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(共26张PPT)
物质的分类与转化
——第一课时 根据物质的组成和性质分类
生活实例引发思考
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生活中的分类
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生活中的分类
生活中的分类
物质的分类
分分类
物质分类的方法
树状分类法：对不同的物质按一定的标准进行分类，并对分类结果再分类，从而形成具有一定从属关系的分类方法。
图1.3 树状分类法举例
物质分类的方法
交叉分类法：按照不同的分类标准对同一种物质进行分类的方法。
图1.4 交叉分类法举例
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
(NH4)2CO3
(NH4)2SO4
硫酸盐
铵盐
碳酸盐
分类法的应用
树状分类法
图1.3 树状分类法举例
混合物和纯净物
纯净物：
判断：空气、冰水混合物、盐酸、硫酸、CuSO4·5H2O是混合物还是纯净物。
混合物：空气、盐酸。
纯净物：冰水混合物、 CuSO4·5H2O
混合物：
由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
只由一种物质组成，有固定的性质，可以用化学式表示。
混合物和纯净物
常见纯净物的微粒构成：
分子：如CO2、H2、NH3、CH4、CH3CH2OH等
离子：NaCl、BaSO4、NH4Cl等
原子：SiO2、金刚石、石墨、Fe等
分类法的应用
树状分类法
图1.3 树状分类法举例
单质
单质：
由同种元素组成的纯净物。
同素异形体：
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做
这种元素的同素异形体。
图1.5 碳元素的几种同素异形体
金刚石
石墨
C60（足球烯、富勒烯）
碳纳米管
分类法的应用
树状分类法
图1.3 树状分类法举例
氧化物
氧化物：
由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如：CuO、FeO、Fe2O3、CaO等
不成盐氧化物
如：CO、NO、NO2等
氧化物
判断下列说法是否正确：
酸性氧化物一定是非金属氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物。
非金属氧化物一定是酸性氧化物。
金属氧化物一定是碱性氧化物。
√
×
×
×
分类法的应用
树状分类法
图1.3 树状分类法举例
酸的分类
（1）根据酸最多电离出氢离子的个数可将酸分为：一元酸、二元酸、多元酸。
（2）根据酸分子中是否含有氧元素可将酸分为：含氧酸和无氧酸。
（3）根据酸在水溶液中是否完全电离可将酸分为：强酸、中强酸、弱酸。
（4）根据酸有无挥发性可将酸分为：挥发性酸和难挥发性酸。
分类法的应用
树状分类法
图1.3 树状分类法举例
碱的分类
（1）根据碱最多电离出氢氧根离子的个数可将碱分为：一元碱、二元碱、多元碱。
（2）根据碱在水溶液中是否完全电离可将碱分为：强碱、中强碱、弱碱。
分类法的应用
树状分类法
图1.3 树状分类法举例
盐的分类
（1）根据盐在水溶液中的溶解性可将盐分为：易溶、可溶、微溶、难溶性盐。
常见的物质溶解性口诀：碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钙钡氨
硫酸不溶钙钡银，盐酸不溶氯化银
（2）根据盐在水溶液中能否电离产生氢离子或氢氧根离子可将盐分为：酸式盐、碱式盐、正盐。
盐的分类
（3）根据中和生成盐的酸碱的强弱可将盐分为：
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
弱酸弱碱盐
例题精讲
例1：判一判：
（1）由同种元素形成的物质一定为纯净物。 （ ）
（2）任何元素之间一定能形成化合物。 （ ）
（3）含氧化合物一定是氧化物。 （ ）
（4）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ ）
（5）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。（ ）
（6）酸性氧化物都能与水反应生成酸。 （ ）
（7）碱性氧化物都能与酸反应生成盐。 （ ）
√
×
×
×
×
×
√
例题精讲
例2：下列物质：①洁净的空气；②矿泉水；③纯碱；④小苏打；⑤烧碱；⑥盐酸；⑦硫酸；⑧浓硝酸；⑨氨水；⑩熟石灰； 干冰； 冰水混合物； CuSO4·5H2O ； NaCl溶液； 合金
属于混合物的有： ； 属于纯净物的有： ；
属于氧化物的有： ； 属于酸的有： ；
属于碱的有： ； 属于盐的有： ；
①②⑥⑧⑨
③④⑤⑦⑩
③④
⑦

⑤⑩
例题精讲
例3：H3PO2是一种酸，当过量的NaOH溶液与它反应时，只生成NaH2PO2一种盐，则下列说法正确的是：
A.H3PO2是三元酸 B.H3PO2是一元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2还能电离出H+
B

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