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专题一 我们周围的空气
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课前检测
1.(2014·张家界)空气中能供给呼吸，体积分数约占21%的气体是( )
A.二氧化碳 B.氮气
C.氧气 D.稀有气体
2.(2014·昆明)下列说法不正确的是( ) A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.氧气可用于医疗急救
C.食品包装中充入氮气以防腐
D.新鲜空气中不含二氧化碳
3.(2014·徐州)暖宝宝中的发热剂是 ( http: / / www.21cnjy.com )铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见如图)。以下对此改进实验的叙述，错误的是( )
A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.实验前一定要检查装置的气密性
C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
4.(2014·大连)可用于制霓虹灯的气体是( ) A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
5.物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色刺激性气味的气体
B.红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成
C.木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，并放出大量的热
考点梳理
一、空气的组成
1.空气是一种 (填“纯净物” ( http: / / www.21cnjy.com )或“混合物”),它的组成成分有 占78%、 占21%、 占0.03%、 占0.94%。
2.稀有气体是 、 、氩、氪、氙等气体的总称，它们虽然含量少，却有很重要的用途。稀有气体一般 跟其他物质发生化学反应，所以，我们也称它们为 气体。
3.氮气、稀有气体的用途
(1)氮气的用途：充氮包装、充氮灯泡，制取氮肥、合成染料、制造炸药等。
(2)稀有气体的用途：焊接保护气、霓虹灯、激光技术、填充探空气球。
二、空气中氧气含量的测定实验
在测定空气中氧气的含量的实 ( http: / / www.21cnjy.com )验中，如右图所示，在燃烧匙内盛放足量的红磷，点燃后立即插入钟罩内，并塞紧瓶塞，待燃烧停止后冷却至室温。可观察到钟罩内产生大量的白 (填“雾”或“烟”),水面逐渐 ,证明空气中含有 。此外实验还说明集气瓶中剩下的是气体主要是 ,它具有的性质有 。
三、氧气的性质和用途
1.氧气是一种 ， 的气体， 溶于水，密度比空气 。液态氧，固态氧都是 色;氧气的化学式为 ，相对分子质量是 。2.氧气的化学性质 ,具有 性和 性,它是常见的 剂。
3.请你写出氧气与下列物质反应的化学方程式和现象
(1)与碳的反应
现象
(2)与硫的反应
现象
(3)与磷的反应
现象
(4)与铁的反应
现象
本实验的注意事项:①
②
(5)与镁的反应
现象
(6)与铝的反应
(7)天然气的燃烧(瓦斯爆炸)
(8)酒精灯内酒精的燃烧
(9)一氧化碳的可燃性
上述反应中属于化合反应的有 ,属于氧化反应的有 。
4.氧气的用途
(1)支持燃烧：如炼钢、宇航、气焊、液氧炸药；
(2)供给呼吸：如医疗、登山、潜水、航空等。
专题二 自然界的水
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1. （2014 乐山）下列说法中正确的是（　　）
A．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
2. （2014 邵阳）在电解水的实验中可以直接观察到的现象是（　　）
A．水是由氢、氧元素组成
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1
C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
D．两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2：1
3. （2014 厦门）浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（　　）
A．消灭了水中的细菌
B．所得的水一定是软水
C．有减少海水的异味
D．能得到纯净水
4.（2014 益阳）水是“生命之源”下列关于水的说法正确的是（　　）
A．地球上淡水资源丰富，可以说是取之不尽，用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．电解水的实验说明，水是由氢气和氧气组成的
D．我国部分地区水资源短缺，严重制约了当地经济发展，影响了人民生活质量
考点梳理
一、水的组成
1.水的物理性质
纯水是无色、无味、澄清透明的液体,在101 KPa时,水的凝固点是0℃，沸点是100℃;在一定的条件下有固液气三态的变化;冰水是纯净物。
2.测定水的组成实验——电解水
(1)在电解水时，所用的电源是
直流电源。
(2)在电解水时，在水中加入了少量的烧碱溶液或硫酸溶液，它们的作用是增强溶液的导电性,它们
(填“是”或“不是”)催化剂。
(3)在电解水时，连接电源负极的一端产生
，连接电源正极的一 ( http: / / www.21cnjy.com )端产生 ，它们的体积比是 ，质量比是1∶8。由电解水的实验可知水由 和 组成。水电解的化学方程式为 ;在该实验的过程中H2和O2的体积比大于2∶1的原因是氢气比氧气更难溶于水。
(4)氢气是无色、无味、密度比空气 ( http: / / www.21cnjy.com )小的气体;氢气在空气中燃烧火焰呈 色；点燃氢气和空气或氧气的混合物会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要 。氢气燃烧的化学方程式 。
二、水的净化
1.硬水与软水
(1)硬水与软水的区别
含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
(2)硬水与软水的鉴别方法
区别硬水和软水的试剂是 ，现象是产生较多泡沫的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水。
(3)硬水的危害：洗衣服浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉内容易结水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；长期饮用，危害身体。
(4)硬水的软化
常用方法是蒸馏法或加热煮沸法。家庭常用加热煮沸法软化水；过滤、吸附操作均不能使硬水软化。
2.净化水的方法
吸附、沉淀、讨滤、蒸馏是净化水的常用方法。
(1)沉降：加入絮凝剂明矾，形成胶状物对杂质吸附，使杂质较快沉降。
(2)过滤：用小卵石、石英砂、蓬松棉除去固体不溶性杂质。
(3)吸附：加入吸附剂活性炭来吸附掉一些有毒、有色、有异味的杂质。
(4)杀菌：加入杀菌剂Cl02（或Cl2），把细菌杀死。
(5)蒸馏：将水变成水蒸气，再将水蒸气冷凝成水。工业上可以通过蒸馏来降低水的硬度；净化程度最高的是 。
【拓展】(1)水的净化效果由低到高的顺序：沉 ( http: / / www.21cnjy.com )降（静置）、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）。(2)其中既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)其中既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
