资源简介

第三部分热点专项突破
专项一 化学用语
解题要点
1.记住26种元素的名称和符号。
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞
2.记住并正确书写18个离子符号。
钠离子 氢离子 钾离子 镁离子 钙离子 钡离子
Na＋ H＋ K＋ Mg2＋ Ca2＋ Ba2＋
锌离子 铜离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氯离子
Zn2+ Cu2＋ Al3＋ Fe3+ Fe2+ Cl―
硫离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子
S2― OH― NO3― SO42― CO32― NH4＋
3、熟悉化学符号周围数字的含义，化学式的意义。
(1)符号（分子、原子、离子）前面的数字表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
通式为：mX ——表示m个X分子（原子或离子）。
例：2H——2个氢原子；图示理解为： （“”表示1个氢原子）。
注意:千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
(2)符号右下角的数字表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数。
通式为：Xm——表示一个X分子（或原子团）中原子的个数为m。
例：①H2——１个氢分子由2个氢原子构成；图示理解为：。
②H2O——每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；用图示可直观、简洁地表示为： （“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（3）符号右上角的数字表示离子所带的电荷。
通式为：Xm+ (或Xm-)——表示1个X离子带m个单位的正（或负）电荷。
例：Mg2+——１个镁离子带2个单位的正电荷。
(4)符号正上方的数字表示某物质中元素或原子团的化合价。
例：——氧化镁中，镁元素的化合价为+2。
(5)化学式的含义
①由分子构成的物质 (以CO2为例) ：
宏观：A.表示物质:二氧化碳。
B.表示物质的组成: 二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
微观:C.表示该物质的一个分子:1个二氧化碳分子。
D.表示分子的构成:1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构城的。
②由原子构成的物质 (以Fe为例) ：
宏观：A.表示物质:铁。
B.表示物质的组成: 铁由铁元素组成 。
微观:C.表示该物质的一个原子：1个铁原子。
真题试练
一、选择题
1. （2014·北京）下列符号能表示2个氧分子的是（ C ）
A. O2 B. 2O C. 2O2 D2O2-
2. （2014·山东泰州）下列化学用语书写正确的是（ C ）
A．钴元素CO B.4个氢原子2H2
C．铵根离子NH4+ D.氮分子N
3. （2014·江苏连云港） 对于下列化学用语，有关说法正确的是（ B ）
① N2 ②Mg2+ ③SO2 ④ ⑤
A．①可表示两个氮原子
B．③中硫元素的化合价为+4
C．②和⑤均表示阳离子
D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
二、填空题。
4. (2013·云南普洱)认识物质构成的奥秘，正确表达化学用语是学习化学的基础。
（1）请你用正确的化学用语表示：
①2个氧分子2O。
②3个碳酸根离子3CO32-。
③二氧化碳中碳元素的化合价为+4价 。
④2Fe2+ 2个亚铁离子 。
(2)请你选择H、C、Na、Cl中恰当元素，写出符合下列要求物质的化学式：
①用于调味品的是 NaCl 。
②沼气的主要成分是 CH4 。
5．(2012·云南西双版纳州)按要求写出下列化学符号：
（1）2个氧原子 2O。
（2）氢分子 H2。
（3）氢氧根离子 OH-。
（4）氮元素 N。
（5）氧化铜中铜元素的化合价为+2价 。
（6）金刚石 C 。
6.(2012·云南大理八地)用化学用语填空：
（1）2个氮原子 2N 。
（2）钙离子 Ca2+ 。
（3）氢氧化钾 KOH 。
（4）二氧化硫中硫元素的化合价 。
（5）地壳中含量最多的元素 O 。
7.(2013·云南西双版纳州节选)用微粒的观点看世界，认识物质构成的奥秘。
（1）用序号填空：
a.H b.2H c.H2 d.2H2 e.Al3+ f. g.SO2-4 h.P2O5
①2个氢原子：b 。②1个氢分子：c 。
③硫酸根离子：g 。④五氧化二磷：h 。
⑤铝离子： e 。
⑥氧化铁中铁元素的合价： f 。
8.（2013 云南大理八地）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。请用化学符号填空：
①氦元素　He　；②两个氢分子　2H2　；③铜原子　Cu　；④铵根离子　NH4+　。
9.（2013·云南玉溪）（1）用适当的化学符号和数字回答：
①两个钾原子 2K 。
②一个五氧化二磷分子 P2O5 。
③三个亚铁离子 3Fe2+ 。
（2）请用H、O、Cl、C、Ca中的某些元素按要求用化学式填空：
①天然气的主要成分 CH4 。
②常用作食品干燥剂的是 CaO 。
③人体胃液中含有的一种酸 HCl 。
（3）某物质在空气中完全燃烧的化学方程式为R+3O2点燃2CO2+2H2O，则R的化学式为 C2H4 。
10.（2012·云南曲靖）用化学用语表示：
（1）3个铁原子 3Fe 。(2)2个氮分子 2N2 。
(3)硝酸根离子 NO-3 。
(4)正二价的汞元素 。
11.（2014·湖北十堰）用化学符号填空。
（1）两个镁原子 2Mg ；
（2）标出硫酸中硫元素的化合价 H2O4 ；
（3）铵根离子 NH4+ ；
（4）白酒中的溶质 C2H5OH 。
( http: / / www.21cnjy.com )
14.（2013 昭通）（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上。
①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰　CO2　；
②厨房中常备，可用作调味剂的NaCl　；
③天然气的主要成分　CH4　；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe2O3．
15.（2014·四川达州）用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素 O 。
（2）铝制品表面的氧化膜 Al2O3 。
（3）温度计中的水银 Hg 。
（4）硬水中的镁离子 Mg2+ 。
16.（2013 云南昭通）化学用语是初中化学学习的重要基础。
（2）①用化学符号表示：
两个二氧化硫分子　2SO2　；钙离子　Ca2+　；正五价氮的氧化物的化学式　
+5
N2O5　。
②若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是　氢分子　。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5　　；
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　。
点拨：（2）①物质的化学式可以表示一个分子，在化学式的前面加上数字，就是几个这样的分子，两个二氧化硫分子可表示为2SO2；钙离子带两个单位的正电荷，其离子符号为Ca2+；根据化合物中各元素正负化合价的代数和为，可知正五价氮的氧化物的化学式为N2O5；②若用“”表示一个氢原子，则“”表示由2个氢原子构成的分子，是氢分子；（3）①磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式是4P+5O22P2O5；②大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。第四单元 自然界的水
考情概览
内容 考查方向 要求
爱护水资源 节约用水措施及防止水体污染的办法 a
水的净化 了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常见方法；知道硬水和软水的区别；以及硬水的软化 a
水的组成 水的电解实验；氢气的检验 b
单质、氧化物、化合物 物质的分类的判断；具体物质物质的所属类别 b
化学式 从宏观、微观角度分析物质的组成和构成；计算化学式中某元素的质量分数，不同元素质量比等 b
化合价 推断元素的化合价，化合价的书写方式 b
考点梳理
爱护水资源
1．人类拥有的水资源
地球上的有各种形态的水，总水储量很大，但 ( http: / / www.21cnjy.com )是淡水很少。淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%。（可供给人类使用的淡水资源还不足水体总量的1%）。
2．爱护水资源
(1)爱护水资源，一方面要 节约用水 ，另一方面要 防止水体污染 。
(2)节约用水的措施（高频考点）
节约水资源就要提高水的利用效益。 ( http: / / www.21cnjy.com )使用新技术、改革工艺和改变习惯，可以大量节约工农业和生活用水。生活中常见的节约用水的措施（列举两条措施） 一水多用、随手关闭水龙头 。
(3)水体污染的来源及其防治
污染来源 防治措施
工业中未经处理的废水、废渣任意排放 通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准
农业上农药、化肥的不合理施用 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
生活污水的任意排放 生活污水逐步实现集中处理和排放
水的净化
1．自然界中的天然水里含有许多杂质，是 混合物（填“纯净物”或“混合物”，下同）。
纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，是 纯净物 。
2．水的净化方法（净水程度由低到高）
（1）沉淀：颗粒较大的不溶性杂质沉降于水底。
（2）过滤：除去水中的不溶性杂质。2
（3）吸附：水中加入絮凝剂（明矾等），杂质被吸附而沉降。活性炭也具有很强的吸附性。
（4）消毒：加入杀菌剂（ClO2），杀灭水中的病毒、细菌等。
（5）蒸馏：除去水中可溶性杂质和不溶性杂质，净化程度最高。
【备考提示】净水的各种方法中,沉淀、过滤、吸附、蒸馏发生的是物理变化；消毒发生的是化学变化。
3．常见的净水剂的作用（高频考点）
（1）明矾：明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）活性炭：活性炭具有_吸附_性，不仅可以吸附水中的不溶性杂质，还可以吸附一些可溶性的杂质，除去异味、色素。
4．硬水和软水
（1）概念
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）硬水和软水的检验与转化（高频考点）
①检验：加 肥皂水 于水中，搅拌。泡沫少、易起浮渣的是 硬水 ，泡沫多的是 软水 。
②转化：降低水的硬度，生活中用 煮沸 的方法，实验室用 蒸馏 的方法。
水的组成
1．氢气的组成
（1）物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的_小_。
（2）化学性质：在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中燃烧时，产生 淡蓝 色火焰。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此在点燃氢气前一定要 验纯 。方法如图。
点燃氢气时，发出 尖锐爆鸣声 表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。
2．水的组成 （见实验解读栏目）
单质、化合物、氧化物（高频考点）
1.物质的分类
( http: / / www.21cnjy.com )
2.化合物和氧化物的比较
化合物 氧化物
宏观组成 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素
关系
化学式
1．概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有一个。
2.化学式的书写（高频考点）
（1）单质化学式的书写
单质种类 书写方式 示例
稀有气体 用元素符号表示 氦: He
金属和固态非金属 铁：Fe，碳：C
非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 氧气：O2，氮气：N2
（2）化合物化学式的书写
①根据物质的名称确定其组成元素。
②通常是按正价在前、负价在后的顺序写出元素符号。
③依据化合物分子中各元素的化合价代数和为零的原则，确定出元素原子的数目。
④原子数目写在其右下角，若数目为1则省略不写。
3.化学式表示的意义
（1）宏观
①表示一种物质。
②表示这种物质由那些元素组成。
（2）微观
①由分子构成的物质
A.表示这种物质的一个分子。
B.表示这种物质一个分子中各元素原子的个数。
②由原子构成的物质：表示一个原子
【备考提示】化学式前面添加数字时，就只具有微观意义。如2H2O只表示两个水分子，3Fe只表示三个铁原子。
4.化学符号周围数字的意义（高频考点）
( http: / / www.21cnjy.com )
化合价
1.化合价的表示（高频考点）
元素或原子团的化合价通常是在元素符号或原子团的 上 方标出，正负号在前，数字在后。如CaCO3
中Ca为+2价，CO32 －为-2价，表示为。
2.化合价的计算（高频考点）
（1）化合价的一般规律
①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价。
②非金属与氧化合时显 正 价。
③化合物中，O通常为 -2 价，H通常为 +1 价。
④一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。
【巧学乐记】化合价口诀
钾钠氢银正一价 钙镁锌钡正二价
氟氯溴碘负一价 通常氧为负二价
铜汞正二铝正三 铁有正二和正三
碳有正二和正四 硫有负二正四六
（2）化合价的计算原则
①单质里，元素化合价为 0 。
②化合物中各元素正负化合价代数和为 0 。
（3）化合价计算步骤
写出化学式；回忆已知元素的化合价；设出未知元素的化合价；依据计算原则列式计算。
举例：计算氯酸钾中氯元素的化合价。
KClO3中K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，
（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。
相关相对分子质量的计算（高频考点）
1.计算相对分子质量
相对分子质量=各原子的相对原子质量与个数乘积的总和。
举例：Na2CO3的相对分子质量= 23×2+12+16×3=106 。
2.计算物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比=各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。
举例：SO3中硫元素和氧元素的质量比= 32︰（16×3）=2︰3） 。
3．计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
举例：CaCO3中钙元素的质量分数= 。
实验解读
1.实验原理
反应的化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑
通过反应产物的元素组成判断反应物得元素组成。
2.实验装置
3.实验现象
通电一段时候后，两个电极表面出现气泡，玻璃管甲、乙产生的气体的体积比是1﹕2。
4.气体的检验
待两只玻璃管内收集了一定体积的气体后，控制活塞使气体慢慢放出：
（1）甲玻璃管（正极）
将带火星的木条靠近气体玻璃管尖嘴处，带火星的木条复燃，证明是氧气。
（2）乙玻璃管（负极）
用试管在尖嘴处收集气体，然后用拇指堵住管
口。将试管口朝下移向酒精灯火焰，松开大拇指，
气体能燃烧（或有爆鸣声）产生淡蓝色火焰。证明
是氢气。
【巧学乐记】两极产生的物质可用谐音“父亲养羊”记忆，即负极氢气，正极氧气。体积比则可根据化学式H2O来记忆，即氢二氧一。
5.结论的推广及应用
（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（2）水分子是由氢原子和氧原子构成。
（3）验证了化学变化中分子可分而原子不可分。
（4）证明化学反应的实质是分子分成原子，原子重新结合成分子。
例 如图所示是电解水的实验装置图，关于该实验的说法不正确的是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.该实验的主要目的是验证水的组成
B.水电解产生的氢气和氧气的质量比是2﹕1
C.试管1中的气体能使带火星的木条复燃
D.电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑
考法探究
爱护水资源及水的净化
考试中常结合当地信息考查，考查的内容有：1.常见净水方法：静置沉淀、加明矾、过滤、活性炭吸附、煮沸、蒸馏、杀菌消毒等。2.硬水和软水的鉴别方法是：加肥皂水，浮渣多的是硬水。3.硬水软化的方法是：煮沸、蒸馏。4.自制的净水装置中，小卵石、石英沙、蓬松棉的作用是过滤。活性炭的作用是吸附。
（2013·云南昆明） ( http: / / www.21cnjy.com )3月22日是世界水日，2013年 “世界水日”的宣传主题是“水合作”。我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
（1）爱护水资源，一方面要____________，另一方面要防治水污染。
（2）云南连续几年干旱，严重缺水。
①有些村民打井取用地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水，生活中可以利用__________ 的方法降低水的硬度；
②有些村民取用浑浊的河水，加入明 ( http: / / www.21cnjy.com )矾处理后作为生活用水。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以____________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
【解析】爱护水资源，主要从两方面入 ( http: / / www.21cnjy.com )手一方面要节约用水，另一方面要防治水污染。检验硬水的常用方法是向水中加入肥皂水，如果出现浮渣较多则为硬水，泡沫较多为软水。降低水的硬度的方法可以通过煮沸和蒸馏，煮沸是生活中最常用的方法；明矾净水主要是吸附水中悬浮固体变成大的固体而沉淀下来。
【答案】（1）节约用水（2）①肥皂水 煮沸 ②吸附
（2013·云南普洱）在地震、洪 ( http: / / www.21cnjy.com )涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用．下列处理措施中，较为合理的顺序是（　D　）
①消毒 ②过滤 ③自然沉降 ④加热煮沸
A．①、③、②、④ B．④、③、②、①
C．③、①、②、④ D．③、②、①、④
水的组成
（2013·云南大理八地）能源、环境、材料与人类的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。
（1）水是生命之源，保护水资源从我做起。
①电解水实验中，往水中加入少 ( http: / / www.21cnjy.com )量氢氧化钠的目的是 ，实验时若正极产生6 mL气体，则负极产生气体的体积是 ml,该实验证明了水是由 组成的。
②生活中常用 来降低水的硬度。如图是常用自制净水器，其中活性炭的作用是 ；制造塑料瓶的材料属于 材料。
③请介绍一种你的节水方法 （合理均可）。
（2）化石燃料是有限的，大量使用会导致环境污染。请你列举一种清洁能
源 （合理均可）。
【解析】（1）①根据电解水生成的气体是“负氢 ( http: / / www.21cnjy.com )正氧”，且氢气是氧气体积的2倍；为了增强水的导电性，常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。（2）根据清洁能源就是指污染少甚至无污染的能源。常见的清洁能源有氢能、太阳能等。
【答案】（1）①为了增强水的导电性
氢元素、氧元素 ②煮沸 吸附水中异味和色素
③有机合成 一水多用（或使用节水龙头等）（2）氢能
备考提示：
电解水时的注意事项
(1)向水电解器中加入少量的烧碱(NaOH)或硫酸钠(Na2SO4)，目的是增强水的导电性。
(2)实验前，必须使两个管内充满水，否则得不到正确的结论。
(3)所用电源为直流电源，只有直流电源才可以在两个电极之间形成稳定的电势差，从而使水中带电粒子定向移动。
(4)实验中观察到的是生成气体的体积比，而非质量比。
(2013·云南玉溪)下列有关水的说法正确的是 （ A ）
A.水是由氢元素和氧元素组成
B.水分子由两个氢原子和一个氧原子组成
C.水由氢原子和氧原子组成
D.水分子由一个氧元素和两个氢元素组成
物质的分类
通常考查化学中常见的物质的类别，以及根据微观示意图判断物质的类别。1、判断物质类别的方法。（1）写出物质的化学式（若不能写出化学式为混合物），根据物质类别的定义判断其归属。单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上的元素。 （2）判断是否为氧化物时要注意：①属于化合物，②有两种元素组成，③其中一种元素为氧元素，上述三个条件同时满足，才可以判断其为氧化物。2.微观示意图中物质的类别。（1）观察图中是否只有一种结构的粒子，若是只有一种就是纯净物，否则是混合物（2）看微观示意图中每种粒子的结构，若是由不同颜色的小球构成就是化合物，若是由同一种颜色的球构成单质。
例3（2013·云南大理八地）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A.氧气 B.二氧化硅 C.氢氧化钾 D.石油
【解析】A项氧气（O2）是由氧元素一种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素组成的纯净物，属于单质。B项二氧化硅（SiO2）是由硅、氧种元素组成的化合物，属于氧化物。C项氢氧化钾（KOH）是由钾、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。D项石油属于混合物。
【答案】B
（2013 云南曲靖）下图是某化学反应的微观模拟示意图，其中“●”、“”、“”分别表示三种不同种元素的原子；下列说法中错误的是（　D　）
A．该反应中涉及到四种纯净物
B．①④都是化合物
C．②是单质D．③是氧化物
【点拨】观察示意图，①②③④ ( http: / / www.21cnjy.com )都是由一种结构的粒子构成，所以都是纯净物。①③④粒子中含有几个颜色不同小球，说明是由不同种元素组成的纯净物，为化合物；③粒子由两种元素组成，但不能确定其中一种为氧元素，所以③不一定是氧化物。②粒子中含有相同颜色的不同小球，说明是由同种元素组成的纯净物，为单质。
化合价的计算
1.知道常见元素和原子团的化合价(1)金属的化合价为正,非金属的化合价为负;同一种元素在不同物质中可显示不同的化合价;单质的化合价为0。(2)在化合物中,正负化合价的代数和为0。2.能根据化合价写出化学式,或根据化学式判断化合价(1)根据化合价写化学式,一般利用的都是最小公倍数法,一般情况下,化合物中的各原子个数比为最简整数比。（2）化合价的求解一般依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0 的原则。
（2014 云南）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体．TiO2中Ti的化合价为（ ）
　 A． +4 B． +3 C． +2 D． +1
【解析】掌握利用化合价的原则（化合物中正负 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题． 解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．
答案：A．
（2015中考预测题）某种 ( http: / / www.21cnjy.com )电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别为+1、+3、－2,则该物质的化学式为（ ）
A. LiCoO B. LiCoO2
C. LiCoO3 D. LiCoO4
化学式的意义及其相关计算（高频考点）
考法突破：通常考查的内容：（1） ( http: / / www.21cnjy.com )书写常见的化学用语。（2）结合热点信息给出一种物质的化学式，考查物质类别的判断，相对分子质量，物质中某一元素的质量分数，物质中元素的质量比，分子中原子个数比。有时会通过商品标签上标示的物质成分及其含量,进行简单计算。
（2013 云南昆明 ( http: / / www.21cnjy.com )）2013年6月11日，“神舟十号”成功发射．运载“神舟十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（ )A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成
B．偏二甲肼的相对分子质量为58
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2：8：2
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%
【解析】A偏二甲肼是由碳、氢、氮三 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素组成的，故说法正确
B偏二甲肼的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60，故说法错误
C偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比（12×2）：（1×8）：（14×2）≠2：8：2，故说法错误
D偏二甲肼中碳元素的质量分数为
12×2
60
×100%=40%，故说法错误。
【答案】A
【易错分析】①元素只讲种类，不讲个数。②相对分子质量是一个比值。单位为“1”，常省略不写。
（2014 云南）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子___2H ____________；②二氧化氮分子____ NO2________________。
③氢氧根离子_____ OH﹣______________。
④五氧化二磷中氧元素的化合价______ P2O5______ 。
（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表__甲烷分子的个数为2___；“4”表示_1个甲烷分子中含有4个氢原子__。
【点拨】（1）①原子的表示方 ( http: / / www.21cnjy.com )法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．④化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目.
真题试练
一、选择题
1、（2014·江苏盐城）下列有关水的说法中，不正确的是 （ C ）
A.河水可用蒸馏的方法净化
B．硬水和软水可用肥皂水来区别
C．电解水时正、负极产生气体的质量比为 1 : 2
D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
【点拨】所有净化水的措施中，蒸馏是净化度最 ( http: / / www.21cnjy.com )高的；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，遇肥皂水会产生较多的沉淀物；地球号称水球，但可利用的淡水资源却是有限的；电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2，质量比应为8：1。所以C选项不正确。
2. （2014·湖南湘潭）水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（ D）
A.水是一种最常见的溶剂 B.水污染与人类活动紧密相关
C.水是由氢、氧两种元素组成的 D.水分子由氢分子和氧分子构成
【点拨】水分子由氢原子和氧原子构成，注意一点，分子是由原子构成的。
3．(2014·黑龙江龙东)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 （ D ）
A．净化后的水属于纯净物
B．该净水器能将硬水变为软水
C．该净水器能杀菌消毒
D．用活性炭可以除去水中的色素和异味
【点拨】该净化装置净化后的水只是除 ( http: / / www.21cnjy.com )去了颗粒不溶性固体及色素和异味，仍含有大量的微生物及可溶性杂质，仍属于混合物，只有经过煮沸才可将硬水转化为软水，故D选项正确。
4. (2013·云南红河)氯酸钾(KClO3)常用于实验室制取氧气。氯酸钾属于( B ) A．混合物 B．化合物
C．氧化物 D．单质
【点拨】化合物是由不同种元素组成的纯净物。故氯酸钾属于化合物。
5.（2013·云南西双版纳） 下列物质中属于单质的是(A )
A．红磷 B．四氧化三铁
C．海水 D．碳酸
【点拨】单质是指由同一种元素组成的纯净物。红磷是单质，四氧化三铁属于氧化物，海水属于混合物，碳酸属于化合物。
6．（2014年山东潍坊，12题）下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（B）
( http: / / www.21cnjy.com )
【点拨】观察示意图中的粒子是否只有一种构成方式，若不只一种则为混合物。
7.(2012·云南普洱)下列物质（或主要成分）与括号内化学式一致的是（C）
A.天然气（CO） B.钢（Fe2O3）
C.大理石（CaCO3） D.小苏打（NaOH）
8.(2012·云南昆明）下列物质中碳元素的化合价为+2价的是（A）
A.CO B.C C.CO2 D.CaCO3
9.(2013·云南红河)加碘食盐主要是加入碘酸钾(K103)。碘酸钾中碘元素的化合价为(C )
A．+l B．+3 C．+5 D．+7
【点拨】化学式中，元素正负化合价的代数和为零，化合物中氧元素通常显-2价,K显-1价可求出KIO3中I的化合价为+5价。
10. （2014·海南）下列化学用语与含义相符的是（ B）
A. 3O—3个氧元素 B.SO3—1个三氧化硫分子
C.O3—3个氧原子 D. e —1个铁离子
【点拨】3O表示3个氧原子，元素不能讲个 ( http: / / www.21cnjy.com )数；SO3表示三氧化硫，还可表示一个三氧化硫分子等；O3表示臭氧这种单质，还可表示一个臭氧分子由3个氧原子构成；e表示铁元素在形成化合物时显+3价。
11.（2013 云南大理八地） ( http: / / www.21cnjy.com )“少数不法厂家向液化石油气中移入了二甲醛（C2H6O），二甲醛对对液化罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患”。这一事件曾被央视3.15晚会曝光。下列说法错误的是（ B ）
A.二甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B.二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为2︰6︰1
C.二甲醛的相对分子质量为46
D.二甲醛中氧元素的质量分数约为34.8%
【点拨】A项二甲醛是由碳、氢、氧三种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素组成的，故选项说法正确。B项二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）︰（1×6）︰（16×1）≠2︰6︰1，故选项说法错误。C项二甲醛的相对分子质量为12×2+1×5+16+1=46，故选项说法正确。
D项二甲醛中氧元素的质量分数约为16÷46× 100%≈34.8%，故选项说法正确．
12.（2013·云南德宏 ( http: / / www.21cnjy.com )州）甘蔗是我州的主要经济作物之一，甘蔗中含有蔗糖，它是食品中常用的调味剂，它的化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的叙述错误的是( D )
A．蔗糖属于有机化合物
B．蔗糖由C、H、O三种元素组成
C．蔗糖的相对分子质量为342
D．蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为12︰22：
【点拨】有机化合物是指含有碳元素的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物，CO,CO2，CaCO3等除外，A正确。化学式所表示的意义有：宏观：①表示一种物质；②表示组成这种物质的元素。微观：③表示这种物质的一个分子；④表示构成这种分子的原子。B正确。C12H22O11的相对分子质量=12*12+22+16*11=242,C正确。蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为:12*12:22:16*11=72:11:88
D错误。
二、填空与简答
13.（2013 云南昆明）（1）用化学用语填空
①2个氧原子： 2O ；②钙离子： Ca2+ ；
③+2价的镁元素： Mg2+ ；④1个氮分子： N2 。
（2）写出下列反应的化学方程式
①氢气在氧气中点燃： 2 ( http: / / www.21cnjy.com )H2 +O2 2H2O ；②镁与稀硫酸反应： Mg +H2SO4 MgSO4 +H2↑ 。
14.(2013·云南红河)
(1)用化学卑译填空：
①钾原子 K ；②两个水分子 2H2O ；
③铵根离子 NH4+ ；④二氧化硫 SO2 。
(2)写出符号“3H2”中数字的含义：
“3”示 表示三个氢气分子 ；
“2”表示 表示一个氢气分子中有两个氢原子 。
13.(2013·云南曲靖）人类对微观世界的的认识永无止境，认识和了解构成物质的奥秘，学会正确使用化学用语是学好化学的基础。用化学用语表示：2个氦原子 ___2He____；3个五氧化二磷分子__3P2O5_____；氧化铝中铝元素的化合价为+3价_______；S2-中数字“2”表示的意义是_硫离子带两个单位的负电荷_。
14.(2013·云南红河)(1)用化学用语填空：
①钾原子 K 。②两个水分子 2H2O 。
③铵根离子 NH+4 。④二氧化硫 SO2 。
(2)写出符号“3H2”中数字的含义：
“3”表示 3个氢气分子 ；
“2”表示 1个氢气分子中有2个氢原子 。
15.(2013·云南曲靖)人类对微观世界的认识永无止境，认识和了解构成物质的奥秘，学会正确使用化学用语是学好化学的基础。用化学用语表示：2个氦原子 2He ；3个五氧化二磷分子 3P2O5 ；氧化铝中铝元素的化合价为+3价 ；S2-中数字“2”表示的意义是 硫离子带两个单位的负电荷 。
16.(2013·云南西双版纳）（2）请用物质的化学式填空：
①人体胃液中帮助消化的酸 HCl 。
②可用于切割玻璃的非金属单质 C 。
③常用作调味品的盐 NaCl 。
④生活中使用最多且产量最高的金属 Fe 。
17.(2013·云南普洱）（4）2013年6月3日吉林禽业有限公司厂房液氨泄漏引发爆炸，多人死亡。请写出液氨的化学式 B 。
A.NH4Cl B.NH3
C.NH3·H2O D.NH4NO3
18.（2014 云南）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是( A )
A．蒸馏水 B．河水 C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是)氢气（或H2)_。该实验说明氢元素和氧元素组成的.
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）云南水资源丰富，但分别不均．有 ( http: / / www.21cnjy.com )些村民用地下水作为生活用水，人们常用_肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用煮沸_的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附作用（或吸附异味和色素）_。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新 ( http: / / www.21cnjy.com )型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施用淘米水浇花或用洗衣服的水冲马桶等。 ．
【点拨】（1）河水、自来水都属于混合物； ( http: / / www.21cnjy.com )纯净物是由一种物质组成，蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物。（2）电解水实验产生氧气和氢气，并且产生的氢气较多，因此b中收集到的较多的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；活性炭有吸附作用、能吸附一些色素、异味等。（4）根据质量守恒定律，判断R为氧化铁。（5）生活中节约用水的具体措施有用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等。专项二 物质的推断
解题要点
解题推断题的关键是根据物质的特性或现象寻找突破口（题眼）。
1.常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3等。
2.常见物质的颜色：
溶液的颜色 黄色 含铁离子（Fe3+）的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3等溶液
蓝色 含铜离子（Cu2+）的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2等溶液
浅绿色 含有亚铁离子（Fe2+）的溶液，如FeCl2、FeSO4等溶液
紫红色 KMnO4溶液
固体的颜色 白色 MgO、P2O5、KClO3、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、无水CuSO4、NaHCO3等
红色 Fe2O3、红磷
紫红色 铜
暗紫色 KMnO4
淡黄色 硫
黑色 木炭、Fe3O4、MnO2、CuO
蓝色 CuSO4 5H2O
绿色 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3）、FeSO4 7H2O
气体 黄绿色 Cl2
无色 O2、N2、CO2、CO、H2等大多数气体
注意：常见的沉淀
(1)白色沉淀：碳酸钙CaCO3、碳酸钡B ( http: / / www.21cnjy.com )aCO3、氢氧化镁Mg(OH)2、氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4（其中氯化银、硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸）。
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2。
(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。
3.物质特点与特征反应：
①氧气：能使带火星的木条复燃。
②二氧化碳：能使澄清的石灰水变浑浊，常用于灭火，造成温室效应。
③一氧化碳：能与血红蛋白结合、有剧毒。一氧化碳与二氧化碳组成元素相同。
④氨气：溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
⑤水通电条件下发生分解反应。
⑥过氧化氢发生分解反应生成水，水与过氧化氢组成元素相同。
⑦碳酸盐或碳酸氢盐能与酸反应放出二氧化碳气体。
⑧与碱反应放出氨气的物质中含有NH4+。
⑨可溶性碱与铜盐溶液反应生成蓝色沉淀；
⑩可溶性碱与铁盐溶液反应生成红褐色沉淀。
⑾铁与酸反应放出氢气，生成浅绿色溶液。
⑿氧化铁与酸反应得到黄色溶液。
⒀镁带燃烧：发出耀眼的白光。
⒁磷燃烧：产生大量白烟。
⒂硫燃烧：硫在空气中燃烧产生兰紫色火焰，在氧气中燃烧产生兰紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体。
⒃铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射。
⒄碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳气体。
⒅氧化钙常用的食品干燥剂，与水反应放出大量热。题型突破
题型一.叙述式推断题
此类试题以文字形式描述物质组成、 ( http: / / www.21cnjy.com )性质、用途等信息，用文字或符号表述物质间的反应与转换，进而推断相关物质，书写相关化学方程式，判断反应类型、物质的用途及溶液的成分。
例1（2012·云南昆明）请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：
(1)假设CuSO4溶液与Ba( ( http: / / www.21cnjy.com )NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为 (填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)。
(2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。
①溶液D中溶质可能有 种组成(填数字)；
②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是 、 ；
③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是 。
【解析】（1）由CuSO4+Ba(NO3) ( http: / / www.21cnjy.com )2=Cu(NO3)2+BaSO4↓可知：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B是硝酸铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠；溶液D中溶质的组成为NaNO3和NaOH。（2）CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液的量不同，再加入适量NaOH溶液反应，得到的溶液D的成分不同。当CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好反应时，过滤后，溶液B是硝酸铜，再与加入的NaOH溶液恰好反应，得到的溶液D只有硝酸钠。当CuSO4溶液过量时，与Ba(NO3)2溶液反应后过滤，溶液B中含有硝酸铜和硫酸铜，再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Na2SO4和NaNO3；当Ba(NO3)2溶液过量时，与CuSO4溶液反应后过滤，溶液B中含有硝酸铜和硝酸钡，再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Ba(NO3)2和NaNO3。由以上分析可知：①溶液D中溶质可能有三种组成；②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是Na2SO4和NaNO3或Ba(NO3)2和NaNO3；③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是NaNO3。
【答案】（1）NaNO3和NaOH ( http: / / www.21cnjy.com ) （2）①三 ②Na2SO4和NaNO3 Ba(NO3)2和NaNO3 ③NaNO3
变式训练
1.（2013·云南德宏）推理是学习化学的一种重要思维方式。
（1）以下推理错误的是 ( http: / / www.21cnjy.com )A 和 B （填字母序号，少选、多选均不得分），请选择一个错误的推理，举例说明错误的原因A项，能使酚酞 变红色的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液。如碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色 。
A、碱能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱
B、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C、离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
（2）现有夫去标签的NaOH、N ( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3、BaCl2、HCl四瓶无色溶液，为确定这四瓶溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D，再将它们两两混合进行实验，产生的主要现象记录如下表，请根据实验现象进行推断：
实验内容 C+B A+C B+D
现象记录 有气体放出 无明显现象 有沉淀生成
①根据以上实验推断：A是 NaOH ；B是 Na2CO3 ；C是 HCl ；
②写出B+D混合发生的化学反应方程式Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓ + 2NaCl 。
【点拨】（1）A项能使酚酞溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液变红的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，碳酸钠属于盐； B项含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如锰酸钾是由三种元素组成的含氧化合物，不属于氧化物； C项带电的微粒不一定是离子，如质子带电。（2）C和B混合有气体放出，则C和B是碳酸钠或盐酸；B和D混合产生沉淀，则B和D为碳酸钠和氯化钡。
题型二.框图推断题
此类题以框图形式给出物质间的反应与转化关 ( http: / / www.21cnjy.com )系，利用物质的种类、组成元素、用途、颜色等推断未知物。涉及物质的化学式、化学方程式的书写，反应基本类型的判断、反应现象的描述、物质的用途等。
例2.（2014·云南）A、B、 ( http: / / www.21cnjy.com )C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互关系如下：（图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应提条件已略去）
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）分别写出E、F的化学式：E C ，F O2 ；
（2）写出A和B反应的化学方程式 CO + CuO △ Cu + CO2 。
【解析】D为红色固体单质为铜，A、 ( http: / / www.21cnjy.com )C组成元素相同，A是一氧化碳，C是二氧化碳，B是氧化铜，根据C与E反应生成A，可知E是碳，D和F反应生成B，可知F是氧气。
变式训练
2.（2012·云南大理八地）下列各组物质，不能按照下图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．X是CaCO3, Y是CaO, Z是Ca(OH)2
B. X是BaCl2, Y是Ba((NO3)2, Z是BaCO3
C. X是CuCl2, Y是Cu(OH)2, Z是CuSO4
D. X是Na2SO4 , Y是NaCl, Z是NaNO3
【点拨】A项碳酸钙高温分解 ( http: / / www.21cnjy.com )生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙，不符合题意。 B项氯化钡与硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡与可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，不符合题意。 C项氯化铜与可溶性的碱反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应可生成氯化铜，不符合题意。 D项硫酸钠与氯化钡反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，因所有的钠盐与硝酸盐都溶于水，无法由硝酸钠转化为硫酸钠，符合题意。
3. (2013·云南普洱)化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
( http: / / www.21cnjy.com )
请写出下列物质的化学式：A CaO；B Ca(OH)2 。
举出B物质在生产生活中的一种用途：改良酸性土壤。反应②的化学方程式 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O 。
（2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，可以用 降温结晶 法提纯。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 的功能。
4.（2013·云南昭通）（1）甲、 ( http: / / www.21cnjy.com )乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省略）。甲、乙、丙三种物质中都含有同一种元素。
①若乙是相对分子质量最小的氧化物，则甲是 H2O2 （填化学式）。
②若乙是一种还原性气体，则甲是 C （填化学式）。
（2）某化学兴趣活动小组的小静同学在 ( http: / / www.21cnjy.com )实验室配制了硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。小华在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为A、B、C、D，并分别取样进行了两两滴加的实验，结果现象记录为：A+B有白色沉淀生成；B+D有白色沉淀生成；A+C有气泡冒出，请你根据现象进行推断：
①A、B、C、D依次是碳酸钾、氯化钡、稀盐酸、硫酸钠。
②B+D反应的化学方程式为：Na2SO4+ BaCl2 =BaSO44↓ + 2NaCl。
【点拨】（1）甲、乙、丙三种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质中都含有同一种元素。①乙是相对分子质量最小的氧化物是水，水可以和氢气、氧气相互转化，而甲可以反应产生乙和丙，则甲是过氧化氢，分解产生水和氧气；则甲、乙、丙含有共同的氧元素； ②若乙是一种还原性气体，可能是一氧化碳或氢气，若是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，则丙是二氧化碳，甲是氧气或碳；则甲、乙、丙含有共同的氧元素或碳元素； 若乙是氢气，则氢气和水之间可以相互转化，丙是水，甲可以是硫酸，硫酸和活泼金属反应产生氢气，和金属氧化物产生水；则甲、乙、丙含有共同的氢元素。（2）Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸，给定的四种物质中两两混合后产生沉淀的为BaCl2，而无明显现象的是盐酸；而在和BaCl2反应产生沉淀且能够和盐酸反应生成气体的是K2CO3；在和BaCl2反应产生沉淀的另一物质是Na2SO4；根据记录可知，得到两种沉淀的是B，所以B为BaCl2， C为盐酸。A和B产生沉淀而A和C生成气体，则A为K2CO3．剩余的D为Na2SO4。
5.（2013·云南玉溪） ( http: / / www.21cnjy.com )下图中用字母表示的8种物质是初中化学常见的物质。其中B、C、D是常见的非金属单质，A常温下是液体，H是红色固体，在反应②中实验现象由红色固体变为黑色。图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出下列物质的化学式： B H2 ,G Fe ,
H Fe3O3 。
（2）将G放入一定质量的CuSO4溶液中，反应前、后溶液的质量将 减小 （选“增大”或“不变”或“减小”填写）。
（3）写出反应③的化学方程式： CO2 + C2CO
6.（2012·云南红河）A～F均为初中化学常见的物质，其中A为气体，它们之间有如图所示的相互转化关系，请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）A物质是　一氧化碳，E物质是　铜　。
（2）写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。
（3）溶液G中含有的溶质是FeSO4、CuSO4（填化学式）。
【点拨】（1）气体D能使澄清石 ( http: / / www.21cnjy.com )灰水变浑浊为二氧化碳，白色沉淀F为碳酸钙；气体A能使氧化铁生成黑色粉末C和二氧化碳，A为一氧化碳，C为铁；同时一氧化碳能能使黑色粉末B生成二氧化碳和红色固体单质E，说明黑色粉末B为氧化铜，红色固体单质E为铜。
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钙沉淀和水。（3）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，又因为硫酸铜溶液过量，所以溶液G为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，溶液G中含有的溶质的化学式为FeSO4、CuSO4 。专题二 物质构成的奥秘
主题一 化学物质的多样性及微粒构成物质
考点整合
命题点一 物质的分类
1.理解物质的分类
（1）理解物质包括纯净物混合物两大类,不能用元素符号表示的为混合物,能用元素符号表示的则为纯净物。
(2)纯净物包括化合物和单质,化合物又包含氧化物和一般化合物,同时要注意含氧化合物不一定是氧化物,因为元素不一定是两种。
【注意】在做题时,要特别注意字面上带“混合”的不一定是混合物,字面上带“纯净”的不一定是纯净物。
2.从微观角度认识物质的分类
宏观 微观 微观示意图
混合物 不同种的分子或原子构成 或
纯净物 单质 同种分子或原子构成 或
化合物 同种分子（分子中含不同的原子）构成 或
3.物质的类别间的关系
（1）并列关系
纯净物和混合物，单质和化合物，无机物和有机物，酸、碱、盐和氧化物等。
（2）包含关系
纯净物包含单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐和氧化物等。
例1（2013·云南普洱）下列各物质的分类错误的是（ ）
A.单质——铝 金刚石 氮气
B.碱——烧碱 纯碱 熟石灰
C.氧化物——氧化铜 纯碱 熟石灰
D.混合物——空气 粗盐 牛奶
【解析】纯碱的化学式为Na2CO3，属于化合物。
【答案】B
【方法技巧】判断物质的类别 ( http: / / www.21cnjy.com )时，先看它是混合物还是纯净物。若是纯净物写出其化学式，根据化学式的组成元素判断它是单质还是化合物。若是化合物再看其具体的归属。
命题点二 粒子结构示意图
依据粒子结构示意图判断微粒 ( http: / / www.21cnjy.com )的电性及微粒的种类。（1）核电荷数=核外电子数，不显电性，微粒为原子。（2）核电荷数＞核外电子数，显正电，微粒为阳离子。（3）核电荷数＜核外电子数，显负电，微粒为阴离子。
例3.（2014·辽宁大连）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
6.D点拨：A粒子的质子 ( http: / / www.21cnjy.com )数与核外电子数相等，是原子；B粒子质子数大于核外电子数，是阳离子；C中质子数与核外电子数相等，是原子；D中质子数较核外电子数小，是阴离子。
【答案】D
命题点三 粒子的转化、结构变化、性质及应用
1.原子通过得失电子可以转成阴阳离子
2.分子、原子、离子都可以直接构成物质;其对应的化学性质均由构成该物质的微粒保持的,各粒子永不停息地作无规则的运动,粒子间有间隙等。
例4（2014·湖南衡阳）下列叙述中，不正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动
D．给篮球打气时气体被压编，分子变小了
【解析】原子由原子核和核 ( http: / / www.21cnjy.com )外电子构成，原子核很小，原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；分子、原子和离子都可以构成物质，由分子构成的物质由水、氧气、二氧化碳等，有原子构成的物质中金属、稀有气体等，由离子构成的物质由氯化钠等，故B正确；在公园散步闻到花的香味说明分子在不停地运动，故C正确；给篮球打气时气体被压编，分子间的空隙变小了，分子本身没有发生改变，故D错误。
【答案】D
真题试练一、选择题
1．（2014·吉林长春）下列物质中，由原子直接构成的是（ A ）
A．金刚石 B．氯化钠
C．氧气 D．水
1.A点拨：金刚石属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成，水是由水分子构成。
2.（2012 云南大理八地）下列有关粒子的叙述中错误的是（ A ）
A．原子是最小的粒子
B. 分子在不断的运动
C.构成物质的粒子有分子、原子、离子
D. NaCl是由离子构成的物质
点拨：原子是化学变化中的最小离子。
3．（2014·贵州铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（ A ）
A. 臭氧 乙醇 B. 空气 C60
C. 盐酸 食盐 D. 天然气 石油
点拨：纯净物指的是一种物质组成的物质，而混合物指的是多种物质组成的混合物。B中空气是混合物；C中盐酸是混合物；D中都为混合物。
4．（2014·云南曲靖模拟） 以下物质属于氧化物的是（　A　）
A． 液氧 B． 纯碱 C． 食醋 D． 水
4.A 点拨：液氧中只含有氧元素，属于单质； ( http: / / www.21cnjy.com )纯碱中含有碳元素、钠元素和氧元素，属于化合物；食醋中含有醋酸和水，属于混合物；水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物。
5.（2012 云南昆明）下列原子结构示意图中，表示钠原子的是（ B ）
A． B． C． D．
点拨：A中核内质子数等于核外是16， ( http: / / www.21cnjy.com )是硫原子的结构示意图； B中核内有11个质子核外由11个电子，是钠原子的结构示意图； C中核内质子数是8，是氧原子的结构示意图； D中核内质子数是6，是碳原子的结构示意图。
6.（2014·江西抚州）下列粒子结构示意图不正确的是（ B ）
( http: / / www.21cnjy.com )
7．(2014·湖南常德）洋葱被誉为“蔬菜皇后”，切洋葱时能闻到强烈的刺激性气味，这说明（B）
A.分子很小
B.分子在不断运动
C.分子间有间隙
D.分子由原子构成
8.（2014·甘肃白银）2014年 ( http: / / www.21cnjy.com )4月14日，科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（ C）
A.188 B.78 C.55 D.23
9．（2014·湖南益阳）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　B　）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A． B．
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
C． D．
点拨：A图中物质由一种分子 ( http: / / www.21cnjy.com )构成，属于纯净物；B图中物质由三种分子构成，属于混合物；C图中物质由一种原子构成的一种分子，属于单质，属于纯净物；D图中物质由一种原子构成的一种分子属于单质。
二、填空与简答
10.（2012 云南昭通 ( http: / / www.21cnjy.com )）“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容。现有O、H、Cl、Na四种元素，请你参与下列问题的研究。
（1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：Na2O、H2、NaOH、HCl。请按下列要求将这些物质分类并填空：（填化学式）
①单质　__ H2_______　；
②化合物　_ Na2O、NaOH、HCl _　；
③氧化物　Na2O ___　；
④碱　__ NaOH _　。
（2）上述四种元素中，有一种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为　____ C _____　（填字母序号）。
( http: / / www.21cnjy.com )
它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为　__ NaCl ___（填化学式）。
点拨：（1）四种物质中只有氢气中含有一种元素，属于单质，其余三种物质属于化合物；氧化钠中含有钠元素和氧元素，属于氧化物；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱；（2）在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构的最外层电子数应为7，故选C；通过四种微粒的微观示意图可以看出，只有D属于金属元素（钠元素），故化合物的化学式为NaCl。
主题二 认识化学元素及物质组成的表示
考点整合
命题点一 粒子结构示意图与元素周期表
1.粒子结构示意图的应用
（1）判断原子和元素的种类：最外层电子数小于4个，一般为金属元素；最外层电子数大于4个，一般为非金属元素。
（2）判断粒子的化学性质：最外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )为8个时，化学性质稳定；越容易得失电子，化学性质越活泼；不同粒子之间最外层电子数相同时，其化学性质相似。
（3）计算粒子的核电荷数或某一层上的电子数：依据核电荷数等于核外电子数之和进行计算。
(4)判断元素所处的周期数：原子结构示意图中的电子层数等于周期数。
2.元素周期表的应用
（1）根据元素的名称确定元素的种类。带石部或气部的是非金属元素，带金部的是金属元素。
（2）根据周期表中的某一格确定原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。
（3）根据部分元素的元素周期表确定周期表中某一未知元素的原子序数：依据是原子序数依次递增。
（4）判断或推导同一周期 ( http: / / www.21cnjy.com )中各元素之间的关系或规律：同一周期中各元素的原子序数（或核电荷数）从小到大排列；最外层电子数从1到8逐渐增加；从左到右，元素从金属元素逐渐过渡为非金属元素。
（5）判断或推导同一族中各元素之间的关系或规律：同一族中各元素原子的最外层电子数相同；同一族中各元素从上到下，电子层数逐渐增加。
例1（2014·江西南昌）元素周期表中某元素的原子结构示意图如下：
（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是 。
（2）硼原子结构示意图中的x= 。
（3）镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是 。
(4)图中元素从左至右排列所遵循的规律
是 (任写一条)。
(5)根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为 。
【解析】（1）氖原子的最外层上的电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )为8个，属于稳定结构。（2）原子中核电荷数等于核外电子数，由图可知硼原子的核外电子总数为5，所以X=5。（3）决定元素化学性质的是原子的最外层上的电子数，铍原子和镁原子的最外层上的电子数都是2，化学性质相似。（4）元素从左至右排列遵循的规律：从核电荷数的角度看，核电荷数逐渐增大；从最外层电子数的角度看，最外层电子数从1到8逐渐增加。（5）一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，一个碳原子的核外电子数为6，一个氧原子的核外电子数为8，所以一个一氧化碳分子中含有14个电子。
【答案】⑴氖（2）5（3）Be或铍（4）核电荷数依次递增“1” 或 最外层电子数从1依次递增到8等（5）14
命题点二 化学符号周围的数字
1. 化学符号周围的数字及意义
( http: / / www.21cnjy.com )
2、结合微观示意图理解化学化学符号周围的数字的含义
( http: / / www.21cnjy.com )
例2（2014·四川雅安）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 （ ）
A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B.2Na：“2”表示两个钠元素
C.：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
【解析】A 项NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子。B项中元素符号表示该种元素的一个原子，在元素符号前面加数字表示几个该种元素的原子。C项中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价；D项2OH-中的“2”表示两个氢氧根离子。
【答案】B
命题点三 化学式的意义或计算
1.根据物质的化学式可以直接得到的信息:组成物质的元素种类,直接构成物质的微粒,构成分子的原子种类,每个分子中所含原子的总数目。
2.通过计算可以求:物质的相对分子质量,各元素的质量比,各元素在该物质中的质量分
数;通过变形还可求:物质的质量= 某元素的质量衣物质中该元素的质量分数,某元素的质量=物质的质量伊物质中该元素的质量分数。
【易错提示】计算物质中元素的质量比时一定要注意结果中元素的排序与题目中提问时元素排序对应。
例3（2014·甘肃兰州)玫瑰花中含有香茅醉、橙花醉和丁香油酚等物质。请计算：
⑴丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为 。
⑵丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 。
⑶丁香油酚中碳元素的质量分数 (结果精确到0.1%)。
⑷16.4g丁香油酚中含 g氧元素(结果精确到0.1g)。
【解析】丁香油酚(C10H12O2)的相对 ( http: / / www.21cnjy.com )分子质量为12×10+12+16×2=164；丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×10:12:16×2=30:3:8；丁香油酚中碳元素的质量分数=12×10/164×100%=73.2% ；16.4g丁香油酚中含氧元素质量为=16.4g×16×2/164=3.2g。
【答案】⑴164 ⑵30:3:8 ⑶73.2% ⑷3.2%
真题试练
一、选择题
1.（2014·上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ D ）
A．原子 B.分子 C.单质 D.元素
2.（2014·江苏南京）地壳中含量最多的元素是（D）
A．铝 B．铁 C．硅 D．氧
3．(2014·湖北鄂州）下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ A ）
A．Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷
B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成
C．2Hg：二个汞原子
D．2NO3-：二个硝酸根离子
4．（2014·湖南常德）如图中能表示2N2的是（ B ）
A B C D
点拨：A表示4个氮原子，B表示2个氮分子，C表示一个氮分子和2个氮原子，D表示N4分子。
5.（2014·天津）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（ D ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
6. （2014·重庆B）现代客机外地壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图如下，下列关于锂的说法错误的是（ C ）
A. 锂元素属于金属元素
B. 锂原子的质子数为3
C. 锂元素在化合物中通常显＋3价
D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
5.C点拨：锂原子最外层电子只有1个，失去1个电子后达到稳定结构，显+1价。
7.（2014·四川绵阳）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是(B )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.碘原子的质量是126.9 g
B.碘离子(I-)的核外电子数为54
C.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D.碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
8. （2014·黑龙江绥化）木糖醇(C5H12O5)具有较好的防龋齿特性。下列关于木糖醇的说法正确的是( B )
A.木糖醇中含有22个原子
B.木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成
C.木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5:12:5
D.木糖醇中碳元素的质量分数最大
9.（2014·江苏泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（化学式C15H10O2）具有防癌功能。下列有关说法正确的是（B）
A.异黄酮中含有27个原子
B.异黄酮中碳元素质量分数最大
C.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15︰10︰2
D.豆浆中富含的营养成分主要是糖类
二、填空与简答
10.（2012·云南红河）（1）用化学用语填空：
①空气中含量最多的气体是 __N2______；
②两个二氧化碳分子 __2CO2_____ ；
③钠离子 __Na+___ ；
④高锰酸钾 __KMmO4__ 。
（2）写出下列符号中数字“2”的意义：
①H2_一个氢分子中含有两个氢原子_；
②2H___两个氢原子__。
11.（2014 云南玉溪模拟）写出（1）（2）化学符号的含义，并按要求完成（3）（4）。
（1）2N：　2个氮原子　；
（2）CO32﹣：　碳酸根离子　；
（3）的离子符号　Al3+　；
（4）O中“+2”的含义　氧化镁中镁元素的化合价显正二价　。
12.（2014·贵州黔东南）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子 4P2O5 ；3个铵根离子3NH4+ ；
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
2Cu2+ 2个铜离子 ； S2- 带2个单位负电荷的硫离子 ；
某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质。已知其中的F元素为-1价，则磷元素的化合价为 +5 价。
13. （2014·广西南宁）广西矿产资 ( http: / / www.21cnjy.com )源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元算的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）铟元素属于 金属 元素，其原子核外共有 5 个电子层。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去 电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 In3+ 。
（3）画出第13号元素的原子结构示意图 ( http: / / www.21cnjy.com )，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族（填“周期”或“族”）。
点拨：铟元素的名称中带有金部，属于金属元 ( http: / / www.21cnjy.com )素；核外共有5个电子层；铟原子容易 失去3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3+；该元素与铟元素最外层电子数相等，在元素周期表中处于同一个族。
14. （2014·湖南湘潭）1869年 ( http: / / www.21cnjy.com )，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题
( http: / / www.21cnjy.com )
(1) 12号元素属于 金属 ( http: / / www.21cnjy.com ) 元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与 Ne (填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2) 16号元素的原子核外电子数为 16 ，推测该元素最高正化合价为 +6 ，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为 H2S 。
(3)从上表，我们可以 ( http: / / www.21cnjy.com )发现一些规律 最高正化合价的数值与最外层电子数相同(稀有气体的化合价为0；非金属元素的最低化合价的数值等于最外层电子数减8；从左到右最外层电子数依次递增) (写一条即可)。
点拨：12号元素是镁，镁离子有10 ( http: / / www.21cnjy.com )个电子，和Ne原子具有相同的核外电子排布；原子核外电子数与质子数或原子序数相等，元素最高正化合价与最外层电子数相等，最低负化合价为最外层电子数减8。
专题三 物质的性质与变化
主题一 化学变化的基本特征和认识几种化学反应
考点整合
命题点一 物理变化和化学变化
1.物理变化和化学变化的微观区别
物理变化 化学变化
微观 分子不变，改变的是分子之间的距离和排列方式 分子发生了改变
模拟图
2.化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，按能量变化分为放热反应和吸热反应。
例1（2014·河南）下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 （ ）
A．蒸馏 B．升华
C．爆炸 D．燃烧
解析：蒸馏、升华都是物质状态变化，是物理变化；爆炸有物理性爆炸和化学性爆炸两种，不一定是化学变化；燃烧一定是化学变化。
【答案】D
