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第14讲 化学方程式的书写与计算
考点1 化学方程式的意义
1.化学方程式的概念
用______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
意义 读法(以S+O2SO2为例)
(1)质的方面：表示______、______和______ 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
(2)量的方面：表示反应前后各物质之间的______ 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
(3)微观方面：表示各物质之间的______ 每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子
考点2 化学方程式的书写与配平
1.化学方程式的书写原则
(1)要以______为基础；
(2)要遵守______定律。
2.化学方程式的书写步骤
——“写”出化学式：将______的化学式写在左边，将______的化学式写在右边，中间用短线连接。
——“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各______的种类和数目都相等，然后将短线改为______。
——“注”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。
【温馨提示】(1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，在反应物中都不能标出。
(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。
(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生 ( http: / / www.21cnjy.com )成则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。
3.化学方程式的配平
(1)化学方程式配平的常用方法：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法。
(2)奇数配偶法
①适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平。
②举例：黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2，试写出该反应的化学方程式。
写出基本反应式：
FeS2+O2Fe2O3+SO2
选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子 ( http: / / www.21cnjy.com )个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点，这里可以选氧元素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把“奇”变为“偶”。
FeS2+O22Fe2O3+SO2
逐步连锁求算出其他物质的化学计量数。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
写出配平的化学方程式并复查。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
【温馨提示】奇数配偶法配平化学方程式口诀
一找元素出现多，二将奇数配成偶；
三按连锁先配法，四用观察配其他。
根据化学方程式简单计算的步骤
设、写、找、列、求、答，即：
——根据题意设未知数
——正确书写化学方程式
——找出已知物、待求物的质量关系
——列出比例式
——求出未知数
——简明地写出答案
根据化学方程式简单计算的常见类型
1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。
2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=，
纯物质质量=含杂质物质质量×纯度；
(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；
(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。
3.气体参加反应或求气体体积的计算。
化学方程式表示的是各物质之间的______关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的______；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的______，再将其换算成体积。
气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的______。
命题点1 化学方程式表示的意义
例1 (2014·广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①：2H2O22H2O+O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成 B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量 D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
思路点拨:化学方程式提供的信息包括：(1)哪 ( http: / / www.21cnjy.com )些物质参加了反应(反应物)；(2)通过什么条件反应；(3)反应生成了哪些物质(生成物)；(4)参加反应的各粒子的相对数量；(5)反应前后质量守恒等。
1.(2014·南京)根据化学方程式不能获得的信息是( )
A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量
2.(2013·泰安)关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )
A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
3.(2013·海南)比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO2 2H2+O22H2O 4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中两点。
命题点2 化学方程式的书写
例2 (2014·潍坊)下列化学方程式的书写不正确的是( )
A.CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O
B.H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl
C.Al＋CuSO4AlSO4＋Cu
D.Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl
思路点拨:书写化学方程式一是要 ( http: / / www.21cnjy.com )以客观事实为基础，正确书写反应物和生成物的化学式；二是要遵守质量守恒定律，等号两边的原子的种类不变，原子的数目相等，即化学方程式要配平。在书写时还要结合具体的物质的性质，如金属活动性顺序、元素的化合价等。
1.(2014·衡阳)下列化学方程式书写正确的是( )
A.硫在空气中燃烧：S+O2↑SO2↑
B.加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
C.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D.熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2+2HClCaCl2+HO2
2.(2013·天津)写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧____________________________________；
(2)碳酸氢钠和稀盐酸混合____________________________________；
(3)水在通电条件下分解______________________________。
命题点3 利用化学方程式的计算
例3 (2014·台州)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？(已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应)
思路点拨:对于已知物含杂质的化学方程式的计算 ( http: / / www.21cnjy.com )，可将含杂质物质的质量乘以其质量分数转化为纯净物的质量，再利用化学方程式列比例式计算。对于待求物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式先计算出纯净的待求物的质量，再除以其质量分数折合成含杂质的待求物的质量。
(2013·长沙)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
(1)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g。
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
一、选择题
1.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是( )
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤
2.(2014·南充)下列化学方程式书写正确的是( )
A.Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag
B.2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3
