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第五章化工生产中的重要非金属元素
第一节硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
学习目标
1、了解硫及其氧化物的性质及用途
2、掌握SO2的检验方法，学会设计实验验证SO2的漂白性和还原性
3、了解可逆反应的特点。
一、硫
（一） 存在
1、游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
2、化合态
①硫化物形式
硫铁矿：_____；
黄铜矿：CuFeS2。
②硫酸盐形式(填化学式)
芒硝：________________；
石膏：____________。
③存在于某些蛋白质中。
存在形式
FeS2
Na2SO4·10H2O
CaSO4·2H2O
（二 ）硫单质的物理性质
俗称 色态 溶 解 性
______ ________ 水中_____，酒精中_____，CS2中____
不溶
微溶
易溶
硫黄
黄色晶体
（三）化学性质
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质反应
+4
SO2
-2
FeS
(2)Fe
被还原
0
S
(1)O2
被氧化
Fe+S FeS
△
====
1、与金属的反应
2Na+S === Na2S
2Cu+S Cu2S
△
====
2、与非金属的反应
H2+S H2S
△
===
3、与氢氧化钠溶液反应
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
S+O2 SO2
点燃
===
点燃
二、硫的氧化物
（一）二氧化硫
1、物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
____ 气体 _______气味 比空气___ ________ __毒
无色
刺激性
大
易溶于水
有
2、化学性质
有关反应方程式或反应现象：
①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。
加热或久置可_______________。
②还原性：与O2反应：________________________。
恢复原来的颜色
2SO2+O2 2SO3
③氧化性： _______________________。
④酸性氧化物通性：
与H2O反应：_______________________。
与NaOH反应：___________________________。
SO2+H2O H2SO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
（二）三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
SO3
与H2O
SO3+H2O===H2SO4
与碱性氧化物(CaO)
_____________________
与碱［Ca(OH)2］
___________________________
SO3+CaO===CaSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
三、常见漂白剂的分类及漂白原理
1. 漂白剂的三种类型
漂白类型 漂白原理 特点 举例
氧化型
利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆，退色后不能恢复原来颜色
HClO、Ca(ClO)2、
Na2O2、H2O2等
结合型
吸附型
具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色
部分吸附剂可重复使用
活性炭、胶体
与有色物质结合生成新的无色物质
可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色
SO2使品红
褪色
2. SO2 和Cl2的漂白性比较
(1)通入品红溶液
品红溶液
通入SO2
褪色
加热至沸腾
红色
通入Cl2
加热至沸腾
不显红色
褪色
(2)通入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液
通入SO2
通入Cl2
很快变红，但不褪色
立即变红，随后褪色
注意
(1)漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。
(2)SO2的漂白性实质是H2SO3与有色物质结合成不稳定的无色化合物。干燥的SO2无漂白性。
思考
将SO2和Cl2按物质的量1∶1的比例同时通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？
品红溶液不褪色，因为Cl2+SO2+2H2O === 2HCl + H2SO4，SO2和Cl2在溶液中均失去漂白作用。
学习小结
二氧化硫具有酸性氧化物的通性、还原性、弱氧化性和漂白性。熟记四个重要化学方程式：
1. 判断正误。
（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3( )
（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可( )
×
√
当堂检测
【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。
【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。
（3）将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2( )
（4）SO2既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主( )
×
√
【解析】SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，只是漂白原理不同而已。
【解析】SO2中S元素为+4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。
（5）实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收( )
√
【解析】SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，化学方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
2. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色：
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液
③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
其实质相同的是( )
A.①④ B.①②③
C.②③④ D.②③
D
【解析】
SO2
具有漂白性
使品红褪色
具有酸性氧化物通性
使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有还原性
使溴水及酸性KMnO4溶液褪色
3. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )
A.CO2 B.NH3
C.Cl2 D.H2S
【解析】A项，CO2、SO2混合气体与BaCl2溶液不反应；
B项，SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2 === 2NH4Cl +BaSO3↓；C项，Cl2+SO2+2H2O === 2HCl + H2SO4，H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HCl；D项，SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O。
A
4．下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A. 硫只以化合态存在于自然界中
B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【解析】硫在自然界中既有化合态，也有游离态，A项错；硫不溶于水，B项错；硫在空气中或纯氧中燃烧只生成SO2，不生成SO3，C项正确，D项错误。
C
5. A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液都变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A______，B______。
(2)写出A与NaOH反应的化学方程式：
__________________________或________________
________。
SO2
Cl2
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2===
NaHSO3
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是___________。
无明显变化
2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O
溶液变为红色
【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2：
H2O+SO2 H2SO3。
B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2：
H2O+Cl2 HCl+HClO。
HCl使紫色石蕊试液变红，HClO能使石蕊试液变为
无色。

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