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仁寿第一中学校（北校）2023-2024学年高三上学期11月期中考试
理综试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.湖北天门是茶圣陆羽故里，陆羽因《茶经》而成圣，天门因陆羽而成为茶乡。下列关于茶的说法，错误的是（ ）
A．采摘的新鲜茶叶的细胞中含量最高的化合物是H2O
B．泡茶过程中茶叶通过渗透作用吸水，使茶叶舒展开
C．茶和人体所含元素种类大致相同但含量差异很大
D．制好的成品茶化学元素含量的高低是C＞O＞N＞H
2.关于细胞结构与功能，下列叙述错误的是（ ）
A．细胞骨架被破坏，将影响细胞运动、分裂和分化等生命活动
B．核仁含有DNA、RNA和蛋白质等组分，与核糖体的形成有关
C．线粒体内膜含有丰富的酶，是有氧呼吸生成CO2的场所
D．内质网是一种膜性管道系统，是蛋白质的合成、加工场所和运输通道
3.胰高血糖素可激活肝细胞中的磷酸化酶，促进肝糖原分解成葡萄糖，提高血糖水平，机理如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．胰高血糖素经主动运输进入肝细胞才能发挥作用
B．饥饿时，肝细胞中有更多磷酸化酶b被活化
C．磷酸化酶a能为肝糖原水解提供活化能
D．胰岛素可直接提高磷酸化酶a的活性
4.有研究表明，人体细胞中DNA发生损伤时，P53蛋白能使细胞停止在细胞周期的间期并激活DNA的修复，修复后的细胞能够继续完成细胞周期的其余过程。据此分析，下列叙述正确的是（ ）
A．P53基因失活，细胞癌变的风险降低
B．P53蛋白参与修复的细胞，与同种正常细胞相比，细胞周期时间变短
C．DNA损伤修复后的细胞，与正常细胞相比，染色体数目发生改变
D．若组织内处于修复中的细胞增多，则分裂期的细胞比例降低
5．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．科学家利用同位素标记法进行人鼠细胞融合实验探究了细胞膜的流动性
B．摩尔根用白眼果蝇与红眼果蝇杂交，证明了基因在染色体上呈线性排列
C．用于鉴定还原糖的斐林试剂的甲液与乙液要等量混合均匀后再加入含样品的试管中，且必须现配现用
D．分离细胞器和证明DNA半保留复制的实验均使用了密度梯度离心法
6.将某植物花冠切成大小和形状相同的细条分为a、b、c、d、e和f组（每组的细条数相等），取上述6组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换，下列叙述正确的是（ ）
若在0.1mol·L-1的蔗糖溶液中完成相同的实验处理，实验结果可能与a组相同
B. 实验后，a组液泡中的溶质浓度比b组的高
C. a组细胞在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于b组
D. 使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于0.6～0.7mol L﹣1之间
7．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水
D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
8．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．属于烷烃 B．可发生水解反应
C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性
9．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．Ag作原电池正极
B．电子由经活性炭流向
C．表面发生的电极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1molCl-
10．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1L的1mol.L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含，则混合物中质子数为28NA
11． 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是（ ）
选项 试剂① 试剂②
A 盐酸 Na2CO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
12． 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 通入氢氧化钠溶液：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
D. 溶液中滴入氯化钙溶液：
13．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为 B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
