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第二章 化学反应速率和化学平衡
【知识要点】
一、化学反应速率（略）
二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
　（对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）
3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
　无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率则减慢。
三、等效平衡：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
（1）定温、定容：
①反应前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同。
②反应前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。
（2）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。
四、化学平衡常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
（注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。
②K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。
③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。）
应用：①判断反应进行的程度：K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。
②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。
T降低，K值减小，则正反应为放热反应。
五、化学反应自发进行的方向的判断
根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即
ΔG=ΔH－TΔS <0， 反应能自发进行
ΔG=ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态
ΔG=ΔH－TΔS <0，反应不能自发进行
【巩固练习】
1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A、v(A)=0.01 mol/(L s) B、v(B)=0.02 mol/(L s)
C、v(B)=0.60mol/(L min) D、v(C)=1.0mol/(L min)
2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A、增大反应物的量 B、升高温度 C、增大压强 D、使用催化剂
3、在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为
A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L
4、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、②⑤ B、①③ C、②⑦ D、⑤⑥
5、一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（ ）
A、x＜y B、x＞y C、 x=y D、x≥y
6、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体向混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是
A、x的值为2 B、混合气体的密度变大
C、L的转化率为80% D、平衡时M的浓度为0.6mol/L
7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是
A、x+y＜z B、平衡正向移动
C、A的转化率降低 D、C的体积分数下降
8、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
10、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
11、反应 2X(气)+Y(气) 2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)
及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关
系如图所示。下列判断正确的是
A、T1P2
C、T1>T2 P1>P2 D、T1>T2 P112、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A、③⑥⑦⑨ B、③⑤⑦⑨ C、①④⑧⑩ D、②⑥⑦⑩
13、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
A B C D
14、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A、2molA和1molB B、1molA和1molB
C、1molA和2molB D、1molB和1molC
15、已知可逆反应A+2BM+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a<50）
A、增大容器体积 B、增大反应容器内压强
C、升高反应温度 D、使用适量催化剂
16、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3 △H＜0
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ______。
（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量___ __，密度_____。
（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。
（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。
（5）当达到平衡时，充入N2并保持压强不变，平衡将________移动。
（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将___移动。
17、在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂，①1 mol N2+3 mol H2
②2 mol N2+3mol H2 ③1 mol H2+4 mol H2 ④1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3在700K时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是___ ____。
Cm (A)·C n (B)
Cp (C)·Cq (D)
K =
P1
P2
B
P1
P2
C
P1
P2
A
P1
P2
D
t
t
t
t
T2 P1
nz
T2 P2
T1 P2
t

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