资源简介 附录：初中常用化学知识汇编1. 常见元素和原子团的化合价常见元素的化合价金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价钾 K +1 氢 H +1钠 Na +1 氟 F -1银 Ag +1 氧 O -2钙 Ca +2 氯 Cl -1、+1、+5、+7镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7锌 Zn +2 氮 N -3、+5铝 Al +3 磷 P -3、+3、+5铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4汞 Hg +1、+2原子团的化合价原子团 离子符号 电荷 化合价氢氧根 OH- -1 -1硝酸根 -1 -1碳酸氢根 -1 -1铵根 +1 +1硫酸根 -2 -2碳酸根 -2 -2亚硫酸根 -2 -2磷酸根 -3 -3化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜二价最常见。原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。2.化学符号周围数字的含义数字的位置 意义 例子元素符号前的数字 表示几个原子 2O表示2个氧原子2Fe表示2个铁原子化学式前的数字 表示几个分子 2O2表示2个氧分子2H2O表示2个水分子离子符号前的数字 表示几个离子 3Fe2+表示3个亚铁离子2OH-表示2个氢氧根离子离子符号右上角的数字 表示每个离子所带的电荷数 O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷化学式中右下角的数字 表示每个分子中所含原子的个数 H2表示每个氢分子中含两个氢原子CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子符号正上方数字 表示该元素在化合物中所显的化合价 H2表示氧元素在水中显-2价2(SO4)3表示铝在硫酸铝中显+3价3.常见物质的俗名、学名及化学式俗名 学名 化学式单质 水银 汞 Hg硫磺 硫 S氧化物 生石灰 氧化钙 CaO干冰 固体二氧化碳 CO2双氧水 过氧化氢 H2O2酸 盐酸 氯化氢（氢氯酸） HCl碱 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2盐 苏打、纯碱 碳酸钠 Na2CO3小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3工业用盐 亚硝酸钠 NaNO2硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O有机物 酒精 乙醇 C2H5OH醋酸 乙酸 CH3COOH主要成分 石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分 氢氧化钙 Ca(OH)2大理石，石灰石的主要成份 碳酸钙 CaCO3铁锈主要成分 氧化铁 Fe2O3食盐的主要成分 氯化钠 NaClCNG、沼气、天然气的主要成份 甲烷 CH44. 酸碱盐溶解性规律INCLUDEPICTURE "http://p1./dr/200_200_/t01b899b425cd986b99.png"酸、碱、盐的溶解性表（20℃）OH- Cl-H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶溶、挥 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Ca2+ 微 溶 溶 微 不Mg2+ 不 溶 溶 溶 微Al3+ 不 溶 溶 溶 —Zn2+ 不 溶 溶 溶 不Fe2+ 不 溶 溶 溶 不Fe3+ 不 溶 溶 溶 —Cu2+ 不 溶 溶 溶 不Ag+ — 溶 不 微 不可简单记为：酸多可溶；溶碱有五种——钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶。5. 酸碱盐的反应规律( http: / / www.21cnjy.com )① 金属+氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。② 某些金属氧化物+水→可溶性碱如CaO+H2OCa(OH)2。③ 碱→盐 由碱转化成盐的三个途径：碱+某些非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱+ 某些盐→另一种碱+另一种盐④ 不溶性碱金属氧化物+水⑤ 非金属+氧气→非金属氧化物如C、S、P、H2等都可与O2反应生成非金属氧化物。⑥ 某些非金属氧化物+水→含氧酸如CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。⑦ 酸→盐 由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸→盐+氢气酸+某些金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+某些盐→另一种酸+另一种盐⑧酸→非金属氧化物+水如H2CO3CO2↑+H2O。⑨ 金属+非金属→盐（非重点知识）如Na在氯气中燃烧可生成NaCl。⑩ 非金属氧化物+金属氧化物→盐（不用掌握） 某些金属氧化物+酸→盐+水如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。 某些非金属氧化物+碱→盐+水如CO2、SO2、SO3都可与NaOH或Ca(OH)2反应。 酸+碱→盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 碱+盐→另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。 酸+盐→另一种酸+另一种盐这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。 盐+盐→另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。 金属+盐→另一种金属+另一种盐规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的（以上两点即指“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来）；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生反应，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4,而是发生如下反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 金属+酸→盐+氢气发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表中 ( http: / / www.21cnjy.com )排在H前面的活泼金属。b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。6. 初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。（2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2。初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOHNaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓。初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。7. 推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）状态 颜色 物质固体 银白色 Mg、Fe、Zn、Ag白色 白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3和NaCl等多数盐类黑色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)红色 Cu、Fe2O3、红磷蓝色 CuSO4·5H2O黄色 S暗紫色 KMnO4溶液 蓝色 含有Cu2+的溶液浅绿色 含有Fe2+的溶液黄色 含有Fe3+的溶液紫红色 KMnO4溶液沉淀 白色（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色（不溶于酸） BaSO4、AgCl蓝色 Cu(OH)2红褐色 Fe(OH)3火焰 淡蓝色 H2、S（空气中）蓝色 CO、CH4蓝紫色 S（氧气中）8. 初中化学方程式分类我们学习的基本反应类型主要有四种：即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（除此之外的反应可归类为特殊类型）。（一）化合反应：“多变一”型（1）金属与氧气的反应金属单质+氧气金属氧化物如：4Al+ 3O22Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO 2Hg+O22HgO（2）非金属与氧气的反应非金属单质+氧气 非金属氧化物如：C + O 2CO2 2C+O22CO S+O2SO24P+5O22P2O5 2H2+O22H2O（3）氧化物与水的反应如：CO2 + H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 CaO+H2OCa(OH)2（4）其他反应①焦炭还原二氧化碳（碳的还原性）：C+CO22CO②一氧化碳的燃烧：2CO+O2 2CO2③金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl④石灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2（二）分解反应：“一变多”型（1）产生氧气如： 2KClO32KCl +3O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ 2HgO2Hg + O2↑（2）产生二氧化碳如； H2CO3H2O + CO2↑ CaCO3CaO + CO2↑（三）置换反应：“单换单”型（1）氢气+金属氧化物金属单质+水如：H2 + CuOCu +H2O（2）适量木炭+金属氧化物金属单质+二氧化碳↑如:C +2CuO2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑（3）活泼金属+酸盐+氢气↑如：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（4）金属单质+盐新金属+新盐如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 （湿法冶金术的先驱）。2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2（四）复分解反应：“头尾结合”型复分解反应发生的条件为：反应物为“有酸参 ( http: / / www.21cnjy.com )加须强酸，无酸参加须可溶”；生成物为“有水生成或者有沉淀生成或者有气体生成”。只要符合以上条件的反应即可发生。复分解反应特别多，又可细分为如下五个类型：（1）酸+碱 盐+水（中和反应） 如：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（2）酸+盐 新酸+新盐 如：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（3）碱+盐 新碱+新盐 如：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓（4）盐+盐新盐+新盐 如：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl（5）金属氧化物+酸盐+水 如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（五）特殊型：不属于以上四种类型的（1）一氧化碳+金属氧化物 金属单质+二氧化碳如：CO + CuO Cu+ CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）某些非金属氧化物+碱盐+水如：CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO3+2NaOHNa2SO4+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（3）有机化合物+氧气二氧化碳+水如：CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O专题四、计算应用题一、选择题20．（2014年广西桂林，20题）向1 ( http: / / www.21cnjy.com )00g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好完全反应，生成ag气体。