二、选择题：(本大题共8小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题意，第19-21题有多个选项符合题意。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分)
14．孔府是中国传统建筑的杰出代表，采用了瓦片屋顶，屋顶结构可简化为如图，弧形瓦片静止在两根相互平行的倾斜椽子正中间。已知椽子与水平面夹角均为θ，瓦片质量为m，重力加速度为g，则（　　）
A．每根椽子对瓦片的摩擦力大小为
B．每根椽子对瓦片的支持力大小为
C．椽子对瓦片支持力的合力大小为
D．椽子对瓦片作用力的合力大小为
15.A和B两质点在同一直线上运动的v-t图像如图所示，已知在第5s末两个物体在途中相遇，则下列说法正确的是（　　）
A．两物体从同一地点出发 B．出发时B在A前5m处
C．7s末两个物体再次相遇 D．t=0时两物体的距离比t=3s时的小
16.如图所示，在竖直平面内一根不可伸长的柔软轻绳通过光滑的轻质滑轮悬挂一重物.轻绳一端固定在墙壁上的点，另一端从墙壁上的点先沿着墙壁缓慢移到点，后由点缓慢移到点，不计一切摩擦，且墙壁段竖直，段水平，在此过程中关于轻绳的拉力的变化情况，下列说法正确的是（　　）
A．一直减小 B．一直增大
C．先增大后减小 D．先不变后增大
17.如图，一小球（可视为质点）由静止开始沿光滑斜面向下做匀加速直线运动，已知小球从位置m到位置p的运动过程中，从位置m到位置n的时间为，从位置n到位置p的时间为，两段连续的位移均为s，则小球通过位置n时的速度的大小为（　　）
B． C． D．
18.如图所示，两根轻弹簧下面均连接一个质量为m 的小球，上面一根弹簧的上端固定在天花板上，两小球之间通过一不可伸长的细绳相连接，细绳受到的拉力大小等于4mg。在剪断两球之间细绳的瞬间，以下关于球A 的加速度大小 a、球 B 的加速度大小 aB正确的是（ ）
A．0、2g B．4g、2g C．4g、4g D．0、g
19.某兴趣小组在平直公路上研究车辆的运动规律，根据做直线运动的车辆的运动情况描绘图像，如图所示。请你根据图像判定以下说法正确的是（ ）
A．机动车的加速度越来越小
B．机动车的位移与时间的函数关系为
C．机动车的加速度为大小为8m/s2
D．机动车在前3秒内的位移是24m
20.质量为M的凹槽静止在粗糙水平地面上，内壁为光滑半圆柱面，截面如图所示，A为半圆的最低点，B为半圆水平直径的端点。凹槽内有一质量为m的小滑块，用推力F推动小滑块由A点向B点缓慢移动，力F的方向始终沿圆弧的切线方向，下列说法正确的是（　　）
A．推力F先增大后减小
B．凹槽对滑块的支持力先减小后增大
C．水平地面对凹槽的摩擦力先增大后减小
D．水平地面对凹槽的支持力一直减小
21.如图，四个滑块叠放在倾角为θ的固定光滑斜面上，其中B和C的质量均为，A和D的质量均为，B和C之间用一平行于斜面的轻绳连接，现对A施加平行于斜面向上的拉力F，使得四个滑块以相同加速度一起沿着斜面向上运动，滑块间的动摩擦因数均为μ，重力加速度为g，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则（　　）
A．拉力F的最大值为
B．C对D的摩擦力为时，A对B的摩擦力为
C．当拉力F取得最大值时，轻绳上的弹力大小为
D．当拉力F取得最大值时，C、D间的摩擦力为
第Ⅱ卷非选择题（共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．用伏安法测量一个定值电阻的阻值，除待测电阻（约1kΩ）以外，实验室提供的器材如下：
A．直流毫安表：量程0~5mA，内阻约10Ω
B．直流毫安表：量程0~100mA，内阻约0.5Ω
C．直流电压表：量程0~3V，内阻约3kΩ
D．直流电压表：量程0~15V，内阻约15kΩ
E．滑动变阻器R：阻值范围0~20Ω，允许最大电流为1A
F．直流电源E：输出电压为6V，内阻不计
G．开关S一个，导线若干条
要求测量精度尽可能高。
（1）电流表应选择 ，电压表应选择 （填选项序号）。
（2）请在方框中画出实验电路图 。
23．某同学“探究小球加速度与合外力的关系”的实验装置如图所示，他用无线力传感器来测量绳子的拉力。他将无线力传感器和小车固定在一起，将细绳的一端挂一小球，另一端系在传感器的挂钩上，调整细绳与木板平行。
（1）则在改进后的实验中以下步骤是否还有必要？
①把木板的右端垫高以补偿阻力 （选填“有必要”或“没必要”）。
②控制小球的质量远小于小车（含传感器）的总质量 。（选填“有必要”或“没必要”）。
实验中打出的其中一条纸带如下图，电源的频率为50Hz，由该纸带可求得小球的加速度 （结果保留三位有效数字）

（3）本实验中，保持绳端所挂小球质量不变，先按住小车，记下传感器读数为；而后在小车上陆续放置钩码，让小车运动，从而得到绳子的不同拉力大小与小球相应的加速度大小，作出图像。则下面图像中正确的是( )
A． B． C． D．
（4）某同学利用如图甲所示的装置探究“小车的加速度与所受合外力的关系”，具体实验步骤如下：
