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3 物质的溶解与分离
一、溶液、悬浊液和乳浊液
1.溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、酒精、碘、氧气）。
溶剂：能溶解其他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。
溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2.混合物：由多种物质组成的物质。
3.比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
溶质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解）
是否透明 透明 不透明
是否分层 不分层 浑浊，久置分层
特点 均一、稳定 不均一、不稳定
举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐 牛奶、肥皂水
共同点 都是混合物
4.药品的取用：
固体粉末：①用药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）②试管横放，把药匙送入试管 底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部；
取块状固体：试管横放，用镊子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到底部。
液体盛在细口瓶中，取用时，瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心，以免被药液腐蚀），另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口，让液体缓缓流入试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意标签向外放。
用量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛平视液面下沿）。
二、物体的溶解度
1.溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
2.氢氧化钠/浓硫酸：溶解时放出热量，使液体温度升高。
硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低。
氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热。
3.影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加快溶解；③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快。
4.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
判断方法：在一定条件下，向原溶液中加入少量原溶质 ，若溶解的量不再增加 则该溶液为饱和溶液。若 溶解的量能再增大 则该溶液为不饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但 相同温度_， 同种溶质 ，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
5.固体的溶解度
（1） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如硝酸钾。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如氯化钠。
极少数物质溶解度随温度升高而降低。 如氢氧化钙。
（4）溶解度曲线
6.气体的溶解度
（1）影响因素： ① 压强（压强越大，气体溶解度越大）； ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
三、溶液的配置与计算
1、涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。
溶质的质量分数的计算公式: 溶质质量分数 ＝
即：C%＝＝
溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；
溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； 计算时溶液不一定饱和
公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数(a％) 。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
溶液的稀释问题(浓缩)
关键是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变
m浓 a1％ = (m浓+ m水) a 2％
m1 a 1％+ m2 a 2％ = (m1+ m2) a 3％
3、一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(a％)与溶解度(S)的关系:
溶解度 溶质的质量分数
涵义 定量表示物质溶解能力的大小 表示溶质质量占溶液质量的比例
条件 ①与温度有关 ②必须是饱和溶液 ③溶剂量一定是100克 ①与温度无关 ②不一定是饱和溶液 ③溶剂量不确定
单位 克 无单位
联系 前提是饱和溶液中: 质量分数= （ P％＝）
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：
溶解度————100g溶剂————100+溶解度
(溶质质量)　 (溶剂质量)　 (饱和溶液质量)
可得出以下正比例关系：
式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
四、物质的分离
1.沉淀法、过滤法、吸附法、蒸馏法的比较
方法 原理 适用范围 基本操作 所起作用
沉淀法 根据物质的溶解性不同 用于分离液体中混有的不溶性固体杂质 加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置 使水中的悬浮颗粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来
过滤法 根据物质的溶解性不同 用于除去液体中混有 的不溶性固体杂质 溶解、过滤 可除去水中的悬浮颗粒
吸附法 利用活性炭吸附作用 除去部分不溶性杂质，部分可溶性杂质 活性炭吸附 可除去水中的一些异色、异味
蒸馏法 根据液体物质的沸点不同 用于分离或提纯液态 混合物 加热、蒸馏、冷凝 可除去水中溶解的物质
2.粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、结晶，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
五、典型例题
（一）考点：溶液、悬浊液和乳浊液
【例1】（2022树人期中）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B. 天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C. 将植物油溶解于水可形成溶液
D. 配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
【答案】D
【例2】（2022越城期中）下列少量物质加入到试管中（如图），充分混合后形成悬浊液的是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【例3】（2022温州期中）以下关于溶液的描述不正确的是（　　）
A．放置一段时间后无明显变化 B．溶液一定是混合物