3.过滤是分离固体和液体混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物的方法。过滤常用到的仪器有 、 、 、 、 ;过滤操作要点是:
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸低于漏斗口；②滤液低于滤纸边缘。
三靠：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
4.蒸馏实验的细节：
(1)碎瓷片的作用防止加热时的暴沸现象。 (2)甲装置烧杯中的冷水的作用是为了让水蒸气充分冷却成液态的水。
(3)乙装置水的流向是b→a。
四、水体污染与防治
1.水体污染的主要来源：生活污染、农业污染、工业污染。
2.水是人和一切动植物生存所必需的，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
3.赤潮和水华现象的产生都是水体中的含磷物质和含氮物质过多,使藻类植物疯狂生长所致。
专题三 溶 液
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1. （2014 昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．泥沙 C．蔗糖 D．植物油
2. （2014 成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
3.（2014 广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
4. （2014 盘锦）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　）
A．玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管
B．托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C．托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
D．量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
5.（2014 汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 固体A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
固体B 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）从表中数据可以看出 ( http: / / www.21cnjy.com )固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 ．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列
法提纯B（填序号）．①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 ．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列
法提纯B（填序号）．①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．
考点梳理
一、溶液的形成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2.溶液的特征：均一、稳定的混合物。
3.溶液的组成：溶液由溶质和 组成。一种溶液中只有一种 ,可以有多种溶质。
【注意】两种液体互相溶解时，一般把量少 ( http: / / www.21cnjy.com )的叫做溶质;但如果其中一种是水，不论水有多少,水都是溶剂;固体与液体互相溶解时,固体是溶质，液体是溶剂。
二、油污的去除
1.乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。注意:乳化后的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层。
2.去除油污的方法有:使用 溶解或用洗洁精、 等乳化剂乳化。
三、饱和溶液和不饱和溶液
1.溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的转化:
四、溶解度
1.固体物质的溶解度
(1)概念：表示在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度的单位是克。
(2)固体溶解度的“四要素”：① ；② ；③ ；④ 。
(3)影响固体物质溶解度的外界因素主要是 。多数固体的溶解度随温度的升高而
(填“增大”或“减小”)， ( http: / / www.21cnjy.com )少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，如 ；极少数固体的溶解度随温度升高而 ，如 。
2.气体的溶解度
(1)概念：气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响气体溶解度的外界因素主要有① ；② ；气体溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大。
五、溶解度曲线
1.定义：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线;横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
2.意义:
①点:曲线上的点表示物质 ,交点表示两物质 ；
②线:曲线表示物质的溶解度 的情况；
③面:曲线下面表示溶液为 溶液:曲线及曲线上面表示溶液为 溶液。
六、混合物的分离
1.过滤
除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和食盐水、悬浊液等。过滤的要领“一贴、二低、三靠”。
2.结晶
物质从溶液中以晶体的形式析出的过程 ( http: / / www.21cnjy.com )，析出晶体后的溶液是饱和溶液。结晶的方法有① ，② 。
归纳：①对溶解度受温度变化影响不大的固体 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶)，达到分离目的。②对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降温结晶)，达到分离目的。
七、溶质质量分数
1.配制一定溶质质量分数的溶液
(1)实验步骤：① ；② ；③ ； ④ 。
(2)需要的仪器： 。
2.关于溶质质量分数的计算
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
有关公式：
①溶质质量分数= ×100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)
②溶液质量=溶质质量+溶剂质量
③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量=溶液的体积×溶液的密度
④饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%
(S表示对应温度下，该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
【注意】①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。
②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。
③未溶解的物质不能计入溶质质量。
④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
3.溶液的稀释计算
(1)依据:溶液稀释前后溶质的质量不变
