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常用的化学思想和方法
一、题型简介
此类试题的考查是中考的热点， ( http: / / www.21cnjy.com )它对学生化学学科思想的形成，完善化学知识结构，解决化学问题有重要的指导意义。化学是一门以实验为基础的自然科学，它与数学、物理等学科相比，知识点相对较散，系统性较差；但化学也有其他特点和系统性，也有其知识线索和化学思想、解题方法。
二、方法指导
化学思想和解题方法是在学习过程中总结和 ( http: / / www.21cnjy.com )提炼出来的，在应用时注意理解每种方法适用的条件和场景，每种方法不是万能的，只有恰当地应用才能起到加快做题速度、节约时间、提高正确率的效果。在平时练习时，应多总结、多思考，真正把每种方法理解掌握透。
题型之一 守恒法
利用物质在变化前后的一些没有发生变化的量来解题的方法，常用的有：物质质量守恒，溶液中溶质质量守恒，原子守恒，元素守恒等。
例1 (2014·衡阳)4.6 g某化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是(　)
A.由碳、氢两种元素组成
B.由碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成
D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
思路点拨：根据质量守恒定律可以计算出该化合物的组成元素。
1.(2013·庆阳)NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(　)
A.CO2　　　B.Cl2　　　C.O2　　　　D.N2
2.(2014·衡阳)在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是(　)
A.FeS　　B.Fe2S3　　C.FeO　　　　D.FeS2
3.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”事实的是(　)
A.20 ℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.20 ℃，1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.20 ℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D.20 ℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
4.(2013·兰州)2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为(　)
A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4
5.(2013·泸州)某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是(　)
A.一定含有碳、氢、硫元素　　　　　　　B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含有碳、氢元素　　　　　　　　　　D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
6.(2013·绵阳)将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为(　)
A.30.0%　　　　B.22.2%　　　　C.27.6%　　　　D.10.3%
7.现有下列事实：a.蜡烛燃烧后质量变小 ( http: / / www.21cnjy.com )了，b.镁条燃烧后质量变大了，c.湿衣服晾干后变轻了，d.CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是________，不能用质量守恒定律解释的是_______，原因是__________________________________________。
8.（2013·达州）2.3 g某物质在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质中一定含有_______元素(填元素符号)，其质量比为_________。
9.(2014·绵阳)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”或“<”)。
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(2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别 ( http: / / www.21cnjy.com )升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，乙溶液中溶质的质量分数将______。
(3)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是___(填序号)。
A.m甲>m乙 B.m甲10.(2014·广安)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为_____。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
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①下列说法正确的是______(填序号)。
a.该反应类型为置换反应 b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高 d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为___________________________。
11.(2013·怀化)英国科学家法拉第 ( http: / / www.21cnjy.com )在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
提出问题：生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
假设与猜想：主要原料为有机物，猜想：①一定有_______元素；②可能还有氢元素和氧元素。
实验设计：根据上述三种元素的猜想制订实验方案。
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（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有_______________的烧杯，观察现象。
证据与结论：
实验(1)，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在________（填元素符号）。
实验(2)，观察到烧杯内壁附着的______________________，则猜想①成立。
分析与交流：实验(1)和实验(2)获得的证据均不能证明原料中一定存在______元素，因为___________________。
题型之二 归纳演绎法
由一系列个别的、特殊的前提推出一般的、普遍的结论，称为归纳推理法；由一般性知识的前提推出个别的、特殊的结论，称为演绎推理法。
例2 (2014·白银)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
思路点拨：碱溶液是指碱的溶液，碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液指pH大于7的溶液；氧化物是必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；物质的化学性质是由物质的结构决定的；在化学反应前后元素的种类不变。
1.(2013·广东)善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是( )
A.He、NO2、SO2是有害气体 B.煤、石油、天然气是化石燃料
C.塑料、纤维、橡胶是天然材料 D.钙、铁、镉、硒是微量元素
