资源简介

(共25张PPT)
第二节 离子反应
第一章 物质及其变化
第3课时：离子共存 离子检验与推断
目 录
CONTENTS
01
离子共存
02
离子的检验与推断
学习目标
1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。
2.掌握常见离子的检验,能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
故：复分解型离子反应发生的条件是什么？
新：根据离子反应发生的条件可以判断离子能否大量共存的问题。
判断方法：能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶
液中。
新课导入
温故知新，发现问题
生成沉淀、气体、或生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水）。（三者满足一个即可）
1
离子共存
1.离子共存即溶液中的离子之间不反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。
一、离子共存
01 离子共存
目前我们学过的离子反应类型主要是复分解反应，后面还将会学到氧化还原反应。
2.常见不能大量共存的离子（发生复分解反应）：
（1）生成沉淀（难溶物）：如Ca2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-等不能大量共存 。
Ca（OH）2 、 CaSO4、 Ag2SO4是微溶物。
01 离子共存
CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4是难溶物。
（2）生成微溶物：如Ca2+与OH-；Ca2+、Ag+与SO42-等不能大量共存。
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质对应的阴、阳离子，不能大量共存。
2.常见不能大量共存的离子（发生复分解反应）：
（3）生成气体：如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存 。
01 离子共存
（4）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH4＋等不能大量共存。
【实践活动1】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B． Ca2+、HCO3-、Cl-、H+
C．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D． OH- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
C
01 离子共存
【实践活动2】下列各组离子，既不能与酸又不能与碱共存的是 （ ）
A．Na+、 Ba2+ 、Cl-、 OH- B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl- D． SO42- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
B
01 离子共存
3.离子共存中易忽略的三大附加隐含条件：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定不大量存在有色离子。
Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色），若无色溶液则说明这些离子不存在。
(2)碱性条件下(有大量OH-)不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Al3+、Mg2+等。
(3)酸性条件下(有大量H+)不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等。
注意：透明溶液可以是有颜色。
【典例1】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－
B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－
C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋
D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－
B
01 离子共存
【典例2】在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )
A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋
D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
【答案】A
【详解】A项，常温下溶液pH<7，即为酸性溶液，选项中所列离子与H＋能共存；B项，滴加酚酞溶液显红色，即为碱性溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、NH4＋＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项，NaOH溶液为碱溶液，H＋不能大量共存；D项，发生反应：OH－＋HCO3－===H2O＋CO，故HCO3－不能大量存在。
A
01 离子共存
2
离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
02 离子的检验与推断
1．离子检验(1)常见阳离子的检验（初中知识）
二、离子的检验与推断
02 离子的检验与推断
1．离子检验(2)常见阴离子的检验（初中知识）
二、离子的检验与推断
02 离子的检验与推断
2．离子推断
(1)该类题的解题思路
离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含的离子→根据电荷守恒判断含有的其他离子→最后确定可能含有的离子。
必须注意两点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
二、离子的检验与推断
02 离子的检验与推断
2．离子推断
(2)解题过程中的“四大原则”
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)。
②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。
二、离子的检验与推断
02 离子的检验与推断
2．离子推断
(2)解题过程中的“四大原则”
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　)A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－
02 离子的检验与推断
【答案】B
【详解】滴加少量Na2CO3溶液，CO32－首先与HCl发生反应，没有与Ca2＋发生反应，A错误；滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3等，不一定含有Mg2＋，C错误；滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，但溶于过量稀盐酸过程中引入Cl－，不一定含有Cl－，D错误。
【典例4】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有____________，不能肯定存在________。
02 离子的检验与推断
【答案】　OH－、Na＋、Cl－；　 Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－
【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO32－；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO3－不影响实验的现象，故不能确定NO3－是有还是无。
1．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是(　　)
①K＋、Cl－、NO3－、CO32－　
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③　　　　 B．③⑤
C．③④ D．②⑤
B
03 课堂效果达标
2.下列说法中正确的是(　　)A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3－C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42－D.用H＋＋OH－=H2O可描述醋酸与Ba(OH)2反应的实质
03 课堂效果达标
B
3.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－
C．H＋、Al3＋、OH－、NO3－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
04 课堂效果达标
D
4．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO42－、CO32－ 、
H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行如下实验探究其组成：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有
______________________；一定没有________________；可
能含有________。
H＋、Ba2＋
Cl－
03 课堂效果达标
谢谢观赏

展开更多......

收起↑