则下列结论合理的是（ ）A．a≥4.4 B．a≥C．原固体混合中CaCO3的质量为5.6g D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%【答案】D【解析】本题可采用假设法求解。当假设10g ( http: / / www.21cnjy.com )固体全部是CaCO3时，产生二氧化碳的质量应该是4.4g；而如果10g固体全部是NaHCO3 的话，则产生的CO2的质量应该为110/21，所以最终它们所产生的CO2质量应该是大于4.4而小于110/21，排除AB选项，C选项确定碳酸钙的质量为5.6g也没有依据，所以本题的答案应该为D。15. （2014年江苏镇江，15题）已知 ( http: / / www.21cnjy.com )：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（ ）A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g【答案】B【解析】设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 △88 156 212 32 88-32＝56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g由计算结果可知，3.8g气 ( http: / / www.21cnjy.com )体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。13. （2014年黑龙江绥化，13题 ( http: / / www.21cnjy.com )）现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g。下列说法中正确的是( )A.生成氢气的质量是0. 2gB.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C.稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1【答案】AC【解析】根据质量守恒定律首先计算出氢气的质量，然后根据氢气的质量再利用化学方程式进行计算。15. （2014年黑龙江齐齐哈尔 ( http: / / www.21cnjy.com )，15题）现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2gB.反应后溶液中的溶质只有两种C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%【答案】AD【解析】解本题需用到假设法和极值法 ( http: / / www.21cnjy.com )。下面逐项进行分析：A中，可假设6.5g金属分别都是锌和铁，则6.5g锌与足量酸反应产生氢气0.2g，6.5g铁与足量酸反应产生氢气质量约为0.23g,即若此合金为锌和铁，则m取值范围在0.2g ＜m＜0.23g，一定不是0.2g，A正确；由题可知，合金完全反应，因此溶液中肯定存在两种盐，但若加入的酸过量，则溶质还有剩余的酸，B错误；C中，根据A项分析方法可知m取值范围为0.2g＜m＜0.54g，m不可能是0.1g，C错误；D中，根据A项分析方法计算可知，若6.5g全部为Zn,则恰好反应时所用盐酸质量为7.3g，溶质质量分数为7.3%，若6.5金属全为铁，则恰好反应时消耗盐酸质量约为8.5g，即盐酸浓度为8.5%，综合分析，6.5g合金与酸若恰好完全反应，则消耗盐酸的质量取值范围为7.3g＜盐酸溶质质量＜8.5g，即盐酸的溶质质量分数取值范围在7.3%＜盐酸浓度＜8.5%之间，一定大于7.3%，D正确。15、（2014年江苏盐城，15题）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ）A. 10.6g B. 12.0g C. 13.0g D.13.6g【答案】C【解析】此题可采用极端假设法求解，假设7.2 ( http: / / www.21cnjy.com )g全部是镁粉的质量，则其与足量的氧气反应，可生成的氧化物的质量应为12g;而假设7.2g全部是铝粉的质量，则其与足量的氧气反应，生成的氧化物的质量应为13.6g，而现在固体为两者的混合物，则生成的氧化物的质量应介于两个极值的中间，即大于12g而小于13.6g，故本题的答案应为C。11. （2014年山东济 ( http: / / www.21cnjy.com )南，11 题）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ）A．1.15gB．2.3gC．4.6gD．6.9g【答案】 C【解析】根据质量守恒定律 ( http: / / www.21cnjy.com )可以计算出二氧化碳的质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g，且混合中的碳元素在反应后都转移到CO2中。再根据化合物中某元素的质量分数计算求出2.2gCO2中碳元素的质量，根据钠元素与碳元素质量比求出钠元素质量。即：2.2gCO2中碳元素的质量=2.2g×=0.6g。设钠元素质量为x，则有x:0.6g=23:3，求出x=4.6g。30. （2014年四川乐山，30题） ( http: / / www.21cnjy.com )有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g【答案】D【解析】根据在反应过程中碳元素守恒可知 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应前后碳元素的质量都为120g×20％＝24g，则最终形成碳酸钙的质量＝24g÷(12/100)＝200g。20. （2014年山东莱芜，20 ( http: / / www.21cnjy.com )题）取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（ ）A..a＝b B.a＞b C.a＜b D.不能确定【答案】A【解析】通过分析题意，两份碳酸钙的质量都 ( http: / / www.21cnjy.com )为10g，则两份中钙元素的质量相等；化学反应后钙元素都全部与氯元素结合成氯化钙，则结合氯元素的质量相等；氯元素全部来自于盐酸，结合氯元素的质量相等，则反应需要盐酸的质量相等；两份碳酸钙的质量都为10g，其中的碳元素全部转化为了二氧化碳，则产生的二氧化碳的质量相等。所以先和盐酸反应的溶液的质量（10g碳酸钙+盐酸的质量－二氧化碳的质量）=先高温分解的溶液的质量（10g碳酸钙－二氧化碳的质量+盐酸的质量），故选A。二、填空、简答题28．（2014年黑龙江大庆，28题）(4分)守恒思想是化学中重要的学科思想．电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有 ( http: / / www.21cnjy.com )阴离子所带负电荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X个Na+、y个SO42-则该溶液电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：离子 K+ Mg2+ Cl- SO42-个数 a b c d(1)该混合溶液的电荷守恒可表示为： （用a、b、c、d表示）(2)若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是 和【答案】（1）a+2b=c+2d (2)K2SO4和MgCl2【解析】由混合溶液的电荷守恒可得a+2 ( http: / / www.21cnjy.com )b=c+2d（阴阳离子所带电荷数相等）；阴阳离子结合形成化合物，K+、Mg2+、Cl-、SO42-形成的化合物可以是KCl和MgSO4，也可以是K2SO4和MgCl2。1、已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度的氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。【答案】28.6%【解析】40g/140g×100%==28.6%24.（2014年四川绵阳，24题）(本题包括3小题，共7分)实验室用大理石与稀盐酸反应制取C02，反应后所得溶液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2C03溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体660 mL(密度为2.0 g/L)，析出沉淀5.090根据图像可以看出，Na2C03首先与溶液中的 反应。(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaC03 g。(3)已知制取C02所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数，无计算过程不给分)【答案】（1）HCl（或盐酸）（2）5.0（3）解：设制取二氧化碳时，与大理石反应的HCl的质量为x，剩余HCl的质量为yCaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑100 735.0g x解得：x=3.65g（1分）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 44y 0.66L2g/L解得：y=2.19g盐酸的溶质质量分数为100％=13.8％【解析】（1）从图中，开始时溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液的pH迅速增大，可知，开始时，碳酸钠与盐酸反应；（2）根据质量守恒定律，生成的沉淀是碳酸钠与氯化钙反应所得，反应前后钙元素的质量不变，故生成的沉淀即为原大理石中碳酸钙的质量；（3）利用二氧化碳的质量可计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用碳酸钙的质量可计算出与与大理石反应的盐酸的质量，两部分盐酸的质量和除以溶液的质量即为盐酸的质量分数。24．（2014年四川攀枝花，24题） ( http: / / www.21cnjy.com )(4分)乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质最比_____；乙醇中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)；92g乙醇中含碳元素的质量_________________g。【答案】(1) 12:3:8 52.2% 48【解析】乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，碳、氢、氧三种元素的质量为=12×2:6×1:16=12:3:8碳元素的质量分数=，17．（2014年四川宜宾，17题）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g请解答下列问题：（1）所取烧碱溶液的质量 ＝ g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g。（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是 。【答案】（1）12g（2） 13.5g (3)22.5% (4)偏大；滴加的稀硫酸过量【解析】（1）所取烧碱溶液的质量=37.5g－25.5g=12g；（2）反应所消耗的稀硫酸质量=51.0g－37.5g=13.5g；（3）设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x。2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O80 98X 13.5g×24.5%80:98= x:(13.5g×24.5%)x=2.7g该瓶烧碱溶液的溶质质量分数=2.7g／12g×100﹪=22.5﹪答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为22.5﹪。（4）反应后溶液显酸性，则加入的硫酸过量， ( http: / / www.21cnjy.com )如果根据硫酸的质量计算氢氧化钠的质量时，则氢氧化钠的质量偏大，所以计算确定的烧碱溶液的溶质质量分数偏大。37．（2014年浙江杭州， ( http: / / www.21cnjy.com )37题）（6分）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 ▲ 克，氢元素 ▲ 克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 ▲ 。