2.(2014·汕尾)归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是( )
A.浓硫酸不一定是饱和溶液 B.含氧元素的物质不一定是氧化物
C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯 D.只含一种元素的物质不一定是纯净物
3.(2014·聊城)推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B.中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
4.(2013·日照)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )
A.Ca(OH)2和H2 B.CaCO3、NaOH和H2 C.NaOH和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
5.(2014·莱芜)比较推理是化学学习中常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不正确的是( )
序号 A B C D
化学反应事实 过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解 镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧
影响反应的因素 催化剂 反应物的种类 反应的温度 反应物的浓度
6.(2014·广安)比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
C.金刚石很硬，故石墨也很硬 D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
7.(2013·黄石)类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一 ( http: / / www.21cnjy.com )定是碱的溶液;②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物;③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应。
A.只有① B.①② C.①③ D.①②③
8.(2013·广州)化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是( )
①2H2O2H2↑+O2↑ ②8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ③CH4+2O2CO2+2H2O
A.①属于化合反应 B.②属于置换反应 C.③属于复分解反应 D.③属于吸热反应
9.(2014·宜宾)对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
(1)已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C+O2CO2
得出的结论是：物质(如H2、CO、C)作还原剂时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)依据上述结论，则在反应SO2＋2H2S3S＋2H2O中作为还原剂的物质是_____；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由____价变为____价。
10.(2014·德州)构建 ( http: / / www.21cnjy.com )知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“——”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)图中的A类物质可能是____________。
(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确，理由是______________________。
(3)老师告诉同学们：对于 ( http: / / www.21cnjy.com )酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_______和_________(填名称或俗称)。
11.(2013·莱芜)化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。请回答：
(1)从组成角度看：氯化钠是由_____________组成。
(2)从微粒角度看：氯化钠是由构成____________(用微粒符号表示)。
(3)从制备角度看：将海水进行__________可得到粗盐。除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为________(填序号)。碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是_______________________________________。
(4)从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )反应能生成一种碱、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为______________________。高中化学把化学反应分为两类，一类有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的反应类型为____________。
题型之三 相关比较法
利用物质性质、现象等彼此相关联的内容，通过比较而得出正确结论的一种解题方法。
例3 (2013·宜昌)现有X、铜、镉(Cd ( http: / / www.21cnjy.com ))三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化。则X、铜、镉的金属活动性顺序为( )
A.X＞铜＞镉 B.铜＞镉＞X C.镉＞铜＞X D.镉＞X＞铜
思路点拨：由题意可知，将金属X和镉分别投入硫酸铜溶液中，过一会儿，镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有，可知三种金属的活动性顺序。
1.(2013·沈阳)分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是( )
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A.两者质子数不同 B.两者电子层数相同 C.两者元素种类相同 D.两者最外层电子数相同
2.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.甲＞丙＞乙 B.甲＞乙＞丙 C.乙＞丙＞甲 D.丙＞乙＞甲
3.(2013·广州)通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是( )
选项 实验方案 实验结论
实验① 实验②
A ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) 人呼出的气体全部是CO2
B ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) 燃烧需要可燃物的温度达到着火点
C 温度升高，分子运动加快
D ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) 铁生锈需要氧气和水
4.(2013·济宁)S2-、SO32-、SO42-是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是( )
A.三种离子中都含有硫元素 B.SO32-和SO42-都属于氧化物
C.硫元素在化合物中的化合价有-2、+4、+6 D.S2-和H+不能结合成酸分子
5.(2014·重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( )
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A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参加