C.2H2O22H2↑+O2↑
D.Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2
3.(2014·德阳)金属单质M与非金属单质硫发生如下反应2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是( )
M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g
甲 6.0 2.5 7.5
乙 7.0 1.5 7.5
A.64 B.56 C.39 D.23
4.(2013·十堰)ClO2是新一代自来水消毒剂。下图为制取ClO2反应的微观示意图。
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(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl22NaCl+ClO2
B.x是化合物，y是单质
C.z、w是氧化物
D.该反应是置换反应
5.(2014·株洲)已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5
6.(2014·绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是( )
A.Mg B.Al C.Zn D.Cu
7.(2013·绵阳)将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为( )
A.30.0% B.22.2% C.27.6% D.10.3%
8.(2014·盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )
A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g
二、填空题
9.(2014·苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下，铝和氧气发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：______________________________。
(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：______________________________。
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：______________________________。
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：______________________________。
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：______________________________。
10.(2014·株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：
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请回答下列问题：
(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为______________________________。
(2)蒸馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2Si+。
11.(2013·达州)下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：
①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间。
(1)诗中隐含物理变化的诗词是______(填序号)。
(2)请写出诗中所涉及的化学方程式①__________________；②__________________；③__________________。
12.(2014·福州)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”(注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：
(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”。
①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：____________(写一个)，该反应属于______(填基本反应类型)。
②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：__________________。
(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲______，乙______，丙______。
三、计算题
13.（2013·黄冈）将100g氯化钾样品（含碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：
（1）产生的气体质量为______g。
（2）计算样品中氯化钾的质量分数。
14.(2014·凉山)热 ( http: / / www.21cnjy.com )水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不计)。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______克。
(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。(写出解题步骤)
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参考答案
考点解读
考点1 1.化学式 2.反应物 生成物 反应条件 质量比 粒子个数比
考点2 1.(1)客观事实 (2)质量守恒 2.反应物 生成物 原子 等号
考点4 3.质量 质量 质量 密度
各个击破
例1 C
题组训练 1.B 2.C 3.解：它们的共同点有：(1)都需点燃；(2)燃烧都需要氧气；(3)都是氧化反应；(4)燃烧都放出大量的热；(5)都是化合反应。
例2 C
题组训练 1.C 2.(1)C+O2CO2 (2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (3)2H2O2H2↑+O2↑
例3 解：50吨石灰石中含CaCO3质量=50吨×80%=40吨
设产生二氧化碳的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
40吨 x
x=17.6吨
答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。
题组训练 (1)2.5 (2)解：设生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。
整合集训
1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.C
9.(1)4Al+3O22Al2O3 (2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O (3)CO2+C2CO (4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (5)NH4HCO2NH3↑+H2O+CO2↑
10.(1)2C+SiO2Si+2CO↑ (2)物理 (3)1 1 1 3HCl 11.(1)① (2)CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 12.(1)①2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应(合理均可) ②2H2+O22H2O(合理均可) (2)Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2(合理均可)
13.（1）4.4 （2）解：设氯化钾样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4g
x=13.8g
样品中氯化钾的质量分数为
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。
14.(1)3.3 (2)解：设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为：
答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%。滚动测试(三) 物质的化学变化
(时间：45分钟分数：100分)
一、选择题(每小题4分，共40分)
1.2014年2月7日，俄罗斯索契冬奥会的火炬点燃。下列情景中蕴含着化学变化的是( )
A.彩旗飘扬 B.气球升空 C.火炬燃烧 D.声音远扬
2.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途既利用物质的物理性质又利用化学性质的是( )
A.氢氧化钠可用作干燥剂 B.石墨可用作电池的电极 C.稀有气体作保护气 D.二氧化碳可用于灭火
3.下列反应中属于复分解反应的是( )
A.C+O2CO2 B.2H2O2H2↑+O2↑
C.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
4.如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系，下列描述不正确的是( )
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A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物