(2)浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数
(3)所加水的质量＝稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量。
专题四 微粒构成物质
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1.（2014 武汉）下列有关原子、分子的说法错误的是（　　）
A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总是在不断地运动
C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔
2. （2014 北京）能闻到花香的原因是（　　）
A．分子的质量变小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
3.（2014 济南）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（　　）
A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子 D．该粒子呈电中性
4.（2014 毕节市）下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（　　）
A．都属于阳离子： B．都属于阴离子：
C．属于同一种元素： D．属于同一种原子：
5.（2014 青海）用化学用语填空．
（1）2个水分子
（2）5个硫酸根离子
（3）铁原子
（4）N2O5中氮元素的化合价
考点梳理
一、分子、原子与离子
1.分子
定义 保持物质化学性质的最小微粒
性质 ①体积、质量都非常小；②不停的运动；③分子间有间隔；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同
构成的物质 非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等） 只含非金属元素的化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）
2.原子
定义 化学变化中的最小微粒
性质 ①原子的质量非常小；②不停的运动；③原子间有间隔；④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同
构成的物质 金属单质（铁、铜等）；少数非金属单质（例：金刚石、石墨）
3.离子
定义 带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子
电性 一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。
构成的物质 离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物） 例：金属氧化物（氧化镁）、 盐（食盐）、 碱（氢氧化钠）
4.分子、原子、离子的关系(右图)
5.分子与原子的比较
二、粒子结构示意图
1.原子的结构
(1)原子内部不是实心体，很多是“空”的；
(2)并不是所有的原子中都含有中子(如：氢原子中没有 )；
(3)原子不显电性，是因为：质子数= =核外 数；
(4)原子的质量主要集中在 上，原子的相对原子质量(取整数时)= + 。
2.原子与离子
(1)区别
原子：质子数 核外电子数；
离子：阳离子：质子数 核外电子数；阴离子：质子数 核外电子数。
(2)联系：离子和原子在结构上和性质上都不相同，但它们的核电荷数相同，都属于同种元素的粒子。
3.原子的核外电子排布
(1)核外电子的分层排布：能量低的靠近原子核，先排满内层，再排外层；第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
(2)原子结构示意图含义：(以镁原子结构示意图为例)
小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
4.元素的分类和化学性质取决于最外层电子数
三、 粒子符号的意义与书写
1.分子：用化学式表示。
如：2个氧分子 ；2个碳60分子 ；3个二氧化碳分子 。
2.原子：用元素符号表示。
如：2个氧原子 ；2个碳原子 ；3个金原子 。
3.化合价： 或 (n=1时，1不能略写)。
如：铝元素正三价 ；负一价氯元素 ；氧化镁中镁元素正二价 。
4.离子的书写： 或 (n=1时，1须略写)。
如：2个镁离子 ；2个氯离子 ；钠离子 ；亚铁离子 。
专题五 元素和元素周期表
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1.(2014·北京)决定元素种类的是( )
A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数
2.(2014·扬州)关于各元素相对含量说法正确的是( )
A.地壳中含量最高的元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是氯
C.空气中含量最高的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是氢
3.(2014·天津)稀土元素是一类有重要用途的资源，铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是( )
A.铈的原子序数为58 B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为是58 D.铈的相对原子质量是140.1
4.(2014·长春)如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图。
(1)钠元素的相对原子质量为 ； (2)钠元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素；
(3)钠原子在化学反应中容易 电子。
5.(2014·广西)根据元素周期表的知识，回答下列问题：
(1)元素周期表共有7个横行和18个纵行，每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 ；
(2)如图是元素周期表中氟元素的部分信息，该元素的质子数为 ，属于
元素(填“金属”或“非金属”)，相对原子质量为 。
考点梳理
一、元素
1.元素
2.地壳中含量较多的前四位元素分别是： ( http: / / www.21cnjy.com ) 。人体中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 。
3.元素分类：可分为 元素、 元
素和稀有气体元素三大类。
4.元素符号写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还需附加一个小写字母以示区别。
3.元素周期表的规律
(1)原子序数= = 。
(2)同周期的原子 相同。
(3)同主族的原子 相同。
(4)每一周期的元素种类变化规律：金属元素→非金属元素→稀有气体元素。
二、元素周期表
1.元素周期表：按元素原子核电 ( http: / / www.21cnjy.com )荷数递增的顺序由小到大排列(即原子序数)，每一横行叫一个 ，每一纵行叫一个 (第8、9、10三纵行除外)。周期表中一共7个周期和16个族。
2.元素周期表中的信息(下图)
专题六 化合价和化学式
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1.(2014·绥化)氢气中氢元素的化合价为( )
A.+1 B.0 C.-2 D.-1
2.(2014·广州)Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为( )
A.-2 B.0 C.+4 D.+6
3. （2014 泸州）下列物质的俗称或名称与化学式不相符合的是（　　）
A．干冰CO2 B．熟石灰Ca（OH）2
C．小苏打Na2CO3 D．氦气He
