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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第二课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验
【教学目标】
1．掌握氯气的实验室制法、用途。
2．了解Cl-的检验方法
【教学重难点】
1．教学重点
了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法
教学难点
氯的化学性质；实验室制氯气的方法
【教学过程】
新课导入
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
【思考与交流】
原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
思考1：写出对应离子方程式。
讨论2：足量MnO2和含4x36.5gHCl的浓盐酸加热制得Cl2的质量　　(填 “小于”、“等于”或“大于”) 71g，原因：随着反应进行，浓盐酸变稀(盐酸当稀到一定程度不再与足量MnO2反应)
思考3：实验室中如果没有MnO2，可用什么代替？
Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应，
【联系实际】解释洁厕灵和84消毒液混合使用可能会引起中毒的原因。
【思考交流】确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明
【学生活动】请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图
O2
O2
CO2
【师】一、氯气的实验室制法
1．反应原理
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．仪器装置
主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
3．净化方法
见图
4．收集方法
(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(3)验满方法：用湿润的KI—淀粉试纸检验。将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。
5．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
6、注意事项
(1)加热圆底烧瓶时应垫上石棉网；
(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜过高，否则易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯；
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空
【知识拓展】实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置，顺序是什么？
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
二、氯离子的检验
【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。
实验现象 离子方程式或解释
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸
稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解 2Ag＋＋===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
【总结】氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。
【课堂小结】
【板书设计】
氯及其化合物
氯气的实验室制法
氯离子的检验

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