C.④可能是催化剂 D.反应后，参加反应的①的质量等于生成的②与③的质量之和
5.(滚动考查)根据如图有关信息判断，下列说法正确的是( )
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A.镁离子(Mg2+)核内质子数和电子数相等 B.镁的相对原子质量为24.31 g
C.在化学反应中，氯原子容易失去1个电子 D.镁离子(Mg2+)和镁原子(Mg)属于同一种元素
6.下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )
A.用熟石灰处理硫酸厂中的废水：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+H2O
B.硫磺在空气中燃烧：S+O2SO2
C.细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D.用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
7.(滚动考查)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
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A.t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B.分别将t2℃时的A、B饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相同
C.将B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.t2℃时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量A＞B
8.(滚动考查)下列说法不正确的是( )
A.阳离子一定带有正电荷 B.同一元素在一种化合物中一定只有一种化合价
C.具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素 D.能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
9.（2014·株洲）在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化
B.此反应过程中只有物质变化，没有能量变化
C.在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存
D.由微观示意图可知：2 g H2和71 g Cl2发生反应可生成73 g HCl
10.(兼顾考查)(2014·遂宁)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是( )
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A.向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
B.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
二、填空与简答题(每空3分，共24分)
11.从C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
(1)要使舞台上出现云雾缭绕的景象可用______；
(2)可用来填充灯泡的气体______；
(3)农业上可用作复合肥料的盐______。
12.(1)用氯化铵(NH4Cl)浓溶液去除某金属表面氧化物(氧化物化学式用MO表示)，其反应原理为：2NH4Cl+MOMCl2+2NH3↑+X，则物质X的化学式为______。
(2)为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为______________________________。
13.下图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
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(1)反应前的原子数______(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(2)反应前的分子数______(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的分子数。
(3)写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式____________________________________。
三、实验探究题(22分)
14.对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
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【实验分析】
(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。
实验现象 化学方程式
甲同学 白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律
乙同学 烧杯中有大量______产生，天平不平衡 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应遵守质量守恒定律
丙同学 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等 该反应不遵守质量守恒定律
(2)通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有__________________________________________________________________________________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
四、计算应用题(14分)
15.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算(结果保留1位小数)：
(1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为______g。
(2)反应产生氧气的质量为______g。(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
参考答案
C　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B ( http: / / www.21cnjy.com )　7.C　8.B　9.D　10.D　11.(1)CO2　(2)N2　(3)KNO3　12.(1)H2O　
(2)2CO2+6H2C2H4+4H2O　13.(1)等于　(2)大于　(3)2CO+O22CO2　14.(1)4P+5O22P2O5　气泡　2Mg+O22MgO　(2)反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外逸，无法称量　　　15.(1)1.0　(2)0.8
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68　　　 32
x 0.8 g
= x=1.7 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.5%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。附：化学方程式的书写专项训练
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：_________________________________________________________________
2.铁在氧气中燃烧：_________________________________________________________________
3.铜在空气中受热：_________________________________________________________________
4.铝在空气中燃烧：_________________________________________________________________
5.氢气在空气中燃烧：_______________________________________________________________
6.红磷在空气中燃烧：_______________________________________________________________
7.硫粉在空气中燃烧：_ ( http: / / www.21cnjy.com )______________________________________________________________
8.碳在氧气中充分燃烧：_____________________________________________________________
9.碳在氧气中不充分燃烧：___ ( http: / / www.21cnjy.com )________________________________________________________
(2)化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧：__ ( http: / / www.21cnjy.com )________________________________________________________
11.甲烷在空气中燃烧： ( http: / / www.21cnjy.com )______________________________________________________________
