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选修四 化学反应原理
第一章 化学反应与能量
【知识要点】
一、焓变（△H） 反应热
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。21cnjy.com
放热反应 △H 0 吸热反应 △H 0
焓变（△H）单位：kJ/mol
二、热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：
1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。21·cn·jy·com
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热[来源:21世纪教育网]
定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。www.21-cn-jy.com
单位：kJ/mol
注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol
3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O(l)
书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+ (aq)+ OH－(aq) = H2O(l) △H= －57.3KJ/mol21教育网
实验：中和热的测定 见课本第4～5页
思考：1. 环形玻璃棒的作用
2. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
3. 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
五、化学反应热的计算
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。2·1·c·n·j·y
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
【巩固练习】
1．下列变化属于吸热反应的是 ①液 ( http: / / www.21cnjy.com )态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 21·世纪*教育网
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
2．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量 ( http: / / www.21cnjy.com )为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Qwww-2-1-cnjy-com
3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) △H = －283kJ/mol，CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) △H = －890kJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比　　21*cnjy*com
A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1[来源:21世纪教育网]
4．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是【来源：21cnj*y.co*m】
A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【来源：21·世纪·教育·网】
5．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－569.6 kJ·mol－1，2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋482.1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2-1-c-n-j-y
A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ
6．强酸与强碱的稀溶液发生 ( http: / / www.21cnjy.com )中和反应的热效应：H+(aq)+ OH－(aq)= H2O(l) △H= －57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是【出处：21教育名师】
A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2【版权所有：21教育】
C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH221世纪教育网版权所有
7．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ21教育名师原创作品
热量，其燃烧热化学方程式为
又已知：H2O（l）== H2O（g） ( http: / / www.21cnjy.com )ΔH=44 kJ/mol ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ。21*cnjy*com
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