【答案】（1）24，2.8 （2）C10H14O【解析】（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素的质量就是该物质燃烧生成的二氧化碳中碳元素质量：88g××100%=24g；氢元素的质量就是水中氢元素的质量：25.2g××100%=2.8g；（2）该物质中氧元素质量为：30g-24g-2.8g=3.2g,所以该物质中碳、氢、氧的原子个数比为：：：=10:14:1，所以化学式是：C10H14O。37. （2014年浙江嘉兴，37题） ( http: / / www.21cnjy.com )某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2 H2 O=2NaAlO2+3 H2↑。请回答下列有关问题：(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是__________________。(2〕按照使用说明，该同学对“疏通剂” ( http: / / www.21cnjy.com )作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)①生成氢气的体积.(氢气的密度为0.09g／L)②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。( http: / / www.21cnjy.com )【答案】（1）易潮解，吸水后变硬（2）解：设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y。2 Al+2 NaOH+ 2H2O==2Na Al O2 +3 H2↑54 80 654g y x54:6=54g:xx=6g54:80=54g:yy=80gV=6g／0.09g／L=66.7L反应后剩余的氢氧化钠的质量：200g―54g―80g=66g反应后所得溶液的质量：206g+200g－6g=400g反应后溶液中氢氧化钠的质量分数：66g／400g×100﹪=16.5﹪答：生成氢气的质量为66.7升，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为16.5﹪。【解析】（1）因为管道通剂中含有氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )和铝粉，氢氧化钠能以和空气中的二氧化碳反应、铝粉易和氧气发生氧化反应，所以必须密封保存；（2）依据反应的化学方程式和铝粉的质量可以求出参加反应的氢氧化钠的质量和反应产生的氢气的质量，依据体积和质量之间的转化公式可以求出氢气的体积；反应后氢氧化钠的质量等于混合物的质量减去铝粉的质量和参加反应的质量，反应后溶液的质量等于反应前所有物质的质量之和减去产生的氢气的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式计算即可。37.（2014年浙江金华，37题）下图表示金属活动性顺序中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。（1）分析改图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 有关。（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到 ( http: / / 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x98/142＝10g×19.6%/ x解得x＝2.84g则反应后溶液中溶质的质量分数＝2.84g /20g×100%＝14.2%答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是14.2%34.（2014年浙江绍兴，34题 ( http: / / www.21cnjy.com )）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测 ( http: / / www.21cnjy.com )得的碳酸钙质量分数为_____________；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______________（选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装 ( http: / / www.21cnjy.com )置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________________________________________________________。( http: / / www.21cnjy.com )（3）小军用如图乙的实验装置 ( http: / / www.21cnjy.com )进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升。求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。答案：（1）79% B（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克设参加反应的碳酸钙的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 0.44克1000:44=x:0.44克x=1克CaCO3%=1克/1.25克=80%（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 735克 50克y100:73=5克:50克yy=7.3%解析：（1）根据题干中“杂 ( http: / / www.21cnjy.com )质既不与酸反应，也不溶于水”及流程中样品质量（10克）和最后剩余残渣质量（2.1克）可知，10克样品中含有CaCO3的质量为7.9克，及碳酸钙的质量分数为79%。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选B。（2）假设10克样品中只含有CaCO3一种 ( http: / / www.21cnjy.com )成分，则最多可产生CO2的质量为4.4克，实验测得装置增重4.6克，显然增重的质量不全是CO2，分析装置及药品可知，石灰石与稀盐酸反应产生CO2的同时，部分HCl会挥发逸出，同时制得的CO2中还会含有少量的水蒸气，无论HCl还是水蒸气，都能被碱石灰干燥剂吸收，因此会造成实验结果与实际严重不符的情况。（3）解本题需用到如下计算：密度计算、化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式计算及质量分数计算。据图可知产生CO2的体积，结合其密度可求出产生CO2的质量，再将CO2质量带入化学方程式进行计算，可求出样品中碳酸钙的质量，将求出的碳酸钙质量与样品质量相除即可得出碳酸钙的质量分数。（4）要求所用稀盐酸的质量分数，需用到（1） ( http: / / www.21cnjy.com )题小敏第一次加入稀盐酸的实验数据，即50克稀盐酸恰好与5克碳酸钙反应。据此根据化学方程式可求出50克稀盐酸中溶质的质量，继而根据溶质质量分数计算公式求出答案。35.（2014年浙江台州， ( http: / / www.21cnjy.com )35题）为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O5(OH)4］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3 ==== CaO+ CO2↑ Mg3Si2O5(OH)4 ==== 3MgO + 2SiO2 + 2H2O↑以上两个反应都属于 ▲ （填写基本反应类型）。（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放 ▲ 吨二氧化碳。（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。【答案】（1）分解反应（2分） （2）0.6 （2分） （3）17.6【解析】（3）解：石灰石中含CaCO3质量=50吨×80%=40吨 ………………（1分）设产生二氧化碳的质量为mCaCO3＝＝CaO+CO2↑100 4440吨 m ……………………………………（1分）……………………………………（1分）m =17.6吨 ……………………………………（1分）答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。34. （2014年浙江温州，3 ( http: / / www.21cnjy.com )4题）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10﹪的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是__________。(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增 ( http: / / www.21cnjy.com )加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少 (碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4++H2O+CO2↑)(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由__________。【答案】（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰（2）解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52g。设纯碱样品中含碳酸钠质量为x。Na2CO3+H2SO4= Na2SO4++H2O+CO2↑106 44x 3.52g106:44=x:3.52gx=8.48g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为8.48g／10g×100﹪=84.8﹪答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8﹪。（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收。【解析】（1）实验前A装置中含有空气， ( http: / / www.21cnjy.com )空气中二氧化碳会对C装置质量的变化产生影响，先往A装置通入一会儿氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）C装置增加的质量为反应产生的二氧化碳的质量，以及二氧化碳的质量和反应的化学方程式可以求出样品中碳酸钠的质量，进而可以求出样品中碳酸钠的质量分数；（3）浓盐酸有挥发性，能以被氢氧化钠溶液吸收，从而导致C装置的质量变化偏大。48．（2014年湖南长沙，48题）在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。请计算（1）生成氧气的质量为 g。（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。【答案】（1）9.6g；（2）98%。【解析】（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气质量=25g-15.4g=9.6g;(2)根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，再用氯酸钾的质量除以25g乘以百分之百即可。32．（2014年湖北武汉，32题 ( http: / / www.21cnjy.com )）（6分）将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：反应前物质质量/g 反应后物质质量/gCu—Zn合金 稀硫酸 滤液质量4.0 10 11.26⑴Cu—Zn合金属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以 ( http: / / www.21cnjy.com )外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65 Cu－63.5 H－1 O－16 S－32）【答案】⑴金属⑵设合金中Zn的质量为X，则生成氢气的质量为（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26gZn + H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2X x+1.26g65/x=2/x+1.26gX=1.3g答：略【解析】（1）Cu—Zn合金属于金属材 ( http: / / www.21cnjy.com )料；（2）由表中数据分析可知，4.0g包括Cu—Zn的质量和，滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量，设锌的质量为x，根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26g，通过化学方程式便可解答。