A．按照图甲安装好实验装置，挂上沙桶（含少量沙子）；
B．调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车沿长木板向下运动，且通过两个光电门的时间相等；
C．取下细线和沙桶，测量沙子和桶的总质量为m，并记下；
D．保持长木板的倾角不变，不挂沙桶，将小车置于靠近滑轮的位置，由静止释放小车，记录小车先后通过光电门甲和乙时显示的时间；
E.重新挂上细绳和沙桶，改变沙桶中沙子的质量，重复B、C、D步骤。
①若沙桶和沙子的总质量为m，小车的质量为M，重力加速度为g，则步骤D中小车加速下滑时所受合力大小为 ；（忽略空气阻力）
②有关本实验的说法正确的是 。
A．沙桶和沙子的总质量必须小于小车的质量 B．沙桶和沙子的总质量必须远小于小车的质量
C．沙桶和沙子的总质量必须大于小车的质量 D．沙桶和沙子的总质量必须远大于小车的质量
24. 机动车礼让行人是一种文明行为。质量m＝1.0×103 kg的汽车以v1＝36 km/h 的速度在水平路面上匀速行驶，在距离斑马线s＝20 m处，驾驶员发现小朋友排着长l＝6 m的队伍从斑马线一端开始通过，立即刹车，最终恰好停在斑马线前。假设汽车在刹车过程中所受阻力不变，且忽略驾驶员反应时间。
（1）求开始刹车到汽车停止所用的时间和所受阻力的大小；
（2）若路面宽L＝6 m，小朋友行走的速度v0＝0.5 m/s，求汽车在斑马线前等待小朋友全部通过所需的时间。
25.在疫情防控期间为符合隔离要求，用传送带装置为隔离人员运送物品和生活垃圾，如图为其工作场景简化图。可调传送带水平段AB与倾斜段BC转动方向及速率始终一致，AB长，BC长，倾角，传送带速率，一运输生活垃圾的平板车静止于水平光滑地面，其左端位于水平传送带右端A的正下方，平板车与水平传送带上表面高度差。物品和包装后的生活垃圾均可视为质点，，，取。
（1）先调节传送带逆时针转动，将的物品轻放在A端，物品与传送带间动摩擦因数求物品在AB段做加速运动的位移大小；
（2）C处隔离人员拿到物品后，调节传送带变为顺时针转动，速率不变，将生活垃圾放入包装箱后无初速放在C端，包装箱与传送带间动摩擦因素为，求包装箱从C点到B点的时间；
（3）经传送带运送，包装箱从A端沿水平方向以的速度飞出，落入平板车。箱子落入平板车中时，竖直速度瞬间变为零，水平速度不变，同时工作人员对平板车施加一水平向右恒力F，已知平板车质量，总长，包装箱与生活垃圾的总质量，平板车与包装箱间动摩擦因数为，车与包装箱之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，为使包装箱不脱离小车，求恒力F的取值范围。
26. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。
（2）铜与过量反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是 。
（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为 。
（4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是
，粗品中X的相对含量为_______。
27．稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的Ksp=1.8×10-8，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 。
(2)“过滤1”前，用溶液调pH至 的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于 (保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是 。
②“操作X”的过程为：先 ，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有 (写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。
①还原和PtCl4熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为
。
28．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－1036kJ/mol
②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g) ΔH2＝94kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484kJ/mol
计算热分解反应④2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g)的ΔH4 。
(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 ，缺点是________。