4.(2014·锦州)生活中处处有化学，写出符合下列要求的化学式：
(1)天然气的主要成分 ；
(2)石灰石的主要成分 ；
(3)人体中含量最多的物质 。
5.(2014·巴中)酒精(C2H5O ( http: / / www.21cnjy.com )H)是一种很好的可再生资源，它是由 种元素组成，其一个分子中共有 原子，其中碳、氢元素的质量比 。
考点梳理
一、化合价
1.元素化合价的一般规律
(1)氢元素的化合价一般是 价，氧元素的化合价一般是 价；
(2)金属元素的化合价一般为 价，非金属元素的化合价一般为 价；
(3)部分元素含有多种化合价；
(4)单质里，元素的化合价为 ；
(5)化合物中正负化合价的代数和为 。
2.常见的化合价
钾钠银氢铵正一；钙镁钡锌铜汞二；亚铁正二铁正三；铝元素是正三价;氟氯负一氧负二；负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；单质零价要记住。
3.化合价规则：在化合物里各元素的正负化合价代数和为零。
二、化学式
1.用 表示纯净物组成的式子叫做化学式。
2.化学式的书写方法
3.化合物化学式的读法：顺序一般是与书写相反(由后往前)。
(1)两种元素化合物读作“某化某”；
(2)含酸根化合物读作“某酸某”；
(3)碱读作“氢氧化某”；
(4)含铁元素的化合物：高价(+3)读作“某化铁”，低价(+2)读作“某化亚铁”。
4.根据化合价书写化学式，步骤为：排、标、约、叉。
专题七 质量守恒定律 化学方程式书写
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1.（2014 青岛）质量守恒定律是自然科 ( http: / / www.21cnjy.com )学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（　　）
A．原子的种类 B．分子的数目
C．原子的数目 D．元素的质量
2.（2014 汕尾）交警对 ( http: / / www.21cnjy.com )涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理
C2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4═2X（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（　　）
A．Cr2（SO4）3 B．CrSO4 C．Cr2O3 D．CrSO3
3.（2014 南京）根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对数量
4.配平化学方程式：
5. （2014 大连）写出下列反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）生石灰与水反应制熟石灰： 、 ；
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁： 、 ；
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 。
考点梳理
一、质量守恒定律
1.参加化学变化的各物质[FY(=]质量总和相等[FY)]反应后生成的各物质
2.质量守恒原因：化学变化前后：
(1)六个不变：①原子(三不变)——原子的
不变；②元素(两不变)——元素的 不变；③物质的总质量不变(一不变)。
(2)两个一定变：分子的种类、物质的种类。
(3)两个可能变：分子的数目、元素的化合价。
专题八 碳和碳的氧化物
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1.（2014 邵阳）2014年邵阳市中考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（　　）
A．木炭 B．石墨 C．焦炭 D．铅
2.（2014 汕尾）下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（　　）
A．石墨能导电——可作电极
B．干冰升华吸热——用于人工降雨
C．稀有气体的性质稳定——可作保护气
D．氧气的密度比空气略大——用于急救病人
3.（2014 南宁）下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
4.（2014 莱芜）下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　）
A B C D
5.（2014 贵港）对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是（　　）
A．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属 D．CO2无毒，CO有毒
6.（2014 重庆）李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（　　）
A．PM2.5与雾霾天气 B．新装修房屋内空气中的杀手
C．形成酸雨的罪魁祸首 D．燃气热水器安装在居室内的危险
考点梳理
一、碳单质
1.碳单质的物理性质
(1)碳单质存在形式主要有 、 和C60。 (2)纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体， 是其最重要的物理性质，利用这个性质，可作玻璃刀或安装到钻头上。金刚石还可作装饰品。
(3)石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透 ( http: / / www.21cnjy.com )明的细鳞片状固体。石墨具有 (填“能”或“不能”)导电、熔点高、润滑性等物理性质。对应的用途：作 、作 、作 。
(4)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。
(5)木炭和活性炭具有 性，利用这个性质，木炭可以去除食品和工业产品里的色素，活性炭可作防毒面具的滤毒剂。
2.碳单质的化学性质
(1)常温下，碳的化学性质 。但在高温下，碳能够跟很多物质发生反应。
(2)碳在点燃的条件下，可以跟氧气发生氧化反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，具有 性。氧气充足时生成 ，化学方程式为 ；氧气不充足时生成 ，化学方程式为 。
(3)在较高温度下碳能夺取某些含氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物里的氧，具有 性。碳和氧化铜反应的化学方程式为 ，现象 ；碳和二氧化碳反应的化学方程式为 。两个反应都为 (填“吸”或“放”)热反应。
二、二氧化碳
1.大气中二氧化碳的产生途径主要有动植 ( http: / / www.21cnjy.com )物的 、煤等燃料的 。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的 ，空气中CO2的含量升高，会造成 。
2.二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气 ， 溶于水。固二氧化碳叫做 。
3.(1)向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO ( http: / / www.21cnjy.com )2， 面的蜡烛先熄灭；这个实验说明了①CO2的密度比空气 ；② 。 (2)CO2通入水中生成 ，反应的化学方程式为 ，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为 。 (3)向澄清的石灰水里通入CO2，石灰水变 ，这是由于生成了 的缘故，其化学方程式为 ，这个反应可用来鉴定CO2气体。
4.(1)根据CO2不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气的性质，可用来 。
(2)二氧化碳是一种工业原料，可以用在制纯碱、尿素和 等工业。
