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第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第2课时 教学设计
【教学目标】
1.认识铝及氧化铝的化学性质
2.了解氢氧化铝的相关性质及应用。
【教学重难点】
1.重点：
铝及化合物的化学性质。
2.难点：
铝及化合物的化学性质
【教学过程】
1.新课导入
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆‘天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。--氧化铝
[过渡]铝制饮料罐在饮料业的发展中起到了举足轻重的作用，至今仍被广泛使用，但食入铝很可能造成老年痴呆，危害人类健康。金属材料给我们带来便利的同时也产生了一些负面影响，比如有人觉得铝制饮料罐应该停止使用，你觉得是否该停止使用铝制易拉罐？
[主题辩论]是否停止使用铝制易拉罐？
[学生活动]从铝的性质、储量、环保、回收处理，是否方便，以及相关产业的从业人员等多方便考虑。
[教师活动]从不同方面进行内容的补充，并总结铝制品的正面影响和负面影响。
[师]铝是地壳中含量最多的金属。铝性质比较活泼,那么为什么生活中铝和铝制品用途如此广呢？
1.铝的结构和存在
铝原子结构示意图为 。铝元素在地壳含量丰富，仅次于氧 和 硅 。自然界中的铝全部以 化合态 态存在。
2.金属铝的物理性质
白 色有金属光泽的固体，有良好的延展性，是热和电的良导体。
[学生活动]思考并回答：铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,保护内部金属。
3.金属铝的化学性质
（1）与氧气反应
（2）铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应
[思考交流]
(1)等物质的量的铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，
消耗HCl和NaOH的物质的量之比是______，生成H2的体积之比是______ (气体在相同状况下测定)。
（2）足量的铝粉与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的体积之比是________(气体在相同状况下测定)。
[教师活动]让学生对比打磨过的铝条与未打磨过的铝条分别与同浓度、同体积的NaOH溶液反应产生气泡的速率、体系温度变化等现象的差异，引发对反应本质的更深层次的思考，实现深度学习。
[思考交流]通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质。
（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层白色氧化膜，所以可用铝锅来烧水。
（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
[小结]氧化铝白色、难溶于水，熔点很高，很坚硬。
[学生活动] 取两支试管，向试管中加入少量氧化铝粉末，分别滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液。你看到什么现象？思考，写出化学方程式。
[师]氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O
[师]像是氧化铝这种既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物就是两性氧化物。
[强调]严格地说，NaAlO2应为Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），为书写方便，简化为NaAlO2。
[提问]在日常生活中，能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物？为什么？
[生]不能，因为氧化铝和铝均能与酸、碱反应。
（3）用途
①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
[教师活动] 氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。
[联系实际]明矾(KAl(SO4)2 12H2O) 净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。
[师]氢氧化铝的两性
Al(OH)3既能与酸反应又能与强 碱反应
既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
[设疑]如何制取氧化铝
[师]不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。　
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
[小结]规律：
难溶性的氢氧化物受热会分解成相应的氧化物和水。
[联系实际]Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
【课堂小结】
【板书设计】

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