(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中H2S与的分压相等，H2S平衡转化率为________，平衡常数Kp________。
(4)在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。
①越小，平衡转化率________，理由是
。
②对应图中曲线 ，计算其在之间，H2S分压的平均变化率为 。
29.（10分）海南是我国火龙果的主要种植区之一、由于火龙果是长日照植物，冬季日照时间不足导致其不能正常开花，在生产实践中需要夜间补光，使火龙果提前开花，提早上市。某团队研究了同一光照强度下，不同补光光源和补光时间对火龙果成花的影响，结果如图。
回答下列问题。
(1)光合作用时，火龙果植株能同时吸收红光和蓝光的光合色素是_____；用纸层析法分离叶绿体色素获得的4条色素带中，以滤液细线为基准，按照自下而上的次序，该光合色素的色素带位于第_____条。
(2)本次实验结果表明，三种补光光源中最佳的是_____，该光源的最佳补光时间是_____小时/天，判断该光源是最佳补光光源的依据是_____。
(3)现有可促进火龙果增产的三种不同光照强度的白色光源，设计实验方案探究成花诱导完成后提高火龙果产量的最适光照强度（简要写出实验思路）。_____
30．（9分）图甲为某高等生物细胞结构局部示意图，图中①～⑩代表细胞中的不同结构，图乙表示分泌蛋白合成、加工和分泌的过程，a、b、c表示三种细胞器。请据图作答：
（1）图甲细胞是一个动物细胞，含有核酸的细胞器是 （填写序号）
（2）乙图这一过程发生在 （填“原核”或“真核”）细胞中，乙图中属于生物膜系统的结构有 （填字母），这些结构的基本骨架是 。
（3）科研人员研究乙图的细胞器功能时，将3H标记的亮氨酸(R基为—C4H9)做为培养液的成分之一培养胰腺腺泡细胞，以研究分泌蛋白的形成和分泌过程。若原料中只有亮氨酸氨基部位的H被标记时， (填“能”或“不能”)达到追踪蛋白质的目的，原因是 。
31．（8分）在甲、乙、丙三支试管中分别加入一定量的蔗糖溶液和等量的蔗糖酶溶液，在不同的温度条件下（均低于最适温度）反应，产物量随时间的变化曲线如图。请回答下列问题：
(1)蔗糖酶能够加快蔗糖的水解，其作用机理是________________。生物体内酶的化学本质是________，甲、乙、丙三支试管所处的温度大小为________。T1之后甲试管中酶促反应的速率的变化情况为________。若适当提高甲试管的温度，则A点如何移动？________。甲、乙曲线最大值不同的原因可能是________________。
(2)若乙试管：3 mL 3%的过氧化氢溶液+2滴过氧化氢酶溶液；丙试管：3 mL 3%的过氧化氢溶液+2滴3.5%的FeCl3溶液。则乙、丙曲线的不同说明酶具有________，若适当增加过氧化氢的量，则丙试管的曲线中B点会________移动。
32.（12分）下图为甲、乙两种单基因遗传病的遗传系谱图,甲病的相关基因为A、a,乙病的相关基因为B、b,已知Ⅱ-4不携带乙病致病基因,人群中每6 400人中有1个患甲病,请据图回答问题。
(1)某同学欲调查人群中甲病发病率,则应该在　　　　　中展开调查,注意事项为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(至少写出两点)
(2)甲病的遗传方式是　　　　　　　　　　　　　,乙病的遗传方式是　　　　　　　　　　　　　　,Ⅰ-1的基因型为　　　　　　　　　　　　。
(3)若Ⅲ-4与人群中一表现正常男性结婚,则他们所生男孩同时患两种病的概率是　　　　　。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[物理一选修3-3](15分)
（1）（5分）下列说法中正确的是 （选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．一定质量的理想气体体积增大时，其内能一定减少
B．气体的温度降低，某个气体分子热运动的动能可能增加
C．气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的
D．从单一热源吸收热量并全部用来对外做功是不可能实现的
E．在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，将油酸酒精溶液的体积直接作为油酸的体积进行计算，会使分子直径计算结果偏大
（2）（10分）如图所示，一总长度为L导热性能良好的汽缸放置在水平面上，开口向左。用横截面积为S的活塞将一定质量的理想气体封闭在汽缸内，活塞静止时距汽缸底部L/2 。现保持温度不变，缓慢转动汽缸．使其开口竖直向上放置，活塞最终静止时距汽缸底部L/4。已知大气压强为P0，不计活塞厚度，活塞与汽缸无摩擦接触且气密性良好。重力加速度为g。
(ⅰ)求活塞质量m；
(ⅱ)现用外力F缓慢竖直向上拉动活塞，活塞到达汽缸上边缘时，汽缸恰好对地面无压力。求此时所施加外力F的大小。
34.[物理一选修3-4](15分)
（1）在如图所示的平面内，两细束单色光a、b从真空中射入半圆形玻璃砖中，经过半圆形玻璃砖折射后，会聚到圆心O，从圆心O均沿光路OC又出射到真空中。关于单色光a、b的有关特点，下列说法正确的是（　　）
