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专题:1－6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
一氧化碳在氧气中燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
酒精在空气中燃烧：
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：
用过氧化氢制取氧气：
加热高锰酸钾制取氧气：
二、氢气的性质和制法：
氢气的可燃性：
氢气的还原性：H2+CuO △ ； H2 + Fe2O3 高温
氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温
锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ； Zn+2HCl =
镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = ； Mg+2HCl =
铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl =
铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = ； 2Al+6HCl =
三、碳的化学性质：
碳的可燃性：C+O2 点燃 ； C+O2 点燃 （碳不充分燃烧）
碳的还原性：C+ CuO ；3C+2Fe2O3 高温 ；
C+CO2 高温 （吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
二氧化碳溶解于水：
二氧化碳使石灰水变浑浊：
二氧化碳与碳反应（吸热）：
大理石与稀盐酸制取二氧化碳：
用纯碱治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl =
五、一氧化碳的性质：
一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃
一氧化碳还原性：CO+CuO △ ；3CO+Fe2O3 高温
六、碳酸钙的性质：
高温煅烧石灰石：
石灰石、大理石与稀盐酸反应：
七、铁的性质：
铁在氧气中燃烧：
铁与酸反应：Fe+H2SO4 = Fe+2HCl =
铁和硫酸铜溶液反应：
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △ ； 2H2O 通电 ；
2HgO △ ； H2CO3 = ；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O；
3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；
3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O；
3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；
3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2；
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀
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