资源简介

(共21张PPT)
3.3 化学方程式
第2课时
表示反应在什么条件下进行。
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
表示各物质间原子与分子的个数比。
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为基础
（绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应）。
（2）遵守质量守恒定律
（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
（3）说明反应条件和生成物的状态
化学方程式的书写
1、书写原则
A、以客观事实为依据（反应是真实存在的，不能凭空臆造）
B、符合质量守恒定律。（反应前后两边各元素的原子个数必须相等）
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
铁丝在氧气燃烧生成的是Fe3O4 而不是 Fe2O3
反应前3个铁原子、4个氧原子，反应后3个铁原子、4个氧原子。
2. 配平化学方程式。
在式子左、右两边每一种元素的原子数目必须相等。
一般用最小公倍数法。
H2O2
H2O
+
O2
2
2
也可用奇数配偶法。
配平后，把短线改成等号。
配平方程式因为化学反应遵循质量守恒定律。
等号不读“等于”、读作“生成”
配平化学方程式的方法
①观察法
S + O2 SO2
点燃
C + O2 CO2
点燃
C + O2 CO
点燃
2
2
H2O H2 + O2
通电
2
2
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
有氢看氢，无氢看氧，原子团先看，单质最后看。
核心：质量守恒
练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
②最小公倍数法
P + O2 P2O5
找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10
P + 5O2 2P2O5
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2
4P + 5O2 2P2O5
再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4
P + O2 P2O5
反应前后原子数最多的原子
8
3
4
9
配平下列化学方程式：
（1） C + CO2 CO
高温
2
（2） Al + O2 Al2O3
点燃
4
3
2
（3） CuO + C Cu + CO2
高温
2
2
（4） C2H2 + O2 H2O + CO2
点燃
4
2
5
2
（5） H2S + O2 S + H2O
点燃
2
2
2
（6） C6H6 + O2 CO2 + H2O
点燃
6
2
15
12
3. 说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
4. 如果反应物中没有气体,而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用"↑"号表示;如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用↓号表示。
初中常见气体
初中常见沉淀
书写化学方程式（口诀）
简称：“一式二配三等四注”
左反应、右生成；
化学式、须正确；
系数平、原子等；
等号连、条件清；
生成气体和沉淀，
上下箭头来标明。
例如，燃烧2千克的木炭，至少需要消耗多少千克氧气; 制取2克氧气至少需要分解多少克过氧化氢。如何来完成这些定量研究呢
在上面的学习中，我们知道化学方程式可表示反应物、生成物各物质间的质量比。
通过质量比我们可以知道每 12份质量的C跟 32份质量的O2完全反应可生成44份质量的CO2。
写出碳在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：
C + O2 CO2
（2×1×2）：（16×2 ）：[2 ×(2+16）]
12 ： 32 ： 44
若： 24克 ：（ ）克 ： （ ）克
64
88
若： ( )克 ：（ ） 克 ： 22 克
6
16
点燃
例题1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
利用化学方程式进行计算——纯净物的计算
1.设未知量
解：设需要过氧化氢的质量为x
2.写出化学方程式
2H2O2=====2H2O+O2↑
MnO2
3.写出相关物质的相对分子质量和已知量
68
32
x
2克
这个68是怎么算出来的？
4.列出比例式、求解
列比例式：
求得x=4.25克
5.对问题作出简明回答
答：要制得2克氧气，需要4.25克过氧化氢
这样列比例式的科学意义是什么？
练习
发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为 2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。
（2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。
N2
设：需要助燃物N2O4质量为X克。
解：
2N2H4＋ N2O4= 3N2 ＋ 4H2O
64
92
9.6克
X
64
92
9.6克
X
=
X =
92×9.6克
64
= 13.8克
答：N2O4为9.6克
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算的四种类型：
将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）
2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D
2A + B = 2C + D D. A + B = C + D
A
课后练习
在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
58
课后练习(共23张PPT)
3.3 化学方程式
第1课时
木头燃烧后只剩下灰烬，
质量减少了。
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
化学变化后质量变小了？
新知导入
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
化学变化后质量变大了？
真相究竟是什么？
木头燃烧后留下灰烬
蜡烛燃烧后质量
几乎为零
思考：燃烧后物质真的消失了吗？
一、质量守恒定律
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化
活动
1．如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
白磷燃烧产生浓厚的白烟，气球膨胀，冷却后气球变瘪，反应前后天平平衡。
P + O2 P2O5
点燃
思考：
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
（引燃白磷）
3、气球有何现象？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
气球
细铁丝
白磷
细砂
2．如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
现象：生成蓝色絮状沉淀物
天平依然平衡
与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。
这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
实验 是否发生了化学反应 天平两边是否平衡(或两次称量质量是否相等)
1
2
是
是
是
是
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
1、定律内容：
质量守恒定律
反应物质量总和=生成物质量总和
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？请用分子和原子的知识加以分析。
思考：
在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变，只是原子重新进行了组合，所以物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。
质量守恒定律理解
（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。
（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的简单加和，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。
（3）总和：不能忽略反应物或生成物中的气体。
（4）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。
化学方程式
思考与讨论：
用化学式可以表示某种物质，那么能不能用化学式来表示化学反应呢？
当然可以
化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式
C
CO2
+
点燃
O2
水 氢气 + 氧气
通电
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
例：
化学方程式的含义：
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
2、表示反应在什么条件下进行
1. 在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_______；一定不会变的有_______________；可能会改变的有________。
A. 物质种类 B. 物质总质量
C. 分子种类 D. 分子数目
E. 原子种类 F. 原子数目
G. 元素种类 H. 原子质量
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
课后练习
2. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。 （ ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等。 （ ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同。 （ ）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（ ）
×
×
×
√
课后练习
3. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是(　　)
A. 任何化学反应均遵循质量守恒定律
B. 水结冰的过程遵循质量守恒定律
C. 有些化学变化不遵循质量守恒定律
D. 由于质量守恒,将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到(a+b) g水
A
课后练习
4. 根据质量守恒定律可知, 木炭在氧气中完全燃烧后, 生成物的质量 (　　)
A. 大于木炭的质量 B. 小于木炭的质量
C. 等于木炭的质量 D. 无法比较
A
课后练习

展开更多......

收起↑