资源简介

(共29张PPT)
元素周期律
第三课时
导入
通过对元素周期律的学习，我们发现了许多规律。那么今天，我们将对这些规律进行一个系统的归纳和整理。
前20号元素原子结构示意图的4种基本模型
Z = 1--2
Z = 3--10
第一种：
第二种：
Z = 11--18
Z = 19--20
第三种：
第四种：
同周期主族元素性质的递变规律
（1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个）
（2）原子半径：随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。
（3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1到+7（氧、氟例外）
（4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数的增大，化合价升高（从-4到-1）
（5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱，非金属性越来越强
Na Mg Al Si P S Cl
在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。
（6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物，碱性越来越弱，酸性越来越强。
NaOH是强碱
Mg(OH)2是中强碱
Al(OH)3是两性氢氧化物
碱性逐渐降低
（1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但不是有多少列就有多少族
（2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合
（3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是ⅡA
有关元素周期表的认识
（4）元素种类最多的族是ⅢB，其次是Ⅷ族。
（5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期
（6）如果原子序数为x的元素是的A元素，则原子序数为(x+1)的元素可能是ⅢA元素或ⅢB元素
箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强。
主族金属元素的递变规律
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
（1）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性：左下角元素的大于右上角元素的。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族金属元素的递变规律
新课讲解
（2）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于右上角元素的。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族金属元素的递变规律
（3）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：左下角元素的大于右上角元素的。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族金属元素的递变规律
（4）元素周期表中，金属性最强的元素是Cs，原子半径最大的元素是Cs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Cs。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族金属元素的递变规律
（5）短周期元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最大的元素是Na，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Na。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族金属元素的递变规律
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族非金属元素的递变规律
箭头所指的方向：非金属性增强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强
（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性：右上角元素的大于左下角元素的。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族非金属元素的递变规律
（2）同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从下到上原子半径减小，所以原子半径：右上角元素的小于左下角元素的。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族非金属元素的递变规律
（3）同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，同主族元素从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：右上角元素的大于左下角元素的。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族非金属元素的递变规律
（4）元素周期表中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族非金属元素的递变规律
（5）短周期元素中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
1
2
3
4
5
6
7
主族非金属元素的递变规律
1、填空
元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_________；元素的金属性逐渐_________，非金属性逐渐_________。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________（填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。
课堂达标
减弱
增强
Na
Al
减小
Cl
2、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．
（1）Na＜K （2）B＜Al （3）P＜Cl （4）S＜Cl （5）O＞S
3.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
（1）H3PO4和HNO3 酸性____________
（2）KOH和Mg(OH)2 碱性____________
（3）Al(OH)3和Ca(OH)2 碱性____________
H3PO4＜HNO3
KOH＞Mg(OH)2
Al(OH)3＜Ca(OH)2
原子结构与元素周期表
课堂小结
前20号元素原子结构示意图的4种基本模型
同周期主族元素性质的递变规律
（1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个）。（2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从1→7（氧、氟例外）。（4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从IVA→VIIA，化合价升高，-4→-1。（5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。
主族金属元素的递变规律
箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强
主族非金属元素的递变规律

展开更多......

收起↑