命题点二 认识几种化学反应
1.四种基本反应类型
（1）基本反应类型的比较
反应类型 定　义 表达式 特　点
化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A＋B＋……→M 多变一
分解反应 由一种物质反应生成_两种或两种以上物质的化学反应 M→A＋B＋…… 变多
置换反应 由一种单质和一种_化合物_反应生成另一种单质和另一种_化合物的化学反应 A＋BC＝B＋AC 一换一
复分解反应 由两种化合物_互相_交换成分，生成两种新的_化合物的化学反应 AB＋CD＝AD＋CB 二变二
（2）置换反应的类型及条件
类型 条件
酸+ 金属 → 盐 + 氢气 金属活动性顺序中排在氢前面的金属，K、Ca、Na除外；浓硫酸和硝酸除外
盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐 金属活动性顺序中排在前面的金属置换后面的金属，K、Ca、Na除外；盐必须是可溶性的。
备考提示：通过微观反应示意图 ( http: / / www.21cnjy.com )展现反应变化的题目,在做题时要特别注意图示中图形所代表的微粒对应关系及微粒的变化实质，分清反应前后各原子不变,分子种类发生改变，然后利用图示判断反应类型、写出化学方程式。
2.其他反应类型
（1）中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
（2）氧化、还原反应：氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )反应是物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应）；还原反应是物质失去氧的反应；缓慢氧化是缓慢进行不易被人觉察的氧化反应，如铁生锈、呼吸作用、食物腐败等。在氧化、还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性；失去氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。
例2（2014·广东佛山）下列化学反应属于下边关系图中阴影部分的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.CuO＋COCu＋CO2
B.2H2O2H2↑＋O2↑
C.CaO＋H2O=Ca(OH)2
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【解析】由图中信息可知，属于阴影部分的应 ( http: / / www.21cnjy.com )该是：不是分解反应，不是化合反应，不是置换反应，不是复分解反应。B属于分解反应；C属于化合反应；D属于复分解反应；A不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，不是复分解反应。
【答案】A
真题试练
一、选择题
1. （2014·湖南永州）下列操作只涉及物理变化的是（ B ）
A.用玉米酿酒 B.用浓硫酸干燥氧气
C.用稀硫酸除铁锈 D.用铁矿石冶炼生铁
2. （2014·江苏连云港）成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（ D ）
A．滴水成冰 B．木已成舟
C．聚沙成塔 D．百炼成钢
3.（2014·黑龙江绥化，1题）下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是( C )
A.石蜡熔化 氧气用于炼钢
B.纸张燃烧 氮气用于食品包装
C.铁生锈 铜用于制电线
D.干冰升华 小苏打用于焙制糕点
4.（2013 云南昆明）下列变化属于化学变化的是（ A ）
A．木柴燃烧 B．铁铸成锅
C．烧杯破碎 D．玻璃管折断
5.（2014·内蒙古赤峰）下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（A）
A.用氮气保存食品
B.用氢气填充探空气球
C.发热病人用酒精擦身体降温
D.用金刚石裁玻璃
6.（2014·四川内江）下列反应属于分解反应的是（ D ）
A.HCl + NaOH == NaCl + H2O B.Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
C.CaO + H2O == Ca(OH)2 D.MgCl2Mg + Cl2↑
7.（2014·山东滨州）下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是（ B ）
A.2CO+O22CO2 化合反应 B.2HI+Cl2=2HCl+I2 置换反应
C.2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O 复分解反应
点拨：由图示分析可知，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，属于置换反应。
二、填空与简答
8．（2014·浙江丽水）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中代表氧原子，代表硫原子）。请回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）变化I中的“一定条件”可能
是 升高温度(或减小压强、或吸热) （写出一项即可）。
（2）变化Ⅱ发生的是 B 。
A．化合反应 B. 分解反应 C. 物理变化
【点拨】变化I只是分子之间的间隔变 ( http: / / www.21cnjy.com )大，所以发生的是物理变化，条件可能是升高温度(或减小压强、或吸热)；变化Ⅱ发生后有两种新分子（或新物质）生成，所以属于分解反应。
9.（2014·四川宜宾）掌握初中化学中物质 ( http: / / www.21cnjy.com )间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）
①CO2 ②KNO3溶液
③Ag ④CuSO4溶液
⑤稀H2SO4 ⑥NaOH溶液
⑦Fe ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有⑤⑦；④⑦。
（2）常温下能发生复分解反应的组合有 ④⑥；⑤⑥。
点拨：置换反应是一种单质 ( http: / / www.21cnjy.com )和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁能和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气、能和硫酸铜溶液发生反应产生硫酸亚铁和铜，都属于置换反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分产生另两种化合物的反应，稀硫酸和氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应都属于复分解反应。
10.(2014·江苏无锡) ( http: / / www.21cnjy.com )工业上将氢气与氯气(Cl2)在点燃条件下反应生成氯化氢(HCl)，用水吸收氯化氢制盐酸，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为2H2+2Cl2点燃2HCl,反应的基本类型是化合反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为HCl+NaOH==NaCl+H2O。
主题二 质量守恒定律
考点整合
命题点一 质量守恒定律的应用
应用 依据
求反应物（或生成物的质量） 参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
解释生产、生活中的现象 参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
确定反应物或生成物的元素组成 反应前后元素的种类不变（或反应前后元素的质量不变
确定反应物或生成物的化学式 反应前后原子的种类和个数不变
确定反应物或生成物前的化学计量数 反应前后原子的种类和个数不变
例1（2013·云南昆明节选）将A、 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9，则该反应的化学方程式可表示为______________。
【解析】设反应的化学方程式为aA+bB=cC+dD。
aA + bB = cC + dD
8a 16b 22c 9d
2g 8g 5.5g 4.5g
8a:16b:22c:9d=2g:8g:5.5g:4.5g
a:b:c:d=1:2:1:2
所以化学方程式为A+2B=C+2D。
【答案】A+2B一定条件 C+2D
命题点二 微观反应示意图
1.首先应该明确图示的意义，如不同 ( http: / / www.21cnjy.com )的圆圈代表不同的原子，据此可以判断微粒的种类，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物等）。
2.所给图示属于化学反应的微观示 ( http: / / www.21cnjy.com )意图有些选项可直接利用质量守恒定律进行判断，（1）注意反应物是否过量（即反应前后是否存在相同的分子），需将过量的部分除去；（2）注意图示是否表示已配平的化学反应，如果没有配平，应该先进行配平，再确定。3.对某些化学反应的微观模拟图，也可以结合图例（每种圆圈表示的原子），将微粒用化学式表示，在用化学方程式表示所涉及的反应，转化为根据化学方程式进行判断。
例2（2014·湖南湘潭）如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.该图表示的是一个化合反应
B.该图表示反应物和生成物都有两种
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比可表示为2:1:2
【解析】观察反应前后的微观示意图可以得出有一个“”微粒没有参加反应，则参加反应的是2个“”微粒和1个“”微粒，生成的是2个“”微粒，故D正确。该反应是两种微粒（两种物质）生成一种微粒（一种物质），故A正确、B错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒,C正确。
【答案】B
真题试练
一、选择题
1.（2013·云南西双版纳）“洁厕灵 ( http: / / www.21cnjy.com )”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O，则X的化学式为( A )
A．C12 B．O3 C.O2 D．H2O
2.(2014·山东济南)如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是(B)
A.该反应属于置换反应
B.反应中乙、丙两物质质量比为2︰7
C.图示中x的数值为4
D.反应前后氢元素的化合价发生了改变
【点拨】由图示信息可知，该反应是在一定条 ( http: / / www.21cnjy.com )件下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl。该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应中乙、丙两物质质量比为(2×1×2)︰28=1︰7；由化学方程式结合质量守恒定律中反应前后原子种类、个数不变可知，图中x的数值为4；反应前后，氢元素的化合价由0价变成了+1价。
3.（2014·湖南永州，16题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、了四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 24.5 5 0.1 0.4
反应后的质量（g） 0 5 15 X
下列说法正确的是（ D ）
A.乙是反应物 B.丁是催化剂
C.该反应为化合反应 D.X=10
【点拨】根据质量守恒定律可知，反 ( http: / / www.21cnjy.com )应前后物质的总质量相等：则24.5+5+0.1+0.4=0+5+15+x，解得x=10；根据反应物的质量减少、生成物的质量增大判断，甲为反应物，丙、丁为生成物，反应符合“一变多”特点，属于分解反应；乙反应前后的质量不变，可能为催化剂，综合分析D正确。
4.（2014·陕西）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ C ）
该反应属于置换反应
B.氧原子的结构示意图为
C.b、d两种物质均由分子组成
D.a物质中氮元素的化合价为+3价
点拨：分析图示，该反应中反应 ( http: / / www.21cnjy.com )物是单质和化合物、生成物是化合物，不是置换反应，A错；氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，B错；b、d分别是氧气和水，两者都是由分子构成的，C对；a物质中氮元素的化合价为-3价，D错。
二、填空与简答
5.（2014·湖北宜昌）关注化学中的“ ( http: / / www.21cnjy.com )变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是③④ （填数字序号，下同），一定不变的是①⑤ ，可能改变的是 ② 。
①原子得失电子前后，质子数目
②化学反应前后分子的个数
③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量
⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量
6.（2014·河南）一定条件下，4.8 ( http: / / www.21cnjy.com ) g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为5.6 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5︰2。
【点拨】根据题给信息，生成X的质量为4. ( http: / / www.21cnjy.com )8 g+16.0 g-10.8 g-4.4 g=5.6 g；根据元素守恒，可知X是一氧化碳，其化学方程式可表示为xCH4+yO2==aCO+bCO2+cH2O，根据两者的质量比：32y︰28a=16.0 g︰5.6 g，解得：y/a=5/2。
7.（2014·云南考试说明）某同 ( http: / / www.21cnjy.com )学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量大于（填“大于”“小于”或“等于”）参加反应了铝粉的质量。
（2）你认为这两个反应是否遵守质量守恒定律？是（填“是”或“否”）。
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式2HgO 2Hg+O2↑。
强化训练 微观反应示意图
1.（2012 云南曲靖）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。下列说法错误的是（ C ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．参加反应的“”和“”个数比为2：1
B．反应前后原子种类没有改变
C． 反应后该密闭体系中没有单质存在
D．该反应是化合反应
点拨：因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为；
A中由转化的图示可知参加反应的“”和“”个数比为1:2；B中由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变；C中反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分不反应的属于单质分子；D中由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应。
2.（2014·四川成都） ( http: / / www.21cnjy.com )我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图，有关该转化关系的说法错误的是 （ B ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.催化剂改变了化学反应速率
B.反应前后原子的种类发生了变化
C.生成物之一为C2H4
D.反应物与生成物均有分子构成
3.（2014 福建厦门）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子。下列说法正确的是（A ）
A．过程Ⅰ反应类型化合反应
B．过程Ⅱ发生了化学变化
C．示意图中所有物质均为氧化物
D．参加反应的CO与O2分子个数比为1:1
【点拨】观察微观示意图可知，反应 ( http: / / www.21cnjy.com )物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的化学方程式为：2CO+O2 条件1 2CO2，是两种物质生成一种物质的化合反应；过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质；根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2:1。
4. 2014年湖北十堰，7题）工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（ C ）
A.甲的化学式为C2H4
B.保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C.乙和丙都属于氧化物
D.化学反应前后分子的种类都发生了改变
【点拨】从图示信息可以看出，甲物质的一个分子 ( http: / / www.21cnjy.com )是由两个碳原子和四个氢原子构成，故A对；乙物质表示的是水，水的化学性质是由水分子保持的，B对；丙物质是由三种元素组成的，C错；化学反应前后分子的种类都发生了改变，D对。
5. （2014·山东济南）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（ B ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．该反应属于置换反应
B．反应中乙、丙两物质质量比为2:7
C．图示中x的数值为4
D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
点拨：由化学反应的微观模型图可知， ( http: / / www.21cnjy.com )该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2 一定条件 Si+4HCl。由方程式可知：该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应中乙、丙两物质质量比为：（2×1×2）:28=1:7；由方程式结合质量守恒定律中反应前后原子种类、个数不变可知，图中x的数值为4；反应前后，氢元素的化合价由0价变成了+1价。
6.（2014·广东汕尾）如图为某化学反应的微观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 2H2O2 一定条件 2H2O+O2↑ ， 其基本反应类型是分解反应。
(2)这三种物质中，氧元素的化合价 不相同 （填“相同”或“不相同”）。
点拨：（1）由分析知该反应的方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com )：2H2O2一定条件2H2O+O2↑，是由一种物质生成两种或两中以上物质的反应属于分解反应；（2）由反应可知，在H2O2中氧元素的化合价为﹣1，在水中氧元素的化合价为﹣2价，在单质氧气中氧元素的化合价为0价，化学反应前后，氧元素化合价发生了改变。
7．(2014·四川广安)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2==2CO2+2H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为C2H4。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
①下列说法正确的是cd 。
a.该反应类型为置换反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
N
N
N
N
N
N
N
N
N
N
N
N
N
N
N
N
PAGE第十单元 酸和碱
考情概览
内容 考查方向 要求
酸、碱与指示剂的作用 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 b
常见酸的性质与用途 常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性 b
常见酸溶液的稀释方法 c
常见碱的性质与用途 常见碱的性质和用途，知道碱的腐蚀性 b
常见碱溶液的稀释方法 c
酸和碱的中和反应 酸碱的中和反应，了解中和反应在实际中的应用 b
溶液酸碱度的表示方法 用pH试纸检验溶液酸碱性的方法 b
酸碱性对人体健康和农作物的影响 a
完成基础的学生实验 溶液酸碱性的检验；酸、碱的化学性质 c
考点梳理
酸、碱与指示剂的作用
溶液酸碱性酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
注意：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性；不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱，如Na2CO3等某些盐溶液显碱性。
常见酸的性质与用途
1.盐酸和硫酸的物理性质和用途
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色的液体 无色、粘稠、油状液体
打开瓶塞的现象 有挥发性，在空气中形成白雾 无挥发性
气味 有刺激性气味 无气味
用途 用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等 用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；金属除锈
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，实验室常用来做气体的干燥剂。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
（3）浓硫酸的稀释方法（高频考点）
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
( http: / / www.21cnjy.com )
【说明】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质(高频考点)
酸溶液中都含有H+ ，酸具有一些相似的化学性质。
化学性质 稀盐酸/稀硫酸
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色
与活泼金属反应生成氢气（置换反应） Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸与碱反应生成盐和水（复分解反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
酸与某些盐的反应（复分解反应） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2HCl
备考提示：金属与酸反应：（1)金属：活动性顺序中排在H之前的金属；（2）酸：一般指盐酸和稀硫酸；（3）铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，
常见碱的性质与用途
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，水溶液俗称石灰水
潮解性 容易吸收水分发生潮解 ——
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。作炉具清洁，固体可作干燥剂 用于建筑工业，农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液，制漂白粉
注意：
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要常用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，化学方程式为：CaO + H2O=Ca(OH)2 。
2.碱的化学性质（高频考点）
碱溶液中都含有OH- ，具有一些相似的化学性质。
氢氧化钠/氢氧化钙
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色
与某些非金属氧化物反应 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2OSO3+ 2NaOH=Na2SO4 + H2OSO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O
与酸中和反应（复分解反应） NaOH + HCl= NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O
与某些盐的反应（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【备考提示】
（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。
（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。
3.常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
酸和碱的中和反应（高频考点）
1.中和反应
（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（2）表示式：酸 + 碱—→盐 + 水
（3）反应实质：酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子。
( http: / / www.21cnjy.com )
【易错警示】中和反应的产物是盐和水 ( http: / / www.21cnjy.com )，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 不属于中和反应。
2、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水；如，用熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（3）用于医药和日常生活 ( http: / / www.21cnjy.com )；如，用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显碱性的物质，如NH3 H2O 、肥皂水等。
备考提示 常见药品的保存
药品 密封保存的原因 敞口放置质量变化
浓盐酸 有挥发性 溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
浓硫酸 有吸水性 溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小
氨水 有挥发性 溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
氢氧化钠 易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质 质量增大
氢氧化钙 易与二氧化碳反应而变质 质量增大
生石灰 易吸收水分，、二氧化碳反应而变质 质量增大
碱石灰（氧化钙、氢氧化钠混合物） 易吸收水分，、二氧化碳反应而变质 质量增大
溶液酸碱度的表示方法
（高频考点）
1. pH与溶液酸碱度的关系
（1）pH与溶液酸碱度的关系如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；
②pH＝7溶液呈中性；
③pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。
2.pH的测定方法
测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。
使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。
【备考提示】
（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。
（2）测定前不能将pH试纸湿润。
（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。
（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。
( http: / / www.21cnjy.com )
3.溶液的酸碱性对生活、生产及人类生命活动具有重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH接近于7或等于7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
实验解读
一.氢氧化钠、氢氧化钙变质探究
主要命题点为实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因等。
（一）氢氧化钠变质探究
1.氢氧化钠变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质。化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。
2.探究氢氧化钠变质的方法
（1）检验氢氧化钠是否变质
【分析】变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸盐。
方法一：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
方法二：取样品加水溶解，加入澄清的石灰水，若有白色沉淀生成，证明已变质。
方法三：取样品加水溶解，加入氢氧化钙（钡）或氯化钙（钡）溶液，若有白色沉淀生成，证明已变质。
（2）探究氢氧化钠部分变质还是全部变质
【分析】探究部分变质还是全部变质， ( http: / / www.21cnjy.com )需要确认其中是否存在有氢氧化钠。由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都能使无色酚酞变红色，为防止干扰，应先验证并除去碳酸钠；再验证是否含有氢氧化钠。
方法：取样品加水溶解，逐滴加入氯化钡溶液或氯化钙至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。
例1.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加 ( http: / / www.21cnjy.com )入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀
为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【解析】久置的氢氧化钠固体可能会与 ( http: / / www.21cnjy.com )空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质，证明其是否变质即证明其中是否含有碳酸钠。根据碳酸钠的性质可选用与其反应有明显现象的酸、碱或盐证明其存在，如选用稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等。若在实验过程中选用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对原固体中氢氧化钠的检验造成干扰。应选用氯化钙溶液或氯化钡溶液。
【答案】（1）盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式
（2）CaCO3 不能
（3）有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（二）氢氧化钙变质探究
1.氢氧化钙变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。
2.探究氢氧化钙变质的方法
（1）检验氢氧化钙是否变质
【分析】因为氢氧化钙微溶于水，不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法判断氢氧化钙是否变质。应采用化学方法证明样品中存在碳酸钙。
方法：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
（2）探究氢氧化钙部分变质还是全部变质
【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钙。
方法一：取样品加适量水，充分搅拌后过滤；取少量滤液通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，证明部分变质，若无沉淀生成则全部变质。
方法二：取样品加适量水，充分搅拌后；取上层清液滴入酚酞试液，若溶液变红说明部分变质，若溶液不变色则全部变质。
例2.（2014 四川绵阳 ( http: / / www.21cnjy.com )）冬天，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害，某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究．
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？
Ⅰ．只有Ca(OH)2；Ⅱ．只有 ；Ⅲ． 。
【实验验证】
①要证明石灰浆中含有Ca(OH ( http: / / www.21cnjy.com ))2，可采取的操作及现象是 。
②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中，如果向其中加入 ，观察到 ，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。
①配平下列化学方程式： Cl2+ Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O
②从百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的 ( http: / / www.21cnjy.com )Ca(ClO)2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化剂，且不与CaCO3反应，写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式： 。
【解析】【提出猜想】石灰浆的成分是氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钙，露置在空气中会吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水变质。氢氧化钙全部变质生成碳酸钙，石灰浆部分变质，其中既含有氢氧化钙又含有碳酸钙。
【实验验证】氢氧化钙的水 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，可滴入酚酞试液检验是否含有氢氧化钙。碳酸钙能与稀盐酸反应产生气泡，可向样品中滴加盐酸检验。
【思维拓展】①配平化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式可从等号两边氯原子个数入手进行，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
②二氧化碳通入漂白粉溶液中可看作二氧化碳先于水生成碳酸，碳酸再与Ca(ClO)2交换成分发生复分解反应。
【答案】【提出猜想】CaCO3 ( http: / / www.21cnjy.com ) 既有Ca(OH)2又有CaCO3 【实验验证】①取适量的样品溶于水，静置后向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色（或答：用玻璃棒蘸取上层清液点在Ph试纸上测其pH大于7 ②稀盐酸 有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊 【思维拓展】①2 2 1 1 2 ②CO2 + H20 + Ca(ClO)2 = CaCO3↓ + 2HClO
二.酸碱中和反应
中和反应主要命题点有：①实验操作与方案的评价；②溶液中溶质成分的确定；③中和反应的微观实质等。
1.反应原理：（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.指示剂的选择与酸碱恰好完全反应的判断
由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象， ( http: / / www.21cnjy.com )实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕。当红色刚好消失时恰好完全反应。
3.实验操作（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液；③至溶液颜色恰好变成无色为止，此时恰好完全反应。
4.判断酸碱中和后溶液溶质的成分
在酸滴定碱的的实验时，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全，也可能酸过量。
检验酸过量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐等。
例3.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮助他们完成实验报告。
同学 实验操作 现象 结论
甲 ( http: / / www.21cnjy.com ) 溶液由红色变成　 　 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 　
乙 ( http: / / www.21cnjy.com ) U型玻璃管中　　边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙 用　 　测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH　　（填“≥7”“≤7”、“不变” 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 。
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是 。
A.所用酚酞试液是变质的
B.所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C.氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
【解析】【实验设计】甲：盐酸与氢氧化钠反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中和反应，溶液由红色变无色；乙：由于放热容器内气体膨胀，U型管内液面左低右高，但是因为氢氧化钠固体溶于水放热，该实验设计不合理。丙：用pH试纸测定溶液的pH，若溶液的pH≤7,证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。【拓展延伸】滴入酚酞试液变红色，证明酚酞试液没有变质，若氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠溶液，也能使酚酞试液变红色，所以红色消失的原因可能是所用的氢氧化钠溶液浓度太大。
【答案】【实验设计】甲同学：无色 HC ( http: / / www.21cnjy.com )l+NaOH=NaCl+H2O 乙同学 ： 左 丙同学：pH试纸 ≤7 【评价反思】乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【拓展延伸】B考法探究
酸、碱与指示剂的作用
考试中主要考查用酸碱指示剂与自制酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。试题形式多为选择题，以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、碱溶液颜色的变化为基础，借助酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并鉴别溶液。
（2013·云南大理八地）李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓氨水 D．食盐水
【解析】无色酚酞试液遇碱溶液变红色。氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液无挥发性，不能观察到无色酚酞试液变红；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红；浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气易溶于水显碱性符合要求；食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红。
【答案】 C
（2014·云南）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ C ）
A.红色→蓝色 B.蓝色→红色
C.红色→无色 D.无色→红色
常见酸的性质与用途
考试中主要考查：（1）浓盐酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )浓硫酸的特性、用途，如浓盐酸、浓硫酸放置于空气中的变化及原因分析，浓硫酸的吸水性及稀释过程等。（2）酸具有通性的原因，盐酸、稀硫酸的化学性质，正确书写相关化学方程式等。常见酸的性质及用途多以文字叙述的形式命题，试题形式多为选择题、填空与简答。
2（2013·云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（　）
A．除去熟石灰中的石灰石
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D．清洗铁丝表面的锈迹
【解析】熟石灰与稀盐酸能发生中和反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙；A符合要求。铜不与稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，可用稀盐酸除去铜粉中的铁粉；碳酸钠可与稀盐酸反应转化为氯化钠；铁锈可与稀盐酸反应，可用盐酸来除去铁丝表面的铁锈；B、C、D不符合试题要求。
【答案】A
2.（2012·云南昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是( D )
A.溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
常见碱的性质与用途
考试中考查内容有 ( http: / / www.21cnjy.com )（1）氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、特殊的物理性质和用途，如氢氧化钠易潮解、溶于水放热，氢氧化钠固体可做干燥剂等。（2）考查碱的化学性质：酸和碱的中和反应、碱和非金属氧化物反应、指示剂与碱的变色反应等。（3）探究氢氧化钠、氢氧化钙变质情况，变质原因、变质后成分猜想、部分变质还是全部变质等。
3.（2012·云南昭通）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：
（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入 ( http: / / www.21cnjy.com )适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为 。
（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别 ( http: / / www.21cnjy.com )加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是 。
（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是
（填序号）。
①氯化钠溶液 ②二氧化碳
③酚酞试液 ④碳酸钠溶液
【解析】（1）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠含不反应。
（2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，都可以使紫色石蕊溶液变蓝色，颜色变化相同，无法区分。
（3）①氯化钠与两种溶液都不反应，无法鉴别； ( http: / / www.21cnjy.com )②氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象；氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体变浑浊；可以鉴别；③两种溶液都能使酚酞溶液变红，无法区分；④氢氧化钙与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠含不反应，可以区分。
【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变红色
（3）②④
3.（2012·云南普洱）干燥下列气体，不能用固体氢氧化钠的是（ C ）
A.H2 B.O2 C.CO2 D.CO
中和反应及应用
考试中主要考查中和反应的现象、指示剂的选择、实验操作、恰好完全反应的判断，酸碱中和反应在实际中的应用，有关中和反应的实验探究等。
4（2013·云南西双版纳）中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不科学的是（）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.印染厂废水呈碱性，可以加入硫酸进行处理
C.蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸，可用氢氧化钠溶液擦拭
D.新制的松花蛋往往因为碱性过重而带有涩味，食用时可加适量的食醋
【解析】利用中和反应，在土壤中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入熟石灰可以改良酸性土壤；加入硫酸与废水中的碱发生中和处理废水；用食醋与碱中和除去松花蛋的涩味。A、B、D方法科学。尽管氢氧化钠能与蚊虫分泌的酸发生中和反应，但是由于氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用来擦拭皮肤。
【答案】 C
4. (2014·湖北宜昌）数字化装 ( http: / / www.21cnjy.com )备正逐步进入各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）反应的化学方程式为 NaOH+HCl==NaCl+H2O 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10 mL。
（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是 NaCl、NaOH 。
【点拨】由图示可知：当溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10 mL；图中b点pH＞7，此时碱过量，溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH。
溶液酸碱度的表示方法
考试中主要考查（1)溶液的 ( http: / / www.21cnjy.com )pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方法，(2)根据溶液的pH数值判断溶液呈酸性或碱性，(3)判断溶液酸碱性的强弱等。试题形式是选择题、填空与简答。
5.（2013·云南德宏）一些食物的近似pH如下：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.8～8.0
下列说法中正确的是（　　）
A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强
B．以上数值是用pH试纸测量得出的
C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁
D．鸡蛋清和牛奶都显碱性
【解析】 当溶液的pH等于7时 ( http: / / www.21cnjy.com )，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强；胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁。pH试纸测量的值是整数，以上数值不是用pH试纸测得的。牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
【答案】C
5.（2013·云南玉溪）下列生活中常见物质的pH，其中成酸性的是（ B ）A.鸡蛋清（7.6～8.0） B.橘子（3.3～3.8）
C.肥皂（9.6～10.4） D.牙膏（8.2～8.9）
真题试练
基础巩固
一、选择题
1.(2013·云南大理八地)下列物质露置于空气中，质量会变小的是（　B　）
A.浓硫酸 B.浓盐酸
C.生石灰 D. 氯化钠
2.（2013·云南昆明）氢氧化钠的俗名是（ A ）
A．烧碱 B．小苏打
C．生石灰 D．纯碱
3.（2014·重庆B）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ D ）
A. 先用pH试纸直接沾取待测溶液
B. 先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C. 用pH试纸测得石灰水的pH=5
D. 用pH试纸测得盐酸的pH=1
4.（2013·云南普洱）某同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（ B ）
A.苹果汁（pH约3）
B.肥皂水（pH约为10）
C.矿泉水（pH约为7）
D.牛奶（pH约为6.5）
5．（2014·湖南长沙）下列有关酸和碱的说法错误的是（ C ）
A.用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C.食盐可以用来改良酸性土壤
D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定是酸性
6.（2014·广东梅州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ A）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO
7.（2013·云南玉溪）下列叙述错误的是（ A ）
A.打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C.利用洗涤剂的乳化功能可稀去餐具上的油污
D.把碳酸氢铵和草木灰（碱性）混合施用，会降低肥效
8.（2014·江苏苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是( D )
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【点拨】浓硫酸不易挥发，打开瓶盖时瓶口无明显现象，不会出现白雾。
二、填空与简答
9.（1）（2012·云南普洱）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红色，是因为在不同的碱溶液中都含有相同的 OH- 离子。
（2）（2012·昆明）用紫色石蕊溶液可 ( http: / / www.21cnjy.com )鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 正确(填“正确”或“不正确”)；稀盐酸的pH < 7(填“>”“=”或“<”)。
（3）（2012·昭通）向盛有氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变为 无 色，说明氢氧化钠与稀盐酸已反应，若继续滴入稀盐酸，烧杯中溶液的pH将 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
【点拨】氢氧化钠溶液显碱性，pH大 ( http: / / www.21cnjy.com )于7。当二者恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞在中性溶液中为无色。继续滴入盐酸后溶液显酸性，故pH将逐渐减小。
10.（2012·云南西双版纳）氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。
（3）岩三同学做酸和碱之间的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液并滴入酚酞，溶液变成红色，pH ＞7，再用滴管慢慢滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。
问：①反应的化学方程式为 NaOH + HCl =NaCl + H2O ；
②岩三同学做完实验后，认为废液不 ( http: / / www.21cnjy.com )会污染环境，就直接倒入下水道。他的做法是否正确？ 不正确 ，理由是 上述反应若盐酸过量溶液也呈无色，过量的酸会造成污染 。
11.(2014·湖南衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
⑴水溶液的pH都 小于 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑵都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为 黄色 。
⑶都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
【点拨】（1）硫酸和盐酸均显酸性，水 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的pH都小于7。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色。（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
三、实验与探究
12.（2014·山东潍坊）盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
( http: / / www.21cnjy.com )
①实验过程中观察到的现象是 氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色 。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是 A （填写字母标号）。
( http: / / www.21cnjy.com )
能力提升
一、选择题
1.(2014 山东烟台)实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ D ）
A．浓盐酸——防止挥发
B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．生石灰——防止与氧气反应
2.（2014·江西南昌）向一定质量的稀盐酸中分别加人足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系是 （ C ）
( http: / / www.21cnjy.com )
【点拨】水的PH=7盐酸的PH＜7， ( http: / / www.21cnjy.com )混合以后PH不会超过7；盐酸中加入氧化铜生成的氯化铜质量从0点开始就有；盐酸质量一定生成二氧化碳的质量也一定。
二、填空与简答
3.（2014·山东德州）构建知识 ( http: / / www.21cnjy.com )网络是学习化学的重要方法之一。某同学再学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如右图，图中“——”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）图中的A类物质可能是 金属氧化物 。
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出 ( http: / / www.21cnjy.com )了下面一个化学方程式：Cu +H2SO4（稀）==CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生 。
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 醋酸（食醋或醋精） 和 碳酸钠（纯碱或苏打）或碳酸氢钠（小苏打） （填名称或俗称）。
三、实验与探究
4.（2014·四川遂宁 ( http: / / www.21cnjy.com ))某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么
【作出猜想】
甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想:溶质只有NaCl
丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl
你的猜想:溶质有 NaCl、NaOH .(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是 HCl与NaOH 能发生反应，不能共存。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液与试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 丙同学的猜想正确
取反应后的溶液与试管中，加入氯化铜溶液 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确
【点拨】【作出猜想】如果氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，盐酸和氢氧化钠不能共存，甲猜想错误。【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，说明丙猜想正确；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，说明你的猜想正确。
5.（2011·云南昆明）请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析。
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
实验步骤　 　实验现象 　结论
①向烧杯中加入，并滴入几滴酚酞溶液；②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液 ①溶液颜色__红色_ ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_无色 酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的_复分解_
(2)我选取BaCl2、酚酞、紫 ( http: / / www.21cnjy.com )色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案　 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应
方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案__三_。
②请分析另外两个方案，错误的原因：
一个方案错误的原因是 方案一中，反应生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，故不能证明硫酸是否过量 。
另一个方案错误的原因是方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确 。
【点拨】(1)酚酞遇碱性溶液变红， ( http: / / www.21cnjy.com )遇酸性和中性溶液都不变色；氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成中性的盐硫酸钠，溶液变为无色，发生复分解反应。 (2)实验目的是要证明酸碱反应后硫酸是否过量；方案一，加入氯化钡溶液可以检验溶液中是否含有硫酸根离子，但反应生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，因而不能说明硫酸是否过量；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，不能证明溶液到底是中性还是酸性，由此得出恰好反应的结论不正确；方案三加入紫色石蕊后变红，说明溶液显酸性，能证明硫酸过量。
四、计算题
7.（2013·云南昭通）酸和碱发生 ( http: / / www.21cnjy.com )的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸。
（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）。
解：（1）设HCl的质量为x；反应后所得NaCl的质量
为y。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
40g×10% x y
x=3.65g
y=5.85g
稀盐酸溶质的质量分数
（2）反应所得溶液溶质质量分数
≈7.6%
答：（1）稀硫酸溶质质量分数为10.0%；
（2）反应后所得溶质质量分数为7.6%。附 录
一.常见元素及原子团的化学符号和常见化合价
名称 化学符号 常见化合价 名称 化学符号 常见化合价
氢 H +1 氧 O -2
钾 K +1 铜 Cu +1、+2
钠 Na +1 铁 Fe +2、+3
银 Ag +1 碳 C +2、+4
钙 Ca +2 氯 Cl -1
镁 Mg +2 氢氧根 OH- -1
钡 Ba +2 硝酸根 NO3- -1
锌 Zn +2 硫酸根 SO42- -2
铝 Al +3 碳酸根 CO32- -2
硅 Si +4 铵根 NH4+ +1
二、化学符号周围数字的含义
1、符号前的数字
（1）2N中的2表示：2个氮原子。
（2）3N2中的3表示：3个氮分子。
（3）5CO2 中的5表示:5个二氧化碳分子。
（4）2Al3+中的2表示：2个铝离子。
（5）6 OH-中的6表示:6个氢氧根离子。
2、下角标的数字
（1）3O2 中的2表示:每个氧分子中含有两个氧原子。
（2）5CO2 中的2表示:每个二氧化碳分子中含有两个氧原子。
3、符号右上角的数字
（1） Fe2+中的2表示：每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
（2）5 CO32-中的2表示：每个碳酸根离子带2个单位的负电荷。
4、符号正上方的数字
中的1表示：氢元素的化合价为+1价。
三、常见物质的化学式，及其分类分类
物质名称 化学式 物质分类
碳 C 单质
氧气 O2 单质
氮气 N2 单质
氢气 H2 单质
氯气 Cl2 单质
硫 S 单质
磷 P 单质
铁 Fe 单质
铝 Al 单质
镁 Mg 单质
锌 Zn 单质
铜 Cu 单质
汞(水银) Hg 单质
银 Ag 单质
水 H2O 氧化物
过氧化氢 H2O2 氧化物
一氧化碳 CO 氧化物
二氧化碳 CO2 氧化物
二氧化硫 SO2 氧化物
三氧化硫 SO3 氧化物
五氧化二磷 P2O5 氧化物
二氧化氮 NO2 氧化物
四氧化三铁 Fe3O4 氧化物
氧化铁 Fe2O3 氧化物
氧化钙 （生石灰） CaO 氧化物
氧化镁 MgO 氧化物
氧化铝 Al2O3 氧化物
二氧化锰 MnO2 氧化物
氧化铜 CuO 氧化物
氧化汞 HgO 氧化物
氯化氢（水溶液叫盐酸） HCl 酸
碳酸 H2CO3 酸
硫酸 H2SO4 酸
氢氧化钾 KOH 碱
氢氧化钠 （烧碱、火碱、苛性钠） NaOH 碱
氢氧化钙 （熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 碱
氢氧化铁 Fe(OH)3 碱
氢氧化铜 Cu(OH)2 碱
碳酸钙（大理石、石灰石） CaCO3 盐
碳酸氢钠（小苏打） NaHCO3 盐
碳酸钠 （纯碱、苏打） Na2CO3 盐
碳酸钡 BaCO3 盐
氯化铜 CuCl2 盐
氯化钠 NaCl 盐
氯化钙 CaCl2 盐
氯化亚铁 FeCl2 盐
氯化铁 FeCl3 盐
氯化锌 ZnCl2 盐
氯化镁 MgCl2 盐
氯化银 AgCl 盐
硝酸钠 NaNO3 盐
硫酸铝 Al2(SO4)3 盐
硫酸镁 MgSO4 盐
硫酸亚铁 FeSO4 盐
硫酸铁 Fe2(SO4)3 盐
硫酸铜 CuSO4 盐
硫酸钠 Na2SO4 盐
亚硫酸钠 Na2SO3 盐
硫酸锌 ZnSO4 盐
硫酸钡 BaSO4 盐
硝酸银 AgNO3 盐
硝酸钡 Ba(NO3)2 盐
硝酸铜 Cu(NO3)2 盐
硝酸钾 KNO3 盐
高锰酸钾 KMnO4 盐
锰酸钾 K2MnO4 盐
甲烷 （沼气） CH4 有机物
乙醇（酒精） C2H5OH 有机物
乙酸（醋酸） CH3COOH 有机物
四.常见药品的保存
药品 密封保存的原因 敞口放置的质量变化
浓盐酸 有挥发性 溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
浓硫酸 有吸水性 溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小
氨水 有挥发性 溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
烧碱 易潮解，与二氧化碳发生化学变化而变质 质量增大
熟石灰 易吸收二氧化碳而变质 质量增大
生石灰 易吸收水分和二氧化碳而变质 质量增大
碱石灰 易吸收水分和二氧化碳而变质 质量增大
五、初中常见的化学方程式（按考查的频率由高到底排序）
1、加热高锰酸钾制氧气 （分解反应）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气 （分解反应）
2H2O2 O2↑+ 2H2O
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制氧气 （分解反应）
2KClO3eq \o(\s\up 4(),\s\do 6(△))2KCl + 3O2↑
碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳 (复分解反应)
CaCO3+ 2HClCaCl2 + CO2↑+ H2O
5. 电解水（分解反应） 2H2O2 H2↑+ O2↑
6. 碳在氧气中充分燃烧 （化合反应） C+O2 CO
7. 镁在空气中燃烧（化合反应） Mg+O2 2MgO
8. 氢气在氧气中燃烧 （化合反应） 2H2+O2 2H2O
9. 铁丝在氧气中燃烧 （化合反应） 3Fe+2O2 Fe3O4
10.一氧化碳燃烧 （化合反应） 2CO+O2 2CO2
11.氧化钙与水（化合反应） CaO+ H2OCa(OH)2
12.红磷在空气（氧气）中燃烧 （化合反应） 4P+5O2 2P2O5
13. 一氧化碳和赤铁矿冶炼铁
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
二氧化碳与氢氧化钠反应 （氢氧化钠变质）
2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O
二氧化碳与氢氧化钙 （检验二氧化碳）
Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+ H2O
甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2 CO2+ 2H2O
锌与稀硫酸反应 （置换反应）
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑
铁与硫酸铜 （置换反应）
Fe + CuSO4FeSO4 +Cu
铁与稀盐酸发应 （置换反应）
Fe+2HClFeCl2+ H2↑
碳还原氧化铜 （置换反应）
C + 2CuO Cu + CO2↑
氢气还原氧化铜 （置换反应）
H2+ CuO Cu + H2O
铜与硝酸银 （置换反应）
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+Ag
铁与稀硫酸 （置换反应）
Fe + H2SO4 FeSO4+ H2↑
稀硫酸与氢氧化钠 （复分解反应）
H2SO4 +2NaOH Na2SO4 + 2H2O
稀盐酸与氧化铁 （除铁锈，复分解反应）
Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O
盐酸与氢氧化钠 （复分解反应）
NaOH + HClNaCl + H2O
稀盐酸与碳酸钠 （复分解反应）
Na2CO3+ HCl2NaCl + CO2↑+ H2O
硫酸铜与氢氧化钠 （复分解反应）
NaOH+ CuSO4 Na2SO4+ Cu (OH)2↓
稀盐酸与碳酸氢钠 （复分解反应）
NaHCO3+ HClNaCl + CO2↑+ H2O
碳酸钠与氢氧化钙 （复分解反应）
Na2CO3+ Ca(OH)2 Ca CO3↓+ 2NaOH
硝酸银与氯化钠 （复分解反应）
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
碳酸钠与氯化钙 （复分解反应）
Na2CO3+ CaCl22 NaCl+ CaCO3↓
碳酸钠与氯化钡 （复分解反应）
Na2CO3+ BaCl22 NaCl+ BaCO3↓
高温煅烧石灰石 （分解反应）
CaCO3CaO + CO2↑
二氧化碳和水反应（化合反应）
CO2+ H2OH2CO3
36.氢气在氯气中燃烧 （化合反应）H2+Cl2 2HCl
37.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2 SO2
38.铜在氧气中加热（化合反应） 2Cu+O22CuO
39.氧化汞加热分解（分解反应） 2HgO2Hg+O2↑
40.氢氧化钠与氯化镁 （复分解反应）
2NaOH+ MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙与硫酸铜（复分解反应）
Ca(OH)2+ CuSO4CaSO4↓+ Cu(OH)2↓
氢氧化钠与氯化铁（复分解反应）
3NaOH+FeCl3 3NaCl+Fe(OH)3↓
氧化铜与硫酸 （复分解反应）
CuO+ H2SO4CuSO4+H2O
乙烯与氧气反应
C2H4+2O2 2CO2+ 2H2O
过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O4NaOH + O2↑
六、答题时的易错字
1. 仪器名称
酒精灯 铁架台 试管 集气瓶
长颈漏斗 量筒 砝码 水槽
2.物质名称
催化剂 原子 元素
水蒸气 甲烷 乙醇
碳酸 活性炭 石蕊
酚酞 金刚石 氯化铵
氨气 汞
3．其他
爆炸 自燃 蒸发
溶解 置换反应 混合物
吸附 干燥剂 质量守恒定律
澄清石灰水 蓝色 沉淀
置换反应
七、化学之最
（一）元素之最：
1、地壳中含量最多的元素：氧（O）
2、地壳中含量最多的金属元素：铝（Al）
3、形成化合物最多的元素：碳（C）
4、生物细胞中含量最多的元素：氧（O）
5、人体中含量最高的金属元素：钙（Ca）
6、空气中含量最多的元素：氮（N）
7、相对原子质量最小的元素：氢（H）
（二）物质之最
1、密度最小的气体：氢气（H2）
2、相对分子质量最小的物质：氢气（H2）
3、相对分子质量最小的氧化物：水（H2O）
4、空气中含量最多的气体：氮气（N2）
5、单质硬度最大的物质：金刚石 （C）
6、熔点最高的金属：钨（W）
7、熔点最低的金属：汞（Hg）
8、熔点最高的非金属物质：碳（C）
9、熔点最低的非金属：氦（He）
10、最简单的有机物：甲烷（CH4）
11、延展性最好的金属：金（Au）
12、导电性最强的金属：银（Ag）
13、人类冶炼最多、用量最大、用途最广的金属：铁（Fe）
八、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种粒子：质子、中子、电子。
3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
4、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
5、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热值高、燃烧后的产物是水不污染环境。
6、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
7、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
8、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
9.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比。
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
11、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
12、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： ( http: / / www.21cnjy.com )降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
13、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
14、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体。(2)氢氧化铜沉淀。(3)硫酸铜溶液。
15、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
16、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
17、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
18、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
20、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。、
21、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