三、实验探究题30. （2014年广西贺州，30 ( http: / / www.21cnjy.com )题）小英同学为了侧定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75m1的稀盐酸分三次加人石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表:实验 第一次 第二次 第三次加人稀盐酸的量/ml 25 25 25生成气体的质量/g 2.2 m 1.1试求:(1)m的值是 g。(2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）？【答案】( http: / / www.21cnjy.com )【解析】根据题目所给实验数据可知：第 ( http: / / www.21cnjy.com )一次和第二次的稀盐酸完全反应，所以得到的气体的质量应该相等，再根据产生二氧化碳的总质量求出碳酸钙的质量，进一步求出样品中碳酸钙的质量分数。19、（2014年四川雅安，19题）（8分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中， ( http: / / www.21cnjy.com )将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是【答案】（1）7.3%； ( http: / / www.21cnjy.com )（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2分）（合理答案均给分）【解析】（1）碳酸钙粉末5g于烧杯 ( http: / / www.21cnjy.com )中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g，由此可以得出反应的碳酸钙的质量为：2g,根据碳酸钙的质量和化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量，然后用盐酸的质量除以盐酸溶液的质量：20g，从而求出盐酸的溶质质量分数。（1）计算过程解：设参加反应的HCl质量为x ，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑ .............2分73 100x 2g ……….1分73/x=100/2gX=1.46g ………1分盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3% ...............1 分答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ...............设、答共1分（2）乙组计算结果略小于 ( http: / / www.21cnjy.com )甲组可能的原因是测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。四、分析与计算32. （2014年湖南株洲，32 ( http: / / www.21cnjy.com )题） (6分)胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7g CuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固休的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。(CuSO4·xH2O的相对分子质量为：160+18x)(2) CuSO4中铜元素的质量分数是多少 (3)升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。 (写出求m的过程)( http: / / www.21cnjy.com )【答案】3；40%；4.0g。【解析】CuSO4 ·XH2O CuSO4+ xH2O↑160+18x 16010.7g 8.0gx=3CuSO4中铜元素的质量分数= =40%CuSO4 CuO+ SO3160 808.0g mm=4.0g24．（2014年湖南益阳，24题）Na2CO3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；第二步反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：（1）反应中最多可以产生CO2 g．（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）．（相对原子质量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16）( http: / / www.21cnjy.com )【答案】（1）4.4 （2）10.6%【解析】根据图中信息可以判断产生 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳的质量；由Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数．解：（2）设碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，106 44x 4.4g=，x=10.6g，碳酸钠溶液中溶质质量分数为：×100%=10.6%，答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6%． 51．（2014年湖北襄阳，51题）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。( http: / / www.21cnjy.com )【答案】分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2g。设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 161 2x y 0.2g，列比例式得：65/x=2/0.2g，解得：x=6.5g。161/y=2/0.2g，解得：y=16.1g。充分反应后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，故此时溶液中溶质的质量分数为：（16.1g/100g）×100%=16.1%。答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。【解析】此题考查了化学计算知识。解：分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2g。设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 161 2x y 0.2g，列比例式得：65/x=2/0.2g，解得：x=6.5g。161/y=2/0.2g，解得：y=16.1g。充分反应后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，故此时溶液中溶质的质量分数为：（16.1g/100g）×100%=16.1%。答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。33．（2014年湖北咸宁，33题）(5分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次 数 1 2 3 4加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50剩余固体质量/g 8.5 7 6.6 6.6（1）铜镁合金中铜的质量。（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克. (1分)(2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克. (1分)设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为.Mg + H2SO4 = ( http: / / www.21cnjy.com ) MgSO4 + H2↑ (1分)24 981.5解得=6.125 (1分)稀硫酸中溶质的质量分数为: =12.25%. (1分)答：略【解析】由表格分析可知，合 ( http: / / www.21cnjy.com )金中铜的质量为6.6g；第一次和第二次50g稀硫酸反应完了，第三次和第四次稀硫酸没有反应完，50g的稀硫酸可以反应1.5g的镁，通过化学方程式即可解答。15.（2014年湖北随州，41题）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？C烧杯中溶液的溶质质量分数？【答案】解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44X y 8.8gX=20g y=22.2g（1）样品中碳酸钙的质量分数为：80%（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：10%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。【解析】经分析可知，反应后C烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯中物质的质量减少是因为产生了CO2，可以求出CO2的质量为8.8g，根据化学方程式求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，由于杂质没有参加化学反应，且不溶于水，所以反应后溶液的质量用碳酸钙的质量+加入的稀盐酸的质量+加入的水质量-产生的二氧化碳的质量，或者用C烧杯中混合物的总质量减去杂质的质量也可，再根据溶质的质量分数计算公式便可解答。41．(2014年湖北鄂州，41题）向一定质 ( http: / / www.21cnjy.com )量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】14.6％【解析】硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化银，根据氯化银的质量和化学方程式求出反应的盐酸的质量，然后根据质量守恒定求出稀盐酸溶液的质量，最后用盐酸溶质的质量和稀盐酸溶液的质量计算出稀盐酸中溶质的质量分数。具体计算过程如下：解：设参加反应的HCl的质量为xHCl+AgNO3=AgCl +HNO3 （1分）36.5 143.5X 28.7gX=7.3g （2分）稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g-100g=50g （1分）盐酸中溶质的质量分数为：×100％=14.6％ （2分）答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％36. （2014年河北 ( http: / / www.21cnjy.com )，36题）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。( http: / / www.21cnjy.com )（1）共制得氧气 g。（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。【答案】（1）9.6（2）解：设生成氯化钾的质量为X2KClO3 2KCl + 3O2↑149 96X 9.6gX=14.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数：答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9％【解析】此题通过反应过程中不同时间剩余固体质量变化，确定出在t1、t2时反应结束时固体质量，根据质量守恒定律可求出产生氧气的质量为28g-18.4g=9.6g,利用氧气的质量根据化学方程式计算求出反应生成的氯化钾的质量就是反应后所得溶液中溶质质量，计算出所得氯化钾溶液的质量分数。17.（2014年贵州遵义，17题）实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？【答案】0.2g【解析】解：设可以生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 250g×19.6%=9.8g xx=0.2g答：可以生成氢气0.2g。36. （2014年兰州，36题） (6分)100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算：⑴生成氢气的质量(结果精确到0.1g)；⑵将⑴的结果标在图中；⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%).