C．溶液都是无色透明的 D．溶液中各部分的液体密度都相同
【答案】C
【例4】（2021浙江专题）下表是某同学的实验记录，以下选项不能从记录中得出是（ ）
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
【答案】 B
（二）考点：物体的溶解度
【例1】（2022越城期中）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A. 温度相同 B. 是否搅拌 C. 食盐和蔗糖质量相等 D. 食盐和蔗糖颗粒大小相同
【答案】A
【例2】（2022绍兴期中）如图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质溶解度的大小顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C. t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D. 采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
【答案】B
【例3】（2022绍兴期中）如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）
A. 从N→M：先向N中加入适量固体A，再降温至t1℃
B. 从N→M：先将N降温至t1℃，再恒温蒸发至有晶体析出
C. 从M→N：先将M升温至t2℃，再恒温加入适量水
D. 从M→N：先将M升温至t2℃，再恒温将其蒸发掉部分水
【答案】D
【例4】向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( )
A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在
【答案】 D
（三）考点：溶液的配置与计算
【例1】（2022越城期中）如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）

A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ水 =1g/cm3)
D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【例2】（2019秋·浙江·八年级期中）在不同温度下，将一定量的氯化钠的硝酸钾分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是（　　）
序号 温度 溶解情况
实验1 20℃ 最多溶解36g氯化钠 最多溶解31.6g硝酸钾
实验2 40℃ 加入36g氯化钠全部溶解 加入31.6g硝酸钾全部溶解
实验3 80℃ 最多溶解38.4g氯化钠 最多溶解169g硝酸钾
A．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：氯化钠＞硝酸钾
B．40℃时氯化钠的溶解度一定大于硝酸钾的溶解度
C．将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：氯化钠＜硝酸钾
D．硝酸钾的溶解能力一定大于氯化钠
【答案】A
【例3】（2022绍兴期中）下图是小明配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g；
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 ；
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ；
（4）若上图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g；若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 ；(保留到0.1%)
（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 移动游码
【答案】（1）16.5（2）烧杯（3）⑤③①④②/⑤③④①②（4）13.5；13.9%（5）A
【例4】（2022树人期中）图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为 。
【答案】（1）等于（2）15（3）B；120g
（四） 考点：物质的分离
【例1】（2022浙江期中）过滤操作的下列步骤中，错误的是（ ）
A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
【答案】D
【例2】（2022浙江期中）下图所示为实验室制取蒸馏水的装置。根据此图回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a. ，b. ，c. ；
（2）水在 中由液态变为气态，在 中由气态变为液态。在制取蒸馏水的过程中发生的
是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）得到的蒸馏水在 中。
（4）冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入、下端流出，行不行？ 。其原因是 。
【答案】（1）a蒸馏瓶；b冷凝管；c锥形瓶；（2）a;b;物理；（3）C；（4）冷凝；不行；冷凝效果不好
【例3】（2022绍兴期中）我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）甲图操作①为乙图中的 （填数字标号）；
（2）图乙②中加热到 时，停止加热；
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），可能出现偏大的原因是 。
A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
D. 蒸发后，所得精盐很潮湿 E. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）现在要配制8%NaCl溶液60.0g，下列操作中不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 。
A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】（1）③（2）有大量晶体析出时（3）A,C,D（4）D
五、学力训练
A组 夯实基础
1.（2021温州期中）判断自来水属于溶液的依据有（　　）
①无色②混合物③透明④均一性⑤稳定性
A．①③ B．①②③ C．②④⑤ D．①③⑤
【答案】 C
2．（2021台州期中）将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。下列叙述正确的是（　　）
A．图中a点时固体完全溶解
B．t1℃时该物质的溶解度为20g
C．图中c点对应的溶液一定饱和
D．t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液
【答案】 D
3．（2021秋·浙江·八年级专题练习）如图，试管装有一定量的水，烧杯中的溶剂是水，烧杯中有少量固体乙未溶完，现在往试管中加入一定量固体甲，会发现固体乙会逐渐减少，则下列固体甲和乙的组合中，哪组不符合此现象（　　）
A．甲：硝酸铵，乙：氯化钠 B．甲：氢氧化钠，乙：硝酸钾
C．甲：硝酸铵；乙：氢氧化钙 D．甲：氢氧化钠，乙：硫酸铜
【答案】 A
4．（2022秋·浙江·八年级专题练习）氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则对应的温度可能是（　　）
A．大于30℃
B．等于40℃
C．小于30℃
D．任意温度均可
【答案】C
5．（2022越城期中）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络,有利于深刻领会知识间的内在联系,实现有效复习.