22、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
23、工业三废：废水、废渣、废气。
24、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水。(2)生活污水的任意排放。(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。专题五 科学探究
主题一 学习基本的实验技能和实验
考点整合
命题点一 仪器的使用与实验基本操作
熟悉课本中重要实验的原理,并根据课本所学知识分析题目中所给的操作、现象与实验目的是否有一定的关联性,同时要考虑实验操作的正确性。
例1（2013 曲靖）以下实验操作正确的是（　　）
A． B． C. D．
【解析】A不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽 ( http: / / www.21cnjy.com )盖灭。B检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。C稀释浓硫酸时，不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行。D图中所示操作砝码与药品位置放反了；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量。
【答案】B
命题点二 气体的制取与净化
1.气体的发生装置
在确定气体的发生装置时，应考虑反应物的状态和反应的条件。装置主要有以下几种。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）固体和固体混合加热型（图甲）；
（2）固体和液体反应不加热型（图乙）。
3.气体的收集装置
( http: / / www.21cnjy.com )
注意：用排水法测量反应放出的气体体积时，短管进气，长管排水，流入量筒（量筒中 收集到的水的体积就是生成的气体的体积）。
3.气体的干燥和净化
（1）装置：洗气瓶、干燥管和U型管。
（2）常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）等。
（3）干燥原则：①干燥剂只能 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。②多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。
4.尾气处理装置
①溶液吸收，如有毒的HCl、SO2气体可用NaOH溶液吸收。
②点燃尾气，如CO、CH4等可燃性污染物可接一尖嘴导管，将其点燃。
③尾气回收，即在装置末端导管上接一气球或塑料袋等将尾气收集，如回收CO。
6.综合性气体实验装置的连接顺序
气体发生装置气体净化装置气体干燥装置性质验证装置尾气处理装置。
注意：（1）用洗气瓶除杂，一般除杂在前，干燥在后。（2）有多种气体需要检验时，一般先检验水，同时避免前步检验对后步检验的干扰。
例2（2012 云南红河）请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是____（填序号），该反应的化学方程式为_____________　。
（2）实验室中要收集一瓶干燥的氧气，必须先将制得的氧气通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂是　 　。
（3）实验室收集二氧化碳一般选用　　装置（填序号），选用该装置的原因是　 　。
( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】（1）如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，不需要加热，故发生装置选B；反应的化学方程式为：2H2O22H2O+
O2↑；（2）浓硫酸具有吸水性 ( http: / / www.21cnjy.com )，是常用的干燥剂，与氧气不反应，可以干燥氧气；（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。
【答案】（1）B 2H2O22H2O+O2↑
（2）浓硫酸
（3）F 二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。
真题试练
一、选择题
1.（2014·山东滨州）下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（ D ）
托盘天平：称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘
B.胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
C.酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D.试管：加热时所盛液体体积不得超过试管容积的
点拨：托盘天平称量时左边放称量物，右边砝码；用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试管内和接触试管内壁；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭。
2．（2013 云南昆明）下列化学实验操作正确的是（ C ）
( http: / / www.21cnjy.com )
3.（2013 云南大理八地）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　B　）
A． 上下振荡试管 B． 读取液体体
( http: / / www.21cnjy.com )
C． 塞紧橡胶塞 D． 点燃酒精灯
4．（2014·江苏苏州）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
点拨：A中导气管伸入集气瓶中太长；B中导气管没有伸入到接近集气瓶底部；C中导气管伸入试管中太长，应刚露出橡皮塞即可。
5.（2014·湖南襄阳）下列实验操作错误的是（C）
A.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
B.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C.制取氧气实验中，当导管口开始有气泡冒出时立即收集
D.在烧杯中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
二、填空题
6.（2014·重庆B)化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置。
⑴将下列操作还需要配合使用的另一种仪器(如图所示)用短线连接起来。
( http: / / www.21cnjy.com )
加热试管中的溶液——试管夹；加热烧杯中的水——石棉网；移动高温的蒸发皿——坩埚钳
⑵实验室制取甲烷可以用排水法收集，说明甲烷具有 不易（或难）溶于水 的性质。
下图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体。无论瓶内装满空气还是装满水，收集气体时，制得的气体都从b端进入，该气体是 C。
A. O2 B. CO2 C. H2
点拨：夹持试管用能用试管 ( http: / / www.21cnjy.com )夹，烧杯加热要垫石棉网，移动高温的蒸发皿要用坩埚钳；排水法收集的气体应该是不易（或难）溶于水且不与水反应的气体；排空气法时从b端进入，说明它的密度比空气小，所以选C。
7.(2014·湖南襄阳)基本的实验技能是学好化学的基石。
(1)连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(2)用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。
8.（2014·江西）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）仪器a的名称铁架台。
（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止药品污染或腐蚀托盘，并使天平保持平衡。
（3）操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管。
（4）操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C。
A.过滤速度慢
B.滤纸破损
C.杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是操作D中未用玻璃棒搅拌，可能导致液滴飞溅，从而使精盐质量减少。
三、实验与探究
9.（2014 云南玉溪模拟）在实验室中，利用如图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
（1）利用该装置，若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的O2。
( http: / / www.21cnjy.com )
①对装置A进行的改进是　试管口应略向下倾斜，并用酒精灯加热　；
②B中盛放的试剂是　浓硫酸　；
③A中发生反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（2）若将上述实验装置中的C装置作改进后，还可制取干燥的H2，则A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
10.（2014·四川巴中）如图是实验室制取气体的常用装置，根据装置图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称a 试管 ； b 分液漏斗 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选 A （填字母标号，下同）；
（3）写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑ ，该反应的基本类型分解反应 ；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置选 D ：若要值得干燥的CO2，还应将气体通过 F 装置。
11.（2014·山东菏泽）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为：_2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__，可选择的收集装置有__ CE___。若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为__ A_→__ F__→__ E___（或B→F→E）。
某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳。（要求写出操作过程、使用试剂和实验现象）_将生成的气体通入到盛有少量澄清石灰水的试管中（或洗气瓶中），若溶液变浑浊（或有白色沉淀生成），证明生成的气体是二氧化碳___。
主题二 发展科学探究能力
考点整合
命题点一 物质的检验与鉴别
1．依据：
⑴物理性质:颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点。如物质间有明显的溶解性差异、溶解时的放热现象、水溶液的颜色差异时，可用水进行鉴别。
⑵化学性质（现象）：燃烧、变色、生成沉淀、放出气体。
2．方案设计（原则：操作简便、现象明显）
⑴物理方法：看、闻、测、加水。
⑵化学方法：取样--加试剂--观察现象--得出结论。
3.常见题型：
⑴用一种试剂鉴别
①用水鉴别：被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。
②用酸碱指示剂鉴别：被鉴别的物质溶液的酸碱性不同，可考虑选用石蕊溶液、酚酞溶液来鉴别。
③用酸、碱、盐鉴别：被鉴别的物质溶液的阴离 ( http: / / www.21cnjy.com )子中有CO32- 、SO42- ，阳离子中有Ag+ 、 Ba2+ 等时，可考虑选用盐酸、稀硫酸或 BaCl2、CaCl2溶液来鉴别。被鉴别的物质溶液的阴离子中有SO42-，阳离子中有Ca2+ 、Mg2+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等时，可考虑选用Ba(OH)2 、NaOH溶液来鉴别。若被鉴别的物质是金属单质、非金属单质和金属氧化物
，可选用强酸为试剂来鉴别，如铁粉、碳粉和氧化铜。
④用燃烧的木条鉴别：被鉴别的物质是气体，根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃烧的木条来鉴别。
（2）不用另加试剂鉴别
①两两混合法鉴别：将组内物质编 ( http: / / www.21cnjy.com )号后两两混合，每种物质与其余物质相混合后将出现各自的现象，然后对现象进行综合分析鉴别出给定的物质。如Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象。见下表：
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 — ↓
Na2CO3 — ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ —
HCl — ↑ —
（注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“—”表示不反应或无明显现象）
②特征现象法鉴别：根据被鉴别物质的特殊性质 ( http: / / www.21cnjy.com )(如颜色、气味、溶解性、热稳定性等)先确定其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别出其它物质。
例如Ba(NO3)2、NaCl、 ( http: / / www.21cnjy.com )CuSO4、NaOH，不另加其它试剂就能一一鉴别出来，CuSO4溶液呈蓝色，其余均为无色，可取CuSO4溶液分别与其他三种溶液作用，有蓝色沉淀生成的原溶液是NaOH，有白色沉淀生成的原溶液是Ba(NO3)2，无明显现象的原溶液是NaCl。
2.常见离子的检验
方法 现象
H+ 取样，滴加石蕊溶液 石蕊由紫色变为红色
OH- 取样，滴加石蕊（酚酞）溶液 石蕊由紫色变为蓝（红）色
CO32- 取样，滴加稀HCl；将气体通入澄清石灰水 产生大量气泡；石灰水产生白色浑浊
SO42- 取样，滴加Ba(NO3)2及HNO3 产生白色浑浊
NH4+ 取样，滴加NaOH等碱性物质加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色
Cl— 取样，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
Cu2+ 取样，滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀产生
Fe3+ 取样，滴加可溶性碱 产生红褐色沉淀
Ag+ 取样，滴加少量氯化钠溶液和稀硝酸 产生白色成沉淀
Ba2+ 取样，滴加少量硫酸钠溶液和稀硝酸 产生白色成沉淀
3.常见气体的检验
气体 检 验 方 法 实 验 现 象
O2 将带火星的木条伸入到集气瓶内 木条复燃
H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠生成。
CO2 将气体通入到 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，将产生的气体通入澄清石灰水中 火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊
CH4 点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有澄清石灰水的烧杯罩上 火焰呈蓝色，干燥的烧杯内壁有水珠生成，另一烧杯内壁变模糊
氨气 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝色
氯化氢 通入硝酸银溶液 生成白色沉淀
4.生活中常见物质的检验方法
（1）棉织品、毛织品、化纤的鉴别
采用灼烧法：燃烧产生像木 ( http: / / www.21cnjy.com )材植物燃烧的气味，没有熔珠的是棉织品；燃烧，有烧焦羽毛气味，没有熔珠的是毛织品；燃烧，产生与石油燃烧相同气味，有熔珠的是化纤。
（2）鉴别硬水和软水
用肥皂水：有浮渣产生或泡沫较少的是硬水；泡沫较多的是软水。
（3）化肥的鉴别
①看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。
②加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水；
③加熟石灰粉末：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。
（4）真假黄金
假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑说明有铜，是假黄金。
（5）热固性塑料和热塑性塑料
取样，加热，能熔化的是热塑性塑料；不能熔化的是热固性塑料。
（6）合金和纯金属的鉴别
相互刻画，有划痕的是金属，无划痕的是合金。
例1（2014·云南曲靖模拟）下列物质鉴别的实验方法错误的是（　B　）
鉴别物质 方法
A 过氧化氢和蒸馏水 分别加入MnO2，看是否有气泡
B 镁和锌 分别加入稀盐酸，看是否有气泡
C 二氧化碳、氧气和空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D 活性炭和氧化铜 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
解析：镁和锌中分别加入稀盐酸，都会有气泡产生。
命题点二 物质的分离和提纯
1. 物质的分离和提纯的原则：不增、不减、易分、复原。
2.除杂的方法
（1）物理方法：利用物质物理性质的不同，采用 ( http: / / www.21cnjy.com )相应的分离方法。例如不溶性固体与液体混合物可用过滤分离；沸点不同的液态混合物可用蒸发分离；从溶液中分离出可溶性溶质可用蒸发结晶或冷却结晶；把铁粉与铜粉分开可用磁铁吸引。如除去CaCO3中的CaCl2，加水溶解、过滤、蒸发即可。
（2）化学方法（依据物质的化学性质设计的）：通过加热或加入某种物质使杂质转化为主物质、气体或沉淀。
①沉淀法：如HCl(H2SO4)加BaCl2 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+HCl
②化气法：如NaCl(Na2CO3)加HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
③吸收法：如H2（HCl、水蒸气） 将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
④溶解法：如CuSO4(CuO)加稀H2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
再如Cu（Fe2O3）加足量的盐酸或硫酸、过滤、洗涤等
⑤加热法：如CuO(Cu)在空气中加热， 2Cu+O22CuO 等
3.除杂试剂的选择
（1）被提纯物质和杂质均为气体：一般不选用气体做除杂试剂，应选用固体或液体。
（2）被提纯物质和杂质均为固体：被提纯物质 ( http: / / www.21cnjy.com )和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水，可选用水或其它物质；两种物质都难溶于水时，一般不选用固体做除杂试剂，应选用气体或液体；金属活动性顺序中氢后面的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
（3）液体之间的除杂，一般酸碱盐之间的除杂，具体的讲应该是离子的除杂，可以选择将杂质离子转化为气体、沉淀、或水的试剂进行除杂。
4.云南近三年的除杂方法归纳
常见物质 所含杂质 除杂方法
气体 CO2 CO 通过灼热的CuO
CO CO2 先NaOH溶液，再通过浓硫酸
H2 水蒸气 通过浓硫酸或氢氧化钠固体
CO2 水蒸气 通过浓硫酸
CO2 HCl 饱和的NaHCO3
固体 CuO Cu 在空气或氧气中灼烧
Cu Fe 磁铁吸引或加入稀酸后过滤、洗涤、干燥
Cu CuO 加入足量稀硫酸后过滤、洗涤、干燥
Cu Zn 加入足量稀硫酸后过滤、洗涤、干燥
CuO C 点燃
Fe Fe2O3 通入一氧化碳
Fe CuO 磁铁吸引
CaO CaCO3 高温加热
KCl MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发
NaCl 泥沙 加适量水溶解、过滤、蒸发
NaCl CaCl2 加适量的碳酸钠溶液，过滤
例2（2013 云南曲靖）下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（　A　）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CO2气体 CO气体 通入氧气，点燃
B Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入适量稀硫酸至无气泡产生
C C粉 CuO粉 加入足量盐酸充分反应后过滤
D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加足量铜粉充分反应后过滤
【解析】当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误。Na2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质；CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质；AgNO3溶液能与足量铜粉反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质。
【答案】A
命题点三 密闭容器里气压的变化---气球、液柱实验
1．引起密闭容器中气压的变化的 ( http: / / www.21cnjy.com )因素有：（1）变化引起容器内温度的改变，包括物理变化，如固体氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热、对容器加热等，也包括化学变化释放热量，如生石灰和水反应、镁和盐酸反应等。（2）变化引起容器内分子数目增多或减少，如有气体参加或生成的反应。（3）外界力的作用或气压的改变等。
【注】化学学科中主要研究变化引起容器内气压的改变，即(1)(2) ；分析时注意反应物和生成物的状态、变化是否引起温度改变。
2.变化引起容器内气压的改变，可以引起气球的膨胀和收缩、或液柱的移动、或喷泉的产生。
例3（2014 云南）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
【解析】①二氧化锰和过氧化氢溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
【答案】B真题试练
一、选择题
1.（2014·四川广元）下列实验方案中不合理的是（ B ）
A.热固性塑料和热塑性塑料——加热，观察外形变化
B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液
C.用稀H2SO4区别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体
D.用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵
点拨：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使混合物中不含有氢氧化钙，加水后滴加酚酞溶液后也会变红色。
2.（2012·云南德宏）以下鉴别方法不正确的是（C ）
A.用闻气味的方法鉴别酒精和蒸馏水
B.用尝味的方法鉴别厨房中的食盐和味精
C.用观察颜色的方法鉴别真假黄金
D.用带火星的木条鉴别氧气和氮气
3.（2012·云南昭通）下列实验方法正确的是（D ）
A.要除去二氧化碳中少量一氧化碳，可将气体通入澄清石灰水
B.要除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸
C.要除去稀盐酸中的少量硫酸，可加入适量的Ba(NO3)2溶液
D.粗盐提纯实验中，采用了溶解、过滤、蒸发的方法除去食盐只的不溶性杂质
4.（2013·云南普洱）下表中除去物质中所含杂质的方法不正确的是（ D）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 NaOH 加入稀盐酸至pH等于7
B Cu粉 Fe粉 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C CO2 水蒸气 将气体通过浓硫酸的洗气瓶
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
5.（2014·湖北十堰）下列物质的鉴别、除杂的实验中所用的试剂或方法都正确的是（ B ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别CO和CO2 通入澄清的石灰水或闻气味
B 鉴别硫酸铵和磷矿粉 观察颜色或加入水
C 除去生石灰中杂质石灰石 加水或加稀盐酸
D 除去氧化铜中碳粉 加稀硫酸或在空气中灼烧
点拨： CO和CO2均无气味，不能通过闻气味 ( http: / / www.21cnjy.com )的方法进行鉴别，A错；硫酸铵是白色晶体，易溶于水，磷矿粉是灰白色粉末，且难溶于水，B对；除去生石灰中的杂质石灰石，两物质均能与稀盐酸反应，C错；加稀硫酸除去的是氧化铜而非碳粉，D错。
6.（2014·广东佛山）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ C ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A 铁粉（焦炭） 稀硫酸 过滤
B CO2气体（水蒸气） 生石灰 干燥
C NaOH固体（CaCO3） 足量的水 溶解、过滤、蒸干
D KCl固体（Na2CO3） 过量的稀盐酸 蒸干
点拨：氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水充分溶解后再通过过滤、蒸发可以得到固体氢氧化钠。
7.(2014·北京)下列实验操作能达到实验目的的是(B)
( http: / / www.21cnjy.com )
8．（2013 云南大理八地）除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法错误的是（A）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 铁粉 氧化铁 加过量稀盐酸充分反应后过滤
B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加过量铁粉充分反应后过滤
C 氯化钙溶液 盐酸 加过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
D 氯化钠溶液 碳酸钠 加稀盐酸至溶液呈中性
点拨：铁粉和氧化铁均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选A。
9.（2014·云南玉溪模拟）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　B　）
选项 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl 溶液 CaCl2 适量的Na2CO3溶液 过滤，除去滤渣
B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaOH溶液 Ca（OH）2 活性炭 吸附、过滤
D CO CO2 足量的氧化铜 加热
点拨：Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质。
二、实验与探究
10.（2014·安徽）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
(1)甲装置：
①仪器a的名称为__长颈漏斗。
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_良好_。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_ MnO2__。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程 ( http: / / www.21cnjy.com )式为__ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑）（合理均可）。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_ NaOH固体溶于水放热_。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是__ NaOH溶液。
点拨：如果装置气密性良好，加入液体会使锥形瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )中气压增气球胀大；双氧水遇到MnO2等催化剂时，会放出O2；Zn和稀盐酸或稀硫酸反应可以生成H2；温度升高也可以使气球胀大。丙中CO2气体被吸收时，内部的气球就会胀大。
11.（2014·山东枣庄)某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小程猜想：溶质只有NaCl
小宫猜想：溶质有NaCl、HCl
小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH
(1)老师认为小马的猜想是错误的，其理由是__ HCl与NaOH不共存__。
【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想：
方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案结论
小程 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH=7 小程猜想正确
小宫 取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 小宫猜想正确
【方案评价】(2)两位同学中__小程___的方案正确。
【方案反思】(3)请分析 ( http: / / www.21cnjy.com )错误方案的原因：__ NaCl中也有Cl-，滴加稀硝酸和硝酸银溶液后也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验____(都正确，不作答)。
【拓展研究】(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。
方案步骤 方案预估现象 方案结论
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH>7 小尚猜想正确
点拨：HCl与NaOH不共存,故小马的猜想 ( http: / / www.21cnjy.com )一定是错误的。小程的猜想溶液pH=7，小宫的猜想溶液pH<7，小尚的猜想溶液pH>7，故可通过测定溶液的pH判断猜想是否正确。
PAGE主题三 金属与金属矿物
考点整合
命题点一 金属与酸反应图像分析
1．两种金属反应产生的氢气质量相同
( http: / / www.21cnjy.com )
此图反映了两种情况：
（1）酸不足，金属过量，生成H2质量由稀酸的质量决定。
(2)酸足量，投放的两种金属与酸反应生成的H2质量恰好完全相同。如 18g 铝与56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。
2．相同质量的金属与足量酸反应生成氢气质量不同
( http: / / www.21cnjy.com )
图中可反映出：
（1）金属活泼性越强，图示反应物的线越陡，如图甲Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；图乙Mg线比Al线陡，Al线比Zn线陡。
（2）若生成物中金属的化合价相同[图甲]，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，消耗的酸越多。
(3)若生成物中金属的化合价不同[图乙]，生成氢气的质量=（金属化合价/相对原子质量)×金属的质量。
例1．（2014·广西南宁 ( http: / / www.21cnjy.com )）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别 ( http: / / www.21cnjy.com )放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题，0～t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。
【答案】D
命题点二 探究金属活动性顺序
1.验证两种金属活动性的方法
（1）能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应。若能，则说明金属比较活泼；若不能，则说明金属不活泼。
（2）能否发生“前置换后”的反应，若金属Ａ能从Ｂ的盐溶液中置换出金属Ｂ，则金属Ａ比Ｂ活泼；反之，金属Ａ比Ｂ的活动性弱。
2．验证三种金属活动性的方法
（1）取活动性居中的金属单质和两端的金属的盐溶液，将金属分别插入两种盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即“两盐夹一金”。
（2）取金属活动性居中的金属的盐溶液和两 ( http: / / www.21cnjy.com )端的金属单质，将两种金属分别插入盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即“两金夹一盐”。
（3）按从强到弱的顺序依次实 ( http: / / www.21cnjy.com )验（以Zn、Cu、Ag为例，下同）。将Zn放入CuSO4溶液中，Cu放入AgNO3溶液中，根据是否能够发生置换反应来确定金属的活动性。
（4）利用金属活动顺序中Ｈ的位置，分别让与Ｈ ( http: / / www.21cnjy.com )相邻的两种金属放入酸溶液中。分别将Zn、Cu放入盐酸中，Zn反应而Cu不反应，再将Cu放入AgNO3溶液中，看是否能置换出银白色的Ag，从而确定金属的活动性。
3．验证多种金属活动性的方法
步骤一：先将金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中。根据金属与酸是否有气泡产生，将金属分为两组：氢前金属和氢后金属。
步骤二：根据金属与酸产生气泡速率的快慢来确定氢前金属的活动性。根据金属单质与盐溶液的反应确定金属的活动性。
例2．（2014·上海）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A、X＞Y＞Z B、Z＞Y＞X
C、Y＞X、Y＞Z D、X＞Y、Z＞Y
【解析】金属X与稀硫酸反应放出氢 ( http: / / www.21cnjy.com )气，金属Y与稀硫酸不反应，说明X＞Y，金属Y与能析出硝酸银中的银，而金属Z不能，说明Y＞Z，所以X＞Y＞Z。
【答案】A
命题点三 滤液、滤渣成分的判断
判断金属与多种盐溶液反应或判断多种金 ( http: / / www.21cnjy.com )属与盐溶液反应时，首先根据金属活动性顺序判断物质间能否发生反应；其次根据金属活动性顺序，按活动性差异最大的先反应确定反应的先后顺序；第三从量的角度分析反应后固体的成分，溶液中溶质的成分。
例3.（2014·云南）人类的生活和生产都离不开金属。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
Fe + MCl2 = M + FeCl2
N + FeCl2 = Fe + NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 N＞Fe＞M＞Cu 以上三个化学反应均属于 置换反应 （填基本反应类型）。
（4）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 Cu和Ag (填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 三种 情况。
【解析】（3）根据金属活 ( http: / / www.21cnjy.com )动性顺序的具体应用与反应方程式，M+H2SO4═MSO4+H2↑ ，Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性位于氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，三种金属的活动性顺序为：N＞Fe＞M，三个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
（4）①在金属活动性顺序中 ( http: / / www.21cnjy.com )，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。故滤液中所含溶质的成分可能有以下三种情况：AgNO3、Cu(NO3) 2和Zn(NO3)2；Cu(NO3）2和Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。
真题试练
一、选择题
1.（2012·云南西双版纳）下列物品需要进行防锈处理的是（C ）
A.金戒指 B.不锈钢杯 C.铁门 D.钛合金
2.(2012·云南红河)下列说法正确的是(C)
A.铁在潮湿的空气中不易生锈
B.生铁中的含碳量小于钢中的含碳量
C.铝具有良好的抗腐蚀性能是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜
D.稀盐酸不能用于除去铁锈
3.（2014·湖南株州）中国南车株洲时代集团生产的油电双动 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（B）
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
【点拨】金属材料包括纯金属与合金 ( http: / / www.21cnjy.com )，合金属可能含有非金属元素。双动力公交车的材料有金属材料；也有非金属材料，如玻璃；有高分子材料，如轮胎等。地球上金属资源是有限的。
4.（2014·福建福州）下列事实和解释相符的是（A ）
A．铜丝作导线——铜有良好的导电性
B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
【点拨】铜丝作导线是因为铜有良好的导电性 ( http: / / www.21cnjy.com )；盐酸清除铁锈是因为盐酸能与金属氧化物反应；汽油清洗油污是因为汽油能溶解油污；活性炭净水是因为活性炭具有吸附性。
5．（2014 广东佛山）把X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为( B )
A．Y> X >Z B．X >Y> Z
C．Z>Y>X D．X>Z>Y
6．（2014·河北）等质量 ( http: / / www.21cnjy.com )的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.t1时，产生气体的质量：X＞Y
B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X=Y
D. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
【点拨】由图可以看出t1时，产生 ( http: / / www.21cnjy.com )气体的质量：X>Y，故A正确。t2时，X已经反应完了，而Y与盐酸的反应没有结束，因两种金属等质量，故此时消耗金属的质量X>Y，故B正确。t3时，两种金属都完全反应了，此时消耗金属的质量X=Y，从图中可以看出生成气体的质量X>Y，故消耗盐酸的质量：X>Y，C正确，D错误。
7．（2014·山东滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（　C　）
A．M的金属活动性比Ag强
B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应
D．该反应前后M的化合价发生了改变
【点拨】由于金属M能与硝酸银反应置换出银， ( http: / / www.21cnjy.com )说明M的金属活动性比银强，A正确。由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，B正确。该反应是一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，C错误。反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，D正确。
8．（2014 重庆B） “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ B ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
【点拨】对比①②可以说明铁生锈一 ( http: / / www.21cnjy.com )定要有氧气参加，A正确。②③没有可比性，B错误。对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，C正确。对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，D正确。
二、填空与简答题
9．（2013·云南普洱）（2）铝制品具有抗腐蚀性能，原理是 铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化。
（3）下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是 a （填序号）。
a．钢铁外壳 b．羊毛座垫
c．橡胶轮胎 d．玻璃车窗
（4）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 隔绝空气、防水 。
②将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3）是喷漆前的一道工序，反应的化学方程式是
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
10.（2012·云南大理八地）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A,写出A的化学式 Fe3O4 。
（2）写出防止铁生锈的一种方法刷漆（其他答案合理也可） 。
（3）若要证明Fe、Cu、A ( http: / / www.21cnjy.com )g三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是CuSO4（合理即可），溶液，写出发生反应的化学方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，该反应的基本类型是 置换反应 。
（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 C 。
A.滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4
B.滤渣中只含有Fe
C. 滤液中一定含有ZnSO4
D. 滤渣中一定含有Zn和Fe
三、实验与探究题
11．（2011·云南红河）某校化学兴 ( http: / / www.21cnjy.com )趣小组用如图所示装置探究铁制品锈蚀的条件。在盛有水的试管中放一段洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，刚开始实验时，U形管内液面a、b两端处于同一水平高度，数天后，观察到：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）试管内铁钉最易生锈的位置是 B （填“A” “B”或“C”）。
（2）U形管内a端液面 上升 （填“上升” “下降”或“不变”）。
（3）根据上述现象，兴趣小组探究铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 氧气 、水蒸气等发生化学反应的过程。
（4）兴趣小组根据探究结果，总结出防止铁制品锈蚀的方法之一是 在铁制品表面喷漆 （合理答案均可）。
12. （2014·江苏扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)已知HCOOHCO↑十H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是__ a __（填字母序号）。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)装置中仪器①的名称是_铁架台__；装置B内所盛放的试剂是_浓硫酸_；E装置作用为__吸收二氧化碳和水_。
(3)实验开始时应先点燃__ A ( http: / / www.21cnjy.com ) _ (填“A”或“C”)处的热源；反应后C装置的现象是_红棕色固体变为黑色___。 D装置中发生反应的化学方程式为_ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_防止生成的铁又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸_。
（4)该装置有一个明显的缺陷是没有对尾气进行处理_，改进的方法为_点燃或收集。
【点拨】制取CO，需要的药品是 ( http: / / www.21cnjy.com )浓硫酸（液体）和HCOOH（液体），反应条件是加热，所以发生装置选a。(2)仪器①的名称是铁架台；a中产生的一氧化碳气体中会含有水蒸气杂质，B中放置浓硫酸的目的是除去气体中混有的水蒸气杂质；E装置作用为吸收二氧化碳和水。(3) 实验开始时应先点燃A处的热源产生一氧化碳气体，待排净装置中的空气之后再点燃C处的热源，否则会发生爆炸事故；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是防止生成的铁又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸。（4) 一氧化碳有毒，该装置的一个明显的缺陷是没有对尾气进行处理，处理的方法是点燃或收集。第五单元 化学方程式
考情概览
内容 考查方向 要求
质量守恒定律 质量守恒定律的内容；实验探究质量守恒定律；从微观的角度考查质量守恒定律的实质 c
化学方程式 化学方程式的书写原则、正确书写、表达的意义；化学反应类型的判断 c
有关化学方程式的计算 简单的有关化学方程式的计算；结合坐标图、表格、溶液中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算 c
考点梳理
质量守恒定律
1.概念
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.微观实质（高频考点）
化学反应的过程就是参加反应的各物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子重新组合而生成其他物质的过程。在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3. 解读质量守恒定律
五个不变 微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量
宏观：元素的种类、物质的总质量
两个一定变 微观：分子的种类
宏观：物质的种类
三个可能发生变化 物质的状态、分子的数目、元素的化合价
使用质量守恒定律时注意的事项：
（1）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
（2）概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量。
（3)概念中“各物质的质量总和”包括“固、液、气”三种状态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。
（4）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒，分子个数等其他方面的守恒。
5.质量守恒定律的验证（见实验解读栏目）（高频考点）
化学方程式（高频考点）
内容 举例
定义 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 C+O2CO2
意义 表示反应物、生成物以及反应条件。 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比。 C　+　O2CO212∶16×2　∶　4412∶　32　　∶　443∶　8　∶　11
表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）。 C+O2CO21∶1　∶　1
读法 质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳
粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子
书写 原则 以客观事实为基础；遵守质量守恒定律
步骤 ①写；②配；③注；④等；⑤查
【巧学乐记】写化学方程式可以参考以下口诀：左反应、右生成；化学式，请写对；计量数，来配平；中间连等号，条件要注清；气体和沉淀，箭头来注明。
化学方程式的计算（高频考点）
1．依据：质量守恒定律。
2. 解题步骤：
例：3 g 镁在氧气中充分燃烧，计算生成的氧化镁的质量。
(1) 设未知量 解：设可生成氧化镁的质量为x
(2) 写出反应的化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )
(3) 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
(4) 列出比例式，求解
(5) 简明地写出答案 答：可生成氧化镁的质量为5 g
【巧学乐记】一设二解最后答，化学方程（式）不能错；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
3.云南常考题型
（1）已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好反应时另一种反应物或生成物的质量。
（2）含杂质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算。
（3）结合坐标图、表格、溶液中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算。
【备考提示】计算步骤中的注意事项：
（1）设未知量时不能带单位。
（2）写准物质化学式，化学方程式要配平，准确计算相对分子质量。
（3）相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写。
（4）已知量、未知量的单位要统一。
（5）化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。
（6）解设比答要完整。
实验解读
质量守恒定律的验证
1.实验原理的选择：
一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于进行验证质量守恒定律。如：白磷和氧气的反应；铁钉和硫酸铜的反应。
2.实验装置的选择：
有气体参加（或生成）的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加（或生成）的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。
如：
3.实验现象的分析：
（1）化学反应的现象（说明肯定发生了化学反应）。（2）天平的平衡状况（说明化学反应前后的质量关系）。
（3）如果反应后天平不平衡，对此现象的解释（如反应过程中是否有生成物逸散，是否有外界物质进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等）。
例 某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示：
（1）实验A中，发生化学反应的方程式是____________________，小气球的作用是____________________。
（2）实验B中，反应前天 ( http: / / www.21cnjy.com )平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____右偏转（填“左”或“右”），反应后天平不平衡的原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）实验C为改进实验，反应 ( http: / / www.21cnjy.com )后天平能否恢复平衡______不能（填“平衡”或“不平衡”），用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因，具体说明理由：_____________________________
____________________________。
解析：（1）实验A中红磷和氧气的反应会放出 ( http: / / www.21cnjy.com )热量，小气球能够随气体的受热而膨大，防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口放置了一个小气球；（2）实验B中装置为敞口的容器，所以反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前的质量，所以指针要向砝码一边即右偏；（3）产生的气体可以将气球吹大，而使浮力增大，影响了质量的测量，所以天平仍然不会平衡。
答案：（1）4P+5O22P2O5 防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入 （2）右；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（3）不能 盐酸与碳酸钠反应产生大量的气泡，气球胀大，受空气浮力影响，天平不平衡（偏右）考法探究
化学反应的微观实质
1.理解并牢记质量守恒定律的“五不、二定、三可能”。2.考查方式：常结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型等，解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化。
（2013 云南昭通）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是（　D　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应前后原子数目发生改变
B． 分子在化学变化中不可再分
C．该反应是化合反应
D．反应物和生成物均由分子构成
【解析】由化学反应的微观 ( http: / / www.21cnjy.com )示意图微粒的变化可知，原子的个数在反应前后没有发生改变，故A错误；分子在化学变化中可分，故B错误；该反应由反应前的一种分子变成了反应后的两种新分子，是分解反应，故C错误；反应物和生成物均是由原子构成的分子构成的物质，故D正确。
【答案】D
【易错分析 】（1）该类试题判断反应类 ( http: / / www.21cnjy.com )型或书写化学方程式时一定先要确定示意图中反应前后是否有剩余的微粒（物质），然后再进行解题。（2）常见的错误是粒子的种类和个数识别错误，依据示意图书写物质的化学式错误。
（2014·黑龙江绥化）如图表示的是电解水反应的微观示意图。回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑ ，属于分解 反应。(填基本反应类型)
(2)该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子， 原子 不能再分。
点拨：水在通电的条件下产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。
有关质量守恒定律的应用
常见的考查方式有：推断物质的化学式及反应前后物质的质量变化（一般通过表格数据的形式呈现）。1.根据化学变化前后原子的种类和个数不变,推出化学方程式中某物质的化学式。2.表格类的试题①根据质量守恒定律,求出某物质反应前(或反应后物质的质量)。②根据反应物的质量会减少、生成物的质量会增加获得各种信息[如确定生成物（或反应物）、反应类型等]。
（2013·云南德宏）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是（　　）
物质 a b c d
反应前质量（g） 37 32 2 3
反应后质量（g） 待测 0 66 3
A．该反应是分解反应B．d物质一定是催化剂C．参加反应的a物质的质量为37gD．c物质一定是化合物
【解析】由表中数据分析可知， ( http: / / www.21cnjy.com )反应前后b的质量减少了32g-0g=32g，故b是反应物；c的质量增加，为生成物，生成质量为66g-2g=64g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为64g-32g=32g，故待测的数值为37g-32g=5g，选项C错误。A中该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征，属于化合反应；B中d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应； D中该反应属于化合反应，由反应前后元素质量不变，则c物质一定是化合物。
【答案】D
（2013·云南曲靖）某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑—镁为催化剂可生成甲烷和X， 其反应为：，则X为（ D ）
A．O2 B．CO C．C2H2 D．H2O
质量守恒定律的验证
1．准确把握好“参加反应”、“质量总和”。2.考查方式：设计实验方案验证、对实验现象进行分析、评价实验方案的优缺点及改进措施等。解题的关键是保证实验称量的是化学反应前后的质量总和。
（2012 云南昆明节 ( http: / / www.21cnjy.com )选）如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：
(1)甲组药品混合前、后质量关系为 ( http: / / www.21cnjy.com )：m前>m后，请解释原因_________________________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置__________________；
(2)乙组药品混合前、后质量关系为： ( http: / / www.21cnjy.com )m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是____________________。
【解析】(1)由于甲装置是敞口 ( http: / / www.21cnjy.com )的装置，产生的二氧化碳从烧杯中溢出，总质量减少；改进此装置的方法是将烧杯改成密闭容器；(2)质量守恒定适用于化学反应，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
【答案】(1)反应生成的CO ( http: / / www.21cnjy.com )2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。 (2)因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
（2012 云南昭通节选）根据如图所示的实验回答问题。
实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是天平仍保持平衡，从微观角度分析质量守恒的原因是反应前后的原子个数、质量、种类不变。
点拨：硫酸铜溶液能与铁钉反应，但 ( http: / / www.21cnjy.com )天平仍然能够保持平衡，可以证明质量守恒定律；从微观角度分析质量守恒的原因是：反应前后的原子个数，质量、种类不变。
化学方程式的书写及意义
1.化学方程式书写常见的错误有：(1)写错物质的化学式。（2）错写或漏写反应条件。（3）错标或漏标气体或沉淀符号。注意：有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。（4）化学方程式未配平。在判断化学方程式是否正确时，按以上的顺序排查能快速找到答案。（5）主观臆造事实上不存在的化学反应。2.考查化学方程式的意义时，注意“+”“===”的读法。
（2013 云南昆明）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．S+O2 SO2
B．CuSO4+NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
C．C+O2 CO
D．NaOH+CO2=NaCO3+H2O
【解析】A该化学方程式书写完全 ( http: / / www.21cnjy.com )正确。B该化学方程式没有配平，Cu（OH）2后面没有标注“↓”，正确的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。C该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2C+O22CO。D该化学方程式碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2012·云南昭通）对化学方程式“2H2+O22H2O”的叙述正确的是（　D　）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生
成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的
条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
【点拨】A在反应中“+”读作“和”，不能读作 ( http: / / www.21cnjy.com )“加”，该选项读法错误。B从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项读法错误。C该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，该选项读法错误。D氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该选项读法正确。
有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算是每年 ( http: / / www.21cnjy.com )的必考点。1.化学方程式计算时容易出现的问题:（1）计算格式不规范,漏写步骤,如设的未知量与求的量不同或没有设未知数。（2）未按要求写化学方程式或化学方程式书写错误,方程式没有配平。（3）计算时,单位不统一,直接把体积代入比例式计算。（4）把混合物的质量直接代入化学方程式计算。（5）相关物质的质量比求错,主要有相对分子质量计算错误和忽略了化学式前面的化学计量数。2.化学反应用字母表示的题目的解法:题目中只给出具体物质的质量时，不用考虑化学计量数,只需使用质量守恒定律计算即可。当提到相对分子质量和相对原子质量时才考虑化学计量数。
（2014·云南）为测定某C ( http: / / www.21cnjy.com )uSO4溶液的溶质质量分数。化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成沉淀_____g；
（2）该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
（温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
【解析】（1）根据质量守 ( http: / / www.21cnjy.com )恒定律求出沉淀的质量，反应生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g；（2）根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.9
（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
98
x 4.9g
160:98＝x:4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／100g×100%=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／100g×100%=8%。
【解题关键】解答此类问题时需要注意 ( http: / / www.21cnjy.com )反应后溶液中的溶质是否全部来自于化学反应产生。计算反应后溶液中溶质的质量分数时需要注意以下几点：溶液中的溶质是否全部来自于化学反应；反应后溶液的质量=反应前所有物质的质量之和—产生的气体的质量—产生的沉淀的质量—不溶性杂质的质量。
（2012 云南红河）在化学反应A ( http: / / www.21cnjy.com )+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（　B　）
A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g
【点拨】生成C的质量=80 g+24 g-42 g=62 g。
真题试练
基础巩固一、选择题
1、（2012·云南西双版纳）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ A）
A.32g硫与32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫
B.湿衣服晾干
C.物体的热胀冷缩现象
D.50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100 mL
2. （2014·吉林）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO34R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式 （ A）
A．NO2 B．N2O C．N2 D．NO
【点拨】根据反应的化学方程式可知，反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
3. （2014·湖南株洲 ( http: / / www.21cnjy.com )）某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（ C ）
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
点拨：某物质W在空气中完 ( http: / / www.21cnjy.com )全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
4.（2014·江苏徐州）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X + 2O2CO2 + 2H2O。下列说法不正确的是（ A ）
A．该反应前后原子的种类发生改变
B．X的化学式为CH4
C．该反应的生成物都是氧化物
D．X是天然气的主要成分
点拨：在化学反应中，反应前后原子的种类和元素的种类都不变，所以A错误。
5.（2014·上海）已知：表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是（ B ）
6. （2014·湖北黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（ C ）
A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B．C + 2CuO = CO2↑+ 2Cu
C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
D．Mg + O2 MgO2
【点拨】A项，应生成FeCl2，错误；B项，缺少条件“加热”，错误；D项，MgO的化学式写错，错误。
7.（2014·甘肃白银）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ B ）
A.该反应属于分解反应
B.该反应生成物全部为化合物
C.该反应前后原子的种类、数目都未改变
D.该图示能表示双氧水制取氧气的反应
点拨：根据反应的微观示意 ( http: / / www.21cnjy.com )图可知，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；生成物中有一种单质和一种化合物；化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都未改变；根据反应物和生成物的组成，该图示可表示出双氧水制氧气的反应。
二、填空与简答
8.（2012 云南昭通节选）小明书写的一 ( http: / / www.21cnjy.com )个不正确的化学方程式：氧化汞加热分解HgO═Hg+O2↑，请你检查后说出不正确的理由是没有配平，没有反应条件。
9．（2014·江苏苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜： 4Al+3O2= 2Al2O3 。
（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 。
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳： C+CO2 2CO 。
（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质 ( http: / / www.21cnjy.com )铜，生成硫酸亚铁溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 。
（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 。
10.（2013·云南大理八地）如图是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，请按要求回答问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
①图中体现了在化学变化前后一定不变的是 ABD 。
A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目
②图中发生反应的化学方程式为 CO+NON2+CO2 。
三、实验探究题
11.（2014·云南）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答:
(1)A中红磷必须足量的原因__为了耗尽装置内的氧气____。
(2)B中玻璃棒的作用是__引流____。
(3) C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律__是__（填“是”或“否）。
点拨：（1）该实验主要是利用 ( http: / / www.21cnjy.com )物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积，只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉，如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律。
四、分析与计算
12.（2014·北京）利用化学反应2Na + H2 2NaH可实现氢气的存储，计算230 g金属钠最多可吸收氢气的质量。
【答案】解：设可吸收H2质量为x
2Na + H2 2NaH
46 2
230g x
x=10g
答：可吸收H2的质量为10g
13.（2014·四川巴中 ( http: / / www.21cnjy.com )）兴趣小组的同学们探究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图22所示。请计算：
（1）18g该样品中锌的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g。
设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
（1）
x=6.5g
（2）
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【点拨】Cu-Zn合金中 ( http: / / www.21cnjy.com )锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答。
能力提升
一、选择题
1.(2013·云南普洱）下列说法正确的是（C）
A.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B.水通直流电产生氢气和氧气，说明水中含有氢原子和氧原子
C.在化学反应中，反应前后的原子种类和数目均未改变
D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
2.(2014·黑龙江哈尔滨)下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿高炉炼铁
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ，置换反应
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理
Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+H2O 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应
D．用红磷测定空气中氧气含量
4P+5O22P2O5 氧化反应
【答案】C
【点拨】A中反应物和生成物都属于化合物，故A不属于置换反应；B中化学方程式没有配平；D中“氧化反应” 不属于基本反应类型。
3．(2014·湖南娄底）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 25 15 1 5
反应后质量（g） 11 未测 1 22
则下列表述正确的是( B )
A．未测值为２　
B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为25∶15
