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第5章 金属的冶炼与利用
沪教版九年级化学
复 习 课

【学习目标】
考点1：金属材料；
考点2：金属的性质；
考点3：置换反应；
考点4：金属的冶炼；
考点5：钢铁的锈蚀与防护。
纯金属：铁、铝、铜等
金属材料
合
金
概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有 特征的 。

特性：合金与组成它的纯金属相比，一般硬度更 、熔点更 、抗腐蚀性更 。

举例：常见的铁合金有生铁（含碳_______）和钢（含碳__________）
2%～4.3%　
0.03%～2%　
考点1：金属材料
金属
混合物
大
低
强
1.（2023·北京）正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（ ）
A．宣纸 B．铁丝 C．棉线 D．竹条
B
【考点突破】
2.（2023·青海）下列常见的生活物品中，由金属材料制成的是（ ）
A．纯棉毛巾 B．橡胶轮胎
C．有机玻璃 D．合金门窗
D
3.（2023·山西）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（ ）
A．硬度较大 B．熔点较高
C．不溶于水 D．形状美观
A
【考点突破】
考点2：金属的性质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}物理性质
用 途
共性
________性
制作导线
________性
制作炊具
________性
冲压成各种形状
有金属光泽
制作各种饰品
特性
颜色：大多金属 色，铜呈 色，金呈 色，
铁粉呈 色
状态：常温下，大多数金属为固体，而 为液体
1. 金属的物理性质及用途
导 电
导 热
延 展
银白
紫红
黄
黑
汞
1.（2023·辽宁丹东）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的
性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的 性。
【考点突破】
2.（2023·淄博）利用物理方法可以把黄金压成厚度只有1/10000mm的薄片，说明金具有良好的______（填字母）。
A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
延展
导热
C
镁：在空气中点燃，剧烈燃烧，发出______________，生成白色固体，化学方程式为__________________
铝：具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________ _______________________________________________________________________。其与氧气反应的化学方程式为________________________
铁：在氧气中点燃，剧烈燃烧，_____________________
铜：在空气中加热，表面生成_____色物质氧气反应
金：“真金不怕火炼”说明金在高温时________与氧气反应
与氧气反应
耀眼的白光　
2Mg＋O2 ???点燃???? 2MgO　
?
4Al＋3O2 ═══ 2Al2O3　
火星四射，生成黑色固体　
黑　
不能　
2. 金属的化学性质
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化　
1.（2023·营口）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。
氧气
【考点突破】
2.（2023·临沂）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。
在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化
3.（2023·宿迁）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式： 。
4Al+3O2=2Al2O3
镁：与盐酸反应非常剧烈，化学方程式为
_____________________________
锌：与盐酸反应较剧烈，化学方程式为
_____________________________
铁：与盐酸反应慢，化学方程式为
_____________________________,溶液由
无色变为______色
铜：加入盐酸，无明显现象
Zn＋2HCl ═══ ZnCl2＋H2↑　
与酸反应
Mg＋2HCl ═══ MgCl2＋H2↑　
浅绿　
Fe＋2HCl ═══ FeCl2＋H2↑　
2. 金属的化学性质
1.（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A． B．
C． D．
D
【考点突破】
2.（2023·潍坊）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
CD
【考点突破】
铜与硝酸银：
现象为________________________________________
化学方程式为_______________________________
铜与硫酸铝：
无明显现象，证明活动性铝_____铜（填“＞”或“＜”）
现象为_______________________________________
化学方程式为_____________________________
Fe＋CuSO4 ══ FeSO4 ＋Cu　
铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　
与金属化合物溶液反应
铁与硫酸铜：
有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　
＞　
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
2. 金属的化学性质
1.（2023·吉林）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 。
(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 。
【考点突破】
Fe＋CuSO4 ══ FeSO4 ＋Cu　
铁比铜活泼
2.（2023·青岛）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ）
A．滤液可能呈蓝色
B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
C
【考点突破】
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}概
念
由一种 跟一种 作用生成另一种 和另一种 的反应。
特点
一换一，属于基本反应类型。
注意
有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，
如 。
有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，
如 。
单质
化合物
单质
化合物
CH4 +2O2 CO2+2H2O
点燃
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
考点3：置换反应
1.（2023·益阳）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为
Fe＋CuSO4 ══ FeSO4 ＋Cu，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
B
【考点突破】
2.（2023·济南）下列说法中，合理的是（ ）
A．催化剂一定都能加快化学反应速率
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C
（1）原理：___________________________
（2）现象：玻璃管中粉末___________________，试管中澄清石灰水_________，导管口尾气燃烧并产生_____色火焰
3CO＋Fe2O3 ???高温???? 2Fe＋3CO2　
?
由红棕色逐渐变黑　
变浑浊　
蓝　
考点4：金属的冶炼
1. 实验室炼铁
① 为什么开始要先通一段时间CO，再加热Fe2O3?
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
②为什么结束要先停止加热，待物质冷却后再停止通CO？
防止石灰水倒吸
防止铁粉再次被氧化
考点4：金属的冶炼
（3）注意顺序：
1.（2023·西宁）以实验为基础是化学学科的重要特征之一?图示实验是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，实验中玻璃管内出现的现象是 ?
【考点突破】
红棕色粉末逐渐变黑
2.（2023·齐齐哈尔）化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答 ： 图C中酒精灯的作用是 ?
【考点突破】
点燃一氧化碳，防止污染空气
（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气等
（2）主要设备：炼铁高炉
（3）主要反应（以赤铁矿为原料）
C＋O2 ???高温???? CO2　
?
CO2＋C ???高温???? 2CO　
?
3CO＋Fe2O3 ???高温???? 2Fe＋3CO2　
?
考点4：金属的冶炼
2. 工业炼铁
①________________（提供热量）
②_________________（提供还原剂）
③___________________________
1.（2023·大连）工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的 不同。
【考点突破】
3CO＋Fe2O3 ???高温???? 2Fe＋3CO2　
?
含碳量
【考点突破】
2.（2023·连云港）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 。
降低生铁中C元素的含量
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高温
1. 铁生锈的条件：铁与 同时接触。
2. 铁锈属于混合物，主要成分是 ，质地 。
3. 防止金属腐蚀的措施（原理：隔绝_________ ）
（1）“洁身自好”— 保持铁制品表面干燥；
（2）“穿外衣”— 覆盖保护层（喷漆、涂油、电镀）；
（3）“强体质”— 改变金属结构（制成不锈钢）。
水和氧气
Fe2O3
疏松多孔
水或氧气
考点5：钢铁的锈蚀与防护
1.（2023·常德）常德滨湖公园的“金刚塔”，俗称“铁树”，始建于北宋建隆年间。
(1)铁生锈的条件为 ，铁锈主要成分为 (填化学式)。
(2)常德“金刚塔”表面局部锈蚀严重，以下合理的除锈措施是________(填序号)。
A．直接喷洒稀盐酸 B．小心打磨生锈处 C．用水清洗
(3)请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施 。
【考点突破】
与水和氧气同时接触
Fe2O3
B
置于干燥处或刷漆或涂油等
2.（2023·安徽）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
(1)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(2)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【考点突破】
除去水中溶解的氧气
氧气和水
C中的铁钉与氧气和水充分接触

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