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期末专题：分题型复习填空题（第一单元）
一 、填空题
1.实验室桌上摆了以下药品：①碳酸钠； ②氢氧化钠固体；③食盐；④稀盐酸；⑤氢氧化钙固体。(填
序号)
（1）其中属于盐类的物质是 ；
（2）可用于清洗钢铁表面铁锈的是： 。
2.旅游过程中可以学习很多知识、结交好友，科学世界的铁元素在“旅游”中认识硫、氧、氢、氯等
元素并结为好友（形成化合物），铁的旅游路线与认识朋友关系如下：
请回答下列问题（“→ ”表示物质之间转化关系）：
（1）A→B，B 为红色固体，B 的化学式为 ；
（2）C 处盐 1 是铁与硫、氧结为好友，B→C 的化学方程式 ；
（3）E 处盐 2 是铁与氯结为好友，D→E 过程是 D 与 （填化学式） 反应得到盐 2。
3.某植物的花瓣汁液（以下简称： X 汁液） 呈紫色，X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现
象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测， X 汁液 （填“能 ”或“不能 ”）做酸碱指示剂；
（2）将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色， 则肥皂水 pH （填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“=” ）7。
4.往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的 pH 随滴加的某
溶液质量的变化而变化的关系如图 1 所示．请回答：
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（1）有同学根据图 2 中的曲线判断实验中采用了 A 和 B 中的哪一个装置的操作？ 。该同学
判断的依据是 .
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象
是 .
5.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验： 将足量镁条加入到氯化铁溶液中， 观察到
镁条表面有气泡产生，一段时间后， 有黑色固体粉末生成.
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气； 猜想二： 可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳.
【交流讨论】（1）大家思考后， 一致认为猜想三不合理， 其理由
是 .
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体， 再将带火星的木条伸入试管 （2） 猜想一不成 立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块 干冷的玻璃片 该气体能燃烧， 且玻璃片上有 （3） 出现 猜想二成立
【继续探究】用 pH 试纸测得氯化铁溶液 pH 约为 2，说明氯化铁溶液呈（4） （选填“酸性”、
“碱性 ”或“ 中性 ”）.
6.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
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（1）A 实验最终能观察到的现象是 。
（2）欲证明 C 实验后硫酸过量， 可在试管中加入少量 。
7.利用澄清石灰水和稀盐酸研究中和反应， 并通过传感器测定溶液的 pH 随滴入稀盐酸溶液的体积(单
位为滴)发生变化情况如图所示。
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）据图分析 A，B，C 三点中， pH 最大的点是 ；
（3）分别取 A，B，C 点的溶液蒸干， 所得固体成分相同的点位是 。
（4）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是 (填字母)。
A．使用浓硫酸干燥 CO2 气体
B．服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
D．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
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8.科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2 (OH)2CO3 ·2H2O】投一定量入水中，后往其中
逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸 （填“是 ”、“否 ”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图 1：当加入 60 mL 盐酸时的总化
学反应方程式
为
。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入 100g 8％的 NaOH 溶液中充分反应， 所得溶液的溶质总质量
为 。
9.下列五种溶液： ①Na2SO4 溶液②Ba(OH)2 溶液③Na2CO3 溶液④混有少量硝酸的 K2SO4 溶液⑤混有少量硝 酸的 MgSO4 溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是 （选填序号）；
（2）若将 Ba(OH)2 溶液逐滴加入到混有少量硝酸的 K2SO4 溶液中， 所得沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 的
质量变化符合下列图像的是 （选填序号）。
10.胃内壁上有胃腺能分泌胃液，正常人胃液的 pH 7(选填 “>”、 “<”或“=”)，胃液具
有 、消化和保护的作用，但分泌过多会对身体造成伤害。如图所示是某品牌胃舒平片的部分
说明书，根据信息可知， 胃舒平的主要成分是 (写化学式)。
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胃舒平 【主要成分】氢氧化铝 【作用与用途】 本品有中和胃酸， 减少胃液分泌和解痉止疼作用．用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等．
11.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据
图示回答问题：
（1）A 点处溶液的溶质是 ；
（2）C 点处溶液的 pH 7（选填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“ ＜ ”）。
12.我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法 ”。生产过程用化学方程式可简要
表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3 ↓+NH4Cl；
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑。
（1）该过程②中涉及到的基本反应类型是 .