A．半圆形玻璃砖对a光的折射率大于对b光的折射率
B．在真空中，a光的波长大于b光的波长
C．a光的频率大于b光的频率
D．在半圆形玻璃砖中，a光的传播速度大于b光的传播速度
E．a光由真空射入到半圆形玻璃砖中，其频率不变
（2）一列沿x轴传播的简谐横波在t＝0时刻的波形如图甲所示，M、N、P、Q是介质中的四个质点，M点位于平衡位置、P点和Q点分别位于波谷和波峰，M、Q两质点平衡位置之间的距离为9m，M点的振动情况如图乙所示。
（ⅰ）求该波的传播速度大小v；
（ⅱ）求Q的平衡位置坐标xQ．
35．硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。
(2)H2Se的沸点低于，其原因是 。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。
A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 _______ H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42-的立体构型为 。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为 。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为 (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
36．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)。回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______；
（2）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是 、 ；
（3）物质G所含官能团的名称为 、 ；
（4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为 ；
（5）下列物质的酸性由大到小的顺序是 (写标号)：
① ② ③
（6）(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有_______种；
（7）甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______(无机试剂任选)。
37.（15分）加酶洗衣粉是指含有酶制剂的洗衣粉。某同学通过实验比较了几种洗衣粉的去渍效果（“+”越多表示去渍效果越好），实验结果见下表。
加酶洗衣粉A 加酶洗衣粉B 加酶洗衣粉C 无酶洗衣粉(对照)
血渍 +++ + +++ +
油渍 + +++ +++ +
根据实验结果回答下列问题：
（1）加酶洗衣粉A中添加的酶是 ；加酶洗衣粉B中添加的酶是 ；加酶洗衣粉C中添加的酶是 。
（2）表中不宜用于洗涤蚕丝织物的洗衣粉有 ，原因是 。
（3）相对于无酶洗衣粉，加酶洗衣粉去渍效果好的原因是 。
（4）关于酶的应用，除上面提到的加酶洗衣粉外，固定化酶也在生产实践中得到应用，如固定化葡萄糖异构酶已经用于高果糖浆生产。固定化酶技术是指 。固定化酶在生产实践中应用的优点是 （答出1点即可）。
38.（15分）丙肝病毒引起的丙型肝炎可导致肝脏慢性炎症坏死和纤维化，部分患者可能发展为肝硬化甚至肝癌。为研制丙肝病毒的单克隆抗体，某研究者以小鼠为实验材料设计了以下实验流程。回答下列问题：
(1)为使单细胞悬液中的B淋巴细胞产生的抗体中一定含有能与丙肝病毒结合的抗体，需要进行的操作是______。融合之前的两种细胞中，能通过动物细胞培养大量增加数量的是____
(2)诱导细跑融合时利用的病毒表面含有的糖蛋白和一些酶，能够与细胞膜上的______（填化学本质）发生作用，使得细胞互相凝聚，细胞膜上的______重新排布，细胞发生融合。筛选1利用______进行筛选，而筛选2通过多次的_______来完成。
(3)得到大量丙肝病毒单克隆抗体的方法之一是将杂交瘤细胞在体外培养液中进行培养，接入培养液中杂交瘤细胞的量是单克隆抗体产量的重要影响因素之一，为探究一定培养液中接种杂交瘤细胞的最佳数量，实验思路为_______。化学试题答案
【答案】D
【详解】A．光纤的主要材质为二氧化硅，A错误； B．沥青属于有机材料，B错误；
C．甘油溶于水，C错误； D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确； 故选D。
8．【答案】A
【详解】 A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误； B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确；
C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；