6.(2013·广东)科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是( )
A B C D
改进后实验 ( http: / / www.21cnjy.com ) 燃烧条件 ( http: / / www.21cnjy.com )CO还原氧化铜 ( http: / / www.21cnjy.com )测定氧气含量 ( http: / / www.21cnjy.com )检验气密性
目的 防止燃烧产物污染空气 防止尾气对大气的污染 不用酒精点燃，使测定结果更精确 现象更明显
(2013·苏州)为了验证铁 ( http: / / www.21cnjy.com )、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )
A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.酒精水溶液 D.硫酸钠溶液
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第7题图 第8题图
8.(2014·重庆)我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是( )
①CO2密度比空气密度大　　②CO2能够与水发生化学反应　　③CO2不能使干燥纸花变色　　④CO2不支持燃烧
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
9.(2014·丽水)小科为研究 ( http: / / www.21cnjy.com )“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.甲组和乙组实验能观察到相同现象 B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
下列每组对比实验不能达到实验目的的是( )
选项 实验设计 实验目的
实验一 实验二
A 将带火星的木条伸入装有5 mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5 mL5%的过氧化氢溶液的试管中 探究催化剂对化学反应速率的影响
B 将铁丝放入2 mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2 mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C 将5g氯化钠加入20 mL20℃的水中 将5g硝酸钾加入20 mL10℃的水中 比较两种物质的溶解度大小
D 将植物嫩叶浸泡在10 mL蒸馏水中 取10 mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 模拟酸雨的危害
H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表。
物质 该物质与其他三种物质不同之处
例：H2 H2组成上不含碳元素，其他三种物质均含有碳元素
CO2
H2
CO
CO2
12.(2013·连云港)“对比实验” ( http: / / www.21cnjy.com )是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答问题:
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是________，实验中使用铜片，是利用了铜的____性（填一条物理性质）。
（2）对于实验B，一段时间后观察试 ( http: / / www.21cnjy.com )管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和______直接接触。欲除去铁锈可用______洗的方法，铁制品除锈时_______（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）实验C是利用体积相同并充满 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为_______________________。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明 ( http: / / www.21cnjy.com )分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为___色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_________________，其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于__________反应（填反应类型）。
13.小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象，请用分子的观点解释：
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(1)糖块怎么没有了？
(2)刚加糖时，液面上升，糖溶解后，液面为何降低？
题型之四 反例分析法
用可以驳倒原结论的事例进行解题的方法，常用于判断“一定”“都是”“可能”等来表达问题的结论是否正确。
例4 (2014·山西)下列变化不能一步实现的是( )
A.CO2→CO B.Fe2O3→FeCl2 C.Cu→Cu(NO3)2 D.Na2CO3→NaOH
思路点拨：木炭还原二氧化碳可以得到 ( http: / / www.21cnjy.com )一氧化碳；氧化铁与酸发生的是复分解反应，在反应前后各种元素的化合价不变；铜可以与可溶性的硝酸银发生置换反应；碳酸钠可以通过与可溶性的碱反应生成碱。
此类题主要考查物质的化学性质及物质间的关系。
1.(2014·南昌)小凯整理归纳得出的规律合理的是( )
A.溶液中的溶剂一定是水 B.同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大
C.酸、碱中一定含有氧元素 D.不能使酚酞变红的溶液一定是酸溶液
2.(2014·枣庄)在①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是( )
A.①② B.②③ C.①③④ D.②④
3.(2013·烟台)下列有关溶液的说法正确的是( )
A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
4.(2014·扬州)以下各类物质中一定含有氢元素的是( )
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④
5.在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是( )
①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→C
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
6.(2013·广州)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
7.(2014·呼和浩特)下列说法正确的是( )
A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
8.(2014·武汉)下列有关说法正确的是( )
A.实现COCO2的相互转化都只有一种途径
B.铝可以实现单质氧化物碱转化
C.实现CCO2转化都利用了碳的可燃性
D.实现H2OO2的相互转化，化学反应的基本类型不同
（多选）某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图像，结合图像判断下列说法合理的是( )
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A.加水后得到的液体中含有OH- B.白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4
C.原固体中不可能含有三种物质 D.酸溶液一定不能为稀H2SO4
10.(2014·德州)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )
