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第4讲 金属和金属材料
考点1 金属材料
1.几种重要的金属
(1)金属的物理性质
物理性质
共性 有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性
差异性 颜色 大多数呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色
状态 常温下大多是固体，但汞为液体
(2)金属材料包括______(如铁、铜、金等)和______(如不锈钢、铝合金等)。
(3)物质的性质和物质的用途之间的 ( http: / / www.21cnjy.com )关系：物质的______在很大程度上决定了它们的______，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2.合金
(1)合金是在金属中加热熔合______或______，形成的具有______特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。
(2)铁合金主要包括______和______，它们的区别是______不同，生铁含碳量为______，钢的含碳量为______。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。
考点2 金属的化学性质
1.金属的化学性质：
(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式)铝与氧气反应：________________________；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧________________________;铁在氧气中燃烧________________________。
(2)金属与酸的反应，例如:Mg ( http: / / www.21cnjy.com )和HCl：__________________；Fe和HCl：__________________。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：________________________。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；②反应物中的盐必须可溶。
2._______________________________________________________________________________叫置换反应。
考点3 金属的活动性顺序
1.常见金属在溶液中的活动性顺序
2.应用：在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠______，它的活动性就越______；
(2)位于______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的______中置换出来(除K、Ca、Na)。
【温馨提示】(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶液中的水反应。
考点4 铁的冶炼
1.金属在自然界的存在
地壳中金属除少数很不活泼的金属如_ ( http: / / www.21cnjy.com )_____、______等以单质形式存在外，其余均以______的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是______。
2.工业炼铁
(1)设备：高炉；
(2)原料：铁矿石、______、石灰石；
(3)反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为__________________。
【温馨提示】(1)焦炭的作用：一是 ( http: / / www.21cnjy.com )生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；(3)高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
考点5 金属资源的保护
1.金属生锈的条件：铁生锈的条件是铁与______和______接触，铁锈很疏松，易吸水。
2.防止铁锈蚀的方法：①保持铁制品的洁净和干燥；②在______，如涂油、刷油漆或在铁制品表面镀上一层其他金属。
3.保护金属资源：①防止______；②金属回收利用；③有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找______。
命题点1 金属材料
例1 (2014·广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
思路点拨:合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金；铜具有良好的导电性，可以用来做电线；铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化；锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值。
1.(2014·株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.金属材料中一定不含有非金属元素 B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
2.(2013·天津)下列有关金属材料的叙述错误的是( )
A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
3.下列有关金属的说法中不正确的是( )
A.铁钉在潮湿空气中易生锈 B.常温下金属均为固态
C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
命题点2 金属的化学性质
例2 (2014·衡阳)相同质量的M、N两 ( http: / / www.21cnjy.com )种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
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A.金属活动性：N>M B.生成H2的质量相等
C.相对原子质量：N>M D.消耗盐酸的质量相等
思路点拨:由图像信息可知：水平线越 ( http: / / www.21cnjy.com )高，说明生成的氢气越多，由于生成的氢气的质量不等，所以消耗的酸的质量也不相等；斜线越陡，金属的活动性越强；等质量两种金属(在生成物中均为+2价)与足量的酸反应生成氢气的质量与其相对原子质量成反比。
1.少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( )
A.铁 B.碳 C.铁、碳混合物 D.硫酸亚铁
2.(2014·呼和浩特)钠是一种银 ( http: / / www.21cnjy.com )白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是( )
A.金属钠必须隔绝空气保存
B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
3.某学生将锌粒放入CuSO ( http: / / www.21cnjy.com )4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是( )
A.产生的气体可能是H2 B.产生的气体可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D.CuSO4溶液的pH可能小于7
命题点3 金属活动性顺序
例3 (2014·遵义)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D.相同条件下，镁和锌与盐酸反应的剧烈程度
思路点拨:铁的金属活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应；铝的活动性大于铁，铝易与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关；铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应；镁和锌都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌反应更剧烈。
1.(2014·重庆)人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是( )
A.金 B.铜 C.铁 D.锡
2.(2014·株洲)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( )
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A.X B.Y C.Z D.W
3.(2014·临沂)若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示：MnSO4溶于水）( )
A.Mn+2HClMnCl2+H2↑ B.Fe+MnSO4FeSO4+Mn
C.2Al+3MnSO4Al2(SO4)3+3Mn D.Mg+MnSO4MgSO4+Mn
命题点4 金属资源的保护
例4 (2014·兰州)下列说法中正确的是( )
A.废旧电池可以随意丢弃 B.铁矿石可以随意开采
C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
思路点拨:被腐蚀的铁制品回收利用可以节约 ( http: / / www.21cnjy.com )金属资源；废旧电池随意丢弃会造成土壤和水的污染；铁矿石等资源不合理地随意开采会造成资源的枯竭；铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁。
1.(2013·成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )
A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆
2.金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是( )
A.大力开采矿物以保障金属材料的供用 B.提高废旧金属的回收利用率
C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
实验一 铁钉锈蚀条件的探究
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实验步骤 ①在实验1的试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；
②在实验2的试管中注入迅速冷却的沸水浸没铁钉，然后再倒入少量植物油浮在水面上；
③在实验3的试管中先放入铁钉，再放入一团棉花，然后把少量干燥剂放在棉花上，塞紧橡皮塞。
实验现象 约一周后，观察到实验1中的铁钉生锈，实验2和实验3中的铁钉不生锈。
实验结论 铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，缺一不可。
【温馨提示】(1)铁生锈属于缓慢氧化，因此试验时间相对较长；
(2)铜的锈蚀条件有：氧气、水和二氧化碳；
(3)铁的锈蚀因素还有铁的纯度、环境的温度及酸碱性，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。
例5 (2013·葫芦岛)某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。
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(1)A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是________________________。
(2)由B中的现象获得的结论是________________________。
(3)根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：________________________。
(4)铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：________________________。
思路点拨:(1)植物油能使铁钉与氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )隔绝。(2)无水氯化钙能够吸收水，可以吸收铁钉周围空气中的水，使铁钉不与水接触，实验现象是铁钉未生锈。(3)使铁钉与水和氧气隔绝，可以防止铁钉生锈。(4)稀盐酸可以用来除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水。
1.(2014·兰州)铁在下列哪种情况下最容易生锈( )
A.在干燥的空气中 B.部分浸入食盐水中
C.在潮湿的空气中 D.浸没在植物油中
2.铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )
A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D.镀铜铁制品是一种合金
实验二 金属的冶炼
1.木炭还原氧化铜
木炭与氧化铜反应的实验（如图 ( http: / / www.21cnjy.com )所示）：实验时会观察到试管内的黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；实验时酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度；实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是防止直立试管内的液体倒流回横卧试管内，使其破裂；然后再等到横卧试管冷却后才能把其内部的粉末倒在纸上观察，其目的是防止生成的铜再被空气中的氧气氧化成氧化铜。
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2.一氧化碳还原氧化铁
如图所示：
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(1)现象：玻璃管内红色粉末逐渐变黑，试管内澄清的石灰水变浑浊。
(2)操作顺序：先通CO再加热，为了排尽管内 ( http: / / www.21cnjy.com )空气，防止加热时发生爆炸；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流。
(3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行点燃或用气球收集。
例6 (2014·泸州)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答下列问题：
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(1)实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是________________________。
(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是____ ( http: / / www.21cnjy.com )____________________，反应方程式为________________________。
(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→______。
思路点拨:实验时玻璃管内红色的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化铁粉末与CO反应，生成了黑色的铁粉；B装置中氢氧化钠溶液是用来吸收产生的CO2气体，使后面回收的CO中不含CO2；C装置是用排水法来收集CO气体，故水必须从长管排出。
如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。
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（1）刚开始加热，试管②中 ( http: / / www.21cnjy.com )立即产生气泡，石灰水没有变浑浊，其原因是____________________________________；
（2）继续加热时，试管①中观察到的现象 ( http: / / www.21cnjy.com )是____________________________________________________________；
（3）待试管冷却后，将剩余固体倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，过滤，得到蓝色滤液，滤渣为红色和黑色固体混合物。
【实验反思】剩余固体中一定含有氧化铜、碳 ( http: / / www.21cnjy.com )和____________，剩余固体中仍含有氧化铜的原因，可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，还可能的原因是______________________________________________________。
1.基础过关
一、选择题
1.(2014·宁波)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( )
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A.雕塑 B.车模 C.导线 D.炒锅
2.(2014·梅州)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是( )
A.金 B.铜 C.铁 D.锡
3.(2014·梅州)下列说法正确的是( )
A.钢不是合金 B.金刚石和石墨的性质完全相同
C.铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下，氧气与所有金属都能反应
4.(2014·福州)下列保护自然资源的措施错误的是( )
A.为防治空气污染，应加强工业废气处理 B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C.为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D.为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
5.（2013·苏州）下列有关金属性质的说法错误的是( )
A.常温下所有金属都是银白色的固体 B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性 D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
6.（2013·泰安）下列防锈措施合理的是( )
A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗
7.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
8.(2014·滨州)金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag，则下列说法错误的是( )
A.M的金属活动性比银强 B.金属M可能是铜
C.该反应属于复分解反应 D.反应前后溶液的质量发生了变化
二、填空题
9.(2014·潍坊)“低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：
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(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是______(填序号，下同)，属于有机合成材料的是______。
(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有______性。
(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与______接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是______。
(4)公共自行车有些零件选用 ( http: / / www.21cnjy.com )了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和______。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及____________。
10.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图 ( http: / / www.21cnjy.com )是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
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（1）C物质的化学式为______。
（2）B物质的一种用途是______。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________（填化学式）。
（4）写出④反应的化学方程式:____________________________________。
（5）反应①导致每年有大量的钢铁 ( http: / / www.21cnjy.com )锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与______接触。
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的______发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。
11.（2013·潍坊）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝 ( http: / / www.21cnjy.com )发生剧烈燃烧的化学方程式是________________________________________，
为防止集气瓶破裂，常采取 ( http: / / www.21cnjy.com )的措施是______________________________________________________。
(2)已知铁能与氯化铁反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式________________________:，溶液中的金属阳离子是______（用符号表示）。
(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是______________________________（用化学方程式表示）。
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是______（填序号）。
A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
三、实验探究题
12.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
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①甲同学认为，试管A发生的现象就 ( http: / / www.21cnjy.com )能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起______的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒 ( http: / / www.21cnjy.com )的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是__________________
________________________________________________________________________________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是______，且反应后溶液质量比反应前______（填“增大”“减小”或“不变”）。
四、计算题
13.(2014·汕尾)欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
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(1)你认为能测出铜的质量分数的是合金。
(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为。
②请计算该合金中铜的质量分数。
2.能力提升
一、选择题
1.把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是( )
A.稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液
2.（2013·潍坊）金属镍及其化合物能发生如下反应：
①Ni+2HClNiCl2+H2↑ ②NiO+2HClNiCl2+H2O ③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化学方程式可知，下列说法中错误的是( )
A.镍能与硫酸铜溶液反应 B.反应②属于复分解反应
C.反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 D.上述3个反应中涉及2种单质
3.（2013·菏泽）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是( )
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A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y
C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y
4.(2014·烟台)下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B.甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
5.(2014·鄂州)向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al
C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4
二、填空题
6.(2014·重庆)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)人类向大自然提取量最大 ( http: / / www.21cnjy.com )的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式__________________________________________。
(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可 ( http: / / www.21cnjy.com )用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有______。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是______(填序号)。
A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C.Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
7.(2014·云南)人类生活和生产都离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是______(填序号)。
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(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的______性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是______(写一条)。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4MSO4+H2↑ Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________；以上三个化学反应均属于_______(填基本反应类型)。
8.某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量F ( http: / / www.21cnjy.com )eSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下处理方案，请回答有关问题。
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（1）废液在加入金属X前需进行过 ( http: / / www.21cnjy.com )滤，目的是将其中的____________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：________________________。
（2）金属X是，其加入废液后 ( http: / / www.21cnjy.com )发生反应的化学方程式为______________________________；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______________________________。
三、实验探究题
9.(2014·安徽)常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是__________________。
(2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是______。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__________________。
四、计算题
10.(2014·达州)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
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(1)生成氢气______g；
(2)合金中铜的质量分数是______；
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
参考答案
考点解读
考点1 1.(2)纯金属 合金 (3)性质 用途 2.(1)某些金属 非金属 金属 (2)钢 生铁 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% (3)熔点高 密度小
考点2 1.(1)4Al+3O22Al2O3 2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 (2)Mg+2HClMgCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ (3)Fe+CuSO4Cu+FeSO4 2.一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
考点3 2.(1)前 强 (2)氢 (3)盐溶液
考点4 1.金 银 化合物 铝 2.(2)焦炭 (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
考点5 1.氧气 水 2.铁制品表面制成保护膜 3.金属腐蚀 金属的代用品
各个击破
例1 D
题组训练 1.B 2.C 3.B
例2 C
题组训练 1.B 2.B 3.B
例3 B
题组训练 1.A 2.B 3.B
例4 C
题组训练 1.A 2.A
实验突破
例5 (1)隔绝氧气 (2)铁生锈需要水 (3)在铁制品表面涂一层油漆 (4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
变式训练 1.B 2.C
例6 (1)红色粉末变为黑色 (2)吸收产生的CO2气体 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (3)d