点拨：A中根据质量守恒定律可知，化学反应前 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量和化学反应后的质量相等，因此：未测值=25g+15g+1g+5g-11g-1g-22g=12g；B中丙的质量在反应前后没有改变，因此可能是催化剂，也有可能是不参加反应的其他物质；C中根据选项A的计算可以得出乙的未测值为12g，说明反应的乙只有3g；D中参加反应的甲物质的质量为：25g-11g=14g,参加反应的乙物质的质量为：15g-12g=3g，故甲和乙反应的质量比为：14g：3g=14:3。
4.(2014·湖北宜昌)如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A)
( http: / / www.21cnjy.com )
A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C.实验过程中气球先变大后变瘪
D.瓶底的细沙起隔热作用
【点拨】锥形瓶内白磷和氧气不一定正好完全反应，所以反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量。
二、填空与简答
5.（2012 云南大理）今年，我省大部分地区旱情严重，有些旱区村民靠打深井取用地下水。
（3）下图是自来水用氯气消毒过程中发生化学反应的微观模拟示意图。
其中“ ○”表示氧原子、“●”表示 ( http: / / www.21cnjy.com )氯原子、“ ●”氢原子，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。该示意图说明了化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因化学变化前后原子的种类、数目和原子质量都不变。
点拨：（3）从图示可以看出，化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中每一个氯气分子分为两个氯原子、每个水分子分为两个氢原子和一个氧原子，然后原子之间重新组合，一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子，一个氢原子、氯原子、一个氧原子结合成一个次氯酸分子，由此可知化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子；在反应前后原子的质量、种类和数目都没有发生变化，所以反应前后质量守恒。
三、实验与探究
6. （2014·湖南湘潭）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是 B (填字母序号)
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类 ⑤原子种类⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥
C.①②⑥ D.②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为2Mg + O2 2MgO，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 参加反应的氧气(或氧元素)的质量 的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验 ( http: / / www.21cnjy.com )现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 部分生成物散逸到空气中 。
( http: / / www.21cnjy.com )
点拨：根据质量守恒定律，反应前后，原子的 ( http: / / www.21cnjy.com )个数、种类和质量不变，元素的种类和质量不变，物质的总质量不变。固体增加的质量就是参加反应的气体的质量。镁燃烧有白烟生成，散逸到空气中，造成质量减少。
四、分析与计算
7. （2013 云南昆明）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）
【答案】解：（1）设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y。
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O↑
81 98 161
8.1g x y
x=9.8g
y=16.1g
所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8g／100g×100%=9.8%
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。专题四 化学与社会发展
主题一 化学与能源和资源的利用
考点整合
命题点一 燃烧、灭火与安全
1.燃烧条件与灭火方法
（1）回答有关燃烧和灭火的问题要 ( http: / / www.21cnjy.com )紧扣燃烧的条件和灭火的原理与方法，明确燃烧必须三个条件同时具备，而灭火只需破坏燃烧的三个条件之一即可达到目的。
（2）分析灭火原理时，注意将采取的措施与燃烧的条件性对应。如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
2.探究燃烧的条件
在探究燃烧的条件时一般采用控制变量法。在 ( http: / / www.21cnjy.com )分析实验时一定要弄清楚是哪个量在变化，得到的结论是什么。如图：铜片上白磷和红磷只是物质不同，其他因素相同，但白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧但热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触。
3.理解火灾自救所采取方法的原因
对于火灾自救的方法不能只是死记硬背，应明白其道理。
（1）发生火灾时上层空气中氧气少，毒气浓度大，所以要匍匐前进。
（2）房间发生火灾时不能随便开门开窗，开门开窗会增加氧气量，使火势更加凶猛。
（3）火灾时会产生大量烟尘，使人窒息而死，因此最好用湿布捂住口鼻。
（4）若在山林中遇到火灾时，应逆风而跑，因为顺着风更易被烧伤和发生危险。
例1（2014·海南）某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如右图所示，在铜片上罩了仪器a。请回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）仪器a的名称是 。
（2）罩上仪器a的作用是 。
（3）对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 。
（4）课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切割白磷时，应在水下进行。其原因是
。
【解析】（1）根据实验室常用仪器可知是 ( http: / / www.21cnjy.com )烧杯。（2）罩住白磷燃烧的目的是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气。（3）铜片上的白磷能燃烧，而浸在热水中的白磷因为不能与氧气接触而不能燃烧，说明了可燃物燃烧需要氧气。（4）白磷的着火点低，切割白磷时会摩擦生热，容易使白磷燃烧，应在水下进行。
【答案】（1）烧杯（2）白磷燃烧冒出大量的白烟，罩上烧杯是可以防止燃烧产物污染空气
（3）燃烧需要的条件之一是可燃物的温度要达到着火点，与氧气接触。
（4）白磷易燃，着火点是40℃，而切割的时候会摩擦生热，容易达到白磷的着火点。
命题点二 化石燃料与新能源
1.能源的分类
（1）按能否再生对能源分类
①可再生能源：可长期提供或可再生的能源。如：水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能等。
②不可再生能源：一旦消耗就很难再生的能源。如：煤、石油、天然气等。
（2）按使用类型对能源分类
①常规能源（传统能源）：已被人类利用多年，目前仍在大规模使用的能源。如：煤、石油、天然气等。
②新能源（非常规能源、替代能源 ( http: / / www.21cnjy.com )）：近年来开始被人类利用或过去已被利用现在又有新的利用方式的能源。如：乙醇、氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
2.燃料燃烧对环境的影响
（1）常用燃料燃烧对环境的影响，可以 ( http: / / www.21cnjy.com )联系物质的元素组成，根据质量守恒定律来推断其燃烧产物，再结合着燃烧产物的性质进行分析即可。
（2）煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面： ①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
（3）氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是氢气的制取成本高和贮存困难。
例2（2014 江苏扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
（1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳的质量分数是　 　，它是一种最简单的　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）天然气属于　 　（填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是　 　（填字母序号）。
a、煤 b、石油 c、氢能
（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为　 　能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为　 　能的装置。
（4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH ( http: / / www.21cnjy.com )4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是　 　。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为　 。
【解析】（1）甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为100%=75%，甲烷中含有碳元素，是最简单的有机化合物。（2）天然气属于不可再生能源，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置。
（4）根据题目提供的信息可写出反应的化学方程式，CH3OH中碳原子和氢原子的个数比为1：4，所以反应中CO和H2的分子数之比为1：2。
【答案】（1）75% 有机化合物 （2）不可 c （3）热 电 （4）CH4+CO22CO+2H2
1：2
真题试练
一、选择题
1. （2014·甘肃兰州）在蜡烛及其燃烧实验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（ D ）
A．降低蜡烛的着火点 B．消除可燃物
C．隔绝空气 D．使其温度降至着火点以下
【点拨】灭火有三种方法，但在吹灭蜡烛的过程中，可燃物还在，空气还在，而蜡烛熄灭了，就只能是温度降至着火点以下。
2.（2013·云南西双版纳）了解灭火原理能更好地掌握灭火方法，下列说法错误的是（C）
A.油锅着火用锅盖盖灭
B.发生森林火灾设置隔离带
C.电线着火用水浇灭
D.加油站着火，用灭火器扑灭
3.（2012·云南玉溪）2012年4月易门县发生森林火灾，火势蔓延到安宁市境内。救火员灭火时采用直升飞机洒水，其原理是（C）
A.降低可燃物的着火点
B.清除可燃物
C.隔绝空气，使可燃物的温度降低到着火点以下
D.提高可燃物的着火点。
4.（2014·四川宜宾）下列有关燃烧的说法正确的是（ C ）
A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D．天然气、乙醇均是可再生能源
【点拨】用水灭火，目的是降低可燃 ( http: / / www.21cnjy.com )物的温度至着火点以下；白磷在冷水中，通入空气后不能燃烧，因为温度没有达到其着火点；将煤块粉碎与氧气的接触面积增大，燃烧会更充分；天然气是化石燃料，不属于可再生能源。
5. （2014·北京）下列不属于新能源的是（D）
A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油
6．（2014·湖北黄冈）下列叙述正确的是（D）
A．石油是一种化工产品
B．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用
C．人类需要的能量都有是由化学反应产生的
D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高，贮存困难
7．（2014·山东烟台）现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ A ）
( http: / / www.21cnjy.com )
8. （2014·贵州毕节）建设生态文明、和谐发展的美丽毕节，需要全市人民的共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是（A）
A．大力开发使用化石燃料
B．科学合理使用化肥、农药
C．大力植树造林，固土保水
D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
9.（2014·四川成都）以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（D）
A.开发使用新能源
B.工业用水重复利用
C.秸秆回收利用，不露天焚烧
D.电脑、电视长期处于待机状态
10.(2014·山东枣庄)通常情况下，燃烧需要三个条件，如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
下列实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是(A)
( http: / / www.21cnjy.com )
A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
【点拨】 ①中的白磷既没 ( http: / / www.21cnjy.com )有与氧气接触，温度又没有达到白磷的着火点，因此没有燃烧；②中的白磷虽与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，因此没有燃烧；③中的白磷虽温度达到了着火点，但没有与氧气接触，因此没有燃烧；④中的白磷温度既达到了着火点，又与氧气接触了，因此燃烧。②④两个实验可证明燃烧与温度有关。
二、填空与简答
11.（2014·吉林）科学地利用燃烧反应，对人类生产和生活是非常重要的。
（1）煤的主要成分是碳，请写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式 C + O2CO2 。
（2）做饭时，锅底出现黑色物质，需要调 大（填“大”或“小”）炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
（3）请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：移走可燃物（或清除可燃物等）。
（4）如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措 ( http: / / www.21cnjy.com )施是 拨打电话119（从选择合适的灭火方案、采取自救、求救措施等角度回答）。（写出一条即可）
【解析】碳在空气中充分燃烧的化学方程式为C + O2CO2 ；做饭时，锅底出现黑色物质说明燃料发生了不完全燃烧，需要增加氧气的浓度（或增大燃料与氧气的接触面积），可以通过调大炉具或灶具的进风口实现；釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是拨打电话119（从选择合适的灭火方案、采取自救、求救措施等角度回答）。
12.（2014·江苏泰州）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于 ( http: / / www.21cnjy.com ) 混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是 CH4 （填化学式）。
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 S+O2点燃SO2 。大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的PH 低于（填“高于”或“低于”）正常值，形成酸雨。
（3）雾霾是一种灾害性天气现象。由于 ( http: / / www.21cnjy.com )人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 D 。
A.二氧化硫 B.氮氧化物
C.一氧化碳 D.PM2.5
【点拨】煤、石油、天然气都属于化石燃料 ( http: / / www.21cnjy.com )，都属于混合物，天然气的主要成分是甲烷（CH4）；硫在空气中燃烧时生成有刺激性气味的二氧化硫；二氧化硫的任意排放会导致雨水PH小于7，呈显著的酸性，形成酸雨；雾霾是由可吸入颗粒物引起的，所以导致雾霾的污染物不是二氧化硫、氮氧化物或一氧化碳，而是PM2.5。
13.（2014 云南昭通模拟）化学的学习中会涉及到一些图形，根据不同图示所给信息回答下列问题：如图示实验都是我们曾经学习过的，请回忆实验过程回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
图甲中能够得出“燃烧需要氧气”的现象是 热水中的白磷不能燃烧 ，能够得出“燃烧需要使温度达到可燃物的着火点”的现象是铜片上的红磷不能燃烧 ；当我们不需要燃烧时，根据燃烧的条件可以采用合理方法进行灭火。酒精灯不慎被打翻在实验桌上燃烧起来，常采用的灭火方法是 用湿抹布盖灭 。
主题二 化学与生活
考点整合
命题点一 化学与健康
1.营养素与人体健康
（1）要保持健康的身体，摄入 ( http: / / www.21cnjy.com )足够的营养素是前提，六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物，无机盐和水属于无机物，它们对身体都有着非常重要的作用。
（2）各种营养素的食物来源是常考题型， ( http: / / www.21cnjy.com )重点记忆蛋白质、糖类、油脂、维生素的食物来源。蛋白质主要从肉、奶、蛋、豆类食物中获得；糖类主要存在于植物种子或块茎中；油脂主要从猪油、奶油、花生油等食物中获得；维生素主要从水果、蔬菜中获得。
（3）均衡膳食要求食品中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当。本知识点常结合具体食谱考查所缺的营养素。一般饮食中缺少维生素的情况多见。
2.化学元素与人体健康
元素对健康影响很大，缺少某种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素对健康产生的影响是常考题型，重点记忆以下几点：缺钙会引起佝偻病和骨质疏松；缺铁会引起贫血；缺碘会引起甲状腺肿大和；缺氟会患龋齿；缺锌会引起食欲不振。
3.有毒物质与人体健康
（1）对人体有害的元素：砷、汞、铅、镉。
（2）有损人体健康的物质
一氧化碳：常说的煤气中毒，使人体缺氧引起窒息或死亡。
甲醛：使蛋白质变性。
黄曲霉毒素：霉变食品中含有，致癌致畸。
甲醇：存在于工业酒精中，使人双目失明甚至死亡。
亚硝酸盐：有毒，不能当食盐使用。
例1（2014 江苏扬州）西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分。
（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有　　的原因。西瓜可食部分中含量最多的物质是　 　。
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指　　 ( http: / / www.21cnjy.com )（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是　　（写出一种）。缺铁元素可致　　；缺　　元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症。
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用　 （填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变　 　色。
【解析】（1）西瓜具有甜味 ( http: / / www.21cnjy.com )，主要是因为含有糖类的原因，西瓜中含量最多的物质是水。（2）“钙、磷、铁、锌”是指西瓜中所含元素的质量；钙元素、磷元素在人体内的含量超过了0.01%，属于常量元素；缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下等。（3）碘酒或碘水中含有单质碘，碘遇到淀粉变蓝色。
【答案】（1）糖类 水（2）元素 钙（或磷） 缺铁性贫血（或贫血） 锌（Zn） （3）碘酒（或碘水）
蓝
【方法技巧】运用“碘遇淀粉变蓝色”来鉴别淀粉。
命题点二 化学与材料
1.材料的分类：金属材料、非金属材料、有机合成材料、复合材料。
2.天然纤维与合成纤维的区分：天然纤维是自然生成的，如棉麻、蚕丝、羊毛等；合成纤维是人为加工的，如：尼龙、涤纶。
3.动物纤维、植物纤维、合成纤维的鉴别： ( http: / / www.21cnjy.com )动物纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；植物纤维灼烧无味只成灰；合成纤维是由石油产品加工而成的，加热易熔化成球，有的还有刺激性气味。
4.热固性塑料、热塑性塑料的区分：热固性塑料受热不熔化；热塑性塑料受热熔化，冷却后变为固体，再受热又可熔化，可反复成型。
例2（2014·山东莱芜）材料与人类生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是（ ）
A.玻璃钢是一种复合材料
B.塑料是一类有机高分子材料
C.不锈钢是一种金属材料
D.玻璃是一种纯净物
【解析】玻璃钢既不是玻璃、也不是 ( http: / / www.21cnjy.com )钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的，属于复合材料；塑料属于有机高分子材料；不锈钢是在铁中加入适量的铬、镍等金属融合制成的，属于金属材料；玻璃是硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐的混合物，故选D。
【答案】D
命题点三 化学与环境
1. 水污染
（1）主要污染源
①工业方面:工业废水、废气和废渣的排放。
②农业方面:农药、化肥的过度施用。
③生活方面:生活污水的任意排放。
（2）保护水资源的措施
①禁止污水的任意排放。②利用化学方法处理废水。③节约水资源。
2.空气污染
（1）主要污染物
①粉尘(或烟尘)。②有毒气体，主要包括CO、SO2 、NO2(或氮氧化物)等。
（2）预防空气污染的措施
①工厂废气，必须经过除尘、除污处理，达到国家规定的排污标准，才能向空气中排放。
②实行煤炭综合利用，加入固硫剂，如生石灰或石灰石，使燃烧后生成的二氧化硫以硫酸盐形式留在灰渣中，达到消除污染的目的。
③大力发展水电、核电，改变能源结构，减少煤等化石燃料的使用。
④推广使用无铅汽油，在汽车尾气排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的 CO和NO转化为 N2和CO2。
⑤植树种草，增加绿化面积，大力改善周围环等。
例3（2014 贵州安顺）保 ( http: / / www.21cnjy.com )护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任．为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（　　）
①推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车 ②将废旧电池深埋地下 ③控制烟花爆竹的燃放 ④垃圾分类回收 ⑤控制生活污水和工业废水的任意排放
A．只有①②④ B．只有①③④⑤
C．只有①③⑤ D．只有②③④⑤
【解析】①燃烧压缩天然气产生的有害 ( http: / / www.21cnjy.com )气体较少，可以减少对空气的污染，正确；②将废旧电池深埋地下，汞等重金属会污染地下水源，错误； ③烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；④对垃圾进行分类回收，可以减少污染，节约能源，正确； ⑤生活污水和工业废水的任意排放会造成水体污染，所以要控制，正确。
【答案】B真题试练
一、选择题
1.（2014·福建福州）下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（C）
A．铁锅 B.瓷碗 C.塑料盆 D.玻璃杯
2．（2013 云南曲靖）H7N9型禽流感 ( http: / / www.21cnjy.com )是一种新型禽流感，2013年3月在上海和安徽两地率先发现病毒，目前尚未有疫苗推出。我们应做好预防，加强体育锻炼，注意补充营养，多摄入一些富含维生素C等增强免疫力的食物。下列富含维生素C的食物是（　　B）
A．牛肉、鸡蛋 B．白菜、苹果
C．米饭、面包 D．豆浆、油条
3.（2013·云南红河）米饭中富含的营养素是（C ）
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
4．（2013 云南德宏）“民以食为天，食以安为先”，下列做法不会危害人体健康是（D）
A．用甲醛溶液保鲜产品或蔬菜
B．由于缺水，直接用工业污水灌溉农田
C．为防止虫害，农业生产中大量使用农药
D．凉拌黄瓜加入食醋有利于维生素C的吸收
5.（2013·云南玉溪）“食品安全”关系千家万户，下列做法符合食品安全要求的是（ A ）
A．用小苏打作面粉发酵剂制面包
B．提炼地沟油为食用油
C．用甲醛溶液浸泡鸡爪防腐
D．用亚硝酸钠腌制火腿
6．（2014 广西贺州）下列日常生活有利于环境保护的是（C　　）
A．随意丢弃废旧电池
B．提倡使用一次性木筷
C．使用无磷洗衣粉
D．经常用除草剂除草
7．（2014 云南省昆明市八校联考模拟）
如图是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（A　　）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
8．（2014 吉林长春）生活中处处离不开化学。下列说法中，错误的是（　B　）
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．生活污水处理后排放有利于保护环境
9．（2014 海南）根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（　A　） ( http: / / www.21cnjy.com )
10．（2014 安徽）钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是（ B）
11．（2014 江苏无锡）营养素对人类的生命活动具有重要意义，下列说法正确的是（D　　）
A．大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖
B．处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少
C．骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物
D．人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
12．（2014·福建福州）关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的的是（ C）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为了延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D．为使发面食品松软可口，制作时可填加适量碳酸氢钠
二、填空与简答
12.（2013·云南玉溪）政府 ( http: / / www.21cnjy.com )正在对农村学校实施营养餐工程，某校某日给同学们提供的食物有牛奶、苹果、蛋清饼等，其中含有较多维生素的是 苹果 ，缺乏维生素C会引起坏血病。
13.（2014·广西南宁）化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答。
（1）现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵 ( http: / / www.21cnjy.com )、甲烷、牛奶五种物质，其中：①属于氮肥的是 硝酸铵 ；②富含蛋白质的是 牛奶；③天然气的主要成分是甲烷；④可用做厨房调味品的是 食盐；⑤属于有机合成材料的是 聚乙烯塑料。
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含 钙 元素的食品。
14.（2014 山东临沂）化学与健康密切相关。
（1）如表是某校食堂的食谱，从所含营养素分析 ( http: / / www.21cnjy.com )种类，除水和无机盐外，主食中主要含有的营养素是　_糖类__，食谱中缺少的营养素是__维生素__。
主食 米饭、馒头
副食 红烧鱼、排骨、鸡蛋
饮料 牛奶、纯净水、可乐
（2）小明同学去医院查体，医生告诉他有点贫血，你认为他应当补充　_铁__元素。
15．（2014 辽宁沈阳）辽宁省成功 ( http: / / www.21cnjy.com )举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于 A （填字母，下同）。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是 C。
A．馒头 B.苹果 ( http: / / www.21cnjy.com ) C.牛肉 D.芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是 ABC 。
A.选择在白天举行开幕式
B.分类回收全运村 ( http: / / www.21cnjy.com )里的生活垃圾
C.场馆周围采用太阳能路灯照明
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为电 能的装置。
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为 吸水性好（或透气性好，其他答案合理也可）（写出一条）。
16．（2014 山东临沂）人体缺乏维 ( http: / / www.21cnjy.com )生素C（简称VC），就会患坏血病。如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。根据表中信息回答：
（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为 1：12。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则CnH8O6中n= 6 。

点拨：（1）维生素C中氢、氧 ( http: / / www.21cnjy.com )两种元素的质量比是：（1×8）：（16×6）=1：12。
（2）维生素C的相对分子质量是12×n+1×8+16×6=176，解得n=6。
PAGE第七单元 燃料及其利用
考情概览
内容 考查方向 要求
燃烧的条件 认识并探究燃烧所需要的条件， b
灭火的原理和方法 防火、灭火的原理及方法 b
易燃物和易爆物的安全知识 爆炸发生的条件、防范爆炸的措施 b
化学反应中的能量变化 典型化学变化中的能量变化 b
化石燃料的利用 化石燃料的形成，煤和石油的综合利用，甲烷的性质，燃料充分燃烧的重要性，燃料燃烧对环境的影响 b
能源的利用和开发 开发新能源的重要性，新能源的种类 b
考点梳理
燃烧的条件
1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种 发光 、 放热 的剧烈的 氧化反应 。
2. 燃烧的条件（高频考点）
（1）可燃物；
（2）与氧气（或空气）接触；
（3）温度达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）。
注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如：
2Mg + CO2 2MgO + C
3．探究燃烧的条件 （见实验解读栏目）
灭火的原理和方法
1．原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。
2.灭火的方法（高频考点）
（1）清除或使可燃物跟其他物品隔离。
（2）隔绝氧气（或空气）。
（3）使温度降低到着火点以下。
注意：（1）破坏燃烧的三个条件中的任何一个，就可达到灭火的目的。
（2）着火点是物质固有属性。灭火只能降低温度，不能降低着火点。
3．常见的灭火器
泡沫灭火器 干粉灭火器 液态二氧化碳灭火器
灭火原理 隔绝氧气 隔绝氧气 降温和隔绝氧气
适用范围 扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4.火灾自救措施（高频考点）
（1）发现火灾迅速打火警电话119，如火势不大时应采取有效措施控制和扑灭火灾。
（2）如果被困在火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，弯下身子跑出火灾区。
（3）若是燃气炉灶失火，应迅速关闭燃气阀门，再灭火。
（4）电器或线路失火，要先切断电源，再灭火。
（5）救火时，不要贸然开门窗，以免空气对流加速火势蔓延。
备考提示：生活中的灭火实例(云南近五年考查过)
实例 灭火方法 灭火原理
油锅着火 锅盖盖灭 让油与空气隔绝
熄灭酒精灯 灯帽盖灭 隔绝氧气
酒精洒到桌面上燃烧 用湿抹布盖灭 隔绝氧气，使温度降低到着火点以下
森林火灾 设置隔离带 隔离可燃物
电线着火 先关电闸，后用二氧化碳灭火器扑灭 隔绝氧气，使温度降低到着火点以下
图书馆档案着火 用二氧化碳灭火器扑灭 隔绝氧气，使温度降低到着火点以下
天干物燥，容易引发火灾 用高压水枪灭火 使温度降低到着火点以下
易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
2、燃烧和爆炸的比较
（1）相同点：爆炸和燃烧都需要与氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气接触，都需要达到可燃物的着火点，都会有明显的放热等。（2）区别：反应的剧烈程度不同。爆炸是在有限的空间内急剧燃烧。
3.几种与燃烧和爆炸有关的图标
( http: / / www.21cnjy.com )
4. 易燃物和易爆物的安全常识
（1）点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。
（2）可燃性气体、粉尘等与空气混合，遇到明火有可能发生爆炸。
（3）当室内天然气、液化石油气、煤 ( http: / / www.21cnjy.com )气泄漏后，室内充满可燃性气体。在此环境下。不能打电话或打开换气扇，应首先关闭燃气阀门，开窗通风。并在杜绝一切明火的同时，查找泄漏原因。
化学反应中的能量变化
1.化学反应在生成新物质的同时，往往伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。
（1）放出热量：如 CaO +H2O=Ca(OH) 2
（或Mg +2HCl=MgCl2+H2↑） （用化学方程式举例）
（2）吸热反应：如 C+CO22CO （用化学方程式举例）
2．能量的利用：①生活上：做饭、取暖 ( http: / / www.21cnjy.com )等；②工业上：火力发电、冶炼金属等；③航天：发射火箭等；④生产：开山采矿、定向爆炸、拆除危旧建筑等；⑤人体自身维持体温和日常活动所需要的能量等。
化石燃料的利用
化石燃料（高频考点）
（1）三大化石燃料指煤、石油、天然气。它们都属于不可再生能源，都是混合物。
(2)煤：被称为“工业的粮食”，主要含有碳元素。
(3)石油：主要含有碳元素和氢元素。利用石油中各成分的 沸点 不同，经分馏（属于物理变化), 从石油分离得到汽油、柴油、煤油等产品。
(4)天然气
①天然气主要成分是甲烷（化学式是CH4）,它是最简单的有机物。
②它难溶于水,密度比空气小,具有可燃性, 燃烧时产生蓝色火焰,燃烧的化学方程式是CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。
（2012·云南曲靖）天然气、沼气、煤矿瓦斯主要成分都是甲烷（填名称），其燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。为避免煤矿瓦斯爆炸灾难事故发生，请你任写一条生产中应采取的可行措施加强管理，严禁烟火或提高矿井通风能力等。
2.燃料的充分燃烧
（1）燃料燃烧不充分，产生的热量减少，浪费资源，并且产生大量的CO等物质，污染空气。
（2）使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气； 二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
3.使用燃料对环境的影响(高频考点)
（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如 二氧化硫 等。
（2）燃料燃烧不充分，产生 一氧化碳等 。
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
（4）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨 。
能源的利用和开发
1.可再生能源与不可再生能源
定义 举例
可再生能源 不随其本身的转化或人类的利用而减少的能源 太阳能、核能、水能、风能、氢能等
不可再生能源 随本身的转化或人类的利用二减少的能源 煤、石油、天然气
2.新能源
（1）氢能
①氢气无毒；极易燃烧，化学方程式为2H2 + O2 2H2O，产物为水（无污染），燃烧放热量多。
②氢气是最清洁、最理想的能源，属于可再生能源。
③制取氢气的原材料资源丰富，但不能广泛使用，原因是制取氢气成本太高且贮存困难。
（2）乙醇
乙醇俗称酒精，化学式C2H5OH，有特殊气味且易溶于水，燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染，属于可再生能源。
（3） 目前正在推广或使用的其他能源有： 太阳能、地热能、潮汐能、风能、生物质能和核能等。
实验解读 探究燃烧的条件
实验装置
( http: / / www.21cnjy.com )
甲 乙
实验现象及分析
现象：甲图中铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。乙图中白磷在水下燃烧。
（2）分析：①与②对比，说明物质是否燃烧与 ( http: / / www.21cnjy.com )可燃物的着火点有关；①与③对比，说明物质是否燃烧与是否和氧气接触有关；③与④对比，再次说明，燃烧需要有氧气。
3.实验结论
燃烧的条件:可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点。三者却一不可。
4.实验设计中运用的实验方法
（1）对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。
（2）条件控制法：把白磷放 ( http: / / www.21cnjy.com )在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是提供可燃物与反应所需的温度但使可燃物隔绝氧气，检验其是否能够燃烧（即提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外的一个条件）。
5.改进实验
由于铜片上的白磷露置于空气中，燃烧会对空气造成污染，所以可以让白磷在密闭的环境中燃烧。
例 某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）白磷燃烧的化学方程式为____________。
（2）实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。
（3）实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。
解析：②和④其他条件相同， ( http: / / www.21cnjy.com )只是一个通入氧气燃烧了，另一个没有通入氧气没有燃烧，证明了可燃物燃烧必须要接触氧气；③和④都是白磷且通入了氧气，一个是在热水中燃烧了，一个是在冷水中却不燃烧，证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。
【答案】（1）4P+5O22P2O5（2）② ④ （3）③ ④
考法探究
燃烧条件与灭火方法
考查时，常与日常生活紧密联系，① ( http: / / www.21cnjy.com )运用燃料充分燃烧的条件（足够的空气、足够大的接触面积）分析常见的现象。②结合某一事例来判断灭火的原理或灭火方法的正误。对常见的一些实例要理解掌握。注意：灭火的方法之一是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点。
（2013 云南昭通）下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（　　）
A．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
B．档案室着火用水基型灭火器（泡沫灭火器）灭火
C．把煤做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
D．炒菜时油锅着火，立即向油锅内浇水
【解析】煤炉生火时，用木材引燃是为 ( http: / / www.21cnjy.com )了温度能够达到煤的着火点，不是提高煤的着火点，A选项错误；档案室着火不能用泡沫灭火器灭火，因为这样能够腐蚀档案资料，B选项错误；把煤做成蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分，C选项正确；油着火，不能用水灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用,D选项错误。
【答案】C
1.（2014 云南）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ B ）
A．降低油的着火点
B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下
D．清除了可燃物
点拨：用锅盖盖灭可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低油的着火点，着火点是物质本身固有的属性，不能降低着火点。
三大化石燃料与新能源
本部分内容常结合环境及能源问题考查三大化石燃料及其对环境的影响、不可再生能源的判断、天然气的主要成分及其燃烧的化学方程式的书写等。
（2014 湖南株洲）下列说法正确的是( )
A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源
B．可燃冰就是干冰，主要成分为CO2
C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源
D．点燃氢气前一定要检验其纯度
【解析】化石燃料主要包括煤、石 ( http: / / www.21cnjy.com )油、天然气，属于不可再生能源，A说法不正确；可燃冰是天然气水合物，主要成分是甲烷，不是干冰，它们是两种不同的物质，B说法不正确；乙醇可以通过粮食发酵等方法制取，属于可再生能源，C说法不正确；
氢气属于可燃性气体，点燃氢气和空气（氧气）的混合气体可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度，以防发生安全事故，D说法正确。
【答案】D
（2013·云南玉溪）从环境保护的角度考虑，人类未来最理想，也最清洁的能源是（C）
A.可燃冰
B.天然气
C.氢气
D.石油液化气
燃料燃烧对环境的影响
1.化石燃料燃烧对环境的影响主要考查大气污染、温室效应、酸雨（pH＜5.6的雨）等。2. 减少化石燃料燃烧带来的污染的方法主要有：对化石燃料综合、合理利用，并积极开发新能源。
（2014·山东临沂）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。从进来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓。
⑴ 酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排 ( http: / / www.21cnjy.com )放出 、 （写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
⑵ PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物。下列物质中不会形成PM2.5的是 。
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
⑶ “低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是 。
A．节约纸张 B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车
【解析】（1）煤燃烧生成二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )硫和二氧化氮等气体，二氧化硫和二氧化氮在空气中经过转化或直接溶于水会生成酸，而形成酸雨。（2）焚烧秸秆产生烟尘、汽车排放尾气中含有一些烟尘，它们直接进入大气，会增加空气中的PM2.5，太阳能不会污染环境，它是清洁能源之一。⑶大量燃烧化石燃料会增加温室气体（主要是二氧化碳）的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境。
【答案】（1）S02 NO2（2）C（3）B
(2012`·云南西双版 ( http: / / www.21cnjy.com )纳)燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便。但是，有些燃料在燃烧提供能量的同时，却对环境造成了不良的影响。
（1）化石燃料包括煤、 石油 和天然气。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），它在空气中燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
（3）“神7”航天服中有废气的处理系统。原理是用氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂除去二氧化碳。反应的化学方程式为，其中R的化学式为 H2O 。
（4）现代社会提倡“节能减排，低碳生活”，请你举一例在日常生活中符合“低碳”生活的做法 少开私家车(其他合理答案均可) 。
真题试练
选择题
1.（2014 重庆）氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是（ B ）
①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③储存和运输时安全性高 ④燃烧产物无污染
A. ①②③ B. ①②④
C. ②③④ D. ①③④
点拨：氢气燃烧产物是水， ( http: / / www.21cnjy.com )不污染环境；氢气的燃烧热值高；制取氢气的原料是水，地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；氢气易燃、易爆储存和运输时不安全。
2.（2013·云南大理八地）推广防灾减灾知识，提高防灾减灾意识。下列标志在加油站不适合粘贴的是（ B）
( http: / / www.21cnjy.com )
3.(2013·云南红河)下列物质不属于化石燃料的是（ D ）
A.天然气 B.石油 C.煤 D.氢气
4.（2013·云南普洱）下列能源中，属于可再生能源的是（ B）
A.天然气 B.潮汐能 C.石油 D.煤
5.（2013·云南玉溪）实验室熄灭酒精灯严禁用嘴吹灭，只能用灯帽盖灭。利用的灭火原理是（C）
A.清除可燃物 B.降低温度
C.隔绝空气 D.降低着火点
6.（2013·云南昭通）下列生活中的一些安全措施正确的是（D）
A.煤气泄漏，应打开电灯检查漏气管道
B.室内发生火灾，应打开所有门窗通风
C.维修沼气池前一定要先做灯火实验
D.在教室等人群密集的地方应注意经常通风换气
7.（2012·云南西双版纳）据报道，云南某地发生了特大森林火灾、树木在火灾中所起到的作用是（A ）
A.可燃物
B.提供氧气
C.达到燃烧所需的最低温度
D.降低可燃物的着火点
8.（2013·云南大理八地）实验室常用如图装置探究可燃物的燃烧条件。下列说法错误的是（A ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.烧杯中的热水只起到加热作用
B.水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触
C.对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷也能燃烧
D.铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点。
9．（2013·云南昭通）人类正面临着油价上涨、石油短缺的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（　B　）
A．利用太阳能 B．砍伐树木作燃料
C．利用风能 D．开发核能
10.（2012·云南玉溪）煤、石油、天然气是重要的化石燃料。下列关于化石燃料的叙述错误的是（ C）
A.石油是一种重要的化石燃料
B.石油分馏可得到多种产品
C.煤、石油、天然气是可再生能源
D.煤被称为“工业的粮食”
11. (2014·内蒙呼和浩特)下列化学变化中吸收热量的是( A )
A.高温煅烧石灰石
B.红磷在氧气中的燃烧
C.锌和稀硫酸的反应
D.生石灰与水反应
12．(2014·江西南昌)下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气结论的是( A )
( http: / / www.21cnjy.com )
二、填空与简答
13.（2013·云南红河 ( http: / / www.21cnjy.com )）化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题：（3）野炊结束后，为防止引起火灾，将燃烧的余烬用沙土覆盖，知识利用了灭火原理的隔绝氧气
14.（2013·云南昆 ( http: / / www.21cnjy.com )明）（2）云南连续几年干旱，严重缺水。③天干物燥。容易引起火灾、消防员用高压水枪灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低温度至可燃物的 着火点以下。
15.（2014·重庆A卷）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 天然气 等。
（2）嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂和液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为 2H2 + O2 2H2O ，该反应的基本类型是 化合反应 。根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一
是 C 。
A．氢气便于贮存和运输 B.氢气资源丰富
C.氢气燃烧产物不污染空气 D.获得氢气成本低
16.（2014·安徽）我 ( http: / / www.21cnjy.com )省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。
(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__ CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②____温度达到着火点（其他合理答案均可）。
可燃气体 爆炸极限（体积分数）
H2 4.0%~74.2%
CH4 5%~15%
CO 12.5%~74.2%
(3)表中是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是__ H2__。
(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是(B )
A B C D
(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是__从节能、环保、安全等角度回答，合理答案均可。
【点拨】甲烷完全燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，爆炸发生的条件:在爆炸极限范围内，温度达到着火点或其他合理答案；氢气的爆炸极限范围比较广，所以更容易发生爆炸；从节能、环保、安全等角度回答，合理答案均可。
三、实验与探究
17.(2014·黑龙江龙东)为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒 ( http: / / www.21cnjy.com )精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是___燃烧需要可燃物（或物质具有可燃性）__；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是___ 蘸水的棉花也会燃烧_。
（2）如图1所示：将同样大小的乒乓 ( http: / / www.21cnjy.com )球碎片和滤纸碎片（乒乓球碎片的着火点较低）放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到__乒乓球碎片先燃烧起来_，可以得出燃烧的条件之一是__温度需达到可燃物的着火点。
（3）如图2所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到____蜡烛熄灭____，可以得出燃烧的条件之一是___可燃物与氧气接触。
【点拨】（1）用棉花分别 ( http: / / www.21cnjy.com )蘸酒精和水，放在酒精灯外焰上加热，可观察到酒精能够燃烧，而水不能燃烧，可以得出是燃烧的条件之一是物质具有可燃性；如果两团棉花都在酒精灯上加热时间较长，水蒸发后会看到蘸水的棉花也会燃烧。（2）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在均匀加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（3）在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会会看到蜡烛熄灭了，是因为烧杯内没有了空气，蜡烛与外界的氧气隔绝了，由此可以说明燃烧时可燃物与氧气充分接触。
删除主题二 水与常见的溶液
考点整合
命题点一 水的组成
电解水实验
实验原理 :2H2O2H2↑+O2↑
实验现象 两个电极表面都产生气泡，与电源正极、负极连接的玻璃管中产生的气体的体积比约为1﹕2
实验结论 水在通电的条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成的
注意事项 为增强水的导电性，可向水中添加少量的硫酸或氢氧化钠
误差分析 实验中产生的氧气和氢气的体积比 ( http: / / www.21cnjy.com )小于1：2，可能的原因是：氧气在水中溶解性比氢气大；由于氧气具有强氧化性，部分氧气会与金属电极发生氧化反应而消耗
例1.（2013 云南昭通）我省大部分地区已连续四年遭受干旱．珍惜水资源，节约用水，人人有责．下列有关水的叙述错误的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．加强工业废水排放监控，坚持处理达标后再排放
B．图中电解水的实验可证明水由氢、氧两种元素组成
C．图a玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
D．水是一种化合物，也是一种最常见的溶剂
【解析】工业废水处理达标后再排放，可以减少水 ( http: / / www.21cnjy.com )污染；电解水实验生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成的；a管内产生的气体是氧气，b管内产生的气体是氢气，氧气能够助燃，但不能燃烧；H2O中是由氢元素和氧元素组成的化合物，也是一种最常见的溶剂。
【答案】C
命题点二 水的净化
1．常用的净水方法：沉降、吸附、过滤、蒸馏。
2．硬水与软水
　 硬水 软水
概念 含有较多可溶性钙和镁化合物的水 不含或含有较少可溶性钙和镁化合物的水
鉴别方法与现象 加入肥皂水后搅拌，泡沫较少或没有泡沫，且水中有浮渣 加入肥皂水后搅拌，泡沫丰富，且没有或很少有浮渣
硬水软化方法 （1）加热煮沸或蒸馏 （2）加入化学试剂，除去钙、镁离子
例2.（2014 湖南邵阳）端午节期间，邵阳 ( http: / / www.21cnjy.com )地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程序污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用。
（1）取资江水样，经静置、 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀、　 等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水．然后加入就入活性炭，利用其　 　性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水。
（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入　 进行检验．生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（3）爱护水资源，人人有责。请你指出一条保护资江河水的合理化建议：　 。
【解析】（1）取水样，经静置、沉淀、过滤等操 ( http: / / www.21cnjy.com )作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；再加入活性炭，吸附除去异味，最后消毒杀菌得到生活用水。（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度。（3）禁止向江河水中排污水，保护水资源。
【答案】（1）过滤 吸附 （2）肥皂水 煮沸 （3）禁止向资江河水中排放污染物可以保护水资源
命题点三 溶解度曲线的应用
1.利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度；若物质的溶解度一定时，也可以判断溶液的温度。
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；比较不同温度时同种物质溶解度的大小。
3．可以看出物质的溶解度随温度变化的规律；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
4.判断某物质的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。
（1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶液转化为不饱和溶液。
（2）采用升温或降温方法取决于溶解度曲线的坡度。
①对曲线呈上升型的物质：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。
②对曲线呈下降型的物质：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。
5.判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出。
（1）对饱和溶液，当温度降低时：曲线为陡升型，析出较多量溶质；曲线为缓升型，析出少量溶质；曲线为下降型，无溶质析出。
（2）对饱和溶液，当温度升高时：曲线为陡升型，无溶质析出；曲线为缓升型，无溶质析出；曲线为下降型，有溶质析出。
6.确定混合物的分离、提纯方法。
（1）曲线为陡升型：如果甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯甲。
（2）曲线为缓升型：如果乙物质中混有少量的甲物质，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
例3．（2013 云南曲靖）图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．等质量M、N的饱和溶液，当温度从tl℃升高到t2℃后，所得溶液质量N＞M
B．M、N两种饱和溶液，当温度从t2℃降到tl℃时，析出的晶体N＞M
C．t2℃时150gN的饱和溶液降温至tl℃，则析出晶体30g
D．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到tl℃后，剩余溶液的质量分数相等
【解析】M、N的溶解度随温度的升高 ( http: / / www.21cnjy.com )而增大，等质量M、N的饱和溶液，当温度从tl℃升高到t2℃后，无晶体析出，所得溶液质量N=M ,A错误。B选项没有指明溶液质量的多少，无法比较析出晶体的质量。t2℃时N物质的溶解度为50g， tl℃N物质的溶解度为30g，即t2℃时150gN的饱和溶液含有溶质为50g，降温至tl℃只能溶解30gN物质，所以析出晶体20g，故C错误。tl℃两种物质的溶解度相同，同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到tl℃后，剩余溶液的质量分数应相等，D正确。
【方法技巧】两条溶解度曲线的交点，表示在该点对应温度下，两种物质的溶解度相等。其对应饱和溶液溶质质量分数也相等。
【答案】　D
例4．（2014 湖北武汉）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）t1℃时甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）将45g的甲物质分成三等份，分别 ( http: / / www.21cnjy.com )加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时的甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是 。
（3）若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量 （填“不变” “增大”或“无法确定”）。
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时甲物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的溶解度为30g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法中，蒸发溶剂使溶液质量减小，增加溶质使溶液质量增加，降低温度溶液质量不变。由于烧杯②中溶液质量最大，所采用的方法是增加溶质；烧杯③中溶液质量最小，所采用的方法是蒸发溶剂；则方法一应为降低温度。（3）烧杯②是该温下甲饱和溶液，当加入少量的乙物质时，乙会溶解，所以溶液的质量增大。
【答案】（1）30 g 增大（2）降低温度 （3）增大
【方法技巧】对溶解度随温度升高而增大的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质，将接近饱和的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法。蒸发溶剂法会使溶液的质量减小，增加溶质法会使溶液的质量增加，降低温度法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液质量不变。
真题试练
一、选择题
1．（2014·湖南常德）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ C ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 菜籽油 D. 味精
2．（2014·曲靖模拟）下列关于溶液的说法，正确的是（　D　）
A．溶液都是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
3．（2014·广东揭阳）节约用水和合理利用水资源是每个公民应尽的义务，你认为下列做法不相符的是（ B ）
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
4.（2014·上海）河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ D ）
A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质
B、X试剂可以是活性炭
C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D、净化后的水是纯净物
【点拨】步骤Ⅰ沉降、过滤除去去难溶性杂质；活性炭具有吸附性；液氯有杀菌、消毒的作用；净化后的水含有可溶性杂质是混合物。
5．（2013 云南昆明）在8 ( http: / / www.21cnjy.com )0℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（　B　）
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
【点拨】A.虽然80℃时，物 ( http: / / www.21cnjy.com )质A的溶解度比B小，由于不知道80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液的质量，无法比较二者者所含溶质的质量的大小；B.30℃时，若A的溶解度比B大，80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m一定小于n；C .30℃时，若A的溶解度比B小，80℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，无法比较m、n的大小；D.由于30℃时A、B的溶解度大小不知道，无法比较30℃时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小。
6.（2013·云南大理八地）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（　C　）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图②中的溶液是不饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【点拨】A、由图可知，20℃时，100g水 ( http: / / www.21cnjy.com )中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g；B、图②中的溶液中100g水中溶解20g氯化钠，是不饱和溶液；C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，图③中溶液的溶质质量为36g；D、图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等。
7.（2014·广东广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（A ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
【点拨】根据稀释前后溶质质量不变：则稀释后溶液中溶质的质量分数为：
50g×98%/（50g+450g）×100%=9.8%。
8．（2014·四川眉山）如图是甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质的质量分数不变
B．甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
C．30℃时，甲的饱和溶液的溶质的质量分数为30%
D．在15℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
【点拨】乙的溶解度随温度的升高而增大，将 ( http: / / www.21cnjy.com )30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质的质量分数减小；甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的大；30℃时，甲物质的溶解度是30g，此温度下，甲的饱和溶液的溶质的质量分数小于30%；在15℃，A、B两种甲物质的溶解度相同，此时A、B两种溶液中溶质的质量分数相同。
9.（2014·江苏南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( C )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
【点拨】比较两种物质溶解度大小 ( http: / / www.21cnjy.com )应指明温度，A错误。t1℃时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中甲的质量与溶液的质量之比为20g∶(100g+20g)=1∶6，B错误。t2℃时甲和乙的溶解度相等，此时饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确。题中没有说明降温前两种物质的溶液均属于饱和溶液，无法比较，D不正确。
二、填空与简答题
10.（2014·浙江丽水）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答:
(1)图中“ ”是指 溶剂 ；
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的 ( http: / / www.21cnjy.com )烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的 烧杯底部观察不到食盐固体颗粒 。
11.（2014·北京)水是生命之源。
(1)活性炭常用于净水，其作用是 吸附 、过滤水中的杂质。
(2)生活中常用 煮沸 来区分硬水和软水。
(3)电解水实验如下图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 氧气 ，反应的化学方程式为
2H2O 2H2↑+O2↑ 。
( http: / / www.21cnjy.com )
(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 50g、450g ；主要步骤有称量、量取、 溶解 。
15．(2014·黑龙江哈 ( http: / / www.21cnjy.com )尔滨)2014年5月中旬一场暴雨过后，某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染度水趁大雨倒人河水中.造成水体污染。
(1)水体污染的后果是 影响生产(生活);破坏水生生态系统;危害人体健康(答一点合理即可) (答一点即可)；
(2)为防治水污染，工业上应采取的 ( http: / / www.21cnjy.com )措施是应用新技术、新工艺减少(消除)污染物产生;同时对污染的水体作处理使之符合 排放标准(答一点合理即可) (答一点即可)。
12.(2014·黑龙江哈尔滨 ( http: / / www.21cnjy.com ))2014年5月中旬一场暴雨过后，某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染污水趁大雨排入河水中，造成水体污染。
(1)水体污染的后果是 影响生产(生活);破坏水生生态系统;危害人体健康(合理均可) (答一点即可)。
(2)为防治水污染，工业上应采取的 ( http: / / www.21cnjy.com )措施是 应用新技术、新工艺减少(消除)污染物产生;同时对污水作处理使之符合排放标准(合理均可) (答一点即可)。
13．（2014·四川南充）根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B＞A＞C （填物质序号）。
（2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液是质量为 75 g。
（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是
B＞A＞C （填序号）。
14.（2014·云南曲靖模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，甲的溶解度 大于 乙的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 升温（只填一种）。
（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为
不饱和 溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升 ( http: / / www.21cnjy.com )高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数 等于 乙溶液中溶质的质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶 160 g，此时溶质的质量分数为7.5 %。
【点拨】（3）由于在20℃ ( http: / / www.21cnjy.com )时，两物质的溶解度都大于20 g，即把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液都是不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等，由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，若将温度都升高到30℃时，两溶液都还是不饱和溶液，溶质的质量分数没发生变化。（4）由于是向溶液中加水稀释，在稀释的过程中溶质的质量不变，得到的稀溶液的质量应为浓溶液的质量加上水的质量，所以所得溶液的质量为：100g+60g=160g，所得溶液中溶质的质量分数为：100g×12%/(100g+60g)×100%=7.5%.
