
①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质
A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④
3．钠在空气中燃烧（方程式）：
三、金属钠的重要化合物性质与转化
1．Na2O2与水反应： ；
Na2O2与CO2反应：
2．Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)
Na2CO3 NaHCO3 比较
俗名 /
主要物性 易溶,白固 易溶,白固 相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶
溶液酸碱性 浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大
稳定性 受热不易分解 ① 受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解
与盐酸反应 ② ③ 盐酸浓度相同时NaHCO3快
与氯化钙溶液 ④ 不反应 可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别
与烧碱反应 不反应 ⑤ /
与CO2反应 反应 不反应 /
写出相应的化学方程式：
① ②
③ ④
⑤
两者的转化： Na2CO3 NaHCO3
3．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式： ；
②可用于治疗胃酸，离子方程式： ；③可用作灭火剂。
4．鉴别：
随 堂 练 习
1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是
A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠离子比钠原子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素
2．钠在自然界中最主要的存在形式是
A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠
3．如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
4．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北 ( http: / / www.21cnjy.com )京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCI和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
5．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为 ____ ，
消耗HCl的物质的量之比 ；
6．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（2）Na2CO3固体（NaHCO3）
（3）NaCl溶液（NaHCO3）
第2讲 铝及其化合物
一、金属铝的主要性质
在常温下铝能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蚀性。
铝既能和酸反应，又能和强碱反应：
__Al+ __H+== _______________ __ Al+__ OH－+ __H2O== _______________
__A1 + __O2== ；__Al + __C12== ；
__A1 + Fe2O3== (反应放出大量的热，称为铝热反应)；
二、铝的重要化合物的主要物理性质
（1）A12O3是一种白色固体，熔 ( http: / / www.21cnjy.com )、沸点 ，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚等；既可以与 反应又可以与 反应生成盐和水，属 氧化物：
__A12O3+ __H+ = _______________ __ A12O3+__ OH－ = _______________
（2）Al(OH)3是 水的 色絮状沉淀，具有吸附性，属 氢氧化物：
__ Al(OH)3+ __H+ = __________ __ Al(OH)3+__ OH－ = _____________
（3）Al(OH)3的制备：实验室常用铝盐和氨水反应
离子方程式为
随 堂 练 习
1．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是
A．盐酸 B．CuSO4 C．NaOH溶液 D．H2O
2．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
3．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝 ( http: / / www.21cnjy.com )酸等物质中，能用铝（或铁）槽车盛装的是 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤
4．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是
A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O5
5． 以下物质间的转化中所涉及的物质均是中学常见物质(图中有些物质未标出)。
( http: / / www.21cnjy.com )
写出下列物质的化学式： A ，D ，G ，K ，I 。
第3讲 铁 铜及其化合物
一、铁及其化合物：
1、单质铁
（1）铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：
①在纯净的氧气中燃烧__________________；②在氯气中燃烧____________________；
③铁粉和硫粉混合加热___________________________________。
纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原
理：负极_______________________ , 正极_____________________
（2）铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl：__________________________，离子方程式_________________________；
②铁和稀H2SO4：_________________________，离子方程式_________________________。
（3）铁和水反应（标出电子转移的方向和数目）：
铁和冷、热水不反应，但在_ __下能和水蒸气反应，反应为____________________。
（4）铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
铁丝插入硫酸铜溶液中：_____________________，离子方程式_____________________；
2、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁(铁红)
化学式
颜色状态
和稀H2SO4反应的离子方程式
用途 — —
3、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态
制备 现象
化学方程式
离子方程式
热稳定性
和H2SO4方程式
4、Fe2+和Fe3+的性质
（1）Fe3+的检验：
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 现象_________________；离子方程式____________________。
FeCl2溶液 现象________________________
（2）Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式：
FeCl3溶液和铁粉反应：__________________________
（3）Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl2溶液中加入氯水：__________________________，__________________________
二、铜及其化合物
1、单质铜
物理性质：铜是一种有 光泽， 色金属，有良好的导电性和导热性。
化学性质：
①与O2的反应 ②与浓硫酸反应
③与浓、稀硝酸反应 ④与AgNO3溶液反应
三、用途广泛的金属材料
1. ______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。
2. 铜合金是用途广泛的 ( http: / / www.21cnjy.com )合金。我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。
3. 钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。
随 堂 练 习
1．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3
2．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A．Ca2+、HCO3－、K+、Cl－ B．SO42－、Cl－、Ba2+、K+
C．HCO3－、Ca2+、OH－、Na+ D．Na+、NO3－、Fe2+、H+
3．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
4．把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸
C．锌和硫酸亚铁溶液 D．氧化铁和水
5．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液
6．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式

展开更多......

收起↑