变式训练（1）试管中的空气受热膨 ( http: / / www.21cnjy.com )胀而逸出试管 （2）黑色粉末变为红色 【实验反思】铜 装置的气密性不好，空气进入试管①中，而使铜被氧化成氧化铜
整合集训
基础过关
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.(1)②③ ①④ (2)延展 (3)空气、水 涂润滑油 (4)耐腐蚀 保护金属资源 10.（1）Cu （2）作燃料（或制盐酸或填充气球） （3）C（或CO或H2等还原剂）
（4）Fe+2HClFeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑） （5）空气 （6）盐酸 11.(1)3Fe+2O2Fe3O4 预先在集气瓶中装少量水或放一层细沙 (2)Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2+ (3)C+O2CO2、CO2+C2CO (4)AD 12.（1）①ABC ②盐、酸存在 ③性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减小
13.(1)Cu-Zn (2)①0.2g
②解：设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为26g-6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为75%。
能力提升
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)碳(或C) C 7.(1)AC (2)①导热 ②氧气 喷漆(合理即可) (3)N＞Fe＞M＞Cu 置换反应 8.（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）铁（或Fe） CuSO4+FeFeSO4+Cu 稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+FeFeSO4+H2↑ 9.(1)提供水蒸气 (2)H2 (3)Fe3O4 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe2O3为红棕色粉末 10.(1)0.2 (2)35%
(3)解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 161
x 16.1g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。滚动小专题(三) 溶解度曲线及其应用
一、溶解度曲线的意义
1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质 ( http: / / www.21cnjy.com )在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。
二、溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线上的点有三个方 ( http: / / www.21cnjy.com )面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.溶解度曲线也有三个方面 ( http: / / www.21cnjy.com )的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.如果要使不饱和溶液(曲线下方的一点)变 ( http: / / www.21cnjy.com )成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
类型1 溶解度曲线的意义
例1 (2014·潍坊)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃仍是饱和溶液
B.a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数
C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙
思路点拨:根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 ( http: / / www.21cnjy.com )曲线可知，a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃都为不饱和溶液；a2℃时，乙和丙的溶液是否达到饱和都无法确定，所以无法比较其溶液中溶质质量分数的大小；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
类型2 溶解度曲线的应用
例2 (2014·呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)______℃时，a和c的溶解度相等。
(2)t3℃时,把20克a、b、c三种物质分 ( http: / / www.21cnjy.com )别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为______(填字母，下同)；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为______。
A.c＞a＝b B.b＞a＝c C.a＞b＞c D.b＞a＞c
(3)在t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是______(填字母)。
A.溶剂的质量可能变小 B.溶液的质量可能变大
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶质的质量一定不变
思路点拨:根据溶解度曲线可知，a和c的溶解度相等时对应的温度为t1℃；t3℃时,把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中时，50克水最多溶解的a、b、c分别为25克、19克、不足10克；c物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法将其变成饱和溶液。
一、选择题
1.(2014·广安)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
2.(2014·遂宁)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.甲的溶解度比乙大
B.20℃时，50g水中最多能溶解30g甲
C.t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体
3.根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t℃时该物质的溶解度为40
C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z
4.(2014·安徽)甲、乙 ( http: / / www.21cnjy.com )两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体质量相同
5.(2013·安徽)如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
6.(2013·连云港)图1是甲 ( http: / / www.21cnjy.com )、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)，根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯中的水加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯中的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
二、填空题
7.(2014·衡阳)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)P点表示的含义是__________________________________________。
(2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃，析出晶体最多的是______。
(3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液温度升高到t2℃时，溶质质量分数最大的是______。
8.(2014·重庆)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。
(2)20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是______溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是______(填序号)。
A.0℃～20℃ B.20℃～40℃ C.40℃～60℃ D.60℃～80℃
9.(2013·东营)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)图1中一定为饱和溶液的是______。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是______________________________。
三、实验探究题
10.(2014·泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 溶解度/g
KNO3 NaCl
0 13.3 35.7
10 20.9 35.8
20 31.6 36.0
30 45.8 36.3
40 63.9 36.6
50 85.5 37.0
60 110 37.3
70 138 37.8
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)依据表中数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是______(填“A”或“B”)；
(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是______；
(3)某兴趣小组做了以下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______(填数字序号)，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体______g；
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
参考答案
归类例析
例1 D
例2 (1)t1 (2)C B (3)D
专题精练
1.C 2.C 3.D 4.B 5 ( http: / / www.21cnjy.com ).B 6.B 7.(1)在t1℃时，a、c两种物质的溶解度都是20克 (2)a (3)b 8.(1)温度 (2)KNO3(或硝酸钾) (3)B 9.(1)甲 (2)相等(或甲=乙) (3)30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
10.(1)A (2)20℃～30℃ (3)①③④ 59.1 (4)降温结晶滚动小专题(二) 金属活动性顺序的探究与应用
金属活动性顺序既是规律性的知识，又是 ( http: / / www.21cnjy.com )必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
一、金属活动性顺序的探究
1.金属活动性顺序的探究的主要途径
(1)通过金属与氧气反应的难易程度。金属的活动性越强，与氧气越容易反应。
(2)通过金属能否与酸发生反应。若能，则是活泼金属，就要看金属与酸反应的剧烈程度，即在相同的时间内产生的氢气越多，金属的活动性就越强。
(3)通过金属能否与盐溶液反应。若能发生，说明反应物中的金属活动性强于盐中的金属。
2.实验现象观察
(1)金属与氧气反应主要看反应所需的条件及剧烈程度。
(2)金属与酸反应主要看能否反应及产生气泡的情况。
(3)金属与盐溶液反应主要看金属表面是否有新物质产生及盐溶液的颜色变化。
3.实验中注意事项
(1)实验前金属必须打磨除去氧化层或污物。
(2)金属与酸反应时酸一般为稀盐酸或稀硫酸，不能为硝酸或浓硫酸等强氧化性酸。
(3)金属与盐反应时，盐一定要溶于水且金属不能为钾、钙、钠。
二、金属活动性顺序的应用
1.判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象。
2.用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在。
3.用于判断置换反应后盐溶液的质量变化。
4.运用金属活动性顺序和质量守恒定律解答比较复杂的综合型计算题。
类型1 金属活动性顺序的验证
例1 (2014·菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )
A.Zn、Ag、CuSO4 B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
思路点拨:根据金属活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
类型2 滤液、滤渣成分的判断
例2 (2014·云南)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
(1)若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)；
(2)若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。
思路点拨:(1)在金属活 ( http: / / www.21cnjy.com )动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；
(2)若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现 ( http: / / www.21cnjy.com )象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。
一、选择题
1.(2014·福州)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
2.(2014·兰州)有X、Y、Z三种 ( http: / / www.21cnjy.com )金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Y＞Z＞X B.Y＞X＞Z C.X＞Y＞Z D.Z＞Y＞X
3.(2014·枣庄)把X、Y两种金属分 ( http: / / www.21cnjy.com )别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应。
金 属溶液 Z的盐溶液 M的盐溶液
X / √
Y / /
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M
4.(2014·广州)用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( )
A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH
5.(2013·昆明)某化学兴趣小组为 ( http: / / www.21cnjy.com )验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③
6.(2013·滨州)下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( )
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
A.①② B.①③④ C.③④ D.①②③④
7.（2013·衡阳）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( )
A.滤渣中一定有Fe B.滤渣中一定有Cu C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
8.(2013·烟台)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有银和铁，可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
二、填空题
9.(2014·绵阳)金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
（1）上述三种金属在地壳中含量最多的是______。
（2）要验证上述三种金属的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是____________，写出对应的化学反应方程式：________________________。
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而损失。防止钢铁生锈的措施有____________(填两种)。
10.(2014·泸州)(1)铝合金应用广泛，抗腐蚀性强，是因为________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
(2)将铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向所得固体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是______，溶液中的溶质是______。
11.(2013·泸州)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4ASO4＋B
②C＋H2SO4CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3B(NO3)2＋2D
请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢______(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____________________________
(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌 ( http: / / www.21cnjy.com )、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为______，反应③的化学方程式为______________________________。
12.(2013·泉州)化学实验室 ( http: / / www.21cnjy.com )要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为______＞______＞______。
(2)金属C是______，操作a的名称是______。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：______________________________。
13.(2014·达州)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
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请回答：
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是______________________________；
(2)固体丙中一定含有的金属是______；
(3)写出③中反应的化学方程式______________________________；
(4)为了检验滤液C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是______。
三、实验探究题
14.(2013·娄底)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探
究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn ______ Sn Pb(H) ______ Hg Ag Pt Au
请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1：Cr>Fe>Cu；
猜想2：Fe>Cu>Cr；
猜想3：你的猜想是________________________。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
【结论与解释】
(1)小聪得到的结论是猜想______正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片 ( http: / / www.21cnjy.com )的目的是____________________________________________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应______(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：________________________________________________。
参考答案
归类例析
例1 C
例2 (1)Cu、Ag (2)3
专题精练
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.（1）铁 （2）硫酸亚铁、硝酸银 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag （3）保持干燥；覆盖保护层，如刷漆、镀铬等
10.(1)铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止了铝进一步氧化 (2)Fe、Cu FeSO4 11.(1)前面 (2)A＞B＞D (3)Zn Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag 12.(1)A B C (2)银 蒸发 (3)Mn+H2SO4MnSO4+H2↑ 13.(1)Zn、X、Cu、Ag (2)Ag (3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag (4)Ag+、Cu2+ 14.Fe Cu Fe＞Cr＞Cu 无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色) （1）1 （2）除去金属表面的氧化膜，利于反应 能
Cr+FeSO4Fe+CrSO4第5讲 溶液
考点1 溶液的形成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的______叫做溶液；特征：______、______。
【温馨提示】(1)溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；(2)一种溶剂里可以溶解多种溶质；(3)能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
2.溶液的组成：溶液是由______和______组成的，溶液质量=______的质量+______的质量。溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。
3.溶液中溶质、溶剂的判断：
(1)根据名称判断，溶液的名称一般为______的名称后加溶液，即______在前，______在后。
(2)若是固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将______看作为溶质，______看作为溶剂。
(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把______的看作为溶剂，______的看作为溶质。
(4)其他溶质溶于水形成溶液时，无论水量的多少，______都是溶剂。
考点2 乳浊液与乳化
相溶的物质可以形成，而不相溶的可以形成______浊液(包括悬浊液和乳浊液)，乳化并不是溶解，只是使植物油分散成____________存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
考点3 溶解时的吸热或放热
类型 吸热或放热现象 举例
放热 有些物质溶解时，会出现放热现象 NaOH、浓H2SO4
吸热 有些物质溶解时，会出现吸热现象 NH4NO3
不放热也不吸热 物质溶解时，整个过程溶液温度几乎不变 NaCl
考点4 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
概念 在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
区分方法 加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液
相互转化 不饱和溶液饱和溶液
【温馨提示】浓、稀溶液与 ( http: / / www.21cnjy.com )饱和溶液、不饱和溶液的关系:①对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然；②但对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
考点5 溶解度与溶解度曲线
1.固体溶解度：在____________，某固态物质在______溶剂里达到______所溶解的质量。
2.影响固体物质溶解度大小的因素有：(1) ( http: / / www.21cnjy.com )内因：____________的性质；(2)外因：____________。增大气体溶解度的方法有______、______。
3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，运用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
4.结晶方法：
(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质，一般用______的方法得到晶体，如______。
(2)对溶解度受温度变化影响大的固态物质，一般用______的方法得到晶体，如______。
命题点1 溶液的形成
例1 (2014·潍坊)下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A.面粉 B.冰块 C.花生油 D.蔗糖
思路点拨:把物质放入水中能否形成溶液关键是看能否形成均一稳定的混合物；面粉溶于水形成悬浊液，花生油溶于水形成乳浊液，它们都不均一、不稳定；冰块溶于水是纯净物。
1.(2013·临沂)将家庭生活中的四种调味品分别取少量放入水中，不能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.白醋 C.味精 D.花生油
2.(2014·成都)最易洗净沾有油污的餐具的是( )
A.冷水 B.热水 C.加了餐具洗洁精的冷水 D.加了餐具洗洁精的热水
3.(2014·重庆)下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液一定是无色透明的 B.溶液由溶质和溶剂组成
C.溶质可以是固体、液体或气体 D.稀溶液也可能是饱和溶液
命题点2 溶解时的放热和吸热
例2 (2014·潍坊)下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是( )
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠
思路点拨:浓硫酸溶于水时，溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )温度升高；硝酸铵溶于水时，溶液温度降低；氧化钙溶于水时，与水反应放出大量热；氢氧化钠溶于水时放出大量热，溶液温度明显升高。
命题点3 饱和溶液和不饱和溶液
例3 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
思路点拨:由于溶液的状态与温度有关，所 ( http: / / www.21cnjy.com )以只有同温度、同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数才一定比不饱和溶液的大；饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和溶液升温后会析出溶质，所得溶液还是饱和溶液；温度不变时，饱和溶液中加水会变为不饱和溶液。
命题点4 溶解度和溶解度曲线
例4 (2014·盐城)如图是a、b两种物质的溶解度曲线。根据图中信息判断，下列说法不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.t1℃时，a、b的溶解度都为20 g
B.t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度
C.a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体
D.a、b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，都有晶体析出
思路点拨:t1℃时，a、 ( http: / / www.21cnjy.com )b溶解度曲线相交，表示t1℃时，a、b两物质的溶解度相等；t2℃时，a的溶解度曲线在b的溶解度曲线的上方，a的溶解度大于b的溶解度；a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体；由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液降温时，a的溶液中有晶体析出，而b的溶液会变成不饱和溶液。
1.(2013·成都)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )
A.20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2.(2014·成都)Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g
C.40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质
D.60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
3.(2014·孝感)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
At1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
4.(2014·重庆B)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1).t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)将.t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量______(填“减小”“不变”或“增大”)。
(3)将.t2℃时甲、乙晶 ( http: / / www.21cnjy.com )体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至.t2℃，甲溶液析出晶体的质量______(填“＞”“=”或“＜”)乙溶液析出晶体的质量。
一、选择题
1.(2014·重庆B)某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是( )
A.啤酒 B.酸奶 C.矿泉水 D.可口可乐
2.(2014·雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( )
A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯
3.(2014·烟台)下列关于溶液的叙述正确的是( )
A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B.溶液中各部分性质相同
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
4.(2014·株洲)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液的上层浓度小，下层浓度大 B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水
