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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
【教学目标】
通过金属钠与氧气在不同条件下的反应，掌握金属钠与氧气反应的产物，透过现象看本质，分析发生的反应的内在原因，提高自身观察能力、分析问题能力以及化学实验的综合运用能力。
通过金属钠与水反应的实验探究，理解金属钠与水反应的实质，掌握金属钠与水、酸及盐的反应，培养学生科学分析问题的能力和方法，通过性质的预测进行实验探究，并得出正确的实验结论，培养学生科学探究和实验创新的化学核心素养。
【教学重难点】
重点：1.钠与非金属的反应。
2.钠与水的反应。
难点：钠与氧气、水及溶液反应的分析。
【教学过程】
一、导入新课
小魔术---滴水生火
二、新课讲授
【多媒体】展示钠的原子结构示意图。
【师】根据钠的原子结构示意图，预测一下钠的化学性质。
【学生】钠容易失去电子，具有很强的还原性。
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切开金属钠
一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【学生活动】观察现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。
【师】一、钠的物理性质
银白色、有金属光泽、质软。
【小组活动】练习金属钠的取用，观察其表面光泽、颜色以及切口在空气中的变化。
二、钠的化学性质
1.钠在空气中与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O（白色），因此实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
2.钠与氧气燃烧
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【实验现象】钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
【师】(1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。2Na + O2 Na2O2（黄色）。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
3.钠与水反应
【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
【学生活动】现象描述：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；滴加酚酞的溶液变成红色。
【师总结】原理：2Na + 2H2O == 2NaOH +H2 ↑
实验现象 分析及结论
钠浮在水面 钠的密度比水的小
熔成小球 钠的熔点低，该反应放热
在液面上迅速游动 反应产生的气体推动小球运动
钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声 钠与水的反应剧烈
滴加酚酞的溶液变成红色 有碱性物质生成
【思考交流】
若将一小块钠投入到如图所示的试管中，可观察到钠块的运动是
　 　A、静止在煤油与水的交界处
　　 B、在Ⅰ、Ⅱ之间上下循环运动，直至消失
　　 C、在水中四处游动，直至消失
　　 D、在Ⅰ、Ⅲ之间上下循环运动，直至消失
4.钠与盐溶液反应
【实验探究】在烧杯中加入一些硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大的钠放入其中。
【学生活动】现象描述：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；溶液颜色逐渐变浅并有蓝色絮状沉淀产生。
【师】钠与H2O、酸液、盐溶液反应
①钠与水的反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。
②钠与酸溶液的反应
a．钠与酸溶液反应时先与酸中的H＋反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。但在熔融盐中加入Na，也可以把盐中金属置换出来。
【拓展延伸】
①实验室中，钠要保存在煤油或石蜡油中
②当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水来灭火，要用干燥的沙土。
【板书设计】
钠及其化合物
钠的物理性质
钠的化学性质
钠与空气中的氧气反应
钠与氧气燃烧反应
钠与水的反应
钠与盐溶液的反应

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