资源简介

第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键 氢键
【教学目标】
知识与技能
1.知道共价键和共价化合物的概念。
2.认识用电子式表示简单共价化合物的形成过程。
3.了解化学键、氢键的概念。
过程与方法
1.通过思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2.通过了解共价键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3.通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。
情感态度与价值观
1.培养学生用对立统一规律认识问题；
2.培养学生对微观粒子运动的想像力；
3.培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重难点】
重点：化学键、共价键的概念。
难点：化学键、共价键的概念。
【教学过程】
新课导入
也许你会问：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合？
新课讲授
【思考与交流】活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
【学生】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【学生活动】请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图和电子式，并思考两种原子怎样才能形成稳定结构呢？
【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？
【讲解】氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，氢原子最外层有1个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，各提供一个电子，形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
【投影】形成过程
【板书】化学键
一、共价键：
【投影】
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键要素：
形成共价键的条件：非金属元素的原子之间形成共价键。
【讲解】根据形成共价键的原子是否相同，可以将共价键分为非极性共价键（简称非极性键）和极性共价键（简称极性键）。
【讲解】非极性共价键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。例如：H2中两个H原子吸引电子的能力相同，成键原子不显电性，2个H原子都是0价
【讲解】极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性。例如：HCl中H和Cl之间形成1个共用电子对，Cl原子吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价。（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）
【设疑】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？（极性键和非极性键）
【设疑】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？（CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价）
【讲解】4、共价键的分类
5、共价键的存在
【讲解】像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，例如：CO2、H2O、CH4等
【板书】化学键
共价键：
共价化合物
1、 概念：分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物
【归纳总结】
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 只含有 共价键；
②共价化合物中一定 不含有 离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质， 如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
【随堂练习】见课件
【知识整理】离子键、共价键的比较
【投影】用电子式也能表示共价化合物的构成。
【讲解】除了电子式以外，共价化合物也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。
【投影】
【讲解】分子还具有一定的空间构型。
【投影】几种分子的空间构型
【讲解】我们知道，原子结合成分子时存在着相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【板书】化学键
二、共价键：
三、化学键：
【讲解】表面上看，化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
【投影】HCl的形成过程。
【讲解】研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【随堂练习】见课件
【知识补充】一、分子间作用力
1.定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
a.分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
b.分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
c.分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
d.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
【思考与交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
【讲解】二、氢键
1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
2.氢键作用：
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键；
结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
结果3：冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度小于液态水。
【随堂练习】见课件
【课堂小结】
【板书设计】
第三节 化学键
第2课时
二、共价键：
1．共价键的形成过程
2．共价键
3．共价化合物
4．共价分子的电子式与结构式
三、化学键：

展开更多......

收起↑