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第4章 物质结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素周期表
第2课时 核素 元素的性质与原子结构
学习目标
1.掌握质量数和X的含义；
2.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系。
3.掌握碱金属元素原子结构的特点；
4.掌握碱金属元素性质的相似性和递变性；
5.掌握元素原子结构与性质的关系。
6.理解卤族元素原子结构特点及性质的相似性和递变性；
7.学会从理论上推测同主族元素性质的递变规律。

一、核素
一、核素
一、核素
一、核素
一、核素
3.元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
一、核素
a.区别
一、核素
即时应用
D
A
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
二、碱金属元素
即时应用
1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)
A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
C
即时应用
A
三、卤素
三、卤素
三、卤素
三、卤素
注意事项
溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：
常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质。
易挥发，保存时用水封。
I2为紫黑色固体，易升华，
遇淀粉溶液变蓝色。
水溶液 油（CCl4、苯等）溶液
Br2 橙黄色 橙红色 → 红棕色
I2 黄褐色 紫红色
溴蒸气→
溴水→
液溴→
I2和沙子 →
a.卤素单质与氢气反应(教材 P8)
相似性：均可生成气态氢化物(HX) 。
F2 Cl2 Br2 I2
递变性：
剧烈程度：______________________________。
生成的氢化物的稳定性：__________________。
3．卤素单质的化学性质
反应生成气态氢化物越来越难，剧烈程度逐渐减弱
氢化物的稳定性逐渐减弱：
HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
三、卤素
三、卤素
b.卤素单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 ══ 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 ══ 2KCl + I2
2KI + Br2 ══ 2KBr + I2
则，氧化性：
还原性：
Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
I- ＞ Br- ＞ Cl-
三、卤素
c.卤素单质与水反应
2F2 + 2H2O ══ 4HF + O2
X2 + H2O ══ HX + HXO (X = Cl、Br、I)
Cl2 + H2O ══ HCl + HClO
Br2 + H2O ══ HBr + HBrO
I2 + H2O ══ HI + HIO
d.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。
三、卤素
四、同主族元素的性质与原子结构关系
即时应用
B
即时应用
C
over

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