( http: / / www.21cnjy.com )【答案】解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ……………………（1分）65 161 213g y x ……………………（1分）x = 0.4 g ………………………（1分）y = 32. 2 g ………………………（1分）硫酸锌的质量分数 = ×100%= 28.6% ………………………（1分）…………………（1分）答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。【解析】由完全反应的金属 ( http: / / www.21cnjy.com )锌的质量可以求出生成的氢气和反应后所得溶液中溶质质量，溶液质量为加入的两种物质减去生成的气体（逸出），即100g + 13g -0.4g。25. （2014年重庆B卷，25题）( 7分)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。⑴赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。⑵弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g ( http: / / www.21cnjy.com )弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算:①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量。③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。【答案】⑴64×2:16=8:1⑵①22g+100g-121.8g=0.2g②设参加反应的Zn的质量为x，设反应生成ZnSO4的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 161 222g-x y 0.2gx=15.5g y =16.1g反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数= =15.1%答：产生氢气的质量为0.2g；弹壳中的铜质量为15.5g；反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%。【解析】⑴ Cu2O铜元素与氧元素的质量比 64×2:16=8:1⑵①产生氢气的质量为加入物质的总质量与反应后剩余物质的总质量之差22g+100g-121.8g=0.2g②由H2的质量可以求出参加反应的Zn和 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成的ZnSO4。原弹壳为22 g只含有锌和铜，从而求出铜；反应后所得溶液为烧杯中混合物的质量减去未参加反应的物质（铜）。25. （2014年重庆A卷，25题） ( http: / / www.21cnjy.com )（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是 。（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积 （计算结果取整数）。( http: / / www.21cnjy.com )（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐 ( http: / / www.21cnjy.com )滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。【答案】25.（1）40% （2）200g * 24.5% / 98% * 1.84g/mL ≈27 mL（3）设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为xH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O80160g×24.5% x98 / 160g×24.5% = 80 / x解得：x=32g氢氧化钠溶液溶质质量分数为：32g/100g×100%=32%<35%即，不符合。答：略【解析】⑴根据化学式求化学式中某元素的质量分数。16/40×100%=40%⑵配制溶液时，稀释前后，溶质的质量不变。V×1.84g/mL×98%=200g×24.5%，V=27 mL⑶根据化学方程式计算。已知硫酸的溶质质量，求氢氧化钠，从而求出电解槽中NaOH溶液的溶质质量分数。把结果与要求相比较。19．（2014年福建泉州，19题）（5分） ( http: / / www.21cnjy.com )工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲对含Al2O3 204 t 的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？【答案】解：设理论上需要消耗NaOH的质量为xAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O102 80204t x102﹕80 = 204t﹕xx =160 t答：理论上需要消耗NaOH的质量为160 t。【解析】根据化学方程式的计算， ( http: / / www.21cnjy.com )在化学反应中，已知某一反应物参加反应的质量，求另一反应物在反应中消耗的质量，只需要列出化学方程式，把相关质量关系摆到相关位置，即可求出未知量。18（2014年甘肃白银，18题）为了节约林木资源，近几年兴起的石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）。请你计算：贝壳中碳酸钙的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【答案】解：产生二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g设：贝壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44X y 8.8gX=20gY=22.2g贝壳中碳酸钙的质量分数为20g/25g×100%=80%。反应后所得溶液中溶质质量分数为22.2g/(216.2g-5g) ×100%=10.5%.【解析】利用质量守恒定律确定出产生 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳的质量，再利用二氧化碳的质量根据化学方程式进行计算求出碳酸钙的质量分数。计算反应后所得溶液质量时不能忽略减去贝壳中杂质5g的质量即可。30．(2014年云南昆明， ( http: / / www.21cnjy.com )30题）（6分）（2014 昆明）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：（1）该反应生成沉淀 _____g；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）【答案】（1）4.9g；（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%【解析】（1）根据质量守恒定律求出反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为xCuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓160 98x 4.9gx=8gCuSO4溶液中溶质的质量分数=×100% =8%答案：（1）4.9g（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%30.(6分) （2014年云南，30题）为 ( http: / / www.21cnjy.com )测定某CuSO4溶液的溶质质量分数。化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：（1）该反应生成沉淀_____g；（2）该硫酸铜溶液的溶质质量分数。（温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）【答案】（1）4.9（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为xCuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓98 x 4.9g160：98＝x：4.9gx=8gCuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／100g×100%=8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／100g×100%=8%。【解析】（1）根据质量守恒定律求出沉淀的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量，反应生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g；（2）根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。26.（2014年天津，26题）（7分）某混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：所取混合物中碳酸钙的质量。所加稀盐酸的质量反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）【答案】解：设所取混合物中碳酸钙的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44X y z 2.2gX=5g y=3.65g z=5.55g（2）所加稀盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5g（3）反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5.55g=6.55g反应后所得溶液的质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g反应后所得溶液的溶质质量分数为：=16.3%答：（1）所取混合物中碳酸钙的质量为5g；（2）所加稀盐酸的质量为36.5g；（3）反应后所得溶液中的质量分数16.3%。【解析】经分析可知2.2g气体 ( http: / / www.21cnjy.com )为产生的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以求出所取混合物中碳酸钙的质量为5g，反应的稀盐酸的溶质的质量为3.65g，生成的氯化钙的质量为5.55g，根据稀盐酸的溶质质量分数可以求出所加稀盐酸的质量为36.5g，由于所取混合物中含有氯化钙，所以反应后溶液的质量为（6g-5g）+5.55g=6.55g；反应后溶液的质量为6g+36.5g-2.2g=40.3g，根据溶质的质量分数计算公式可以求出所得溶液的溶质质量分数为16.3%。14.（2014年四川遂宁，14题）取10. ( http: / / www.21cnjy.com )9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g;(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)。【答案】(1) 20.8；(2)6.0%【解析】(1) 100g×20.8%＝20.8g；(2)设20.8gBaCl2恰好与质量为x的Na2CO3反应，生成BaCO3的质量为y，生成NaCl的质量为z，则Na2CO3+ BaCl2＝BaCO3+2NaCl106 208 197 117x 20.8g y z106/ x＝208 /20.8g＝197/ y＝117/ z解得：x＝10.6g；y＝19.7g；z＝11.7g则反应后溶液中溶质氯化钠的总质量＝（10.9g－10.6g）+11.7g＝12.0g反应后溶液的总质量＝10.9g +108.8g +100g－19.7g＝200g反应后所得溶液中溶质的质量分数＝12.0g/200g×100%＝6.0%答：100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.0%25．（2014年四川攀枝 ( http: / / www.21cnjy.com )花，25题）(7分)将3.9克过氧化钠(Na2 O2)加入质量为63.9克的水中，完全反应后，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应：(提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)(1)反应生成氧气的质量为______克。(2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出解题过程)(3)若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉________________克水。