6.（2013·上海）室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同 C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同
7.(2014·德阳)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.将甲的溶液从.t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B..t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C.当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D..t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
8.（2013·绍兴）通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A.t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B.t2℃时，溶液④是饱和溶液
C.t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D.t2℃时,溶液③是不饱和溶液
二、填空题
9.(2014·山西)根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)40℃时，NaCl的溶解度是_______。
(2)20℃时，称取31.6gK ( http: / / www.21cnjy.com )NO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_______。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是_______。
(4)当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃时，对所得溶液的叙述正确的是_______(填序号)。
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：KNO3＞NaCl
C.溶液质量：KNO3＜NaCl
10.(2014·娄底)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)10℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)将30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是______。
(3)20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为______g；若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是______(填序号)。
A.溶剂的质量 B.溶液的质量
C.溶质的质量分数 D.以上都不变
11.(2014·武汉)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)t1℃时，甲物质的溶解度是______；乙物质的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。
(2)将45g甲物质分成三等分，分别加入 ( http: / / www.21cnjy.com )各盛有100mL水的烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是______。
12.(2014·临沂)A、B、C三 ( http: / / www.21cnjy.com )个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)如图是甲、乙两种物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解度曲线，按图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是______(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①____________；②____________。
参考答案
考点解读
考点1 1.混合物 均一性 稳定性 2.溶质 溶剂 溶质 溶剂 3.(1)溶质 溶质 溶剂 (2)固体或气体 液体 (3)量多 量少 (4)水
考点2 溶液 无数细小的液滴
考点4 温度 不能 温度 还能 不能 继续 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂
考点5 1.一定温度下 100 ( http: / / www.21cnjy.com )g 饱和状态 2.（1）溶质、溶剂 （2）温度 增加压强 降低温度 4.(1)蒸发溶剂 NaCl (2)降温结晶 KNO3
各个击破
例1 D
题组训练 1.D 2.D 3.A
例2 B 例3 D 例4 D
题组训练 1.B 2.B 3.B 4.(1)不饱和 (2)不变 (3)＞
整合集训
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.(1)36.6g (2)饱和 继续加KNO3固体至天平平衡 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)AC 10.(1)＝ (2)甲 (3)140 A 11.(1)30g 增大 (2)降低温度 12.(1)B (2)相等 饱和 (3)升高温度 加水
（________）（改变温度）
（________）（________）（改变温度）滚动测试(一)身边的化学物质
(时间：45分钟分数：100分)
一、选择题(每小题4分，共40分)
1.在治理城市空气污染所采取的措施中，错误的是( )
A.焚烧落叶 B.植树造林增加绿地面积
C.加强环境监测，提高全民保护环境的意识 D.禁止燃放烟花爆竹
2.(2014·重庆)打捞韩国“岁 ( http: / / www.21cnjy.com )月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是( )
A.1∶2 B.1∶5 C.1∶4 D.21∶79
3.(2014·福州)下列事实和解释相符的是( )
A.铜丝作导线——铜有良好的导电性 B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
4.下列有关氧气和水的说法正确的是( )
A.硫能在氧气中燃烧，因为氧气支持燃烧
B.氧气可用于火箭发射、切割金属等，因为氧气可作燃料
C.水体富营养化，因为溶于水的钙、镁化合物增多
D.供人类生产生活的用水极为丰富，因为地球表面约71%被水覆盖
5.物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是( )
A.铝的化学性质稳定，“银粉漆”(铝粉)可涂在铁栏杆上防锈
B.碳在常温下性质稳定，碳黑常用来制作碳素墨水
C.洗洁精具有乳化功能，可用于去油污
D.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
6.(2014·南京)下列实验不能成功的是( )
A.用肥皂水检验软水和硬水 B.用食醋区分食盐和小苏打
C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 D.加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
7.(2014·齐齐哈尔)有关酸碱盐的说法错误的是( )
A.工业上常用稀硫酸除铁锈 B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
8.(2014·龙东)某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水100 g
C.粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
9.(2014·烟台)分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是( )
A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B.FeCl3、HCl、MgSO4 C.H2SO4、NH4Cl、KNO3 D.AgNO3、HCl、HNO3
10.(2014·广东)下列图像能正确反映对应的实验操作的是( )
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.用一定量的双氧水制取氧气 D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
二、填空与简答题(每空2分，共28分)
11.鸡蛋是一种我们生活中常见的食物。
(1)鸡蛋主要提供的营养素是______。
(2)鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳,为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理可用化学方程式表示为______________________________。
(3)鸡蛋壳中还含有极少量磷酸镁、磷酸钙等无机物，将其捣碎可以埋入花盆作______肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
(4)粗略测量制作松花蛋原料的酸碱度时，可用________________________。
(5)用生石灰与水可将鸡蛋煮熟，其原因是________________________________________________。
12.（2013·兰州） ( http: / / www.21cnjy.com )实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不 ( http: / / www.21cnjy.com )可能是蒸馏水，理由是______________________________________________________。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量_______粉末 没有气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液 _______ 该液体是稀硫酸
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是____________________________________。
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为________________________。
13.A～E是初中化学常见的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )，其中A、B是组成元素相同的化合物，D为红色金属单质。它们之间转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去,“—”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)E物质的化学式是______。
(2)反应①的化学方程式是________________________。
(3)C→D转化的基本反应类型是______。
(4)A物质的一种用途是______________________________。
三、实验探究题(21分)
14.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中所学的金属活动性顺序表中，该小组为了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R;
猜想二：__________________;
猜想三：R＞Al＞Cu。
【查阅资料】R是一种银白色的金属， ( http: / / www.21cnjy.com )R与稀盐酸、稀硫酸反应生成蓝色的+2价R的盐溶液；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验并展开实验探究。
猜想 主要操作 主要现象 实验结论
猜想一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 R丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一______(填“成立”或“不成立”)
猜想二 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中 ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色;②铝丝表面产生气泡较快;③铜丝表面没有气泡产生 猜想二成立。R与稀盐酸反应的化学方程式为__________________
猜想三 ______ 无明显现象 猜想三成立
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经过交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色______，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与______反应或金属与______反应可以比较金属活动性强弱。
四、计算应用题(11分)
15.某校化学研究小组的同学为研究某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验。取纯碱样品11 g放入烧杯中，用足量水溶解后加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应。有关实验数据如下表所示(纯碱样品中杂质全部可溶，且不与氯化钙反应)。
反应前 反应后
实验数据 纯碱样品溶液质量 加入氯化钙溶液质量 过滤后剩余溶液质量
111 g 100 g 201 g
(1)该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______(结果保留两位小数)。
(2)计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.A　2.A　3.A　4.A　5.A　6.D　7.B　8.D　9.C　10.D　11.(1)蛋白质　(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　(3)磷　(4)pH试纸　(5)氧化钙与水反应放出大量的热　12.（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物　（2）二氧化锰(或MnO2)　产生白色沉淀　【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心　（2）2H2O22H2O+O2↑
13.(1)CuO　(2)CuO+COCu+CO2　(3)置换反应　(4)灭火(其他合理答案也可)　14.【作出猜想】Al＞R＞Cu　【实验探究】不成立　R+2HClRCl2+H2↑　将未打磨过的铝丝插入到RSO4［或RCl2、R(NO3)2］溶液中　【交流反思】变浅（或颜色逐渐褪去）　【归纳总结】稀盐酸（或稀硫酸）　盐溶液　15.(1)96.36%
(2)解：设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
111　　 100
x 10 g
= x=11.1 g
所用氯化钙溶液中溶质的质量分数：×100%=11.1%
答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%。第3讲 碳和碳的氧化物
考点1 碳单质的性质
1.碳单质的物理性质和用途
(1)碳单质有______、______和______。它们的物理性质存在差异是因为____________。
(2)金刚石、石墨物理性质和用途比较
金刚石 石墨
色、态、形 无色透明正八面体状固体 深灰色细鳞片状固体、有金属光泽
硬度 硬度大 质软
导电性 不导电 导电性好
用途 装饰品、玻璃刀、钻探机钻头 润滑剂、铅笔芯、电极
(3)木炭主要是由石墨的微小晶体和少量 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质构成，它具有______结构，因此它具有较强的吸附能力。活性炭也具备这个性质，常用于______和______。C60分子是一种由____________构成的碳分子，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。它主要应用于材料科学和超导体等方面的研究。
2.碳单质的化学性质
稳定性 古代用墨书写或绘制的字画不易褪色，是因为常温下，碳的化学性质不活泼
可燃性 ①充分燃烧：________________________②不充分燃烧：________________________说明：相同反应物在不同条件下反应产物可能不同
还原性 ①与CuO反应：____________;现象：____________。CuO是______；C是______(填“氧化剂”或“还原剂”)②与CO2反应：___________________________________提示：碳的还原性可用于冶金工业
考点2 二氧化碳的性质与用途
1.CO2的物理性质：通常二氧化碳是一种______、______的气体，密度比空气______，______溶于水。
2.CO2的化学性质
化学性质 化学方程式 说明
一般不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解
能与碱反应 用于检验二氧化碳
与灼热的碳反应 吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂
3.CO2的用途：________________________等。固体二氧化碳叫______，它升华时______，因此可作______。
4.二氧化碳对生活的影响
(1)产生温室效应的气体有：______、______、甲烷、氟氯代烷等。
(2)防止温室效应的措施：减少使用化石燃料，______，______，______。
考点3 二氧化碳的制取
1.实验室制取气体的思路与方法
(1)实验室制取气体的一般思路： ( http: / / www.21cnjy.com )①首先研究生成该气体的______,②需要研究制取这种气体所采用的______，③需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
(2)气体发生装置：①选择发生装置的原理：根据______和______。
②常用发生装置：a.固体或固体混合物加热制取气体，如实验室加热高锰酸钾制氧气；b.固体与液体反应不加热制取气体，如实验室制二氧化碳或氢气。
(3)气体收集方法：①气体收集方法取决于所制的气体的______和______。
②常见的方法：a.排水法，适用于______的气体；b.排空气法，当气体密度大于空气的密度，即相对分子质量>29,用______法；当气体密度小于空气的密度，即相对分子质量<29，用______。
2.二氧化碳的实验室制取
(1)药品：______与大理石(或石灰石，主要成分都是______)。
(2)反应原理：__________________________________________。
3.二氧化碳的工业制取
工业上常用煅烧____________的方法制取CO2，化学方程式为________________________。
考点4 一氧化碳的性质与用途
1.CO的物理性质
一氧化碳是______、______的气体，其密度比空气______，______溶于水。
2.CO的化学性质
(1)可燃性：2CO+O2____________(可燃性气体点燃前一定要检验______)。
现象：发出______的火焰。
(2)还原性：CO+CuO____________(非置换反应)。
应用：冶金工业。
现象：黑色的氧化铜逐渐变成______，澄清石灰水变浑浊。
(3)CO的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合。
3.CO的用途：CO用于燃料和冶金工业。
命题点1 碳单质的性质
例1 (2014·盐城)2013 ( http: / / www.21cnjy.com )年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体——碳海绵。碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于碳海绵的说法不正确的是( )
A.常温下化学性质不活泼 B.是一种新型的化合物
C.具有较强的吸附性 D.可处理海上泄漏的石油
思路点拨:由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳 ( http: / / www.21cnjy.com )纳米管，两者均为单质；“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性；可吸收海上泄露的石油。
1.(2014·临沂)在书写具有保存价值的档案时，最好使用( )
A.铅笔 B.纯蓝墨水笔
C.碳素墨水笔 D.圆珠笔
2.(2013·重庆)激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。
(1)碳粉不具有的性质是______ (填序号)。
A.黑色 B.易溶于水
C.可燃性 D.常温下稳定
(2)将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式为__________________ ，该反应中碳表现出______ (填“氧化”或“还原”)性。
命题点2 二氧化碳的性质和用途
例2 (2013·苏州)下列有关二氧化碳的说法正确的是( )
A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B.二氧化碳固体可用于人工降雨
C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
思路点拨:引发酸雨的“罪魁”是SO2等气 ( http: / / www.21cnjy.com )体；二氧化碳固体由于升华吸热，常用于人工降雨；二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色；二氧化碳气体无毒，由于二氧化碳不能供呼吸，常使人窒息死亡而误认为二氧化碳有毒。
1.(2014·重庆)最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是( )
A.O2 B.N2 C.SO2 D.CO2
2.(2014·重庆)干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是( )
A.水分子间的间隔 B.水分子运动速率 C.二氧化碳分子间间隔 D.二氧化碳分子的质量
3.下列关于二氧化碳的说法错误的是( )
A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨
C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
命题点3 二氧化碳的制取
例3 (2014·遂宁)实验是科学探究的重要途径,请根据下列装置回答有关问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出有标号仪器的名称:①______。
(2)若用上述A装置制取二氧化碳,则发生反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学方程式为________________________,若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是(用接口字母顺序从左至右连接)____________。
思路点拨:实验室制取二氧化碳通常用石灰石和稀盐酸，因而反应原理为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，发生装置选A，收集装置选C和E，此时还要注意E装置气体进出。
1.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )
A.干冰用于人工降雨
B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
2.(2013·雅安)根据如图装置回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)仪器a的名称是______。
(2)若在锥形瓶中装有碳酸钙，则该装置可以 ( http: / / www.21cnjy.com )制取的气体是______；但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体，原因是(用化学方程式表示)____________________________________。
(3)若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是________________________；B装置应该装入的物质名称是____________。
命题点4 一氧化碳的性质和用途
例4 CO是一种无色、无 ( http: / / www.21cnjy.com )味、具有可燃性的有毒气体。有科学家利用一种复杂的金属复合物研制出新型高灵敏度的CO探测器，它能通过颜色变化来探测空气中是否含有CO。下列有关说法错误的是( )
A.无色、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质
B.CO探测器用于空气质量监测，可以让人们及时了解空气质量状况
C.CO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送
D.发现有人CO中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气中
思路点拨:CO通常是一种无色无味的气体，属物 ( http: / / www.21cnjy.com )理性质，而CO具有可燃性是化学性质；CO探测器可让人们了解排放到空气中CO的多少；CO有毒，易于血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白与O2不能很好的结合。
1.科学研究发现：金星大气层的成分之 ( http: / / www.21cnjy.com )一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是( )
A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D.C2O3中碳的化合价为+3价
2.(2013·广州)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是( )
A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B.CO2的排放不是导致酸雨的原因
C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
实验 二氧化碳的实验室制法
药品 石灰石(或大理石)和稀盐酸
反应原理
发生装置 ( http: / / www.21cnjy.com )
收集方法
验满 将____________，木条熄灭说明收满
检验气体 将____________中，看石灰水是否变浑浊
操作步骤注意事项 ①检查装置的气密性；②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集
【温馨提示】实验室制取二氧化碳所需要的药品是 ( http: / / www.21cnjy.com )石灰石(或大理石)和稀盐酸，酸不能为浓盐酸和稀硫酸。使用浓盐酸会因浓盐酸具有很强挥发性导致制取的CO2气体不纯；使用硫酸，生成的CaSO4微溶水，附着在大理石表面，使反应停止。
例5 (2014·盐城)实验室提供了下图所示的仪器。回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出图中标示仪器的名称：A______，F______。
(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选 ( http: / / www.21cnjy.com )用的仪器是______(填写字母序号)，药品加入的先后顺序是__________________。实验中要节约药品，如果没有说明药品的取用量，一般应取用________________________。
(3)用高锰酸钾制取氧气，采用排水集气法收 ( http: / / www.21cnjy.com )集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是____________；采用向上排空气法收集气体时，验满的方法是________________________。
(4)用过氧化氢溶液和二氧化锰制 ( http: / / www.21cnjy.com )取氧气，发生反应的化学方程式为________________________________________，
该反应属于______反应(填写基本反应类型)。
思路点拨:用大理石和稀盐酸反应制 ( http: / / www.21cnjy.com )取二氧化碳应选用的仪器是试管B、铁架台G、带导管的单孔橡皮塞E和集气瓶C（或锥形瓶D、带导管的单孔橡皮塞E和集气瓶C）；药品加入的先后顺序是先固后液；用高锰酸钾制取氧气时，水槽中的变红是因为高锰酸钾粉末进入，说明试管口没有放棉花；用向上排空气法收集气体验满时，将带火星的木条放在集气瓶口。
(2014·云南)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
图甲 图乙
(1)写出仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学方程式为______________________________。应选择的发生装置是______(填字母)，收集装置是______(填字母)。
(3)小彭同学设计了如图乙实验装置并验证了二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中现象是____________；G中____________，反应的化学方程式为______________________________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______________________________________________________。
1.基础过关
一、选择题
1.(2014·兰州)同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用( )
A.铅笔 B.圆珠笔 C.红墨水笔 D.碳素笔
2.(2014·重庆A)“碳海绵”是已知 ( http: / / www.21cnjy.com )最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是( )
A.碳海绵有吸附作用 B.碳海绵是灰黑色固体 C.碳海绵易溶解于水 D.碳海绵燃烧会产生CO2
3.(2014·衡阳)下列有关CO和CO2的说法中，正确的是( )
A.CO和CO2均具有可燃性
B.CO和CO2均能与H2O反应
C.CO和CO2的密度均大于空气的密度
D.CO和CO2在一定条件下可以相互转化
4.下列有关二氧化碳的说法正确的是( )
A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
C.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
D.进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
5.(2014·重庆A)李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是( )
A.PM2.5与雾霾天气 B.新装修房屋内空气中的杀手
C.形成酸雨的罪魁祸首 D.燃气热水器安装在居室内的危险
6.（2013·重庆）某班同学在对CO2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是( )
A.CO2可以使人窒息 B.CO2可以作气体肥料
C.CO2可以产生温室效应 D.固体CO2可用于人工降雨
7.(2013·天津)厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氧气 D.氢气
8.（2013·黄冈）如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是( )
A.若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B.若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