（1）如图是有关溶液的部分思维导图,请在①________、②________处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点判断下列混合物：
①蔗糖水；②矿泉水；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥色拉油溶于汽油。属于溶液的是_____。(填序号)
【答案】（1）均一；饱和溶液 （2）①②⑥
B组 强化提高
1.（2021秋·浙江·八年级专题练习）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　）
A．牛奶、洁净的空气、澄清石灰水
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．新鲜的血液、肥皂水、碘酒
D．钡餐的混合液体、泥浆、汽水
【答案】C
2．（2022树人期中）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. a的溶解度最大，c的溶解度最小
B. t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C. t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D. 升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】C
3.（2021秋·浙江·八年级专题练习）硝酸钾的溶解度在80℃时为克，20℃时为克，20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为，则下列数值关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
4.（2022秋·浙江·八年级期中）一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图：根据上述实验，得到的错误结论是（　　）
A．③④溶液为饱和溶液 B．④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解
C．不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况 D．①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③<④
【答案】D
5.（2021秋·浙江金华·八年级期中）如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境
B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙<乙<丁
【答案】A
6.（2021·浙江·八年级专题练习）已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将不饱和溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（　　）
A．①→③过程中，的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．时，的溶解度是
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
【答案】 C
7.（2021秋·浙江·八年级专题练习）在一定温度下，有溶质的质量分数为%的某物质溶液100克，向其中加入克该物质完全溶解后并刚达到饱和，在这个温度下，该物质的溶解度是（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
【答案】 B
8.（（2022越城期中）20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体X的质量。测定结果记录如下表，若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
剩余固体X的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
（1）35℃时，该溶液的质量是________g；
（2）65℃时，该溶液是 （选填编号）；
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.无法判断
（3）50℃时，使烧杯中剩余的5g固体X全部溶解，至少加入________g水；
（4）发现小李同学在用量筒取50ml水时俯视读数，则20℃时的该溶液的溶质质量分数比正确操作时的结果________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
【答案】 （1）57（2）C（3）25（4）不变
9.（2022树人期中）常温下将20 g 14%的氯化钠溶液和30 g 24%的氯化钠溶液混合。计算：
（1）求混合后溶液中溶质的质量
（2）该混合溶液的质量分数；
（3）需要加多少克水可将该混合溶液稀释成 5%的稀盐水？
【答案】 （1）混合后溶液中的溶质质量：20g×14%+30g×24%=10g
（2）该混合溶液的质量分数：；
（3）需要加水的质量为x， 10g=（50g+x）×5%； 解得：x=150g。
10．（2022越城期中）汽车、电动车一般都要使用铅蓄电池。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸若用1840克溶质质量分数为98%的浓硫酸，配得稀硫酸溶液的质量为多少克？配制该稀硫酸时，需要水多少毫升？
【答案】 设配得稀硫酸溶液的质量为x，
1840g×98%=28%x；
解得：x=6440g。
需要加水的质量为：6440g-1840g=4600g；
需要加水的体积：。
答：可配制28%的稀硫酸溶液的质量为6440克，需加水的体积为4600毫升。
C组 瞄准中考
1.（2021秋·浙江·八年级专题练习）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③溶液是均一稳定的；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（　　）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确
【答案】 C
2.（2020秋·浙江台州·八年级校考期中）如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（　　）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．这种半透膜可用滤纸代替
C．加压后浓海水中溶剂质量不变
D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变
【答案】 A
温度（℃） 20 50
溶解度 氯化钠
硝酸钾
3.（2021秋·浙江·八年级专题练习）如图，在20℃时将质量均为克的氯化钠、硝酸钾放入甲、乙两个盛水的烧杯中充分溶解（其中甲烧杯内有固体残留），再将两个烧杯升温到50℃。氯化钠、硝酸钾在20℃和50℃时的溶解度如表所示。下列相关说法中不正确的是（　　）
A．②、③、④中的溶液质量均相等
B．图中甲烧杯中的溶质是硝酸钾，乙烧杯中的溶质为氯化钠
C．的取值区间为