(3)干冰可用作 ，可用于保存很容易腐败的食品。还可用于 。
(4)在温室里施用CO2作 ，可以提高农作物的产量。
5.石灰石、大理石的主要成分是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，其主要用途为建筑材料；工业制二氧化碳；制水泥。可用于工业上制取CO2的反应方程式为 。
6.二氧化碳本身没有毒性，但当空气中 ( http: / / www.21cnjy.com )的CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部前，必须先做 试验。
7.通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉 ( http: / / www.21cnjy.com )灭火器和液态二氧化碳灭火器等，扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾应用 。
Na2CO3和盐酸的反应与泡沫灭火器的反应原理相似，写出其化学方程式 。
三、一氧化碳
1.物理性质
颜色： ，气味： ，溶解性： ，密度：比空气 。
2.化学性质
(1)可燃性:纯净的CO在空气中点燃时，能产生
火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为 。
(2)还原性:
CO还原CuO反应的化学方程式为 。
(3)剧毒性:
煤气中毒即 中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟 结合。
3.用途:
因CO具有可燃性，可以用作 ；CO能与金属氧化物反应，可用于 。
专题九 化学与能源和资源的利用
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课前检测
1.（2014 南宁）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（　　）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺
D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
2.（2014 上海）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（　　）
A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成
3.（2014 永州）“釜底抽薪”成语中蕴含的灭火原理是（　　）
A．隔绝空气 B．降低温度到可燃物的着火点以下
C．移除可燃物 D．降低可燃物的着火点
4.（2014 汕尾）水是人类必不可缺少的宝贵资源．下列是节水标识的是（　　）
5.（2014 汕尾）2013年12月1日起，汕尾市推广使用粤Ⅳ车用汽油．下列有关说法中正确的是（　　）
A．汽油属于可再生能源
B．粤Ⅳ车用汽油是纯净物
C．粤Ⅳ车用汽油只含碳和氢两种元素
D．推广使用粤Ⅳ车用汽油有利于减少机动车尾气污染物的排放
考点梳理
一、燃烧与灭火
1.燃烧的条件
燃烧需要同时具备三个条件：① ；② ；③ 。
2.灭火的措施
灭火只需要破坏燃烧的一个条件即可。
① 。如森林失火时，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带。
② 。如油锅失火可盖上锅盖，酒精灯火焰用灯帽盖灭以及二氧化碳灭火等，其原理都是将可燃物与空气隔开。
③ 。如通常发生火灾时，用高压水枪喷水灭火。
3.火灾自救策略
(1)迅速找到安全通道；(2 ( http: / / www.21cnjy.com ))火灾时上层空气中氧气少，毒气浓度大，所以要匍匐前进；(3)房间发生火灾时不能随便开门开窗，开门开窗会增加氧气量，使火势更加凶猛；(4)火灾时，会产生大量烟尘，使人窒息而死，因此最好用湿布捂住口鼻；(5)若在山林中遇到火灾时，应逆风而跑，因为顺着风，更易被烧伤和发生危险。
4.可燃性气体泄漏时的处理方法
当室内天然气、液化石油气、 ( http: / / www.21cnjy.com )煤气泄漏后，室内充满可燃性气体，在此环境中不能进行人工呼吸、打电话或打开换气扇，应先关闭总阀，开窗通风，并在杜绝一切明火的同时，查找泄漏的原因。
二、常见的与化学有关的图标
1.一些与燃烧和爆炸有关的图标(如下图所示)
2.常见危险化学品包装标志
三、化石燃料
(一)化石燃料
1.三大化石燃料分别是 、 、 (均为 再生能源)。
2.煤：被称为“ ”(1)煤是混合物，主要含有 。 (2)煤隔绝空气加强热可使煤分解为许多有用的物质：焦炭、煤气、煤焦油等，这一过程属于 变化。
3.石油：被称为“ ” (1)石油是混合物，主要含有 。
(2)石油的炼制：把原油通过石油炼制过程加工 ( http: / / www.21cnjy.com )为各种石油产品的工业。主要生产汽油、煤油、柴油、燃料油、润滑油、石蜡油、石油沥青、石油焦和石油化工原料。
4.天然气：(俗名沼气、坑气)主要成分是 。(1) 是最简单的有机物。
(2)甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体
， 溶于水，密度比空气 。
甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。
化学方程式： 。
5.燃料不充分燃烧的危害
燃料燃烧不充分时，不仅使产生的 减少，浪费资源；而且还会产生大量的 等物质，污染空气。
6.使燃料充分燃烧的措施
一是 ；二是 。
(二)新能源的开发利用
1.酒精(化学式 )：是一种有机物，属于可再生能源。
(1)酒精的制取：①原料：高 ( http: / / www.21cnjy.com )粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。(2)性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任意比例互溶，在空气中能燃烧，放出大量的热。
乙醇燃烧化学方程式： 。
(3)用途：作酒精灯、内燃机等的燃料，车用乙醇汽油。
2.氢气
(1)作燃料主要有以下优点：① ，来源广泛；② ；③ ，对环境无污染。
(2)氢气作为理想燃料，目前没有大量推广的原因：① ；② 。
3.其他新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等。
专题十 碳和碳的氧化物
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课前检测
1. （2014 揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热
2. （2014 广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
3. （2014 内江）向分别盛 ( http: / / www.21cnjy.com )有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙
4. （2014 荆州）铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（　　）
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在自来水中 D．浸没在植物油中
5. （2014 湘潭）下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（　　）
A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
C．车船表面涂油漆可防止生锈
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
5.（2014 贵港）对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是（　　）