A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
(2014·莱芜)某溶液由NaOH、 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是( )
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A.HCl和H2SO4一定存在 B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在 D.HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
12.下列说法正确的是( )
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
13.(2013·台州)下列关于科学实验中“操作——现象——结论”的描述正确的是( )
A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C.某溶液用pH试纸测试，使之变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
参考答案
题型之一 守恒法
例1　C
针对训练
A　2.D　3.C　4.B　5.A　6.C　7.abd　c　c　属于物理变化，不是化学变化　8.C、H、O　12∶3∶8　9.(1)<　
(2)不变　减小　(3)D　10.(1)C2H6O　(2)①cd　②4NH3+5O24NO+6H2O　11.碳　澄清石灰水　H　澄清石灰水变浑浊　O　氧元素有可能来自于空气中的氧气
题型之二 归纳演绎法
例2　D
针对训练
1.B　2.C　3.A　4.B　5.A　6.A　7.D　8.B　9.(1)升高　(2)H2S　-2　0　10.(1)金属氧化物　(2)铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生　(3)醋酸(食醋或醋精)碳酸钠(纯碱或苏打)或碳酸氢钠(小苏打)
11.(1)钠、氯两种元素或Na、Cl两种元素　(2)Na+、Cl-　(3)蒸发结晶　②③①或③②①或②①③　碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高或海水中富含氯化钠，成本低(其他合理答案均可)　(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑Cl2↑　氧化还原反应
题型之三 相关比较法
例3　C
针对训练
C　2.A　3.C　4.C　5.B　6 ( http: / / www.21cnjy.com ).B　7.B　8.B　9.D　10.C　11.CO2在通常状况下的密度比空气大，其他三种物质密度均小于空气　H2是单质，其他三种物质均为化合物　CO有毒，其他三种物质均无毒　CO2在空气中不能燃烧，其他三种物质在空气中均能燃烧　12.（1）温度达到可燃物的着火点　导热　（2）空气（或氧气）　稀盐酸不能　
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　（4）红　红色逐渐褪去变为无色　HCl+NaOHNaCl+H2O　复分解
13.(1)糖分子在水分子的作用下分散到水中去了或分子是不断运动的;　(2)因为分子间有间隙。
题型之四 反例分析法
例4　B
针对训练
1.B　2.D　3.D　4.A　5.C　6.D　7.D　8.D　9.AD　10.C　11.C　12.D　13.C
+CuO
+O2
通电附录：初中常用化学知识汇编
1. 常见元素和原子团的化合价
常见元素的化合价
金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn +2 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
汞 Hg +1、+2
原子团的化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH- -1 -1
硝酸根 -1 -1
碳酸氢根 -1 -1
铵根 +1 +1
硫酸根 -2 -2
碳酸根 -2 -2
亚硫酸根 -2 -2
磷酸根 -3 -3
化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜二价最常见。
原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。
2.化学符号周围数字的含义
数字的位置 意义 例子
元素符号前的数字 表示几个原子 2O表示2个氧原子
2Fe表示2个铁原子
化学式前的数字 表示几个分子 2O2表示2个氧分子
2H2O表示2个水分子
离子符号前的数字 表示几个离子 3Fe2+表示3个亚铁离子
2OH-表示2个氢氧根离子
离子符号右上角的数字 表示每个离子所带的电荷数 O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷
Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷
SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷
化学式中右下角的数字 表示每个分子中所含原子的个数 H2表示每个氢分子中含两个氢原子
CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子
符号正上方数字 表示该元素在化合物中所显的化合价 H2表示氧元素在水中显-2价
2(SO4)3表示铝在硫酸铝中显+3价
3.常见物质的俗名、学名及化学式
俗名 学名 化学式
单质 水银 汞 Hg
硫磺 硫 S
氧化物 生石灰 氧化钙 CaO
干冰 固体二氧化碳 CO2
双氧水 过氧化氢 H2O2
酸 盐酸 氯化氢（氢氯酸） HCl
碱 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
盐 苏打、纯碱 碳酸钠 Na2CO3
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
工业用盐 亚硝酸钠 NaNO2
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O
有机物 酒精 乙醇 C2H5OH
醋酸 乙酸 CH3COOH
主要成分 石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分 氢氧化钙 Ca(OH)2
大理石，石灰石的主要成份 碳酸钙 CaCO3
铁锈主要成分 氧化铁 Fe2O3
食盐的主要成分 氯化钠 NaCl
CNG、沼气、天然气的主要成份 甲烷 CH4
4. 酸碱盐溶解性规律
INCLUDEPICTURE "http://p1./dr/200_200_/t01b899b425cd986b99.png"酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
溶、挥 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ — 溶 不 微 不
可简单记为：酸多可溶；溶碱有五种——钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶。
5. 酸碱盐的反应规律
( http: / / www.21cnjy.com )
① 金属+氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
② 某些金属氧化物+水→可溶性碱
如CaO+H2OCa(OH)2。
③ 碱→盐 由碱转化成盐的三个途径：
碱+某些非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
碱+ 某些盐→另一种碱+另一种盐
④ 不溶性碱金属氧化物+水
⑤ 非金属+氧气→非金属氧化物
如C、S、P、H2等都可与O2反应生成非金属氧化物。
⑥ 某些非金属氧化物+水→含氧酸
如CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸→盐 由酸转化成盐有四个途径：
某些金属+某些酸→盐+氢气
酸+某些金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+某些盐→另一种酸+另一种盐
