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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第一课时 氯气的性质
【教学目标】
1．了解氯及其重要化合物的主要性质
2．认识燃烧现象的本质
3．了解次氯酸的性质及应用
【教学重难点】
1．教学重点
了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法
教学难点
氯的化学性质；实验室制氯气的方法
【教学过程】
1.新课导入
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
【思考】上述材料体现了氯气的哪些物理性质？
【教师总结】一．物理性质
（1）通常状况下，氯气是黄绿色色的气体，有毒，有刺激性气味。
（2）密度比空气大。
（3）常温下，1体积水能溶解2体积的氯气，所以Cl2易溶于水。
注意：人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。
【师】二、氯的结构
氯元素在自然界中以单质存在，主要以离子形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子，易　　电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。
【师】三．化学性质
1.Cl2与金属的反应
【学生活动】观看实验视频，记录实验现象，并写出对应的化学方程式
反应物 化学方程式
Na与Cl2
Fe与Cl2
Cu与Cl2
Cl2与非金属单质发生化合反应
【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
【学生活动】可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
反应式：
【思考与讨论】烟与雾的区别
烟：固体小颗粒分散在气体中；
雾：液体小液滴分散在气体中。
【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
【学生活动】（1）燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。
（2）Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。
（3）任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。
【思考与讨论】目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？
Cl2与水发生化合反应
【师】在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO
总结：氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
【思考与讨论】氯水能使石蕊溶液先变红（或使pH试纸先变红），很快又褪色，是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性） 是氯气吗 怎样验证
【实验2-8】①取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放在两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。②将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
【总结】干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。
【知识延伸】最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。
【师】如何制取对应的次氯酸盐呢
4、Cl2与水发生化合反应
【师】常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？
【学生】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【师】常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？
【学生】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【师】氯气的用途有哪些呢？
氯气是重要的化工原料
【课堂小结】
【板书设计】
氯及其化合物
氯的结构
氯气的物理性质
氯气的化学性质

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