A．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属 D．CO2无毒，CO有毒
6.（2014 重庆）李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（　　）
A．PM2.5与雾霾天气 B．新装修房屋内空气中的杀手
C．形成酸雨的罪魁祸首 D．燃气热水器安装在居室内的危险
考点梳理
一、金属材料
1.金属的共同物理性质
有 光泽、能导电、能导热、有 ( http: / / www.21cnjy.com )延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈 态，汞是 态；多数金属是银白色(铁在粉末状时呈黑色)，铜 色，金黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能。
2.金属物理性质与用途的关系
3.金属材料包括 和合 ( http: / / www.21cnjy.com )金。合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的组分金属相比： 更大、 更低，因而性能更优越，加工更容易。
二、金属的化学性质
1.很多金属能与氧气反应，但反应条件不一样
镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、 ( http: / / www.21cnjy.com )铜在常温下不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；而金即使在高温下也不能与氧气反应。说明不同的金属活动性不同： 、 较活泼，铁、铜次之， 最不活泼。铝在空气中表面极易形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步氧化，因而具有很好的抗腐蚀性能，为此经常将其涂在铁的表面以保护铁，通常所说的“银粉”就是 。
2.金属与酸的反应
金属活动性顺序中， 的金属都能与酸反应生成相应的盐和氢气。如Mg、Fe、Zn与盐酸的反应：
知识网络注意：铁与酸反应时，生成的盐是+2价的亚铁盐，如FeCl2、FeSO4，而不是FeCl3、
Fe2(SO4) 3 。
理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强(即易失电子)，越靠后的金属活动性越弱(即难失电子)。
在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，它的活动性越 。
应用金属活动性顺序表可判断包括金属与酸反应、金属与盐溶液反应能否发生，主要包括：
(1)在金属活动性顺序表中，位于 的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。
(2)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
注意：K、Ca、Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐(Fe2+)。
5.置换反应
一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。
三、铁的冶炼
1.一氧化碳还原氧化铁的实验
基本原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
实验现象：红色粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生 火焰。
实验注意事项：
(1)先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止
(2)实验完毕后要继续通入一氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳气体，直到玻璃管冷却，防止 ，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；
(3)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；
(4)若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
2.工业炼铁的基本知识
炼铁的原料是 、焦炭、石灰石，主要设备是 。炼铁的基本原理是：在高温条件下，用CO从铁的氧化物中将铁还原出来。
四、金属的锈蚀与防护
1.在地壳和海洋中大多数金属以 的形式存在，极少数不活泼金属如金、银等以
的形式存在。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠、钾、镁等。
2.钢铁锈蚀的条件
铁与水和空气同时接触发生了复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 。铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速度会大大加快。
3.防止铁制品锈蚀的措施
(1)保持铁制品表面的洁净和干燥；
(2)在钢铁表面覆盖保护层，如 、抹油、镀其他金属等；
(3)改变金属的内部结构，如制成 等。
4.金属资源的保护
①防止金属 ；②废旧金属 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；③有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家的利益乱采矿；④寻找 ，如用塑料代替金属制品。
专题十一 酸和碱
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课前检测
1.（2014 嘉兴）人们对事物的 ( http: / / www.21cnjy.com )认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　）
A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
2.（2014 聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
3.（2014 北海）下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸 D．盐酸
4．（2014 揭阳）下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
5.（2014 厦门）下列食品显碱性的是（　　）
A．醋（pH=2.1） B．酒（pH=7.0） C．酱油（pH=4.4） D．皮蛋（pH=10.1）
考点梳理
一、常见的酸、酸的化学性质
1.酸碱指示剂
利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞遇酸 色，遇碱变 色。
2.常见的酸
3.酸的化学性质
不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的 ，故化学性质相似。
(1)酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。
(2)酸+活泼金属→盐+H2
(3)酸+金属氧化物→盐+水。
(4)酸+某些盐→新酸+新盐。
(5)酸+碱→盐+水。
二、常见的碱、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙
(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而 ( http: / / www.21cnjy.com )潮解，且能与空气中的 发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作 。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应制得，反应中放出大量的热。化学方程式为： 。