D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确；故选A。
9．【答案】B
【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极。
【详解】A．由分析可知，Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；
B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确； C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误； D．每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。 故选B。
10．【答案】D 【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。
11．【答案】D 【详解】A．向盐酸中滴加Na2CO3溶液，直接产生气泡，而向Na2CO3溶液中滴加盐酸是先无气泡后段有气泡。因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；
综上所述，本题选D
12．【答案】D 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。
13．【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。
26. 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸
（2） ①. Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O ②. O2 ③. 既不是氧化剂，又不是还原剂
（3）CuO2 （4） ①. 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 96%
【解析】(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；
（2）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂；
（3）在该反应中铜的质量m(Cu)=n×，因为，则m(O)=，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：，则X为CuO2；
（4）滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为-1价，根据，，可以得到关系式：，则n(CuO2)=×0.1mol/L×0.015L=0.0005mol，粗品中X的相对含量为。
27．【答案】(1)Fe2+ (2) 4.7pH<6.2 (3)4.010-4
(4) 加热搅拌可加快反应速率 冷却结晶 (5)MgSO4 (6) 15 O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】由流程可知，该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有、、、、、等离子，经氧化调pH使、形成沉淀，经过滤除去，滤液1中含有、、等离子，加入月桂酸钠，使形成沉淀，滤液2主要含有MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。
(1)由分析可知，“氧化调pH”目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是Fe2+，故答案为：Fe2+；
(2)由表中数据可知，沉淀完全的pH为4.7，而开始沉淀的pH为6.2~7.4，所以为保证、沉淀完全，且不沉淀，要用溶液调pH至4.7pH<6.2的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为，故答案为：4.7pH<6.2；；
(3)滤液2中浓度为，即0.1125mol/L，根据，若要加入月桂酸钠后只生成，而不产生，则==410-4，故答案为：410-4；
(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是加热搅拌可加快反应速率，故答案为：加热搅拌可加快反应速率；
② “操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔点为，故“操作X”的过程为：先冷却结晶，再固液分离，故答案为：冷却结晶；
(5)由分析可知，该工艺中，可再生循环利用的物质有MgSO4，故答案为：MgSO4；
(6)①中Y为+3价，中Pt为+4价，而中金属均为0价，所以还原和熔融盐制备时，生成1mol转移15电子，故答案为：15；
②碱性溶液中，氢氧燃料电池正极发生还原反应，发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
28．【答案】(1)170 (2) 副产物氢气可作燃料 耗能高 (3) 50% 4.76
