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酸碱盐
知识梳理
1 酸碱指示剂
通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做( )。实验室常用的指示剂有( )溶液和( )溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变( )，遇碱溶液变( ）；酚酞溶液遇酸溶液（ ），遇碱溶液变成（ ）。
2盐酸和硫酸性质和用途的比较
盐酸 硫酸
溶液的性质 盐酸是（ ）气体的水溶液。⑴纯净的浓盐酸有( )气味。⑵易（ ）性，挥发出的氯化氢气体在空气中形成白雾。 有（ ）性，用作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水（ ）大量的热；
化学性质 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变（ ）色，不能使无色酚酞溶液变色 使紫色石蕊溶液变（ ）色，不能使无色酚酞溶液变色
与某些金属作用 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：产生大量（ ） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：产生( )，溶液由( )色变成( ) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：均产生( )，溶液呈无色
与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由( )变成( )CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由( )变为( ) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由( )变成（ ）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液（ ）变为（ ）
用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈
有关浓硫酸的几点注意事项
1、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
2、浓硫酸的吸水性：利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、CO2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．
3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗 名 烧碱、火碱或苛性钠 熟石灰或消石灰
制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：块状固体变成粉末，放出大量的热
物 理性 质 溶于水( )大量的热，易潮解（作干燥剂） 微溶于水，溶解度随温度升高而( )，其水溶液俗称石灰水
化学性质 与指示剂作用 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变( )色，能使无色酚酞试液变( )色。 紫色石蕊试液遇石灰水变( )色，无色酚酞试液遇石灰水变( )色。
与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH应( )保存2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O用于工业尾气处理 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：澄清的石灰水( )
用 途 生活中可用于去油污，固体可用作某些气体的干燥剂 农业上用来配制农药和改良酸性土壤
有关氢氧化钠的几个问题
1、氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。
2、氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。
4酸有一些相似的化学性质
1、酸具有一些相似化学性质的原因
酸在水溶液中能解离出（ ）和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的（ ）。
2、相似的化学性质
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
②酸+活泼金属→盐+（ ） 属于（ ）反应（由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　　　　 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③酸+某些金属氧化物→盐+（ ） 属于复分解反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁元素在反应前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
5 碱有一些相似的化学性质
1、碱具有一些相似化学性质的原因
碱在水溶液中能解离出（ ）和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的（ ）。
2、相似的化学性质
①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；注意：不溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等不能使指示剂变色。
②碱+某些非金属氧化物→（ ）+（ ）
2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
应用：盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞。不用玻璃的原因如下：玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应，生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易打开。
6 溶液的导电性
酸在水溶液中能解离出（ )和酸根离子，即酸→（ ）+酸根离子。碱在水溶液中能解离出金属离子和（ ）。即碱→（ ）+金属离子。溶液中存在这些自由移动的离子，在电场作用下，会定向运动产生电流。
7 中和反应
⑴概念：酸与碱作用生成（ ）和（ ）反应叫做中和反应。可表示为：酸+碱→（ ）+（ ）。
其有两个条件，缺一不可：⑴反应物是酸与碱；⑵生成物是盐和水。
例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
⑵其反应的实质是：H++OH—=H2O
⑶中和反应在实际中的应用：
①改变土壤的酸碱性。②处理工厂废水。③用于医药。
8 酸碱度的表示方法——pH
溶液的酸碱性是溶液的一种性质，常用酸碱指示剂来检验；溶液的酸碱度定量地表示了溶液酸碱性强弱程度，常用pH来表示。
⑴pH的范围通常在（ ）之间。
⑵pH的测试方法
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。具体操作如下 ：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为溶液的pH。
注意事项：
①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，②不能先用水将pH试纸湿润，其溶质质量分数将变小。
盐酸、硫酸、硝酸通常称为三强酸，其他酸是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡称为四强碱，其他碱是弱碱。
9复分解反应
概念：两种（ ）相互交换成分，生成另外两种（ ）的反应叫复分解反应。发生的条件：生成物中有（ ）放出、有（ ）生成或有（ ）析出。
10化学反应的类型
1、酸+碱===（ ）+（ ） 例------------------------------------------
2、酸+盐===( )+（ ） 例------------------------------------------
3、酸+金属氧化物====（ ）+（ ）例--------------------------------------
4、碱+盐====（ ）+（ ） 例-----------------------------------------
5、 碱+非金属氧化物====（ ）+（ ）例-----------------------------------------
6、盐+金属====（ ）+（ ） 例--------------------------------------------
7、盐+盐=====两种（ ） 例----------------------------------------------------

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