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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
【教学目标】
1.理解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。。
3.会书写电解质的电离方程式。
【教学重难点】
1.重点：
(1)电解质的概念。
(2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2.难点：
(1)电解质的概念。
(2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。
【教学过程】
【新课导入】
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
【投影】图片
【设计意图】结合生活常识创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【知识衔接】
1.水导电吗？
2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？
【新课讲授】
第二节 离子反应
1.电解质的电离
【思考交流】 NaCl溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？
【教师活动】安排学生分组进行导电性实验，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
【学生活动】学生观察，并描述现象，得出结论。
【强调】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。
【投影】展示不同物质的导电原因
金属铜能导电 有自由移动的电子存在
NaCl溶液、KNO3溶液能导电 有自由移动的离子存在
固体NaCl、固体KNO3、蒸馏水不能导电 没有自由移动的离子存在
【师】我们把像NaCl和KNO3这种在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。
【获取概念】
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如KNO3、H2SO4、KOH等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
【学生活动】
利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
单质（既不是电解质，也不是非电解质）
纯净物
电解质 酸、碱、盐、水、金属氧化物
物质 非电解质
化合物 大部分有机物、非金属氧化物
混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）
【演练获得】
1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
①铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡
⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖溶液
归纳小结——判断物质是不是电解质的方法
【强调】那么在这两个概念中，我们需要注意两个点：电解质和非电解质都是化合物；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。
【总结】电解质与非电解质的判断。
【过渡】电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。
【学生活动】写出酸、碱、盐的电离方程式。
【师】明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
【强调】电解质在水溶液中（或熔融状态下）电离产生自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，便产生了电流，这就是电解质导电的原因。
【师】从刚刚酸碱盐电离方程式书写结果上看，请同学们从电离的角度归纳出酸碱盐的定义。
【学生活动】学生讨论并归纳。
【投影】从酸、碱、盐角度认识的酸碱盐的定义
【强调】理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。但H2O部分电离，阳离子全部是H+，但H2O不是酸。
【设计意图】落实常见酸、碱、盐电离方程式的书写，形成酸、碱、盐的定义，在应用中进一步巩固电离的概念。
【教师活动】以硫酸、碳酸电离讲解强电解质、弱电解质。延伸强酸酸式盐和弱酸酸式盐的电离方程式的书写。
【归纳小结】书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、原子个数守恒，电荷守恒
3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，
而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们可以知道，其实，酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的离子之间的反应。
【板书设计】
1.2.1电解质的电离
电解质与非电解质
单质（既不是电解质，也不是非电解质）
纯净物
电解质 酸、碱、盐、水、金属氧化物
物质 非电解质
化合物 大部分有机物、非金属氧化物
混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）
电离方程式书写。
酸碱盐的定义。
原因
原因
原因

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