(4) 越高 n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高 d 24.9
【解析】(1)已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－1036kJ/mol
②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g) ΔH2＝94kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484kJ/mol 根据盖斯定律(①+②)×－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×+484kJ/mol＝170 kJ/mol；
(2)根据盖斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g) ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，因此，克劳斯工艺的总反应是放热反应；根据硫化氢分解的化学方程式可知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成。因此，高温热分解方法的优点是：可以获得氢气作燃料；但由于高温分解H2S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高；
(3)假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，根据三段式可知：
平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡转化率为，所以平衡常数Kp＝＝≈4.76kPa；
(4)①由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高；
②n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9对应的曲线是d；根据图像可知n(H2S):n(Ar)＝1:9反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24。假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol，则根据三段式可知
此时H2S的压强为≈7.51kPa，H2S的起始压强为10kPa，所以H2S分压的平均变化率为＝24.9kPa·s－1。
35．【答案】(1)4s24p4 (2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 (3)BDE (4)O、Se
(5)＞ 正四面体形 (6) K2SeBr6
【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4。
(2)的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。
(3)A．I中有键，还有大π键，故A错误；B．Se Se是同种元素，因此I中的键为非极性共价键，故B正确；C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故B错误；D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，答案为：BDE。
(4)根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子。
(5)根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形。
(6)①根据晶胞结构得到K有8个，有，则X的化学式为K2SeBr6。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即。
36．【答案】（1） （2） ①. 消去反应 ②. 加成反应
（3） ①. 碳碳双键 ②. 醚键 （4） （5）②>③>①
（6）4 （7）
【解析】(1)有机物A与Br2反应生成有机物B，有机物B与有机物E发生取代反应生成有机物F，结合有机物A、F的结构和有机物B的分子式可以得到有机物B的结构式，即。
(2)有机物F转化为中间体时消去的是-Br和，发生的是消去反应，中间体与呋喃反应生成有机物G时，中间体中的碳碳三键发生断裂与呋喃中的两个双键发生加成反应，故答案为消去反应、加成反应。
(3)根据有机物G的结构，有机物G中的官能团为碳碳双键、醚键。
(4)根据上述反应流程分析，与呋喃反应生成，继续与HCl反应生成有机物J，有机物J的结构为。
(5)苯环上带有甲基时，甲基增强了苯环上的电子云密度，导致磺酸根离子中的氧原子电子云密度降低，使其更容易失去质子，但当甲基上的H原子被F原子代替时，三氟甲基对苯环上电子的吸引力有所降低，因此对甲基苯磺酸的酸性强于对三氟甲基苯磺酸的酸性，但没有甲基时的苯磺酸，由于没有其他基团对苯环上电子的吸引导致磺根中S对H的吸引力增强，使H的电子程度减弱，故酸性大小为②>③>①。