12.酒精在空气中燃烧：___ ( http: / / www.21cnjy.com )___________________________________________________________
二、几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解： ( http: / / www.21cnjy.com )________________________________________________________
14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：_________________________________________________
15.加热高锰酸钾：__________________________________________________________________
16.碳酸不稳定而分解：______________________________________________________________
17.高温煅烧石灰石：________________________________________________________________
三、还原金属氧化物的几个反应
18.氢气还原氧化铜：________________________________________________________________
19.木炭还原氧化铜：________________________________________________________________
20.焦炭还原氧化铁：________________________________________________________________
21.一氧化碳还原氧化铜：_ ( http: / / www.21cnjy.com )___________________________________________________________
22.一氧化碳还原氧化铁 ( http: / / www.21cnjy.com )：____________________________________________________________
23.一氧化碳还原四氧化三铁：________________________________________________________
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应
(1)金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）
24.锌和稀硫酸：_____________________________________________________________________
25.铁和稀硫酸：_____________________________________________________________________
26.镁和稀硫酸：_____________________________________________________________________
27.铝和稀硫酸：_____________________________________________________________________
28.锌和稀盐酸：_____________________________________________________________________
29.铁和稀盐酸：_____________________________________________________________________
30.镁和稀盐酸：_____________________________________________________________________
31.铝和稀盐酸：_____________________________________________________________________
(2)金属单质+盐（溶液）——另一种金属单质+另一种盐（溶液）（置换反应）
32.铁和硫酸铜溶液反应： ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________________________________________
33.锌和硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________________
34.铜和硝酸银溶液反应：____ ( http: / / www.21cnjy.com )_________________________________________________________
(3)某些金属氧化物+酸——盐+水（复分解反应）
35.氧化铁和稀盐酸反应：_ ( http: / / www.21cnjy.com )____________________________________________________________
36.氧化铁和稀硫酸反应：_____________________________________________________________
(4)某些非金属氧化物+碱——盐+水
37．苛性钠暴露在空气中变质：________________________________________________________
38．苛性钠吸收三氧化硫气体：________________________________________________________
39．消石灰放在空气中变质：__________________________________________________________
(5)酸+碱——盐+水（复分解反应）
40．盐酸和烧碱反应：________________________________________________________________
41.盐酸和氢氧化钙反应 ( http: / / www.21cnjy.com )：_____________________________________________________________
42.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：________________________________________________________
43.硫酸和烧碱反应：__________________________________________________________________
(6)酸+盐——另一种酸+另一种盐（复分解反应）
44．大理石与稀盐酸反应：__ ( http: / / www.21cnjy.com )__________________________________________________________
45．碳酸钠与稀盐酸反应:______________________________________________________________
46．碳酸氢钠与稀盐酸反应:__ ( http: / / www.21cnjy.com )__________________________________________________________
47．碳酸镁与稀盐酸反应:__________ ____________________________________________________
48.硫酸和氯化钡溶液反应 ( http: / / www.21cnjy.com )：____________________________________________________________
(7)碱+盐——另一种碱+另一种盐（复分解反应）
49．氢氧化钠与硫酸铜：______________________________________________________________
50.氢氧化钙与碳酸钠：________________________________________________________________
(8)盐+盐——两种新盐（复分解反应）
51．氯化钠溶液和硝酸银溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )：_________________________________________________________
52．硫酸铜和氯化钡：_________________________________________________________________
五、其他反应
53．二氧化碳溶解于水：_______________________________________________________________
54．生石灰溶于水：____ ( http: / / www.21cnjy.com )_______________________________________________________________
55. 葡萄糖在酶的催化作用下 ( http: / / www.21cnjy.com )缓慢氧化：___________________________________________________
参考答案
1. 2Mg+O2 2MgO 2. 3Fe+2O2 Fe3O4 3. 2Cu+O2 2CuO
4. 4Al+3O2 2Al2O3 5. 2H2+O2 2H2O 6. 4P+5O22P2O5
S+O2 SO2 8. C+O2 CO2 9. 2C+O2 2CO
10. 2CO+O2 2CO2 11. CH4+2O2 CO2+2H2O 12. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
13. 2H2O 2H2↑+O2↑ 14. 2KClO3 2KCl+3O2↑ 15. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
