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初中化学计算题专项练习
初中化学计算题的类型有多种，其中包括根据化学式计算、化合价计算、应用质量守恒定律计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算等，下面针对年各地中考试题中的计算题进行一下归类：
（一）根据化学式的计算：
1、计算相对分子质量：化学式中各原子的 的总和。
2、计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是 的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比。
3、计算物质中某元素的质量分数：
化合物中某元素的质量分数= 。
小试牛刀：
1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（ ）。
A、NO B、N2O3 C、N2O4 D、N2O5
3、某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中可能含有的氮肥是（ ）。
A、(NH4)2SO4 B、NH4Cl C、CO（NH2)2 D、NH4HCO3
（二）根据化合价的计算：
在计算化合物中某元素的化合价时要依据两点：
（1）在化合物中正负化合价的代数和为 。
（2）由已知不变的化合价推未知可变的化合价。
考考你：
1、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的水处理剂，在高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
2、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（ ）
A、XmYn B、YmXn C、XnYm D、YnXm
（三）根据质量守恒定律计算：
1、质量守恒定律：参加化学反应的 ，等于反应后
，这个规律叫做质量守恒定律。
2、解释质量守恒定律:在化学反应中，反应前后 没有改变，
没有增减， 也没有改变。
看你行不行：
1、硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 .
2、1.6克某物质在空气或氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数之比为1：4。其中正确的是（ ）
A、①②⑥ B、①②⑤ C、①③⑥ D、①④⑤
3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 5 2 20 22
反应后质量／g 待测 11 28 5
下列说法错误的是（ ）
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
（四）根据化学方程式的计算题：
1、根据化学方程式进行计算的解题提示：
（1）首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；
(2) 要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；
(3)化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算，计算的依据是各物质的相对质量比等于实际质量比。
(4)要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。
2、某物质的纯度= 。（注意变形）
你是最棒的
1、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44
2、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为(　　 )
　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg
3、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4完全燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
4、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？　　
5、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少？
6、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算：
该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
7、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（五）有关溶液的计算题：
1、溶液中溶质的质量分数= 。（注意变形）
2、一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系为：
。
3、溶液的稀释问题：稀释前后 质量不变。
4、溶液的浓缩问题：要把稀溶液变为浓溶液一般采取 、
、 。
继续努力
1、70℃时，氯化铵的溶解度为60g。一杯氯化铵溶液降温到70℃时有晶体析出，则这杯溶液原来的溶质质量分数可能是（ ）
A、30% B、35% C、37.5% D、40%
2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，
(2)稀释时所需水的质量为 g。
3、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？
②需要加入多少g 氯化钠？
③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
4、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。____________________________________________________。
图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）
5、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量／g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2
通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少
5、右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
（2）B处的实验现象 。
（3）C处酒精灯的作用 。
（4）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后
甲组 洗气瓶和石灰水的质量为190g 洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g 玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为 ．（写出计算过程）
6、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
7、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
（六）有关天平问题的计算
天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为 。
（七）溶解度曲线专项训练
1、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是（　　）
A．固体物质的溶解度均随温度升高而增大
B．t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
2、如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（　 ）A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
3、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的不饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
4、如图（1）是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）．
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
（4）如图（2）是a、b两种物质的溶解度曲线．
①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）．理由是
②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
5、20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．
20℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 ．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
过氧化氢溶液
主要成分 H2O2
质量分数 30%
净 重 500g
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