(6)呋喃是一种重要的化工原料，其同分异构体中可以发生银镜反应，说明其同分异构体中含有醛基，这样的同分异构体共有4种，分别为：CH3-C≡C-CHO、CH≡C-CH2-CHO、、。
（7）物理参考答案
14．【答案】A
15.【答案】B
【详解】A．由速度图像的“面积”表示位移，可知两物体在5s的位移不等，而它们在第5s末相遇，则知两物体出发点不同。A错误；B．A、B两物体在5s内的位移分别为：xA=17.5m，xB=12.5m x=xA-xB=5m
所以出发时B在A前5m处。B正确；
C．5s末两个物体相遇，由于5s~7s内，B的位移比A的位移大，所以7s末两个物体没有相遇，C错误；
D．在t=0时两物体相距5m，t=3s时，A、B两物体的位移分别是：xA＇=7.5m，xB＇=4.5m，两物体相距
x＇=5-(xA＇ xB＇)=2mD错误。故答案为B。
【答案】D
【答案】A
【答案】C
【答案】BC
【答案】CD
21.【答案】CD
22．【答案】 A C
23．【答案】 有必要 没必要 1.10 B mg A
24. 【答案】（1）4 s，2.5×103 N；（2）20 s；（3）45 m
【详解】（1）以汽车初速度方向为正方向，汽车的速度
v1＝36 km/h＝10 m/s
由于刹车过程所受阻力不变，因此汽车做匀减速直线运动，末速度为0，此过程平均速度
根据平均速度的定义得
解得刹车时间
t＝4 s
末速度
0＝v1＋at
解得刹车加速度
a＝－2.5 m/s2
根据牛顿第二定律得Ff＝ma，解得
Ff＝－2.5×103 N
阻力方向与初速度方向相反，大小为2.5×103 N。
（2）小朋友全部通过所需时间
等待时间
解得
t0＝20 s
25.【答案】（1）；（2）；（3）
【详解】（1）在AB段对物品受力分析，由牛顿第二定律
设物品达到与传送带共速时的位移为，由运动学公式
解得
所以到达B点前已经匀速，则AB段加速运动过程中的位移大小为。
（2）在倾斜传送带CB段，从C开始运动时，对包装箱受力分析由牛顿第二定律可得
解得，包装箱的加速度为
包装箱加速到与CB传送带共速所用时间为
CB段加速位移为
此时因为
包装箱将继续加速运动，由牛顿第二定律
解得
当包装箱以加速度运动到B点时，由运动学公式
解得
所以包装箱从C点到B点的时间为
（3）如图，包装箱落入平板车时距平板车左端相距为d，则
由题意可知当包装箱滑至平板车最右端时两者刚好共速，此情景下施加的恒力F最小，则对包装箱由牛顿第二定律
解得
对平板车，由牛顿第二定律
两者共速时，由运动学公式
联立可得
当包装箱与平板车共速后，两者间的摩擦力刚好为最大静摩擦力时，此情景下施加的恒力F最大，则对包装箱，由牛顿第二定律
对整体受力分析，由牛顿第二定律
联立可得
所以F的范围为
[物理一选修3-3]（略）(15分)
34.[物理一选修3-4](15分)
（1）．【答案】ACE
（2）【答案】（1）；（2）
【详解】（1）由题可知
又
（2）从时刻开始，M点向上振动，波向右传播，对N点
当其第一次回到平衡位置，即此时
解得
故Q的平衡位置坐标生物参考答案
1．B 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A
29．【答案】(1) 叶绿素（或叶绿素a和叶绿素b）（1分） 一和二（2分）
(2) 红光+蓝光（1分） 6（2分） 不同的补光时间条件下，红光+蓝光光源组平均花朵数均最多（2分）
(3)将生长状况相同的火龙果分三组，分别用三种不同光照强度的白色光源对火龙果进行夜间补光6小时，其他条件相同且适宜，一段时间后观察记录每组平均花朵数（2分）
30．(9分)（1）①④(2分)
（2）真核(1分) bc (2分) 磷脂双分子层(1分)
（3）能(1分) 氨基酸的氨基含有两个氢(－NH2)，亮氨酸脱水缩合形成肽键时，氨基中被标记的3H只有部分参与H2O的形成，氨基上其余的氢仍然带有放射性，因此蛋白质有放射性能被追踪(共2分，答出脱水缩合后还含有H得1分，最终蛋白质中带有3H放射性能被追踪得1分)
31．(8分)（每空1分）
(1) 蔗糖酶能降低蔗糖水解所需要的活化能 蛋白质、RNA 甲＞乙＞丙
速率为0
不动(或不移动或保持不变) 底物的量不同
(2) 高效性 向上
32.（12分）（每空2分）
(1)人群　随机、调查的人数应比较多　
(2)常染色体隐性遗传　伴X染色体隐性遗传　AAXBXb或AaXBXb　(3)1/972　
37．(15分)
【答案】蛋白酶（2分） 脂肪酶（2分） 蛋白酶和脂肪酶（1分） 加酶洗衣粉A和加酶洗衣粉C（2分） 蚕丝织物的主要成分是蛋白质，会被蛋白酶催化水解（2分） 酶可以将大分子有机物分解为小分子有机物，小分子有机物易溶于水，从而将污渍与洗涤物分开（2分） 利用物理或化学方法将酶固定在一定空间内的技术（2分） 固定在载体上的酶可以被反复利用，可降低生产成本（或产物容易分离，可提高产品的产量和质量，或固定化酶稳定性好，可持续发挥作用）（2分）

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