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2.3 原子结构的模型
第1课时
原子是质量、体积都很小的微粒。
那么，原子是不是构成物质的最小微粒？
原子能不能再分呢？
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
　英国化学家道尔顿
原子是构成物质的最小单位，原子是不可再分的实心球体。
实心球模型
原子结构模型的建立与修正
咦，原子中还有带负电的电子！
英国物理学家汤姆生
1897年一个重大科学发现：
1897年汤姆生原子模型
汤姆生原子模型：
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
1911年，英国科学家卢瑟福（Ernest Ruther-ford）用带正电的α粒子轰击金属箔
实验发现多数α 粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数 α 粒子发生了较大角度的偏转。
卢瑟福原子模型（1911年）
①大多数α粒子不改变原来的运动方向
②绝少数α粒子发生了较大角度的偏转
实验现象：
1. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。
2. 少数α粒子发生了较大的偏转。
3. 极少数α粒子被反弹。
小组讨论，根据卢瑟福的实验现象推测原子的结构。
原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。
原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。
原子内有质量很大，体积非常小的中心。
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
行星模型
卢瑟福
核式结构模型
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
波尔原子模型
玻尔模型
不能断言电子一定会出现在核外某一轨道，只能给出电子在某处出现的几率。电子在原子核周围有的区域出现次数多，有的区域出现次数少，就像“云雾”笼罩在原子核的周围。
现代电子云模型
小结：原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型（1803年）
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
4.玻尔原子模型（1913年）
5.电子云模型（1927年—1935年）
对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什么感想？
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
核心观点 原子是不可分的实心球体 正电荷均匀分布，电子镶嵌其中 原子由原子核和电子构成 电子在特定轨道运动 只能描述电子出现在核外某位置的几率。
模型图示
带正电
带负电
原子核
核外电子
原子
原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子核又是由什么构成的呢
通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种粒子——质子（proton）和中子（neutron）构成
原子核的结构
物质
分子
原子
原子核
电子
质子
中子
带正电荷
带负电荷
1.6726×10-27千克
不带电
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
不带电
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量相近，电子的质量很小（可忽略）。
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
夸克还可以再分。
夸克之父盖尔曼
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子, 证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是 (　　)
A. 质子 B. 中子
C. 电子 D. 原子核
C
课后练习
2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为 (　　)
A. 10 B. 34
C. 44 D. 78
B
课后练习

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