15.（2014 山东泰安）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是 A （填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是20℃～30℃ ；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的是 ①③④ （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 59.1 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
三、实验与探究
16.（2014·湖南衡阳）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a　药匙 ，b　烧杯 　。
（2）图示实验中有一处明显的错误是　试剂瓶塞正放 ；图示实验中玻璃棒的作用是　搅拌加速溶解。
（3）小刚同学要配制90g ( http: / / www.21cnjy.com )质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为　9　g，需要量取水的体积为　81　mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在 ( http: / / www.21cnjy.com )天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量　小于　（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　偏大　（填“偏大” “偏小”或“不变”）。
四、分析与计算
17．（2014·浙江湖州）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。
（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 氧气 。
（2)某次实验中，将10 g 10.8%的稀硫酸倒入盛有98g水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为 1％ 。
(3)将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中含水量为98%，可制得多少克氢气？
（3）解：设被分解的水的质量为x，制得氢气的质量为y
10g10.8%=（10g+98g-x）（1-98%） x=54g
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
54g y
y=6g
【点拨】（1）电解水“正氧负氢”与正极相连产生的是氧气。
（2）溶质的质量分数=
==1%
（3）当通电反应到所剩溶液中含水量为98%，则溶质的质量分数2%,根据溶质的质量不变，计算消耗水的质量，即 ，再由水的质量计算氢气的质量。专项三 图像标签题
题型一 坐标图像型
1.主要考查方式
这类题目是借助于数学方法中的坐 ( http: / / www.21cnjy.com )标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来,考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。比如化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等
2.解答此类题目应注意的问题
(1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。
(2)正确读取所需的数据或信息,弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系。
(3)认真解读题意，应用信息解答问题。
例1（2014·云南）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A B
C D
A．如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C． 如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
【解析】A向稀硫酸能和硝酸钡反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大；B稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7.C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大.D向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少。
【答案】A
变式训练
1.（2012 云南红河）下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　B　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．向盐酸中不断加水
B．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
C．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
点拨：A加水稀释盐酸，酸性逐渐减弱，pH无限 ( http: / / www.21cnjy.com )接近7，但不会等于或超过7；B一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律，元素的种类是不变的；C由于镁的活泼比铁的强，所以等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸镁用的时间短，镁产生的氢气多；D在某温度下，饱和氯化钠溶液不能继续溶解溶质，所以加入氯化钠后原溶液中溶质的质量分数不变。
2.(2014·江苏盐城)下列图像与对应的表述不吻合的是(A)
( http: / / www.21cnjy.com )
A.向氢氧化钠溶液中不断加水
B.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
3.（2014·内蒙古赤峰）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（D）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.水的电解
B.石灰石在密闭的容器内煅烧
C.加热一定量的氧化汞制取氧气
D.向稀硫酸中加入少量氧化铜粉末
【点拨】A电解水生成氢气和氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气的体积比是2︰1，不是质量比。B石灰石在密闭的容器内煅烧，二氧化碳的质量先增加，后不变。C加热一定量的氧化汞制取氧气，氧气的质量先增加，后不变。D向稀硫酸中加入少量氧化铜粉末，反应生成水，故水的质量先增加，后不变。因为稀硫酸中有水，故水的质量不是从0开始，D正确。
4．（2014·山东烟台）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，错误的是（ D ）
A．生活中常见物质的pH：
B．地壳中部分元素的含量关系：
C．部分元素原子序数关系：
D．空气中部分成分的体积分数关系：
题型二 商品标签型
1.主要考查方式。
(1)利用标签中的信息(如化肥、农药、食品、药品或其他一些化学试剂)，考查物质的组成和分类；
(2)利用标签中的信息考查物质性质；
(3)利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志；
(4)利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。
2.解答此类题目应注意的问题
(1)正确解读商标信息。根据题意，从标签中找到解决问题的依据；
(2)注意商标中有关的几个图标及表示的意义。
例2（2014·浙江绍兴）某化肥包装袋行的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.硝酸铵属于氮肥
B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C.硝酸铵受热可能会分解
D.硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2:4:3
解析：2:4:3是硝酸铵中氮、氢、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。
【答案】D
变式训练
5．小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是(A)
( http: / / www.21cnjy.com )
A.小苏打属于碱类物质
B.柠檬酸溶液的pH＜7
C.小苏打与柠檬反应产生二氧化碳气体
D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
6.（2014·广东茂名）（3分）茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如下表。请回答：
①图中钙、钾、铁、硒等指的是_ D _____
原子 B.分子
C.离子 D.元素
②荔枝中所含糖类的质量分数是__16.6%____。
③有些企业将荔枝制成荔枝汁饮料，该过程
属于__物理变化_（填“物理变化”或化学变化）。
【点拨】②荔枝中所含糖类的质量分数是×100%=16.6%；
题型三微观模拟型
1.主要考查方式
(1)给出物质的微观模型图，确定物质的化学式及化学式的意义；
（2）给出变化前后的微观示意图，书写化学方程式，辨别反应类型；
(3)给出容器中的微粒示意图，辨别物质的种类；
(4)给出微粒的结构示意图，辨别微粒的种类(原子、阳离子、阴离子)；
(5)给出变化前后的微观示意图，考查化学反应的实质及质量守恒定律。
2.解答此类题目应注意的问题：读懂示意图，是解答问题的基础；注意不同的球会代表不同元素的原子。
例3（2014·黑龙江齐齐哈尔）下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①和②均为混合物
B.只有③是单质
C.①②④是氧化物
D.④在一定条件下可分解成②和⑤
解析：②中只含有一种分子，是纯净物 ( http: / / www.21cnjy.com )，A错误；③和⑤都是由一种分子构成的，属于纯净物，且构成③、⑤物质的分子都是由一种原子构成的，都属于单质，B错误；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧的化合物（纯净物），由图知，只有②④是氧化物，C错误；根据各离子模型表示的含义可知，④表示过氧化氢分子，②表示水分子，⑤表示氧分子，过氧化氢在一定条件下分解可生成水和氧气，D正确。
变式训练
7．（2014·福建福州）某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（　D　）
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含有5个原子
D．该物质中碳、氢元素质量比为1：4
点拨：通过示意图可以看出， ( http: / / www.21cnjy.com )该物质的一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，物质的化学式为CH4；物质中含有碳元素，属于有机物；该物质中碳、氢元素质量比为12:4。
6.（2012 云南昭通）如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子，该反应属于（　A　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．化合反应 B． 分解反应
C． 置换反应 D．复分解反应
点拨：由反应的微观示意图可：反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应。
题型四 图表计算型
1.主要考查方式。
表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。
主要包括给出化学反应前后的物质质量的 ( http: / / www.21cnjy.com )表格数据，判断化学反应类型；根据多种物质的pH，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反应时，给出多次或多组物质的质量，依据化学方程式进行计算等。
2.解答此类题目应注意的问题。
(1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题；
(2)若是多次或多组数据或条件 ( http: / / www.21cnjy.com )，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，从寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。
例4（2014·四川广安）某同学在 ( http: / / www.21cnjy.com )实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g 15 30 45 60
生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4
（1）第Ⅱ组数据n为　_________　g。
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【解析】（1）根据实验数据分析可知15g稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g；（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为4.4g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量，再求出混合液中碳酸钠的质量分数即可。
【答案】（1）3.6　
（2）设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%
答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%。
点拨：
变式训练
9. （2014·甘肃兰州）把一定 ( http: / / www.21cnjy.com )质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ D ）
物质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2 .8
A．a和c是反应物
B． d一定是催化剂
C．X=2.0 g
D．该反应是化合反应
1.D点拨：根据质量守恒定律，反应前后质量增加的有c，质量减少的有a、b，所以是a和b反应生成c，属于化合反应。
10．（2014·湖北咸 ( http: / / www.21cnjy.com )宁)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次 数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体质量/g 8.5 7 6.6 6.6
（1）铜镁合金中铜的质量。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
2.解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克。
(2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克。
设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为。
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98
1.5
=6.125
稀硫酸中溶质的质量分数为: =12.25%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。
点拨：由表格分析可知，合金中 ( http: / / www.21cnjy.com )铜的质量为6.6g；第一次和第二次50g稀硫酸反应完了，第三次和第四次稀硫酸没有反应完，50g的稀硫酸可以反应1.5g的镁，通过化学方程式即可解答。
专项四 实验探究题
题型一 有关物质成分的探究
关于物质成分的探究是实验命题的重点内容。我省关于物质成分的探究主要以三种形式考查：
（1）化学反应后物质成分的探究。
（2）标签破损溶液成分的探究 ( http: / / www.21cnjy.com )：该类问题的考查方式是给出物质化学式中部分元素或离子，通过实验探究确定物质的组成。该类问题考查的实质是离子的检验，解答时首先根据提供的元素或离子确定出可能缺少的元素或离子，然后根据物质的性质或离子的检验方法通过化学反应中的实验现象判断出物质的成分。
（3）生活中未知成分的探究：该类的问题的考 ( http: / / www.21cnjy.com )查形式是利用生活中使用的（或接触到的）物质（如洗涤剂、发酵粉、干燥剂、管道通等）设计实验方案进行探究物质的成分，涉及物质的成分主要集中在酸、碱、盐中，解题的关键是熟练掌握酸碱盐的化学性质及反应时的现象。
例1（2014·云南）氢氧化钙固体是登山 ( http: / / www.21cnjy.com )运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与暇设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、 Na2CO3
猜想四：NaOH、 Na2CO3、Ca(OH) 2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______________。
【实验验证】
实验 现象 结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显显现 猜想__不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 _______ 猜想三成立
【反思与拓展】
①若向NH4Cl的溶液中加一定量的CaH2，充分反应，产生的气体是________________。
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___________________。
【解析】【猜想与假设】猜想四是不合理 ( http: / / www.21cnjy.com )的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；【实验验证】在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，如果有氢氧化钙存在，会产生碳酸钙白色沉淀，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因为盐酸会先和氢氧化钠反应（无明显现象），氢氧化钠完全反应后，盐酸和碳酸钠反应（产生气泡），即猜想三成立；【反思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。
【答案】【猜想与假设】Na2CO3+Ca（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）2=CaCO3↓+2NaOH 【实验验证】二 先无变化后产生气泡 【反思与拓展】①氧气、氨气 ②CaH2是固体，携带安全
变式训练
1.(2014·四川资阳)乙炔(化学式 ( http: / / www.21cnjy.com )为C2H2)是一种重要的有机化工原料，乙炔作为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰(氧炔焰)，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸气时，则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【假设与猜想】（1）猜想：①一定有 二氧化碳 ；②可能有一氧化碳。
【实验设计】（2）根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
Ⅰ.在氧炔焰上方罩一个内壁附着有 澄清石灰水的大烧杯，观察现象。
Ⅱ.将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有 CO (填写化学式)。
【证据与结论】（3）实验( ( http: / / www.21cnjy.com )Ⅰ)：观察到烧杯内壁附着的 澄清石灰水变浑浊 ，则猜想①成立。此现象的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 。
实验(Ⅱ)：若氧化铜变红，则猜想②成立。
【分析与交流】（4）实验(Ⅱ) ( http: / / www.21cnjy.com )时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？ 不能 (填“能”或“不能”)。
【点拨】（4）将产物通过 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钙溶液将二氧化碳吸收，通过浓硫酸将水蒸气吸收，再通过氧化铜，固体由黑色变为红色，说明产物中有还原性气体一氧化碳；如果将浓硫酸和澄清石灰水的顺序颠倒，气体会从石灰水中带出水蒸气，当还原性气体中混有水蒸气时，就难以还原氧化铜。
题型二 有关物质性质的探究
题型解读：有关物质性质的探究主要是对 ( http: / / www.21cnjy.com )物质可能具有的性质进行探究。解答此类问题时，首先要根据所学知识预测探究物质的性质，再选择合适的药品等进行实验，观察实验现象并得出正确的结论。
例2. （2014·广东梅州）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH ( http: / / www.21cnjy.com )试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈 碱性 。
【探究实验二】 碳酸氢钠能否 ( http: / / www.21cnjy.com )与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 反应剧烈，产生大量的气泡 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量__ CaCl2 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_酚酞溶液_ ___无明显现象（或酚酞溶液不变色）______ 产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
点拨：当pH>7时，溶液显碱性，碳酸氢钠溶液的pH为10，所以溶液显碱性；碳酸氢钠与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水、氯化钠，所以可以看到反应剧烈，产生大量的气泡；碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，证明碳酸钠的存在可以加酸看是否产生气体，也可以加氯化钙看是否产生沉淀；但此时还需要证明氢氧化钠存在与否，只能加氯化钙产生沉淀，且氯化钙必须足量，除尽碳酸钠，证明氢氧化钠是否存在，要用加足量的氯化钙溶液后的溶液，再加入无色酚酞溶液，根据酚酞是否变色来判断氢氧化钠的存在，综合以上可得出碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
变式训练
2.（2014·四川眉山）如图是甲同学设计的证明H2和CO具有还原性的实验装置。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答：
（1）在实验过程中，装置B处能观 ( http: / / www.21cnjy.com )察到的现象是 白色粉末变蓝 ，装置C处发生反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精 ( http: / / www.21cnjy.com )灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导管口旋转到A处酒精灯火焰上方即可，请问乙同学的设计是否合理？ 不合理（填“合理”或“不合理”），理由是 因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸 。
（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊 ( http: / / www.21cnjy.com )的不一定为CO2，也有可能是H2和CO，因此他认为H2和CO在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证H2、CO是否能使澄清石灰水变浑浊。你认为丙的设计 不必要 （填“必要”或“不必要”），理由是因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊 。
点拨：（1）该反应生成水和二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳，所以无水硫酸铜遇水变蓝，澄清石灰水变浑浊；（2）将酒精灯合二为一，将尾气导管出口旋转到A的火焰上的做法不合理，因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸；（3）由于H2和CO能燃烧，因此在进行实验时应先给装置通一会H2和CO，从而排净装置内的空气，所以此时就可以通过A装置内石灰水的变化，判断H2和CO是否能与石灰水反应，因此完全没有必要再加装置进行实验。
题型三 有关物质变质问题的探究
题型解读：有关物质变质问题 ( http: / / www.21cnjy.com )的探究，变质的物质常涉及氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙等。要熟悉它们在变质过程中所发生的反应，以及检验变质后产物的方法。
例3.（2013·云南红河）化学兴趣小 ( http: / / www.21cnjy.com )组在进行酸、铖、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？
【查阅资料】a．氧氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应；
b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应： BaCl2十 Na2CO3═BaCO3+2NaCl。【作出猜想】
猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH；
猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3；
猜想三：该溶液部分变质，溶质是 NaOH和Na2CO3。
【实验验证】（1）为验证该溶液是否变 ( http: / / www.21cnjy.com )质，小军和小华分别进行如下实验：①小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论；②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到 有气泡冒出，得出“该溶液已变质”的结论。你认为 小华的结论正确。
（2）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：
取少许该溶液于试管中，加入过量 ( http: / / www.21cnjy.com )的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明猜想三 成立 （填“成立”或“不成立”）。如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是 。
氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红
【交流反思】氢氧化钠变质的原因是（用 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式表示）： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应 密封保存。
【解析】【作出猜想】猜想一：该瓶氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液未变质，猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质，所以还有第三中情况就是部分变质，说明氢氧化钠还有剩余，故溶质是NaOH和Na2CO3。【实验验证】（1）②如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，所以可加入稀盐酸溶液看是否有气泡冒出来判断溶液是否变质，故小华的结论正确；（2）若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是氢氧化钡显碱性，也能使酚酞溶液变红。【交流反思】氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠应密封保存。
【答案】【作出猜想】：N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH和Na2CO3 【实验验证】：（1）②有气泡冒出 小华 （2）成立 氢氧化钡显碱性，也能使酚酞溶液变红 【交流反思】：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 密封
变式训练
3．(2014·黑龙江龙东)实 ( http: / / www.21cnjy.com )验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，含有_碳酸钙_和__碳酸钠。
则氢氧化钠变质的化学反应方程式是_ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O _。
【进行实验】
实验如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
【解释与结论】
由操作②的现象判断：猜想 ( http: / / www.21cnjy.com )三__不成立_（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有__碳酸钠_，由此判断猜想一不成立，得出结论。
【反思与评价】
实验室中碱石灰应该_密封、防潮保存。
点拨：【猜想与假设】氧化钙和空气中的水和二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳反应最终会变成碳酸钙，氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以碱石灰完全变质时会全部变成碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；【解释与结论】根据题干所给信息，取碱石灰样品少量，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可确定样品为完全变质不成立，故猜想三不成立。根据⑤，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为碳酸盐；根据⑥，滴入澄清石灰水溶液变浑浊，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质，故猜想一不成立；【反思与评价】通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，所以在保存碱石灰时要密封、防潮。
题型四 有关“规律类”、“实质类”、“原理类”的探究
题型解读有关此类问题的探究 ( http: / / www.21cnjy.com )，考查时主要是以金属活动性顺序的探究、质量守恒定律的验证以及化学反应原理的探究为主。解答时，其中的规律、实质或化学反应原理我们可能已经掌握，可以从掌握的规律进行反向推理，解决实验中需解决的问题。
例4.（2014 玉溪模拟）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中； ②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中； ④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
请完成：
（1）写出②中反应的化学方程式：　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2　；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 　和相同的稀盐酸反应时，锌反应比铁剧烈，生成气泡快　。
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果 ( http: / / www.21cnjy.com )④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是　Fe　；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是　盐酸（或者是可溶性亚铁盐也可）　。
【解析】①将铁片加入到稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸中，由于Fe和盐酸反应，所以可以得出金属活动性Fe＞H；②将铜片加入到硝酸银溶液中，Cu和硝酸银能够反应，所以的出金属活动性Cu＞Ag；③将锌片加入到稀盐酸中，Zn和盐酸反应，得出Zn金属活动性＞H；同时由于Fe和Zn是与相同的盐酸反应，且本身的形状和大小均相同，所以当锌反应的剧烈时就说明：Zn＞Fe＞H。通过以上的分析，我们无法对Cu与Zn和铁之间的活动性关系作出结论．所以仅有以上三步是不合理的，所以④中就要完成对前三个实验的补充，由于我们已有的知识是活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，所以我们可以设计让Cu和盐酸，当然也可以让Fe和硫酸铜等可溶性铜盐，或者Cu和可溶性亚铁盐反应．所以当溶液为硫酸铜时，金属就一定为铁；当金属为铜时，溶液就可以是盐酸（间接比），也可以是FeSO4等可溶性亚铁盐。
【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu（N ( http: / / www.21cnjy.com )O3）2+2Ag；（2）锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈；（3）Fe；稀盐酸（或者可溶性亚铁盐也可）
变式训练
4. （2014·山东济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。
（1）根据实验目的，小明应 ( http: / / www.21cnjy.com )该测量的数据是_反应前、后___（填“只有反应前”或“只有反应后”“反应前、后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )中液体里出现的现象之一是 ___有气泡产生，发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑__。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 ___ C ___。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气
点拨：C
点拨：（1）验证质量守恒定律，即验证反应后物 ( http: / / www.21cnjy.com )质总质量是否发生改变，因此需要测量反应前后装置（含药品）的质量；（2）碳酸钙与盐酸反应会产生CO2气体，因此可观察到的现象是有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；气球完全鼓起后，其在空气中受到的浮力大于反应前，因此，在反应前后物质总质量不变的前提下，气球受到的浮力变大，也会导致指针偏右。
题型五 有关“影响因素”、“条件类”的探究
题型解读此类试题主要是探究某些反应条件 ( http: / / www.21cnjy.com )及化学反应中某些因素对反应的影响，如燃烧的条件、铁生锈的条件、复分解反应发生的条件等。此类问题的解决常采用控制变量的思想，通过对比实验得出结论。
例5.（2013 云南曲靖）某探究性学习小组，利用下列改进装置对物质燃烧的条件进行探究。
【查阅资料】
①白磷有剧毒，可以用酸性高锰酸钾溶液除去白磷；
②五氧化二磷扩散到空气中，刺激人的呼吸道，影响健康、污染环境。
（1）打开止水夹，缓缓推动注射 ( http: / / www.21cnjy.com )器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星；液面上方产生大量白烟．该现象说明过氧化钠能与水反应生成氧气氧气，同时证明了燃烧的条件之一是与氧气接触。
与氧气接触
（2）此实验充分体现了绿色化学的 ( http: / / www.21cnjy.com )要求，对有害物质进行了处理。氢氧化钠的作用是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康，能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康实验结束后为了处理掉残留的少量白磷，可以把氢氧化钠溶液换成酸性高锰酸钾溶液，然后溶解溶解（填操作方法），使溶液进入烧瓶中消除可能残留的白磷。
（3）小组成员对过氧化钠（Na2O2）与水反应生成的另一种物质是什么进行了以下探究：
【猜想】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠
经过大家讨论，猜想二不成立，原因是反应物质中没有碳元素。
反应物质中没有碳元素
对于猜想一是否成立，同学们进行了如下实验：
【实验论证】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量过氧化钠固体于试管中，加足量水，并向其中滴入少量 无色酚酞溶液无色酚酞试液 酚酞溶液变红色酚酞试液变红色 猜想一成立
【结果表达】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【拓展延伸】过氧化钠是一种黄色固 ( http: / / www.21cnjy.com )体，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，潜水艇中常利用该反应来提供氧气，判断一瓶空气中长久放置的过氧化钠是否变质的方法是加入稀盐酸，如果产生气泡，则证明变质。
加入稀盐酸，如果产生气泡，则证明变质
【解析】（1）白磷周围产 ( http: / / www.21cnjy.com )生火星，液面上方产生大量白烟，说明有氧气产生，同时证明了燃烧的条件之一是与氧气接触；（2）氢氧化钠的作用是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；（3）【猜想】参加反应的物质为Na2O2和H2O，分析其元素组成，只有Na、H、O三种元素，根据质量守恒定律，生成物也应该含有这三种元素，所以生成的另一种物质只能是氢氧化钠，不可能是Na2CO3；【实验论证】酚酞遇碱性溶液会变红，现在向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性；【结果表达】根据实验结果，反应后生成的物质为氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；【拓展延伸】常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，判断一瓶空气中长久放置的过氧化钠是否变质的方法是加入稀盐酸，如果产生气泡，则证明变质。
变式训练
5.（2013·云南昆明）人教版新课标化 ( http: / / www.21cnjy.com )学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何
【实验探究】
实验步骤 实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气。
（2）实验II、III证明：氧化铁的 化学性质 和 质量 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 2H2O2Fe2O32H2O+O2↑ 。
【实验评价】
实验设计IV的目的是 探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好 。
若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 二氧化锰的催化效果比氧化铁好 。
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO4、、、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是B。
MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
同一个化学反应可以有多种催化剂
催化剂只能加快化学反应的速率
用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类
点拨：【实验结论】（1）过氧化氢分解生成水 ( http: / / www.21cnjy.com )和氧气；反复多次加过氧化氢溶液，现象相同，说明氧化铁的化学性质不变，反应前后氧化铁的质量都是ag，说明质量不变；（3）过氧化氢在氧化铁的催化作用下，分解为水和氧气；【实验评价】试管中只有催化剂不同，C试管中为ag氧化铁，D试管中为ag二氧化锰，D中产生气泡的速率比C中的快，说明二氧化锰比氧化铁对过氧化氢溶液的催化效果的好；【实验拓展】二氧化锰还可以催化氯本钾等；根据催化剂的定义，催化剂是改变反的速率，可以是加快，也可以是减缓；二氧化锰可以通过加热高锰酸钾得到；酶是一种重要的生物催化剂，是蛋白质的一种。
6．（2014·黑龙江大庆)世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20％~40％，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮 ( http: / / www.21cnjy.com )细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：I、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
集气瓶中加入少量水的作用： 防止生成物溅落下来，使集气瓶炸裂 。
为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 铁丝温度没有达到着火点 。
分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因 Ⅱ中铁丝的受热面积较大 。
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸 ( http: / / www.21cnjy.com )包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为l46ml)。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数(此广口瓶内氧气含量几乎为零)。记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
序号 样品 量筒起始读数/ml 量筒最终读数/ml 所需时间/min
1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120
1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl 100 72 约70
③
(4)金属腐蚀的过程实际就是金属元素化合价 升高 （填升高或降低）的过程。
(5)实验①和②说明NaCl 可以 加快 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。
(6)实验开始后，广口瓶温度上升说明铁锈蚀是 放热 (填“放热”或“吸热”)过程。
(7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是 1.0g铁粉、10滴水 。
(8)该装置还可能用于测量 ( http: / / www.21cnjy.com )空气中氧气的含量。根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是 19.2 ％(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因 滤纸包或温度计占据一定体积，装置气密性不好等 (写任意一条即可)。
点拨：（3）反应物间的接 ( http: / / www.21cnjy.com )触面积越大，反应越剧烈。将铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积。(4)金属腐蚀的过程，铁变成铁锈，铁元素化合价升高。(5)实验①所需时间约120 min，②所需时间约70 min，说明NaCl可以加快铁锈蚀的过程。(7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，所以除了碳之外，其他的量必须保持不变，实验③表格空白处样品的组成是1.0g铁粉、10滴水。（8）量筒的读数之差即为广口瓶内氧气的体积28ml，广口瓶内空气的体积为l46ml，故氧气的体积分数为28ml/l46ml×100%=19.2%。该实验结果出现误差的原因可能是滤纸包或温度计占据一定体积，装置气密性不好等。
题型六 有关“废水”、“尾气”的探究
1. 题型解读1.金属回收与 ( http: / / www.21cnjy.com )废水处理主要是考查金属活动性与生活实际的结合，通常会利用到置换反应，要留意置换反应发生的先后顺序及反应物是否过量等问题。
如：工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等重金属元素，处理方法：
(1)一般加入铁等活泼金属，使金属Ag和Cu完全置换出来。
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动动性较弱的金属Ag；然后，如果铁粉有剩余，才置换金属Cu。
2.废气(尾气)成分分析及 ( http: / / www.21cnjy.com )处理的探究主要考查课本中常见气体的物理和化学性质、气体的收集方法，还有气体的净化、除杂以及对环境的影响等，解题的关键是要掌握常见气体的相关知识，留意的是气体净化的顺序。
例6.（2014·贵州铜仁）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的①～⑦七个问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到 ( http: / / www.21cnjy.com )两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选
择 （填字母序号：A、 ( http: / / www.21cnjy.com )石蕊溶液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞溶液，理由是 。
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
【点拨】【作出猜想】若盐酸与碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体；【实验与结论】（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能，因此不能采取滴入无色酚酞溶液做对比试验的方法进行检验其猜想；（4）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 而与氢氧化钠反应无明显现象；（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙。
【答案】【作出猜想】HCl 【实验与结论】(1)
CaCO3 + 2HCl ( http: / / www.21cnjy.com )== CaCl2 + H2O + CO2↑ (3) 不能 酚酞溶液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分） (4) A 石蕊溶液遇酸性液显红色 (5)CaCO3（或碳酸钙）
变式训练
7.（2014·广东茂名）某沿海工业区排放 ( http: / / www.21cnjy.com )的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-,为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
( http: / / www.21cnjy.com )
步骤Ⅰ的操作名称是过滤_，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式__ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。
滤渣Ⅰ所含的物质是Fe和Cu（填化学式）。
加入过量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2+_。
在滤液Ⅲ中加入盐酸使所得的溶液呈中性，要使用PH试纸来测定溶液的酸碱度。
确保盐酸不过量。
点拨：（1）步骤Ⅰ的操作是将固体和 ( http: / / www.21cnjy.com )液体进行分离的操作，该操作的名称叫过滤；加入铁粉以后，铁的金属活动性只比铜的金属活动性强，所以铁只能与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）由于铁粉过量，所以滤渣Ⅰ中含有的固体不仅仅有铁置换出来的铜含有过量的铁粉。 (3) 滤液Ⅰ中含有的离子是：Na+、Fe2+、Ca2+、Cl-,加入过量的NaOH溶液时只会将Fe2+变成沉淀而除去；（4）测定溶液酸碱度的方法很多，一般可以通过PH试纸或使用PH计来测定。
8.（2014·湖北荆州）煤燃烧后的产物主 ( http: / / www.21cnjy.com )要是CO2，也含有一定量的SO2，还可能含有CO 。小明同学进行环境调查时发现：荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO 。他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）上述装置中，仪器A的名称叫酒精灯；
（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨；
（3）为确定发电厂排放的废气中是否含 ( http: / / www.21cnjy.com )CO ，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：废气→（ a ）→（b ）→（ e ）→（f ）→（ d ）→（ c ）→尾气处理
（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO 。则实验过程中与此相关的实验现象有黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，上述现象对应的化学反应方程式依次为 CO＋CuO Cu＋CO2 、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。
（5）请说明你对该实验尾气的处理方法 用气球收集或点火燃烧掉。
点拨：装置A的名称是酒精灯；树木枯萎的原因 ( http: / / www.21cnjy.com )可能是煤燃烧产生的二氧化硫形成酸雨所致；为确定发电厂排放的废气中是否含CO ，可以先将二氧化碳除去，因此先通过氢氧化钠溶液，即接口a----b；再通过灼热的氧化铜，若黑色的固体变红；再通过澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊，即通过d---c,，所以顺序是a→b→e→f→d→c；尾气处理的方法是用气球收集或点火燃烧掉。
12．（2014·四川资阳 ( http: / / www.21cnjy.com )）乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【假设与猜想】猜想：①一定有__二氧化碳____；②可能有一氧化碳。
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有__澄清石灰水___的大烧杯，观察现象。
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入 ( http: / / www.21cnjy.com )足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）__ CO__。
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的 ( http: / / www.21cnjy.com )__澄清石灰水变浑浊__，则猜想①成立。反应的化学方程式为：__ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ___。
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。
【分析与交流】实验（2）时， ( http: / / www.21cnjy.com )若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？__不能__（填“能”或“不能”）。
点拨：由于乙炔中含有碳元素，碳元素与氧 ( http: / / www.21cnjy.com )元素结合能生成二氧化碳，如果氧气不充足就生成一氧化碳；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在烧杯内壁涂抹上澄清石灰水，罩在乙炔火焰上方，如果变浑浊说明产物中含有二氧化碳；将产物通过氢氧化钙溶液将二氧化碳吸收，通过浓硫酸将水蒸气吸收，再通过氧化铜，由黑色变为红色，说明还具有还原性气体一氧化碳；如果将浓硫酸和澄清石灰水的顺序颠倒，不能确定一氧化碳的存在，颠倒后气体中会又从石灰水中带出水蒸气，因为当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。
PAGE第一部分 教材知识梳理
第一单元 走进化学世界
考情概览
内容 考查方向 要求
认识化学 化学史以及化学的研究内容和作用 a
物理变化和化学变化 物理变化和化学变化的区别；判断生产或生活中的实例、现象是物理变化还是化学变化 b
物质的性质和用途 物理性质和化学性质的判定，物质性质与用途的联系 b
常见仪器的识别 认识常见的仪器；仪器操作方法及注意事项 a
化学实验基本操作 药品的取用规则；固体药品的取用及一定量固 ( http: / / www.21cnjy.com )体药品的称量；液体药品的取用及一定量液体药品的称量；物质的加热中的注意事项；仪器的连接、洗涤及装置气密性的检验；化学实验操作中意外事故及处理方法 c
考点梳理
认识化学
1.化学是在分子、原子水平上研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。
2.化学发展史
（1）古代化学：火的发现和利用；陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等的利用。
（2）近代化学：原子——分子论。由道尔顿和 ( http: / / www.21cnjy.com )阿伏伽德罗提出原子和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。
（3）现代化学：通过在分子、原子水平上对物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的研究，人们发现和合成的物质已达几千万种；科学家借助先进的仪器，使化学在能源、材料、信息、环境和生命科学等领域发挥着越来越重要的作用，如：纳米材料、高分子材料等。
3.化学的作用
（1）研制、生产化肥和农药，增加粮食产量。
（2）合成各种药物，保障人体和生命安全。
（3）开发新能源和研制新材料，改善人类的生存条件。
（4）综合利用自然资源和保护环境，使人类生活更美好。
物理变化和化学变化（高频考点）
物理变化 化学变化
概　念 没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化
现　象 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、产生气体、产生沉淀等
判断依据 是否有其他物质生成
备考提示：（1）题目中常涉及的变化关键词
①物理变化：融化、熔化、挥 ( http: / / www.21cnjy.com )发、蒸发、凝固、液化、升华、蒸馏、破碎、弯曲、榨汁、海水晒盐、灯泡发光、导电、太阳能发电、硬度、吸附、稀释、过滤、溶解等。
②化学变化：发酵、酿酒、生锈、锈蚀、腐烂、发霉、变质、燃烧、火药爆炸、冶金、降解、光合作用、呼吸作用、火力发电、水通电分解、蛋白质变质等。
（2）爆炸不一定都是化学变化，如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。
物质的性质和用途
1.物质的性质
物质的性质 物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等
2.物质的性质和用途（高频考点）
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质用来灭火。
常见仪器的识别及用途
仪器 用途及使用注意事项
能加热的仪器 试管 用作少量试剂的反应容器；常温或加热时使用，加热后不能骤冷，防止试管炸裂
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器；不能直接加热，加热时，应垫在石棉网上，使其均匀受热
锥形瓶 用作较大量试剂反应的容器；装配气体发生器不能直接加热，加热时需垫上石棉网
蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸发
不能加热的仪器 集气瓶 用作收集或贮存少量气体；不能加热，储存或收集气体时要配以毛玻璃片遮盖
量筒 量取液体体积；不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平
其他仪器 水槽 排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出
长颈漏斗 用于注入液体；长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封,避免气体从长颈漏斗口逸出
胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体；过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
玻璃棒 搅拌液体、引流、蘸取液体、转移固体；搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意及时擦净
固定和放置各种仪器；铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部
注意：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可加热但需垫在石棉网上的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
化学实验基本操作
1.药品的取用
（1）药品的取用规则
取用规则 说明
“三不”规则 ①不能用手接触药品；②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；③不得尝任何药品的味道
“用量”规则 应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取用1～2mL，固体只需盖满试管底部
“处理”规则 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。简称“三不一要”
常用危险化学品标志
说明：闻气体气味正确的操作：在瓶口挥动手，使少量气体进入鼻孔。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）固体药品的取用
①不定量固体药品
粉末状药品 块状药品
存放 广口瓶
所用工具 药匙或小纸槽 镊子
操作步骤 先把试管倾斜，再把盛药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，最后把试管直立起来，让药品全部装入试管底部 先把试管横放，再把块状固体或金属颗粒放在试管口，最后把试管慢慢竖立起来，防止砸坏试管底部。
记忆口诀 一斜、二送、三直立 一横、二放、三慢竖
示意图 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
注意事项 使用后的药匙应立即用干净的纸擦干净 使用后的镊子应立即用干净的纸擦干净
②一定量固体药品的取用（高频考点）
固体药品用托盘天平称量。
A.称量物和砝码的位置为“左物右码”。
B.一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿中称量。
C.砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码
D.托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到0.1g。
(3)液体药品的取用
①较多量液体（高频考点）
操作：先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口，试管稍倾斜，使液体缓缓地流入试管。
②少量液体（高频考点）
A.胶头滴管滴加液体时滴管不要伸入仪器内，也不能接触仪器壁，防止污染药品；
B.取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止药液倒流，腐蚀橡胶帽；
C.用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备下次再用；
D.不要用未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的专用滴管用完后不用清洗），以免污染试剂；
E.用过的滴管不要随意放在实验台上等地方，要放在指定位置，以免沾污滴管，进一步污染试剂瓶中的药品。
③一定量的液体（高频考点）
量筒倾斜，向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，应该停止倾倒，用滴管滴加到刻度线。读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 ( http: / / www.21cnjy.com )
易错警示：（1）选取量筒时，量筒的容积 ( http: / / www.21cnjy.com )应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，尽量减少误差。（2）胶头滴管应垂直悬空于量筒上方。（3）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的容器。
（4）读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小。
2.物质的加热
（1）酒精灯
①酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心。其中外焰温度最高，因此加热时用外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触，以免容器炸裂。
②使用酒精灯时要用燃着的火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾。
④如果遇到燃着的酒精灯翻倒时，应及时用湿布或沙土扑灭火焰，不能用水冲。
⑤加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
⑥酒精量不超过其容积的2/3。向酒精灯内添加酒精时，需酒精灯熄灭冷却至室温，用漏斗添加。
（2）固体的加热
①实验仪器的安装遵循自下而上，自左至右的顺序；
②试管口要略向下倾斜，以防生成的水或冷凝的水蒸气回流，而使试管炸裂；
③加热时应先预热，给固体加热时试管已经固定，可来回移动酒精灯。
（3）液体的加热（高频考点）
①用试管夹加热试管时，应由试管底部套上、取下。
②试管内液体不能超过试管容积的1/3。
③加热时，试管与水平桌面倾斜成45 角。
④加热时，管口不能对着自己或他人。
⑤试管外壁若有水，一定要在加热前擦干。
⑥用外焰加热，刚开始加热时，要先预热，使试管均匀受热。
⑦加热后的试管（或其他仪器）不能立即用冷水冲洗。
3.仪器的连接、洗涤及装置气密性的检验
（1）仪器的连接
操作方法 示意图
玻璃管与胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把插入胶皮管一端用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
玻璃管与橡皮塞 左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。插入的玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动即可
容器口与橡皮塞 左手拿容器，右手拿橡皮塞，慢慢转动即可
注意事项 ①玻璃管插入的一端要先用水湿润，然后稍稍用力转动插入，以免折断玻璃管，刺伤手掌。 ②应把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破容器。
（2）仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表明仪器洗涤干净。
( http: / / www.21cnjy.com )
注意：振荡仪器应左右晃动。
（3）检查装置的气密性
①方法：先将导管的一端伸入水中，用 ( http: / / www.21cnjy.com )手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
②如果没有气泡冒出，要仔细找出原因（如是否应塞紧或更换橡胶塞），直至装置不漏气后才能进行实验。
4.其他实验操作
（1）浓硫酸的稀释（高频考点）
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。
（2）过滤操作（高频考点）
①“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
② “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口、漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
③“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁、用玻璃棒引流时下端轻靠在三层滤纸的一边、用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
（3）蒸发
①在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（ ( http: / / www.21cnjy.com )作用：防止由于局部温度过高造成液滴飞溅）；当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
②热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
5.化学实验操作中意外事故及处理方法
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧 立即用湿抹布盖灭
浓酸、浓碱流到实验台上 浓酸：加碳酸氢钠溶液用水冲洗用抹布擦干浓碱：加稀醋酸用水冲洗用抹布擦干
浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上 浓酸： 大量水冲洗涂3﹪～5﹪的碳酸氢钠溶液浓碱：用较多水冲洗涂稀硼酸溶液
稀酸或稀碱溅到眼睛里 立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手搓眼睛
烫伤 立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
割伤 要立即进行清洗，包扎伤口
( http: / / www.21cnjy.com )考法探究
物理变化和化学变化
1.判断依据：是否有新物质产生。2.熟记物理、化学变化中常涉及的关键词。
（2014·江苏无锡）下列属于物理变化的是( )
A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶
B.用糯米等原料制甜酒酿
C．用彩纸折幸运星
D.用小苏打、柠檬酸等自制汽水
【解析】解答此题的关键是正确判断物质的变化情 ( http: / / www.21cnjy.com )况，若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则属于物理变化；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则属于物质的化学变化。
【答案】C
1云南近五年考查过的物质变化：
①铁生锈 ② 瓷碗破碎 ( http: / / www.21cnjy.com ) ③寒冷的冬天在玻璃窗上呼吸，玻璃上出现水雾 ④湿衣服晾干 ⑤木材燃烧 ⑥食物腐败 ⑦水的蒸发 ⑧玉米酿酒 ⑨汽油挥发 ⑩ 纸张燃烧 细竹片编凉席 矿石粉碎 石蜡熔化 火药爆炸 带火星的木条复燃 铁丝弯曲 二氧化碳时紫色石蕊溶液变红 玻璃破碎 冰川融化 蜡烛燃烧 地震中房屋被摧毁 沙尘暴引起尘土飞扬 森林火灾 暴雨造成山体滑坡 引发巨大海啸 海浪将车辆卷入海中 核电站氢气发生爆炸 活性炭除异味 铜生铜绿 酒精挥发 水的沸腾 氢气在空气中燃烧 比较金属的硬度 胆矾的研碎 石灰浆抹墙有水生成 咀嚼米饭和馒头有甜味 干冰人工降雨 绿色植物的光合作用 制取蒸馏水 电解水 铁丝在氧气中燃烧 菜刀生锈 菠萝榨汁
(1))上述属于或涉及物理变化的是②③④⑤⑦⑨
。
（2）上述属于或涉及化学变化的是除（1）问中的其他。
物质的性质和用途
1.判断物理性质和化学性质的依据：是否必须通过化学变化表现出来。2. “变化”与“性质” ( http: / / www.21cnjy.com )的区分。如“铁生锈”和“铁能生锈”前者是化学变化，后者是性质。表述性质往往多一些关键的字词，如“能”“易”“会”“难”“不能”等。3.判断物质的用途利用的是物理性质还是化学性质时，解题的关键是判断好利用的过程中发生的是物理变化还是化学变化。
（2014·天津）化学就在我们身边 ( http: / / www.21cnjy.com )，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨
（1）可用于炒菜调味的是_____________。
（2）可用于人工降雨的是______________。
（3）可用与区别硬水和软水的是______________。
（4）属于复合肥料的是______________。
（5）可用作干电池电极的是__________。
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______________。
【解析】干冰可以做制冷剂和人工降雨；肥 ( http: / / www.21cnjy.com )皂水能区分硬水和软水；食盐用作防腐和调味品；硝酸钾含N、K，属于复合肥；碳酸氢钠与酸反应，可以消除面粉发酵产生的酸；石墨有优良的导电性，可以用作电极。
【答案】（1）③（2）①（3）②（4）④（5）⑥（6） ⑤
云南近五年考查过的物质的性质和用途，请填空：
物质的用途 对应的性质
铜做导线 物理性质（导电性、延展性）
钛合金制造人造骨 物理性质
石墨作电极、铅笔芯 物理性质（导电性、质软）
金刚石裁玻璃 物理性质（硬度大）
活性炭除去水中的颜色和异味 物理性质（吸附性）
干冰作制冷剂、人工降雨 物理性质
氢气作火箭的燃料 化学性质（可燃性）
氢气充探空气球 物理性质
一氧化碳作燃料 化学性质（可燃性）
一氧化碳用于冶炼金属 化学性质（还原性）
氧气用于炼钢、医疗急救 化学性质
氮气用作食品保护气 化学性质（比较稳定）
碳酸氢钠（小苏打）焙制糕点 化学性质
碳酸钙用作建筑材料 物理性质
熟石灰改良酸性土壤 化学性质
盐酸、稀硫酸除铁锈 化学性质（生成Fe3+）
浓硫酸吸水、做干燥剂 物理性质（吸水性）
醋酸用于除去热水瓶中的水垢 化学性质
洗涤剂、洗洁精除油污 物理性质（乳化作用）
甲醛能使蛋白质变性 化学性质
实验基本操作
实验基本操作在中考中的 ( http: / / www.21cnjy.com )题型有选择题和实验与探究题。选择题中实验基本操作大多数为图片形式，实验与探究通常考查仪器的名称、仪器的选择等。考查的内容包括：药品的取用、液体的量取、固体称量、过滤、蒸发、浓硫酸的稀释、仪器的连接、装置气密性的检查等常见的一些基本操作。
（2013 云南昭通）规范的实验操作是实验成功的前提。请回答：
(1)在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是 __________。
(2)量取7mL稀硫酸，应选用_____mL的量筒。
(3)胶头滴管用过后应______，再去吸取其他药品。
【解析】(1)在连接仪器时，把玻璃导管较 ( http: / / www.21cnjy.com )容易地插入单孔橡皮塞的措施是用水湿润。（2）选取量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，所以量取7mL稀硫酸，应选用10mL的量筒。（3）胶头滴管用过后应用水洗净，再去吸取其他药品。
【答案】（1）用水湿润 （2）10 （3）用水洗净．
云南近五年考过的实验基本操作，请判断正误（填“正确”或“错误”）：
（1）滴加液体
正确 正确 错误 错误
（2）倾倒液体
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
正确 错误 错误 错误
（3）量取液体、
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
正确 错误 错误
( http: / / www.21cnjy.com )
错误 错误 错误
(4)取用固体
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
正确 错误
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
错误 错误
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
错误 错误
（5）酒精灯的使用
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
正确 错误 错误
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
错误 错误
（6）其他实验操作
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
正确 错误
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
正确 错误 错误
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
错误 错误
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
正确 错误 错误
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
正确 错误 正确 错误
真题试练
基础巩固一、选择题
1.（2014·湖北咸宁）实验室中下列仪器可以直接加热的是（ B ）
A．烧杯 B．试管
C．量筒 D．集气瓶
【点拨】烧杯需要垫上石棉网加热；试管 ( http: / / www.21cnjy.com )可以用作少量液体或固体药品的加热；量筒只能量取液体的体积，不能加热；集气瓶收集气体，或作少量气体反应的容器，不能加热。
2.（2013 云南昭通）下列对化学的认识中错误的是（　C　）
A．化学开发新能源和新材料
B．化学在医药生产中发挥着重要作用
C．化学的发展导致了生态环境的恶化
D．原子论和分子学说奠定了近代化学的基础
【点拨】化学就是以开发新能源和新材料为 ( http: / / www.21cnjy.com )目的，A正确；化学能开发新的医药产品，B正确；化学的发展能帮助解决生态问题，C不正确；原子论和分子论是近代化学的基础，D正确。
3. （2014·湖南湘潭）下列过程属于化学变化的是（ C ）
A.矿石粉碎 B.海水晒盐
C.生铁冶炼 D.水果榨汁
【点拨】生铁冶炼，是把铁矿石中的铁元素从化合物状态下变成单质状态，有新物质——单质铁生成（生成的铁与碳元素混合在一起，为生铁）。
4.(2014·云南全省联考卷)下列图示操作为化学变化的是（ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.水的蒸发
B.食盐水加热结晶
C.胆矾研碎
D.向镁条中滴加稀盐酸
5．（2013 云南昭通）下列物质的变化不属于化学变化的是（　C　）
A．酒精燃烧
B．二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
C．水蒸发变为水蒸气
D．菜刀生锈
点拨：酒精燃烧的过程中有新物质 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳和水生成，属于化学变化；石灰水变浑浊过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化；水蒸发变为水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
6.(2014·北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是( A )
A.干冰用作冷冻剂
B.硫酸用于处理碱性废液
C.氧气用于气焊
D.生石灰用作干燥剂
7. （2014年广东汕尾，7题）下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是(D )
A．石墨能导电――作电极
B.干冰升华吸热――用于人工降雨
C.稀有气体的性质稳定――作保护气
D.氧气的密度比空气略大――用于急救病人
【点拨】A、石墨具有优良的导电性，可用 ( http: / / www.21cnjy.com )作电极，故有直接关系；B、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故有直接关系；C、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故有直接关系；D、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故没有直接关系．
8.（2014·云南）下列实验操作中，正确的是（ D ）
A.倾倒液体 B.读取液体的体积
C.塞紧橡胶塞 D.稀释浓硫酸
【点拨】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放 ( http: / / www.21cnjy.com )，标签要对准手心，瓶口紧挨，A图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，B图中是俯视刻度，会导致读数偏大；在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口时，切不可把试管放在桌上再使劲塞塞子，以免压破试管；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
9.（2013 云南德宏）下列图示仪器，用于表示烧杯的是（　A　）
A B C D
【点拨】A表示的是烧杯；B表示的量筒；C表示的是胶头滴管；D表示的是酒精灯。
10．（2014·湖南株洲）下列有关的图示和图标中正确的是（B）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．浓硫酸的稀释 B．实验室制取CO2
( http: / / www.21cnjy.com )
C．当心火灾 D．禁止吸烟
【点拨】浓硫酸的稀释要注酸入水，沿烧杯壁慢慢倒，且用玻璃棒不断搅拌；选项C中图为小心腐蚀；选项D中为禁止烟火。
11.(2014·湖南永州）下列图示操作正确的是（ A ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.量筒读数
B.滴加液体
C.铁丝在氧气中燃烧
D.气体验满
11.（2014·黑龙江绥化）规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作错误的是( C )
【点拨】为了方便倾倒和防止撒 ( http: / / www.21cnjy.com )出，液体药品一般保存在细口瓶中，为了方便取用，固体药品一般保存在广口瓶中；取用粉末状的或较小颗粒的固体药品一般用药匙，对于块状或密度较大的颗粒一般用镊子取用，取固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上。
12．（2013 云南曲靖）安全无小事，万一发生事故时应冷静处理，下列做法正确的是（　B　）
A．室内燃气泄漏，立即打开排气扇电源排气
B．酒精灯不慎打翻着火，用湿抹布扑盖
C．白磷落在桌面上，立即扫入垃圾桶中
D．眼中不小心溅入NaOH溶液，立即滴入稀盐酸中和
点拨：燃气是易燃性的物质，若打开排气扇 ( http: / / www.21cnjy.com )电源会产生爆炸的危险，应该关闭阀门，开窗通风；用湿布盖在桌面上燃烧的酒精，使之与空气隔绝，因缺少氧气而熄灭，使用湿布可以防止布燃烧；白磷易自燃，扫入垃圾桶容易因自然而产生火灾；碱液溅到眼睛里，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用盐酸冲洗，盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害。
13.（2012 云南大楚等市联考）某学生测定的下列数据中，不合理的是（ B ）
A．用10ml量筒量取了9.5ml水
B.用PH试纸测的某雨水样品的PH 为5.26
C. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为14.7g
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为92.5%
10.B点拨：量筒用于量取液体的体积， ( http: / / www.21cnjy.com )选择量程时，要求量一次，且量取值与量程最接近，所以A正确；用pH试纸测定溶液的pH，只能精确到1；天平的精确度为0.1，可以称准到小数点后一位，所以C正确；氯化钠的质量分数=氯化钠质量／粗盐质量×100%，可以得92.5%，所以D正确。
14．（2014·浙江杭州）以下几种实验操作，不正确的是（ B ）
( http: / / www.21cnjy.com )
【点拨】酒精灯失火用湿抹布盖灭或用沙子盖 ( http: / / www.21cnjy.com )灭，所以A操作正确；配制溶液要在烧杯，能在量筒内，所以B操作错误；闻气味时要用手扇着闻，所以C操作正确；分离不溶于液体的固体和液体用过滤的方法，所以D操作正确。
二、填空与简答
15．（2014·山东枣庄)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A．活性炭 B．天然气 C．熟石灰D．氮气 E．小苏打
(1)用于改良酸性土壤___ C ____。
(2)常用作燃料___B _____。
(3)用作食品保护气____ D ___。
(4)用于去除冰箱中的异味__ A _____。
(5)用作发酵粉的主要成分___ E ___。
(6)上述五种物质在使用中，发生化学变化的是__BCE____(填两种)。
点拨：熟石灰改良酸性土壤、天然气的燃烧以及发 ( http: / / www.21cnjy.com )酵粉除去馒头发酵产生的酸的过程中都有新物质产生，发生的是化学变化。氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，活性炭具有吸附性，可以除异味的过程中都没有新物质产生，没有发生化学变化。
16.(2012·云南昭通）下列句子中描述物质物理性质的是 ①②④ ，描述物质化学性质的是 ③ 。
①标准状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体
②水受热沸腾时能变成水蒸气
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
④铁的密度是7.86 g·cm-3， ( http: / / www.21cnjy.com )熔点是1 535 ℃17．（2013 云南曲靖）（1）实验室中可以直接加热的仪器除试管外还有蒸发皿、坩埚（任填一种）。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）某同学用试管做液体加热实验时发现试管破裂，可能原因是（排除试管质量问题）：加热时试管与灯芯接触（任填一条）。
点拨：（1）实验室常用于直接加热的仪器 ( http: / / www.21cnjy.com )有：试管、蒸发皿、坩埚等；（2）在过滤时如果直接向过滤器中倾倒液体，可能会导致液体溅出；如果烧杯口紧靠玻璃棒倾倒的话，液体就会顺着玻璃棒而下，从而避免上述后果，故玻璃棒在此起引流作用；（3）对试管里液体加热时，试管破裂，说明试管受热不均匀，造成的原因可能有：①试管底部与灯芯接触；②试管外壁还有水珠；③没有先进行预热；④试管直立加热没有倾斜；⑤加热后试管放入冷水中。
能力提升
一、选择题
1.(2014·贵州毕节）诗句、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述既隐含有物理变化，又有化学变化的是（ D ）
A.千里冰封，万里雪飘
B.陆虞侯火烧草料场
C.白玉为床，金作马
D.伐薪烧炭南山中
【点拨】“千里冰封，万里雪飘”的过程中没 ( http: / / www.21cnjy.com )有其他物质生成，隐含的是物理变化；陆虞侯火烧草料场，里面有燃烧过程，隐含化学变化；“白玉为床，金做马”的过程中没有其他物质生成，隐含的是物理变化；伐薪烧炭南山中，“伐薪”过程中隐含物理变化，“烧炭”过程中隐含化学变化。
2.（2014·重庆A）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ B ）
A.无水酒精洗手机屏幕
B.食醋洗去水壶内的水垢
C.清水洗涤衣服上的食盐
D.汽油洗涤衣服上的油迹
点拨：无水酒精洗手机屏幕是利用酒精 ( http: / / www.21cnjy.com )的挥发性，清水洗涤衣服上的食盐是利用食盐的溶解性，汽油洗涤衣服上的油迹是利用油污能溶于汽油的性质，这些过程中都没有发生化学变化，利用的是物质的物理性质；食醋洗去水壶内的水垢，主要有以下两个反应，2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O, 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+ 2H2O，利用的是化学性质。
3.(2014·黑龙江绥化)规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作错误的是( C )
( http: / / www.21cnjy.com )
4.(2014·江苏徐州）化学课本上有8个“基础实验”，以提升同学们实验能力。以下叙述正确的是（ B ）
A.“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B.“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量水
C.“溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D.“酸、碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
【点拨】蒸发食盐水，应加热到有大量固 ( http: / / www.21cnjy.com )体析出时，A错误；测溶液的酸碱度，应该用玻璃棒蘸取溶液，然后滴在pH试纸上，不能伸入溶液，C错误；反应后的废液不能倒入下水道，应倒入指定容器，D错误。
二、填空与简答
19. （2014·黑龙江齐齐哈尔）化学实验要求严格按照操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：
（1）实验室用剩的药品放回原瓶_污染原瓶试剂，污染原瓶药品_______。
（2）用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会__偏大___（填“偏大”或“偏小”）。
（3）加热固体药品时，试管口向上倾斜_冷凝水倒流试管炸裂________。
点拨：（1）用剩的药品再放回原瓶，药品 ( http: / / www.21cnjy.com )回因接触空气、仪器等而掺入杂质，进而污染原瓶内试剂；（2）仰视读数会造成读数结果偏小，实际量取的液体体积偏大；（3）有些固体药品在存放时会吸收空气中的水蒸气受潮，加热时，药品中的湿存水会蒸发为蒸气，并在试管口冷凝，若管口向上倾斜，则会使冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。专项五 化学计算
题型一 有关化学式的计算
有关化学式的计算涉及内容有物质的相对分子质量、元素的质量比、化合物中某元素的质量及某元素的质量分数的计算等。
例1.（2011·云南昆明）生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al(OH)3]。请回答下列问题：
（1）它在人的胃内起什么作用 。
Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为 。
（2）铝元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
【解析】氢氧化铝能与胃液中的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )发生中和反应，它在人的胃内起到中和胃酸的作用。根据该物质的化学式，可计算该物质的组成元素的质量比。Al（OH）3中铝、氧、氢三种元素的质量比=27：：（16×3）：（1×3）=9：16：1。
计算铝元素的质量分数：
【答案】（1）能中和胃酸；（2）9：16：1；
（3）34.6% 。
变式训练
