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教学设计
课程基本信息
学科 （化学） 年级 （高二年级） 学期 (秋季)
课题 原电池（第一课时）
教科书 书 名：选择性必修1教材 出版社：人民教育出版社
教学目标
1. 掌握原电池的工作原理和构成要素。 2. 能够根据原电池原理设计原电池。
教学内容
教学重点： 1. 原电池的工作原理和构成要素。
2. 利用原电池原理原理设计原电池。
教学难点： 1. 双液原电池的工作原理。
2. 利用原电池原理原理设计原电池。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计目的
出示 学习 目标 展示学习目标及本节课的两个学习内容。 明确本节课应达到的目标。 让学生明确本节课应达到的目标，做到有的放矢。
创设 情景： 新课 引入 1.向同学们展示为大家准备的小风扇，但是没有电池。 2.依据原电池原理给大家做出一个电池，让小风扇转动起来。 观察实验现象。 让学生先观察风扇的转动，激发学生的学习兴趣，集中学生的注意力。
提出 问题： 回顾 知识 1.提问：分析使风扇转动起来的原因是什么？ 2.要求学生画出原电池工作原理示意图，并找出原电池的构成要素。 原电池原理工作示意图装置图 3.分析单液原电池的工作原理。 学生回顾必修第二册所学的原电池的构成要素及工作原理。 将高一必修第二册中所涉及的原电池的知识，以问题的形式进行回顾，通过此过程既能回顾旧知识，同时也能给新知识的学习做好铺垫，降低学生学习的难度，克服其接触新知识时的恐惧心理。
新旧 知识 衔接 新旧 知识 衔接 展示图片：单液原电池会出现电流衰减的现象，拿出两个电极观察，两电极均有铜的析出。 提出问题：为什么会出现这样的现象呢？ 为什么会出现这样的现象呢？分析产生该现象的原因。 当锌片被析出的铜完全覆盖后会有什么现象产生？ 用该原电池供电有什么不足？怎样改进？ 思考分析可能的原因 提出 改进 措施 1、培养学生“发现问题—分析问题—解决问题”的能力，体验科学研究方法，对学生渗透对立统一规律的辩证唯物主义思想。 2、引导学生发现单液原电池的不足及解决这一问题的方法（引入新的能持续供电的原电池） ——本节课的重点与难点。
新旧 知识 衔接 (1)引导学生将Cu-Zn-CuSO4原电池如何改进。 （2）提出将锌与硫酸铜溶液分开，但无盐桥，并没有电流的产生，为什么呢？ 根据原电池的形成条件，来分析没有电流的产生是因为内电路缺少离子导体。 1.引导学生发现的问题，并分析问题。 2.通过问题的设问，将本节课的难点分解，从而使本节课的重点和难点得以突破，降低了学习的难度。
新知识突破 （1）引导学生并展示出盐桥的图片。 （2）介绍实验室常用的盐桥，成分及作用。 （3）要求学生画出原电池工作原理示意图，并找出原电池的构成要素。 （4）分析双液原电池的工作原理。 （5）对比单液原电池找出双液原电池的优点。 1.认识盐桥这个新的实验用品。 2.画出原电池工作原理示意图，并找出原电池的构成要素。 培养学生将新旧知识对比的学习方法。
学以致用：原电池的应用 加快反应速率并通过题目讲解分析。 2.比较金属活动性强弱并通过题目讲解分析。 设计原电池： （1）利用反应2Fe3++Cu =2Fe2+ + Cu2+ ，设计一个原电池 （2）展示设计原电池的思路 思考分析题目 检测学生对本节课的掌握和应用情况，而且通过学生的反复使用、巩固和强化，最终形成学生固有的能力，提升学生水平。
课堂 总结 多媒体展示本节课主要知识提纲： 1.单液原电池和双液原电池的工作原理。 2.原电池的应用. 回顾本节课的主干知识 让学生自己建构本节课的知识网络，加深对本节课重要知识的理解记忆。
作业布置 请将以下反应设计成原电池2Fe3++2I- =2Fe2+ + I2 2.请结合课本并利用互联网查阅化学电源的发展及应用，为下节课做准备。(共28张PPT)
原电池（第一课时）
人教版高二年级上册
原电池（第一课时）
1、掌握原电池的工作原理和构成要素；
2、能够根据原电池原理设计原电池.
学习目标：
预期现象：小风扇转动起来,指针偏转.
如何使小风扇转动？
预期现象：小风扇转动起来,指针偏转.
电极反应
电极材料
离子导体
电子导体
原电池构成的基本要素
活泼性不同
电解质
闭合
或
熔融电解质
A
CuSO4
锌片 铜片
e-
e-
Cu2+
原电池工作原理示意图
负极：Zn－2e－===Zn2+
正极：Cu2++2e－===Cu
负极
正极
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
单液原电池
原电池工作原理示意图
电极材料：锌片，铜片
负极：锌失去电子
正极：Cu2+得电子
电极反应：
离子导体：CuSO4
电子导体：外电路导线
A
CuSO4
锌片 铜片
e-
e-
Cu2+
现象：两个电极上均有铜析出！
A
CuSO4
锌片 铜片
e-
e-
Cu2+
根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在锌表面与Cu2+
直接发生了氧化还原反应。
①能量转化效率低
分开!
把锌与硫酸铜溶液
②不能提供持续稳定的电流
原电池装置的改进
不足：
改进：
Zn Cu
CuSO4
A
ZnSO4
一般的，烧杯中的电解质溶液应具有与电极材料相同元素的阳离子，且与电极不反应。
原电池装置的改进
ZnSO4
Zn Cu
CuSO4
A
双液原电池
Zn Cu
CuSO4
A
ZnSO4
双液原电池
双液原电池
盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼胶
盐桥
ZnSO4
Zn Cu
CuSO4
A
双液原电池
Zn Cu
CuSO4
A
ZnSO4
双液原电池
e-
-
双液原电池的工作原理
盐桥的作用：
①平衡电荷，可使由它连接的两溶液保持电中性。
②做离子导体，连通内电路，保障整个电路闭合。
特别提醒
优点：
①能量转化效率高
②能提供持续稳定的电流
-
　特别提醒:
原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。
a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
√
1.加快化学反应速率
原电池的应用
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
A.A＞C＞D＞B B.A＞B＞C＞D C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A
√
2.比较金属活动性强弱
原电池的应用
A>B
C>D
A>C
D>B
请将以下反应设计成原电池
2Fe3++Cu =2Fe2+ + Cu2+
3.设计原电池
理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
原电池的应用
根据总反应确定电极反应
根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液
设计为单液原电池，还是双液原电池,画出原电池工作原理示意图
外电路用导线连通，可以接灵敏电流计
内电路是将电极浸入电解质溶液中，（若是双液原电池，通过盐桥 连通内电路）
设计原电池的思路：
方案展示
负极：Cu－2e－===Cu2+
正极：2Fe3++2e－===2Fe2+
2Fe3++Cu =2Fe2+ + Cu2+
课堂总结
一、原电池的工作原理
二、原电池的应用
1.请将以下反应设计成原电池
2Fe3++2I- =2Fe2+ + I2
2.请结合课本并利用互联网查阅化学电源的发展及应用
作业
谢谢
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