【答案】(1)0.8(2分)(2)5% (4分)（3）58.5g（1分）【解析】(1根据3.9g过氧化钠的质量，可以求出氧气的质量。解：设生成的氧气的质量为a2×78 323.9g a(2)解:设反应生成NaOH的质量x、生成NaC1的质量y2×78 4×403.9g xNaOH+HCl==NaCl+H2O40 58.54g y最后所得溶液的质量为：3.9g+63.9g-0.8g+50g=117g(1分)最后所得溶液的质量分数为：（1分）（其他合理解答也给分）答：略（3）解：设蒸发水的质量为z答：蒸发水的质量为58.5g16.（2014年四川南充，16题）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生产H2的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）0.4g （2）19.6%【解析】（1）由图中可知，完全反应 ( http: / / www.21cnjy.com )后生成H2的质量为0.4g．（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，98 2x 0.4g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．28、（2014年四川凉山，28题）热水瓶永久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成份忽略不计）某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如下图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为 克（2）该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。（写出解题步骤） ( http: / / www.21cnjy.com )【答案】(1)3.3(1分) (2)25%【解析】解：设：样品中CaCO3的质量为X. ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(0.5分)CaCO3+2HCl= CaCO2+H2O+CO2↑┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）100 44X 3.3g ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(0.5分)x＝7.5g ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(0.5分)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为 ×100%＝25%┅┅┅┅┅（1分）答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%。┅┅┅┅(0.5分)（2014年四川泸州，45题）某品牌 ( http: / / www.21cnjy.com )纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，完全反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑106 117 44x y 4.4g解得：x=10.6g y=11.7g所以样品中氯化钠的质量为12g-1.06g=1.4g氯化钠的质量分数为×100％=11.7％（3）反应后溶液的质量为73g+12g-4.4g=80.6g1.4g+11.7g=13.1g所以所得溶液的溶质质量分数为×100％=16.3％答：样品中杂质氯化钠的质量分数为11.7％；盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为16.3％。【解析】从图中直接获取完全反应生成二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳的质量为4.4g，利用二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，再根据样品质量可求出杂质氯化钠的质量，结合质量守恒定律可计算出反应后所得溶液的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算出反应生成氯化钠的质量，进而求出溶液的溶质质量分数。28. （2014年山东莱芜，28 ( http: / / www.21cnjy.com )题）（7分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20﹪的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应）。请结合下图提供的数据计算：（1）b的数值。（2）向不饱和溶液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设样品中铁的质量为x,反应产生硫酸亚铁的质量为y,产生铜的质量为z。Fe +CuSO4= Fe SO4+Cu56 160 152 64x 80g×20﹪ y z56 :160=x:(80g×20﹪)x=5.6g160:152=(80g×20﹪): yy=15.2g16:64=(80g×20﹪):zz=6.4g样品的质量为：5.6g+7.0g－6.4g=6.2g所得溶液中溶质的质量分数为15.2g／(80g+5.6g－6.4g+120.8g)×100﹪=7.6﹪答：b的数值为6.2g；所得溶液中溶质的质量分数为7.6﹪。【解析】此题考查化学方程式的计算。 ( http: / / www.21cnjy.com )依据化学方程式，根据硫酸铜溶液中溶质的质量可以求出参加反应的铁的质量和反应生成的硫酸亚铁、铜的质量，过滤后固体的质量减去生成的铜的质量即为样品中杂质的质量，杂质的质量加上铁的质量即为b的值。反应前的总质量减去产生的铜的质量再加上水的质量为所得溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可。57．（2014年四川乐山， ( http: / / www.21cnjy.com )57题）向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】10.6 g；25%【解析】解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为zNa2CO3 ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4＋ CO2↑+H2O106 98 142 44x 98 g ×10%g y z （1分）106:x＝98: 98 g ×10%g＝44:z解得 x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g （各1分，共3分）原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g-10.6 g =15.8g （1分）（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g （1分）反应后溶液的质量分数为30g/（26.4g + 98 g – 4.4 g）×100% =25% （2分）答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g，反应后溶液中溶质的质量分数为25%。15.（2014年四川广元，15 ( http: / / www.21cnjy.com )题）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程）【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑106 117 44x y 2.2g解得：x=5.3g y=5.85g所以样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g设样品中氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为mHCl + NaOH ==== NaCl +H2O40 58.54g m解得：m=5.85g所以恰好完全反时，溶液中氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g溶液的质量为9.3g+92.9g-2.2g=100g所以溶液的溶质质量分数为×100％=11.7％答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.7％。【解析】利用二氧化碳的质量可计算出样 ( http: / / www.21cnjy.com )品中碳酸钠的质量及碳酸钠反应生成的氯化钠的质量，根据样品质量及碳酸钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，进一步求出氯化钠的质量，求出反应后溶液中溶质的质量，利用质量守恒定律可求出反应后溶液的质量。23．（2014年四川广安，5题）某 ( http: / / www.21cnjy.com )同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组稀盐酸的质量/g 15 30 45 60生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4（1）第Ⅱ组数据n为 _________ g．（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】（1）3.6 （2）21.2%【解析】（1）15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g；（2）根据前两组实验数据分析可知每 ( http: / / www.21cnjy.com )15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 4.4gx=10.6g混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%．32．（2014年四川德阳，32题） ( http: / / www.21cnjy.com )（4分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。【答案】（1）19.6t；（2）14.8t。【解析】（1）20t×98%=19.6t；（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O98 7419.6t xx=14.8t答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。38．（2014年山东枣庄，38题 ( http: / / www.21cnjy.com )）为了测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量／g 纯碱样品的质量／g 烧杯和其中混合物的质量／g120 12 127．6请计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。(请写出计算过程)【答案】（1）6.4g （2）【解析】（1）反应生成二氧化碳的质量为120g+12g-127.6g=4.4g解：设：样品中Na2CO3的质量为X（2）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O106 44X 4.4gx＝10.6g样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝88.3%答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。29．（2014年山东烟 ( http: / / www.21cnjy.com )台， 29题）(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：由图中的质量关系图可知：产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107．1g=2.2g设9.3g样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的HCl的质量为y，与NaOH反应的HCl的质量为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44X y 2.2、X=5.3g y=3.65gHCl + NaOH== NaCl + H2O36.5 409.3g-5.3g zZ=3.65g稀盐酸的质量分数=答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g，稀盐酸是质量分数为14.6%【解析】由图中的质量关系图可知：产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107．