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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 教学设计
【教学目标】
1.从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。
2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。
3.了解铁及其化合物之间的转化关系。
【教学重难点】
1.重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。
2.难点：制备Fe(OH)2的实验设计；Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。
【教学过程】
1.新课导入
[情境]铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
[学生活动]学生思考并回答：以Fe2+ 的形式存在。
[师]铁元素是人类不可缺少的微量元素，平常可以多吃一些含铁量最高的食物。
[投影]展示生活中铁含量高的食物：蛋黄、鸡肝、菠菜、黑木耳、红枣、桃子。
[师]如果出现贫血的话,可以适当吃一些含铁量高的水果或者食物,但是不能代替药物治疗的缺铁性贫血的患者需服用补铁剂，如常见的补铁药物硫酸亚铁片。
[投影]展示常见的补铁剂，如葡萄糖酸亚铁片、硫酸亚铁缓释片。
[设计意图]设置生活情境，引导学生通过了解常见铁含量高的食物及补血药物，认识亚铁盐的性质。
2.新课讲授
[思考讨论] 氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方法检验铁离子？亚铁离子是否可以与氢氧根离子反应？
[教师活动]指导学生观看视频
[学生活动]观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。
[思考讨论]欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？
[师]提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到问题的突破口。
[学生活动]思考并回答。
[小结]
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。
2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
4、为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。
[教师活动]演示Fe(OH)2的制备及装置改进
[学生活动]观察、交流，感知Fe(OH)2的还原性，写出Fe(OH)2被空气中氧气氧化的化学方程式。
[投影]氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质对比。
[师]Fe3+、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe3+、Fe2+的一种方法。下面我们继续研究Fe3+、Fe2+的性质。
[投影]展示常见的铁盐和亚铁盐
[实验探究]取两只试管，分别加入FeCl3溶液和FeCl2，分别在两只试管中加入少量的KSCN溶液。
[学生活动]观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。
[小结]Fe2+和Fe3+的检验
[投影]直接观察法、KSCN溶液法、碱液法（观看视频）
[过渡]接下来，让我们回到生活中这个熟悉的场景。
[投影]苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？（图）
[师]请同学们结合本节课所学内容，解释这其中的原因。
[学生活动]学生思考并回答：浅绿色到棕黄色的变化应该是Fe2+到Fe3+的颜色变化，空气中的氧气起到了氧化的作用。
[强调]二价铁具有较强的还原性，可以和氧化剂Cl2、O2、HNO3等反应生成Fe3+。
[教师活动]继续讲解Fe3+的氧化性。
[小结]Fe2+和Fe3+的相互转化
[知识拓展]
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？
实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
[小结]维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子
【课堂小结】
[教师活动]帮助学生尝试构建Fe、Fe2+与Fe3+之间的相互转化关系图（铁三角），巩固通过物质类别和化合价认识铁及其化合物间的转化关系。
【板书设计】
3.2.2铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐
铁的氢氧化物
【重点解读1】 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比
铁盐和亚铁盐
【重点解读2】 Fe3+、Fe2+的检验
Fe2+和Fe3+的转化
Fe3+
Fe2+
氧化剂(Cl2、O2、HNO3)
还原剂（Fe、Cu)

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