1.（2014·山东济宁）最近，网上有文 ( http: / / www.21cnjy.com )章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：
（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 350 ；
（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为 14:5 。
【点拨】（1）根据相对分子质量（化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，焦亚硫酸钠的对分子质量（化学式量）为23×2+32×7+16×5=350。
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子 ( http: / / www.21cnjy.com )的相对原子质量×原子个数之比，焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为（32×7）：（16×5）=14：5。
2.（2014·天津）维生素C（C6H8O ( http: / / www.21cnjy.com )6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量_____176___。
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比____9:1___（写最简比）。
（3）维生素C中___氧___元素的质量分数最大。
题型二 有关溶液的简单计算
有关溶液的计算有溶液的稀释、溶液的配制和溶液中溶质质量分数的计算，通常试题会结合化学方程式的相关计算综合考查。
例2. （2014·广东梅州 ( http: / / www.21cnjy.com )）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。
加入盐酸的质量/g 0 25 37.5
锥形瓶中物质的质量/g 45 70 80.3
（1）加入盐酸的质量在0~25g时，　　与盐酸发生反应。
（2）反应产生二氧化碳的质量为　　g。
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【解析】向氢氧化钙和碳酸钙 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）加入盐酸的质量在0~25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应，
（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数。
【答案】（1）氢氧化钙 （2）2.2
（3）解：设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
=，
x=5g，
样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=59.7%，
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
变式训练
3.（2013·云南红河）为 ( http: / / www.21cnjy.com )测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
( http: / / www.21cnjy.com )
求：（1）生成的二氧化碳质量是 2.2 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（2）解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答: 石灰石样品中碳酸钙的质量分数50%
4.（2013·云南德宏） ( http: / / www.21cnjy.com )某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：
（1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量8 g，
（2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。
解：（2）依据化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，由氢氧化钠计算H2SO4的溶质质量分数。
设H2SO4的溶质质量分数为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x×200g
80/98=8g/ x×200g
x= 4.9%
答：油产品中残余硫酸的溶质质量分数4.9%。
【解析】（1）根据溶质质量分数公式计算：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g。
5.（2014·四川达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
( http: / / www.21cnjy.com )（1）生成氢气 0.2 g；
（2）合金中铜的质量分数是 35% ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
【答案】生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
98 161
x 16.1g
98:x=161:16.1g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×
×100% ≈10.5%
或 ××100% ≈10.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%
6.（2014·贵州毕节）将100g氯化钾 ( http: / / www.21cnjy.com )样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：
（1）产生气体的质量为 4 g。
（2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。
解：设样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 44
x 4.4g
x=13.8g
样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g
样品中氯化钾的质量分数为：
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%
【点拨】（1）根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即100g+50g-145.6g=4.4g。
9.8g
100g+0.2g-6.5g
9.8g
9.8g+（100g-16.1g）第十二单元 化学与生活
考情概览
内容 考查方向 要求
人类重要的营养物质 对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）的主要功能及食物来源 a
化学元素与人体健康 某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用 b
某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的影响 b
有机合成材料 有机化合物分有机化合物和无机化合物 c
知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用 a
合成材料对人和环境的影响 b
新材料的开发与社会发展的密切关系 b
考点梳理人类重要的营养物质
1、六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
2. 各类营养素的主要功能及食物来源（高频考点）
营养素 主要功能 食物来源
蛋白质 构成细胞的基本物质。主要功能是机体生长、修补受损组织 瘦肉、鸡蛋、大豆、花生等
糖类 人体维持正常活动和维持恒定体温的需要 稻、麦、玉米、马铃薯、甘蔗、甜菜等
油脂 是重要的备用能源物质 植物油、动物脂肪（生活中的肥肉）等
维生素 起到新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 水果、蔬菜等
【备考提示】（1）人体所摄取的六大营养素中除水和无机盐外，其余主要为有机物。
（2）蛋白质、糖类、油脂都可为人体提供能量。
（3）大米、小麦富含淀粉（淀粉属于糖类）。
（4） 缺乏某种维生素会使人患病， 如缺乏维生素A，会引起夜盲症； 缺乏维生素C，会引起坏血病。
（5）一些常考营养素的食物来源：
①糖类主要来自于每天吃的主食，即馒头、面条、米饭、面包等。
②蛋白质主要来自于瘦肉、蛋、牛奶、豆制品类食物等。
③维生素主要来自于水果、蔬菜等。
（4）为了身体健康，应使膳食搭配合理，既要满足身体能量的需要，还要保证人的身体健康。
化学元素与人体健康
1.人体中的50多种元素在自然界中都可以找到。
（1）含量较多的四种元素是O、C、H、N；其余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。
（2）常量元素是指含量超过0.01%的元素，含量较多的有11种，如碳、氧、钙等。
微量元素是指含量在0.01%以下的元素，常见的微量元素有铁、锌、硒、碘、氟等。
2.元素与人体健康的关系
（1）钙是常量元素，幼儿及青少年缺钙易患 佝偻病和发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折。
（2）铁是微量元素，缺铁易引起贫血。
（3）缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。
（4）缺碘或过量会造成 甲状腺肿大 。
（5）含有铅、铜、汞、砷、锰等元素的可溶性无机重金属盐会使体内的蛋白质结构破坏，生理活性消失，而导致中毒现象。
说明：如果人体所需的元素仅从食物和饮水中摄取不足时，可以通过食品添加剂和保健品予以补充，但要注意合理、适量。
3.对人体健康的有害物质
（1）CO使血液中的血红蛋白不能与氧气结合，使人窒息死亡。
（2）用“吊白块”处理的面粉和甲醛浸泡的水产品都不能食用。
（3）霉变食物中含有黄曲霉毒素，它会损害人的肝脏，诱发肝癌。
（4）工业酒精中含有甲醇，饮用时会使人双目失明甚至死亡。
（5）亚硝酸钠有毒，易误当食盐使用。
(6)生活中出现的其他有害物质，如塑化剂、瘦肉精、苏丹红等。
有机合成材料（高频考点）
有机化合物
（1）有机化合物简称有机物，是指含碳元素的化合物，一般也含有氢元素，如最简单的有机物CH4（填化学式）。
注意：有机化合物是含碳元素的化合物，但并不是 ( http: / / www.21cnjy.com )所有的含碳元素的化合物都是有机物，如CO、CO2、H2CO3及碳酸盐，由于组成和性质与无机化合物更接近，因此把它们归为无机物。
2.有机合成材料
（1）有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（简称合成材料）。
举例：棉花、羊毛、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料；而塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料。
（2）塑料
①热塑性塑料：链状 结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）加热时熔化，冷却后凝固，再加热又可以熔化。
②热固性塑料： 网状结构的高分子材料（如电木、炒锅的把手、电源插座等），一经加工成型后就不会受热熔化。
（3）纤维
①纤维有天然纤维和合成纤维。
②棉花、羊毛及蚕丝属于 天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于 合成纤维。
备考提示：（1）鉴别天然纤维和合成纤维的方法是做燃烧实验（根据燃烧时产生的不同现象）。
例：棉花、羊毛及涤纶制品的鉴别
点燃，不易起球，灰烬用手可 ( http: / / www.21cnjy.com )捏碎的，产生烧焦羽毛的气味，为羊毛（无气味的为棉花）；无烧焦羽毛气味，易起球，灰烬用手捏不碎的为涤纶（或合成纤维）。
注意：羊毛的主要成分是蛋白质，它属于天然纤维。
（2）以聚氯乙烯为材料的塑料有毒，不能用于食品包装
3. 合成材料带来的污染
（1）合成材料的应用和发展 ( http: / / www.21cnjy.com )，大大方便了人类的生活。但是，合成材料的废弃物急剧增加也带来了环境问题，塑料废弃物引起的“白色污染”尤为严重。难降解、长期堆积会对土壤、水资源、农作物造成影响。
（2）解决“白色污染”问题的措施有：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。
说明：材料根据其组成的不同，分为四种基本材料 ( http: / / www.21cnjy.com )：金属材料（包括纯金属和合金）、无机非金属材料（如水泥、玻璃、碳纤维）、有机高分子材料（如塑料、合成橡胶）、复合材料（如玻璃钢）。
考法探究
人体内的营养物质
对本部分内容的考查主要有以下方式：1.判断某物质富含的营养素。2.营养素食物来源（文字或图片）。3.根据均衡膳食的理念设计食谱等。
（2014 山东潍坊）某饼干包装袋上的说明（部分）如下：
商品名称 XX饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格 400g
储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
下列说法正确的是（ ）
A．鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
B．饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C．从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D．饼干配料中不含无机盐
【解析】奶油主要含油脂而不是蛋白质，A错误 ( http: / / www.21cnjy.com )；小麦粉中富含淀粉，淀粉也属于糖类，B错误；蔬菜、水果中富含维生素，从配料表可看出，该饼干中缺少维生素，C正确；氯化钠属于无机盐，D错误。
【答案】C
（2014·山西）小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（ A ）
A．水果 蔬菜 B.鸡蛋 牛奶
C.炸鸡 油条 D.米饭 馒头
点拨：水果、蔬菜中富含维生素；鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；炸鸡、油条中富含蛋白质、油脂；米饭、馒头中富含淀粉（糖类）。
化学元素与人体健康
本部分知识的考查多在选择题或填空题中，考查点主要有:1.缺少某元素（钙、铁、碘、氟、锌等）对人体的影响。2.微量元素与营养素的综合判断题。
（2014 云南）人体缺乏下列哪种元素会导致佝偻病、骨质疏松（ ）
A．钙 B．碘 C．氟 D．锌
【解析】钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙 ( http: / / www.21cnjy.com )齿具有坚硬的结构支架，缺钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，A选项正确；缺乏会患甲状腺肿大，B选项错误;氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，C选项错误；锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，D选项错误。
【答案】A
.( 2012·云南曲靖)人体内元素失衡易导致某些疾病的发生，以下说法错误的是( B )
A.缺铁会引起贫血
B.缺碘会引起坏血病
C.儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易致骨折
D.缺锌会引起食欲不振，生长发育不良
有损人体健康的物质
本部分知识常结合新闻热点 ( http: / / www.21cnjy.com )出题。常见食品或药品中的有毒化学物质有：猪肉中的“瘦肉精”；面粉中的“吊白块”；假食盐—亚硝酸钠；油炸食品中的丙烯酰胺；红色酱料中的色素苏丹红；染色馒头中的柠檬黄色素；地沟油中的黄曲霉毒素；胶囊中的工业明胶等。
（2014 云南）“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求．下列做法正确的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点
B．用霉变的花生榨花生油
C．用甲醛溶液保存海鲜
D．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
【解析】小苏打（碳酸氢钠）无毒、无害 ( http: / / www.21cnjy.com )，受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，A正确；霉变的花生中含有黄曲霉毒素，榨出的油对人体产生危害，B错误；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，对人体有害，所以不用甲醛水溶液浸泡存放海鲜，C错误；亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物，D错误。
【答案】A
解题延伸： 食物中加入工业品都会对人 ( http: / / www.21cnjy.com )体的健康产生不良的影响, 另外还要注意审题，如食品中的添加剂、防腐剂等加入适量是正确的，但加入过量就是错误的。
(2013·云南大理八地)“关爱生命，拥抱健康” 是人类永恒的主题。下列说法科学的是 ( C )
A.在白酒中添加塑化剂可提高白酒的品质
B.用地沟油烹制食品可降低成本
C.食盐加碘可防止甲状腺肿大
D.在生猪饲料中添加瘦肉精可提高痩肉的产量
有机合成材料
有机合成材料主要考查:有机合成材料与天然有机高分子材料的判断。2.天然纤维和合成纤维的鉴别等。题型以选择题为主。
（2014 云南）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】陶瓷花瓶是用泥土烧 ( http: / / www.21cnjy.com )制而成的，属于无机非金属材料，A选项错误;纯棉衣裤是用棉线制成的，属于天然材料，B选项错误;塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，C选项正确;
;纳米铜属于金属材料，D选项错误。
【答案】C
有机合成材料的三大特征：有机物、合成、高分子化合物
（2013·云南昆明）下列物质属于合成材料的是（ D ）
A．羊毛 B．蚕丝 C．棉花 D．塑料
考法5 化学与环境保护
考法突破
环境污染 类型 常见污染 形成原因 采取的措施
空气污染 一氧化碳 燃料没有充分的燃烧 提高能源的利用率、使其充分的燃烧
酸雨 含硫、氮燃料燃烧产生的SO2、NO2溶于水 采用清洁、新型能源，使用脱硫煤
土壤污染 白色污染 塑料制品的大量使用 减少生活中塑料袋的使用量，不乱扔塑料垃圾
重金属污染 随意丢弃废弃电池等物 重金属应放到专用回收箱中
水污染 水污染 工业“三废”任意排放，不合理使用化肥、农药，生活污染任意排放 废水、污水处理后排放，化肥、农药合理使用
例5 （2013 云南大理八地）下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．分类回收废旧金属
B．积极开发和利用新能源
C．焚烧塑料解决白色污染问题
D．生活污水处理后再排放
解析：A分类回收废旧金属可以减少对环境 ( http: / / www.21cnjy.com )的污染，节约金属资源，有利于环境保护，故选项不符合题意。B利用和开发新能源，能够减少有害气体、温室气体排放，有利于环境保护，故选项不符合题意。
C焚烧塑料会产生大量粉尘和有害气体，会造成空气污染，不利于环境保护，故选项符合题意。D生活污水处理后再排放，能防止水污染，有利于环境保护，故选项不符合题意。
【答案】C
类题训练5(2014·黑龙江龙东)6月5日 ( http: / / www.21cnjy.com )是“世界环境日”，旨在倡导“绿色消费、节约资源、保护环境”。下面做法不符合这一主题的是（ C ）
A．限制使用塑料袋，减少白色污染
B．推广使用太阳能、风能，缓解温室效应
C．讲卫生，尽量多使用一次性餐具
D．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
【点拨】多使用一次性餐具，会对环境造成污染，同时对能源也造成浪费，故C的说法不符合这一主题。
真题试练
一、选择题
1.（2013·云南大理）大米中富含的营养素是（ A ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．脂肪
2.（2014·四川宜宾）下列物质中属于人类维持生命和健康基本营养物质的是 （ D ）
①维生素 ②蛋白质 ③糖类 ④油脂 ⑤无机盐 ⑥水
A．只有①②③ B．只有②③⑤
C．只有①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
3．（2012·云南红河 )下列食物中，主要为人体提供 维生素的是 （ A ）
( http: / / www.21cnjy.com )
4. (2014·湖南衡阳) “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是( B )
A.我们每天都应摄入一定量的蛋白质
B.过量食用油脂会使人发胖，故应禁止摄入油脂
C.糖类是提供人体能量的重要物质
D.我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素
5.（2014·甘肃兰州）下列几种常见的饮料中不含有机物的是(C )
A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．啤酒
点拨：果汁中含有维生素等有机物，牛奶中含有蛋白质等有机物，啤酒中含有酒精等有机物。
6.( 2012·云南昆明)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决下列哪种情况而实施的项目 ( D )
A.幼儿及青少年的佝偻病
B.甲状腺肿大
C.食欲不振，生长迟缓，发育不良
D.缺铁性贫血
7.（2014·山东烟台）饮食健康是人民群众普遍的生活需求。下列说法正确的是( C )A．碘元素摄人量不足易患骨质疏松症
B．维生素C缺乏会引起夜盲症
C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血
D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇
点拨：碘元素摄入量不足易患甲状腺疾病，骨质 ( http: / / www.21cnjy.com )疏松症是缺钙引起的，A项错误；维生素C缺乏会引起坏血病，夜盲症是缺乏维生素A引起的，B项错误；人体缺铁会造成贫血，酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血，C项正确；塑化剂对人有害，所以不能在奶茶中添加塑化剂，D项错误。
8. (2013·云南红河)生活中的下列做法或说 法正确的是（ C ）
A.用工业用盐(亚硝酸钠)腌制火腿
B.多食海带可防治缺铁性贫血
C.食用含钙食品可预防佝偻病
D.霉变的大米洗净后可以放心食用
９、（2013·云南昆明）下列做法对环境保护有利的是（Ｃ　）
Ａ.对昆明西山旅游时随意乱丢垃圾　　Ｂ.大量使用一次性木筷
Ｃ.拆除建筑物时喷洒水雾　　　Ｄ.向滇池中大量排放生产和生活污水
10. （2012·云南玉溪 ）关于生活和健康常识的说法 不正确的是( B )
( http: / / www.21cnjy.com )
11.（2014·四川绵阳）宁强同学为 ( http: / / www.21cnjy.com )了锻炼自己的意志，决定中考结束后参加一个野外训练活动，他为此准备了下列用品，其中不含有机合成材料的是（ D ）
A.有机玻璃水杯 B.尼龙布制作的帐篷
C.腈纶布制作的雨伞 D.纯棉T恤
点拨：有机玻璃是化学合成的一种塑料，属于合成材料；尼龙、腈纶都属于合成材料；纯棉T恤是用棉制成的，属于天然材料。
12．（2014 云南）下列说法不正确的是（B ）
A．用灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉纤维
B．为提高农作物产量，大量使用化肥和农药
C．除去氢气中的水蒸气可用浓硫酸
D．用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用
点拨：羊毛纤维和棉纤维燃烧后的气味 ( http: / / www.21cnjy.com )不同，羊毛纤维燃烧时有焦羽毛味，而棉纤维燃烧时有烧纸的味道，A正确；化肥和农药的使用容易造成污染，所以两者的使用要适量，不可大量使用，B错误；浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，浓硫酸不能与氢气反应也不能吸收氢气，所以除去氢气中的水蒸气可用浓硫酸，C正确；洗涤剂具有乳化作用，所可用其清洗油污，D正确。
13.（2014·广东梅州）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息。下列信息中正确的是（D ）
A.为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥
B.用甲醛水溶液浸泡海产品来延长食品保质期
C.锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”
14.（2013·云南红河）下列有关材料的说法正确的是（ A ）
A.涤纶和羊毛可以通过燃烧的方法鉴别
B.聚氯乙烯塑料制品可以盛放食品
C.合成橡胶、合成纤维、合金都是合成材料
D.使用合成材料不会对环境造成污染
１５．（2014·江苏宿迁）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（A）
A.化学与生活 B.化学与环境
②用燃烧法区别羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨 ①焚烧植物枯杆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C.化学与安全 D.化学与健康
①炒莱油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 ①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素
【点拨】选项B中，①焚烧植物枯杆不会造成 ( http: / / www.21cnjy.com )空气污染错误；选项C中，②在室内放一盆水，可防止煤气中毒错误，因为CO难溶于水，③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源错误，这样会引起爆炸；选项D中②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜错误，这样会危害人体的健康。
二、填空与简答
1６.（2013·云南昭通）2013年4月20日，四川省雅安地区发生7.0级强烈地震。灾情发生，备受社会各界关注，人们纷纷伸出援助之手。
（1）由于家园被毁，灾区食物缺乏，爱心人士纷纷捐赠了矿泉水、方便面、火腿肠等食物。这些食物中，能为人体提供能量的是 方便面（或火腿肠）（写一种）。这些食物能提供的维生素较少，请写出一种富含维生素的食物名称西红柿（其他答案合理也可）。
（2）①人们为灾区送去了数万顶 ( http: / / www.21cnjy.com )帐篷以安置无家可归的灾民。为达到较好的防水效果，帐篷的表层一般为PU或PVC塑料涂层。该涂层材料属于 C 。
A．金属材料 B．天然有机高分子 C．合成材料 D．复合材料
点拨：（1）方便面中含有 ( http: / / www.21cnjy.com )丰富的淀粉，淀粉属于糖类，能够为人体提供能量；火腿肠中含有蛋白质等物质，蛋白质能够为人体提供能量。水果蔬菜里面含有丰富的维生素。
1７.（2013·云南玉溪）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）我们穿的衣服通常是由纤维织成的。如图是 ( http: / / www.21cnjy.com )某服装标签，该服装面料含有的天然纤维是 棉 ，鉴别天然纤维和合成纤维的最简单方法是做 燃烧（或灼烧） 实验。
（2）政府正在对农村学校实施营养 ( http: / / www.21cnjy.com )餐工程，某校某日给同学们提供的食物有牛奶、苹果、蛋清饼等，其中含有较多维生素的是 苹果，缺乏维生素C会引起 坏血病 。
( http: / / www.21cnjy.com )
1８.（2012·云南德宏）化学与生产生活密切相 关，请回答下列问题。
（1）2012年3月1日起，我州全面实施免费营养餐 工程。鸡蛋中富含的营养素是蛋白质 。
（2）日常生活中常食用的蔬菜、水果中富含的营养素是 维生素，富含淀粉的食物有馒头（其他合理答案也可）(任写一种〉。
（3）制作下列生活用品所用材料都属于有机合成材料的是 B ，既有金属材料又有有机合成材料的是
AC （填字母序号，少选、多选、错选均不得分）。
A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
B.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄
C.导线:铜丝导线、塑料绝缘外皮
1９. (2014·山东泰安)从化学的视角认识厨房中蕴含的丰富化学知识。
（1）下列食物中富含蛋白质的是＿C＿。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是_ C _。
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是__甲烷(或CH4)__。
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是___隔绝空气_。
（5）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__乳化_功能。
20．（2014 云南）（1）从金刚石、淀粉、石墨、石蜡、食醋、油脂、钛合金六种物质中，选择与下列叙述相对应的物质，填写在空白处．
①米和面中含有的糖类物质主要是 淀粉 ；
②镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 金刚石 ；
③可用于制造人造骨的是 钛合金 ；
④可用于除去热水瓶中水垢的是 食醋 。
（2）能源与环境成为人们日益关注的问题．2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战．
①煤、石油和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是 二氧化硫 。
②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫 ( http: / / www.21cnjy.com )切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有 太阳能 （填一种）等
③“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是 BC 。
A．大力发展活力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
点拨：（1）①米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；
②金刚石是天然存在的最硬的物质， ( http: / / www.21cnjy.com )金刚石的硬度大，镶在玻璃刀头上可用来裁玻璃；③钛合金密度比较小，硬度大，不易被腐蚀，可制造“人造骨”；④食醋中含有的醋酸能与水垢反应生成可溶性物质，故可用食醋来除水垢。（2）①煤、石油和天然气是三大化石燃料，二氧化硫能与水反应生成酸，是造成酸雨的主要物质；②人类正在开发和使用新能源有潮汐能、氢能、太阳能、水能、风能、地热能、核能等；③大力发展火力发电，会增加二氧化碳的排放不符合低碳理念。
删除第三单元 物质构成的奥秘
考情概览
内容 考查方向 要求
分子和原子 物质的微粒性，分子和原子的含义，用微粒的观点解释某些常见的现象 c
原子的构成 原子的结构、原子结构示意图 a
离子 同一元素的原子和离子的相互转化，粒子种类的判断、离子符号的书写 b
元素 元素的含义、分类及分布，常见元素的名称和符号的书写、表示意义 a
元素周期表 元素周期表中一格的含义及元素周期表中元素间的规律，在元素周期表中找到指定的元素 a
考点梳理
分子和原子
1.物质由微观粒子构成
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。如：
①水（或蒸馏水）、二氧化碳、氢气、氧气、H2SO4等物质是由分子构成的。
②金属( 如Fe、Hg)、稀有气体、金刚石等物质是由原子构成的。
③氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等是由离子构成的。
（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）
性质 事实（解释生活中的常见现象
分子和原子的质量、体积都很小 一个水分子的质量约是3×10-26 Kg，一滴水中大约有1.67×10-23个水分子
分子和原子在不停地运动，温度越高，运动速率越快 水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快
分子和原子间存在间隔，温度越高，间隔越大 轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体压缩储存于钢瓶中
同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们都能以支持燃烧；而氮气是由氮分子构成的，不支持燃烧
【巧学乐记】分子的性质可以简记为：“小”“动”“间”“同”。
（3）分子运动现象
①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色。
②如图所示的现象是烧杯A中溶液变红色；产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动，运动到了烧杯A中，使酚酞试液变红色。
③做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验①的目的是对照。
2.分子、原子的区别和联系
分子 原子
概念 保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小微粒
联系 原子可以构成分子，
区别 在化学变化中，分子可以分成原子 在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合
备考提示：（1）分子只能保 ( http: / / www.21cnjy.com )持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点来说的，而不是单纯的说分子是最小的粒子。
（2）由分子构成的物质发生变化时：
①在发生化学变化时，物质的分子分成原子，原子又结合成新的分子。
②在发生化学变化时，物质的分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化。
③在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，变化的是分子之间的间隔和排列方式。
原子的构成
原子的构成（高频考点）
（1）原子的结构
注意：核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子不显电性。
2.原子核外电子的分层排布（高频考点）
（1）原子结构示意图
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）核外电子的排布规律
①原子核外电子最少的有1 层,最多的有7 层。
②第一层电子数不超过2 个,第二层电子数不超过8 个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2 个)。
4.相对原子质量
1、相对原子质量=
2、整个原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量近似计算方法：相对原子质量 =质子数+中子数。
离子
1.概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.分类
种类 形成 所带电荷
阳离子 原子（或原子团）失去电子形成 正电荷
阴离子 原子（或原子团）得到电子形成 负电荷
注意：（1）阳离子：质子数>核外电子数。
（2）阴离子：质子数<核外电子数。
3.离子符号
（1）书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明所点电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写。
（2）离子符号的意义：①表示离子（或一个离子）；②表示一个离子所带的电荷数。如Al3+：表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位正电荷。
元素及元素周期律
1. 元素
（1）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
易错警示：
（1）元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）同种元素的原子，质子数一定相同；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：Na、NH4+质子数都是11。
(3)不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）分类：金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。
（4）元素之最：地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金属元素是Al。
2.元素符号
（1）书写：拉丁文名称的第一个字母大写；两个字母表示的元素，书写元素符号时第二个字母必须小写。
（2）意义：宏观意义：表示一种元素 ；微观意义：表示这种元素的一个原子。
注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。
（3）常用的元素符号
氢 碳 氧 氮 钠 镁 铝 磷 硫
H__ C____O___N__Na__ Mg Al P S__
氯 钾 钙 锌 铁 铜 锰 汞
_Cl K Ca Zn Fe Cu Mn Hg__
3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（或2个） 相对稳定结构，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般大于或等于4个 易得到电子 不稳定
注意：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
4.元素周期表（高频考点）
（1）排列依据：原子序数（核电荷数）。
（2）周期（横行）：每一个横行叫做一个周期。
（3）族（纵行）：每一个纵行叫做一个族。
（4）排列规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐增至8。
④同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。
（4）每一格（以钙元素为例）中各部分的含义。
( http: / / www.21cnjy.com )
考法探究
分子和原子
常在选择题、填空与简单题镇南关考查。常涉及：1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。2.微观粒子的性质：“小”、“动”、“间”、“同”。注意：物质受热膨胀是微粒间的间隔变大，不是微粒的体积变大。3.分子可分，原子不可分（必须是在化学变化中）。
（2014·云南）下列微观解释不正确的是（ B ）
A.氨水挥发——分子不断运动
B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分体积变小
C. 18g水中大约有6.02×l023个水分子——分子的质量很小
D. 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔
【解析】氨水挥发，是因为分子是在不断运动 ( http: / / www.21cnjy.com )的；将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小；18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小；50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据了对方分子之间的间隔。
【答案】B
（2013·云南普洱）常温下列物质由分子构成的是（ A）
A.蒸馏水
B.铁
C.氯化钠
D.金刚石粒子结构示意图
微粒结构示意图是常考点，依据题给粒子结构示意图，进行考查：1.判断原子、离子（阴离子、阳离子）区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。原子：质子数=核外电子数。阳离子：质子数＞核外电子数。阴离子：质子数＜核外电子数。2.依据粒子结构示意图得出一些基本信息（1）该粒子的质子数。（2）该元素的种类。（3）该元素的原子核外电子层数。3.判断几种粒子是否属于同一种元素关键看粒子的质子数是否相等。质子数相等则为同一种元素。4.最外成电子数与化学性质的关系（1）该粒子是否具有相对稳定结构。判断相对稳定结构主要看最外层电子数是否为8（只有一个电子层时为2）。（2）元素的原子在化学反应中得失电子情况最外层电子数＜4，易失电子。最外层电子数＞4，易得电子。（3）判断是否具有相似的化学性质对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氦除外）。
（2014·云南）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.该原子的质子数为12
B.该原子的核外有三个电子层
C.该原子的核外电子数为12
D.该原子在化学反应中容易得到2个电子
【解析】由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
【答案】D
(2014·江苏盐城)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)A、B、C属于离子的是 Na+ (填写离子符号)。
(2)若D表示某元素原子，则m= 7 ，该元素的原子在化学反应中容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为 -2 。
【点拨】B中核电荷数与核外电子数不相等 ( http: / / www.21cnjy.com )，属于离子，核电荷数为11，所以为Na+；原子结构示意图中，表示原子时，则核内质子数与核外电子数相等，所以D的最外层上有7个电子；C在形成化合物是容易得到2个电子，显-2价。
元素
考查时，常涉及：1.决定元素种类的是质子数。2.元素只论种类，不论个数。如“3H”表示3个氢原子。3.考查地壳中元素的含量时要注意认清最多的是“金属”、“非金属”还是“非金属固体”元素。4.物质成分中指的是元素。
（2014·云南）地壳中含量最多金属元素是（ ）
A.氧 B.硅 C. 铝 D.铁
【解析】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧、硅、铝、铁，其中铝、铁属金属元素。
【答案】C
2（2013 云南昆明）某运动型饮料的成分含量如右图所示，其中的钾、钙、钠指的是（ C ）
某运动型饮料阳离子Cationg mg/100mlNa+（钠） 49K+（钾） 21Ca2+（钙） 2
A．单质 B．原子
C．元素 D．分子
点拨：某运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。
元素周期表
考查的角度主要有：1.元素周期表中一格的理解：元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量。注意：相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。2.质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数3.同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似。4、金属元素与非金属元素的判断，“钅”字旁的都是金属元素；“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素。
（2014·云南） 2014年5 ( http: / / www.21cnjy.com )月7日在南京丢失的放射源铱-192，于5月10日安全回收。铱-192是高危放射源，会危害人体健康。据下图判断，有关铱的说法不正确的是（ A ）
A. 铱元素是非金属元素
B. 铱的元素符号是Ir
C. 铱原子的原子序数77
D.元素的相对原子质量为192.2
【解析】元素周期表中的一格可以获得的信息 ( http: / / www.21cnjy.com )：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。所以该元素的原子序数为77、铱的元素符号是Ir、元素的相对原子质量为192.2；元素的名称是铱，根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，属于金属元素，故选A。
【答案】A
（2014·四川泸州）核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下，
回答下列问题：
氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为原子的最外层电子数相同（或原子最外层电子数都是6）。
写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式Al2O3 。
【点拨】原子的核外电子数，特别 ( http: / / www.21cnjy.com )是最外层电子数与元素的化学性质密切相关，由图可知氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，在化学反应中都易得到2个电子达到相对稳定结构，即化学性质相似，8号元素是氧元素，根据氧原子的最外层电子数为6可知，氧元素在化学反应中易得到电子，一个氧原子在化学反应中易得到2个电子，所以氧元素的化合价为-2，13号元素是铝元素，铝原子貌最外层电子数为3，在化学反应中易失去，所以铝元素的化合价为+3，根据倾斜吮中正负化合介的代数和为零，所以两种元素形成化合物的化学式为Al2O3。
真题试练
基础巩固
一、选择题
1.（2014·江苏常州）下列物质由原子直接构成的是(B )
A.氧气 B.金刚石 C. 氯化钠 D.水
【点拨】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的，；金刚石是由碳原子直接构成的。
2. （2013·云南曲靖）下列有关分子、原子、离子及元素的说法错误的是（　B　）
A．氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．原子不可再分
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．不同种元素最本质的区别质子数不同
【点拨】A由于分子是保持物质化学性 ( http: / / www.21cnjy.com )质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故A说法正确。B原子可以分为原子核和核外电子，所以原子可以再分，故B说法错误。C氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故C说法正确。D决定元素种类的是核内质子数，所以不同种元素最本质的区别质子数不同，故D说法正确。
3.（2014·江苏苏州）下列符号表示两个氢原子的是（ B ）
A．H+ B．2H C．H2 D．2H2
【点拨】 H+表示氢离子；2H表示两个氢原子； H2表示一个氢分子；2H2表示两个氢分子。
4．（2013 云南昆明）从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（ B ）
A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动
B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大
C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快
D．6000 L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔
点拨：干冰升华变为气体，所占体积变大，是由于分子间的间隔增大。
5.(2014·山东莱芜）下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（A）
A.水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B.装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大
C.不同的碱化学性质有所差异，是因为解离出的阳离子不同
D.化学变化中分子可分，原子不可分
6.（2013 云南昆明）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于（ A ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．原子 B．阳离子
C．阴离子 D．分子
点拨：示意图中核电荷数与核外电子数相等，属于原子。
7.（2012 云南曲靖）某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　D　）
A．该粒子具有相对稳定结构
B．该粒子的质子数为16
C．该粒子是一种非金属元素的离子
D．该粒子是一种原子
【点拨】该粒子的最外层电子数为8， ( http: / / www.21cnjy.com )属于相对稳定的结构；由某粒子结构示意图可知，该粒子的质子数为16；该粒子的原子最外层电子数应为6，多于4，属于非金属元素；该粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，则该粒子是一种非金属元素的离子。
8.(2012·云南德宏）氟元素的原子结构示意图为，推测下列元素的单质与氟单质的化学性质相似的是（D）
( http: / / www.21cnjy.com )
9.(2014·辽宁大连）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（D）
( http: / / www.21cnjy.com )
10．（2013 云南昆明）地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（ B ）
A．Fe B．Si C．Al D．O
11.(2014·四川乐山）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( C )
A.N2 B.O C.Cu D.CO2
12．（2014·湖北襄阳）宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，右图为钛在元素周期表中的信息，下列所获取的信息中错误的是（D）
A．钛的核电荷数为22 B．钛的元素符号为Ti
C．钛是一种金属元素 D．钛的相对原子质量为47.87 g
【点拨】此题考查了元素周期表的组成 ( http: / / www.21cnjy.com )知识。根据元素周期表中每一格包括的知识，其中22是核电荷数或原子序数，A对；元素符号正确，B对；钛是金属元素，C对；相对原子质量是47.87，D错。
13. （2013·云南德宏）元素周期 ( http: / / www.21cnjy.com )表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一个单元格和访原子的结构示意图．以下说法中错误的是（　A　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．该元素在元素周期表中位于第三周期
B．该原子核内有20个质子
C．该元素名称为“钙”，相对原子质量为40.08
D．在化学反应中，该原子容易失去最外层的两个电子
【点拨】A元素在元素周期表中的周期 ( http: / / www.21cnjy.com )数等于元素原子的核外电子层数，因此该元素在元素周期表中位于第四周期，故说法错误。B根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20，则该元素原子核内有20个质子，故说法正确。D根据原子结构示意图可知，最外层有2个电子，在化学反应中，容易失去最外层的两个电子，故说法正确。
二、填空与简答
14． （2014·湖南株洲)如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 A、B (填字母代号)。
(2)以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 C、D (填字母代号)。
(3)C中x= 8 。
点拨：（1）非金属元素原子的 ( http: / / www.21cnjy.com )最外层电子数一般大于或等于4，所以属于非金属元素的是AB；（2）最外层电子数小于4，容易失去电子，所以易失去电子的是CD；（3）原子中质子数等于核外电子数，所以x=11-2-1=8。
15.（2012 云南曲靖）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
5 B硼 6 C碳 7 N氮 8 O氧
13 Al铝 14 Si硅 15 P　磷　 16 S硫
（1）请你写出15号元素的名称　磷　。
（2）从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是　原子最外层电子数都为6　。
（3）上表中　Al　（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素。
能力提升
一、选择题
1.(2014·湖北随州)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( C )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①和②两种粒子的化学性质相似
B.③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易失去电子
D.①②③④表示四种元素的粒子
【点拨】由粒子的结构示意图可知，① ( http: / / www.21cnjy.com )②④表示的是原子；②③表示的是同种元素的原子和离子；①④表示的是稀有气体的原子，化学性质相似。①和②虽然最外层电子相同，但①是相对稳定结构；②的最外层电子为2，在化学反应中易失去电子。
2.(2014·广西南宁)氧元素和硫元素最本质的区别是( A )
A.质子数不同 B.相对原子质量不同
C.电子数不同 D.最外层电子数不同
二、填空与简答
3．（2014·四川广安）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中12号元素属于　金属_　（填“金 ( http: / / www.21cnjy.com )属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易　失去_　（填“失去”或“得到”）电子，形成　_ Mg2+_（填离子符号）。
（2）由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式　Na2S __　。
（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是从左至右最外层电子数依次增大　。
点拨：（1）由12号元素 ( http: / / www.21cnjy.com )在元素周期表的信息可知属于金属元素，原子结构示意图可知它的最外层有2个电子，故在化学反应中易失去电子达到稳定结构，形成带两个单位正电荷的镁离子；（2）依据化合价书写化学式，由11号元素为钠，化合价为+1价，16号元素为硫，化合价为﹣2，故硫化钠的化学式：Na2S；（3）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表中同一横行元素从左至右最外层电子数依次增大。
三、实验与探究
4. （2012 云南玉溪）小然同学设计探究分子运动的实验如图。
( http: / / www.21cnjy.com )
滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红变红，原因是氨分子不断运动到湿润的酚酞试纸上，溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞变红氨分子不断运动到湿润的酚酞试纸上，溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞变红。。。。
（带 电）
（不带电）电 ）
（带 电）
原子
原子核
电子
质子
中子
正
负主题四 生活中常见的化合物
考点整合
命题点一 酸、碱、盐的化学性质
　 酸 碱 盐
特征 酸溶液中的阳离子全都是H+ 碱溶液中的阴离子全都是OH- 阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子
化学性质 ①可溶性酸能使指示剂变色 ①可溶性碱能使指示剂变色 -
②与活泼金属反应生成盐和氢气 - ①与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐
③与金属氧化物反应生成盐和水 ②与某些非金属氧化物反应生成盐和水 -
④与碱发生中和反应生成盐和水 ③与酸发生中和反应生成盐和水 -
⑤与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸 ④与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱 ②与某些酸反应生成另一种盐和另一种酸③与某些碱反应生成另一种盐和另一种碱④与某些盐反应生成另两种盐
例1. （2014·吉林长春）分析下列反应，回答有关问题。
①2KOH+CO2=K2CO3+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。
（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式 。
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是 溶液。
【解析】（1）由上边三个反应可 ( http: / / www.21cnjy.com )知碱与二氧化碳反应生成盐和水，（2）由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；（3）由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。
【答案】（1）盐（或碳酸盐）（2）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（3）Ca(OH)2
命题点二 复分解反应发生条件及注意事项
1.复分解反应发生的条件
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2.注意事项：
（1）酸、碱、盐之间发生的反应都为复分解反应。
（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应应注意：
反应物的类别 发生条件
酸+碱→盐+ 水 酸和碱一般都能发生反应；有水生成
酸+盐→新酸+新盐 盐除了BaSO4、AgCl等外，酸必须可溶；生成物中要有沉淀或有气体或有水
碱+盐→新碱+新盐 二者都可溶；生成物中要有沉淀或气体
盐+盐→两种新盐 二者都可溶；生成物中要有沉淀
例2. （2014·四川攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的组是（ ）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B． KNO3、H2SO4、NaCl
C． KCl、AgNO3、HNO3
D．Ba (OH )2、FeCl3、(NH4)2SO4
【解析】A项HCl和Na2CO3 反应产生气泡。
B项KNO3、H2SO4、NaCl三种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质都互不反应，无明显现象。C项KCl和AgNO3 反应生成氯化银的白色沉淀，氯化银又不溶于稀硝酸，反应后有白色沉淀生成D项Ba (OH )2和FeCl3 反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀；Ba (OH )2 和(NH4)2SO4生成硫酸钡的白色沉淀，
【答案】B
命题点三 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
( http: / / www.21cnjy.com )
图中“—”表示相连的物质可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
例3．（2014 黑龙江 ( http: / / www.21cnjy.com )哈尔滨）下图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式。
（2）C与F反应的化学方程式为_____________。
（3）E与F反应的实验现象为_______________。
【解析】蓝色溶液A是硫酸铜 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，能与硫酸铜溶液反应生成两种沉淀的物质C是Ba(OH)2。氢氧化钡发生反应生成的氧化物B，应是碱反应后生成的水。
碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中，溶质可用于生产洗涤剂的E物质是碳酸钠。能与氢氧化钡发生反应的F物质是稀硫酸， D物质是氢氧化钠，可由氢氧化钡与碳酸钠反应实现转化。
C是Ba(OH)2、F是稀硫酸酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碱发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。E物质是碳酸钠与稀硫酸(F物质)发生复分解反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生。
【答案】（1） ( http: / / www.21cnjy.com ) （2）Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O (3) (溶液中)产生(大量)气泡_
命题点四 有关酸、碱、盐的探究实验
例4.（2014 广东佛山）在做盐跟盐反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是____ 和____。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ______；
猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；
猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
( http: / / www.21cnjy.com )
若现象a只有白色沉淀，则猜想 ( http: / / www.21cnjy.com )成立；若现象a只有气泡产生，则猜想____可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 __成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 __ 成立。
【解析】BaCl2与Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；BaCl2与Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。废液缸浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3 。
【提出猜想】滤液中除氯化钠外，还有上述两个反应中过量的物质，根据题中各猜想可知，猜想①应为过量的BaCl2。
【实验探究】若在滤液中加入稀硫酸产 ( http: / / www.21cnjy.com )生白色沉淀，表明滤液中含有BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，猜想①成立。若加入稀硫酸只产生气泡产生，表明滤液中含有Na2CO3与硫酸反应生成二氧化碳，猜想③④成立。
若在滤液中加入BaCl2溶液产生白 ( http: / / www.21cnjy.com )色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，表明溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，与氯化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，其中碳酸钡沉淀溶于硝酸生成二氧化碳气体，猜想④成立。若沉淀全部不溶解，表明滤液中只有Na2SO4 ，猜想②成立。
【答案】BaSO4 BaCO3 BaCl2 ① ③④④ ②
真题试练
一、选择题
1.（2014·山东临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ C ）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水
C．浓硫酸 D．浓盐酸
2.(2014·四川成都)下列反应不属于复分解反应的是（A ）
A. B.
C.
D.
3.(2013·云南玉溪)复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学化肥属于复合肥的是(B)
A.Ca(H2PO4)2 B.KNO3
C.K2SO4 D.CO(NH2)2
4.（2014·湖南襄阳）①酸奶、②肥皂 ( http: / / www.21cnjy.com )水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（B ）
A．①②③ B．①③②
C．②①③ D．③①②
5.（2014·甘肃兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下（B ）
体液 唾液 胆汁 胰液
pH 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0
A．人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D．酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
【点拨】人的胆汁和胰液的pH都大于7，呈弱碱性。而唾液则从弱酸性到弱碱性。酚酞试液只能测定溶液是否显碱性，不能测定溶液的pH。
6.（2014·云南曲靖模拟）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　D　）
A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO32-
C．Ag+、Na+、Cl- D．NO3-、Mg2+、Cu2+
【点拨】A选项中OH-在pH=1的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中不能大量共存；B选项中CO32-在pH=1的溶液中不能大量共存；C选项中Ag+、Cl-不能大量共存。只有D选项符合要求。
7.（2013·云南曲靖）下列各组变化中，每一转化在一定条件下不能完全一步实现的是（ B ）
A.MgCl2→Mg(OH)2
B.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
C.CO2H2CO3
【点拨】B选项中Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3 。
8. (2013·云南普洱)如图所示，过量的某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（ C ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.溶液X一定是稀盐酸
B.溶液X能使无色酚酞试剂变红
C.X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气
D.黄色溶液中溶质是FeCl2
9.(2014·云南大理下关模拟)某同学为 ( http: / / www.21cnjy.com )研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。下列实验方法及结论不正确的是（ C ）
实验序号 所用试剂 现象及结论
A 铁粉 有气泡产生，则稀盐酸过量
B pH试纸 测得pH﹥7，则氢氧化钠溶液过量
C 酚酞溶液 溶液为无色，恰好中和
10.（2014·云南全省模拟联 ( http: / / www.21cnjy.com )考）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ A ）（注：反应条件和其他物质已省略）
( http: / / www.21cnjy.com )
【点拨】B选项中丁物质铁，不 ( http: / / www.21cnjy.com )能转化为另外三种物质；C选项中丁物质NaOH，不能能转化为丙物质KNO3 ；D选项中丁物质水，不能转化为甲物质、乙物质。
二、填空与简答
11.（2014·黑龙江龙东）现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质，选择合适的物质用化学式填空：
（1）汽车用铅蓄电池中含有的是 H2SO4 。
（2）能为人体供能的物质是 C6H12O6 。
（3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是 NaHCO3 。
（4）可用于治疗胃酸过多的碱是 Al(OH)3 。
12.（2014·陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
A组试管中都产生H2。若要制 ( http: / / www.21cnjy.com )得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是__盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体_。
B组试管中实验现象相同，该现象是__红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色_。
写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__ NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
上述五组实验中没有体现酸的通性的是___ D（填字母序号）。
13.（2013·云南曲靖）某学 ( http: / / www.21cnjy.com )习小组的同学做了酸、碱、盐的性质实验后，经初步处理后，废液中可能含有硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种。他们对废液进行了以下检测：
（1）取废液观察，呈无色、均一、透明状，则该废液中一定不含 硫酸铜 。
（2）向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，则该溶液中一定含有 硫酸钠、碳酸钠 。
（3）对可能存在的物质重取废液进行以下操作，证明了该物质一定存在：
( http: / / www.21cnjy.com )
流程图中A为 硝酸钡 ；①中产生白色沉淀的化学方程式为： Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3 。
三、实验与探究
14.（2014 湖北鄂州）化学兴趣小组的同 ( http: / / www.21cnjy.com )学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质
猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：　该溶液部分变质　．
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写
实验步骤 实验现象 结论
1．取样，　向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液　，过滤 产生白色沉淀 猜想3成立
2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
（3）探究启示：氢氧化钠必须　密封　保存．
15.（2013 云南大理八地 ( http: / / www.21cnjy.com )）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）。其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 ①（填序号）。
①酸；②碱；③盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ： NaCl溶液（任写一种）。
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验。
实验方案 实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 有无色无味气体产生 有白色沉淀产生
实验结论 猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是 碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性 。
②何刚同学认为只需要完成 ( http: / / www.21cnjy.com )“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法 不合理（填“合理”或“不合理”），理由是 因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3 。
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
【反思与评价】 经过讨论 ( http: / / www.21cnjy.com )，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 把pH试纸浸入待测液把pH试纸浸入待测液；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起 。
碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起
【点拨】【初步判断】药品是按照酸碱盐顺序摆放的，该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，该物质应该是碱或者盐类物质，该物质不可能为酸；
【提出猜想】该试剂中含有钠元素，若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；
【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，现象为：有白色沉淀产生；
【分析与推理】①氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )， pH＞7，无法判断；②含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑
+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，判断该溶液是碳酸钠不妥当；③碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；
【反思与评价】使用pH试纸测 ( http: / / www.21cnjy.com )定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不应该浸入待测液中；因碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起。实验室盛放NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
16.（2014 广东广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的 泥沙 。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次： 过滤时引流 ；
第三次： 蒸发时搅拌 ；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
四、分析与计算
17. （2014·山东 ( http: / / www.21cnjy.com )临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
试回答：
⑴ 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_氢氧化钠 、 氯化钠___。
⑵ 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。PH=7.0时恰好反应。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
36.5
x 7.3%×10g
x=0.8g
所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=0.8g÷20.0g×100%=4%
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。
【点拨】分析上表数据可知：当 ( http: / / www.21cnjy.com )滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的Ph=11.8，显碱性，溶液中一定存在氢氧化钠和反应生成的氯化钠。酸碱正好完全反应时，消耗稀盐酸10.0g，其溶质质量分数为7.3%，根据化学方程式可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量，又知所测氢氧化钠溶液的质量为20.0g，进而求出所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。第六单元 碳和碳的氧化物
考情概览
内容 考查方向 要求
碳的单质的性质和用途 了解碳的主要性质和用途 b
二氧化碳和一氧化碳 能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途 c
了解一氧化碳的主要性质和用途 b
二氧化碳的制取 初步学习二氧化碳的实验室制取方法 b
了解自然界中的氧循环 b
完成基础的学生实验：二氧化碳的实验室制取与性质 c
温室效应与“低碳”生活 了解自然界中的碳循环 b
考点梳理
碳的单质的性质和用途
1.碳的单质
（1）金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质；由于它们的碳原子排列方式不同 ，它们的物理性质存在明显差异。
（2）碳单质的物理性质与用途（高频考点）
　 金刚石（C） 石墨(C) C60
外观模型 无色、透明、正八面体形状的固体 深灰色、不透明、细磷片状固体，有金属光泽,有滑腻感 有金属光泽的固体,其微晶体粉末呈黄色
结构 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
硬度 天然存在最硬的物质 很软 —
导电性 几乎不导电 良好 —
用途 加工成钻石、裁玻璃、切割大理石、钻探机钻头等 制铅笔芯、石墨电极、石墨电刷等 应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
【备考提示】
（1）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。可用来吸附色素和异味。
（2）活性炭的吸附作用比木炭强。常用于水的净化、防毒面具、制糖工业脱色制白糖。
（2013·云南普洱）（2）白糖和红糖主要成分是蔗糖，利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色为白糖。
2. 单质碳的化学性质
稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼 。所以古代用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色。
可燃性 　充分燃烧（氧气充足）：C+O2CO2 不充分燃烧（氧气不充足）：2C+O22CO
还原性 碳与CuO反应：C+2CuO2Cu+CO2↑碳与Fe2O3反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑碳在高温下与CO2反应： C + CO2 2CO
注意：碳的还原性可用于冶金工业。
二氧化碳和一氧化碳
1.CO2与CO的物理性质
CO2 CO
色、味、态 无色、无味、气体 无色、无味、气体
密度 密度比空气大 密度比空气略小
溶解性 能溶于水 难 溶于水
2.CO2与CO的化学性质(高频考点)
（1）CO2化学性质
①一般情况下，不燃烧也不支持燃烧。如图实验说明：CO2不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的密度大。
②与水反应
CO2能与水反应，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
生成的碳酸不稳定，易分解，化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑
用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，做如下实验：；
( http: / / www.21cnjy.com )
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 烘干Ⅳ中的花
现象 纸花由紫变红 纸花不变色 纸花不变色 纸花由紫变红 纸花由红变紫
分析 醋酸能使石蕊溶液变红 水不能使石蕊溶液变红 CO2石蕊溶液变红 CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红 碳酸不稳定，受热分解
③与碱反应
A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，用该反应检验CO2 。
B. CO2能与氢氧化钠反应化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
④CO2没有毒性，但不能供给呼吸，因此人群密集的地方应该注意通风换气。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井之前，应先做灯火实验
（2）CO的化学性质
①可燃性
CO燃烧时火焰呈蓝色，化学方程式为 2CO+O22CO2。
②还原性
CO与氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
( http: / / www.21cnjy.com )
③毒性
CO有剧毒，它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。
【备考提示】（1）CO2和CO由于分子构成 的不同，使得它们性质有很大的不同。
（2）防止煤气中毒可采取的措施有安装排气良 ( http: / / www.21cnjy.com )好的烟囱并注意室内通风 ，有人说在煤炉旁放上一大盆水可防止煤气中毒，这种说法不对，因为 煤气难溶于水。
（3）C、CO、CO2之间的转化关系：
化学方程式：①C+O2CO2 ；
②2C+O22CO；
③CO2+ C 2CO；
④2CO+O22CO2。
3.CO2与CO的用途
（1）CO2的用途
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）CO的用途
①具有可燃性，可用作气体燃料；
②具有还原性，可用于冶炼金属。
4.CO2与CO的鉴别与除杂
（1）两种气体的鉴别方法：
方法 现象
CO2 CO
① 通入澄清石灰水中 变浑浊 无现象
② 点燃 不燃烧 可燃
③ 通入石蕊溶液中 溶液变红 无现象
④ 通过灼热的氧化铜 无现象 黑色固体变红
（2）两种气体互为杂质时的除杂方法
物质（括号内为杂质） 除杂方法
CO2（CO） 　通过足量灼热的氧化铜
CO(CO2) 　通入足量NaOH溶液中
　通过足量灼热的碳粉
二氧化碳的制取
1. 二氧化碳的工业制取
工业上常用煅烧 石灰石 的方法制取CO2，化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑。
2. 二氧化碳的实验室制取（高频考点）（见实验解读栏目）
温室效应与 “低碳”生活
1.自然界中CO2的循环
( http: / / www.21cnjy.com )
2.温室效应
（1）温室效应的危害：可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业 减产。
（2）温室效应产生的原因和防治措施：
产生的原因 防治措施
人类消耗的化石能源急剧增加，排放到大气中的二氧化碳的含量不断上升 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源
人类的乱砍滥伐，使森林遭到破坏，能够消耗大量二氧化碳的绿色植物减少 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
3.“低碳”生活
（1）“低碳”生活是指生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少二氧化碳的排放，减少对大气的污染，减缓生态恶化。
(2)在日常生活中每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活等。如骑自行上班、提倡纸张双面使用、使用清洁能源等。
注意：二氧化碳的大量排放，会导致温室效应，但二氧化碳不是空气污染物，CO2在自然界不断循环，是氧气的间接来源。
实验解读
二氧化碳的实验室制取
1.反应原理：实验室常用大理石或石灰石（主要成分都是 碳酸钙）与稀盐酸反应制取。
化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
2.实验装置：
（1）制取CO2的发生装置应选择液体和固体反应不加热型（如图所示）。
（2）收集装置一般用 向上排空气 法，选择该方法收集的原因是CO2密度比空气大 且能溶于水 。
3.操作步骤：①连接仪器；②检查装置的气密性；③加入药品；④收集气体。
4.验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口 ，若木条熄灭，证明已满。
5.检验方法：把产生的气体通入澄清石灰水中 ，若变浑浊 ，证明生成的气体是二氧化碳。
6.干燥方法：通常使用 浓硫酸 对CO2进行干燥，不能使用NaOH 、碱石灰进行干燥。
【易错警示】选择药品注意事项：
（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，制得的气体不纯，生成的CO2中混有氯化氢气体。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石或大理石表面阻碍反应的进行。
（3）不能用碳酸钠等代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率过快，不易控制。
例 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室常用石灰石和稀盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_________（填字母序号）进行组装，反应的化学方程式为_______________ 。
（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是________ _____________________________________________________________（写出其中3条）。
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含 ( http: / / www.21cnjy.com )有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→F。
( http: / / www.21cnjy.com )
（4）在实验室中制取氢气，发生装置与 ( http: / / www.21cnjy.com )制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下（填“向上”或“向下”）排空气法。若用右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。
【解析】(1)实验室制取CO2采用固体与 ( http: / / www.21cnjy.com )液体不加热型气体发生装置，组装该气体发生装置可选择图中的仪器ABCD。(2)用向上排空气法收集二氧化碳时可能由于气体发生装置漏气；药品的用量太少；长颈漏斗下端管口下端没有伸入到液面以下等原因造成气体收集不满。(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢气体和水蒸气时，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。仪器连接顺序为c→ d → a→b。(4)氢气的密度小可用向上排空气法收集，采用J装置收集气体时，氢气应从短管进入，将空气从长管排出。
【答案】（1）ABCD CaCO3＋2HCl＝
CaCl2＋H2O＋CO2↑_（2）装置漏气；__药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）_；__长颈漏斗下端管口未伸入液面下等 （3）c d a b（4） ( http: / / www.21cnjy.com )
考法探究
碳的单质的性质和用途
