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(共27张PPT)
第三单元 物质的分散系
常见的分散系
清晨的森林
学习目标：
1.知道胶体是常见的分散系，会区分溶液和胶体
2.了解胶体的性质及应用
复习回顾：
溶液、悬浊液、乳浊液
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
分散质：被分散的物质
分散剂：能分散分散质的物质
一、分散系
（其中分散成微粒的物质）
（微粒分散在其中的物质）
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。
分类依据-----分散质微粒直径大小（即本质区别）
滤纸
半透膜
2、分散系的分类
利用逐层过滤（滤纸、半透膜）原理
本质依据——分散质微粒直径大小
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
<10-9m
(< 1nm)
10-9m-10-7m
（1 ~100 nm）
>10-7m
(>100 nm )
大量分子集合体
许多分子集合体
单个分子或
离子
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
分散质微粒
能否透过
滤纸
能否透过
半透膜
稳定性
实例
比较下列三种分散系
＜10-9
10-9~10-7
＞10-7
m
m
m
均一、稳定
均一、稳定
不均一不稳定
能
能
不能
不能
能
不能
是胶体与溶液、浊液的本质区别.
食盐水、碘酒
肥皂水、淀粉溶液、血液、豆浆
泥水
二、胶体：
1.分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系叫胶体。
本质特征：分散质粒子的直径在1nm~100nm之间．
2. 胶体的分类:
Fe(OH)3胶体
AgI胶体
淀粉胶体蛋白质胶体
雾、云、烟
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
AgI胶体
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
常见胶体：
有尘埃的空气
有尘埃的水
血液
豆浆
墨水
蛋清溶液
淀粉溶液
肥皂水
（胶体）
3.胶体的性质
（1）丁达尔效应(光学性质)
现象：一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向可观察到一条光亮的“通路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对
光有散射作用；而溶液分散质的粒子太
小，不发生散射。
应用：鉴别胶体和溶液。
原因：胶粒具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。
（2）氢氧化铁胶体具有吸附性
（4）电泳
（5）聚沉
加热、加电解质溶液、加含有带相反电荷的胶粒的胶体
（3）布朗运动
（6）渗析（胶体粒子不能透过半透膜）
4、胶体的应用
①盐卤点豆腐
②明矾净水
③氯化铁溶液止血
④水泥硬化
⑤高压除尘
⑥血液透析
⑦土壤保肥
⑧江河入海口形成三角洲
⑨不同品牌墨水混合堵塞
⑩肥皂的制取和分离
物质
混合物
纯净物
按分散质粒子直径大小
溶液
胶体
浊液
丁达尔效应
吸附性
性质
应用
…
小结：
第三单元物质的分散系
电解质溶液
1.会描述电解质和非电解质概念
2.会判断常见物质所属的类别
3.会书写常见的电解质的电离方程式。
学习目标：
思考：为什么有的溶液能导电？有的不能导电？
导电的实质
生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,
1、电解质：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
2、非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
一、概念：电解质与非电解质
3、电离：
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精
注意点：
（1）电解质、非电解质都是化合物。
Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下
（3）电解质导电必须是该电解质本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质，
（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，
蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质
思考：
下列物质中是电解质的是：______________
是非电解质的是________________。
①NH3 H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
① ② ③ ⑥ ⑧
④ ⑨
电解质导电的原因：
电离出自由移动的离子。－导电
离子浓度越大，导电能力越____。
强
化合物
依据组成和性质分为
依据在水溶液或熔融能否导电
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
有机物
无机物
酸
碱
盐
氧化物
酸、碱、大多盐、金属氧化物、水
非金属氧化物、大多数有机物、NH3
二、 电离方程式的书写
1、电离方程式：用化学式或离子符号表示电解质电离过程的式子。
NaCl溶于水
NaCl = Na++Cl-
NaHSO4溶于水
NaHSO4 = Na++H++SO42-
Ba(OH)2溶于水
Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
2、书写
在电离方程式中用“＝”连接。
NaHCO3溶于水
NaHSO4熔融状态
NaHCO3= Na++HCO3-
NaHSO4 = Na++HSO4-
例题1:下列叙说正确的是（ ）
A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D、SO3水溶液能导电，所以SO3是电解质
E、Cu能导电，所以是电解质
F、BaSO4水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
B、C
判断下列物质是否属于电解质？
练习：
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、
NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝、
电解质：
非电解质：
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体
CO2 、NH3 、蔗糖、酒精
既不是电解质也不是非电解质：金刚石、石墨 、铝
练习：教材21页学以致用
作业：教材22页5、6题

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