C.若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D.若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入
二、填空题
9.(2014·绵阳)“炭火 ( http: / / www.21cnjy.com )烧烤”是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，木炭燃烧反应的化学方程式是__________________________________________。冬天，在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”，容易发生的危险是______。在红热木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是____________________________________。
10.(2014·聊城)碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的不断涌现。请根据所学知识回答下列问题：
(1)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是______(填字母序号)。
A.碳酸钙 B.乙醇(C2H5OH) C.一氧化碳
(2)如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料 ( http: / / www.21cnjy.com )，只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是______(填字母序号)。
( http: / / www.21cnjy.com )
A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上泄露的石油 D.属于复合材料
(3)倡导“低碳”生活，主要是为了减少_ ( http: / / www.21cnjy.com )_____(填化学式)的排放量。请举一例在日常生活中符合这一主题的做法____________________________________________________________________________________。
11.(2014·衡阳)如图是实验室制取二氧化碳的一种装置。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)图中收集二氧化碳的方法是__________________________________________。
(2)为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)怎样证明二氧化碳已收集满？_______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
三、实验探究题
12.（2013·成都）如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
(1)将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管______（填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是__________________________________________________________________________。
(2)将A、B装置连接，观察到的现象是____________，可验证二氧化碳的性质是________________________。
(3)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为________________________。
(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取 ( http: / / www.21cnjy.com )下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时__________________，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质:____________，化学性质:____________，_______________。
13.(2014·宜宾)如图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)B装置中仪器X的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制 ( http: / / www.21cnjy.com )取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序为______；检验二氧化碳的化学反应方程式为____________________________________。
四、计算题
14.（2013·上海）某大理石样 ( http: / / www.21cnjy.com )品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将溶液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)氯化钙的质量为______g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量（根据化学方程式列式计算）。
2.能力提升
一、选择题
1.(2014·兰州)单层石墨称为石墨 ( http: / / www.21cnjy.com )烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是( )
A.石墨烯的化学式为C B.石墨烯的硬度小于金刚石
C.石墨烯属于化合物 D.石墨烯中碳元素的化合价为+4
2.（2013·重庆）在一定条件下，下列物质中不能与单质碳发生化学反应的是( )
A.CO B.CO2 C.O2 D.CuO
3.(2014·重庆)我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应 ③CO2不能使干燥纸花变色 ④CO2不支持燃烧
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业 ( http: / / www.21cnjy.com )生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.该方法的优点是没有能耗 B.该方法可减少碳排放
C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
5.（2013·山西）在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是( )
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2。
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①中固体反应物也可以用Na2CO3固体代替
B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体已经不混有HCl气体
C.④中浓硫酸的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
二、填空题
6.(2014·福州)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为__________________。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图)，说明二氧化碳具有的性质有__________________，由此可推知的灭火原理是________________________。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是________________________。
(2)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_______(写化学式)。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室 ( http: / / www.21cnjy.com )效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：______________________________(举一例)。
7.(2014·广元)根据下列装置图回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)图中标示①仪器的名称是______。
(2)实验室制取二氧化碳气体时 ( http: / / www.21cnjy.com )，发生装置可选择图中的(填装置编号)______，反应的化学方程式为________________________。
(3)采用上述方法制取的二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→____________→D。
(4)若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中 ( http: / / www.21cnjy.com )装置A中的试管口略向下倾斜的目的是________________________。证明氧气已收集满的方法是______________________________。
三、实验探究题
8.(2014·山西)化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。
【制取与性质】
( http: / / www.21cnjy.com )
如图A，检查装置的气密性，操作为________________________，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式________________________。
如图B，现象为______________________________，说明CO2的性质是。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是______________________________。
【反思与交流】
(1)制备气体时选择发生装置需考虑的因素有____________________________________。
(2)欲证明人吸入的空气与呼出 ( http: / / www.21cnjy.com )的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，______________________________________________________。
9.在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。
【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO
【实验探究】小明设计了如图的实验方案，并进行实验。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式：______________________________。
(2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸，其作用是__________________________________________。
(3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是________________________。
【实验结论】经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。
【实验反思】
(4)有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放 ( http: / / www.21cnjy.com )入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是__________________________________________________________________________________________________。
【实验拓展】
(5)撤去B，按A→C→D ( http: / / www.21cnjy.com )→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为____________________________________。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是_______________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
四、计算题
10.(2014·衡阳)小卫同学生 ( http: / / www.21cnjy.com )活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，他为了弄清该水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应进行分析。
(1)实验室的稀盐酸是用质量分数为38 ( http: / / www.21cnjy.com )%的浓盐酸配制的，配制1 000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为______g(保留一位小数)。
(2)小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
参考答案
考点解读
考点1 1.(1)金刚石 石墨 C60 碳原子的排列方式不同 (3)疏松多孔 吸附毒气 脱色 60个碳原子 2.C+O2CO2 2C+O22CO C+2CuO2Cu+CO2↑ 固体由黑色变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 氧化剂 还原剂 CO2+C2CO
考点2 1.无色 无味 大 能 2.CO2+H2OH2CO3 H2CO3H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O C+CO22CO 3.灭火、制冷剂、气体肥料、做化工产品的原料 干冰 吸热 制冷剂
4.(1)二氧化碳 臭氧 (2)开发新能源 植树造林 减少使用氟氯烃制冷剂
考点3 1.(1)化学反应原理 发生装置 (2)反应物的状态 反应条件 (3)密度 是否溶于水 难溶于水且不与水发生化学反应 向上排空气 向下排空气法 2.(1)稀盐酸 碳酸钙 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
3.石灰石 CaCO3CaO+CO2↑
考点4 1.无色 无味 小 难 2.(1)2CO2 纯度 蓝色 (2)Cu+CO2 红色
各个击破
例1 B
题组训练 1.C 2.(1)B (2)C+2CuO2Cu+CO2↑ 还原
例2 B
题组训练 1.D 2.D 3.C
例3 (1)锥形瓶 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ a、f、e、c
题组训练 1.A 2.(1)长颈漏斗 (2)CO2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (3)2H2O22H2O+O2↑ 浓硫酸
例4 A
题组训练 1.A 2.B
实验突破
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气法 燃着的木条放在集气瓶口 气体通入澄清石灰水
例5 (1)烧杯 酒精灯 (2)BGEC(或DEC) 先加大理石，后加稀盐酸 固体盖满试管底部，液体取1mL～2mL
(3)试管口没有放棉花 用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃 (4)2H2O22H2O+O2↑ 分解
变式训练 (1)集气瓶 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B D(或E) (3)紫色石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 二氧化碳密度比空气大，既不能燃烧也不支持燃烧
整合集训
基础过关
1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.C+O2CO2 CO中毒 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 10.(1)B (2)D (3)CO2 骑自行车上学(或少坐汽车等合理答案均可) 11.(1)向上排空气法 (2)防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的下端管口逸出。 (3)把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 12.（1）c 用燃着的木条靠近E装置b导管口，木条火焰熄灭 （2）溶液由紫色变为红色 二氧化碳能与水反应且产物呈酸性 （3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O （4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧 一般不支持燃烧 13.(1)长颈漏斗 (2)EFA (3)bhidcj Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 14.（1）11.1
（2）解：设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 11.1 g
x=10 g
答：该大理石样品中碳酸钙的质量为10 g。
能力提升
1.A 2.A 3.B 4.B 5.A 6.(1)①4Fe+3O22Fe2O3 ②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 使燃烧物隔绝空气(或氧气) 将棉芯从烧杯中取出 (2)①CO(或CO和CO2) ②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围 7.(1)酒精灯 (2)B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (3)(c)→(d)→(a)→(b) (4)防止加热产生的冷凝水倒流引起试管破裂将带火星的木条伸到瓶口，木条复燃 8.导管末端放入水中，手握试管 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 与O2(或空气)接触 (1)反应物的状态和反应条件 (2)加入等体积等浓度(等溶质质量分数或饱和)澄清石灰水，振荡 9.(1) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)吸水作干燥剂 (3)吸收多余的二氧化碳 (4)可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用 (5)2H2O22H2O+O2↑ 在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在F处点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有CO生成
10.(1)263.2 (2)解：设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该水垢中碳酸钙的质量分数：
答：该水垢中碳酸钙的质量分数是75%。第7讲 酸和碱
考点1 酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：
溶液指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色
无色酚酞溶液 不变色(无色) 变红色 无色
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
考点2 常见的酸和碱
1.硫酸和盐酸的比较
硫酸 盐酸
物理性质 溶质的化学式
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态 黏稠的液体 液体
气味 无
挥发性 无 瓶口有______出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴
水溶性 溶于______水大量热量 与水以任意比例互溶
用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化
2.浓硫酸特性及稀释方法
(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)____ ________，但不可干燥______。干燥气体时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是物理变化。
(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮 ( http: / / www.21cnjy.com )肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：______。
(3)浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名 苛性钠、______、______ ______、消石灰
色、态 白色、固体 白色、粉末
溶解性 ______溶于水并______大量的热 _____溶于水，溶解度随温度升高而_____
吸水性 在空气中容易吸收水分而______，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥______等 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上______溶液 有腐蚀性
制取 __________________CaCO3↓+2NaOH ______________________________,该反应______大量的热
用途 重要的化工原料，广泛应用于______、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂 作______材料，中和______土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液
考点3 酸的化学性质
通性 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
化学性质 1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
2.酸+金属→盐+氢气 Mg+2HCl____________Fe+2HCl____________ Mg+H2SO4____________Fe+H2SO4____________
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl___________ Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
4.酸+碱→盐+水 NaOH+HCl___________ Ca(OH)2+H2SO4______+2H2O
5.酸+盐→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl_________HCl+AgNO3__________ Na2CO3+H2SO4____________H2SO4+BaCl2____________
考点4 碱的化学性质
通性 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］
化学性质 1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色酚酞试液遇碱溶液变______色
2.碱+非金属氧化物→盐+水 CO2+2NaOH__________SO2+2NaOH__________ Ca(OH)2+CO2__________Ca(OH)2+SO2__________
3.碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4________ Ca(OH)2+2HCl__________
4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐 2NaOH+CuCl2________ Ca(OH)2+Na2CO3__________
考点5 中和反应
1.概念：________________________________________________叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OHH2O。
3.中和反应在实际中的应用
(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境 ( http: / / www.21cnjy.com )中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。
(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。
(3)中和反应在医药方面的应用
①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。
②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。
考点6 溶液酸碱度的表示方法——pH
1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。
2.pH的范围通常在0~14之间。
pH=7,呈______溶液。
pH<7,呈______溶液，pH越小，酸性越______。
pH>7，呈______溶液，pH越大，碱性越______。
3.测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶液的pH。
4.溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。
命题点1 常见的酸和碱
例1 盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
思路点拨:浓盐酸有挥发性，浓硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体；稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。
1.(2013·苏州)下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
2.(2014·广安)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( )
A.浓硫酸 B.氯化钠 C.烧碱 D.浓盐酸
3.(2014·济宁)对下面一些实验现象的描述，正确的是( )
A.氢气在空气中点燃发出黄光、放出热量
B.铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体
C.浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变
D.烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高
命题点2 酸的化学性质
例2 (2014·梅州)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO
思路点拨:解答本题可采用代 ( http: / / www.21cnjy.com )入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。
1.(2014·河南)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )
A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学 ( http: / / www.21cnjy.com )设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
命题点3 碱的化学性质
例3 (2013·南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
思路点拨:稀盐酸与Ca(OH ( http: / / www.21cnjy.com ))2反应没有明显现象，NaOH和CO2反应也没有明显现象，Ca(OH)2是碱，能使石蕊溶液变蓝色，NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
1.(2014·聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
2.X可以发生如下反应：(1)X+酸盐+水；(2)X+非金属氧化物盐+水。X可能是( )
A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
3.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
命题点4 中和反应
例4 (2014·南京)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)开始时______管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为______，可能含有的溶质的化学式为______，写出上述反应的化学方程式________________________。
思路点拨:氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；充分反应后U形管溶液中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠，还可能含有稀盐酸。
1.(2013·铁岭)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是 ( )
A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
2.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量的关系，不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
命题点5 溶液酸碱度的表示方法
例5 (2014·重庆B)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )
A.先用pH试纸直接沾取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C.用pH试纸测得石灰水的pH=5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
思路点拨:用pH试纸测定溶液的酸碱度时， ( http: / / www.21cnjy.com )如果用pH试纸直接沾取待测溶液，就会污染原试剂；如果用水润湿就会稀释原溶液，使测得的溶液酸碱度不准确；石灰水是碱溶液，其pH大于7。
1.(2014·襄阳)①酸奶、②肥 ( http: / / www.21cnjy.com )皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是( )
A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②
2.(2014·广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( )
A.5 B.9 C.12 D.13
3.(2014·滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是( )
植物 大豆 棉花 茶树 松树
pH 6.5~7.5 6.0~6.8 5.0~5.5 5.0~6.0
A.大豆 B.棉花 C.茶树 D.松树
实验 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、有关氢氧化钠变质的探究
1.变质原理：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
2.成分分析
