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第五单元《化学方程式》检测题
一、单选题
1．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4
D．反应生成c、d的质量比为 22:9
2．如图装置用于实验室制取氧气，下列说法不正确的是
A．反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
B．试管口塞棉花为了防止固体粉末进入导管
C．实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．导管口有气泡冒出时立即收集气体
3．如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是
A．实验1，试管a中收集到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
B．实验2，水变化前后分子的种类和分子间间隔均不改变
C．实验1、2都遵守质量守恒定律
D．实验1、2均能验证水的组成
4．毒品严重危害人类健康，最近热映的连续剧《破冰行动》涉及到的毒品有海洛因和冰毒，其中冰毒的主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列关于冰毒的说法正确的是
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶1
5．已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是
A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2
6．11月30日至12月4日，6名中国航天员首次在太空共轨转班。他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后氧元素的化合价发生了改变 B．反应前后原子的种类、数目都没有改变
C．反应中分子种类一定发生了改变 D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：4
7．下列实验能用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
8．氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
B．过程③中，氧分子的结构被破坏
C．该过程中原子种类和数目不变
D．该反应的化学方程式为
9．一定量的红磷在装有足量的氧气密闭容器中燃烧，下列图像能正确反映反应过程的是
A． B．
C． D．
10．为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为∶2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO4
11．在反应2A+B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B恰好完全反应后，生成8.8gD。则此反应中，B与D的质量比为
A．8：11 B．10：11 C．4：9 D．31：44
12．在2A＋B=3C＋D的反应中，已知60gA和30gB恰好完全反应，生成15gD，若C的相对分子质量为50，则A的相对分子质量为
A．60 B．65 C．70 D．75
13．某同学从化学方程式中获得以下信息：①反应前后物质的总质量不变；②反应前后分子总数不变；③反应前后元素的种类不变；④反应前后原子种类和数目不变；⑤反应前后元素的化合价不变。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．③④
14．下列说法正确的是
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞、汞、氧气都是化合物
D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成
15．下列现象可以用质量守恒定律来解释的是
A．100g酒精和 100g水混合在一起,质量等于200g
B．10g 水可以结成 10g冰
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
D．敞口放置的酒精越放越少
二、填空题
16．化学用语是学习和研究化学的重要工具，也是建立宏观、微观联系的重要桥梁。
(1)请用化学用语填空：
①地壳中含量最多的金属元素 ；
②氢氧化钙 ；
③两个钠离子 ；
(2)下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。
①乙图所示元素的原子的核电荷数是 。
②丙图所示的粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
③其中属于非金属元素的是 （填甲、乙或丙）。
(3)下图是某物质在一定条件下发生反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子 ；
①图中虚线方框内对应的微粒是 （填标号）。
②该反应属于 （填基本反应类型）。
17．“84”消毒液是预防新冠肺炎经常使用的消杀用品。回答下列问题：
（1）其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。
（2）“84”消毒液的消毒原理为 ，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 。
（3）探究发现，暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应 保存。
18．CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式 。
(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为 。

三、实验题
19．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
(2)吴震霄设计并进行实验，进行了如图所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象：是红色的铜丝表面逐渐变为 色；玻璃板逐渐向 倾斜。发生的反应化学方程式为：
(3)实验结论：
①尹晨鑫认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的各物质总质量相等；
②尹嘉琪认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的各物质总质量不相等．
(4)你认为 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：反应前后原子的 不变．
(5)导致上述实验结论错误的原因是有氧气参加了反应。因此，如果有气体参加或生成的反应，则反应一定要在 装置中进行．
四、计算题
20．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液进行实验。取过氧化氢溶液34.0g于试管中，加入二氧化锰0.5g，反应至质量不再减少，试管中剩余物质的总质量为33.7g。
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
(2)计算该过程中产生氧气需要的过氧化氢的质量 。
21．6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有_____元素，该物质的化学式为_____。
参考答案：
1．D
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；
B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确；
C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。
故选D。
2．D
【详解】A、由图示可知：该反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，选项正确；
B、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞棉花是为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，选项正确；
C、用高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒吸入试管，使试管炸裂，选项正确；
D、用排水法收集氧气时，应等到导管口有气泡连续均匀冒出时再收集，若导管口有气泡冒出时立即收集气体，刚排出的是空气，使收集的气体不纯，选项错误，故选D。
3．A
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，正氧负氢，试管a连接负极生成氢气，氢气能够燃烧，产生淡蓝色火焰，A正确。
B、实验2水变成水蒸气，水蒸气又凝结为水，水变化前后分子的种类不改变但是间隔发生变化，B错误。
C、实验2属于物理变化，不能用质量守恒描述，C错误。
D、实验1，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，实验2不能验证水的组成，D错误。
故选：A。
4．A
【分析】化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比，相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
【详解】A、甲基苯丙胺化学式为C10H15N，则由碳、氢、氮三种元素组成，故A正确；
B、1个甲基苯丙胺含26个原子，故B不正确；
C、甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C不正确；
D、甲基苯丙胺中各元素的质量比为，故D不正确。故选A。
【点睛】相对原子质量的单位为1，通常省略不写。
5．C