2.碱的化学性质
不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电离出OH-。
三、中和反应、溶液的pH
1.中和反应
(1) 和 作用生成 和
的反应叫做中和反应。
(2)中和反应的应用：①改良 的酸碱性；②处理工厂的 ；③用于医药。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
(1)溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用
表示，pH的范围在0~14之间。
(2) 酸性溶液的pH< ( http: / / www.21cnjy.com ) ，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH> ，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH= 。
(3)测定pH的最简便的方法是使用 。测定方法是 。
pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释，所测结果也就不准确。
专题十二 盐和化肥
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1.（2014 苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（　　）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
2.（2014 相城区一模）下列物质间发生的反应属于复分解反应的是（　　）
A．生石灰与水反应生成熟石灰
B．锌粒与稀硫酸反应生成氢气
C．碳酸不稳定，分解出二氧化碳气体
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
3.（2014 湖北）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（　　）
A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠
4.（2014 丹东）白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4
5.（2014 牡丹江）化肥对提高 ( http: / / www.21cnjy.com )农作物的产量具有重要作用，在硝酸钾（KNO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]、尿素[CO（NH2）2]三种化肥中，属于复合肥的是 ，不能与碱性物质混合施用的是 ．
考点梳理
一、生活中常见的盐
知识拓展：盐的溶解性
常见的盐中：所有的钾盐、 ( http: / / www.21cnjy.com )钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有 不溶；硫酸盐只有 不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、(NH4) 2CO3 ，其余 。在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。经常利用它们来检验Cl-和SO42-。
二、盐的化学性质
1.举例写化学反应方程式
2.复分解反应及发生的条件
三、碳酸盐(CO32-)的检验方法
四、化肥的种类及其应用
农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
1.氮肥(含有氮元素的肥料称为氮肥)
(1)常用氮肥：尿素CO(NH2) 2含氮量最高(46.7%)的氮肥(有机物)。
(2)作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄。
(3)NH4+ 的检验
试剂：碱[ NaOH、Ca(OH)2等]、湿润的红色石蕊试纸
原理：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O。
现象：有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2.钾肥(含有钾元素的肥料称为钾肥)
常用钾肥有KC1、草木灰(主要成分为K2CO3)?等。
作用：促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：易倒伏。
3.磷肥(含有磷元素的肥料称为磷肥)
常用磷肥有过磷酸钙、钙镁磷肥、磷酸氢钙等。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
4.化肥中同时含有 以上营养元素的化肥叫做复合化肥，复合化肥有KNO3、KH2PO4和NH4H2PO4等。
专题十三 化学与生活
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1.（2014 江西）防治佝偻病和骨质疏松需适量补充的元素是（　　）
A．钠 B．碘 C．硒 D．钙
2.（2014 宜宾）下列物质中属于人类维持生命和健康基本营养物质的是（　　）
①维生素 ②蛋白质 ③糖类 ④油脂 ⑤无机盐 ⑥水．
A．只有①②③ B．只有②③⑤ C．只有①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
3.（2014 广州）下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．马铃薯 B．鲫鱼 C．花生油 D．西瓜
4.（2014 南京）下列物质中，属于合成纤维的是（　　）
A．棉花 B．涤纶 C．羊毛 D．蚕丝
5.（2014 贺州）下列日常生活有利于环境保护的是（　　）
A．随意丢弃废旧电池 B．提倡使用一次性木筷
C．使用无磷洗衣粉 D．经常用除草剂除草
考点梳理
一、六大营养素
二、化学元素(物质)与人体健康
1.化学元素与人体健康
(1)人体中含有的元素约有50多种 ( http: / / www.21cnjy.com )，其中含量较多的有11种，最多的金属元素是 。常量元素(>0.01%)： 、 、 、N、Ca、P等；微量元素(<0.01%)：铁、锌、碘、硒等。
(2)某些元素对人体健康的影响
2.某些物质对人体健康的影响
三、有机合成材料
注意：头发、羊毛、蚕丝的主要成分都是蛋白质。
2.鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品)点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
3.棉线、羊毛线和合成纤维线鉴别(燃烧法) 棉线：燃烧后，烧纸气味，产生灰烬松脆。羊毛线：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线。
合成纤维线：燃烧后，有刺鼻气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。
四、化学与环境
专题十四 物质的变化、性质与用途
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1.（2014 广州）下列过程中只发生物理变化的是（　　）
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
2．（2014 梅州）梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是（　　）
A．平远脐橙榨汁 B．蕉岭竹笋凉干 C．梅县金柚酿酒 D．五华水柿晒饼
3.（2014 青海）物质的用途与其化学性质有关的是（　　）
A．铝作导线 B．石墨作铅笔芯 C．氢气作燃料 D．干冰用于人工降雨
4.（2014 滨州）化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（　　）
