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从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。
这些物质都是由原子，离子，分子等组成的，那么这些微粒缘何而聚呢？
第三节 化学键
第1课时 离子键
第四章 物质结构 元素周期律
成键微粒：_______________________________
成键本质：_____________________
成键元素：一般是____________________和活泼非金属
阴阳离子
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
静电斥力
活泼金属
离子键和离子化合物
离子键
离子键
定义：
成键要素
_______________之间的静电作用力
(包括__________和__________)
离子键和离子化合物
离子键
离子化合物
离子键
定义：
常见类型
由____________构成的化合物
强碱：如NaOH、KOH
大多数盐：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等
关系：
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
以食盐为例：大家思考一下，食盐是由什么微粒构成的？我们知道食盐晶体不能导电，在水溶液和熔融状态下可以导电，为什么？这些事实说明了什么？
思考讨论
Na+和Cl-间存在强烈的作用力
离子键
Na+和Cl-间这种强烈的作用力是如何形成的呢？
小组讨论
从微观角度理解氯化钠的形成过程
离子键
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。这种阴阳离子间静电作用力就是离子键。
8电子
静电作用
Cl
Na
钠离子带正电荷
静电作用
氯离子带负电荷
氯化钠
2Na＋Cl2 2NaCl
只有静电吸引力吗？
还有哪些元素的原子之间能形成离子键？这和它们的原子结构有什么关系？
思考讨论
提示：往往活泼金属和活泼非金属元素为了达到更稳定的结构，更容易得失电子形成阴阳离子，通过离子键这种静电作用力结合成稳定的化合物，我们把这种含有离子键的化合物叫做离子化合物。
注意：含有离子键的一定是离子化合物，但离子化合物不一定只含有离子键！
为方便起见，我们在元素符号周围用点或叉来表示原子的最外层电子，进而，我们还可以用它表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间的相互作用。
钠离子带正电荷
静电作用
氯离子带负电荷
氯化钠
2Na＋Cl2 2NaCl
该用什么工具来表达离子键和离子化合物呢？
电子式的定义
电子式
最外层电子(价电子)
电子式的书写
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。
每个方向最多一对电子(两个电子)
原子 钠原子:Na×、氢原子: 　H·　 氮原子: 　·　 、氯原子:·__________
简单阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋
简单阴离子 氯离子:[︰︰] -、氧负离子:[︰︰]2-
离子化合物 氧化钙: [︰︰]-、硫化钾:[︰
相同离子不合并，分列在另一离子的周围
[︰︰]-
[︰︰]2-
H·　
··　
·︰　
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，
电子式
用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)NaCl：____________________________________________________________________。
例如：
(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________。
【例1】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。
(1)S2－： ：_____________________________；
(2)Na2S： ：_______________________________；
(3)Cl－： ：____________________________________；
(4)CaF2： ：__________________________________；
(5)KCl的形成过程： ：____________________________________；
(6)MgCl2的形成过程： ：_____________________________。
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
电子式
书写电子式的注意事项
一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。
用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。
归纳总结
1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
B
2.下列说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C
4.下列化学用语中正确的是( )
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
3.下列电子式的书写正确的是( )
A.氮原子：
B.O2－离子：
C.Na2O：
D.CaCl2：
C
B
5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：
______________________________；
NaF：
_____________________；
MgS：
______________________；
K2O：
_________________________。
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第三节
化学键
第1课时
从微观角度理解氯化钠的形成过程
定义
成键要素
离子键
电子式
定义
书写
用电子式表示下列物质的形成过程
离子化合物
简单阳离子的电子式
简单阴离子的电子式
离子化合物的电子式
书写电子式的注意事项
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