（2）第②步中需要加入磨细的食盐粉，食盐磨细的目的
是 。
（3）将第②步所得滤液(NH4Cl 与剩余 NaCl 的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl 晶体大量析出，而 NaCl 却
仍留在了溶液中，主要原因
是 。
13.某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。
方法一：，利用的原理是 。
方法二：，利用的原理是 。
14.硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
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①与铁粉反应： ；
②与氢氧化钾溶液反应： ；
③与硝酸银溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH．④实验室制取二氧化碳
15.纯碱又称 是碳酸钠( Na2CO3)的俗名。它的水溶液能使无色酚酞试液变 色，因此 其水溶液呈碱性。 当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，因此碳酸钠晶体 的化学式为 ，它暴露在干燥的空气里易失去结晶水而最后变成粉末， 此变化为
变化。
16.右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系， “一 ”表示两种物质之
间能发生化学反应， “→ ”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A 物质是 (填化学式)。
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与
B 反应生成 D 的物质有 (填序号)。
①2 类 ②3 类 ③4 类 ④5 类
17.如图是包含物质 A．B、C、D 和盐酸的“化学拼图 ”卡片，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间
能发生反应
（1）盐酸与 D 反应的实质是 。
（2）C 与 D 之间的反应属于 （填化学反应基本类型）
18.请根据酸、碱、盐的相关知识， 回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质， 其原因是（用化学方程式表示） 。 第 6 页（共 16 页）
（2）能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是 。
（3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和 碳酸钾溶液中， 每次取出两种溶液混合，其能发生 个复分
解反应；写出有气体产生的化学反应方程式 。
19.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后， 集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰 ”—— 用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红， 继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液 体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙
两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是 。
（2）液体甲中的溶剂是 。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。
20.小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中， 并记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 (填“可以 ”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）请你猜想一下，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是 。
（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。
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期末专题：分题型复习填空题（第一单元）答案解析
一 、填空题
1.（1）①③
（2）④
【解析】（1）根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
（1） ①碳酸钠、③食盐属于盐类； ②氢氧化钠固体、⑤氢氧化钙固体属于碱类； ④稀盐酸为混合物；
（2）铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，要课题于清洗钢铁表面铁锈。
故答案为：（1）①③ ; （2） ④ 。
2.（1）Fe2O3
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2 (SO4)3+ 3H2O
（3）HCl
【解析】（1）根据常见物质的性质分析；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）根据酸的构成的知识分析。
（1）B 为铁的氧化物， 而氧化铁为红色固体， 因此 B 的化学式为： Fe2O3 ；
（2）C 处的盐是氧化铁和酸反应生成，且 C 中含有硫和氧，则应该是氧化铁与稀硫酸反应， 生成硫酸
铁和水，则反应的方程式为： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2 (SO4)3+ 3H2O 。
（3）E 处盐 2 是铁与氯的化合物，而稀盐酸有氢离子和氯离子构成，因此是 D 与 HCl 反应得到的盐。
3.（1）能
（2）>
【解析】（1）根据表格分析 X 汁液遇到不同溶液时能否呈现不同的颜色即可；
（2）根据表格确定肥皂水的酸碱性，进而确定它的 pH 范围。
（1）根据表格可知，X 汁液遇到酸性溶液时呈现红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈现绿色，
则它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色， 则肥皂水呈碱性， 即肥皂水 pH>7。
4.（1）B；随着试剂的加入 pH 由大于 7 逐渐减小到 7
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（2）溶液由红色刚好退去
【解析】（1）由从曲线可看出，原溶液的 pH 值大于 7，而滴加溶液至恰好完全中和时，溶液的 pH 值逐 渐减小到 7，则可判断实验中采用了 B 装置的操作；（2）酚酞作指示剂，与碱变红色；说明盐酸和氢氧
化钠溶液恰好完全中和， 则溶液中无氢氧化钠，故红色消失.
解：（1）有同学根据右图中的曲线判断实验中采用了 B 装置的操作，由从曲线可看出， 该同学判断的 依据是：从曲线可看出，原溶液的 pH 值大于 7，而滴加溶液至恰好完全中和时， 溶液的 pH 值逐渐减小 到 7，由此可判断实验中是采用了 B 装置的操作；（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸 和氢氧化钠溶液恰好完全中和， 即溶液中无氢氧化钠和盐酸， 故其实验现象是溶液由红色刚好变成无
色.