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
5．用“物理变化”“化学变化”“物理性质”“化学性质”填空
水在常温下是无色、澄清、透明液体 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，常压下加热至100℃时，变成水蒸气 ，在水中加入少量稀硫酸，通直流电，水分解生成氢气和氧气 ，氢气能燃烧 ，产物是水，不会对环境造成污染，是一种理想的绿色能源；氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃 。
考点梳理
一、物质的变化——物理变化和化学变化
二、物质的性质——物理性质和化学性质
专题十五 认识几类化学反应
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1.（2014 乐山）下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（　　）
A．CO2+C 2CO 化合反应 B．CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应
C．CO+CuO Cu+CO2置换反应 D．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 复分解反应
2.（2014 上海）属于分解反应的是（　）
A．Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O B．2Na+Cl2==2NaCl
C．2Mg+CO2==2MgO+C D．AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
3.（2014 常德）工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
4.（2014 郴州）如图是碳和碳的化合物的转化关系：
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（　　）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
5.（2013 佛山）有关催化剂的说法错误的是（　　）
A．反应前后本身质量不变 B．反应前后化学性质不变
C．一定加快化学反应速率 D．可能减慢化学反应速率
考点梳理
一、化学变化的基本反应类型
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应，称为化合反应。化合反应中的生成物都是化合物，不可能是单质。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。分解反应的反应物是一种 ，它不可能是单质。
3.置换反应：一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。
4.复分解反应：
(1)两种 互相交换成分生成另外两种
的反应，称为复分解反应。
(2)复分解反应要满足的条件：生成物中必须有 、 或 生成。
(3)中和反应： 与 作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应，它是复分解反应的特例。
5.氧化反应、还原反应(仅以得氧、失氧的观点了解)
(1)氧化反应：物质跟 发生的反应叫做氧化反应。物质得氧它就被氧化了。例如：S+O2 SO2( 被氧化)
2CuO+C 2Cu+CO2↑( 被氧化)
(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反应。物质失氧(部分失去或全部失去)它就被还原了。例如：
CuO+H2 Cu+H2O( 被还原)
二、影响化学反应速率的因素
1.影响化学反应速率的因素有 、 、 和催化剂等。
2.催化剂、催化作用
在化学反应里能 其他物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。
专题十六 物质的分类
知识网络
课前检测
1.下列有关说法正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）混合物一定含有不同种元素。 （ ）
（2）纯净物只由一种元素组成。 （ ）
（3）化合物是含有不同种元素的物质，含有不同种元素的物质一定是化合物。 （ ）
（4）单质是只由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质。 （ ）
（5）氧化物一定含有氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物。 （ ）
（6）氧化物中一定有一种元素不是氧元素。 （ ）
（7）酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液。 （ ）
（8）碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液。 （ ）
（9）金属离子和酸根离子构成盐，所以所有的盐一定含有金属元素。 （ ）
（10）有机物一定含有碳元素，含碳元素的物质一定是有机物。 （ ）
2.（2014 重庆）下列气体中，属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气 B．汽车的尾气
C．水蒸气 D．香烟的烟气
3.（2014 漳州）下列物质属于单质的是（　　）
A．氧化铁 B．氢气
C．稀硫酸 D．硫酸铜
4．（2014 金华）分类是学习科学的方法之一，下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．氧气 B．水 C．纯碱 D．氢氧化钙
5.（2014 常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（　　）
A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．KOH
考点梳理
一、纯净物与混合物
1.由单一物质组成的物质称为　 　，而由两种或两种以上不同物质组成的物质叫　 　。
2．混合物和纯净物的比较
混合物 纯净物
区别 ①宏观组成：由 物质组成；②微观组成：由 种的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质 ①宏观组成：由 物质组成； ②微观组成：由 种微粒构成； ③有固定组成，有固定性质
举例 粗盐、 、合金、 、泥土等 氧气、 、 等
二、单质和纯净物
1.按组成元素的种数又可以 分为单质和化合物。
2.单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质，比如铜（Cu），铁（Fe），氮气（N2），氢气（H2），氧气（O2）等。
3. 化合物是由两种或两种 ( http: / / www.21cnjy.com )以上的元素组成的纯净物。如：氯酸钾。化合物主要分为有机化合物和无机化合物。机化合物是含碳的化合物，但不包括CO、CO2、
H2CO3和Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐；而无机化合物则是不含碳的化合物。
4.单质与化合物的比较
单质 化合物
概念 由 组成的纯净物 由 组成的纯净物
举例
三、氧化物、酸、碱、盐
1.氧化物为氧元素与另一种元素 ( http: / / www.21cnjy.com )组成的 。酸是由 与酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子（或铵根离子）与 构成的化合物；盐是由 阳离子与酸根阴离子构成。
2.下面是物质分类图，请将混合物、纯净物、单 ( http: / / www.21cnjy.com )质、化合物、金属、非金属、稀有气体、有机化合物、无机化合物、氧化物、酸、碱、盐等名词分别填入适当的方框中。
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