考法突破：对碳的单质的考 ( http: / / www.21cnjy.com )查主要涉及碳单质的组成、几种碳单质物理性质有较大差异的原因、活性炭的吸附性、化学性质和用途，利用碳单质的性质解释一些常见的现象。
（2013·云南红河）C60的分子结构形似足球（如图所示）。关于C60的说法错误的是（ ）
A.它是一种新型化合物
B.每个C60分子由60个碳原子构成
C.它是一种单质
D.它的相对分子质量为720
【解析】C60是由碳元素组成的一种单质，不是化合物，每个C60分子由60个碳原子构成的，其相对分子质量为12×60=720 。
【答案】A
(2013·云南大理八地)（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是
C 。
A．这三种物质都很软，可作润滑剂
B．这三种物质碳原子的排列方式相同
C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．这三种物质都能导电
二氧化碳和一氧化碳
常涉及的考查点有1.对二氧化碳的考查，主要考查二氧化碳的物理 ( http: / / www.21cnjy.com )性质和化学性质。如干冰用作制冷剂、常用来人工降雨，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧、溶于水溶液显酸性等。应联系生活实例记忆二氧化碳的性质，将碳和碳的氧化物的性质网络化。注意：CO2本身没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变色，与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色。2.对一氧化碳的考查主要是毒性和还原性。如CO易与人体中的血红蛋白结合，有毒；CO具有还原性，可用于冶炼金属。3.考查一氧化碳和二氧化碳的相互转化和性质对比及性质差异的原因。4.考查两种气体的鉴别与除杂。试题形式为选择题、填空与简答、实验与探究。此部分考查时涉及化学方程式较多，书写时应注意配平、标注反应条件等。
2 （2013·云南普洱）关于CO和CO2的说法错误的是（ ）
A.CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B.CO能燃烧、具有毒性和还原性
C.CO2不供给人呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D.CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同
【解析】CO2和水参与绿色植物光合作 ( http: / / www.21cnjy.com )用；CO具有可燃性、还原性和毒性；CO2不能供给呼吸，可以使人窒息死亡，一氧化碳有毒会使人中毒死亡；一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是由于其分子构成不同，两种物质的性质和用途存在有较大差异。
【答案】D
2.(2013·云南昆明) 根据下图回答问题：
（3）用制取的二氧化碳进行如下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
①实验（II）中溶液变 红 色；
②实验（III）中加热之后，溶液又 ( http: / / www.21cnjy.com )变为 紫 色，解释出现此现象的原因 碳酸受热分解（或碳酸不稳定，或H2CO3 △ CO2↑+ H2O 。
二氧化碳的实验室制法
对二氧化碳的实验室制法考查主要 ( http: / / www.21cnjy.com )是实验原理、选择实验装置、收集、验满、检验方法、实验操作步骤与注意事项等。要明确选择实验装置的依据，对实验装置的评价等。试题形式为选择题，实验与探究。
3.（2013·云南红河）下面是实验室制备气体的实验装置图。
( http: / / www.21cnjy.com )
据图回答下列问题：
（3）实验室采用B装置制取二氧化碳气体，应 ( http: / / www.21cnjy.com )该选择收集装置为______（填字母）；二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在_______，若木条熄灭，说明已满；若将B装置中的长颈漏斗用分液漏斗代替，其优点________________________________________ ___________________________。
（4）能用D装置收集的气体应具有的主要性质是____________________。
【解析】二氧化碳能溶于水、密度 ( http: / / www.21cnjy.com )比空气大，应该用向上排空气法收集；因二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条放在瓶口，若熄灭表明气体已收集满。分液漏斗可以控制随时滴加稀盐酸，通过可控制滴加速率可控制反应速率。
【答案】（3）E 瓶口 可以通过控制稀盐酸的滴加速率，控制反应速率 （4） 密度比空气小
3.（2013·云南昆明）根据下图回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需 ( http: / / www.21cnjy.com )要改正的一点是 改用向上排空气法收集气体 ，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程
式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑_ ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
温室效应与低碳生活
温室效应和“低碳”生活是社会 ( http: / / www.21cnjy.com )热点，也是近几年各地中考的热点内容。主要考查造成大气中二氧化碳含量上升的原因，考查节能减排的措施和日常生活中做法。试题形式为选择题、填空与简答。
4（2013·云南普洱）“低碳”生活是 ( http: / / www.21cnjy.com )一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____________________________。 请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法_____________________。
【解析】近年来由于大量使 ( http: / / www.21cnjy.com )用化石燃料，排入大气中的二氧化碳越来越多；另外，由于森林的大量减少。自然界吸收二氧化碳的能力减弱，使得大气中二氧化碳的含量不断上升。 在日常生活中请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”实例很多，如骑自行车或乘坐公交车上下班，少开私家车出行；使用太阳能热水器等。
【答案】人类所消耗的化石能源急剧增加 使用太阳能热水器等
4.（2012·云南昭通）“ ( http: / / www.21cnjy.com )低碳”生活是指节约资源，减少能源消耗，降低二氧化碳排放的新型生活方式。下列不符合“低碳生活”的是（ B）
A.提倡纸张双面使用
B.增加私家车用量，提高生活质量
C.关闭未使用的家用电器的待机指示灯，提倡节约用电
D.发展太阳能、风能，减少火力发电
真题试练
基础检测
一、选择题
1. （2014·湖南邵阳）考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（ B ）
A．木炭 B． 石墨 C． 焦炭 D． 铅
2.(2013·云南西双版纳)下列气体能使人中毒的是（ B ）
A.O2 B.CO C.N2 D.He
3．（2013·云南玉溪）形成温室效应的主要气体是(　C　)
A．CO　　B．SO2　C．CO2　　D．O2
4．（2012·云南昭通）下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是（　C　）
A．它们是同一种物质
B．它们中碳原子的排列方式相同
C．它们都是由碳元素组成的单质
D．它们的物理性质相同
5.(2013·云南德宏)下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（B　）
A．CO2是植物光合作用的重要原料
B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
C．木炭和一氧化碳都能作燃料
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
6．（2014·江苏苏州）下列关于二氧化碳的说法正确的是（ C ）
A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
【点拨】二氧化碳不供给呼吸，但它 ( http: / / www.21cnjy.com )是植物光合作用的主要原料；A错误。实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，B错误。干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾；C正确。二氧化硫在空气中含量过高，会引发酸雨，不是二氧化碳；D选项错误。
7.(2014·陕西)实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（ B ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.检查气密性 B.制气 C.收集 D.验满
【点拨】实验室不能用稀硫酸和大理石制取CO2，因为产物CaSO4是微溶物，会附着在大理石表面，阻止反应的进行。
8.（2014·山东泰安） ( http: / / www.21cnjy.com )“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是（ C ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
B．回收利用废旧金属
C．多使用一次性筷子
D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车
二、填空与简答
9．（2014 四川绵阳）“炭火烧烤“是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，木炭燃烧反应的化学方程式是．冬天，在门窗紧闭的房问里吃“烧烤'容易发生的危险是 CO中毒。如果在红热的木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是 3C+Fe2O32Fe+3CO2↑。
【点拨】木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒；在高温的条件下，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
三、实验与探究
10．（2012·云南大理八地）根据如图所示的实验装置回答问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出指定实验仪器的名称：
a 试管 ；b集气瓶。
（2）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是
B （填字母代号），发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的化学方程式为： CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳气体验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭证明已满。
11．（2014·重庆B卷）为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
⑴仪器a的名称是长颈漏斗 。
⑵B中玻璃管内发生化学反应的方程式为 C+ CO22CO 。
⑶D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是 ③ (填序号)。
①稀硫酸 ②澄清石灰水 ③氢氧化钠溶液
⑷尾气的处理方法可以是点燃（或用气球 ( http: / / www.21cnjy.com )收集）。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是稀盐酸 (填物质名称)的干扰。
【解析】B装置玻璃管内是CO2与C反应：C+ CO22CO；D中石蕊溶液始终没有变红，说明没有CO2，则C装置中M应该是把CO2清除完全，而除CO2用氢氧化钠溶液；由于尾气中含有CO，CO有剧毒，不能直接排放，可以点燃（或用气球收集）；A中反应后的溶液里一定含有CaCl2，也可能含有过量（未反应完）的盐酸。
能力提升
一、选择题
1.（2013·云南昭通）下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ D ）
A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”
B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同
D．CO、CO2、葡萄糖都属于有机物
2.（2014·广西南宁）下列有关碳和碳的氧化物的说法中 ，错误的是（ ）
A.一氧化碳和二氧化碳都有毒
B．木炭、活性炭都具有吸附性
C.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
3．（2014·江苏盐城）2013年3月，我国研制出世界上最 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )轻、吸油力最强的固体-----碳海绵。碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于碳海绵的说法不正确的是（ B ）
A．常温下化学性质不活泼
B.是一种新型的化合物
C．具有较强的吸附性
D.可处理海上泄漏的石油
【点拨】“碳海绵”由碳元素组 ( http: / / www.21cnjy.com )成，碳在常温下性质稳定，A说法正确；碳海绵由碳元素组成，不是化合物，B说法不正确；“碳海绵”具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，C说法正确；“碳海绵”具有很强的吸附性，可处理海上石油泄漏，D说法正确。
二、填空与简答
4．（2013·云南大理八地）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：
（2）由+4价碳元素与-1价氢元素形成化合物的化学式为 CH4 。
（3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学。
（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。
①写出X的化学式 CO ；
②写出Y→Z反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O ；
③在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的 光合作用。
【点拨】由正价在前负价在后，各元素的化合价 ( http: / / www.21cnjy.com )代数和为零，该化学式为CH4；“低碳”就要减少二氧化碳的排放和消耗更多二氧化碳，方法有少用化石燃料、少开车、多植树造林等；X是毒气体，为CO，点燃后生成Y二氧化碳，Y与石灰水反应生成Z碳酸钙沉淀。
三、实验与探究
5.（2013·云南昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 D 。
（2）下列A、B是探究物质性质的实验：
二氧化碳是否可以溶于水，很 ( http: / / www.21cnjy.com )难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶 形状 的变化来间接感知。同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内 气压 的变化引起U形管内水位的变化，若 b （填a或b）处的水位升高，则是放热。
【解析】（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，D选项符合要求。
（2）二氧化碳溶于水会导致瓶内气压减小，塑料 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶会变瘪，由塑料瓶形状的变化可感知二氧化碳溶于水。氢氧化钠溶于水放热，瓶内气压会增大，使得U形管内a液面下降，b液面会上升。
6．（2014·山西）化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。
制取与性质
如图A，检查装置的气密性 ( http: / / www.21cnjy.com )，操作为 导管末端放入水中，手握试管 ，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 。
如图B，现象为 下层蜡烛先灭，上层蜡烛 ( http: / / www.21cnjy.com )后灭 ，说明CO2的性质是 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是 与O2（或空气）接触 。
反思与交流
（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 反应物的状态和反应条件 。
（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体， 加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡 。
7.（2014·云南曲靖模拟）大气中 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO2，并将CO2转化的实验．制取CO2装置图如下：
将CO2转化的实验流程为：
回答下列问题：（1）写出实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸的作用是吸水（或干燥气体） ，收集装置为B (填字母序号)。
（3）实验流程中CO2转化的最终产物为C和O2 （( 填化学式，下同)，在此过程中可循环利用的物质是HCl 。
（4）上述用于制取二氧化碳的发生装置还可用于制取 O2，H2 （（写化学式），制取此气体的化学方程式为：，
2H2O2 2H2O+ O2↑ ，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【点拨】（2）浓硫酸其干燥作用，可干燥酸性气体和中性气体，如：二氧化碳、二氧化硫、氧气等。
（3）由“将CO2转化的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )流程”可知，实验流程中CO2转化的最终产物为C和O2，可循环利用的物质为HCl。（4）上述用于制取二氧化碳的发生装置还可用于双氧水制取氧气和氢气。
四、计算题
8．（2014·湖北随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
( http: / / www.21cnjy.com )
请根据以上信息计算：
样品中碳酸钙的质量分数。
C烧杯中溶液的溶质质量分数。
解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
X=20g y=22.2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：80%
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：10%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。第九单元 溶液
考情概览
内容 考查方向 要求
溶液及溶解现象 溶液的组成，溶质与溶剂的判断，乳化现象，物质溶解时的吸放热现象 b
饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法, b
溶解度 溶解度的概念，溶解度曲线的意义及其应用，结晶现象 b
溶质质量分数 溶质质量分数的简单计算，溶液的稀释 c
配制一定溶质质量分数的溶液 配制一定质量分数的溶液的步骤，及所用仪器，误差分析 c
考点梳理
考点1溶液及溶解现象
1.溶液
　(1)概念： 一种或几种物质分散到__另一种___ 物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）组成：溶液由_溶质__和_溶剂__组成。
①被溶解的物质叫____溶质__。
②能溶解其他物质的物质叫_溶剂___。最常用的溶剂是___水__，汽油和酒精也可以作溶剂。
注意：（1）一般把量多的一种 ( http: / / www.21cnjy.com )叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。若其中一种是水，一般把水叫做溶剂。（2）溶液的名称：“溶质的溶剂溶液”，如：碘酒——碘的酒精溶液。
（3）特征
①均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，如密度和浓度完全相同。
②稳定性是指外界条件不改变时（温度、溶剂量、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。
2. 溶解时的吸热和放热现象
（1）有些物质在溶解时会表现出放热现象，如NaOH固体、浓硫酸溶于水，温度升高。
（2）有些物质在溶解时会表现出吸热现象，如NH4NO3溶于水，温度降低。
（3）有些物质在溶解时吸放热现象不明显，如NaCl、蔗糖溶于水，溶液温度几乎不变。
考点2乳化现象（高频考点）
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小 ( http: / / www.21cnjy.com )的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不在分层，这种现象称为__乳化_。肥皂、洗涤剂、洗发水都具有乳化功能 。
注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的油污。
考点3 饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：在一定温度_下 ( http: / / www.21cnjy.com )，向一定量_溶剂里加入某溶质，当溶质__不能继续溶解_时，所得到的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液 ，叫做这种溶质的不饱和溶液
2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（高频考点）
（1）对于大多数物质：
（2）对于氢氧化钙等溶解度随温度的升高而降低的物质： 注意：一般而言，饱和溶液和不饱和溶液与溶液的浓、稀无关。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
3．溶质的结晶
(1)定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
(2)结晶方法
①冷却热饱和溶液法：先制成热饱和溶液，再冷却，使溶质从溶液中以晶体形式析出；
②蒸发溶剂法：例如：晒海盐：
海水→贮水池→蒸发池→结晶池→粗盐
考点4 溶解度
1.固体的溶解度
（1）概念：在一定温度_下，某固态物质在100 g溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的_质量_。
（2）影响因素
①内因是溶质和溶剂的性质。
②外因是_温度_。
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而升高。如硝酸钾、氯化铵等。
B.少数物质的溶解度随温度的变化不大。如氯化钠等。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如氢氧化钙等。
2．气体的溶解度
（1）概念：指在一定的温度下，压强为_101kPa_时，某气体在__1__体积的水中达到_饱和__状态时的气体__体积_。
（2）影响因素：①内因是气体的性质。②外因主要是温度和压强，温度越高，气体的溶解度_越小，压强越大，气体的溶解度_越大_。
3.溶解度曲线 （高频考点）
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
4.溶解度曲线的应用（高频考点）（结合云南近三年的命题点分析）
( http: / / www.21cnjy.com )
Ⅰ Ⅱ
（1）表示了某物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势可分为三种：
①陡升型(如图Ⅰ中物质甲，代表物质：KNO3)，从溶液中分离时可采用 冷却热饱和溶液 法(降温结晶)。
②缓升型(如图Ⅰ中物质乙，代表物质：NaCl)，从溶液中分离时可采用 蒸发溶剂 的方法。
③缓降型(如图Ⅰ中物质丙，代表物质：Ca(OH)2]。从溶液中分离时可采用蒸发结晶的方法或升温结晶。
（2）确定某物在某一温度下的溶解度
如图Ⅱ，①10 ℃时，A的溶解度为_5__g，即100 g水中可溶解_5_g A。
② 20 ℃时，若把5 g A溶于100 g水，则所得溶液为_不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)比较同一温度下，不同物质溶解度的大小，如图Ⅱ：
①在10 ℃时，A的溶解度小于（填“大于”“小于”或“等于”）B。
②20 ℃时（曲线交点），A、B两物质的溶解度相同。
注意：比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。
③30 ℃时，A的溶解度大于B。用100 g 水分别将A、B配制成饱和溶液，所需溶质A的质量大于（填“大于”“小于”或“等于”）B的质量。
④将100 g A、B的饱和溶液的温度由30 ℃降到10 ℃，析出晶体的质量较大的是物质__A_。
（3）饱和溶液和不饱和溶液的转化（如图Ⅰ）
降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
升高温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。
（4）判断溶质的质量分数
图Ⅰ中：①甲、乙、丙三种物质的t1℃的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：乙＞甲＞丙。
②甲、乙、丙三种物质的t2℃的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：
乙＞甲＞丙。
图Ⅱ中：①20 ℃，A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。
注意：20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有明确是饱和溶液。
②将10℃，将A的饱和溶液升温至30℃。其溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质的质量分数不变。
③10℃时，在95g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为5%。
④30℃时， 20 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液 溶质质量分数为 _16.7%。
(4)根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势，确定混合物的分离方法。例如图Ⅰ中：
如果甲中混有少量的乙，可采用降温结晶进行分离。
如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分离(留少量水，这时少量的甲仍然留在溶液中，趁热过滤)。
(5)根据溶解度曲线，推断饱和溶液、不饱和溶液的转化情况
①溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。
②在溶解度曲线上方，则表示溶液过饱和，要析出晶体。
③在溶解度曲线下方，则表示不饱和，可采用加溶质、恒温蒸发水或改变温度三种方法来达到饱和。
如图Ⅱ中，阴影区中的点（不包含线上的点）表示0~20℃，A的饱和溶液，B的不饱和溶液。
考点5 溶液的浓度
1、溶质的质量分数（高频考点）
（1）溶质的质量分数＝×100%＝×100%
2、溶液稀释的计算。
（1）溶液加水稀释时只是溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的___________发生变化，而溶液在稀释前后 ___________ 不变。如果在稀释前后已知溶液的体积，需要将体积换算称质量,即：溶液质量=溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
（2）计算公式
① m(浓)×a% =m(稀)×b%，
② m(浓)＋m(水)=m(稀)
【注意】
(1)溶液稀释后，溶质的质量、溶剂的质量都在增大，但溶质的质量不变，所以存在公式①。
(2)溶液稀释后，溶液的体积、密度通常会改变，但总质量是守恒的，所以存在公式②。
考点6配制一定溶质质量分数的溶液（见实验解读栏目）
实验解读
配制一定溶质质量分数的溶液1．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
（1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水。
（2）实验步骤： (如图)
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）实验步骤：（用食盐和水配制50g 5%的氯化钠溶液）
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g
需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g
需要水的体积：47.5 g÷1 g·cm-3=47.5 mL
②称量： 用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。
③溶解：固体和水倒在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解即可。
④装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
2．用浓溶液配制一定质量分数的溶液稀溶液
实验步骤：（用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸）
①计算：计算所需浓盐酸的体积和所需水的体积。
设需要浓盐酸的质量为x。
37%·x=50 g×5% x=6.76 g
则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g
浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL
水的体积为43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL
②量取：用合适的量筒量取浓溶液和水。
③配制：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌混合均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
3.实验误差分析
操作 误差分析 溶质质量分数
用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 药品的实际质量偏小 偏小
用托盘天平称量固体药瓶质量时砝码应放在左盘，物体应放在右盘（称量时使用了游码） 药品的实际质量偏小 偏小
量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大 偏大
量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小 偏小
将固体药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或纸片上残留少量固体药品） 药品的实际质量偏小 偏小
往烧杯中加水时有水溅出 水的实际体积偏小 偏小
烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 偏小
将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 不影响
例 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为___________。
（2）某同学按下列所示步骤依次操作：
( http: / / www.21cnjy.com )
①其中操作错误的步骤是______（填字母序号）。
②B中仪器的名称___________。
③E中玻璃棒的作用是___________。
（3）若图A中砝码的质量为5g，游 ( http: / / www.21cnjy.com )码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为___________，会导致所配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
【解析】（1）配制50g15%的氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液时，需氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了； B是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量=砝码质量-游码质量。
【答案】（1）7.5 g （2）AB 量筒 加速溶解 （3）2.5 g 偏小 考法探究
考法1.溶液及溶解现象
考法突破 （1）对溶液概念的理解是考试中常出现的内容。主要考查溶液的组成、性质、特征等。
易错点：①溶液不一定无色 ，如C ( http: / / www.21cnjy.com )uSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色。 ②溶质可以是固体、液体或气体，如二氧化碳、酒精等。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
（2）考查物质溶解时吸、放热情况。常见的氢氧化钠固体、浓硫酸溶解放热，硝酸铵溶解吸热；生石灰是与水反应放热。
例1.（2013·云南昆明）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液一定是无色色
B.溶质只能是固体
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D. 将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
【解析】A溶液不一定是无色的 ( http: / / www.21cnjy.com )，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的，故A错误。B溶液的溶质可以是固体、液体或气体，故B错误。 C溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物，故C正确。D泥土不溶于水，分散到水中形成的是悬浊液，故错误。
答案：C
类题训练1（2014·云南中考说明）如图所示向试管里的水中加入某物质后，原来U型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是（ C ）
A．浓硫酸
B．生石灰
C．硝酸铵
D．氢氧化钠
【点拨】浓硫酸和氢氧化钠溶于水时放出热量，广 ( http: / / www.21cnjy.com )口瓶中气压增大，U型管内液面是左低右高，故A和D错误。生石灰与水反应放出热量，广口瓶内气压增大，U型管内液面是左低右高，故B错误。硝酸铵溶于水时，吸收热量，温度降低，U型管内液面是高低右低，故C正确。
考法2乳化现象
考法突破 考试中常考查常见的乳化现象。复习时要对常见的物质除污的方法和原理。
方法 原理 举例
溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍
乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 用洗涤剂洗去餐具上的油污
化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 盐酸除去铁锈
例2（2013·云南西双版纳）生活中的下列现象属于乳化的是（ ）
A.汽油除油渍 B.食醋除水垢
C.洗洁精清洗油污 D.稀盐酸除铁锈
【解析】A用汽油清洗油渍是 ( http: / / www.21cnjy.com )利用汽油能溶解油污，属于溶解现象。B用食醋除水垢是利用食醋与碳酸钙发生化学反应而洗掉。C用洗洁精清洗油污利用了乳化原理。D用稀盐酸除铁锈粉是利用氧化铁与盐酸的反应。
【答案】C
类题训练2（2014·四川成都）最易洗净沾了油污的餐具的是 （ D ）
A.冷水
B.热水
C.加了餐具洗洁精的冷水
D.加了餐具洗洁精的热水
【点拨】洗去油污一般选用的是洗洁精， ( http: / / www.21cnjy.com )利用洗洁精的乳化作用，同时，洗洁精的乳化作用受温度的影响较大，温度越高，乳化作用越明显，沾了油污的餐具也就洗的越干净，故本题的正确答案为：D。
考法3.溶解度及溶解度曲线
考法突破 溶解度曲线是必考的内容。主要考 ( http: / / www.21cnjy.com )查的内容有（1）溶解度曲线上点的含义。（2）溶解度随温度变化情况。（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。（4）溶液中溶质质量分数的计算，改变条件溶质质量分数的变化。（5）物质溶解能力的比较、结晶和提纯的方法。
例3（2014 云南）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A. 10℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 甲的溶解度受温度影响比乙大
C. 20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
D. 将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
【解析】A由溶解度曲线可知，10℃时， ( http: / / www.21cnjy.com )甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确。B由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确。C在20℃时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法不正确；D因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，该选项说法正确。
【答案】C
类题训练3（2012·云南昭通）如图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 __B____。
（2）交点P表示t1℃时A、C两种物质的溶解
度__相等__(填“相等”或“不相等”），这说明t1℃时25 g A物质（或C物质）溶解在_100__g水中能恰好形成饱和溶液。
（3）t1℃时，30gB物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为_不饱和_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是_③__（填序号）。
①A＞B＞C ②B＞A＞C ③B＞A=C
考法4 溶质质量分数及其计算
考查学生对溶质质量分数简答计算的掌握情况。
(1)简单计算,由溶质的质量分数=溶质质量与溶液质量之比,可从其中任意两项计算出第三项。
注意:①计算过程中单位要统一。②如果题目提供的
数据为溶液的体积,要将其换算为质量再进行计算。
(2)涉及化学反应的溶质质量分数的计算, ( http: / / www.21cnjy.com )在溶液中进行的反应,溶质质量、溶液质量会随着反应而改变,计算时要注意:①在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,不能用溶液质量。②求参加反应的某溶液的溶质质量分数,一般只需根据方程式算出溶质质量,再除以溶液质量即可;对于计算反应后所得溶液的溶质质量分数,既要根据方程式算出溶液中溶质质量,还要算出所得溶液的质量。
例4（2012·云南曲靖） ( http: / / www.21cnjy.com )“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25g溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272g。
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量。
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数。
【解】（1）反应后所得溶液中NaCl的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量为272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，
设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
( http: / / www.21cnjy.com )
所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g-21.2g=3.8g
则混合物中NaCl的质量分数为
答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。
类题训练4 （2013·云南玉溪）（1）氯气中燃烧生成氯化氢气体（H2+Cl22HCl）。如果燃烧0.4g氢气可以得到氯化氢气体的质量是多少？
（2）若将上述所得氯化氢气体通入85.4 g水中完全溶解形成盐酸，求该盐酸的溶质质量分数。
解：(1)设生成的氯化氢气体的质量是x。
H2+Cl22HCl
2 73
0.4g x
x=14.6 g
(2) ( http: / / www.21cnjy.com )
答：（1）得到氯化氢气体的质量是14.6 g。（2）该盐酸的溶质质量分数为14.6%。
考法5有关溶液稀释问题的计算
考法突破：考查学生对有 ( http: / / www.21cnjy.com )关溶液稀释过程中溶质质量分数的计算。要改变溶质的质量分数,只需改变溶质或溶剂的质量即可。一般溶液的稀释是用加水的方法。计算依据:加水稀释前后溶质的质量不变。
例5. （2014·黑龙江大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )
A．50g B．10g C. 100g D. 40g
【解析】设原溶液质量为x，加入50g ( http: / / www.21cnjy.com )水后变为10%，20%x=(x+50g) 10%,解得x=50g。则稀释后溶液中溶质的质量为(50g +50g)×10%=10g。
【答案】B
类题训练5（2012·云南玉溪）（2）配制250 g7.3%的稀盐酸，需用__5_g 36.5%的浓盐酸。
【点拨】根据稀释前后溶质质量不变：则稀释后溶液中溶质的质量分数为250 g× 7.3%/36.5%=5 g。
真题试练
基础巩固
一、选择题
1．（2014 云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ C ）
A． 面粉 B．泥沙 C．蔗糖 D．植物油
【点拨】面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液 ( http: / / www.21cnjy.com )，故A错；泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错。
2. （2014·广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（ D ）
A.溶液都是无色透明的
B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
3.(2014·山东莱芜）下列叙述中错误的是（ A ）
A.“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物
B.食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂
C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用
D.硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低
4.（2014·云南样卷）下表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是 （ D ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以做溶剂
D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
【点拨】碘易溶于汽油，碘在水中 ( http: / / www.21cnjy.com )和汽油中的溶解性不同，水是常用的无机溶剂，汽油和酒精是常用的有机溶剂，故ABC正确，溶于不一定是无色的，D错误
5.（2014·辽宁大连）下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ B ）
A.浓硫酸 B.硝酸铵
C.氢氧化钠 D.蔗糖
【点拨】浓硫酸遇水放热，硝酸铵溶解吸收热量，氢氧化钠溶解放出热量，蔗糖溶于水无明显的放热或吸热现象。
6.（2014·海南） 20℃时，在三个 ( http: / / www.21cnjy.com )各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 5 2 0
下列说法正确的是（ C ）
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液溶质的质量分数最大
D. 20℃时，甲的溶解度最大
【点拨】根据题意可知，20℃ ( http: / / www.21cnjy.com )时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，溶液丙可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲，20℃甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。
7.(2013·云南德宏)向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　D　）
( http: / / www.21cnjy.com )
8．(2013·云南普洱)如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( C )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D.t2 ℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为150 g
【点拨】A没有说明温度不 ( http: / / www.21cnjy.com )能比较溶解度大小，B中t1 ℃时甲、乙两种物质的溶解度为15 g其饱和溶液的质量分数应为15 g/115 g×100%≈13%，C中乙的溶解度随温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂的方法使其达到饱和，C正确。D在t2 ℃时，甲的溶解度30 g，所以50 g甲加到100 g 水中不能全溶。
9.（2014江苏连云港） 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ B ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【点拨】t1℃时，三种物质的溶解度 ( http: / / www.21cnjy.com )大小顺序为：丙>乙>甲，A正确t2℃时，甲、丙两种物溶解度相等，则甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B错误。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而乙物质的溶解度受温度的影响不大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，C正确。t3℃把甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以采用恒温蒸发溶剂的方法或加入溶质的方法，D正确。
10.（2013·云南红河）配制150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是（A ）
A. 135 g B. 15 g C. 50 g D. 100 g
【点拨】溶液的质量等于溶质的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量加溶剂的质量，溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，通过计算需要氯化钠15 g, 需要水135 g。
11. (2013·云南西双版纳 ( http: / / www.21cnjy.com )）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制50 g这种溶液，过程如下：①装瓶贴标签；②溶解；③计算；④称量。正确的顺序是（C）
A.①②③④ B.④③②①
C.③④②① D.②③①④
二、填空与简答
12.（2014·山西）根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 36.6g 。
（2） 20℃时，称取31 ( http: / / www.21cnjy.com ).6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 继续加KNO3固体至天平平衡 。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是 AC 。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3＞NaCl C.溶液质量：KNO3＜NaCl
【点拨】（2）根据表格中的溶解度，可知 ( http: / / www.21cnjy.com )此时恰好形成饱和溶液；若称量时，指针偏右，接下来的操作是：继续加KNO3固体至天平平衡；（3）根据两者的溶解度随温度变化的不同，可知提纯硝酸钾的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）两饱和溶液从60℃降温到20℃后两溶液析出晶体，但都还是饱和溶液；原来两溶液等质量，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故此溶剂质量硝酸钾小于氯化钠；析出的晶体硝酸钾多，故溶液质量硝酸钾小于氯化钠，选AC。
13.（2013·云南昆明）按要求完成下列小题：
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而_升高（增大），其中溶解度受温度影响较大的是__ A _。
（2）已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 ___％。
（3）气体的溶解度常用体积来表 ( http: / / www.21cnjy.com )示，如0℃时，氮气的溶解度为 0.024，其含义是在压强为101kPa和温度为0℃时（标准状况下），1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气（或标准状况下，1体积水里溶解0.024体积的氮气恰好达到饱和状态）。
14.(2012·云南曲靖 ( http: / / www.21cnjy.com ))20℃时，100 g饱和石灰水中加入10 g生石灰后溶液温度 升高 （填“升高”“降低”或“不变”）；溶液质量 减少 （填“增高”“减少”或“不变”）；恢复到20℃后所得溶液中溶质质量分数 不变 （填“增加”“减少”或“不变”）。
三．分析与计算
15.（2014·吉林）5.6g铁粉与100g某硫酸铜溶液恰好完全反应。求这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
Fe +CuSO4= Fe SO4+Cu
56 160
5.6g x
56:160=5.6g:x
x=16g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数=16g／100g×100﹪=16﹪
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16﹪。
【点拨】通过化学方程式并结合铁的质量可以求出需要的硫酸铜的质量，然后根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算即可。
能力提升
一、选择题
1.（2014·江苏淮安）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法中错误的是（ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
在40℃时，100 g水中最多可溶解KNO3 63.9 g
KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交
在60℃时，KNO3饱和溶液210 g加入10 g水后，溶质质量分数为50%
在20℃时，KNO3和NaCl的混合溶液100 g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠
【点拨】由于在20℃时，KNO ( http: / / www.21cnjy.com )3和NaCl的混合溶液100 g，不知道具体溶质的质量多少，因此，恒温蒸发，先析出的晶体不一定是氯化钠，不能具体确定。
2.(2012·云南曲靖）如图所示是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（D）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.M的溶解度大于N的溶解度
B.N的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液
C.阴影部分各点对应的溶液（不包括曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
D. t2℃时，两物质各10 g分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量是M小于N
【点拨】A项比较物质的溶解度大小时 ( http: / / www.21cnjy.com )，需要指明温度，A错误。B项N溶解度随温度升高而升高，但变化不大，由t2℃降温至t1℃不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，B错误。C项阴影部分各点对应的溶液（不包括曲线上的点）是N的不饱和溶液，M的饱和溶液，C错误。D项t2℃时，N的溶解度小于M ，因此加水溶解等量的两种物质至恰好溶解，N需要的水的质量较多，因此所得的饱和溶液质量是M小于N，D正确。
3.（2014·浙江宁波）20℃ ( http: / / www.21cnjy.com )时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（ C ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【点拨】由于a、b两种固体物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量相同，所用水的量也相同，而甲图中a未完全溶解而b完全溶解，所以a溶液溶质质量分数比b溶液小，A错；由图知a、b两种固体物质的溶解度都随温度升高而增大，所以甲图中b溶液升温后形成乙图中b溶液时，一定变为不饱和溶液，B错；20℃时a未全溶而b全溶，说明该温度下a的溶解度小于b的溶解度，即丙图中M为a的溶解度曲线，C正确；30℃时a、b的溶解度相同，所以a、b两种固体物质全部溶解，两种溶液的溶质质量分数相等。
二、填空与简答
4．（2014 内蒙呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）_t1__℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃时，把20 g a、b、 ( http: / / www.21cnjy.com )c三种物质分别加入到盛有50 g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系__C_（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为__D__。
A.c＞a=b
B．b＞a=c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_CD。
A．溶剂的质量可能变小
B．溶液的质量可能变大
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶质的质量一定不变
【点拨】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等。
（2）在t3℃时a物质的溶解度为50 ( http: / / www.21cnjy.com ) g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20 g，所以将20 g abc分加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，abc三种溶液中的溶质是a＞b＞c，所以在t3℃时所得溶液的溶质分数大小关系是a＞b＞c；若将温度降低到t1℃时，a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1℃时，a、b有晶体析出，c溶液的溶质质量分数不变，此时a、b、c三种溶液中的溶质是b＞a＞c，所以在t1℃时所得溶液的溶质分数大小关系是b＞a＞c。（3）c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：A加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；B蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数不变；C升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也不变。
三．实验与探究
5. （2014·四川成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④___溶解____（填步骤名称）。
（2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_玻璃棒_____（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为___3__g,称量时，NaCl应放在托盘天平的___左盘__（填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_胶头滴管__
(填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图中该同学观察方式正确的是__ A ___（填序号）。
若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会___偏大__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【点拨】（1）用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为：计算、称量、量取、溶解。
（2）配制配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪 ( http: / / www.21cnjy.com )器有：天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等。（3）根据溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数求出溶质的质量，即所需NaCl的质量为60g×5%=3g，用天平称量物体时，物体应放在左盘。
（5）若用C观察方式量取水的体积，读数偏大，但量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液的溶质质量分数会偏大。
四、分析与计算
6.(2014·黑龙江龙东)向50 g ( http: / / www.21cnjy.com ) Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_5__g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
5g x 100:117=5g:x
x=5.85g
所得溶液的溶质质量分数= ×100% =5%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【点拨】由图像可知，当加入72 ( http: / / www.21cnjy.com )g氯化钙时，溶液恰好发生反应，生成的沉淀的质量是5g，反应后溶液中的溶质是NaCl。根据沉淀CaCO3的质量，可求出NaCl的质量，反应后溶液的质量是：50g＋72g－5g＝117g，二者的质量之比就是恰好反应时所得溶液中溶质质量分数。
w
溶解度/g
0
A
B
温度/℃
t第二部分 考点整合复习
专题一 身边的化学物质
主题一 我们周围的空气
考点整合
命题点一 测定空气中氧气的体积分数
测定空气中氧气含量是重要的考查点，在命 ( http: / / www.21cnjy.com )题中涉及的装置有多种，其原理是一致的，都是利用物质与氧气反应消耗氧气，使容器内气压减小。如图是几种测定空气中氧气含量的常见实验装置。考试中常考实验原理、实验结论及拓展、药品的选择及用量、实验现象、实验操作步骤等。
( http: / / www.21cnjy.com )
例1．（2014 四川绵阳）用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数为1/5，a、b两种物质可选用 _____（填序号）。
A、红磷、水 B、木炭、水
C、硫、NaOH溶液 D、小蜡烛、NaCl溶液
思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法
（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是（任写两点）
操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性 。
【解析】空气中氧气含量的测定实验的原理是： ( http: / / www.21cnjy.com )通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键。红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，也可以。图Ⅰ需要将药品点燃后在伸入集气瓶内，而图Ⅱ中的白磷着火点低，用激光笔就能点燃，装置始终密封，操作简便，没有污染，提高了测定数据的准确度。
【答案】AC
命题点二 氧气、二氧化碳的性质实验
1.氧气、二氧化碳性质比较
　 氧气 二氧化碳
物理性质 　通常是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气大 　通常是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大
化学性质 　与C、S、P、氢气等非金属单质反应 　既不燃烧，也不支持燃烧
　与镁、铝、铁、铜等金属单质反应 　与水反应 CO2 + H2O=H2CO3
　与一氧化碳、甲烷、乙醇等化合物反应 　与碱溶液反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20
备考提示：解答有关描述物质在氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气或空气中燃烧现象的题时，首先要正确区分现象和产物，不能把燃烧的生成物当作实验现象；其次应知道描述物质燃烧现象的四个方面：即（1）可燃物本身的颜色、状态；（2）燃烧产生的光（或火焰、烟、雾）的颜色；（3）放出热量；（4）生成物的颜色、状态、气味或其他性质。
2．碳及其化合物之间的转化关系
( http: / / www.21cnjy.com )
例2.（2013 云南西双版纳）下列实验现象的描述正确的是（A ）
A.硫氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰
B.红磷燃烧产生大量白雾
C.碳在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，吸收热量
【解析】B红磷燃烧后产生大量白烟，不是白雾。C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不是碳。D铁丝在氧气中燃烧是放出热量。
【答案】B
例3（2014·重庆A）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
①CO2密度比空气密度大
②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干燥纸花变色
④CO2不支持燃烧
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【解析】二氧化碳本身不会使酸碱指 ( http: / / www.21cnjy.com )示剂变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变色。①对比试验1、2，无法得到CO2密度比空气密度大；②对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红；③由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色；对比试验1、2，不能得到CO2不支持燃烧。只有选项B正确。
【答案】B
题型三 氧气、二氧化碳的实验室制取
1.氧气和二氧化碳的实验室制取法比较
　 氧气 　二氧化碳
反应原理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置 固-液不加热型
收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法
检验方法 用带火星的木条深入集气瓶内，木条复燃 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
验满方法 将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明已收集满 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰立即熄灭，说明已收集满
2.实验室制取气体的一般思路和方法
（1）选择气体发生装置要考虑反应物的状态和
反应条件
反应物的状态 固体 固体与液体
反应条件 加热 不需加热
装置示意图
制取气体举例 加热高锰酸钾制氧气 实验室制取二氧化碳
（2）选择气体收集装置
( http: / / www.21cnjy.com )
【备考提示】
（1）空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果小于29，则密度比空气的小。
（2）如图所示密封收集气体装置
( http: / / www.21cnjy.com )
① A、B装置可用于排空气法收集气体。A装置 ( http: / / www.21cnjy.com )收集密度比空气大的气体时，气体应从 b 端进入，收集密度比空气小的气体时，气体从 a 端进入；图B装置气体进出口顺序与之 相反 。
②C装置用于排水法收集气体。应先在 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶中 注满水 ，气体从_ a _端进入。用排水法测量反应放出的气体体积时，气体从装满水的容器的 短导管或a 端导入，排出的水经 长或b 导管流入量筒(量筒中收集到的水的体积就是生成的气体的体积)。
例4.（2013 曲靖）如图是初中实验常见装置，请回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出图中标号为a、b的仪器名称：
a 长颈漏斗；b 集气瓶。
（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置应选用图中B （填字母代号）装置，收集氧气可选用 C或E （填字母代号）装置，该反应的化学方程式为 2H2O22H2O + O2↑ 。
（3）某科技活动小组通过用石灰石与稀盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )产生的二氧化碳气体的体积来确定石灰石中碳酸钙的含量。制取二氧化碳的发生装置是 B (填字母代号),测定二氧化碳体积时还需要用到E、G装置，则二氧化碳气体应从 b （填“a”或“b”）端进入；其中水面上滴一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水。
（4）实验室在制取气体过程中要注意规范操作，若操作不当，会导致不良后果。下列操作不规范的是
a b d （多项选择）。
a.加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先停止加热再把导管移出水面
b.利用排水法收集气体时，导管口开始有气泡放出时就立即收集
c.实验室在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性
d.用向上排空气法收集一瓶氧气，移出导管后把带火星的木条放在瓶口验满
【解析】过氧化氢溶液是液体、二氧化锰是固体， ( http: / / www.21cnjy.com )反应在常温下进行，应选用B做气体发生装置。氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集。
用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳应选用B作发生装置，通过排水测定二氧化碳体积时，应从b端通入气体，将水从a端排入量筒。
加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先把导管移出水面再停止加热；收集气体等到气泡连续均匀放出时开始收集；验满时不要移出导管。
真题试练
一、选择题
1.（2014·江苏盐城）在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体。该气体是 ( A )
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D.水蒸气
2．（2014·云南全省模拟联考）下列关于空气成分的说法，正确的是（ B ）
A．洁净的空气是一种纯净物
B．空气中的氮气可充入食品包装袋中作保护气
C．空气中的稀有气体化学性质活泼
D．空气中的氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
3.（2013 云南昭通）鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是（　A ）
A．用燃着的木条分别伸入瓶内
B．将气体分别通入紫色石蕊试液
C．测试三种气体在水中的溶解性
D．将气体分别通入澄清石灰水
【点拨】用燃着的木条分别伸入瓶内，能使木条燃烧更旺的是氧气，点燃气体气体可燃的是CO，木条熄灭的是CO2。
4.（2013·云南玉溪）下列不是硫粉在氧气中燃烧产生的现象的是（ D ）
A.放热 B.产生刺激性气味的气体
C.蓝紫色火焰 D.火星四射
5.（2014·湖南长沙）氧气是人类生产生活的重要资源。下列说法正确的是（ C ）
A．木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．氧气能用作医疗急救
D．硫．磷．酒精在氧气中燃烧都属于化合反应
【点拨】木炭在氧气中燃烧发出白光，故A错 ( http: / / www.21cnjy.com )；细铁丝不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出热量，故B错；酒精燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故D错。
6．(2014·广西南宁)下列关于二氧化碳的说法正确的是（ B ）
A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B．二氧化碳用于灭火，即利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳
【点拨】碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微 ( http: / / www.21cnjy.com )溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生， A错误；因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，B正确；二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，C错误；二氧化碳无毒，可用来制汽水，验满时需将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满，D错误。
二、填空与简答题
7．（2014·湖南娄底）使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 4P+5O2
2P2O5 。
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空 ( http: / / www.21cnjy.com )间分成5等份，如图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 1/5 。
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：红磷不足（或装置漏气等合理答案即可） （填一种即可）。
（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变 红 色。
三、实验与探究题
8．（2014·湖北孝感）请根据下列装置回答问题：
⑴写出仪器①的名称 长颈漏斗 。
⑵实验室制取O2和CO2都可以利用A装置，收集O2和CO2都可以利用 B 装置（填字母序号）。
⑶收集一瓶氧气，供E实验使用。E中发生化学反应的基本类型是 化合反应，E中集气瓶底部少量水的作用是 防止集气瓶炸裂 。
【点拨】收集O2和CO2都可以利用向上排空气法，也就是利用装置B。图E中发生的反应是3Fe + 2O2 Fe3O4，属于基本反应类型中的化合反应，在集气瓶中留有少量水是为了防止高温生成的熔融物掉落在瓶底引起瓶底受热不均匀而炸裂。
9.（2014 云南）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称 集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ , 应选择的发生装置是 B （填字母），收集装置是 D或E（填字母）。
（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶， ( http: / / www.21cnjy.com )常用来收集气体。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应用B作为发生装置；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集。（3）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
10．（2014·四川广元）根据下列装置图回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）图中标示①仪器的名称是酒精灯。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选 ( http: / / www.21cnjy.com )择图中的B（填装置编号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→(d)→(a)→(b)→D。
（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其 ( http: / / www.21cnjy.com )中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止加热产生的冷凝水倒流引起试管破裂。证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条伸到瓶口，木条复燃。
【解析】（1）图中①仪器是酒精灯 ( http: / / www.21cnjy.com )。（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置。（3）导管口连接的正确顺序是：气体先通过c导管进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢后通过d导管导出，再通过a导管进入浓硫酸中，干燥二氧化碳，再由b导管导出，通过D装置可以收集到干燥的二氧化碳。（4）其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；证明氧气已收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
11.(2013·云南玉溪)化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）装置中标有序号的仪器名称：① 酒精灯 ；②长颈漏斗 。
（2）实验室用装置B和C相连可以制取氧气或二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 2H2O2O2↑+ 2H2O（或CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O） 。
（3）实验室用固体硫酸铵和固体氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钙混合加热制取氨气（NH3）。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水。则实验室制取并收集氨气应选用上述装置 A和D 相连。
（4）实验室若要制取和收集干燥的H ( http: / / www.21cnjy.com )2、O2、CO2气体，则应在气体发生装置和收集装置中连接F装置，且在瓶内加入 浓硫酸 ，气体应从 a （填“a”或“b”）端通入。
四、计算题
12．（2014·云南曲靖模拟）为检查某 ( http: / / www.21cnjy.com )石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6 g，
（1）反应生成CO2的质量为 4.4 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留至0.1%）
解：设生成4.4g CO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100∶44==x∶4.4g
x==10g
10g/12g×100%==83.33%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%。
。
PAGE第八单元 金属和金属材料
考情概览
内容 考查方向 要求
金属材料 了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 b
知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金 a
金属的化学性质 认识常见金属的主要化学性质 b
完成金属的学生实验：金属的物理性质和某些化学性质 c
金属活动性顺序及应用 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象 b
铁的冶炼 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁 a
金属资源的保护和利用 了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性 b
考点梳理
金属材料
1.金属材料包括纯金属 和以及它们的合金。
2.几种重要的金属
（1）金属具有很多共同的物理性质。如有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性等。
（2）金属在物理性质上的差异性
①大多数金属都呈银白色，铜为紫红色，金呈黄色；
②在常温下大多数金属都是固体，汞是液体。
③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。
【巧学乐记】地壳里含量最多的金属元素是铝；生活中使用最多且产量最高的金属是铁。
3.合金
（1）概念：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。
（2）特性：合金的强度和硬度一 ( http: / / www.21cnjy.com )般比组成它们的纯金属更高 ，抗腐蚀性能等也更好 ，熔点较低 。合金具有广泛的用途，如钛合金可制“人造骨骼”等，被誉为21世纪的重要金属材料。
（3）常见的铁合金是生铁和钢，其主要区别是生铁的含碳量比钢的大。
金属的化学性质
1.金属与氧气的反应（金属+氧气→金属氧化物）
（1）铝与氧气反应的化学方程式为_4Al+3 ( http: / / www.21cnjy.com )O2＝2A12O3。铝抗腐蚀性好是因为其在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜_，从而阻止铝进一步氧化。
（2）铁、铜常温下几乎不与氧气但应，但在加热或加热条件下能与氧气反应。
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
②铜与氧气反应的化学方程式：2Cu+O2_2CuO。
（3） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（高频考点）
金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气，反应条件：金属活泼性位于氢之前。
金属 现象 反应的化学方程式
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【注意】（1）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
（2）金属与酸反应产生氢气的质量相等，金属消耗的酸的质量一定相同。
（3）活泼的金属反应速率较快，因此反应的时间较短，在坐标图中的表现形式是 先拐平的曲线所代表的金属就越活泼。
如等质量的Mg、Al、Fe分别放入三分浓度相等的稀盐酸中。
( http: / / www.21cnjy.com )
由图示可知，三种金属的活动性顺序为x＞y＞z。
所以x、y、z对应的金属依次为Mg、Al、Zn
（4）铁和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时,生成的是+2价亚铁的化合物,而不是+3 价铁的化合物。
3.金属与盐溶液的反应
金属 + 盐—→新盐 + 新金属，
反应条件：①活泼金属置换不活泼金属；②盐必须可溶。
实验 实验现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红 色固体析出，溶液由蓝 色变为无色 2Al+3CuSO4＝A12(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 红色的铜表面附着一层银白 色物质，溶液由无色变为蓝 色 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
4. 置换反应
（1）概念：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。
（2）表达式为：A + BC AC + B
金属活动性顺序及其应用（高频考点）
1.常见金属的活动性顺序
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
【备考提示】金属与盐溶液的优先置换原理及应用
（1）多种金属与一种溶质的盐溶液反应
将两种（或多种）较活泼金属同时放入某 ( http: / / www.21cnjy.com )一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。
（2）一种金属与多溶质的盐溶液反应
将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活 ( http: / / www.21cnjy.com )泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。
（3）金属与盐溶液反应后，判断滤渣、滤液溶质的成分。
①一种金属与一种盐溶液，示例：
将铁粉不断的加入到一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应的情况如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
注意：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜和硝酸铝溶液中，由于铁粉和硝酸铝不反应，所以了残渣的情况同上图，滤液中的溶质中都有硝酸铝。
②一种金属和两种盐溶液的反应，示例：
将铁粉不断的加入到硝酸银、硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应的情况如图所示：
2.金属活动性顺序的探究（见实验解读栏目）
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些金属与酸或盐能否发生置换反应。
①判断金属能否与酸反应的依据：金属位于氢前面，酸一般指稀盐酸、稀硫酸。
②判断金属能否与盐反应的依据：金属单质位于盐中金属的前面（金属不包括K、Ca、Na），盐必须可溶于水。
（2）根据金属与盐溶液反应，判断滤渣、滤液溶质的成分。
（3）验证金属的活动性顺序。
铁的冶炼
1.地球上的金属资源广泛 ( http: / / www.21cnjy.com )存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。常见的铁矿石有：赤铁矿主要成分为氧化铁（Fe2O3）、磁铁矿主要成分为（Fe3O4）。
2.工业炼铁
（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
（2）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学方程式为：
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2。
（3）设备：高炉
【说明】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，一是提高高炉的温度。（2）石灰石的主要作用将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。
金属资源的保护和利用
1. 铁的锈蚀与防护（高频考点）
（1）铁生锈的条件是与空气 和水(或水蒸气)直接接触，铁锈的主要成分是氧化铁 。
（2）防止钢铁生锈的方法有：保持铁 ( http: / / www.21cnjy.com )制品表面的清洁干燥；在钢铁表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆 、镀上一层耐腐蚀的金属及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等。
3.保护金属资源的有效途径
（1）防止金属腐蚀。
（2）回收利用废旧金属。
（3）合理有效地开采矿物。
（4）寻找金属的代用品等。
有关不纯物质的计算
1.化学方程式表示的各物 ( http: / / www.21cnjy.com )质质量的质量关系是纯净物质的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
2.纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。
纯度=
实验解读
一.探究金属活动性顺序（高频考点）
1.探究金属活动性顺序的方法
（1）根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可比较金属活动性。反应条件分三种，常温、加热、高温；反应条件越容易，说明金属活动性越强。
（2）在相同条件下，根据金属 ( http: / / www.21cnjy.com )与酸反应的快慢剧烈程度可比较金属活动性。金属与酸反应越剧烈冒出气泡越快，金属越活泼。金属不与盐酸或稀硫酸反应，表明金属活动性较弱。
（3）根据一种金属能否能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，可以比较金属活动性。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
例1. （2014·广东广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）
A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞ ( http: / / www.21cnjy.com )Fe＞H＞Cu＞Ag。A将银分别放入FeSO4、CuSO4，都无现象，可得出Fe＞Ag， Cu＞Ag，但无法验证铁与铜的活动性，故A错误。B将Fe、Cu分别放入H2SO4中，铁表面产生气泡，铜表面无现象，可得出Fe＞H＞Cu，故B正确；C将Fe、Cu分别放入ZnSO4中，铁、铜表面都无现象，可得出Zn＞Fe，Zn＞Cu，但无法验证铁与铜的活动性，故C错误；D铁、铜都不能与碱发生反应，故D错误。
【答案】B3.