5.反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律； 带火星的木条没有复燃； 水雾；酸性
【解析】（1）根据化学变化前后元素种类不变分析；
（2）根据氧气能使带火星木条复燃分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析；
（4）根据 pH<7 溶液呈酸性分析。
（1）化学变化遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 反应物中不含碳元素， 不符合质量守恒
定律 ，所以猜想三不合理；
（2）猜想一不成立，则将带火星木条伸入试管中， 木条不会复燃；
（3）猜想二成立， 则引燃气体， 气体能燃烧， 氢气燃烧生成水，玻璃片上会有水雾出现；
（4）pH<7，氯化铁的溶液 pH=2，则说明其溶液呈酸性；
故答案为：（1） 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 ；（2） 带火星的木条没有复燃 ；（3）
水雾；（4）酸性。
6.（1）溶液由红色变为蓝色
（2）BaCl2 溶液
【解析】（1）根据石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合题中所给试剂的反应情况和用量
分析；
（2）根据硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
（1）A 实验中向稀硫酸中加石蕊试液，溶液会变成红色， 再加过量氢氧化钠溶液， 氢氧化钠与硫酸反
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应生成硫酸钠和水，因最终溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，所以实验现象为溶液会由红色变成蓝色； （2）C 中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，欲证明 C 实验后硫酸过量， 可在试管中继续加入氯化
钡溶液，观察是否有沉淀生成即可；
故答案为：（1）溶液由红色变为蓝色；（2）BaCl2 溶液。
7.（1）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
（2）A
（3）BC
（4）A；C
【解析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据图片比较三点对应的溶液 pH 的大小；
（3）根据溶质的种类分析；
（4）分析各个选项中包含的原理即可。
（1）氢氧化钙与稀盐酸反应， 生成氯化钙和水，则反应的方程式为： Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 。
（2）根据图片可知，A 点 pH=11，B 点 pH=7，C 点 pH=1，则 pH 最大的点是 A；
（3）A 点时溶液 pH>7，此时溶液呈碱性， 反应正在进行， 那么溶质为反应产物氯化钙和剩余的氢氧化 钠。 B 点时 pH=7，二者恰好完全反应，那么溶质为氯化钙。C 点时 pH<7，则溶质为氯化钙和剩余的稀 盐酸。将它们蒸干后，A 点固体为氯化钙和氢氧化钠， B 点为氯化钙， C 点的稀盐酸全部挥发，只剩氯
化钙， 故选 BC。
（4）A．使用浓硫酸干燥 CO2 气体时， 原理是浓硫酸具有吸水性，故 A 符合题意；
B.服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多，即稀盐酸与氢氧化铝反应， 生成氯化铝和水，故 B 不合题意； C．用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液，即氢氧化钙和硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，
不是中和反应， 故 C 符合题意；
D.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸， 氢氧化钠和稀硫酸反应， 生成硫酸钠和水，故 D 不
合题意。
故选 AC。
8.（1）否
（2）Cu2CO3 (OH)2+2HCl = CuCO3+CuCl2+2H2O（ 或 Cu2CO3 (OH)2 ·2H2O +2HCl = CuCO3+CuCl2+4H2O）
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（3）13.7 g
【解析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据碱式碳酸铜与滴入的稀盐酸的反应分析回答；
（3）根据碱式碳酸铜与稀盐酸的反应求出二氧化碳的质量， 根据氢氧化钠的质量、二氧化碳的质量，
分析判断由二氧化碳与氢氧化钠反应的情况， 据此计算出反应后溶液中溶质的质量.
（1）取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3 2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸， 酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水， 然后再和碳酸根离子反应生成二氧
化碳和水， 因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡.