D．在20℃至50℃之间的某一温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
【答案】 C
4.（2021秋·浙江金华·八年级校联考期中）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大
D．a点时，甲溶液的质量分数为
【答案】D
5.（2022越城期中）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理（不同温度下相关的溶解度数据下表）。
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
温度（℃） 0 10 20 30 … 90
纯碱（克） 7.1 12.5 21.5 38.8 … 43.9
【答案】 冬天捞碱：纯碱的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，纯碱的溶解度减小，纯碱易结晶析出；夏天晒盐：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。
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3 物质的溶解与分离
一、溶液、悬浊液和乳浊液
1.溶质： 的物质，可以是固体、液体和气体（糖、酒精、碘、氧气）。
溶剂：能 的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。
溶液： ，溶解到另一种物质里，形成的 的 。
2.混合物：由多种物质组成的物质。
3.比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
溶质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解）
是否透明 透明 不透明
是否分层 不分层 浑浊，久置分层
特点 不均一、不稳定
举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐 牛奶、肥皂水
共同点 都是混合物
4.药品的取用：
固体粉末：①用 或 取药（每次使用后都必须擦拭看尽）②试管 ，把药匙送入试管 ，然后使试管 起来，让药品全部落在 ；
取块状固体：试管 ，用 把药品放入 ，再 起来，使药品慢慢滑到底部。
液体盛在 中，取用时， 桌上，一手拿试剂瓶（ ，以免被药液腐蚀），另一手 ，使瓶口 试管口，让液体 试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意 。
用 量取一定量的液体，首先选取 的量筒，然后将液体倒入量筒内，当 刻度线时用 调到所需液体的量（眼睛 液面下沿）。
二、物质的溶解度
1.溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
2.氢氧化钠/浓硫酸：溶解时 ，使液体温度
硝酸铵：溶解时 ，使液体温度
氯化钠、蔗糖等：溶解时既 3.影响物质在水中 ：①跟 有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加快溶解；③跟溶质 有关：颗粒越小，溶解越快。
4.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
判断方法：在一定条件下， ，若 则该溶液为饱和溶液。若 则该溶液为不饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但 _， ，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
5.固体的溶解度
（1） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到 时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
（3）影响固体溶解度的因素： 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 极少数物质溶解度随温度升高而降低。 如 （4）溶解度曲线
6.气体的溶解度
（1）影响因素： ① 压强（压强越大，气体溶解度越大）； ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
三、溶液的配置与计算
1、涵义:溶液中溶质的质量分数是指 质量与 质量的比值。
溶质的质量分数的计算公式: 溶质质量分数 ＝
即：C%＝＝
溶质的质量分数只是一个比值， 单位；
溶质的质量分数可以用小数或 表示； 计算时溶液不一定饱和
公式的变换形式:m质＝ a％) 。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
溶液的稀释问题(浓缩)
关键是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变
m浓 a1％ = (m浓+ m水) a 2％
m1 a 1％+ m2 a 2％ = (m1+ m2) a 3％
3、一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(a％)与溶解度(S)的关系:
溶解度 溶质的质量分数
涵义 定量表示物质溶解能力的大小 表示溶质质量占溶液质量的比例
条件 ①与温度有关 ②必须是饱和溶液 ③溶剂量一定是100克 ①与温度无关 ②不一定是饱和溶液 ③溶剂量不确定
单位 克 无单位
联系 前提是饱和溶液中: 质量分数= （ P％＝）
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：
溶解度————100g溶剂————100+溶解度
(溶质质量)　 (溶剂质量)　 (饱和溶液质量)
可得出以下正比例关系：
式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
四、物质的分离
1.沉淀法、过滤法、吸附法、蒸馏法的比较
方法 原理 适用范围 基本操作 所起作用
沉淀法 根据物质的溶解性不同 用于分离液体中混有的不溶性固体杂质 加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置 使水中的悬浮颗粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来
过滤法 根据物质的溶解性不同 用于除去液体中混有 的不溶性固体杂质 溶解、过滤 可除去水中的悬浮颗粒
吸附法 利用活性炭吸附作用 除去部分不溶性杂质，部分可溶性杂质 活性炭吸附 可除去水中的一些异色、异味
蒸馏法 根据液体物质的沸点不同 用于分离或提纯液态 混合物 加热、蒸馏、冷凝 可除去水中溶解的物质
2.粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、结晶，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
五、典型例题
（一）考点：溶液、悬浊液和乳浊液
【例1】（2022树人期中）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B. 天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C. 将植物油溶解于水可形成溶液