⑧酸→非金属氧化物+水
如H2CO3CO2↑+H2O。
⑨ 金属+非金属→盐（非重点知识）
如Na在氯气中燃烧可生成NaCl。
⑩ 非金属氧化物+金属氧化物→盐（不用掌握）
某些金属氧化物+酸→盐+水
如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。
某些非金属氧化物+碱→盐+水
如CO2、SO2、SO3都可与NaOH或Ca(OH)2反应。
酸+碱→盐+水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱+盐→另一种碱+另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。
酸+盐→另一种酸+另一种盐
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。
盐+盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+盐→另一种金属+另一种盐
规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的（以上两点即指“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来）；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生反应，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4,而是发生如下反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
金属+酸→盐+氢气
发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表 ( http: / / www.21cnjy.com )中排在H前面的活泼金属。b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。
6. 初中化学5个优先反应原则
（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
（2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2。
初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOHNaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓。
初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
7. 推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）
状态 颜色 物质
固体 银白色 Mg、Fe、Zn、Ag
白色 白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3和NaCl等多数盐类
黑色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)
红色 Cu、Fe2O3、红磷
蓝色 CuSO4·5H2O
黄色 S
暗紫色 KMnO4
溶液 蓝色 含有Cu2+的溶液
浅绿色 含有Fe2+的溶液
黄色 含有Fe3+的溶液
紫红色 KMnO4溶液
沉淀 白色（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色（不溶于酸） BaSO4、AgCl
蓝色 Cu(OH)2
红褐色 Fe(OH)3
火焰 淡蓝色 H2、S（空气中）
蓝色 CO、CH4
蓝紫色 S（氧气中）
8. 初中化学方程式分类
我们学习的基本反应类型主要有四种：即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（除此之外的反应可归类为特殊类型）。
（一）化合反应：“多变一”型
（1）金属与氧气的反应
金属单质+氧气金属氧化物
如：4Al+ 3O22Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO
2Cu+O22CuO 2Hg+O22HgO
（2）非金属与氧气的反应
非金属单质+氧气 非金属氧化物
如：C + O 2CO2 2C+O22CO S+O2SO2
4P+5O22P2O5 2H2+O22H2O
（3）氧化物与水的反应
如：CO2 + H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 CaO+H2OCa(OH)2
（4）其他反应
①焦炭还原二氧化碳（碳的还原性）：C+CO22CO
②一氧化碳的燃烧：2CO+O2 2CO2
③金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
④石灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2
（二）分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气
如： 2KClO32KCl +3O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ 2HgO2Hg + O2↑
（2）产生二氧化碳
如； H2CO3H2O + CO2↑ CaCO3CaO + CO2↑
（三）置换反应：“单换单”型
（1）氢气+金属氧化物金属单质+水
如：H2 + CuOCu +H2O
（2）适量木炭+金属氧化物金属单质+二氧化碳↑
如:C +2CuO2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（3）活泼金属+酸盐+氢气↑
如：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑
Mg+2HClMgCl2+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
（4）金属单质+盐新金属+新盐
如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 （湿法冶金术的先驱）。
2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
（四）复分解反应：“头尾结合”型
复分解反应发生的条件为：反应物为“有酸参加 ( http: / / www.21cnjy.com )须强酸，无酸参加须可溶”；生成物为“有水生成或者有沉淀生成或者有气体生成”。只要符合以上条件的反应即可发生。复分解反应特别多，又可细分为如下五个类型：
（1）酸+碱 盐+水（中和反应） 如：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
（2）酸+盐 新酸+新盐 如：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
（3）碱+盐 新碱+新盐 如：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4）盐+盐新盐+新盐 如：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
（5）金属氧化物+酸盐+水 如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
（五）特殊型：不属于以上四种类型的
（1）一氧化碳+金属氧化物 金属单质+二氧化碳
如：CO + CuO Cu+ CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）某些非金属氧化物+碱盐+水
如：CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
SO3+2NaOHNa2SO4+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
（3）有机化合物+氧气二氧化碳+水
如：CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O

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