（2）由图象可知， 当加入 60mL 盐酸时，稀盐酸恰好与碱式碳酸铜反应生成了碳酸钙和氯化钙和水，
反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3 2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；
（3）设碱式碳酸铜与盐酸反应生成的二氧化眼的质量为 x，
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2 ↑+3H2O
222 44
33.3g x
= ；
解得： x=6.6g；
设 100g 8%的氢氧化钠反应的二氧化碳的质量 y、生成的碳酸钠的质量为 z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
100g×8% y z
10 (8)0 (0)g × 8% = y (44) = 1z (0)6；
解得： y=4.4g，z=10.6g；
由上述计算可知，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量是 4.4g＜6.6g，与碳酸钠反应的二氧化碳的质量
为 6.6g-4.4g=2.2g；
设 2.2g 二氧化碳与碳酸钠反应的质量为 m，生成的碳酸氢钠的质量为 n
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 44 168
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m
2.2g
n
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= = ；
解得： m=5.3g，n=8.4g；
所得溶液的溶质总质量为：10.6g-5.3g+8.4g=13.7g。
9.（1）②③
（2）D
【解析】（1）根据碱和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
（2）根据硫酸钡沉淀不溶于硝酸产生后不能溶解分析。
（1） ①Na2SO4 溶液呈中性，错误；②Ba(OH)2 溶液和③Na2CO3 溶液都呈碱性，正确； ④混有少量硝酸的
K2SO4 溶液和⑤混有少量硝酸的 MgSO4 溶液都呈酸性， 错误；
（2） 将 Ba(OH)2 溶液逐滴加入到混有少量硝酸的 K2SO4 溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应生成的硫酸 钡沉淀不溶于硝酸， 所以沉淀的质量从一开始加入的 Ba(OH)2 就开始增加，直到反应结束后保持不变，
故 D 图像符合题意；
故答案为：（1） ②③ ; （2）D。
10.<；杀菌； Al(OH)3
【解析】胃酸具有酸性， 胃液具有杀菌、消化和保护的作用， 氢氧化铝能够与盐酸反应，可以治疗胃
酸过多。
正常人胃液的 pH<7，胃液具有杀菌、消化和保护的作用， 胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，氢氧化铝与稀
盐酸反应生成氯化铝和水；
故答案为： <；杀菌；Al(OH)3。
11.（1）氯化钠和氯化铜
（2）＞
【解析】（1）根据所给图像中为氢氧化钠有剩余分析；
（2）根据碱过量溶液呈碱性分析。
将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠会先与盐酸反应， 然后再与氯化铜
反应， 所以沉淀要在盐酸反应完全后才开始产生；
（1）A 点溶液为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中溶质为氯化铜和氯化钠；
（2）C 点为氢氧化钠过量的反应，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠， 呈碱性， pH 大于 7；
故答案为：（1）氯化钠和氯化铜；（2）>。
12.（1）复分解反应
（2）增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率
（3）氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小， 氯化钠的溶解度随温度变化不明显。
【解析】（1）根据复分解反应定义分析；
（2）根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析；
（3）根据氯化铵的溶解度随温度下降明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大分析。
（1） 过程②为复分解反应；
（2）化学反应速率与物质的接触面积有关， 第②步中食盐磨细的目的是 增大食盐和碳酸氢铵的接触
面积， 进而加快反应速率 ；
（3） 氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显 ，所以将第②步所 得滤液(NH4Cl 与剩余 NaCl 的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl 晶体大量析出，而 NaCl 却仍留在了溶液中 ； 故答案为：（1）复分解反应；（2） 增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率 ；（3） 氯化
铵的溶解度随温度下降而明显减小， 氯化钠的溶解度随温度变化不明显 。
13.加热浓缩； 浓 H2SO4 脱水性；喷紫色石蕊； 紫色石蕊遇酸变红
【解析】根据浓硫酸的脱水性及稀硫酸的酸性分析。
稀硫酸呈酸性，可使石蕊试液变红，所以可喷石蕊试液显示出用稀硫酸写出的字，或根据浓硫酸的脱
水性， 能使纸变黑， 显出字来；
故答案为： 加热浓缩；浓 H2SO4 脱水性； 喷紫色石蕊；紫色石蕊遇酸变红 。
14.（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑; HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ；①②
（2）②③④
【解析】（1）弄清反应物和生成物， 以及反应条件，注意正确书写化学式， 最后注意方程式的配平；
（2）根据反应产物分析即可。
（1）①稀盐酸与铁粉反应，生成氯化亚铁和氢气， 方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑ ;
②稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水， 方程式为： HCl+ KOH=KCl+H2O ；
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③稀盐酸与硝酸银反应， 生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
