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(共32张PPT)
第一章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物 质 的 量
课时3 气 体 的 摩 尔 体 积 &阿伏伽德罗定律及推论
【教学目标】
1．能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素；
2．记住气体摩尔体积的含义；
3. 能运用物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算；
4. 理解并自己能表述出阿伏伽德罗定律。
【重点难点】
1．气体摩尔体积的含义；
2. 物质的量、分子数、气体体积之间的转化；
3. 阿伏伽德罗定律的应用。
【教学手段】
多媒体辅助教学（课件+导学案）
1mol物质在0℃、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固态 55.8 7.88
26.98 2.7
Al
207.2 11.3
Pb
H2O 液态 18.0 1.0
H2SO4 98.0 1.83
H2 气态 2.016 0.0899 g/ L
32.00 1.43 g/ L
O2
CO2 44.01 1.977 g/ L
7.15 cm3
9.99 cm3
18.3 cm3
18.0cm3
53.6 cm3
22.4 L
22.4 L
22.3 L
由体积数据结合物质状态得出什么结论
一、气体摩尔体积
1.概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积。
2.符号：Vm
4.定义式：Vm =V /n (气体)
3.单位：升/摩尔（L/mol或L·mol-1） ；米3/摩尔（m3/mol或m3 ·mol-1）。
5.特例：气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L/mol。
标准状况下1mol气体体积与足球体积大小的比较
0℃ 101KPa
一、气体摩尔体积
6.注意事项：
①．条件：标准状况（0℃、101kPa）下， Vm = 22.4L/mol
②．研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③．物质的量：1mol；
×，物质应是气体
×，未指明条件标况
(1).在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(2).1 mol气体的体积约为22.4 L。
(3).在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
√，气体体积与分子种类无关
(4).22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
×，未指明气体体积是否在相同条件下测定
(5).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
(6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
×，只在标况下
×，不一定
[练习]判断正误
学
练习1. 在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？
n（CO2）=
m [CO2]
M[CO2]
=
2.2 g
44g·mol －1
=
0.05mol
V（CO2） =
n（CO2）·Vm
= 1.12L
解：
n =
V
Vm
解：
=
0.112 L
22.4L·mol －1
= 0.005mol
n = m / M
M =
0.14 g
0.005 mol
= 28g/mol
练习2：标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14g,则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。
课 堂 小 结
气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
表达式：n=V/Vm
标准状况下：Vm=22.4 L/mol
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V
（气体）
×22.4
（标况）
÷22.4
（标况）
N n m V 之间的相互转化
课 堂 检 测
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
C
2.下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
3.下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
ABD
4.在标况下
（1）0.5molHCl气体占有的体积是
（2）33.6LH2 的物质的量是
11.2L
1.5mol
④＜①＜③＜②
④＜①＜③＜②
5.标准状况下有以下四种气体：
①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
（1）物质的量由小到大的顺序是 __ 。
（2）体积由小到大的顺序是 __ 。
物质体积的影响因素
1. 为什么1mol不同状态的物质体积不同；
2. 为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；
3. 影响物质体积的因素究竟是什么？
微观角度 思考&分析：
假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球），请同学们探究影响物质体积大小的因素。
一、影响物质体积大小的因素有三个：
(1)物质所含结构微粒数多少；
(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；
(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
1.影响固（液）体积大小的主要因素：
(1). 粒子数目
(2). 粒子的大小
2.影响气体体积大小的主要因素：
(1). 粒子数目
(2). 粒子间的距离
当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离,而不是分子本身的大小；
而气体之间的距离与温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。
一、影响物质体积大小的因素：
阿伏加德罗定律及推论
请阅读课本第27页资料在线内容！
一、阿伏加德罗定律
同温、同压、同体积
任何气体所含分子数相同
物质的量相同
“三同”定“一同”
适用于任何气态物质。
既适用于单一气体，又适用于混合气体。
理想气体状态方程：
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
温度 压强 气体的量 气体的体积
阿伏加德罗定律 同温 同压 同分子数 同体积
气体摩尔体积 0℃ 1大气压 1mol 22.4L
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的粒子数之比）
二、阿伏加德罗定律的几个推论
同 T、P：
V1
V2
N1
N2
=
n1
n2
=
P1 n1
P2 n2
—— = —
T、V相同:
例1、（多选）两个体积相同的容器,分别盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）
（A）物质的量 （B）原子总数
（C）分子总数 （D）相对分子质量
A B C
例2、在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为 ，体积之比为 。
1:4
1:4
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比
1 M1
2 M2
=
推论4：同温同压同体积下的气体，物质的量相同。 （阿伏伽德罗定律）
物质的量相同的任何物质，质量之比等于摩尔质量之比（即相对分子质量之比）
m1 M1
m2 M2
=
推论5：同温同压同质量下，任何气体的体积之比与摩尔质量之比成反比
（即相对分子质量之比）
V2 M1
V1 M2
=
例3、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（ ）
A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2
C
例4、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（ ）
A、密度之比为16：11 B、密度之比为11：16
C、体积之比为11：16 D、物质的量之比为16：11
B D
例5.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（　 ）
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
1、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，求：
（1）CO2与CO的物质的量之比为 ；
（2）CO2与CO的分子数之比为 ;
（3）CO2与CO的原子数之比为 ；
（4）CO2与CO的质量之比为 ；
（5）CO2与CO的摩尔质量之比为 ；
（6）CO2与CO的密度之比为 ;
1:2
3:4
11:14
11:7
11:7
1:2
2、在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是 ；
(2)混合气体的平均摩尔质量是 ；
(3)CO与CO2的体积之比是 ；
(4)CO与CO2的质量之比是 ；
(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
0.5mol
1.6g/L
36g/mol
1∶1
7∶11
课 后 作 业
蓝皮练习册：分层训练
作业检测试卷
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