（1）没有变质：NaOH;（2）部分变质：NaOH和Na2CO3;（3）全部变质：Na2CO3。
3.检验步骤及现象
（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；
（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。
二、有关氢氧化钙变质的探究
1.变质原理：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
2.成分分析
（1）没有变质：Ca(OH)2；（2）部分变质：Ca(OH)2和CaCO3;（3）全部变质：CaCO3。
3.检验步骤及现象
（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全部变质；
（2）另取少量样品于试管 ( http: / / www.21cnjy.com )中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。
例6 (2014·黄冈)某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。
【猜想与假设】
猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。
【方案讨论】
为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是____________
______________________________________________________________________________。
乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案不行，原因是___________________________________________________________________________________。
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。
【实验操作】
步骤 实验现象 结论及解释
步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 有气泡产生 猜想不成立
步骤二、取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 有____________________________________ 猜想成立
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要__________保存。
思路点拨:氢氧化钠敞口放置在空气中 ( http: / / www.21cnjy.com )易与CO2发生反应生成碳酸钠，检验其是否变质通常只需检验碳酸钠是否存在就可以，碳酸钠的检验可用稀盐酸或可溶性钙盐或钡盐。至于检验是部分变质还是全部变质，还要检验溶液中是否有氢氧化钠。
(2014·绵阳)冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？
Ⅰ.只有Ca(OH)2；
Ⅱ.只有______；
Ⅲ.既有______。
【实验验证】(1)要证明石灰浆中 ( http: / / www.21cnjy.com )含有Ca(OH)2，可采取的操作及现象是________________________________________
________________________________________________________________________________________________。
(2)取石灰浆少量盛装在试管中，如果向其 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入_______，观察到________________________，则证明猜想II或III正确。
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。
(1)配平下列化学方程式：
_____Cl2+_____Ca(OH)2_____CaCl2+_____Ca(ClO)2+_____H2O
(2)从百度可知，漂白粉杀菌消毒 ( http: / / www.21cnjy.com )的原理是：其中的Ca(ClO)2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式________________________________________。
1基础过关
一、选择题
1.(2014·临沂)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸
2.(2014·宜宾)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
物质 厕所清洁剂 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 1.7 3.5 10.6 2.5
A.厕所清洁剂 B.草木灰水 C.柠檬汁 D.橘汁
3.下列有关熟石灰的说法错误的是( )
A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
4.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
5.(2014·益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( )
A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液
6.(2013·德阳)根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )
A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下，pH<7的溶液
7.如图所示，其中X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是( )
A.X是稀硫酸 B.X和Z反应无明显现象
C.R与E反应有蓝色沉淀生成 D.E在一定条件下可以转化为Y
二、填空题
8.(2014·衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都______7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为______。
(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式____________。
9.（2013·株洲）向盛有10 mL ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显______色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有______。
10.(2014·遵义)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中， ( http: / / www.21cnjy.com )分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，发生反应的化学方程式为________________________；
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中 ( http: / / www.21cnjy.com )，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为，发生反应的化学方程式为________________________；
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH______7，则溶液为____________；
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是______(填字母)。
A.锌 B.硝酸钠 C.石蕊试液
11.(2014·陕西)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验，分析并回答问题。
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是______________________________。
(2)B组试管中实验现象相同，该现 ( http: / / www.21cnjy.com )象是____________________________________________________________。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__________________。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是______(填序号)。
三、实验探究题
12.(2014·鄂州)化 ( http: / / www.21cnjy.com )学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能。
猜想1：该溶液没有变质；
猜想2：该溶液全部变质。
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：______________________________。
(2)为了验证猜想3，小明同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。
实验步骤 实验现象 结论
①取样，____________，过滤 产生白色沉淀 猜想3成立
②向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
(3)探究启示：氢氧化钠必须______保存。
13.(2014·十堰)化学学习 ( http: / / www.21cnjy.com )小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______。
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤②向滤液中滴加适量____________ 贝贝的猜想成立
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发 ( http: / / www.21cnjy.com )生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定的pH小于或等于7”，才可证明发生反应了，其原因是____________
________________________________________________________________________________________________。
四、计算题
14.(2014·安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
2能力提升
一、选择题
1.(2014·云南)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A.红色→蓝色 B.蓝色→红色 C.红色→无色 D.无色→红色
2.(2014·乐山)如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中，正确的是( )
A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B.胃酸过多的人不宜多食泡菜
C.施用草木灰可以降低土壤碱性 D.鸡蛋清的碱性比牙膏强
3.(2013·日照)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )
A.Ca(OH)2和H2 B.NaOH和Ca(OH)2
C.CaCO3、NaOH和H2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
4.(2013·乐山)初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是( )
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
5.(2013·连云港)如图中甲、 ( http: / / www.21cnjy.com )乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( )
A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B.丙物质只能是氧化物或盐
C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
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第5题图 第6题图
6.（2013·佛山）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A.该反应是将稀HCl滴入NaOH溶液中
B.a g是指加入氢氧化钠固体的质量
C.A点溶液的溶质为NaCl
D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3
二、填空题
7.调味剂的主要作用是补充、增强或增 ( http: / / www.21cnjy.com )加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：
(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和______(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是______(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与______(填化学式)反应。
(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为____________。
(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的C ( http: / / www.21cnjy.com )H3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中醋酸的质量为______kg。
8.(2014·黄冈)归纳是学习的 ( http: / / www.21cnjy.com )重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白。
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或______(填物质类别)。
(2)反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中______的前面。
(3)图中所归纳出酸的化学性质有______条。
(4)写出一个符合反应④的方程式________________________。
(5)验证反应①，可以选择下列______(填两种物质序号)进行反应。
A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH
(6)碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有______(填微粒符号)。
9.（2013·淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)。
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH ( http: / / www.21cnjy.com ))2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______和______（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需______；
（4）丁同学将Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液加入Ca(OH)2溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是______（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________________________________________________。
三、实验探究题
10.(2014·泰安)实验室 ( http: / / www.21cnjy.com )有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为______________________________。
【查阅资料】
(1)碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
(2)CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量样品溶于水，加入过量________________________ 白色沉淀产生 该反应的化学方程式：____________________________________
(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色__________________ 证明猜想Ⅱ正确
11.(2014·株洲)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是_______。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应______________，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一 ( http: / / www.21cnjy.com )洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有_______，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有_______(均写化学式)。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有_______(写化学式)两种溶质；
猜想2：废液中含有_______(写化学式)三种溶质；
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】(1)猜想_______(填“1”“2”或“3”)正确。
(2)要得到相同的结论，还可采用很多种 ( http: / / www.21cnjy.com )方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈_______，该反应的化学方程式为_____________________。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是______________，你认为处理该废液的方法是______________。
四、计算题
12.(2014·德阳)某地一辆满载浓硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________；
(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。
参考答案
考点解读
考点2 1.H2SO4 HCl 刺激性气味 白雾 放出 2.(1)H2、O2、CO2、CO NH3 长进短出 (2)碳酸氢钠是 (3)浓硫酸 水 玻璃棒 3.NaOH Ca(OH)2 火碱 烧碱 熟石灰 易 放出 微 减小 潮解 CO2、HCl 硼酸 Ca(OH)2+Na2CO3 CaO+H2OCa(OH)2 放出 肥皂、石油 建筑 酸性
考点3 MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑ MgSO4+H2↑ FeSO4+H2↑ 2FeCl3+3H2O NaCl+H2O CaSO4 2NaCl+H2O+CO2↑ AgCl↓+HNO3 Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4↓+2HCl
考点4 蓝 红 Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3+H2O Na2SO3+H2O CaCO3↓+H2O CaSO3↓+H2O Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O Cu(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaOH
考点5 1.酸与碱作用生成盐与水的反 ( http: / / www.21cnjy.com )应 2.H+ OH- H2O 3.(1)酸 碱 碱 酸 (2)中和反应 (3)①盐酸 盐酸 盐酸
考点6 1.酸碱指示剂 pH试纸 ( http: / / www.21cnjy.com ) 酸碱度 2.中性 酸性 强 碱性 强 3.在白瓷板或玻璃片 pH试纸上 试纸显示的颜色 标准比色卡
各个击破
例1 B
题组训练 1.D 2.C 3.D
例2 A
题组训练 1.B 2.D
例3 B
题组训练 1.B 2.C 3.B
例4 (1)左 (2)氯化钠 HCl NaOH+HClNaCl+H2O
题组训练 1.C 2.D
例5 D
题组训练 1.B 2.A 3.A
实验突破
例6 Na2CO3溶液也能使无色酚酞变 ( http: / / www.21cnjy.com )红 加入Ba(OH)2引入了OH-，不能检验是否有NaOH 稀盐酸 (1)白色沉淀，上层清液不变红（或白色沉淀，上层清液变红） (2)或 (3)密封
变式训练【提出猜想】CaCO3 Ca(OH)2，又有CaCO3 【实验验证】（1）取少量石灰浆盛装在试管中，滴加酚酞试液显红色(或用玻璃棒蘸取石灰浆点在pH试纸上，测其pH大于7) （2）稀盐酸 有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊 【思维拓展】（1）2 2 1 1 2 （2）CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO
整合集训
基础过关
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.D 8.(1)小于 (2)黄色 (3)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
9.（1）10 （2）红无 （3）NaCl和HCl 10.(1)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl (2)有气泡产生 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ (3)＞(或＜) 氢氧化钠(或稀盐酸) (4)AC 11.(1)盐酸有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体) (2)红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色
(3)NaOH+HClNaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O) (4)D 12.(1)该溶液部分变质 (2)向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液 (3)密封 13.有气泡产生 无色酚酞试液 产生白色沉淀，无色酚酞变红色 排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰
14.解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
80g×5% x
x=4.9g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。
能力提升
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D 7.(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3 (4)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O (5)30 8.(1)氧化物 (2)氢(或H) (3)5 (4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(其他合理答案均可) (5)A、C (6)OH- 9.（1）碱性 （2）CaCl2 HCl （3）密封保存 （4）CaCl2、NaCl NaOH 向溶液中滴加酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠；如果不变色，说明没有氢氧化钠 10.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O CaCl2溶液(或BaCl2溶液) Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 酚酞试液 溶液变红色 11.悬浊液变澄清 继续滴加稀盐酸 CaCl2 NaCl NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl （1）2 （2）黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 腐蚀下水道等(答案合理即可) 将废液用熟石灰中和至中性再排放 12.(1)19.6t
(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。
H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
98 74
19.6t x
x=14.8t
答：中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。中考考点20讲
第一单元 身边的化学物质
第1讲 空气 氧气
考点1 空气的成分和用途
成分 含量 用途
氮气 78% 1.制______和______的原料2.常用作______，用于食品防腐和延长灯泡寿命3.液氮作制冷剂，用于超导材料
氧气 21% 1.______，如潜水、医疗急救2.______，如燃烧、炼钢、气焊等
二氧化碳 0.03% 1.是______作用的原料2.固态CO2(俗称干冰)作制冷剂3.工业上用于制碱、尿素、汽水等
稀有气体 0.94% 1.包括______、______、______、______、______等2.性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时来隔绝空气3.稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
【温馨提示】(1)空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。
(2)空气中各成分是相对稳定的。
考点2 空气的污染及防治
空气中的污染物 排放到空气中的有害气体(一氧化碳、______、二氧化氮等)和______
污染物的来源 化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、植被破坏引起的沙尘等
空气污染造成的危害 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和______等都与空气污染有关
防治污染的措施 加强大气质量的监测，使用，积极植树、造林、种草等，以保护空气
【温馨提示】目前计入空气污染指数的项目 ( http: / / www.21cnjy.com )暂为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。
考点3 氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种______、______的气体，______溶于水，密度比空气______。液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。
2.氧气的化学性质
物质(颜色状态) 反应现象 化学方程式
红热的木炭 ①在空气中红热，②在氧气中______，③放出______，④生成使澄清石灰水变______的气体
硫(______色固体) ①在空气中燃烧发出微弱的______火焰，②在氧气中燃烧发出______火焰，③放热，④有______气味的气体生成
细铁丝(银白色固体) ①在空气中加热成红热、离火变冷，②在氧气中______，生成______固体
结论 氧气是一种化学性质______的气体。在一定条件下与许多物质发生化学反应，放热
3.缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是放热但不发光，如____________、____________等。
4.氧气的用途：____________和____________。
考点4 氧气的制取
1.氧气的实验室制法
药品 化学方程式
高锰酸钾
氯酸钾
过氧化氢
2.氧气的工业制法
工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于______变化。
3.催化剂与催化作用
催化剂是指在化学反应里能__ ( http: / / www.21cnjy.com )____其他物质的反应速率，而本身的______和______性质在化学反应前后不发生改变的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
命题点1 空气的成分
例1 (2014·河北)下列关于空气的说法中错误的是( )
A.空气是人类宝贵的自然资源
B.空气中的氮气常用作保护气
C.空气中的稀有气体常用作灭火剂
D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用
思路点拨:氮气的化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )在常温下比较稳定可用于食品防腐；空气中的稀有气体性质很稳定，但在空气中含量低，且不易制取；绿色植物的光合作用生成有机物并放出氧气。
1.(2014·南京)空气中含量最多的气体是( )
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.水蒸气
2.(2014·山西)下列说法正确的是( )
A.空气是一种宝贵的资源
B.空气中氮气的质量分数为78%
C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸
D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关
命题点2 空气污染及防治
例2 (2014·德州)雾霾天气与空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是( )
A.鼓励乘坐公交车出行
B.鼓励用农作物秸秆作燃料
C.鼓励用水力、风力发电
D.鼓励购买使用新能源汽车
思路点拨:PM2.5是大气污染物中的可 ( http: / / www.21cnjy.com )吸入颗粒物，化石燃料的燃烧、焚烧秸秆都会产生可吸入颗粒，因此减少化石燃料的燃烧和开发新能源是保护空气质量的有效措施。
1.(2014·衡阳)今年春季雾霾连续多日笼罩我国很多地方，给人们生活带来了极大的不便。下列措施不利于防治雾霾的是( )
A.大力植树造林 B.使用清洁能源
C.提高燃油品质 D.将垃圾集中焚烧
2.(2014·济宁)近年，我国不少城 ( http: / / www.21cnjy.com )市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等。它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行。下面治理雾霾的措施中，可行的是______。
①压减化石燃料 ②控制车辆使用 ③减少户外活动 ④加强城市绿化 ⑤关闭厂矿企业 ⑥调整能源结构
命题点3 氧气的性质和用途
例2 (2014·重庆B)氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是( )
A.氧气既能燃烧又能支持燃烧
B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D.氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质
思路点拨:氧气的化学性质主要表现为氧化性，能与金属、非金属单质及某些化合物反应。