D. 配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
【例2】（2022越城期中）下列少量物质加入到试管中（如图），充分混合后形成悬浊液的是 （ ）
A. B. C. D.
【例3】（2022温州期中）以下关于溶液的描述不正确的是（　　）
A．放置一段时间后无明显变化 B．溶液一定是混合物
C．溶液都是无色透明的 D．溶液中各部分的液体密度都相同
【例4】（2022浙江专题）下表是某同学的实验记录，以下选项不能从记录中得出是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解情况 底部有较多固体 底部几乎没有固体 底部少量固体 底部几乎没有固体 底部有较多固体
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
（二）考点：物质的溶解度
【例1】（2022越城期中）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A. 温度相同 B. 是否搅拌 C. 食盐和蔗糖质量相等 D. 食盐和蔗糖颗粒大小相同
【例2】（2022绍兴期中）如图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
三种物质溶解度的大小顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C. t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D. 采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
【例3】（2022绍兴期中）如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）
A. 从N→M：先向N中加入适量固体A，再降温至t1℃
B. 从N→M：先将N降温至t1℃，再恒温蒸发至有晶体析出
C. 从M→N：先将M升温至t2℃，再恒温加入适量水
D. 从M→N：先将M升温至t2℃，再恒温将其蒸发掉部分水
【例4】（2022浙江专题）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( )
A的溶解度 温度(℃) 20 30 40 50 60
溶解度(g) 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在
（三）考点：溶液的配置与计算
【例1】（2022越城期中）如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）

A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ水 =1g/cm3)
D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【例2】（2022浙江期中）在不同温度下，将一定量的氯化钠的硝酸钾分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是（　　）
序号 温度 溶解情况
实验1 20℃ 最多溶解36g氯化钠 最多溶解31.6g硝酸钾
实验2 40℃ 加入36g氯化钠全部溶解 加入31.6g硝酸钾全部溶解
实验3 80℃ 最多溶解38.4g氯化钠 最多溶解169g硝酸钾
A．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：氯化钠＞硝酸钾
B．40℃时氯化钠的溶解度一定大于硝酸钾的溶解度
C．将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：氯化钠＜硝酸钾
D．硝酸钾的溶解能力一定大于氯化钠
【例3】（2022绍兴期中）下图是小明配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g；
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 ；
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ；
（4）若上图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g；若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 ；(保留到0.1%)
（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 移动游码
【例4】（2022树人期中）图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为 。
（四） 考点：物质的分离
【例1】（2022浙江期中）过滤操作的下列步骤中，错误的是（ ）
A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
【例2】（2022浙江期中）下图所示为实验室制取蒸馏水的装置。根据此图回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a. ，b. ，c. ；
（2）水在 中由液态变为气态，在 中由气态变为液态。在制取蒸馏水的过程中发生的
是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）得到的蒸馏水在 中。
（4）冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入、下端流出，行不行？ 。其原因是 。
【例3】（2022绍兴期中）我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）甲图操作①为乙图中的 （填数字标号）；
（2）图乙②中加热到 时，停止加热；
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），可能出现偏大的原因是 。
A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
D. 蒸发后，所得精盐很潮湿 E. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）现在要配制8%NaCl溶液60.0g，下列操作中不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 。
A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
五、学力训练
A组 夯实基础
1.（2022温州期中）判断自来水属于溶液的依据有（　　）
①无色②混合物③透明④均一性⑤稳定性
A．①③ B．①②③ C．②④⑤ D．①③⑤
2.（2022台州期中）将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。下列叙述正确的是（　　）
A．图中a点时固体完全溶解
B．t1℃时该物质的溶解度为20g
C．图中c点对应的溶液一定饱和
D．t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液
3．（2022浙江专题）如图，试管装有一定量的水，烧杯中的溶剂是水，烧杯中有少量固体乙未溶完，现在往试管中加入一定量固体甲，会发现固体乙会逐渐减少，则下列固体甲和乙的组合中，哪组不符合此现象（　　）
A．甲：硝酸铵，乙：氯化钠 B．甲：氢氧化钠，乙：硝酸钾
C．甲：硝酸铵；乙：氢氧化钙 D．甲：氢氧化钠，乙：硫酸铜
4．（2022浙江专题）氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则对应的温度可能是（　　）
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
5．（2022越城期中）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络,有利于深刻领会知识间的内在联系,实现有效复习.

