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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁单质及其氧化物
【教学目标】
1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人类健康的关系及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原角度认识铁及铁的氧化物的性质并了解其用途。
3.通过实验探究认识铁与水蒸气反应的条件及生成物。
【教学重难点】
铁与水蒸气的反应
【教学过程】
1.新课导入
[投影]展示汽车、地铁管道、埃菲尔铁塔、大桥、高楼、缺铁性贫血图片。
[师]铁的单质是重要的材料，汽车、管道、大桥、高楼都用到钢材。铁元素又是人体必需的一种矿物质元素，在人体的生命活动中起着重要的作用。比如，缺铁会引起贫血，出现烦躁不安，精神不振，脸色憔悴等症状。
[师]春秋初年我国已掌握了冶铁技术，经过技术的改进、工业的发展，现在工业高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。铁在地壳中含量排第四位。
[设计意图]结合教学内容呈现相关图片，创设生动的学习情境，激发学生学习兴趣，展现化学学科的价值。
2.新课讲授
第一节 铁及其化合物
[板书]3.1.1.铁及铁的氧化物
[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
[师]陨铁是铁的单质，但是铁主要以化合物的形式存在于矿石中
[教师活动]回忆初中学过的有关铁的物理性质。
[投影]物理性质：银白色，有金属光泽、密度大，熔沸点高，导热性、导电性(不如铁、铝)、延展性好，能被磁铁吸引。
[师]回忆：金属单质一般与哪些物质反应？
[学生活动] 非金属单质，酸、水、盐溶液等
[思考与交流]根据上述推测和之前学习的化学知识，对比金属铁和钠的性质，填写下表
铁 钠
非金属单质
酸
盐溶液
水
[师]铁有哪些化学性质，请同学归纳铁的化合价的变化规律。
[学生活动]学生概括归纳铁的化学性质。
[设计意图]锻炼学生对所学知识的归纳整理能力。
[师]铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，表现出较强的还原性。当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，铁原子则失去3个电子生成Fe3+。
[学生活动]写出Fe与非金属单质反应（Cl2、O2、S）、与非氧化性酸反应（HCl、H2SO4）、与盐溶液反应（CuSO4、AgNO3）的方程式。
[师]常温条件下，铁与水不发生反应；在高温下，铁与水蒸气能否反应呢？
[学生活动]思考，写出方程式，并回答：在高温条件下，铁与水蒸气能够发生反应。
[教师活动]观看视频同时请学生设计一个简单的实验装置，探究铁与水蒸气的反应。
[学生活动]从水蒸气的发生装置、水蒸气与铁粉的反应装置、产物的收集装置考虑进行实验设计。
[强调]讲解实验的注意事项。
[教师活动]讲解铁与氧化剂反应后的价态判断方法，并让学生练习相关习题。
[投影]展示青砖和红砖的图片
[过渡]砖的颜色为什么有青有红呢？
[学生活动]思考，小组讨论并回答。
[师]黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红色的Fe2O3。
[投影]展示苏州建筑、黄鹤楼、故宫红墙图片
[设计意图]进一步了解铁的氧化物在生产生活中的应用，体会化学对人类生活的重要意义。
[教师活动]从组成角度、价态角度认识铁的氧化物，认识氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的颜色、状态、水溶性、性质及用途。
[投影]铁的三种氧化物的性质及用途总结
【课堂小结】
[师]本节课学习了铁及其氧化物的相关知识，重点掌握铁与水蒸气的反应并完成课下作业。
【板书设计】
3.1.1铁及其氧化物
物理性质
铁单质 与非金属单质（Cl2、O2、S)
化学性质 与非氧化性酸（HCl、H2SO4）
与盐溶液（CuSO4、AgNO3）
铁与水蒸气的反应
FeO +2
铁的氧化物 Fe2O3（铁红） +3
Fe3O4 （磁性氧化铁） +2、+3

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