1.(2014·潍坊)下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( )
A.铁丝 B.红磷 C.木炭 D.硫磺
2.(2014·云南)下列实验现象描述不正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
3.(2013·广州)下列关于氧气的说法正确的是( )
A.氧气易溶于水
B.大多数金属能与氧气反应
C.食物腐败不需要氧气
D.硫在氧气中燃烧生成SO3
实验一 空气中氧气含量的测定
实验原理 红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶内气体减少，压强降低。大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶内水的体积。化学方程式为：______________________________
实验装置 ( http: / / www.21cnjy.com )
实验步骤 (1)检查；______(2)在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；(3)点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(4)待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹
实验现象 红磷燃烧放出热量、产生大量______，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占瓶内液面以上容积的______
实验结论 空气中氧气的体积约占空气体积的______
误差分析 进入集气瓶的水小于1/5的原因：①装置漏气；②红磷的量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹读数等
进入集气瓶的水大于1/5的原因:①止水夹没有夹紧或没有夹止水夹；②燃烧匙伸入集气瓶速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞
注意事项 不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷，因为硫、木炭燃烧生成气体。铁不能在空气中燃烧，镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳反应。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成NaOH溶液，实验也能成功
例4 某化学兴趣小组的同学按照课 ( http: / / www.21cnjy.com )本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(图1)，但测出的氧气体积分数明显小于1/5。请你参与探究：
( http: / / www.21cnjy.com )
【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】
颜色、状态 熔点/℃ 着火点/℃ 密度/g·cm-3
红磷 暗红色固体 590 240 2.34
白磷 白色或黄色固体 44.1 40 1.82
【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是____________________________________。
【交流与讨论】
(1)丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是__________________
______________________________________________________________________________。
(2)他们对课本实验装置进行了如图2的改进。
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是 ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________________________________________；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的______性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是_ ( http: / / www.21cnjy.com )__________________________________________________________。
【探究与反思】
(1)为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想______(填“合理”或“不合理”)；
(2)大家采用改进的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )装置(图2)进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体。左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是______。
思路点拨:测定空气中氧气含量的实验原理常用红 ( http: / / www.21cnjy.com )磷燃烧消耗装置中的氧气，而生成五氧化二磷固体，使得瓶内气压减小，如用木炭燃烧后生成CO2，不能形成压强差；对于实验结果偏小，可能原因有红磷不足量、装置漏气和没有冷却到室温就打开止水夹等。
(2014·烟台)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
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(1)根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL
(2)装置一和装置二中气球的位 ( http: / / www.21cnjy.com )置不同，______(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是________________________
__________________________________________________________________________________________________。
若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些 (列举两条)_________________________；
______________________________________________________________________________。
实验二 氧气的实验室制取
实验药品 高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) 过氧化氢和二氧化锰
反应原理
实验装置 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
实验步骤 ①查：检查装置的气密性；② ( http: / / www.21cnjy.com )装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息 ①查②装：先放入固态药品，再放入液态药品③定④收
收集方法
检验气体 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果______，说明该瓶内的气体是氧气
验满 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处______，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满
例5 (2013·湛江)老师为同学们提供了如下实验装置：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出仪器a、b的名称：a是______，b是______。
(2)组装仪器时，将导管插入胶皮管或橡胶塞上前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力转动，将其插入。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母序号，下同)。若要收集较纯的氧气，可选用的装置是______。
(4)①实验室也可选用过氧化氢溶液和 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为________________________。若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是______________________________。
②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来______________________________。
思路点拨:用高锰酸钾制取氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )时，可选用固体加热型的发生装置，收集较纯净的氧气常用排水法；如用过氧化氢制取氧气，可选用常温固液反应装置；装置B和C相比，利用注射器可控制过氧化氢溶液的加入量，实现了对反应速率的控制。
(2014·烟台)2013年6月3日，吉林 ( http: / / www.21cnjy.com )省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡。液氨是液态的氨气，常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有______的物理性质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有______的化学性质。
(2)写出上图中指定仪器的名称：a______。
(3)制取氨气的发生装置应选 ( http: / / www.21cnjy.com )择上图中的______(填字母，下同)，收集装置应选择的是______。这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用药品是______。
(4)根据氨气的性质推测，发生 ( http: / / www.21cnjy.com )液氨泄漏时正确的逃生方法是______________________________________________；
________________________________________________。(列举两条)
一、选择题
1.(2014·潍坊)空气成分中，体积分数约占78%的是( )
A.氮气 B.氧气
C.稀有气体 D.二氧化碳
2.(2014·枣庄)下列不利于“建设幸福新枣庄，提高空气质量”的做法是( )
A.增大绿地面积 B.大力发展清洁能源
C.出行少开私家车 D.垃圾就地焚烧
3.(2014·衡阳)下列关于氧气的说法中，不正确的是( )
A.液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性
B.氧气约占空气总体积的1/5
C.实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气
D.氧气可用于医疗急救
4.(2014·泰安)据探测卫星发回 ( http: / / www.21cnjy.com )的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物 ②火星大气与地球大气成分相似 ③火星上钢铁不易生锈 ④火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是( )
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②③④ D.①④⑤
5.(2014·武汉)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
( http: / / www.21cnjy.com )
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭 ( http: / / www.21cnjy.com )并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有( )
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
6.(2014·泰安)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是( )
A.都属于氧化物 B.都含有氧气
C.都含有氧分子 D.都含有氧元素
7.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.在化学反应后其质量减小
B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.在化学反应后其质量增加
D.催化剂能改变化学反应速率
8.(2014·成都)实验室制取氧气，下列说法错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气
D.装置④可用于收集氧气
二、填空题
9.(2013·呼和浩特)化学用语是学习化学的重要工具。请你用物质的化学式表示：
(1)空气成分中可用于填充探空气球的物质是______；
(2)用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，产生的“大量白烟”是______。
10.(2013·百色)今年“两会”期间， ( http: / / www.21cnjy.com )北京连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响。国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
(1)雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中______大量增加(填字母序号)；
A.二氧化碳 B.一氧化碳
C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
(2)防PM2.5专用口罩使用了活性炭的______作用；
(3)请你提出一条防治空气污染的合理建议：____________________________________________________________。
11.(2014·绵阳)
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)用图1装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数约为1/5,a、b两种物质可选用______(填序号)。
A.红磷、水 B.木炭、水 C.硫、NaOH溶液 D.小蜡烛、NaOH溶液
(2)思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示)，你认为改进后的优点是（任写两点____________
__________________________________________________________________________________________。
三、实验探究题
12.（2013·株洲）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出仪器a的名称______。
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为__________________。在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管插入橡皮管。收集气体前，应将集气瓶装满______并盖上______。收集氧气还可选用的装置是______。
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固 ( http: / / www.21cnjy.com )体放入大试管中，将温度控制在250 ℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250 ℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想______错误；第二组同学取K2MnO4在250 ℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该同学选择的实验方法是____________________________________________________________________________________。
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3分解速率加快。请说明KMnO4在KClO3分解反应中是否作催化剂，为什么？________________________
__________________________________________________________________________________________________。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是__________________________________
四、计算题
13.(2014·菏泽)韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)，它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：
(1)反应生成的氧气质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
考点解读
考点1 硝酸 氮肥 保护气 供呼吸 支持燃烧 光合 氦 氖 氩 氪 氙
考点2 二氧化硫 烟尘 酸雨 清洁能源
考点3 1.无色 无味 不易 大 2.发出 白光 热量 浑浊 C+O2CO2 黄 淡蓝色 蓝紫色 刺激性 S+O2SO2 剧烈燃烧、火星四射 黑色 3Fe+2O2Fe3O4 比较活泼 3.动植物呼吸 钢铁生锈 4.供给呼吸 支持燃烧
考点4 1.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 2.物理
3.改变 质量 化学
各个击破
例1 C
题组训练 1.A 2.A
例2 B
题组训练 1.D 2.①②④⑥
例3 A
题组训练 1.B 2.B 3.B
实验突破
实验一 4P+5O22P2O5 装置的气密性 白烟 1/5 1/5
例4 集气瓶未冷却至室温就打开止水 ( http: / / www.21cnjy.com )夹 (1)木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能形成压强差 (2)①白磷的着火点低，可以较容易地发生燃烧 ②导热 ③在密闭环境中反应，可以减少误差 (1)合理 (2)白磷
变式训练 (1)15% (2)装置二 能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应 (3)铜粉的量不足未待装置完全冷却至室温就读数(其他合理答案也可)
实验二 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 排水法或向上排空气法 木条复燃 集气瓶口
例5 (1)酒精灯 锥形瓶 (2)润湿 (3)A F (4)①2H2O22H2O+O2↑ 控制反应的速率 ②检查装置的气密性
变式训练 (1)溶于水 可燃性(其他合理猜测也可) (2)分液漏斗 (3)A C 高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) (4)用湿毛巾捂住口鼻 尽量贴近地面逃离(其他合理答案也可)
整合集训
1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C
9.(1)He (2)P2O5 10.(1)C (2)吸附 (3)减少化石燃料的使用(减少汽车尾气的排放，植树造林等) 11.(1)AC (2)操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性 12.（1）锥形瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ 用水润湿 水 玻璃片 C （3）Ⅰ 将加热K2MnO4产生的气体收集并用带火星的木条进行检验 不是,因为KMnO4的质量和化学性质在反应前后发生改变（或因为高锰酸钾在受热时发生分解） 氯酸钾分解的最佳温度是什么？
13.解：设反应生成的氧气质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
156 160 32
15.6g y x
x=3.2g
y=16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
答:(1)生成的氧气质量为3.2g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。第6讲 溶液的浓度
考点1 溶质的质量分数
1.溶质质量分数的概念：______与______之比。
2.溶质质量分数＝______/______×100%。
3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。
考点2 有关溶液的计算
1.溶液稀释的计算
(1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数；
(2)溶液稀释前后，______质量不变。
2.其他计算
(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数；
(2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
(3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
命题点1 溶质的质量分数
例1 (2014·德州)已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是______(计算结果精确至0.1%)。
思路点拨:已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是。
1.(2013·杭州)下列关于溶液的说法正确的是( )
A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克
C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
2.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
3.现有200g溶质质量分数为10%的 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾______g或蒸发掉水______g。
命题点2 有关溶液稀释的计算
例2 （2013·天津）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：
(1)在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②20℃时，氯化钠的溶解度为______g。
(2)现有质量分数为12％的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12％的氯化钠溶液______mL(计算结果精确到0.1)，需要水______mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯、玻璃棒外，还需要______。量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用______(填“10mL”“20mL”或“50mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入______中(填“广口瓶”或“细口瓶”)，盖好瓶塞并贴上标签。
思路点拨:（1）①在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解，说明该溶液是饱和溶液；
②20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，所以20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g；
（2）①设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x，x×1.09 g/cm3×12%=20 g×6%，解得x=9.2 mL，需要水的体积==10 mL;
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管，量取所需要的12%的氯化钠溶液时，量取10 mL水，所以应选用10 mL规格的量筒；
③把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
1.(2014·广州)某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120 B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出
2.(2013·南京)若 ( http: / / www.21cnjy.com )要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)______mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是__________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2.实验步骤：
（1）用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液
①计算 所需氯化钠的质量为：______，水的质量为：______
②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取 用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
整个实验流程如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液（溶液稀释问题）
①计算 所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：______，水的质量为：______
②量取 用______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀 用______搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前
3.溶液配制中误差分析原因归纳
误差原因 药品 仪器使用 计算
天平 量筒 烧杯
结果偏高 ①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片 ①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出 计算失误
结果偏低 ①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面） ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；④左盘放了纸片右盘未放纸片 量水时仰视读数 烧杯内壁有水 计算失误
例3 (2014·衡阳)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出图中有标号仪器的名称：a______，b______。
(2)图示实验中有一处明显的错误是______。图示实验中玻璃棒的作用是______。
(3)小刚同学要配制90g质量分数 ( http: / / www.21cnjy.com )为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠应为______g，需要量取水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”)。
思路点拨:由实验操作图可看出 ( http: / / www.21cnjy.com )，明显的错误是试剂瓶塞正放；其中玻璃棒的作用是加速固体的溶解；要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，称取氯化钠的质量为90g×10%=9g，水为81g；称量时，如果“左码右物”，称取的质量一般小于实际需要的质量。
1.(2014·盐城)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠 B.用量筒量取90.0mL的水
C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
2.(2014·龙东)某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B.配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C.粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
一、选择题
1.（2013·上海）如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.氯元素含量 B.溶质溶解度 C.溶质质量分数 D.溶质式量
2.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.将植物油与水混合，得到的是溶液
B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C.将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
3.(2014·广州)将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
4.(2014·烟台)小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是( )
A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C.用100mL量筒量取所需水的体积
D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
5.(2013·河北)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
6.如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
7.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
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二、填空题
8.（2013·湛江）过氧乙 ( http: / / www.21cnjy.com )酸是一种消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。
（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3,过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600 kg，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液______kg。
（3）配制溶液的主要步骤是计算、量取、______。
9.(2014·泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠______g，水______mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液______g。
10.(2013·日照)表中是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
(1)依据表中数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是______(填“A”或“B”)。
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(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰
