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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
【教学目标】
1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3.能结合实例书写离子方程式。
【教学重难点】
离子方程式书写及判断、离子共存
【教学过程】
1.新课导入
写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？
2.新课讲授
第二节 离子反应
【板书】2.离子反应及反生条件
【实验探究】探究离子反应的本质
装置 所加a溶液 现象 结论
NaCl溶液 无明显现象 Na+、Cl-、Ba2+、OH-之间不能发生化学反应
Na2SO4溶液 产生白色沉淀 SO42-与Ba2+发生反应，生成BaSO4
H2SO4溶液 产生白色沉淀 SO42-与Ba2+发生反应，生成BaSO4
【教师活动】展示氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、硫酸溶液，按照表格进行实验，通过学生书写它们的电离方程式得出溶液中它们之间的反应。
【学生活动】学生从离子变化的角度分析上述现象，得出结论。
【总结】NaCl溶液与Ba(OH)2溶液并没有发生化学反应，只是NaCl电离出Na+、Cl-与Ba(OH)2电离出Ba2+、OH-的混合；而Na2SO4溶液、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液都发生了反应，生成了BaSO4沉淀。实质上是Ba2+和SO42-反应生成BaSO4。
【投影】 微观实质：
【思考讨论】反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗？它们是否也能结合？可以通过实验来结合吗？怎么证明？
【实验探究】
装置 所加a溶液 现象
Na2SO4溶液 灯泡亮度变化不大
H2SO4溶液 灯泡亮度先变小至熄灭，再变大
【生】Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后还有自由移动的离子Na+、OH-。
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全反应无自由移动的离子。H+和OH-反应生成水分子。
【设计意图】让学生更深入地理解离子反应的概念，提出挑战性的问题，引发科学探究过程，实现深度学习。
【获取概念】离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
【师】Ba(OH)2溶液中电离出Ba2+、OH-，Na2SO4溶液中电离出Na+、SO42-，两种溶液混合后，Ba2+与SO42-发生反应，生成BaSO4。由原来的4种离子变为2种离子。所以离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小。
【获取概念】
离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
【过渡】离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题，要正确书写离子方程式，还要掌握离子方程式的书写原则及步骤。
【教师活动】离子方程式的书写步骤。
以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例:
(1)写出反应的化学方程式:　Na2SO4+BaCl2 ══ BaSO4↓+2NaCl　。
(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱、大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写为
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简:　
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【学生活动】完成P17思考讨论。
【师】上面的4个反应都是中和反应，虽然4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。这表明:强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。离子方程式揭示了化学反应的本质，不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【板书】离子反应方程式的意义：不仅可以表示具体的化学反应，又可以表示同一类离子反应。
【强调】有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”“↓”。
【总结】写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。
【教师活动】重点讲解哪些物质能拆，哪些物质不能拆，并强调拆这一步骤同学们不能准确判断，需要同学们慢慢去掌握，不能急于求成，随着知识的积累，会越来越好。
【过渡】电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。
书写离子方程式的注意事项。
(1)在书写离子方程式时，强酸、强碱和大部分可溶性盐应改写成离子形式。
(2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。
(3)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则应写成离子形式，若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成Ca2++2OH-，而石灰乳写化学式Ca(OH)2。
(4)多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3应写成Na++HCO3-。
(5)离子方程式书写完成后应检查原子是否守恒以及电荷是否守恒。
【设疑】哪些离子之间可以发生反应？
【师】从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
【投影】离子反应发生的条件：产生沉淀、放出气体、生成水。
【师】学习离子反应有很大的用途：可以检验离子的存在、用于混合物的提纯、解决离子共存问题、有关物质除杂的问题、消除水中的污染物等。
【师】首先我们一起来学习离子共存问题，离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。哪些离子之间能发生反应？
【学生活动】以离子发生反应的条件为依据，举例。
【强调】判断离子共存时还需注意题目中所给说的限定条件——溶液无色透明，指的是不存在有色离子。还有隐含条件——酸性溶液、碱性溶液的描述。
【师】在物质提纯方面，我们以粗盐提纯为例，粗盐中含有Mg2+、SO42-、Ca2+,如何提纯？
【学生活动】学生设计实验。
【教师活动】讲解物质提纯的思路及原则。
【师】通过学习粗盐提纯，我们大致掌握了离子检验所加试剂，我们具体讲解常见离子的检验方法。
【教师活动】重点讲解SO42- 、CO32-、Cl-的检验方法。
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们探究了认识离子反应的本质是反应的离子浓度减少；知道了电解质溶液发生离子反应的条件是产生沉淀、气体或水）；学会了简单的离子方程式的书写，还了解了离子反应的应用。
【板书设计】
2.2离子反应及应用
1、离子反应
实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。
书写步骤：一写、二拆、三删、四查
二、离子反应的应用
离子共存
粗盐提纯
离子检验

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