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九年级化学期中检测
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，K-39，Ca-40，C1-35.5，Mn-55，I-127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1.下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是（）
A.火药爆炸 B.手工剪纸
C.粮食酿酒 D.烧制陶瓷
2.下列物质①过氧化氢②人体呼出的气体③高锰酸钾④二氧化碳⑤液氧，含有氧分子的是（）
A.②④⑤ B.②⑤ C.①②⑤ D.①③④⑤
3.下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是（）
A.汽水、啤酒 B.澄清石灰水、冰水混合物
C.氧气、洁净的空气 D.二氧化碳、稀有气体
4.下列实验操作正确的是（）
A.检查装置气密性B.铁丝在氧气中燃烧
C.吸取药液 D.读液体体积
5.物质的性质决定用途，下列物质的性质用途对应不一致的是（）
A.二氧化锰能加快反应速率——用作催化剂
B.氧气能供给呼吸——用作急救病人
C.酒精具有可燃性一一用作消毒剂
D.稀有气体通电发光——用作霓虹灯
6.习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是（）
A.高空洒水，减少建筑工地的飘尘
B.植树造林，增加森林覆盖面积
C.直接排放工厂废水，处理成本太高
D.节约用水，洗菜剩水用于浇花
7.逻辑推理是重要的学习行法，下列因果关系错误的是（）
A.因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B.因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D.因为最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
8.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（）
A.乙和丙都是氧化物
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
C.反应后原子数目增加
D.反应生成的丙和丁的质量比为32:17
9.下列关于物质间的鉴别、检验、除杂和分离说法正确的是（）
A.可用带火星的小木条鉴别氧气、空气、二氧化碳
B.检验人呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳的含量的不同，可用燃着的木条
C.除去氧化铜中的碳粉可以隔绝空气加强热
D.水中的砂石可用过滤的方法分离出来
10.如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”，下列说法正确的是（）
A.图中a点对应的物质的化学式为HCl
B.图中b点代表的物质都是由原子构成
C.图中c点和d点对应的两种物质组成元素相同
D.图中b→c→d和b→d对应的三种转化都只能通过它们与氧气反应
二、非选择题（每空1分，共40分）
11.化学用语可准确、简洁地记录、交流化学信息，用化学用语填空。
（1）构成氯化钠的阴离子是_____________________。
（2）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价________________。
12.运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。右图为钛元素在元素周期表中的信息，根据图回答下列问题。
（1）钛元素属于________________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）钛的相对原子质量是________________。
（3）钛原子的核电荷数为________________。
13.根据所学化学知识回答下列问题。
（1）话说“没有金刚钻，别揽瓷器活”，能用金刚石修瓷器是利用金刚石________________的性质；
（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…”以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________________，过滤时滤纸破损会造成的后果是________________。
14.质量守恒定律的发现是化学发展卖上的一个重要里程碑，请用相关知识回答问题。
（1）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量________________（填“大”或“小”）；
（2）为了保护环境，国家明令禁止燃放烟花爆竹（主要成分有黑火药、特效药剂等），火药爆炸时发生的主要反应是，则X的化学式为________________，依据是化学反应前后________________不变；
（3）15.8g高锰酸钾中含有氧元素的质量为6.4g，则加热15.8g高锰酸钾至完全分解，理论上可以得到氧气的质量______________（选填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g。
15.下图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题。
（1）写出①仪器名称_______________。
（2）甲同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，该反应的化学方程式是_______________；他在该装置试管口处添加了一小团棉花，其目的是_______________；若他将F和G装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_______________（填“a”或“b”）口通入；
（3）甲同学用排水法收集完氧气后，测得气体纯度明显偏低，原因可能是______________（填字母）；
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰
B.收集前，集气瓶中未注满水
C.收集后，集气瓶中仍有少量水
D.未见气泡连续、均匀地冒出时就开始收集
（4）乙同学选用B装置制取氧气，由于该同学动作太慢，气体还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，接下来的操作是：_______________。
16.根据教材中的实验回答下列问题：
实验一实验二实验三实验四
（1）实验一中酚酞溶液变红的原因是_______________（从微观的角度回答）；
（2）实验二得出的结论是_______________，水的作用是_______________。
（3）实验三中红磷的量不足，对实验结果______________（填“有”或“无”）影响，用气球的目的是平衡气压防止_______________。
（4）实验四中玻璃管_______________（填字母）中的气体是氢气，该气体燃烧的化学方程式是_______________。
17.二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
（1）装置A中反应的化学方程式为_______________。
（2）当打开K，反应一段时间后，D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______________。
（3）实验结束后取少量B中溶液分装于试管中，一支试管中加入一些活性炭振荡后，溶液褪色；另一支试管用酒精灯加热，能观察到的现象是_______________，从微观角度分析这两个变化的本质区别是_______________。
18.钙是人体所需的重要元素之一，某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：
④实验过程中暂不考虑醋酸挥发。
I.验证补钙剂能与白醋反应
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_______________。
【解释与结论】
（1）补全实验中的现象：_______________。
【小组交流】
分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素
【进行实验】
室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 实验序号 补钙剂形态 白醋中酸浓度（g/100mL） 二氧化碳浓度随时间的变化曲线
第1组 ① 片状 6
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
（2）上述实验中，反应速率最快的是_______________（填实验序号）；
（3）设计第1组实验的目的是_______________。
（4）对比①③可得到的结论是_______________。
【反思与评价】
（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的_______________（填序号）；
A.补钙剂的质量 B.温度 C.白醋中醋酸浓度
D.白醋的体积 E.补钙剂形态
（6）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则每片补钙剂中碳酸钙的质量为_______________mg。
19.长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
（1）水净化时利用活性炭的_______________性；
（2）生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，证明自来水是软水的现象是_______________。
（3）世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应（原理：），测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（利用化学方程式进行计算）。
103中2023.11九上期中化学参考答案
BBBAC CCBDC
11.（1）Cl- （2）
12.（1）金属 （2）47.87 （3）22
13.（1）硬度大 （2）引流 过滤后滤液仍浑浊
14.（1）小 （2）N2 原子的种类和数目 （3）小于
15.（1）酒精灯
（2） 防止加热时高锰酸钾进入导管 b
（3）BD （4）从长颈漏斗加入H2O2溶液
16.（1）分子在不断运动
（2）氧气约占空气体积的五分之一 吸收白烟，吸收热量
（3）无 磷燃烧放热，胶塞弹开
（4）a
17.（1）
（2）不可燃，不助燃，密度比空气大
（3）红色液体变紫 第一个分子不变，第二个分子改变
18.（1）石灰石变浑浊 （2）③
（3）白醋中酸的浓度越大，反应速率越快
（4）补钙剂与白醋接触面积越大，反应速率越快
（5）B （6）1500
19.（1）吸附 （2）泡沫较多
（3）解：设水中ClO2质量为x
答：C1O2剩余量小于0.2mg/L，符合。

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