16. H2CO3==H2O+CO2↑ 17. CaCO3 CaO+CO2↑ 18. H2+CuO Cu+H2O
19. C+2CuO 2Cu+CO2↑ 20. 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 21. CO+CuO Cu+CO2
22. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 23. 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 24. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
25. Fe+H2SO4==FeSO ( http: / / www.21cnjy.com )4+H2↑ 26. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 27. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
28. Zn+2HCl==ZnCl ( http: / / www.21cnjy.com )2+H2↑ 29. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 30. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
31. 2Al+6HCl==2AlCl3+ ( http: / / www.21cnjy.com )3H2↑ 32. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 33. Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
34. Cu+2AgNO3==Cu ( http: / / www.21cnjy.com )(NO3)2+2Ag 35. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 36. Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
37．2NaOH+CO2==Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3+H2O 38．2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 39．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
40．HCl+NaOH==NaCl+H2O 41. 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 42.3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
43. H2SO4+2NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )==Na2SO4+2H2O 44．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 45．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
46．NaHCO3+HCl==NaC ( http: / / www.21cnjy.com )l+H2O+CO2↑ 47．MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 48. H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
49．2NaOH+CuSO ( http: / / www.21cnjy.com )4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 50. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 51．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
52．CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 53．CO2+H2O==H2CO3 54．CaO+H2O==Ca(OH)2
55. C6H12O6 + 6O2 6H2O+ 6CO2
酶滚动小专题(五) 常见的化学反应类型
一、基本反应类型
反应类型 概念 举例 表达式
化合反应 两种或两种以上的物质，生成一种物质的反应 CaO＋H2OCa(OH)2 A+B→AB
分解反应 一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ AB→A+B
置换反应 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 Zn+H2SO4ZnSO4＋H2↑ A+BC→AC+B
复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3 AB+CD→AD+CB
二、其他反应类型
1.非基本反应类型
(1)氧化反应 有机物的燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
(2)非氧化反应 碱和非金属氧化物的反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
(3)氧化-还原反应 一氧化碳还原金属氧化物：CuO＋COCu＋CO2
2.中和反应(属于复分解反应)
NaOH＋HClNaCl＋H2O
类型1 基本反应类型
例1 (2014·滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.2CO+O22CO2化合反应 B.2HI+Cl22HCl+I2置换反应
C.2H2O2H2↑+O2↑分解反应 D.2HCl+CuOCuCl2+H2O复分解反应
思路点拨:由微观示意图可知，该反应反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )一种是两个同种原子构成的分子所构成的物质，另一种是两种原子的各一个原子构成的分子所构成的物质，生成物也是一样，都是一种单质和一种化合物。
类型2 中和反应
例2 关于中和反应的说法，错误的是( )
A.一定没有沉淀生成 B.一定有氧化物生成
C.一定是放热反应 D.一定是复分解反应
思路点拨:中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，反应放热，属于复分解反应，生成的盐可能溶于水也可能不溶，比如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，平时要注意有特殊现象的化学反应。
类型3 氧化还原反应
例3 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
思路点拨:有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应；氧化还原反应的本质是有电子的转移；失电子的反应物在反应中作还原剂、被氧化。
一、选择题
1.(2014·泰安)溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，此反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.(2014·株洲)下列反应中属于置换反应的是 ( )
A.C+CO22CO B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3.(2013·沈阳)下列关于中和反应的说法，正确的是( )
A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
4.（2013·达州）在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2H2+O22H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
C.2H2O22H2O+O2↑ D.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
5.(2014·衡阳)如图是两种物质反应的微观示意图，从示意图中获取的下列信息不正确的是( )
A.该反应涉及的物质中共有三种元素 B.该反应属于置换反应
C.反应前后原子数目发生改变 D.化学反应是原子重新组合的过程
6.(2014·枣庄)在①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是( )
A.①② B.②③ C.①③④ D.②④
7.(2014·呼和浩特)在FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)2的各步转化中，所属的基本反应类型不包括( )
A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应
8.(2014·遵义)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是( )
A.用熟石灰制生石灰 CaO+H2OCa(OH)2 化合反应
B.用氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应
C.用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
D.用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3K2CO3+2NaOH 复分解反应
9.(2014·济宁)依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是( )
①2CO＋O22CO2 ②CuO＋COCu＋CO2
③Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O ④Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2
A.①③ B.②③ C.③④ D.②④
10.(2014·宜宾)下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是( )
选项 物质 所含杂质 除去方法 反应类型
A CuO粉 Cu粉 在空气中加热 化合反应
B CO2 CO 通过灼热的CuO 置换反应
C H2 HCl 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 分解反应
D KCl K2SO4 溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤 复分解反应
二、填空题
11.写出下列反应的化学方程式并填空:
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：________________________；该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）锌和稀硫酸反应：________________________；反应类型是______。
（3）盐酸与碳酸氢铵反应：________________________；明显的现象是________________________。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：________________________；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是________________________。
（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：;反应类型是。
12.(2013·青岛)如图所示是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球分别代表不同元素的原子。请回答以下问题：
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(1)该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应，共有______种生成物。
(2)该反应的化学方程式为：________________________。
13.(2014·宜宾)掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。(填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔)
①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦Fe⑧NaCl溶液
(1)常温下能发生置换反应的组合有________________________。
(2)常温下能发生复分解反应的组合有________________________。
14.(2014·潍坊)盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
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为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
(1)实验过程中观察到的现象是__________________________________________。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是______(填写字母标号)。
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参考答案
归类例析
例1 B 例2 A 例3 D
专题精练
A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.A 11.（1）C+O2CO2 放热
（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置换反应 （3）HCl+NH4HCO3NH4Cl+H2O+CO2↑ 产生大量的气泡
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止粉末冲出试管
Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2↓ 复分解反应
(1)不属于 2 (2)2H2S+3O22SO2+2H2O 13.(1)⑤⑦；④⑦ (2)④⑥；⑤⑥
14.(1)氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色 (2)A第三单元 物质的化学变化
第12讲 物质的变化和性质
考点1 物质的变化
物理变化 化学变化
概念 ____________的变化 ____________的变化
本质区别 没有______生成 有______生成
微观变化 构成物质的粒子本身______，变化的是粒子的______ 构成物质的粒子______，变成了______的粒子
宏观现象 通常在______和______方面发生改变 常伴随______、______、______等现象及吸热、放热、发光等能量变化
举例 水的三态变化、玻璃破碎等 木炭燃烧、钢铁生锈等
联系 化学变化和物理变化往往同时发生，在化学变化过程中______同时发生物理变化，物理变化过程中______同时发生化学变化
考点2 物质的性质和用途
1.物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
概念 物质不需发生______就表现出来的性质 物质在______中表现出来的性质
确定方法 直接观察或用物理方法 利用化学变化来观察和测定
性质内容 颜色、______、______、______、______、______、______、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、______、______、______、______、稳定性、氧化性等
2.物质的性质和用途的关系
【温馨提示】区别物质的变化和性质:
(1)性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
(2)物质的变化与性质可以根据表述加以区别，性质在汉语表述中常用“能”“会”“可以”“不容易”“难”“不能”等加以区别。
命题点1 物质的变化
例1 (2014·烟台)现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是( )
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A.发射航天飞机 B.水力发电
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C.太阳能供热 D.风力发电
思路点拨:解答此类问题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
1.(2013·广安)我们生活在物质的世界，身边的各种物质都在发生变化，下图属于化学变化的是( )
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A.湿衣服晾干 B.灯泡通电发光 C.食盐水的蒸发 D.带火星木条复燃
2.(2013·威海)自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是( )
A.碳循环 B.氧循环 C.二氧化碳循环 D.水的天然循环
3.(2014·梅州)梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是( )
A.平远脐橙榨汁 B.蕉岭竹笋晾干 C.梅县金柚酿酒 D.五华水柿晒饼
命题点2 物质的性质
例2 (2014·重庆A)下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是( )
A.无水酒精洗手机屏幕 B.食醋洗去水壶内的水垢
C.清水洗涤衣服上的食盐 D.汽油洗涤衣服上的油迹
思路点拨:物质的化学性质是指在化学变化中 ( http: / / www.21cnjy.com )表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，可以据此进行分析判断。食醋是醋酸溶液，可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质发生化学反应，主要是利用了食醋的酸性；用酒精、清水和汽油清洗屏幕、食盐或油迹都是将这些物质溶解，利用的是其溶解性。
1.(2014·绵阳)化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用由化学性质决定的是( )
A.石墨用于制铅笔芯 B.金属铜作导线
C.氦气用作焊接金属的保护气 D.金刚石作钻探机的钻头
2.(2014·白银)下列有关物质的用途，利用了物理性质的是( )
A.用稀硫酸除去铁锈 B.用氢气作燃料 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰人工降雨
3.(2014·菏泽)化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质(填字母)。
A.干冰 B.钛合金 C.生石灰 D.熟石灰 E.乙醇 F.硝酸钾 G.硫酸钾
(1)常用于人工降雨的是______；
(2)实验室最常用的燃料是______；
(3)可用于制造人造骨的是______；
(4)可用作食品干燥剂的是______；
(5)可作为复合肥料使用的是______。
一、选择题
1.(2014·连云港)成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是( )