1g=2.2g设9.3g样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的HCl的质量为y，与NaOH反应的HCl的质量为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44X y 2.2、X=5.3g y=3.65gHCl + NaOH== NaCl + H2O36.5 409.3g-5.3g zZ=3.65g稀盐酸的质量分数=答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g，稀盐酸是质量分数为14.6%23. （2014年山东聊 ( http: / / www.21cnjy.com )城，23题）（10分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）Na+ Cl- （2）16g （3）7.3%【解析】解：设10g稀盐酸中HCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.516g×5% xX=0.73g盐酸中HCl的质量分数为 ×100% =7.3%答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。18．（2014年山东济宁，18 ( http: / / www.21cnjy.com )题）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。（简单写出必要的计算过程）。【答案】（1）防止稀盐酸与AgNO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；（2）检验白色固体中是否含有Na2SO4；（3）NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g。解：原白色固体中氯化钠的质量为x。NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358.5 143.5x 1.435g，列比例式：＝，解得：x＝0.585g。故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g。【解析】此题考查了有关化学计算知识。 ( http: / / www.21cnjy.com )（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是：防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是：检验白色固体中是否含有Na2SO4；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为：NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g。解：原白色固体中氯化钠的质量为x。NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358.5 143.5x 1.435g，列比例式：＝，解得：x＝0.585g。故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g。16. （2014年山东东营，16 ( http: / / www.21cnjy.com )题）（10分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次 第3次 第4次加入盐酸的质量（g） 20 20 20剩余固体的质量（g） 35 a 20（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【答案】（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 44x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。【解析】此题结合图表综合考查了化 ( http: / / www.21cnjy.com )学计算和化学生活知识。（1）人体中缺钙时易患骨质疏松；在生活中要多吃虾皮或海带或牛奶或骨头汤等富含钙的食物；（2）分析图表，第四次加入盐酸后，补钙药剂中的碳酸钙恰好完全反应，故此此时剩余的20g是补钙药剂中的非碳酸钙成分，40片的质量共40g，则补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%；每次加入20g盐酸反应的碳酸钙质量为5g，故此第三次加入后反应的碳酸钙质量为15g，故a值为25；（3）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 44x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。2、石灰石样品的主要成分 ( http: / / www.21cnjy.com )是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为g；（2）所加盐酸的溶质质量分数。【答案】4； 29.2%【解析】 （1）结合图像及表格分析共 ( http: / / www.21cnjy.com )有40g稀盐酸与石灰石发生了化学反应，且每10g稀盐酸与4g石灰石恰好完全反应，故40g稀盐酸共反应了16g石灰石，余下4g杂质。（2）解：设10g稀盐酸中溶质质量为x，则2HCl + CaCO3 ===== CaCl2 + H2O + CO2↑73 100X 4g73:100====x:4g x==2.92gHCl%===2.92g/10g×100%==29.2%答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%。25、（2014年山东滨州，25题）将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：（1）铁片中单质铁的质量（2）铁片中铁锈的质量分数（3）最后所得溶液的质量【答案】解：（1）设铁片中单质铁的质量为x,则;Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ （1分）56 2x 0.4g （1分）（1分）x= （2分）（2）铁片中的铁锈质量=20g-11.2g=8.8g （1分）铁片中的铁锈质量分数= （2分）（3）20g+50g-0.4g=69.6g （2分）答：铁片中单质铁的质量为11.2g，铁片中的铁锈质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6g【解析】 根据产生氢气的质量，利 ( http: / / www.21cnjy.com )用化学方程式可以求出该铁片中铁的质量，同时求出铁锈的质量，反应后溶液的质量=原来生锈的铁片的质量+加入的稀盐酸的质量-放出的气体的质量。18.（2014年内蒙古呼和浩特 ( http: / / www.21cnjy.com )，18题）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。【答案】（1）解：设混合气体中甲烷的质量为XCH4 + ( http: / / www.21cnjy.com )2O2 CO2 + 2H2O -----------------------------------1分16 36X 5.4g16/X ( http: / / www.21cnjy.com )= 36/5.4g ---------------------------------1分X=2.4g -----------------------------------------------------------1分答：混合气体中甲烷的质量是2.4克。（2） 12 ：7（1分） 12 ：3 ：4 （1分）【解析】解：（1）设：燃烧产生5.4g水，生成二氧化碳的质量为x，需要甲烷的质量为yCH4+2O2CO2+2H2O16 44 36Y x 5.4gx=6.6gy=2.4g（2）CO燃烧产生的CO2质量为8.8g-6.6g=2.2g设:一氧化碳的质量为z2CO+O22CO256 88Z 2.2gz=1.4g混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为2.4g：1.4g=12:7混合气体中碳元素质量为2.4g×+1.4g×=1.8g+0.6g=2.4g；氢元素质量为2.4g×=0.6g;氧元素的质量为1.4g-0.6g=0.8g所以混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为2.4g:0.6g:0.8g=12:3:4。22. （2014年江西南昌， 2 ( http: / / www.21cnjy.com )2题） 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴人盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问肠:(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)(3)当滴人4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g【答案】⑴8g x（1—10%）= 7.2g（2分）；⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为XNaOH + HCl = NaCl + H2O……………………………………（2分）36.50.8g 10g·X……………………………………………………（1分）40/36.5 = 0.8g/ 10g·X…………………………………………（1分）X=7.3%………………………………………………………（1分）答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。………………………………………（1分）（设、答全对1分）⑶ m（Na）= m（NaOH）x Na%= 0.8g x 23/40 x100%= 0.46g（2分）【解析】（1）溶剂的质量=溶液的质量×溶剂的质量分数=8g x（1—10%）= 7.2g（2）由图示当溶液的PH等于7时，表示酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碱恰好完全反应，此时消耗盐酸的质量为10g，消耗氢氧化钠的质量为08g根据化学方程式中的质量比，写出化学方程式带入已知量和未知量计算得出：⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为XNaOH + HCl = NaCl + H2O36.50.8g 10g·X40/36.5 = 0.8g/ 10g·X X=7.3%（3）不论是滴加多少盐酸，溶液里面钠元素的质量就是氢氧化钠里面钠元素的质量即：m（Na）= m（NaOH）x Na%= 0.8g x 23/40 x100%= 0.46g36. （2014年辽宁葫芦岛， ( http: / / www.21cnjy.com )36题）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。【答案】（1）3.2g ；（2）8.7g。【解析】（1）根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量就是生成的氧气质量，所以生成氧气质量=31.6g-28.4g=3.2g（2）解：设生成MnO2的质量为x2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑87 32X 3.2g87 x32 3.2gX＝8.7g答：生成二氧化锰的质量为8.7g。（2014年江西抚州，22题）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请回答下列问题：( http: / / www.21cnjy.com )（1）t0--t1，t4---t5时段，固体的质量不发生变化，是为什么？（2）请根据图中的数据，计算高锰酸钾的质量是多少？（写出计算的过程）（3）请在坐标中，画出锰元素的质量在t0--t5时段的变化示意图。【答案】（1）t0--t1时段固体的质量不发生变化是因为反应还未进行；t4---t5时段，固体的质量不发生变化，是因为反应已经结束。（2）设高锰酸钾的质量为x2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 32X 3.2g X=31.6g答：高锰酸钾的质量为31.6g( http: / / www.21cnjy.com )【解析】开始固体的质量不变是因为反应还 ( http: / / www.21cnjy.com )未进行，最后固体的质量不变是因为反应已经结束；根据图中数据，生成氧气3.2g，代入化学反应方程式即可；根据质量守恒定律，反应前后萌元素的质量不会发生改变。25．