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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【教学目标】
知识与技能
了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
了解摩尔质量的概念。
学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
过程与方法
在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。
情感态度与价值观
在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
【教学重难点】
重点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
难点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
【教学过程】
新课导入
【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？
【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
【设疑】为什么不称量一个硬币的质量？（一个硬币的质量误差较大）
【讲解】与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这节课我们就来学习这个纽带——物质的量
新课讲授
【板书】物质的量
【投影】物质的量
【讲解】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。所以，同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。
【设疑】同学们能说一说，什么是长度吗？（可以理解为，长度是衡量物体长短的物理量）那根据上面的说法，物质的量是衡量什么的物理量呢？（物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量）
【板书】物质的量
物质的量：
1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量
【投影】物质的量
一、物质的量：
1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量
【设疑】一个物理量会有很多不同的单位，例如，长度就会有米、厘米、毫米甚至光年等单位，国际单位制中选择长度的单位为米，原因是什么呢？（大小适中）物质的量选择“个”作为单位是不是合适呢？（不合适，单位太小）
【讲解】明显物质的量选择的单位应该足够大，因为太小的单位使用不方便，就好像长度为什么不选择毫米而选择米作为国际位一样，物质的量也不会选择“个”作为单位，而选择了摩尔作为单位，其符号为mol。
【板书】2、摩尔（mol）：
【投影】2、摩尔（mol）：
【讲解】注意事项
专有化：“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
微观化：只用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)；不能表示宏观的物质，如米
具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
集体化：物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如1 mol NaCl
【设疑】显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1mol代表的数量到底是多少呢？
【讲解】科学家经过研究规定：1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1。我们可以简单的理解为：物质中含有的粒子数量每达到NA，其物质的量就是1mol。由此，我们可以得到一个物质的量的计算公式，其中N代表物质中所含的粒子数。
【板书】2、摩尔（mol）：1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA约为6.02×1023mol-1
【投影】2、摩尔（mol）：1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA约为6.02×1023mol-1
【讲解】注意：
a.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，
而不是纯数。
b.不能误认为：NA就是6.02×1023或 6.02×1023就是阿伏加德罗常数，也不能误认为1mol粒子=6.02×1023个
【练习】0.1molCH4中有 mol H；含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；0.1mol CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。
【投影】0.1molCH4中有 mol H；
1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H→0.1mol CH4中有0.4mol H
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；
1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O→0.04mol SO3中有0.12mol O
0.1mol CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。
1个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1mol CuSO4·5H2O中有5mol H2O →0.1mol CuSO4·5H2O中有0.5mol H2O
【讲解】这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。例如，计算0.2mol CuSO4·5H2O中含有多少mol的O原子，就可以先计算1个CuSO4·5H2O中含有9个O原子，所以1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O原子，即0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 mol的O原子。
【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。
（2）过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到 mol氧气。
（3）0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。
【投影】
有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。
Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O，该反应转移1个电子。每反应1个Cl2应该得到1个NaCl，所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成1mol NaCl；每反应1个Cl2应该转移1个电子，所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移1mol 电子。
过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到 mol氧气。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，该反应转移2个电子。每生成1个O2，转移2个电子，所以当转移0.2mol电子时得到0.1mol氧气
（3）0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。
N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素，原子内有1个电子和1个质子；所以1个NH4+中有4×1+7-1=10个电子和4×1+7=11个质子。所以0.1mol NH4+中有1mol电子，有1.1mol质子
【过渡】我们已经学习了一个计算物质的量的公式，但是这个公式的意义不大，因为在实际生活中，我们不可能数出物质中微观粒子的数量，必须要将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。
【讲解】摩尔质量的定义是：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。
【板书】
二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol
【投影】
二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol
【讲解】摩尔质量实际就是每1mol物质的质量，如果可以知道物质的摩尔质量，就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。例如，已知金属Fe的摩尔质量为56g/mol，则可以用天平称取56g Fe，其物质的量为1mol，含有大约6.02×1023个Fe原子，如果称取28g Fe就是0.5mol，如果需要大约6.02×1022个Fe原子，就需要称取5.6g的Fe。由上，我们就可以理解，利用摩尔质量这个概念，可以将物质的粒子数量这一微观问题转化为物质质量这一宏观问题。我们也可以得到计算物质的的量的公式：。
【过渡】上面这个公式如果要有很大的应用价值，就要求物质的摩尔质量应该比较容易得到，那么，我们怎么才能知道一个物质的摩尔质量呢？
【讲解】其实同学们有没有想过，为什么规定1mol代表的数量大约是6.02×1023呢？原因是：当这样规定的时候，1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相同。例如：Na的摩尔质量就是23g/mol，KCl的摩尔质量是74.5g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，CO32-的摩尔质量是60g/mol。
【例题】26.5gNa2CO3物质的量是多少？
【投影】n(Na2CO3)=
【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：
（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 g
（4）2.0mol H2O的质量是 g
（5）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为 g/mol
【投影】根据上述的计算思路，完成下列问题：
（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 g
（4）2.0mol H2O的质量是 g
（5）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为 g/mol
【练习】完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g，则此二元酸H2A的物质的量是多少？A的相对原子质量是多少？
【讲解】方程式为：H2A + 2NaOH = Na2A + 2H2O，1个H2A和2个NaOH中和，所以1mol H2A和2mol NaOH中和。因为24g氢氧化钠的物质的量为0.6mol，所以中和的H2A的物质的量为0.3mol。H2A的物质的量为0.3mol，已知其质量为10.2g，所以其摩尔质量为34g/mol，因为摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，所以H2A的分子量为34，进而得到A的相对原子质量为32。
【课堂小结】
【板书设计】
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
一、物质的量：
1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量
2、摩尔（mol）：1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA约为6.02×1023mol-1
二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol

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