A.滴水成冰 B.木已成舟 C.聚沙成塔 D.百炼成钢
2.(2013·娄底)我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( )
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A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁
3.(2014·德州)下列现象中，没有发生化学变化的是( )
A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
4.(2013·烟台)“人间仙境，最美烟台”。下列与烟台特色有关的变化中，属于化学变化的是( )
A.莱阳梨榨汁 B.蓬莱海市蜃楼 C.张裕葡萄酿酒 D.招远沙里淘金
5.( 2014·泰安)下列变化属于化学变化的是( )
A.石油分离出汽油、煤油和柴油等 B.煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等
C.工业上分离空气制取氧气、氮气 D.膜法和热法淡化海水
6.(2014·广州)下列过程中只发生物理变化的是( )
A.从铝土矿(主要成分是Al2O3)中提炼金属铝 B.秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰 D.排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
7.(2013·菏泽)下列有关物质变化的说法错误的是( )
A.粉笔写字的过程是物理变化 B.在化学变化中，分子可以变成其他分子
C.在化学变化中，原子可以变成其他原子 D.在化学变化中伴随着能量变化
8.(2014·广元)下列物质的用途主要由化学性质决定的是( )
A.稀盐酸用于金属表面的除锈 B.在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
C.铜丝用于生产电线 D.金刚石用来裁玻璃、切割大理石
9.(2014·雅安)下列物质的性质中，属于物理性质的是( )
A.稳定性 B.酸碱性 C.还原性 D.挥发性
10.(2014·济宁)物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是( )
A.氮气性质稳定保护气 B.酒精可燃性消毒剂 C.食醋酸性除水垢 D.干冰升华吸热人工降雨
二、填空题
11.化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性。
(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有______；
(2)氢气作为燃料是因为它具有______；
(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的______；
(4)能否用排水法收集气体是根据气体的______。
12.(2014·枣庄)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母)。
A.活性炭 B.天然气 C.熟石灰 D.氮气 E.小苏打
(1)用于改良酸性土壤______；
(2)常用作燃料______；
(3)用作食品保护气______；
(4)用于去除冰箱中的异味______；
(5)用作发酵粉的主要成分______；
(6)上述五种物质在使用中发生化学变化的是______(填两种)。
13.(2014·呼和浩特)下列是 ( http: / / www.21cnjy.com )对氯气性质的描述：①黄绿色；②有刺激性气味；③能与水发生反应；④常温下是一种气体；⑤能与强碱溶液发生反应；⑥能与金属发生反应。其中属于物理性质的是______(用序号回答)。
14.(2014·泰安)2014年4 ( http: / / www.21cnjy.com )月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
①无色透明液体，有芳香气味②熔点13. ( http: / / www.21cnjy.com )2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当
(1)以上属于PX物理性质的是____________(填性质代号)；
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式________________________；
(3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？
__________________________________________________________________________________________。
参考答案
考点解读
考点1 没有生成其他物质 生成其他物质 其他物质 其他物质 没有发生变化 间隔 发生了变化 其他物质 状态 形状 变色 生成气体 产生沉淀 一定 不一定
考点2 1.化学变化 化学变化 气味 状态 硬度 密度 熔点 沸点 还原性 腐蚀性 酸碱性 金属活动性
各个击破
例1 A
题组训练 1.D 2.D 3.C
例2 B
题组训练 1.C 2.D 3.(1)A (2)E (3)B (4)C (5)F
整合集训
1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性 (4)溶解性 12.(1)C (2)B (3)D (4)A (5)E (6)C、B 13.①②④ 14.(1)①②③⑤⑦ (2)2C8H10+21O216CO2+10H2O (3)密封保存、严禁烟火第13讲 质量守恒定律
考点1 质量守恒定律
1.质量守恒定律的理解
质量守恒定律 内容 ______的各物质的质量总和等于______的各物质的质量总和
实质 分子原子新分子新物质
2.化学反应前后各种量的关系
六个不变 宏观 ______不变
______不变
物质的质量总和不变
微观 ______不变
______不变
原子的质量不变
两个改变 宏观 ______的种类一定改变
微观 ______的种类一定改变
两个可能变 ______的数目可能改变
元素的______可能改变
考点2 质量守恒定律的应用
质量守恒定律的适用范围 (1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化
(2)质量守恒定律提示的是质量守恒而不是其他方面的守恒，物体的体积不一定守恒
(3)质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应
(4)质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量
(2)推断反应物或生成物的化学式
(3)确定物质的组成元素
(4)判断化学方程式书写是否正确
命题点1 质量守恒定律的宏观意义
例1 (2014·泸州)某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量(g) 51 96 0 0
反应后质量(g) x 0 88 54
下列说法中不正确的是( )
A.x的值为5 B.R物质中只含有碳、氢元素
C.R物质中碳氢元素的质量比为4∶1 D.反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶3
思路点拨:参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。分析表中数据可知：参加反应的O2的质量为96g，反应后生成的CO2和水的质量分别为88g和54g，则参加反应的R的质量为88g+54g-96g=46g，再根据反应前R的质量，即可计算出反应后R的质量，即表中x的值。由题意还知：R和O2反应生成CO2和H2O。根据质量守恒定律，R中一定含有C、H两种元素，可能含有O元素，且C、H两种元素的质量等于生成的CO2和H2O中C、H两种元素的质量。R中所含两种元素的质量分别为：C元素：88g××100%=24g，H元素：54g××100%=6g。既可以计算出R中C、H两种元素的质量比；还可以计算出R中C、H两种元素的质量和为：24g+6g=30g＜46g，故R中还含有O元素。根据反应生成的CO2和H2O的质量比，利用它们的相对分子质量即可计算出其分子个数之比。
方法归纳
对于此类表格型数据分析题，凡是反应 ( http: / / www.21cnjy.com )后质量减小的物质为反应物，减小的质量为参加反应的质量；反应后质量增加的物质为生成物，增加的质量为反应后生成的质量；反应前后质量不变的物质则可能是催化剂。
1.(2013·黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A.将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )
A.M不稳定 B.M是化合物 C.M中含有水 D.M由四种元素组成
3.(2014·绵阳)某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+YX2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为( )
A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.37∶8
命题点2 质量守恒定律的微观意义
例2 (2014·台州)银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O22X+2H2O，则X的化学式为( )
A.AgS B.Ag2O C.Ag2S D.Ag2O2
思路点拨:根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，得出反应前后各原子的个数差，结合X前的化学计量数“2”即可得出X的化学式。
1.(2013·黄石)化学反应前后可能发生变化的是( )
A.物质的总质量 B.元素的种类 C.原子数目 D.分子数目