二、一氧化碳还原氧化铁实验
1.实验原理： Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
2.实验装置：
( http: / / www.21cnjy.com )
3.实验现象：玻璃管内红色粉末变为黑色，试管内澄清的石灰水变浑浊，点燃尾气产生蓝色火焰。
4.注意事项
(1)加热前要检验CO 纯度。
（2）实验开始先通纯净的一氧化碳排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精喷灯加热。防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。
(3)实验结束时要先停止加热，继续通一氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳直到玻璃管冷却。其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化；同时，还可以防止石灰水倒吸入灼热的玻璃管中,使玻璃管炸裂。
(4) 尾气中含有没有完全反应的一氧化碳，因为CO 有剧毒,为防止其污染大气，尾气要经过点燃处理或收集。
(5)澄清石灰水的作用:证明反应生成了二氧化碳。
例2.早在春秋战国时期，我国就 ( http: / / www.21cnjy.com )开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______________。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的
是____________________________。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气 ( http: / / www.21cnjy.com )排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是____________________________。
【解析】一氧化碳与氧化铁在高温下反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，为防止没反应的一氧化碳污染大气，在右边导气管口放置点燃的酒精灯燃烧多余的一氧化碳。检验装置种的空气是否排尽，即检验导管内一氧化碳是否已经纯净，类比实验室检验氢气纯度实验即可。
【答案】（1）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
（2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO ( http: / / www.21cnjy.com )（或消除CO对空气的污染 （4） 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽
三.铁锈蚀条件的探究
1.实验装置
( http: / / www.21cnjy.com )
A B C
2.实验现象：A试管内铁钉生锈，且在与水面接触处生锈最严重；B、C试管内铁钉没有明显的生锈。
3.实验结论：铁生锈是铁与空气中的氧气、水（或水蒸气）等发生化学反应的过程。
4.注意事项：（1）实验 ( http: / / www.21cnjy.com )用的铁钉必须洁净无锈。（2）实验中的蒸馏水必须要煮沸，其目的是赶出溶解在水中的氧气，保证铁钉只与水接触。（3）实验若在密闭容器内进行，由于氧气的消耗，会使得容器的内部压强减小。（4）环境的湿度及酸碱性等因素也影响铁的锈蚀，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。
例3．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉):
甲同学认为,试管A 发生的现象就能够 ( http: / / www.21cnjy.com )说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_____ (填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在________的环境中是否更容易锈蚀。
(3)为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,
还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起_____的变化。
解析:(1)试管A 中铁 ( http: / / www.21cnjy.com )生成铁锈,不能说明铁锈生成是与空气、水共同作用的结果。A、B 对比,说明生锈需要氧气,A、C对比,说明生锈需要水,才能得出上述结论。(2) 试管D 中的溶液为氯化钠溶液,试管E 中是食醋,通过观察实验现象,可以探究铁在酸或盐溶液中生锈是否更快。(3) 制成合金后金属难以锈蚀,说明物质组成或内部结构的变化后引起物质性质的变化(物理性质或化学性质也可)。
答案:(1)ABC (2)盐、酸存在 (3)性质
考法探究
金属材料
金属材料主要考查金属材料的判断，合金的判断及其特性，金属的物理性质等。试题常结合生产实际有些会配以图片进行考查。要了解常见金属的性质，能根据性质判断其用途，或由用途推知金属的主要特性。试题形式以选择题为主，也有一些在填空与简答中出现。
（2013·云南红河节选）（1）青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时，看书写字要用照明工具。如图是一种常用照明台灯。
( http: / / www.21cnjy.com )
①如图标示的物质中，用金属材料制成的是____________ （填序号）。
②铜质插头是利用了铜的______________ 。
③家用电器的插座最好选用具有________性的塑料（填“热塑”或“热固”）。
【解析】 金属材料包括纯 ( http: / / www.21cnjy.com )金属与合金，铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插座都是由金属材料制成的。利用铜良好的导电性制成插座，插座常用热固性塑料制成。
【答案】（1）①③④ （2）导电性 （3）热固
(2012·云南曲靖)下列关于金属及其合金的叙述错误的是（ A ）
A.生铁的含碳量小于钢
B.湿热地区铁制品更容易生锈
C.多数合金硬度大于组成它的成分金属
D.钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨
金属与酸的反应
常考Mg、Al、Zn、Fe分别与稀酸的反应。试题常借助图像考查金属与酸的反应，做题时要能依据相关化学方程式，分析反应中物质的质量关系等。1.合金与酸反应（1）合金中的金属的活动性都排在氢前,如图甲。(2)合金中的金属的活动性有的排在氢前，有的排在氢后。如图乙。 甲 乙2.等质量的几种金属（金属离子化合价相等）与等质量的酸反应产生氢气的质量相等时，有两种情况：(1)酸不足，金属均有剩余。(2)酸反应完全，相对原子质量小的金属过量，相对原子质量大的金属恰好反应。 两种情况下，酸都没有剩余，相对原子质量小的金属一定有剩余。
2．（2013·云南玉溪）向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】合金与盐酸接触，锌与盐酸反应才能 ( http: / / www.21cnjy.com )产生氢气，曲线应从0点开始；图像A错误。合金中锌与盐酸反应，开始固体质量逐渐减小，当锌完全反应后，铜不与盐酸反应固体质量不变；图像B错误，D正确。合金加入盐酸后锌立即与盐酸反应产生氢气，曲线应从0点开始；图像C错误。
【答案】D
(2013 ·云南曲靖)金属材料是工农业生产和人们生活的重要材料之一。根据你对金属的认识，回答下列问题：
（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩余的是 稀硫酸 ，一定有剩余的是 Mg 。
【点拨】等质量的Zn、Mg分别 ( http: / / www.21cnjy.com )放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中，生成氢气相等，因为Zn的相对原子质量大于Mg，则参加反应的Zn的质量大于Mg的质量，故Mg一定有剩余，所以一定没有剩余的是硫酸。
金属活动性顺序及其应用
1.试题主要考查 ( http: / / www.21cnjy.com )：（1）判断置换反应能否发生。（2）通过金属与酸、盐溶液反应的化学方程式及反应现象，判断金属活动性强弱。（3）判断置换反应后所得滤液、滤渣的成分，废液中金属成分的回收等。 2.解题时必须牢记金属活动顺序（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au）才能灵活使用前文中的方法技巧。
3.（2013·云南昆明）某化学兴趣小组为 ( http: / / www.21cnjy.com )验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
【解析】确定Ag、Fe、Cu的金属活动性顺序 ( http: / / www.21cnjy.com )为:Fe、Cu、Ag。①铁能与硫酸铜反应，Fe＞Cu；②铜能与硝酸银溶液反应，Cu＞Ag；③铜不能与硫酸亚铁溶液反应，Fe＞Cu；④中铁能与稀盐酸反应，Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，H＞银。①③组合无法比较Ag、Cu的活动性；②④组合无法比较Fe、Cu两种金属的活动性；④⑤组合无法比较Fe、Cu的活动性；②③组合正确。
【答案】D
3.（2013·云南昭通） ( http: / / www.21cnjy.com )向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（D ）
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C．滤出的固体中一定含银，可能含铜
D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
【点拨】题中金属活动性顺序为镁＞（氢）＞铜＞银，镁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。反应示意图如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
依据题意，在滤渣中加入稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，没有气体产生，说明镁全部参加反应，滤液中含有稀盐酸。结合图示可知，若含有铜，则不可能含有硝酸银，所以加入稀盐酸后不能出现氯化银沉淀。
金属的冶炼
金属的冶炼试题主要考查炼铁的原理、实验步骤、实验现象、书写化学方程式、尾气处理等。 注意：（1）一氧化碳还原氧化铁的反应因为反应物是两种化合物，该反应不属于置换反应。（2）由于反应物中有一氧化碳气体，生成的二氧化碳不能标“↑”。（3）反应条件为“高温”不是“加热”。（4）实验步骤为“通气→点灯→熄灯→通气”，“前防爆炸，后防氧化”。
4.（2012·云南德宏节选）如图所示实验是我们曾经学习过的，请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）如图所示实验，开始实验 ( http: / / www.21cnjy.com )时，A装置中应先进行的操作是 (填“加热”或“通一氧化碳”，B装置的作用是 ，该实验有一个明显的漏洞，你认为存在的疏漏是 。
【解析】一氧化碳还原氧化铜实验开始时 ( http: / / www.21cnjy.com )，应先通入一氧化碳排进空气后再加热，防止加热时发生爆炸。B装置中澄清的石灰水用来与反应生成的二氧化碳反应，证明发生反应且有二氧化碳生成，同时可除去尾气中的二氧化碳，以便对尾气点燃处理。若不处理尾气，其中含有的一氧化碳气体会污染大气。
【答案】通一氧化碳 证明一氧化碳反应生成二氧化碳，并除去尾气中的二氧化碳 没有进行尾气处理，尾气中的一氧化碳会污染大气
4.（2014·四川泸州）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题：
实验进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色固体 。
B装置中氢氧化钠溶液的作用 ( http: / / www.21cnjy.com )是吸收反应生成的二氧化碳（或除去一氧化碳中的二氧化碳）2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 。
为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→ d → b → e 。
【点拨】氧化铁是红色固体，高 ( http: / / www.21cnjy.com )温下一氧化碳还原氧化铁得到的铁粉是黑色的，所以实验中玻璃管中的固体由红色变成黑色，根据实验装置图分析，实验中对尾气中的一氧化碳是先收集然后再利用，为了收集到较纯净的一氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，即B装置中氢氧化钠的作用是吸收反应生成的二氧化碳，C是用排水法收集一氧化碳，所以气体应该由导管d通入，b和e相连。
金属的锈蚀与防护
金属的 ( http: / / www.21cnjy.com )锈蚀与防护试题主要考查知识的记忆：（1）铁生锈的条件；（2）锈蚀程度的比较；（3）铝不易锈蚀的原因；（4）防止金属锈蚀的措施或方法。
5.（2014·云南）人类的生活和生产都离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 A、C (填序号)。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 导热 性；
②铁制品锈蚀过程，实际上是铁跟空气中的 氧气 和水蒸气等发生了化学反应。为了防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 涂油或刷漆 （写一条）。
【解析】赤铁矿、铝土矿的 ( http: / / www.21cnjy.com )主要成分都属于氧化物。铁具有良好的导热性，常用来制造铁锅。铁与氧气、水接触发生复杂的化学反应生锈。将铁制品与氧气、水隔离可以防止生锈，日常生活中可用涂油或刷漆的方法防止铁制品生锈。
（2013·云南曲靖）金 ( http: / / www.21cnjy.com )属材料是工农业生产和人们生活中重要材料之一。根据你对金属的认识，回答下列问题：（1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。而铁制品在空气中与氧气和水接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
真题试练
基础巩固
一、选择题
1.（2014·北京）下列金属活动性最强的是（A ）
A. Mg B. Ag C. Cu D. Zn
2.（2013·云南西双版纳）日常生活中，我们用铁锅炒菜，这是因为金属具有（ C ）
A.延展性 B.金属光泽
C.导电性 D.导热性
3．（2014 广东广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ D）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
4. (2014·江苏苏州）下列关于金属的说法正确的是（ B ）
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
【点拨】A项铝的活动性比铜、铁 ( http: / / www.21cnjy.com )都强，在自然界中主要以化合物形式存在，故人类使用金属铝的年代晚于铜、铁，A错误。C项高炉炼铁的原料为铁矿石，含有许多杂质，炼得的铁为混合物，C错误。D项武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，D错误。
5.（2014·甘肃兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（ B）
A．在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中
C．在潮湿的空气中 D．浸没在植物油中
【点拨】铁制品的生锈是铁与空气中的氧气、水作用
的结果，铁在潮湿的空气中易生锈，如水中有食盐，
则可以加快其锈蚀的程度。
6．（2014·湖南衡阳）相同质量的M、 ( http: / / www.21cnjy.com )N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如右用所示。下列有关叙述正确的是（ C ）
A．金属活动性：N>M
B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量:N>M
D．消耗盐酸的质量相等
【点拨】根据图象可以看出 ( http: / / www.21cnjy.com )，斜率表示反应的速度，M比N反应的速度快， M比N活泼，A错误；M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，B错误；根据价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，C正确；若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，D错误。
7.（2014·山东临沂）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ B ）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl ＝ MnCl2+H2↑
B．Fe + MnSO4 ＝FeSO4 + Mn
C．2Al+ 3MnSO4 ＝Al2(SO4)3 + 3Mn
D．Mg + MnSO4 ＝MgSO4 + Mn
8．（2013·云南普洱）若已知X ( http: / / www.21cnjy.com )、Y、Z三种金属与化合物之间存在化学反应有：①Y + ZCl2 = Z + YCl2 ②X+ ZCl2 = Z + XCl2 ③Y + 2HCl = YCl2 + H2↑又知X与稀盐酸不能发生反应。试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z
C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
9.（2013·云南昭通）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（　C　）
A．将铁片放入稀盐酸
B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液
D．将铜片放入硝酸银溶液
【点拨】A能证明Fe＞H；B能证明Cu＜H；D能证明Cu＞Ag；C能证明Fe＞Ag，A和B中已经证明已经证明Fe＞Cu，C实验不必进行。
二、填空与简答题
10.（2113·云南昆明）金属材料使用广泛，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
①金属材料包括纯金属和它们的 合金 ；
②请你写出一种防止铁生锈的措施 在铁表面涂油（或喷漆、镀铬、只不锈钢合金等 。
11.（1）（2013·云南曲靖 ( http: / / www.21cnjy.com )）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和 硫酸铜溶液 三种物质，涉及到的化学反应方程式为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。
（2）（2013·云南西双版纳）将一 ( http: / / www.21cnjy.com )定量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，如果滤渣中只有一种金属，则不可能有的金属是 铁和铜 ；滤液中一定含有的溶质是 硝酸亚铁和硝酸铜[或 Fe(NO3)2或Cu(NO3)2] （填名称或化学式均可）
12.（2013·云南大理八地）金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 C 。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 。
（3）硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应都属于基本反应类型中的 置换反应 ，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是 Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）。
（4）据报道，金属材料因锈蚀而报 ( http: / / www.21cnjy.com )废相当于世界年产量的1/3左右。铁生锈的条件是 铁与空气中的水、氧气共同接触 ；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法 在铁表面涂一层油漆 。
能力提升
一、选择题
1． （2012·云南昭 ( http: / / www.21cnjy.com )通）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后(不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应)，请判断，下列说法合理的是(B)
A.若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B.若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
【点拨】假设H2SO4的质量为98 g，完全反应，可知：
Fe + H2SO4==FeSO4+H2↑
56 98 2
56 g 98 g 2 g
Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
65 g 98 g 2 g
A若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加 ( http: / / www.21cnjy.com )反应；根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余，故A错误。B若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；由计算可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会偏向加锌的一方，故B正确。C金属与酸反应，反应后溶液的质量都会增加，故C错误。D根据A分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，故D错误。
2．将等质量的Mg、Al、Fe分 ( http: / / www.21cnjy.com )别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　D　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．图线x表示镁的反应情况
B．铝消耗的稀盐酸质量最大
C．镁一定过量，铝、铁可能反应完
D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
A镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图 ( http: / / www.21cnjy.com )线x表示镁的反应情况．故A说法正确．
B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73
3Al+6HCl═3AlCl3+3H2↑、
81 219
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 73
由反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式可知，将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中时，铝消耗的稀盐酸质量最大。故B说法正确。
C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完。故C说法正确。
D、由图中信息可知，镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说明镁一定过量，铁过量或刚好完全反应，
如果镁过量，那么铝一定过量，Mg、Al都过量时，生成的氢气质量应该相等，与图中信息不符。故D说法错误。
二、填空与简答题
3．（2014·山东聊城）化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。请写出：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）编号①处表示铁能与__氧气__反应。
（2）发生编号②处反应所需的物质是__硫酸铜_。
（3）编号⑤处发生化学反应的反应类型是复分解反应。
【点拨】（1）铁丝能在氧气中燃烧生成四 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化三铁；（2）单质铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜；（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和白色的氢氧化亚铁；属于复分解反应。
4．（2014·天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）A的化学式___ CO2 ___。
（2）反应②的化学方程式 C + CO2高温2CO 。
（3）反应③的化学方程式 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤 液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__ Ag_（填化学式），滤液中一定含有的溶质是____ Fe(NO3)2_（填化学式）。
三、实验与探究题
5.(2012·云南玉溪)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
（1）地壳中含量最高的金属元素是 铝 。
（2）为了比较锌、铜、镁三种金属的活动性强弱，小美进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”。
( http: / / www.21cnjy.com )
①是否能根据锌、铜、镁与硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )银溶液的反应结果来判断三种金属的活动性强弱 不能 （填“能”或“不能”）写出镁和硝酸银溶液反应的化学方程式： Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag ；
②金属锌、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是 Mg＞Zn＞Cu ；
③若利用上述试剂制取氢气，小美认为应该选择 ( http: / / www.21cnjy.com )金属锌和稀硫酸反应，而不选择镁与稀硫酸反应，她的理由是锌和稀硫酸反应速率快慢适中， 便于收集；镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制。
（3）在Cu(NO3)2、Al ( http: / / www.21cnjy.com )(NO3)3和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 Al3+、Fe2+ 。
四、计算题
6.（2013·云南西双版纳）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，用1000t赤铁矿（主要成含Fe2O3），
理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
【答案】解：设矿石中含Fe2O3的质量为x
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
160 112
x 560t
160/112=x/560t
x=800t
这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数:
800t/1000t×100％=80％
答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数80％。第二单元 我们周围的空气
考情概览
内容 考查方向 要求
空气的成分与用途 说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用 b
保护空气 了解典型的大气污染物的来源及危害，认识处理废气的必要性及一般原则 b
氧气的性质和用途 能结合实例说明氧气的主要性质和用途 c
氧气的制取 初步学习氧气的实验室制法 a
了解自然界中的氧循环 b
完成基础的学生实验：氧气的实验室制取与性质 c
重要概念 纯净物与混合物 区分纯净物与混合物 c
催化剂 知道催化剂对化学反应的重要作用 a
化合反应、分解反应和氧化反应 初步认识常见的化合反应、分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 c
知道氧气能跟许多物质发生氧化反应 a
考点梳理
空气的成分与用途
1.空气的成分（高频考点）
成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78％ 21％ 0.94％ 0.03％ 0.03％
2. 空气是一种宝贵的自然资源
气 体 用 途
氧 气 主要用途：供给动植物呼吸，可用于医疗急救，燃料燃烧离不开氧气，用于炼钢、气焊和宇宙航行等
氮 气 制造硝酸和化肥的重要原料；利 ( http: / / www.21cnjy.com )用其化学性质 不活泼 ，可用作保护气，如灯泡里充氮气延长寿命，食品包装中充氮气以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等） 稀有气体化学性质 很不活泼 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；氦可用于制造低温环境
保护空气（高频考点）
1. 目前计入空气污染指 ( http: / / www.21cnjy.com )数的项目暂定为： 二氧化硫 、 一氧化碳 、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10 ,又称飘尘）和臭氧等。
注意：(1)二氧化碳不是大气污染物，但大气中二氧化碳含量过高会导致“温室效应”。
(2)我国新修订的《环境空气质量标准》。新标准增加了细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）8小时浓度限值监测指标。
2、空气污染的来源、危害与防治
污染物的来源 化石燃料的燃烧、工厂排放的废气 、植被破坏引起的沙尘等
空气污染造成的危害 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和 酸雨 等都与空气污染有关
防治污染的措施 加强大气质量的监测，使用 清洁能源 ，积极植树、造林、种草等，以保护空气
氧气的性质和用途
1.物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体；密度比空气 略大 ； 不易 溶于水。
2.化学性质（高频考点）
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，具有氧化性。
可燃物 燃烧时的现象 化学方程式
硫 在空气里发出微弱的淡蓝 色火焰 放出有刺激性气味的气体 S + O2SO2
在氧气里发出明亮的蓝紫 色火焰
木炭 在氧气中燃烧发出白光 ，放出热量；生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 C + O2 CO2
红磷 燃烧产生大量的白烟 ；放出热量 4P+5O2 2P2O5
铁丝 在氧气中剧烈燃烧、火星四射 、放出热量、生成黑色固体 3Fe + 2O2 Fe3O4
【备考提示】（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底应预先放 少量水或细沙 ，防止生成物溅落下来，炸裂瓶底。
（2）物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
（3）氧气是助燃物，不是可燃物，不能用作燃料。实验室常用带火星的木条鉴别氧气。
（4）描述实验现象时注意区分“白雾”与“白烟”不同，雾是小液滴，烟是固体小颗粒。
氧气的制取
1.氧气的实验室制法（见实验解读栏目）
2.氧气的工业制法
工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发 的方法，分离液态空气制取氧气，它属于物理变化。
几组重要概念
1.纯净物与混合物(高频考点)
纯净物 混合物
宏观 只由 一 种物质组成 由 两种或两种以上 物质组成
微观 由 一 种分子构成，有固定的组成 由 两种或两种以上 分子构成，没有固定的组成
性质 有固定的性质 无固定的性质，各成分保持其原来的化学性质
举例 氮气、二氧化碳 空气、粗盐、海水
联系
【易错警示】判断纯净物与混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物的关键在于明确物质是由几种物质组成的。“新鲜、洁净、清洁、混合”不是判断物质是否纯净的依据。如冰水混合物是纯净物。
2.催化剂与催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， ( http: / / www.21cnjy.com )而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 。
3.化合反应、分解反应
　 分解反应 化合反应
概念 由 一 种反应物生成 两种或两种以上 其他物质的反应 由 两种或两种以上 物质生成 一 种物质的反应
特点 一变多 多变一
表达式 A→B + C A + B →C
化合价 可能改变 可能改变
举例 高锰酸钾受热分解 硫在氧气中燃烧
【备考提示】（1）氧化反应：物质与氧发生的化学反应。氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性。
（2）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，二者属于交叉关系，如下图：
( http: / / www.21cnjy.com )
实验解读
一 空气中氧气含量的测定
1.实验原理和装置（如图所示）
红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶内气体减少，压强降低。大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶内水的体积。化学方程式：4P+5O22P2O5
2.实验现象：红磷燃烧放出热量、产生大量白烟，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占瓶内液面以上容积1/5 。
3.实验结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。
4.成功关键：①红磷要足量；②装置气密性良好；③点燃红磷后立即伸入集气瓶并，迅速塞紧塞子；④待集气瓶冷却到后在打开止水夹。
【2014·云南27题（1）】空气中氧气含量的测定实验中红磷必须足量的原因是为了耗尽装置内的氧气。
5.实验误差分析
（1）进入集气瓶的水小于1／5的原因：①装置漏气；②红磷的量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹读数等。
（2）进入集气瓶的水大于1/5的原因:①止水夹没有夹紧或没有夹止水夹；②燃烧匙伸入集气瓶速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞。
6.注意事项
一般不能用硫、木炭代替红磷进行实验，因为硫、木炭燃烧生成气体。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成NaOH溶液，实验也能成功。
例1（2013·云南德宏）如图所示实验都是我们曾经学习过的，请回忆实验过程回答下列问题：
某同学用图示装置测定空气中 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气的含量，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的 1/5 ，若用木炭代替红磷来做这个实验，则向集气瓶中加入少量的氢氧化钠 溶液，也可以达到实验目的。
【解析】氧气约占空气体积的1 ( http: / / www.21cnjy.com )/5，红磷燃烧消耗氧气，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶内，进入的水约占集气瓶内水面以上容积的1/5。因为木炭燃烧在消耗氧气的同时生成了二氧化碳气体，使瓶内气体压强保持不变，所以应在瓶内放入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内气体压强减小，同样能达到实验目的。
二 氧气的实验室制取（高频考点）
1.氧气的实验室制取
药品 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢
反应原理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O2 2H2O+ O2↑
发生装置 ( http: / / www.21cnjy.com ) 固液不加热型
收集方法 ( http: / / www.21cnjy.com )排水法、向上排空气法
实验步骤 ①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。谐音记忆：茶庄定点收利息 ①查②装：先放入固态药品，再放入液态药品③定④收
验满方法 用向上排空气法收集，带火星的木条放在瓶口 ，如果木条复燃，说明已满。
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内 ，如果木条复燃，证明是氧气
放置方法 收集满氧气后，集气瓶应正立放置在桌面上
2.实验注意事项：
（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气应注意：
①试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存水分受热后冷凝倒流炸裂试管；
②用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
③固定试管时铁夹应夹在试管的中上部，距试管口约1/3左右处；
④先给试管均匀预热，再集中在药品部位加热。以防止试管因受热不均匀而炸裂；
⑤实验结束，应先移导气管 ，后撤酒精灯 ，以防止水倒流造成试管炸裂。
（2）用过氧化氢制取氧气应注意：长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
例2.（2013·云南昭通）如图所示是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
实验室用高锰酸钾来制取氧气。要想得到较纯净
的氧气，应选择的发生和收集装置为A、C （填字母）；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 防止固体粉末进入导管 。如用氯酸钾来制取氧气，则反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰在反应中的作用是催化作用 。
【解析】实验室中加热高锰酸钾固体 ( http: / / www.21cnjy.com )制取氧气的发生装置应选用固固加热型，为得到较纯净的氧气需要用排水法进行收集，即应选择的发生和收集装置分别为A、C。实验时在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾固体粉末进入导管。氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热生成氯化钾和氧气。
考法探究
空气的成分及用途
1.对空气成分考查的试题主要是选择题。熟记空气中各成分的体积分数是解答此类试题的关键（主要是氮气和氧气）。2.对测定空气中氧气含量的考查 ( http: / / www.21cnjy.com )，考查实验原理、药品的选用、实验现象、实验结论，分析产生误差的原因等。试题形式有选择题、实验探究题。注意尽管试题中测定空气中氧气含量的装置方法不同，但其原理是一致的。3.对空气中各成分用途的考查，主要考查氧气、氮气、稀有气体的用途。试题可以是选择题或填空题。
（2014 云南）下列说法不正确的是（ ）
A. 空气的主要成分是氮气和氧气
B. 氧气可用于医疗急救
C. 食品包装中充入氮气以防腐
D. 新鲜空气中不含二氧化碳
【解析】A空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气约占五分之一，氮气约占五分之四，正确但不符合题意，故选项错误。B氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，正确但不符合题意，故选项错误。C氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误。D新鲜空气中也含有二氧化碳，说没有不正确，错误符合题意，故选项正确。
【答案】D
(2013·云南普洱) 空气中体积分数最大的气体的是（　A　）
A．氮气 B．氧气
C．二氧化碳 D． 稀有气体
空气的污染与防治
1.对空气 ( http: / / www.21cnjy.com )污染的考查，主要以选择题的形式考查空气污染物、目前计入空气污染指数的项目。注意二氧化碳气体不属于大气污染物。 2.联系社会热点问题考查污染物的来源，如造成PM2.5含量增多的原因，考查防治大气污染的措施。此类试题主要是选择题，也有少量填空题。
（2013 云南德宏）2013年“6 ( http: / / www.21cnjy.com ) 5”世界环境日中国的主题为“同呼吸、共奋斗”，旨在推进PM2.5污染的防治工作，以下活动有利于控制空气中PM2.5增大的是（　B　）
A.为解决电力短缺问题上，大力发展火力发电站
B.提倡步行或骑自行车上下班，少开车
C.为解决“白色污染”问题，将垃圾焚烧处理
D.为“营养还田”，秋收时节大量焚烧秸杆
【解析】大力发展火力发电，大量燃煤会 ( http: / / www.21cnjy.com )产生大量烟尘，造成空气中PM2.5增大；少开车，步行或骑自行车上下班，减少燃油产生的烟尘排放，可减少PM2.5；焚烧垃圾、秸杆产生烟尘会造成空气中PM2.5增大。
（2012·云南玉溪）玉溪 ( http: / / www.21cnjy.com )市全国宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强。下列气体中目前不计入空气污染指数项目的是（ A ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫
C.一氧化碳 D.二氧化氮
氧气的性质
1.对氧气的考查主要是常见物质在氧气中燃烧的现象及注意事项。试题主要是选择题，常考查的物质有木炭、硫、磷、氢气、铁、镁等。注意“烟”“雾”“光”“火焰”“火星”等关键词。2.考查氧气性质时，注意氧气不易溶于水，密度比空气略大，可以支持燃烧，但不可燃。可分类归纳氧气的主要性质，将各反应特点与氧气的用途相联系。
3.（2014·云南）下列实验现象描述不正确的是（ B ）
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟；硫 ( http: / / www.21cnjy.com )在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不是苍白色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
3（2014·上海）X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是（ D ）
A、木炭 B、铁丝 C、氢气 D、硫粉
【点拨】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁在氧气中燃烧时火星四射、生成黑色固体；氢气在氧气中燃烧，生成水；硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体。
氧气的实验室制法
1.实验室制取氧气的反应原理、装置的 ( http: / / www.21cnjy.com )选用、操作步骤、检验方法、验满方法、干燥方法、贮存方法、测定生成氧气的体积、操作注意事项等是考核重点和热点。解题时要明确反应原理、发生装置和收集装置的确定方法等关键点。2.有关实验室制取氧气催化剂的探究实验。 解题时应注意以下关键点：催化剂能改变反应速率、反应前后质量与化学性质不变。
(2013·云南大楚等市联考) 如图所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出图中有标号的仪器名称：
a： 酒精灯 ；b： 水槽 。
（2）用A或B装置都可以制取氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从 m 端进入（填“m”或“n”）。若用C装置收集氧气，验满的方法是 将带火星的木条放在n导管口，如果木条复燃，说明氧气已收集满 。
【解析】识别常用化学仪器a是酒 ( http: / / www.21cnjy.com )精灯、b是水槽；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式时要注意配平、标明反应条件、生成氧气标“↑”；因氧气的密度比比空气大，应从长管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；氧气的验满方法是将带火星的木条放在n导管口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
（2014·宁波）利用如图实验装置制取氧气。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是 调节分液漏斗活塞（合理的均给分）。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，一个将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 C （填“B”、“C”或“D”）相连。
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 B、C 。
A.实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B.开始收集时，倒置与水槽中的集气瓶未装满水
C.导管口一出现气泡就立即收集
判断纯净物与混合物
对纯净物、混合物的 ( http: / / www.21cnjy.com )考查，主要以文字描述或图片形式设置选择项，判断纯净物或混合物。 明确组成物质的种类是解题关键，根据物质是否含有多种成分进行判断。常考的典型混合物：空气、煤、石油、自来水、汽水、水泥砂浆等。解答此类试题时不要受“洁净”“新鲜”“混合”等词语影响。生活中洁净、新鲜的物质不一定属于纯净物；“混合”得到的物质，也不一定属于混合物，如冰水混合物属于纯净物。
5(2013·云南昆明)下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A．空气 B．氮气
C．糖水 D．水泥砂浆
【解析】 空气中含有氧气、 ( http: / / www.21cnjy.com )氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；氮气由一种物质组成，属于纯净物；糖水中含有水、糖等物质，属于混合物；水泥砂浆也是由多种物质组成的，属于混合物。
（2012·云南西双版纳）下列微观示意图中“○”“”表示不同种的原子，其中表示混合物的是（　D　）
( http: / / www.21cnjy.com )
考法6 化合反应与分解反应
此考点主要考查判断化合反应与分解反应。 化合反应“一变多”，分解反应“多变一”，根据特点分析判断。
6（2013·云南昆明）下列反应属于化合反应的是（ D ）
A．2HgO △ 2Hg＋O2 ↑
B．H2＋CuO △ Cu＋H2O
C．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
D．C＋O2CO2
【解析】化合反应的特点是多 ( http: / / www.21cnjy.com )变一，A反应一变多属于分解反应； B反应属于置换反应；C反应不属于化学反应的基本类型；D反应多变一，属于化合反应。
(2013·云南普洱)认识物质构成的奥秘，正确表达化学用语是学习化学的基础。
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）观察如图微观示意图：该化学反应发生的基本反应类型是 化合反应 。
真题试练
基础巩固
一、选择题
1.（2014·江苏淮安）空气成分中，体积分数约占21%的是（B ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D． 稀有气体
2. （2014·湖北宜昌）不会造成空气污染的物质是（B）
A．一氧化碳 B.水蒸气 C．烟尘 D．二氧化硫
【解析】空气的污染途径是工厂废气的 ( http: / / www.21cnjy.com )任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
3.（2013·云南昆明）下列关于氧气用途的叙述不正确的是（ C ）
A．医疗急救
B．潜水
C．灯泡中充氧气以延长使用寿命
D．动植物呼吸
4.(2012·云南红河) 电解水生成氢气和氧气的反应为：2H2O2H2↑+O2↑，该反应属于（　D）
A．化合反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．分解反应
5.（2013·云南玉溪）下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A.调和油 B.蒸馏水
C.青铜 D.大理石
6. (2014·山东烟台)空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ B ）
A.液氮可用作制冷剂
B.氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用；来填充探空气球
D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
【解析】氮气可用于制造氮肥、氮气充入 ( http: / / www.21cnjy.com )食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，A不符合题意。氧气有氧化性和助燃性，没有可燃性，不能做燃料，B符合题意。稀有气体可用做各种电光源、作保护气等，氦气密度比较小，可用来填充探空气球，C不符合题意。二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，可做气体肥料，D不符合题意。
7.(2013·云南西双版纳)下列实验现象的描述正确的是（ A ）
A.硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰
B.红磷燃烧产生大量白雾
C.碳在氧气里燃烧，发出蓝色火焰
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，吸收热量
【解析】硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；红磷燃烧产生大量白烟；碳在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出热量。
8.（2012·云南昭通）下列有关氧气的说法不正确的是（　C　）
A．氧气能使带火星的木条复燃
B．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
9.（2014·福建福州）实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如下图所示，其中正确的是（ C ）
( http: / / www.21cnjy.com )
10.（2012·云南普洱）下列变化中不属于缓慢氧化的是（ A ）
A.木炭燃烧 B.食物腐败
C.呼吸作用 D.钢铁生锈
11.（2014 广东广州）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ A ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
【解析】先加热产生气体，等到气泡连续均匀放 ( http: / / www.21cnjy.com )出时开始收集气体；收集氧气后，在水面下盖好玻璃片，再将集气瓶移出水面；停止加热时，先移出导气管，再熄灭酒精灯，防止水回流炸裂试管。
二、填空与简答
12.（2014·山东济宁）近年，我 ( http: / / www.21cnjy.com )国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等。它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行。
下面治理雾霾的措施中，可行的是 ①②④⑥ 。
①压减化石燃料 ②控制车辆使用 ③减少户外活动
④加强城市绿化 ⑤关闭厂矿企业 ⑥调整能源结构
【解析】①减少化石燃料的使用，可减少细小颗粒 ( http: / / www.21cnjy.com )物的排放，能治理雾霾；②细小颗粒物主要来源是汽车尾气，控制车辆使用可以治理雾霾；③减少户外活动不能减少细小颗粒物的排放，不能治理雾霾；④加强城市绿化可以净化空气，减少沙尘暴的发生，能治理雾霾；⑤关闭厂矿企业做法错误，应该减少污染物的排放，而不能直接关闭企业；⑥调整能源结构可以减少化石燃料，开发新能源，减少颗粒物的污染，能治理雾霾。
13.（2012·云南大楚等市联考）空气是一种宝贵的自然资源，请结合相关知
识回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）如图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法。
该实验说明氧气约占空气总体积的 1/5 ， ( http: / / www.21cnjy.com )还说明氮气具有不能燃烧也不支持燃烧（合理即可） 的性质（一条即可）。图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是 温度达到着火点。请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（2）臭氧层空洞、酸雨和温室效应是当今世界三 ( http: / / www.21cnjy.com )大环境问题。形成酸雨的主要原因是空气受硫和氮的氧化物的污染。请举一例，说明酸雨的危害 腐蚀建筑物（合理即可） 。
下列反应都与CO2有关，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应有 AB。
A．煤燃烧 B.石油产品燃烧 C.植物的光合作用
三、实验与探究
14.（2014·江苏南京)根据下列装置图，回答有关问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出装置图中标号仪器的名称：
a 试管 ；b 集气瓶 。
(2)写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 B (填字母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是
A (填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于水，不与水反应 。
15.（2014·贵州安顺）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出有标号的仪器名称：①酒精灯_：②长颈漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑_。
(3)若用C装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤是先将导管移出水面（或先撤离导管）再熄灭酒精灯_。
【解析】（1）由仪器的图和用途可知①为酒精灯，②为长颈漏斗；（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）若用C装置收集氧气，收集完氧气后，先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；
能力提升
一、选择题
1.（2013·云南昭通）下列说法不正确的是（　A　）
A．二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，属于空气污染物
B．氧气约占空气总体积的21%
C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．花香四溢说明分子在不停地运动
【点拨】二氧化碳过多虽然会导致温室效应，但不属于空气污染物，空气污染物主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和可吸入颗粒物等。
2.(2014·湖南益阳）下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ B ）
( http: / / www.21cnjy.com )
二、填空与简答
3. （2014·浙江嘉兴）在 ( http: / / www.21cnjy.com )按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小。有老师对该实验进行了改进，装置如图所示。在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末。再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自然，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)黑色粉末的主要成分是什么 对此同学们做出了以下两种猜想：
猜想一：该粉末可能是木炭粉；
猜想二：该粉末可能是铁粉。
根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是木炭燃烧会产生二氧化碳气体，影响实验结果_。
(2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉。加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是_铁粉能以进一步和烧杯中的氧气反应_。
【点拨】白磷燃烧的产物是固体，而碳 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧会产生二氧化碳气体，导致装置中的气体压强不变，液面不会上升，所以猜想一错误；铁粉和氧气接触会发生氧化反应，白磷燃烧后余下的少量氧气可以通过铁粉发生反应除去，使实验结果更准确。
三、实验与探究
4.（2014·山东临沂）通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
⑴ 在实验室中用过氧化氢溶 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是__B__（填序号），写出反应的化学方程式________；
⑵ 用C装置收集氧气时，应将该装置的_a__端与发生装置连接。
【点拨】过氧化氢溶液是液体，二氧化锰 ( http: / / www.21cnjy.com )是固体，反映不需要加热，应选用B作发生装置。氧气密度比空气大，用C装置排空气收集，应将该装置的a端与发生装置连接。
5.(2014·浙江金华）实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：
方法二：
（1）两种方法涉及的化学反应基本类型都是 分解 反应。
（2）如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，图中仪器A的名称是 分液漏斗 。
现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好 ①③④⑧⑦ 。
( http: / / www.21cnjy.com )
【点拨】（2）浓硫酸具有吸水性 ( http: / / www.21cnjy.com )可用来干燥氧气，遵循长进短出的原则。由于氧气的密度比空气大，所以用排空气法收集时，要从长管进，所以顺序是①③④⑧⑦。
6.（2012·云南玉溪）常温下，H2O ( http: / / www.21cnjy.com )2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] 催化剂的种类会 ( http: / / www.21cnjy.com )影响H2O2分解生成O2的快慢。[实验方案] 常温下，取两份同体积、同浓度的H2O2溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。
[实验装置] 下图是他们进行实验的装置图：
( http: / / www.21cnjy.com )
[实验操作] 检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：
实验编号 ① ②
反应物 5% H2O2100 mL 5% H2O2100 mL
加入固体 氯化钠固体 0.5 g
收集气体所需时间 165 s 46 s
实验①中加入氯化钠固体的质量是_0.5__g。
[结论] 该探究过程得出的结论是__不同种类的催化剂对H2O2的分解速率不同。
[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_化学性质__和__质量__是否改变。
[交流讨论] 小华同学提出，H2O2分解生 ( http: / / www.21cnjy.com )成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(提出一种影响H2O2分解生成O2快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)
[你的假设] _双氧水的浓度大小对分解速率有影响_。
[设计方案]
实验方法及步骤 可能观察到的实验现象 实验结论
取相同体积、浓度不同的双氧水，加入相同质量的同种催化剂，比较产生氧气的快慢 浓度大的产生氧气速率快 假设正确
【点拨】实验时要控制变量，即探究时必须确保 ( http: / / www.21cnjy.com )除探究因素以外其他因素都不改变，所以氯化钠的质量要与二氧化锰的一样。由收集气体所需时间以及探究目的，可以得出不同种类的催化剂对H2O2的分解速率不同的结论；催化剂须能改变化学反应的速率且自身的质量和化学性质不变。影响H2O2分解的快慢，还可能与溶液浓度、温度、催化剂质量、催化剂颗粒大小等因素有关，可任选其中一个实验。
四、分析与计算
7.（2013·云南大楚等市联考）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 1.0 g，反应生成氧气的质量为 1.6 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数（计算结果保留至0.1%）。
解：设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 。
2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数：
×100%=5.0%
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0% 。第十一单元 盐 化肥
考情概览
内容 考查方向 要求
常见的盐及其性质 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 b
粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中难溶性杂质的去除 c
复分解反应 认识复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 c
化学肥料 知道一些常用化学肥料的名称和作用 a
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 b
考点梳理
常见的盐及其性质
1.常见的盐
氯化钠（NaCl） 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石的主要成分
物理性质 都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水
用途 调味品和防腐剂、生理盐水、农业选种 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多 作补钙剂、作建筑材料
【易错警示】
（1）日常生活中的盐指食 ( http: / / www.21cnjy.com )盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。
2.盐的化学性质（高频考点）
（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）
条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。
举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）
举例：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（3）某些盐 + 某些碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
举例：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应）
条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。
举例：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl
【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。
3.碳酸根离子的检验
组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧
化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸 ，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。
复分解反应（高频考点）
1.复分解反应
（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）特点：双交换，价不变。
（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。
2.复分解反应发生的条件：
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【备考提示】
（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反 ( http: / / www.21cnjy.com )应。由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。
（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件
反应物的类别 反应物条件 生成物条件
酸+盐→新酸+新盐 盐除碳酸盐外，其他必须可溶；酸必须可溶 具备下列三个条件中至少一条：①有沉淀；②有气体；③有水生成
酸+碱→盐+ 水 酸和碱一般都能发生反应
碱+盐→新碱+新盐 二者都可溶
盐+盐→两种新盐 二者都可溶
化学肥料
1.常用化肥的种类和作用（高频考点）
根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
种类 常用化肥 主要作用
氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物] 促进作物生长，还可增强作物抗寒、抗旱能力
钾肥 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl等 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
复合肥料 磷酸氢二铵NH4H2PO4硝酸钾 KNO3 能同时提供两种或两种以上营养元素
2.化肥的简易鉴别
（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰 铵态氮肥会放出有刺激性气味的气体 无刺激性气味的氨气放出 —
（2）氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：
( http: / / www.21cnjy.com )
3.合理使用化肥和农药
（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染。
（2）铵态氮肥不能与 碱性物质 混合施用。
实验解读
粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点）
1.实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙 、量筒（10mL）、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
2.实验步骤
（1）溶解：用托盘天平称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（2）过滤：制作过滤器，过滤食盐水。
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发中， ( http: / / www.21cnjy.com )边加热边用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
3.精盐的制得率偏低的可能原因分析：
①食盐没有全部溶解即过滤；
②蒸发时液滴或晶体飞溅剧烈；
③器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
例：请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：
①加水溶解 ②加过量的 溶液 ( http: / / www.21cnjy.com ) ③过滤 ④加过量的 溶液 ⑤加热蒸发得到食盐晶体，上述操作顺序不能交换的原因是 。
（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是 。
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D.待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
【解析】（1）加入的试剂能和氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；根据蒸发操作的方法可知：A如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误。B用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒才搅拌液体，故B操作错误。C蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确，D操作错误。
【答案】（1）②NaOH ③稀盐酸 ⑤否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质
（2）C
考法探究
常见的盐及其性质
主要结合盐在实际生活中的应 ( http: / / www.21cnjy.com )用考查。考查点有（1）常见盐的俗称和主要成分。（2）盐的主要化学性质。（3）常见盐的用途，小苏打用作发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多，碳酸钙用作补钙剂、用作建筑材料，氯化钠作调味品、配制生理盐水等。盐的性质及用途是中考考查的重点。试题形式为选择题，填空与简答。
(2013·云南西双版纳)下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（ ）
A．干冰 二氧化碳 CO
B．烧碱 氢氧化钠 NaOH
C．沼气 甲烷 CH4
D．苏打 碳酸氢钠 Na2CO3
【解析】干冰是固态的二氧化碳，其化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式为：CO2 ；氢氧化钠俗称烧碱，其化学式为NaOH；沼气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3 。
【答案】B
（2013·云南玉溪）下列物质中常用作调味品的是（ A ）
A.氯化钠 B.硫酸钠
C.氢氧化钠 D.硝酸钠
粗盐中难溶性杂质的去除
考试中主要考查实验装置、仪器 ( http: / / www.21cnjy.com )的选用、实验步骤，溶解时玻璃棒的作用，过滤操作注意事项、过滤时玻璃棒的作用、过滤操作后滤液仍浑浊的原因分析，蒸发操作中玻璃棒的作用、蒸发时停止加热的时间、实验所得精盐较少的原因分析等。试题形式主要是选择题、实验与探究题。
2.（2012·云南大理八地）（4） ( http: / / www.21cnjy.com )有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因
为 。
【解析】①过滤中玻璃棒的作用为引流。
②氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去。③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的NaCl晶体。
【答案】②除尽MgCl2 ③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出
2.(2012·云南红河)如图是化学实验中常见的仪器，按要求填写下列空白。
（1）填写仪器名称①试管，②烧杯，③　量筒。
（2）粗盐提纯实验中用于搅拌、过滤和转移固体的仪器是　⑥　（填序号）。
复分解反应
考试中主要考查：（1）常 ( http: / / www.21cnjy.com )见酸碱盐之间发生复分解反应的化学方程式书写。（2）判断复分解反应，离子共存问题。（3）探究复分解反应的条件，复分解反应的应用（成分探究）等。化合物在溶液中能否共存的判断方法是两两混合不会产生沉淀、气体或水。熟记常见的离子对，可顺利解答此类试题。试题形式有选择题、填空与简答、实验与探究。
3.（2012·云南大理八地）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
（1）NaNO3属于 （填“酸”“碱”或“盐” ），NaNO3在水中能解离出Na+和 。
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反 ( http: / / www.21cnjy.com )应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 。
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。
A．NaCl溶液和KNO3溶液
B. BaCl2溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和K2CO3溶液
【解析】硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，属于盐类。根据复分解反应发生的条件判断。硝酸银和盐酸反应生成沉淀，能发生复分解反应。
【答案】（1）盐 NO3- （2）沉淀 （3）B
3. (2014·山东烟台）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是(C)
A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2
B.FeCl3、HCl、MgSO4
C.H2SO4、NH4Cl、KNO3
D.AgNO3、HCl、HNO3
化学肥料
化学肥料主要考查：判断化肥的种类、化肥的鉴别，铵态氮肥使用时的注意事项等。根据化学式判断化肥的种类是考查重点。
4.（2013·云南昭通）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（　　）
硝酸铵NH4NO3
净重：50Kg
含氮量≥34%
××化肥厂
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
【解析】铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。利用混合物中化合物的含量=混合物中元素含量÷化合物中该元素含量，由标签中N元素的含量及硝酸铵中氮元素的质量分数可计算化肥中硝酸铵的含量；化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷（×100%）≈97.1%。
硝酸铵属于氮肥，能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐。
【答案】B
4.（2014·云南）下列化肥属于磷肥的是（ D ）
A.CO(NH2)2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
真题试练
基础巩固
一、选择题
1.(2012·云南大理八地) 下列各物质的俗名与化学式相一致的是（ D ）
A．干冰H2O B.纯碱NaOH
C. 小苏打Na2CO3 D. 熟石灰Ca(OH)2
【点拨】干冰是固态的二氧化碳， ( http: / / www.21cnjy.com )其化学式为：CO2 ；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3 ；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3 ；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2 。
2.(2013·云南曲靖)下列化肥中，属于氮肥的是(A)
A.CO(NH2)2 B.K2SO4
C.Ca(H2PO4)2 D.K2CO3
(2013·云南红河）下列肥料中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ C ）
A.尿素 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.硫酸钾
4. (2013·云南普洱)下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（ C ）
A.Hg + H2SO4 = HgSO4 + H2↑
B.Zn + Mg(NO3)2 = Zn(NO3) + Mg
C.MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
D.Na2CO3 + 2KNO3 = K2CO3 + 2NaNO3
5．（2014·江苏苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（ C ）
A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.纯碱llt含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
6．（2014 广东广州）下列实验中无明显现象的是（ B ）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【点拨】A．H2SO4溶液中滴加Ba(O ( http: / / www.21cnjy.com )H)2会生成白色沉淀；不符合；B．Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀；符合；C．浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热；不符合；D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体；不符合。
二、填空与简答题
7.完成下列填空：
（1）(2012·云南昆明)粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、 蒸发 和计算产率；
（2）（2014·河北）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是 碳酸氢钠（或NaHCO3、小苏打） 。
（3）（2012·云南普洱）硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+ 2NaOH ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能发生反应，其理由是 没有沉淀生成 。
8.（2014·山东临沂）右表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子阳离子 OH- Cl- SO42-
Na+ 溶 溶 溶
Fe2+ 不 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
⑴ NaOH和BaCl2两种物质混合后___不能____（填“能”或“不能”）发生反应，理由是__不符合复分解反应发生的条件___。
⑵ 利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式
_____Ba(OH)2_+ Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaOH __。
能力提升
一、选择题
1. (2014·内蒙古赤峰）K3PO4既能促进作物根系发达，又能使其茎秆粗壮，它属于（D）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
2．（2012·云南德宏）下列物质pH=13的水溶液中能大量共存的是（ C ）
A.NaCl、HCl B.K2SO4、CuSO4
C.KCl、NaNO3 D.NaCl、FeCl3
【点拨】共存的判断方法是两 ( http: / / www.21cnjy.com )两混合不会产生沉淀、气体或水。pH＝13，指在该溶液中存在OH-。A中盐酸溶液中的“H＋”会与OH－结合为H2O；B中硫酸铜溶液中的Cu2＋会与OH－结合为Cu(OH)2沉淀；D中氯化铁溶液中的Fe3＋会与OH－结合为Fe(OH)3沉淀不能共存。
3．（2014·四川遂宁）下列说法正确的是(A )
A.用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B.NaC1、K2SO4、Ba(NO3)2在水中能大量共存
C.除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤
D.铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律
【点拨】硝酸铵溶于水时会吸收热量，使 ( http: / / www.21cnjy.com )温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，加水溶解可以鉴别，A选项说法正确。K2SO4与Ba(NO3)2会发生反应生成硫酸钡沉淀，在水中不能大量共存，B选项说法错误。盐酸不能与硝酸钡反应，而硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；因此向混合溶液中加入硝酸钡除去硫酸时生成了硝酸，处理后仍不纯净；C选项不正确；铜丝燃烧是铜丝与氧气反应生成氧化铜，应该是生成的氧化铜的质量等于反应掉的铜和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于铜丝质量，D选项不正确。
4．（2013·云南大理八地 ( http: / / www.21cnjy.com )）有一包白色粉末．可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（　D　）
实验步骤 1 2
实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解
A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3
【点拨】由于Ba(NO3)2，Na2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba(NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解于盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3，无法判断是否含有硝酸钠。
二、填空与简答题
5．（2014·山东济宁）轻 ( http: / / www.21cnjy.com )质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：
请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）物质B的化学式为 Ca(OH)2 ；
（2）在A→B之间，过滤操作的目的是 将Ca(OH)2与水分离 ；
（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是 CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 （用化学方程式表示）；
（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl （用化学方程式表示）。
【点拨】石灰石高温能分解生成氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。进行过滤操作能将氢氧化钙和水分离；碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
三、实验与探究题
6．（2014 广东佛山）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤 ，加入的试剂A是碳酸钠（或Na2CO3） ，沉淀是 碳酸钙（或CaCO3） ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl ；
（3）加入试剂B的目的是 除去NaOH和Na2CO3 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 。
7．（2012·云南红河）实验室中有 ( http: / / www.21cnjy.com )一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl
猜想②：该铵盐是　NH4NO3
猜想③：该铵盐是NH4HCO3
猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】
步骤一：取少量样品放入试管中，没有 ( http: / / www.21cnjy.com )嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的稀盐酸（或HCl溶液）　溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想　④ 不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的　硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则猜想　①　成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发 ( http: / / www.21cnjy.com )生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
【点拨】根据它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种和已知的三种猜想作出猜想②是NH4NO3 。
步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵。
步骤二只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀。
步骤三只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵。
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水
四、计算题
8.（2012·云南大理八地）将1 ( http: / / www.21cnjy.com )0.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
（1）反应后产生沉淀的质量。
（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设反应后生成沉淀的质量为x,同时生成NaCl的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
106 100 117
10.6g x y
106：100=10.6：x
x=10g
106:117=10.6:y
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：略

展开更多......

收起↑