（1）如图是有关溶液的部分思维导图,请在①________、②________处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点判断下列混合物：
①蔗糖水；②矿泉水；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥色拉油溶于汽油。属于溶液的是_____。(填序号)
B组 强化提高
1.（2022浙江专题）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　）
A．牛奶、洁净的空气、澄清石灰水
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．新鲜的血液、肥皂水、碘酒
D．钡餐的混合液体、泥浆、汽水
2．（2022树人期中）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. a的溶解度最大，c的溶解度最小
B. t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C. t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D. 升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液
3.（2022浙江专题）硝酸钾的溶解度在80℃时为克，20℃时为克，20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为，则下列数值关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
4.（2022浙江期中）一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图：根据上述实验，得到的错误结论是（　　）
A．③④溶液为饱和溶液 B．④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解
C．不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况 D．①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③<④
5.（2022金华期中）如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境
B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙<乙<丁
6.（2022浙江专题）已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将不饱和溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（　　）
A．①→③过程中，的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．时，的溶解度是
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
7.（2022浙江专题）在一定温度下，有溶质的质量分数为%的某物质溶液100克，向其中加入克该物质完全溶解后并刚达到饱和，在这个温度下，该物质的溶解度是（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
8.（（2022越城期中）20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体X的质量。测定结果记录如下表，若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
剩余固体X的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
（1）35℃时，该溶液的质量是________g；
（2）65℃时，该溶液是 （选填编号）；
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.无法判断
（3）50℃时，使烧杯中剩余的5g固体X全部溶解，至少加入________g水；
（4）发现小李同学在用量筒取50ml水时俯视读数，则20℃时的该溶液的溶质质量分数比正确操作时的结果________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
9.（2022树人期中）常温下将20 g 14%的氯化钠溶液和30 g 24%的氯化钠溶液混合。计算：
（1）求混合后溶液中溶质的质量
（2）该混合溶液的质量分数；
（3）需要加多少克水可将该混合溶液稀释成 5%的稀盐水？
10．（2022越城期中）汽车、电动车一般都要使用铅蓄电池。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸若用1840克溶质质量分数为98%的浓硫酸，配得稀硫酸溶液的质量为多少克？配制该稀硫酸时，需要水多少毫升？
C组 瞄准中考
1.（2022浙江专题）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③溶液是均一稳定的；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（　　）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确
2.（2022台州期中）如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（　　）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变B．这种半透膜可用滤纸代替
C．加压后浓海水中溶剂质量不变D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变
3.（2022浙江专题）如图，在20℃时将质量均为克的氯化钠、硝酸钾放入甲、乙两个盛水的烧杯中充分溶解（其中甲烧杯内有固体残留），再将两个烧杯升温到50℃。氯化钠、硝酸钾在20℃和50℃时的溶解度如表所示。下列相关说法中不正确的是（　　）
A．②、③、④中的溶液质量均相等B．图中甲烧杯中的溶质是硝酸钾，乙烧杯中的溶质为氯化钠
C．的取值区间为
D．在20℃至50℃之间的某一温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
4.（2022金华期中）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大D．a点时，甲溶液的质量分数为
5.（2022越城期中）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理（不同温度下相关的溶解度数据下表）。
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
温度（℃） 0 10 20 30 … 90
纯碱（克） 7.1 12.5 21.5 38.8 … 43.9

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