反应①反映了酸能够和活泼金属反应，反应②反映了酸能够和碱反应， 生成盐和水，因此属于酸的共
同性质的是①②。
（2）①盐酸和硫酸都能和铁锈反应， 从而去除铁锈，二者可以替代；
②制造药物氯化锌时，只能使用盐酸，不能使用硫酸，二者不能替代；
③盐酸和氢氧化钠反应， 生成氯化钠和水，除去杂质没有新杂质生成； 硫酸与氢氧化钠反应，生成硫
酸钠和水， 引入新的杂质硫酸钠，二者不能替代；
④实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不适用稀硫酸， 因为反应产物硫酸钙会覆盖在大理
石表面，阻止反应的进一步进行，二者不能替代。
因此二者不能相互替代的是②③④。
15.苏打； 红； Na2CO3 ·10H2O；化学
【解析】根据碳酸钠俗称及碳酸钠晶体的化学式及性质分析。
纯碱又称为苏打，是碳酸钠俗名，它的水溶液呈碱性，能使酚酞变红， 碳酸钠晶体的化学式为
Na2CO3 ·10H2O；它在干燥空气中失去结晶水变成粉末时， 生成了新物质，发生了化学变化 。
故答案为： 苏打；红；Na2CO3 ·10H2O；化学 。
16.（1）Fe
（2）③
【解析】①根据图片可知，E 能够和三种物质反应，因为氢氧化钙能够与盐酸、硫酸铜和氯化镁反应，
所以 E 为氢氧化钙， 而剩余的 A 不能与 E 反应，应该就是铁；
②硫酸铜能够和铁反应， 也能和氢氧化钙反应，因此 C 为硫酸铜；
③稀盐酸能够和铁、氢氧化钙和氯化镁反应， 所以 B 为稀盐酸；
④D 为氯化镁。
（1）A 物质是铁， 化学式为 Fe；
（2）B 为稀盐酸， D 为氯化镁：
①金属和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气；
②氧化镁和稀盐酸反应， 生成氯化镁和水；
③氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
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④碳酸镁与稀盐酸反应， 生成氯化镁、水和二氧化碳气体。
因此符合条件的是③。
17.（1）H+和 OH-反应生成 H2O
（2）复分解反应
【解析】（1）根据酸碱反应是 H+和 OH-反应生成 H2O 分析；
（2）根据酸、碱、盐间的反应属于复分解反应分析。
（1）酸和碱反应的实质是 H+和 OH-反应生成 H2O ；
（2）盐和碱的反应属于复分解反应；
故答案为：（1） H+和 OH-反应生成 H2O ；（2）复分解反应。
18.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）紫色石蕊试液
（3）2；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 ↑
【解析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据石蕊试液可一次性鉴别酸、中、碱性溶液分析；
（3）根据酸的化学性质及酸与碳酸盐反应可产生二氧化碳分析。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中二氧化碳反应而变质，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（2）稀盐酸呈酸性、硝酸钾溶液呈中性、氢氧化钠溶液呈碱性，利用紫色石蕊试液可一次性鉴别；
（3）硫酸和氢氧化钠、硫酸和碳酸钾能发生复分解反应， 硫酸和碳酸钾反应可产生气体，反应方程式
为 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 ↑ ;
故答案为：（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（2）紫色石蕊试液；（3）2； K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 ↑ 。
19.（1）滴加了酚酞的盐酸
（2）水（或 H2O）
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色， 显酸性的溶液不能使酚酞试液变色．如果白玫瑰先用氢 氧化钠溶液浸泡，当喷洒无色液体乙后变红， 继续喷洒该液体后又变为白色，说明乙是盐酸和酚酞试
液的混合物，开始喷洒时碱多， 溶液变红，继续喷盐酸， 最后盐酸把碱反应完了， 溶液变为无色．解
答本题的关键是要掌握酸碱指示剂和酸碱性溶液相互作用时显色方面的知识，只有这样才能对问题做 第 15 页（共 16 页）
出正确的判断.
解：用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红， 继续喷洒该液体后又变为白色， 说明是无色酚酞试
液遇到碱溶液变为红色， 再加入酸， 把碱反应完了，红色就会退去，由于当喷洒无色液体乙后变红，
继续喷洒该液体后又变为白色， 说明乙是盐酸和酚酞试液的混合物，开始喷洒盐酸时， 由于白玫瑰先 用氢氧化钠溶液浸泡，氢氧化钠溶液多显碱性，能使无色酚酞变为红色，继续喷盐酸， 最后盐酸把碱
反应完了， 溶液就变为无色了．反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水， 所以方程式是：
NaOH+HCl═NaCl+H2O．（1）由以上分析可知液体乙可能是滴加了酚酞的盐酸；（2）白玫瑰先用氢氧化钠
溶液浸泡， 即液体甲是氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠， 溶剂是水；（3）反应物是氢氧化钠和盐酸，
生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O.
故答案为：（1）滴加了酚酞的盐酸；（2）水（或 H2O）；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O.
20.（1）可以
（2）溶液呈黄色（或不变色）
（3）Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3 ↓+H2O
【解析】（1）根据在酸性和碱性溶液中呈现不同颜色的汁液可作指示剂分析；
（2）根据中性溶液不能使花汁变色分析；
（3）根据石灰水变质是吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。
（1）该花汁在酸性和碱性溶液中呈现不同颜色，可作酸碱指示剂；
（2）食盐水呈中性，往黄色花汁中滴入食盐水，溶液仍呈黄色；
（3）石灰水变质是吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3 ↓+H2O 。
故答案为：（1）可以；（2） 溶液呈黄色（或不变色） （3） Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3 ↓+H2O 。
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