2.(2014·菏泽)如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应 B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C.甲和丙均为有机物 D.甲的化学式为C2H2
实验 质量守恒定律的探究
实验方案 方案一 方案二
实验装置 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
注意事项 有气体参加或气体生成的反应，必须在密闭系统中进行 无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行
实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小 铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
反应前总质量 m1 m1
反应后总质量 m2 m2
分析 磷+氧气五氧化二磷 P O2 P2O5 m1 = m2 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m1 = m2
结论 反应前后物质的总质量相等
例3 (2013·重庆B)某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。
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(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为________________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是______(填序号)。
A B C D
盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g 85.3 82.8 84.8 86.5
盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g 85.3 80.6 83.2 87.8
(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是______(填序号)。
A.左盘高 B.右盘高 C.保持平衡
该实验中通过化学反应生成的新物质有______(填序号)。
A.HCl B.CO2 C.Na2CO3 D.NaOH
思路点拨:Na2CO3粉末能和盐酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应放出二氧化碳气体，在图1的方式实验中，加入盐酸后，Na2CO3粉末因与盐酸反应而质量减小，如果加入盐酸后天平左盘的质量不变或增加，说明其数据存在问题。在图2的方式实验中，由于是密闭体系，生成的CO2气体不能逸出，故反应前后总质量保持不变。在这个反应中，CO2气体是生成的新物质。
方法归纳
在验证质量守恒定律的实验中，凡有气体参 ( http: / / www.21cnjy.com )加或有气体生成的反应一定要在密闭体系中进行。反应中所涉及物质的质量变化规律是：反应物质量减小，生成物质量增加。
请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论”选填“＝”“＞”或“＜”)
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实验方案 方案一 方案二
反应现象 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前的总质量 m1 n1
反应后的总质量 m2 n2
实验结论分析 m1＝m2 n1____n2
将两个实验结果进行讨论对 ( http: / / www.21cnjy.com )比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为__________________，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是________________________。
一、选择题
1.( 2014·泰安)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是( )
A.都属于氧化物 B.都含有氧气 C.都含有氧分子 D.都含有氧元素
2.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
3.(2014·苏州)工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为( )
A.FeS2 B.Fe2S3 C.FeSO4 D.FeS
4.(2014·株洲)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( )
A.含有C、H、O三种元素 B.只含C、H元素
C.含有C、H元素，可能含有O元素 D.含有C元素，可能含有H、O元素
5.(2014·兰州)把一定质量的 ( http: / / www.21cnjy.com )a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂 C.X=2.0g D.该反应是化合反应
6.(2013·绵阳)二 ( http: / / www.21cnjy.com )甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O5.4g，下列判断不正确的是( )
A.二甲醚由C、H两种元素组成 B.二甲醚中C、H元素的质量比为4∶1
C.二甲醚中H元素的质量分数为13% D.4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g
7.(2014·德阳)甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A.反应前后各元素的化合价均不变 B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种 D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1∶1
8.(2013·南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列说法正确的是( )
A.丙可能是单质 B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
二、填空题
9.(2014·聊城)教材上有一习 ( http: / / www.21cnjy.com )题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素”。现有一瓶用排水法收集的甲烷气体(图1中的A)。请根据图中装置完成以下各题：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
图1 图2
(1)要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的______(填序号)“注水装置”。
(2) B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有______元素；将B中烧杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有______元素。
10.(2013·龙岩)1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性，燃烧时发热量高。近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。
(1)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为______(用字母表示)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O22X+6H2O，其中X是______。
(3)如果氨气不慎泄漏，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是________________________________________________________________________。
11.(2013·鄂州)金属加工后的废切削液中含有2~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4ClNH4NO2+X
第二步：NH4NO2N2↑+2H2O
(1)第一步反应中X的化学式是______。
(2)第二步反应属于化学反应基本类型中的______。
(3)NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是______。
参考答案
考点解读
考点1 1.参加反应 反应后生成 2.元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 物质 分子 分子 化合价
各个击破
例1 B
题组训练 1.C 2.C 3.A
例2 C
题组训练 1.D 2.D
实验突破
例3 (1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ AD (2)C B
变式训练 有气泡产生 ＞ 碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出 使反应在密闭容器中进行
整合集训
1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C
9.(1)② (2)氢(或H) 碳(或C) 10.(1)acb (2)N2 (3)极易溶于水(或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可) 11.(1)NaCl (2)分解反应 (3)7∶1∶8

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