（2014年广东，25题）(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。( http: / / www.21cnjy.com )题25-1图 题25-2图(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质 ( http: / / www.21cnjy.com )量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。( http: / / www.21cnjy.com )题25-3图【答案】（1）CaCl2 （2）40.0则碳酸铵的质量=40.0g×26.5%=10.6g设该溶液CaCl2的质量为x，则：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓111 106x 10.6g解得x=11.1g,该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5%。（3）曲线图右图（4）无法判断是否恰好完全反应【解析】（1）盐酸和氢氧化钙反应的产物是氯化钙和水，恰好中和时，溶液中的溶质只有氯化钙；（2）由图象知，a-b表示盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸和碳酸钠反应；b-c表示碳酸钠和氯化钙反应；c后图像表示碳酸钠过量。结合图像中的数据可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g。根据碳酸钠的质量分数可求出40.0g碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的质量，进而根据化学方程式求出溶液中含有的氯化钙的质量，再将氯化钙质量与溶液质量（60.0g）相处，即可求得溶液中溶质的质量分数。（3）由于是在加入30g ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钠时开始产生沉淀，因此曲线起点应该在横坐标上表示“30g”的点上；加入70g时反应停止，因此产生沉淀最多的点应该对应加入70.0g碳酸钠溶液的点，之后，再加入碳酸钠溶液，沉淀质量不再改变。（4）甲乙实验比较，主要有两点不同：一是 ( http: / / www.21cnjy.com )滴加溶液的顺序不同，二是甲实验中滴有指示剂，可以帮助判断反应是否恰好完成。因此乙组实验的不足之处是无法判断中和反应是否恰好完成。17．（2014年广东梅州，17题）（ ( http: / / www.21cnjy.com )12分） 某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。加入盐酸的质量g 0 25 37.5锥形瓶中物质的质量 45 70 80.3（1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应。（2）反应产生二氧化碳质量为 g。（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。【答案】（1）氢氧化钙（2）2.2g解：设该样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44X 2.2gX=5g该样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈59.7%答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。【解析】由表中数据分析可知当加入盐酸的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量为0——25时，是氢氧化钙与盐酸发生中和反应，当加入37.5g盐酸时产生的二氧化碳的质量为：37.5g+12.4g+32.6g-80.3g=2.2g，根据化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量，根据样品的质量求出氢氧化钙的质量分数。（2014年贵州黔东南，15题） ( http: / / www.21cnjy.com )欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成气体质量/g 0.08 m 0.04请回答下列问题并计算：第二次实验时生成气体质量m= g；计算该合金样品中铜的质量分数。【答案】（1）0.08解：合金共产生氢气的质量为0.08g+0.08g=0.04g=0.2g设：该合金样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2X 0.2gX=6.5g样品中铜的质量10g-6.5g=3.5g,铜的质量分数为3.5g/10g ×100%=35%【解析】图表信息可知，第一 ( http: / / www.21cnjy.com )次合金加入20g稀硫酸产生0.08g，第三次为0.04g，说明第三次合金已经完全反应，由此第二次时产生氢气的质量仍为0.08g，所以三次一共产生氢气的质量为0.08g+0.08g=0.04g=0.2g，利用此数据计算出合金中锌的质量从而作答。27.（2014年广东佛山，27题 ( http: / / www.21cnjy.com )）硝酸铵（NH4NO3）是常用 的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：（1）NH4NO3中含有NO3-，则NO3-中氮元素的化合价为 。（2）与80kg硝酸铵具有相同肥效的尿素[CO(NH2)2]的质量为 。（3）硝酸铵不能与碱性肥料一 ( http: / / www.21cnjy.com )起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。在化学方程式NH4NO3+NaOHNaNO3+↑+H2O，里的化学式为 。【答案】（1）+5 （2）60kg （3）NH3【解析】设NO3-中氮的化合价是x，根 ( http: / / www.21cnjy.com )据根离子中各元素的正负化合价的代数和等于根离子所带的电荷数，则x+(-2)×3=-1，故x=+5；设与80kg硝酸铵具有相同肥效的尿素[CO(NH2)2]的质量为y，则80kg××100%=y××100%，y=60kg；根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，中应填的化学式为NH3。28.（2014年广东佛山，28题）菱镁矿 ( http: / / www.21cnjy.com )的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究，取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程）（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。（4）为避免溶液排放对环 ( http: / / www.21cnjy.com )境影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）【答案】（1）4.4g（2）解：设10g菱镁矿中碳酸镁的质量为x，实验中所硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z。MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O84 98 120 44x y z 4.4g=x= =8.4gy==9.8g= z= =12g菱镁矿中镁元素的质量分数= EQ \f(8.4g××100%,10g)×100%=24%(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是=9.8%（4） ( http: / / www.21cnjy.com )【解析】根据表格信息不难发现，10g菱镁矿与 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；要计算菱镁矿中镁的质量分数，需先根据碳酸镁与硫酸反应的化学方程式及二氧化碳的质量，计算出碳酸镁的质量，然后再结合碳酸镁中镁元素的质量分数计算出镁元素的质量最后表示出，碳酸镁中镁元素的质量分数即可；碳酸镁与硫酸反应的化学方程式及生成二氧化碳的质量，可计算出参加反应的硫酸的质量，再结合硫酸溶液的质量便可计算出所使用硫酸的溶质质量分数；实验中加入的硫酸的总质量为200g×9.8%=19.6g，与氢氧化钡反应的硫酸质量19.6g-9.8g=9.8g，根据H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O可计算出参加反应的氢氧钡溶液的质量为1000g，生成硫酸钡沉淀的质量为13.7g，根据参加反应的硫酸镁的质量及MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓可计算出参加反应的氢氧钡溶液的质量为1000g，反应生成硫酸钡沉淀的质量为13.7g，反应生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g。19.（2014年江苏淮安，1 ( http: / / www.21cnjy.com )9题）（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3=CaO+CO2↑）试计算：（1）生成二氧化碳质量是 g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3=CaO+CO2↑100 44X 4.4gX=10g样品中碳酸钙的质量分数为12.5g/10g ×100%=80%.答：略【解析】根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为12.5g-8.1g=4.4g，利用二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量分数。24、（2014年江西，24题）实验室中 ( http: / / www.21cnjy.com )有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。( http: / / www.21cnjy.com )【答案】⑴8g x（1—10%）= 7.2g（2分）；⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为XNaOH + HCl = NaCl + H2O……………………………………（2分）36.50.8g 10g·X……………………………………………………（1分）40/36.5 = 0.8g/ 10g·X…………………………………………（1分）X=7.3%………………………………………………………（1分）答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。………………………………………（1分）（设、答全对1分）⑶ m（Na）= m（NaOH）x Na%= 0.8g x 23/40 x100%= 0.46g（2分）【解析】（1）溶剂的质量=溶液的质量×溶剂的质量分数=8g x（1—10%）= 7.2g（2）由图示当溶液的PH等于7时 ( http: / / www.21cnjy.com )，表示酸碱恰好完全反应，此时消耗盐酸的质量为10g，消耗氢氧化钠的质量为08g根据化学方程式中的质量比，写出化学方程式带入已知量和未知量计算得出：⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为XNaOH + HCl = NaCl + H2O36.50.8g 10g·X40/36.5 = 0.8g/ 10g·X X=7.3%（3）不论是滴加多少盐酸，溶液里面钠元素的质量就是氢氧化钠里面钠元素的质量即：m（Na）= m（NaOH）x Na%= 0.8g x 23/40 x100%= 0.46g15..2014年江苏宿迁 ( http: / / www.21cnjy.com )，15题）某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片钙含量是否符合标注，做以下实验:取10片该钙片，放人干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加人50g某浓度盐酸，恰好完全反应(钙片中其它成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出).反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64. 5g.(1)反应中生成____________g二氧化碳，此反反应的基本反应类型为_________;(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.( http: / / 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