【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氯原子、6个钠原子、6个氧原子、6个氢原子，反应后有5个钠原子、5个氯原子、6个氢原子和3个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，所以1个X分子中含有1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，所以X的化学式为：NaClO3；
故选：C。
6．A
【分析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，则该反应的化学方程式为。
【详解】A、反应前后，氧元素的化合价均为-2价，其化合价不变，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
C、化学反应前后，分子种类一定改变，该选项说法正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，该选项说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、锥形瓶没有密封，会导致空气流通影响结果，故A不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，烧杯并没有密封，使二氧化碳逸出，故B不符合题意；
C、铁钉和硫酸铜反应没有气体生成，可以验证质量守恒定律，故C符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳，烧杯没有密封，会使二氧化碳逸出，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意在验证质量守恒定律时，装置需要密闭。
8．B
【详解】A、化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，根据微观示意图，可以观察到生成过氧化氢的微观过程顺序是④③①②，故该选项正确；
B、从微观示意图中可以看出，过程③中，只有氢气分子分解成原子，氧气分子没有变化，故该选项错误；
C、化学反应前后原子种类数目不变，故该过程中原子种类和数目不变，故该选项正确；
D、氧气和氢气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：，故该选项正确；
故选B。
9．B
【详解】一定量的红磷在装有足量的氧气密闭容器中燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故生成固体的质量不断增加，待完全反应后不再变化，红磷本身就是固体，故固体质量不是从零开始增加。
故选B。
10．A
【详解】由方程式可知，反应前原子种类和个数为碳4氢12硫2氧18，反应后为：碳4、氢12、氧14，则2X中含有2个硫和4个氧原子，X化学式为SO2。故选A。
11．B
【详解】由于C、D的相对分子质量之比为9：22，则该反应中C、D的质量比为（2×9）：（4×22）=9：44，设生成8.8gD时，生成的C的质量为x，则，解得x=1.8g，则根据反应前后总质量不变，消耗的B的质量为8.8g+1.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11，故选B。
12．A
【分析】由质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。
【详解】60gA和30gB恰好完全反应，生成15gD，生成C的质量为
设A的相对分子质量为x
x=60
则A的相对分子质量为60。
故选A。
13．C
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；从化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变；反应前后元素的种类不变；反应前后原子种类和数目不变；反应后，氢元素由0价变成+1价，氧元素由0价变成-2价，所以①③④正确。
故选：C。
14．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
B、氧化汞分解过程中，有新物质生成，分子的种类发生了改变，不符合题意；
C、氧化汞是由Hg、O元素组成的纯净物，属于化合物，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。
故选A。
15．C
【详解】A、100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g，没有发生化学变化，为物理变化，故不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B、10g水可以结成10g冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；
C、纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，留下灰烬只是一些不能燃烧的无机盐，比纸的质量少，纸燃烧是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故C正确；
D、敞口放置的酒精挥发是物理变化，越放越少，没有发生化学变化，故不能用质量守恒定律来解释，故D错误。
故选C。
16．(1) Al Ca（OH）2 2Na+
(2) 8 阳离子 乙
(3) D 分解反应
【分析】(1)
①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
②氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个钠离子：2Na+；
(2)
①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=8；
②丙中，质子数大于核外电子数，表示阳离子；
③甲为钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素；乙为氧元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素；质子数=原子序数，12号元素是镁元素，由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素，故填：乙；
(3)
①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个 ，4个 ，生成物中含4个 ，故生成物中还应含2个 。
故选D；
②该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
17． +1 避光密封
【详解】（1）在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
（2）根据反应的化学方程式，反应物中钠、氯、碳、氧原子个数分别为2、2、1、4，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、2、1、2、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，则物质X的化学式为；
（3）曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱，所以“84”消毒液应避光密封保存。
18． 4Na+3CO2=2Na2CO3+C 1:3
【详解】(1) 放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，根据质量守恒定律可知，反应生成的单质为碳，盐是碳酸钠，反应的化学方程式是4Na+3CO2=2Na2CO3+C。(2) 在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，根据质量守恒定律，可写出反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比为1:3.
19． 黑 左端向下 ①尹晨鑫 种类和数目 密闭
【详解】(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：根据实验装置图和实验步骤可知，停止加热后冷却，观察到的现象：是红色的铜丝表面逐渐变为黑色；玻璃板左端逐渐向下倾斜，因为铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，左边质量增加，反应化学方程式为。
(3)实验结论：
①尹晨鑫认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的各物质总质量相等；
②尹嘉琪认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的各物质总质量不相等。
(4)你认为①尹晨鑫的结论正确，从原子的角度分析，结论正确的理由是：反应前后原子的种类和数目不变；
(5)导致上述实验结论错误的原因是有氧气参加了反应。因此，如果有气体参加或生成的反应，则反应一定要在密闭装置中进行。
20．(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g。
(2)设该过程中产生0.8g氧气需要的过氧化氢的质量为x，则有：
答：该过程中产生0.8g氧气需要的过氧化氢的质量为1.7g。
【分析】(1)
见答案。
(2)
见答案。
21．C、H、O；C2H6O
【详解】根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g。
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×12/44×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g。
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×2/18×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；
该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为： =2：6：1，即该物质的化学式是C2H6O。

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