其中措施正确的是______。
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时，191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为______g。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙______甲(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______。
(6)20℃时，欲测定NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
三、实验探究题
11.(2014·成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______(填步骤名称)。
(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______(填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水 ( http: / / www.21cnjy.com )注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______(填序号)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、计算题
12.(2014·西宁)硫酸常用于金属表面除锈。［原理：Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O］
(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
(2)要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？
参考答案
考点解读
考点1 1.溶质质量 溶液质量 2.溶质质量 溶液质量
考点2 1.(2)溶质
各个击破
例1 28.6%
题组训练 1.B 2.B 3.25 100
例2 (1)①饱和 ②36 (2)①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶
题组训练 1.D 2.13.6 溶液稀释前后，溶质的质量不变量取
实验突破
（1）50 g×6％=3 g 50 g ( http: / / www.21cnjy.com )－3 g=47 g 50 （2）50 g×3％÷6%=25 g 50 g－25 g=25 g 50 玻璃棒
例3 (1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌加速溶解 (3)9 81 (4)小于 偏大
变式训练 1.C 2.D
整合集训
1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.（1）6∶1∶12 （2）20 （3）溶解 9.(1)6 44 (2)3 000 10.(1)A
(2)D (3)9.1 (4)＜ ( http: / / www.21cnjy.com )(5)降温结晶，过滤 (6)偏小 11.(1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3 左盘 (4)胶头滴管 A
(5)偏大 12.解：(1)设需要水的质量为x。
50g×98%=(50+x)×10%
x=440g
答：需要水的质量为440g。
(2)设需10%的稀硫酸的质量为y。
Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O
160 294
16g y×10%
y=294g
答：消耗上述10%的稀硫酸294g。第2讲 水 氢气
考点1 爱护水资源
1.爱护水资源一方面要______用水，另一方面要______水体污染。
2.水污染的原因：工业生产中废水、废渣、废气的任意排放；生活污水的随意排放；农业上农药、化肥的不合理使用。
3.防治办法：加强水质监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上合理使用农药化肥；生活污水要经过集中处理后再排放。
考点2 水的净化
1.常用的净水方法
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去大颗粒不溶性物质
吸附 利用木炭或活性炭的______作用除去自然界水中的一些色素和异味物质 除去色素和异味
过滤 把不溶于液体的固体物质与液体进行分离 除去______物质
蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质(净化程度最高)
2.自来水厂的净水过程：取水→反应沉淀池→_ ( http: / / www.21cnjy.com )_____池→______池→清水池→投药消毒→用户。其中，只有____________为化学变化。
3.过滤
(1)过滤装置与仪器
仪器：铁架台(带铁圈)、______、玻璃棒、______、滤纸等。
实验装置(见图)
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)过滤操作要点归纳：“一贴，二低，三靠”。
一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴在______，中间不留气泡。
二低：a.液面低于______；b.滤纸低于______。______
三靠：a.盛待过滤液的烧杯口要紧靠____ ( http: / / www.21cnjy.com )__上；b.玻璃棒轻靠在______滤纸的一边；c.漏斗的______要紧靠在承接器(烧杯)的内壁。
【温馨提示】过滤只能除去难溶性杂质，不能将硬水软化。
4.蒸馏：利用液体内各物质的______不同，将其分离。加热时，烧瓶底部要垫上______；冷凝管中冷水流向是___进___出；为防止烧瓶内出现暴沸，要加入少量______。
5.硬水与软水
硬水 软水
定义 含有较多可溶性______的水 不含或含较少可溶性______的水
鉴别 ①用______，产生泡沫较多，浮渣较少的为软水，反之为硬水②加热蒸发产生______的为硬水，反之为软水
硬水软化 ①生活中常用______的方法②实验室中用______的方法
考点3 水的组成
实验药品 水、稀硫酸(或稀氢氧化钠溶液)
实验装置 ( http: / / www.21cnjy.com )
实验现象 接通直流电源后，电极上有______产生， ( http: / / www.21cnjy.com )一段时间后，与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为______
气体检验 正极产生的气体用______检验，发现______，说明是氧气；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰______，说明是氢气
实验结论 水在直流电的作用下，发生化学反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )______和______。反应方程式为__________________；说明水是由______和______组成的，同时验证了在化学反应中分子可以再分，而原子______
误差分析 在实验操作中两试管汇集的气体体积比往 ( http: / / www.21cnjy.com )往小于1∶2，这是因为：①氧气在水中溶解性比氢气稍大。②氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应
注意事项 电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了____________，它们本身并未参加反应
【归纳总结】电解水实验可以巧记为：“正氧负氢、氢二氧一”八个字，谐音为“正养父亲、请儿养姨”。
考点4 氢气
1.氢气的物理性质：氢气是一种______、______的气体，______溶于水，密度比空气______。
2.氢气的化学性质：可燃性 ( http: / / www.21cnjy.com )(化学方程式)__________________；氢气燃烧时产生______的火焰，点燃氢气前一定要______。
3.氢气的实验室制法：①原料：____________；
②原理(化学方程式)：__________________；
③发生装置：固液常温型；④收集方法：______法和______法。
命题点1 爱护水资源
例1 (2013·临沂)2013年“世界水日”的主题是“水合作”。下列关于水的说法正确的是( )
A.用洗过衣服的水冲厕所 B.我国可利用的淡水资源十分丰富
C.生活污水可以任意排放 D.使用含磷洗衣粉有利于保护水资源
思路点拨:我国的水资源比较丰富，但是可 ( http: / / www.21cnjy.com )利用的淡水资源匮乏；生活污水对环境会造成污染，因此不可以任意排放；含磷洗衣粉的使用会使水体富营养化，导致水质恶化，从而造成水体污染。
1.(2014·潍坊)水是生命活动不可缺少的物质。下列说法不正确的是( )
A.自来水是纯净物 B.肥皂水可以区分软水和硬水
C.工业废水不能直接排放 D.过量使用农药、化肥会造成水体污染
2.(2013·安徽)2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是( )
A.保护水资源，禁止使用化肥、农药 B.利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C.工业废渣的任意排放，不会污染水体 D.城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
命题点2 水的净化
例2 (2014·聊城)下列关于水的说法不正确的是( )
A.水是一种常见的溶剂 B.长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D.过滤能除去天然水中所有的杂质
思路点拨:净化水的方法有沉淀、过滤、吸附和 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸馏。明矾净化水是利用明矾溶于水生成的胶状物吸附水中的不溶物；过滤只能除去水中难溶性物质，不能除去水中的可溶性物质；蒸馏水中只含水，不含其他任何物质，长期饮用对人体健康无益。
1.(2014·株洲)河水因含有杂质而需要净化。下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是( )
A.过滤 B.吸附 C.蒸馏 D.沉淀
2.(2013·广州)水是重要的资源，下列说法正确的是( )
A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C.澄清的泉水是纯净水
D.过量的使用化肥不会导致水体污染
3.(2014·龙东)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是( )
A.净化后的水属于纯净物 B.该净水器能将硬水变为软水
C.该净水器能杀菌消毒 D.用活性炭可以除去水中的色素和异味
( http: / / www.21cnjy.com )
命题点3 水的组成
例3 (2014·临沂)如图是给水通电的 ( http: / / www.21cnjy.com )简易实验装置。则A中试管中产生的气体是______，检验B试管内气体的方法是____________，装置中发生反应的化学方程式是__________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
思路点拨:电解水实验时，与电源正极相连试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连试管中产生的气体是氢气，即“正氧负氢”，且气体体积比为1∶2，反之，可根据气体的体积多少来判断是何种气体。
1.(2014·山西)有关水的认识正确的是( )
A.电解水得到氢气和氧气，可知水由氢原子和氧原子组成
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中能形成溶液
2.(2014·乐山)下列说法中正确的是( )
A.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C.自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D.水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
3.如图是电解水的实验装置，对该实验描述正确的是( )
A.正极产生的气体是氢气 B.电解过程中水分子没有发生改变
C.生成氧气、氢气的体积比约为2∶1 D.该实验能证明水是由氢、氧元素组成的
( http: / / www.21cnjy.com )
一、选择题
1.(2014·枣庄)2014年“中国水周”活动宣传主题是“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列关于自然界中水的说法不正确的是( )
A.水的天然循环主要是通过物理变化完成的
B.化肥、农药的不合理施用，会造成天然水体污染
C.天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D.天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成自来水
2.(2014·梅州)下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是( )
A.过滤 B.蒸馏
C.吸附沉淀 D.静置沉淀
3.(2013·滨州)2013年4月2 ( http: / / www.21cnjy.com )0日，四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震。为防止震后疾病传染，须对饮用水源进行处理。采取的摘施有:①消毒；②煮沸；③过滤；④自然沉降。合理的处理顺序是( )
A.④③②① B.①④③②
C.③②①④ D.④③①②
4.(2014·济宁)“水是生命的源泉”。下面对水化学式(H2O)意义的理解，错误的是( )
A.水是一种氧化物 B.水是由氢、氧两种元素组成的
C.水分子中含有氢、氧两种原子 D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
5.(2014·菏泽)水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是( )
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D.水体有一定的自净能力，部分工业污水可直接排放
6.(2014·烟台)2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。下列说法错误的是( )
A.利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源
B.利用海水的潮汐变化可以获得电能
C.电解水时，能量由化学能转化为电能
D.水通过“三态”变化实现天然循环，太阳为其提供能量
7.有理论认为，从疾病发生机制上考 ( http: / / www.21cnjy.com )虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是( )
A.氢气有还原性 B.氢气是密度最小的气体
C.常温下氢气较稳定 D.氢气对人体无毒
8.(2014·重庆B)“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。下列关于水的认识不正确的是( )
A.电解水可以得到氢气和氧气
B.经过自来水厂处理过的水是纯水
C.我国人均可利用淡水资源十分短缺
D.水经过“三态”变化实现在自然界中的循环
二、填空题
9.(2014·随州)2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
(1)如图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是______(填名称)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是______________________________________
____________________________________________________________________________________。
(4)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是______。
A.面粉 B.白糖 C.纯碱 D.植物油 E.硝酸钾
10.(2014·白银)今 ( http: / / www.21cnjy.com )年4月11日，兰州市发生自来水苯(C6H6)超标污染事故，再次引发社会对饮用水安全的广泛关注。此次事故是由兰州威立雅水务集团两水厂之间自流沟内水体受周边地下含油污水污染所致。
(1)苯(C6H6)是______(填“有机”或“无机”)物。专家建议，将水煮沸10分钟左右，并将蒸发的气体通过通风设施排出室外，可去除水中绝大部分苯，由此可以推断苯具有的物理性质是______。
(2)在上述受污染的水中投放活性炭会除去苯，这是利用了活性炭的______性。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______区分硬水和软水，常用______的方法降低水的硬度。
(4)请你提出一种防止水 ( http: / / www.21cnjy.com )污染的有效措施或方法_________________________________________________________。
11.请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应:__________________________________________。
(2)化合反应:__________________________________________。
(3)复分解反应:__________________________________________。
(4)非上述三种反应类型的反应:__________________________________________。
12.(2014·云南)水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。
(1)下列“水”属于纯净物的是______(填序号)。
A.蒸馏水 B.河水 C.自来水
(2)用下图甲装置进行电解水实验，b中收集到的气体是______。该实验说明水是由______组成的。
(3)云南水资源丰富，但分布不均。有些村民用 ( http: / / www.21cnjy.com )地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；生活中可用______的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是__________
____________________________________________________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是______(填化学式)。
(5)请举一例生活中节约用水的具体措施__________________。
三、实验探究题
13.小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)取水后加入明矾的作用是____________________________________。
(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是______。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口
D.液面不要低于滤纸边缘
(3)向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。
(4)消毒剂高铁酸钠(Na2Fe ( http: / / www.21cnjy.com )O4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
(5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放 ( http: / / www.21cnjy.com )碎瓷片，其作用是__________________________________________。
参考答案
考点解读
考点1 1.节约 防治
考点2 1.吸附 难溶性(或 ( http: / / www.21cnjy.com )不溶性) 2.过滤 活性炭吸附 投药消毒 3.(1)漏斗 烧杯 (2)漏斗内壁 滤纸边缘 漏斗的边缘 玻璃棒三层 下端管口 4.沸点 石棉网 下 上 沸石或碎瓷片 5.钙、镁化合物 钙、镁化合物 肥皂水 白色垢状物 煮沸 蒸馏
考点3 气泡 1∶2 带火星的木条 木条复燃 呈淡蓝色 氢气 氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素 氧元素 不可再分 增强水的导电性
考点4 1.无色 无味 难 小 2.2H2+O22H2O 淡蓝色 验纯 3.稀硫酸、锌粒
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 排水 向下排空气
各个击破
例1 A
题组训练 1.A 2.D
例2 D
题组训练 1.C 2.A 3.D
例3 氢气 用带火星的木条检验，带火星的木条复燃 2H2O2H2↑+O2↑
题组训练 1.C 2.A 3.D
整合集训
1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.A 8.B 9.(1)氧气 (2)偏小 (3)降低可燃物的温度到着火点以下 (4)AD 10.(1)有机挥发性 (2)吸附 (3)肥皂水 煮沸 (4)农业上合理使用化肥、农药等 11.(1)H2CO3H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑ (2)2H2+O22H2O (3)NaOH+HClNaCl+H2O
(4)CH4+2O22H2O+CO2或H2+CuOH2O+Cu 12.(1)A (2)氢气(或H2) 氢、氧元素 (3)肥皂水 煮沸 吸附作用(或吸附异味和色素) (4)Fe2O3 (5)洗菜水浇花(合理即可) 13.(1)吸附水中的悬浮杂质，使之沉降 (2)D (3)吸附 (4)+6 (5)防止加热时出现暴沸滚动小专题(一) 气体的制备与净化
一、常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较）
氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
反应原理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑) Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
药品 高锰酸钾(KMnO4)［或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)］ 锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) 石灰石或大理石(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
发生装置 加热固体(或不加热固+液） 不加热固+液 不加热固+液
收集方法 ①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水)②向下排空气法(密度比空气小) 向上排空气法（密度比空气大），不能用排水法收集
验满或验纯 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满；否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，则氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
操作步骤、注意事项 ①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 (空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸) ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集
二、气体的净化与干燥
1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
3.干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管。
4.常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等。
5.注意事项：a、选择的干燥剂(净化剂) ( http: / / www.21cnjy.com )必须是只能吸收水分(杂质气体)，不与被干燥(净化)的气体反应；b、洗气瓶长导管为进气口，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。
类型1 常见气体的制取
例1 (2014·滨州)气体的制备是化学实验基本技能之一。现用如下装置进行化学实验，试回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用______(填字母)；
(2)实验室利用B装置通过复分解反应制得的气体是______，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是______(填字母)；
(3)证明集气瓶中充满(2)中所制气体的方 ( http: / / www.21cnjy.com )法是________________________________________________。
思路点拨:常见气体发生装置有固体加热型和固 ( http: / / www.21cnjy.com )液不加热型，加热高锰酸钾的方法制得氧气发生装置选A；B装置常用于实验室制取CO2，由于CO2能溶于水且密度比水大，故收集装置只能用C；二氧化碳的验满是将燃着的木条放在集气瓶口。
类型2 气体的净化
例2 实验室制得的CO2气体常含有HCl和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.a→b→c→d B.b→a→c→d
C.c→d→a→b D.d→c→b→a
思路点拨:实验室制得的CO ( http: / / www.21cnjy.com )2气体常含有HCl和水蒸气，除去CO2气体中的HCl常用饱和碳酸氢钠溶液，水蒸气常用液态干燥剂浓硫酸，在除去HCl时又会带出水蒸气，因此要先除去杂质，再干燥除去水蒸气。
一、选择题
1.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应,必须考虑的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
2.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味 ( http: / / www.21cnjy.com )的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是( )
A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色
C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
3.(2014·潍坊)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
下列说法正确的是( )
A.反应前后锰元素的化合价不变
B.可以用向上排空气法收集Cl2
C.用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D.该反应是复分解反应
4.某无色气体X可能含有氢气、一氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.一定没有二氧化碳 B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳
二、填空题
5.(2014·菏泽)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为______________________________，可选择的收集装置有______。若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为______。
(2)某同学利用上述B装置，用贝壳 ( http: / / www.21cnjy.com )和盐酸反应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳。(要求写出操作过程、使用试剂和实验现象)
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6.(2014·重庆)根据下列装置回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)仪器a的名称是______。
(2)C是进行______操作装置中的一部分。
(3)若选用D装置收集CO2，则气体应从______(填“①”或“②”)端进入。若D装置中盛有NaOH溶液，则可以除去CO气体中混有的CO2，反应的化学方程式为______________________________。
(4)向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制 ( http: / / www.21cnjy.com )得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是______(写化学式)，该试剂的作用______(填“相同”或“不相同”)。
7.(2014·广安)如图是实验室制取气体时常用的装置(其中G、I为干燥装置)，根据装置回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)仪器①的名称：______。
(2)用A装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用A装置制取该气体的化学方程式为__________________________________________。
(3)现用C装置收集一瓶无 ( http: / / www.21cnjy.com )色无味的气体，欲检验其是否为CO2的方法是__________________，若改用F装置收集该气体，则气体应从______(填“a”或“b”)通入。
(4)常温下，氨气(NH ( http: / / www.21cnjy.com )3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性。实验室制取氨气的原理是NH4Cl(固)与Ca(OH)2(固)混合共热。现要制得干燥的氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是B→(______)→F→H(填装置序号)。
三、实验探究题
8.(2014·潍坊)某化学小组查阅资 ( http: / / www.21cnjy.com )料得知：在不同温度下，甲烷(CH4)可将氧化铁(Fe2O3)还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物(黑色粉末)的成分，进行了如下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)按如图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有______，产生气泡的化学方程式是____________________________________。
②导管b的作用是__________________________________________________________________。
(2)按下图装置连接好仪器(图中夹 ( http: / / www.21cnjy.com )持设备已略去)检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
( http: / / www.21cnjy.com )
①装置A中反应的化学方程式为________________________，装置B中浓硫酸的作用是__________________。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是__________________。D装置的作用是__________________。
