资源简介

第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
【教学目标】
知识与技能
理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法
从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2.培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度
【教学重难点】
重点：物质的量浓度的计算。
难点：一定物质的量浓度溶液的配制。
【教学过程】
新课导入
【引入】在日常生活中，同学们会接触到很多需要表示溶液中所含物质多少的地方，都有哪些呢？
【投影】生活中见到的各种表示溶液浓度的数据。
【讲解】通过上面的照片，我们发现生活中表示溶液的浓度，实际有很多方法，白酒中的酒精含量是体积百分数，食用油用的质量分数，矿泉水中的矿物质含量用的是mg/L，而检验中使用了mmol/L这样的单位，即表示在1L的溶液中含有的溶质是多少mmol（毫摩尔即10-3mol）。这就是我们这节课要学习的表示溶液组成的方法——物质的量浓度。
新课讲授
【板书】物质的量浓度
一、物质的量浓度：
【投影】物质的量浓度
一、物质的量浓度：
【讲解】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其符号为cB，这里的B表示某种溶质，物质的量浓度单位为mol/L。
【设疑】同学们能说一说，什么是1mol/L的NaCl溶液吗？（在每1L的溶液中含有1molNaCl的溶液）如果在100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，则该溶液的物质的量浓度是多少呢？（2mol/L）
【讲解】根据上述的分析，我们可以得到物质的量浓度的计算公式，aq代表水溶液。
【练习】1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为 mol/L
2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 mL
【投影】1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为 mol/L
2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 mL
【设疑】将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？（不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L）
【讲解】使用物质的量浓度的时候应该注意：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。上面的正确表述应该是：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。
【练习】从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3mol/L）
【讲解】2、无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的
【归纳小结】
5、物质的量浓度注意要点：
（1）体积V指的是溶液的体积，就是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。
（2）物质的量nB指的是溶质B的物质的量，若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。例如：CuSO4·5H2O， NH3·H2O。
（3）溶液具有均一性。对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。溶质B的物质的量随体积变化而变化。
【设疑】如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？（用天平称量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解）
【过渡】回忆一下初中阶段在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验步骤有哪些？
上面是配制一定质量分数的溶液的方法，那么如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
【思考】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：
方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
【板书】物质的量浓度
物质的量浓度：
一定物质的量浓度溶液的配制：
【投影】物质的量浓度
物质的量浓度：
二、一定物质的量浓度溶液的配制：
【讲解】上面一道习题中我们理解了如下表述是错误的，将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L，这种表示错误的地方在于溶液的体积不等于溶剂水的体积，其正确的表述为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样操作的主要问题在于，如何保证溶液的总体积。要解决这个问题，就要使用一种特殊的仪器——容量瓶。
【演示实验】展示实验室中使用的容量瓶。
【讲解】容量瓶是实验室在配制一定物质的量浓度的溶液时，使用的一种有精确容积的仪器。容量瓶是细颈、梨形的玻璃瓶。容量瓶有不同的规格，实验室经常使用的是：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。容量瓶上标有温度和容积，表示在此温度下，液体的凹液面与颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。
【演示实验】配制100mL 1mol/L的NaCl溶液。
【讲解】（1）计算需要的NaCl的质量为5.85g。
称量NaCl的质量（应该使用精度比较高的分析天平或电子天平，但是本实验中使用托盘天平代替）
将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。
将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
向容量瓶内注入蒸馏水，至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切。盖好瓶塞，倒转摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶内，并贴好标签。
【设疑】1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯，并将洗涤液转移至容量瓶中？（烧杯内壁和玻璃棒上都会沾有一些氯化钠溶液）
2、为什么定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线？
3、如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶的时候，不小心洒出一些液体，最后配制的溶液的浓度会偏大还是偏小？（偏小）
4、如果在读数时，俯视或仰视容量瓶的刻度线，配制的溶液的浓度会有何变化？（俯视刻度线，会导致浓度偏大，仰视刻度线，会导致浓度偏小）
5、定容后摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
6、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【讲解】实验的过程中，也可能需要将浓溶液稀释为物质的量浓度较小的溶液，此时一般使用下面的式子：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。
【练习】如何用物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸配制浓度1mol/L的稀盐酸500mL？
【讲解】由c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)可以计算得到需要的浓盐酸的体积是50mL，所以应该量取50mL的浓盐酸，配成500mL溶液。
【讲解】误差分析
【课堂小结】
【板书设计】
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
一、物质的量浓度：
二、一定物质的量浓度溶液的配制：

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