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有______。尾气处理方法为__________________。
参考答案
归类例析
例1(1)A (2)CO2(或二氧化碳) BC (3)将燃着的木条放于集气瓶口，若火焰熄灭，则证明已集满气体
例2 C
专题精练
1.D 2.A 3.B 4.B 5.(1)2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CE A→F→E(或B→F→E) (2)将生成的气体通入到盛有少量澄清石灰水的试管中(或洗气瓶中)，若溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)，证明生成的气体是二氧化碳。 6.(1)铁架台 (2)过滤 (3)①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (4)MnO2 相同 7.(1)锥形瓶 (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)看是否能使澄清石灰水变浑浊 a (4)I 8.(1)①Fe Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ ②防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出 (2)①2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 除去气体中的水蒸气 ②防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸 防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管 ③Fe3O4 将尾气点燃第8讲 盐 化学肥料
考点1 常见的盐
化学名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名 食盐 纯碱或苏打 小苏打
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理性质 ______色晶体，______溶于水 ______色粉末状固体，______溶于水 ______色粉末状固体，能溶于水 ______色固体，______溶于水
化学性质 1.水溶液呈______性；2.能与硝酸银反应生成______色沉淀 1.水溶液呈______性；2.能与______反应生成白色沉淀；3.能与稀盐酸反应生成气体 1.水溶液呈______性；2.能与稀盐酸反应生成气体 1.高温下易分解；2.能与稀盐酸反应生成气体
主要用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉 发酵粉，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂
考点2 盐的化学性质
盐的化学性质 具体实例或化学方程式
(1)溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性
(2)可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) Fe+CuSO4__________________Cu+2AgNO3__________________
(3)盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子) Na2CO3+2HCl__________________NaHCO3+HCl__________________CaCO3+2HCl__________________
(4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH__________________Na2CO3+Ca(OH)2________________
(5)可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2__________________Na2CO3+BaCl2__________________
考点3 复分解反应
1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种______的反应。
2.反应表示为AB+CD→AD+CB。
3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
4.反应类型：
(1)金属+盐→新金属+新盐
(2)盐+酸→新酸+新盐
(3)盐+碱→新碱+新盐
(4)盐+盐→新盐＋新盐
(5)酸＋金属氧化物→盐＋水
5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______或有______或有______生成时，复分解反应才可以发生。
考点4 化学肥料
1.化肥的种类
化肥种类 性质 作用 举例
氮肥 多呈白色固体，但也有液体，并都有一定的气味，都含有氮元素 促进植树的______及______的进行十分重要 尿素、氨水、碳酸氢铵、硝酸钠、硝酸铵、氯化铵等
磷肥 多是白色的固体，都含有磷元素 促进______，同时______、______ 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
钾肥 多是白色固体，并含有钾元素 促进______，增强______及______的作用 硫酸钾、氯化钾
复合肥 含有______以上营养元素 能同时供给作物几种养分，发挥营养元素间的作用，有效成分高，且能根据实际需要配制 硝酸钾
【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出 ( http: / / www.21cnjy.com )氨气，使肥效降低。因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，要注意化学肥料和农家肥料的合理配用。
2.化肥的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 色晶体 灰白色粉末
加水溶解 溶于水 溶于水
加熟石灰研磨 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出
命题点1 常见的盐
例1 (2013·潍坊)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是( )
A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中离解出能自由移动的Na+和Cl-
D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
思路点拨:在配制溶液时，使用 ( http: / / www.21cnjy.com )玻璃棒能加快固体溶质的溶解速度；蒸发溶液时待蒸发皿出现较多量的固体时停止加热，避免出现固体飞溅；溶液能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴阳离子。
(2014·广东)下列物质的名称和俗名对应正确的是( )
A.碳酸钙——纯碱 B.氯化钠——食盐
C.碳酸钠——小苏打 D.氧化钙——熟石灰
命题点2 盐的化学性质
例2 (2014·广州)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量______(填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________________________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子:______、:______、:______(填离子符号)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有______、______(任举二例，填化学式，下同)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有______(任举一例)。
思路点拨:盐是由金属离子和酸根离子组成 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合物，Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌；氢氧化钡和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钡沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应。
1.(2014·襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( )
A.生石灰 B.石灰石 C.熟石灰 D.苛性钠
2.(2014·雅安)镧(La ( http: / / www.21cnjy.com ))是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( )
A.La(OH)3和HCl B.La2O3和HCl C.La和HCl D.NaCl和La(OH)3
3.有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
(1)这包白色固体中肯定存在____________，肯定不存在____________；
(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式________________________。
命题点3 复分解反应及应用
例3 (2013·重庆)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________。
(2)选择__________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______(填序号)。
A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解
思路点拨:复分解反应发生的条件是生成物有 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀或气体或水，该反应就可能发生；验证有水生成的复分解反应有酸和碱反应或酸与金属氧化物反应，稀盐酸与氢氧化钠的反应还需借助指示剂。
1.(2014·重庆B)在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是( )
A.BaCl2 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.Na2CO3
2.(2013·呼和浩特)某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或_______的过程。
(2)根据复分解反应的实质， ( http: / / www.21cnjy.com )形成一个复分解反应网络图(如图直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)，请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀(注：沉淀与珍珠粉的成分相同)生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是____________________________。
3.(2014·临沂)如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：
阳离子阴离子 OH- Cl- SO42-
Na+ 溶 溶 溶
Fe2+ 不 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后_______(填“能”或“不能”)发生反应，理由是_____________________。
(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式____________________________。
命题点4 化学肥料
例4 (2014·兰州)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是( )
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4
思路点拨:可根据化肥的化学式中是否 ( http: / / www.21cnjy.com )含有氮元素判断氮肥，CO(NH2)2 和NH4H2PO4 中都含有氮元素，但NH4H2PO4 中还含有P元素，所以NH4H2PO4 属于复合肥料。
1.(2014·泰安)过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于( )
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
2.(2014·聊城)下列化肥属于复合肥的是( )
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.尿素 D.硝酸钾
3.(2013·成都)化肥碳酸氢铵具有以下 ( http: / / www.21cnjy.com )性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是( )
A.运输时注意密封 B.贮存时不能受潮或暴晒 C.与草木灰混合施用 D.施用后立即盖上
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验步骤：(1)_______；(2)_______；(3)_______;(4)计算产率。
2.粗盐提纯中玻璃棒的作用
实验步骤 作用
溶解
过滤
蒸发
转移
例5 (2014·益阳)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除时，设计并完成了下列实验。
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验：
溶解过滤蒸发计算产率问题交流
实验各步的操作示意图如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_______(填序号)。
(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是____________________________。
(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐 ( http: / / www.21cnjy.com )或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是__________________________________________。
思路点拨:使用天平称量物质的质量要 ( http: / / www.21cnjy.com )注意遵循“左物右码”的原则；在过滤操作中，要用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌主要是防止因液体局部温度过高而造成液滴飞溅。
1.(2014·十堰)为除去粗盐中的泥沙、C ( http: / / www.21cnjy.com )aCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量Na2CO3溶液 ④加过量NaOH溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发，正确的操作顺序是( )
A.①④⑤③②⑥ B.④①③⑤②⑥ C.⑤④③②①⑥ D.⑤④③①②⑥
2.（2013·河北）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是____________________________。
（2）操作⑥中的错误是____________________________。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为_______（填操作序号）。称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到______________时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
1基础过关
一、选择题
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl氯化钠食盐 B.CaO氧化钙熟石灰 C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaOH氢氧化钠烧碱
2.(2014·重庆B)“水培”是一种 ( http: / / www.21cnjy.com )室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是( )
A.H2O B.(NH4)2SO4 C.KH2PO4 D.Ca(NO3)2
3.(2014·宜宾)已知磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是磷肥中的一种，下列说法错误的是( )
A.磷酸二氢铵是一种复合肥料
B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1∶6∶1∶4
D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生
4.(2014·广州)下列实验中无明显现象的是( )
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
5.(2014·襄阳)完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( )
A.H2SO4、Na2SO4、KNO3 B.CuSO4、H2SO4、NaCl
C.NaOH、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2CO3、NaNO3
6.(2014·株洲)我市湘江风光带桥头广场 ( http: / / www.21cnjy.com )上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是( )
A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产
B.氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
7.(2014·潍坊)小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.小苏打属于碱类物质 B.柠檬酸溶液的pH＜7
C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
8.(2013·黄冈)下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
二、填空题
9.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如图所示：
(1)氨极易溶于水，向饱和食 ( http: / / www.21cnjy.com )盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________________________；
(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：______________________________。
10.(2014·滨州)氨碱法制纯碱的工业流程如下：
(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是______，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显______性。
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗______过多的药剂之一。
(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程 ( http: / / www.21cnjy.com )式______________________________________________________。
三、实验探究题
11.(2014·兰州)为了 ( http: / / www.21cnjy.com )鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对液体的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】
A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾；
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。
你认为还可能是__________________________________________(写出一种猜想)。
【讨论】你认为______(填字母)猜想不合理，请说明理由。__________________________________________。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，________________________ 猜想正确
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式______________________________。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______________________________。
四、计算题
12.（2013·德阳）某校化 ( http: / / www.21cnjy.com )学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5 g氯化镁固体全部溶解在40.5 g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8 g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2能力提升
一、选择题
1.(2013·荆州)下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是( )
①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe
A.①②③④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤
2.(2014·烟台)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )
A.(NH4)2SO4属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C.磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
3.(2014·菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A.NaOH HNO3 NH4NO3 B.KNO3 CaCl2 HCl
C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaCl BaCl2 Na2CO3
4.(2014·潍坊)下表所列各组物质中，物质之间按如图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是( )
选项物质 甲 乙 丙 丁
A Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2
C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba(OH)2
D CO2 CaCO3 H2O O2
5.(2014·德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.N点时，所得溶液的pH=7
B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
二、填空题
6.(2014·潍坊)普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图。回答下列问题：
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(1)普通干电池用作照明时化学能转化为__________________。
(2)电池中石墨表现出优良的______性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是______不同。
(3)如图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是______。
( http: / / www.21cnjy.com )
②滤液a中溶质的化学式是______。
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是__________________。
④氯化铵和尿素是重要的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素______________________________________________
________________________________________________________________________________________________。
7.（2013·沈阳）如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：
（1）步骤①中通过观察到______的现象，可以鉴别出碳酸氢铵。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别 ( http: / / www.21cnjy.com )（酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为______、______。请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：_____________________、__________________。
三、实验探究题
8.(2014·聊城)将一定量 ( http: / / www.21cnjy.com )的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式______________________________。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和______(填化学式)的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想______不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有____________(填实验现象)，证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
四、计算题
9.(2014·黄冈)有一含有纯碱的食盐样 ( http: / / www.21cnjy.com )品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)。
(1)反应中生成的气体的质量是______g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
参考答案
考点解读
考点1 白 易 白 易 白 白 不 中 白 碱 Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2 碱
考点2 FeSO4+Cu 2 ( http: / / www.21cnjy.com )Ag+Cu(NO3)2 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+H2O+CO2↑ Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl BaCO3↓+2NaCl
考点3 1.化合物 5.气体 沉淀 水
考点4 1.生长发育 ( http: / / www.21cnjy.com ) 光合作用 农作物生长 增强农作物 抗寒 抗旱能力 生长 抗病虫害 抗倒伏 两种或两种 2.白 全部 大多不溶于水或部分
各个击破
例1 B
题组训练 B
例2(1)①Cu2+ ②Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3 ③锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 Cu2+ Zn2+ (2)Fe KOH (3)Ba(NO3)2（或BaCl2）
题组训练1.B 2.D 3.(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl (2)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
例3(1)酚酞溶液(或指示剂或石蕊溶液等) (2)①②CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 (3)C
题组训练1.C 2.(1)水 (2)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Ca2+ 3.(1)不能 不符合复分解反应发生的条件 (2)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
例4 A
题组训练 1.A 2.D 3.C
实验突破
1.溶解 过滤 蒸发 2.搅拌，加快粗盐的溶解速率 引流 搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体
例5 (1)AC （2）防止液体局部温度过高而造成液体飞溅(或防止液体飞溅) (3)NaCl的溶解度受温度变化的影响很小
变式训练 1.D 2.（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 ①②③
整合集训
基础过关
1.B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.A 8.B 9.(1)氨盐水显碱性 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 10.(1)Na2CO3 盐 碱 (2)胃酸 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 11.氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 C 碳酸钾和氯化钙不能共存于同一溶液中 滴加适量碳酸钾溶液 产生白色沉淀 CaCl2+K2CO32KCl+CaCO3↓ 反应物是否有剩余
12.解：设反应后生成Mg（OH）2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
9.5 g x y
x=5.8 g
y=11.7 g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：制得的氢氧化镁的质量为5.8 g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
能力提升
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.(1)电能 (2)导电 碳原子的排列方式 (3)①Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 ②NH4Cl、ZnCl2 ③2KClO32KCl＋3O2↑ ④分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 7.（1）有气泡产生 （2）BaCl2［或Ba(NO3)2］ Ba(OH)2
BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
8.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl BaCl2 3 白色沉淀生成 能 不能
9.(1)6.6 (2)解：设30g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数是
答：样品中碳酸钠的质量分数是53%。

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